A14 无锡市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

无锡市2023年中考化学试卷 (满分：80分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为 N-14O-16Na-23Ba-137 l0%的NaC1溶液，不需要的仪器是( 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 A.酒精灯 B.玻璃棒 项符合题意。1~10题每小题1分，1120题 每小题2分，共30分) 1.“天工开物”的意思是人利用自然规律开创物 细 质财富。下列过程中的变化属于物理变化 C.烧杯 D.量筒 的是 ( 7.下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是 胸 A.海水晒盐 B.粮食酿酒 ( C.烧石成灰 D.烧窑制砖 A.氯化钾 B.氯化铵 2.金属材料使用的历程体现着人类文明的演 C.硝酸钠 D.磷矿粉 变。下列金属最先被大规模使用的是( 8.市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是 A.铝 B.锌 ) C.铁 D.铜 A.生石灰 B.氯化钠 3.白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 三白”富含的营养素为 ) 9.下列化学用语所表达的意义正确的是( A.蛋白质 B.糖类 效 A.O3:3个氧原子 C.油脂 D.维生素 B.Na+:1个钠离子 4.下列物质属于纯净物的是 C.Al:氯元素 A.自来水 B.石灰水 D.2N:2个氨分子 C.矿泉水 D.蒸馏水 10.铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信 5.下列标志表示“禁止带火种”的是 息如图所示。下列叙述错误的是 ( 必 63 Eu 152.0 A.铕是一种金属元素 B.铕原子的质子数为63 C.铕的相对原子质量为152.0g D.稀土资源应合理利用和保护 A14-1 11.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步 16.下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中 实现的是 的物质为杂质) ( A.S 0-SO 选项 物质 除杂方法 B.AgNO,溶液G巴Ag A CO2(CO) 在空气中点燃 B Fe(Fe2Oa) 加入过量的稀盐酸 C.Hg0△Hg C MnO,(KCI) 加足量的水溶解、过滤 D.Mg(OH)2 稀盐酸，MgCL, 加入适量的Ca(NO3), KCI溶液(K,CO) 溶液，过滤 12.下列趣味实验的目的无法达成的是（ 17.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月 A.用紫甘蓝自制酸碱指示剂 后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 B.用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C.用铅笔芯做导电实验 D.用蔗糖水鉴别硬水和软水 Na()I阴体 13.下列概念之间存在如图所示关系的是( 溶液 恭馏水 A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的 过程 选项 A B D B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 概 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 念 Y 化合物 化合反应 碱性溶液分解反应 D.铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2 有关 14.艾草中富含的黄酮素(C1sH1oO2)有极高的 18.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳 药用价值。下列叙述正确的是 酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探 A.黄酮素属于有机高分子化合物 究固体成分，进行如下实验：①取少量固体 B.黄酮素中氧元素的质量分数最小 加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向 C.黄酮素的相对分子质量为222 滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中 D.黄酮素中含有1个氧分子 一定含有的物质是 () 15.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子 A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钠 D.碳酸钙 种类变化的示意图。下列叙述正确的是 19.“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是 以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃 O氧原广 料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃 催化剂 ●美 ⑧氧原子 烧”的过程如下，下列叙述错误的是 内 C)2、H (C)2捕集器 A.乙和丙都是氧化物 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 然料反应器 C.反应后原子数目增加 空气 燃料(CL4) D.反应生成的丙和丁的质量比为32：17 载氧林循环传送器 A14-2 A.空气反应器中发生的反应为2Cu2O十O2 B.分子在不断运动 △4CuO C.分子之间有间隔 B.X中氮气的含量比空气中高 (4)“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料 C与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于 的优点是 二氧化碳的捕集 (写出一点即可)。 D.等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧” 22.(3分)北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直 消耗的氧气多 冷制冰技术”将水快速制成冰。 20.柠檬酸(C6HO,)能与碳酸氢钠反应生成二 (1)液态二氧化碳汽化的过程中 氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶 (选填“放出”或“吸收”)热量。 液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反 (2)干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为 应，4次实验数据记录见下表，则实验④中 CCl2F2的氟利昂中含有 种 参加反应的碳酸氢钠的质量为 元素。 (3)在海底低温高压的条件下，甲烷水合物 实验序号 ① ② ③ ④ 呈固态，被称为可燃冰。冰、干冰与可燃 柠檬酸的质量g 0.960.960.960.96 冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 加入的碳酸氢钠 0.42 21 m2 m3 的质量g 二氧化碳的体积/mL 23.(3分)北京冬奥会使用了多种新型材料。 112 224 336 336 (标准状况下) (1)铝合金属于 (填序号)。 A.0.84g B.1.26g A.金属材料 C.1.68g D.2.10g B.合成材料 C.复合材料 第Ⅱ卷（非选择题 共50分) (2)制作“飞扬”火炬的外壳使用了碳纤维树 能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明 脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只 进步和社会发展。完成21~23题。 有钢的1，/4，能承受1200℃的高温；树 21.(4分)2008年北京奥运会“祥云”火炬使用 脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外 的燃料是丙烷(C3H3),2022年北京冬奥会 壳的材料应具备的性能是 “飞扬”火炬使用的燃料是氢气。 (写出一点即可)，其理由是 (1)丙烷属于 (选填“有机化合物” 或“无机化合物”)。 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 (2)氢气属于 (填序号)。 科技助力人工碳循环 A.化石能源 我国经济的发展离不开大量的能源，目 B.清洁能源 前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中 C.不可再生能源 碳)、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占 (3)氢气和丙烷都可以压缩储存的原因是 主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同 (填序号)。 时产生CO2,CO2是最主要的温室气体。 A.分子的质量很小 低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家 A14-3 正致力研发的项目。 (4)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热 CO2也是巨大的碳资源。目前，CO2 条件下转化为甲醇的化学方程式： 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国 的广泛关注。根据CO2与其他能源物质的 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分 A.H2、CO2与CHOH在一定条件下 为以下三条途径。 可相互转化 途径1：CO2耦合化石能源的转化利用 B.途径2解决了氢气低成本制取和有 技术。如CH4与CO2催化重整为H2 效储存的难题 与C0。 C.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的 途径2：CO2耦合零碳能源的转化利用 方向发展 25.(8分)由菱铁矿（主要成分为FeCO3,含少 技术。如图所示是我国科研团队利用催化 量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如下。 剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO 过量稀硫酸 Na,CO,溶液 加氢制甲醇(CHOH)的工艺。 袋铁矿 酸没 *过滤 沉铁 过滤 光伏发电 >1H20 漫拉 Si0,等 铁粉←一还原 电军水制包 H H2 02 光〔电)催化制氢 释放氢气 炭粉 空气 C02 →CHOH (1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为 途径3：CO2直接转化利用技术。如以 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种 太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在 措施是 0 温和条件下将CO2直接转化为化学原料或 “酸浸”后所得溶液中的溶质有FeSO 燃料。 和 0 科学技术的发展和应用将促进自然界 (3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀， 碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能 该反应的基本类型是 源的依赖，转化利用丰富的CO2资源，跨越 “焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2 反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式 低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期 为 待同学们学好和利用化学开创未来。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将 (1)写出一条自然界中吸收CO2的途径： 铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与 炭粉的混合物中添加适量的CaCO3,更 (2)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学 利于还原氧化铁，其原因是 能转化为 (3)我国科学家将CO2直接转化成葡萄糖 的过程中，第一阶段的反应可表示为 26.(6分)兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 2C0,十2H,0通电R+202,R的化学式 (1)利用图1所示装置进行实验，观察到的 是 现象有：I,试管中白磷燃烧；Ⅱ.水中 A14-4 白磷未燃烧；Ⅲ，试管中红磷未燃烧； NH3+CO2+H2O-NH HCO3, V.气球a先变大后变小。 NaCl+NH HCO;-NaHCOs+ 气球a- )气球b NHCI。兴趣小组在常温(20℃)下设 计并完成了如图1所示实验。（已知 -80℃热水 20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、 口磷 红憐 NH4C1的溶解度分别为36.0g、21.0g、 图1 9.6g、37.2g) ①由现象I、Ⅱ可推知的结论是 0 3.6 1.6g 3.6g -1.6g 氯化 碳酸氢铰 氯化钠 碳酸氢铵 ②由现象I、Ⅲ可推知的结论是 10ml.水 10ml水 10ml水 星 ③由现象V分析气球a先变大的原因是 实验1 实验2 实验3 图1 (2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积 分数随时间的变化曲线如图3所示。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经 氧 检验固体为NaHCO3。写出用稀盐 传感器 酸检验NaHCO3的化学方程式： 过品 计学机 红磷 (2)“侯氏制碱法”的生产流程如下。 图2 CO 氧气的体积分数% CO 食盐水江淀池 饱和 →NaHCO,一→煅烧炉→Na2CO: 20 舟液 →NH4CI ①实际生产中沉淀池内的温度不能太 高，原因是 10 0 50 100时问s ②图2是四种物质的溶解度曲线。母液 图3 中含有较高浓度的NH4C】和少量 ①写出红磷燃烧的化学方程式： NaCI,利用降温结晶的方法可提纯 NH4CI,理由是 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗 尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧 个济能度g 氯化铵 条件的新认识是 60 40 氯化钠 27.(9分)侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出 碳酸氢铵 20 一一碳酸氢钠 贡献。 020406080温度℃ (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 图2 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸 ③上述流程中可循环利用的物质有 氢钠的生成是至关重要的一环，其原理 NaCl和 A14-5 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 熄灭；1min后伸入带火星的木条，观 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小 察到木条复燃。导致木条熄灭的原因 组设计以下两种方案测定某纯碱样品中 是 碳酸钠的质量分数。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同 方茱1：气体法 加入足吊稀硫酸 *C02 实现分离，由实验现象可知，两种气体 中沸点比较高的气体是 2.2g纯碱样品 方案2：淀法 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出 加入足量BaCl,溶液广BaC0, 来，从而获得高浓度的氧气。其原理示 根据方案1，实验测得CO2的质量为 意图如下。 0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3 分筛 的质量为3.94g。请任选其中一种方案 宋气- >氧气 与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠 的质量分数。（写出计算过程，结果精确 由此可知两种分子的大小：N2 到0.1%) (选填“>”或“<”)O2。 Ⅱ.在“天宫”制出来 (4)早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)、超 氧化钾(KO2)等物质制氧，其原理表示 如下。 过（超）氧化物 CO2- 02 28.(10分)2023年5月30日，“神舟十六号”载 水蒸气 人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成 空间站内二氧化碳的主要来源是 各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至 关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ (5)目前空间站已实现电解水制氧，写出反 I.从地球带上去 应的化学方程式： (1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高 (6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气 锰酸钾分解的化学方程式： 体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往 。 航天工业以 哪里去”的问题。为此，科学家设计了生 空气为原料制氧，工业上选择空气的主 物再生生命保障系统，实现了“水一氧 要原因是 碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气， (填序号)。 其过程可用如图所示实验模拟。 A.“水一氧一碳”的循环转化，减少了氧 仲入燃若 仲入带火显 气的携带量，减轻了火箭和飞船的 的木条 的木条 载重 空石英大试管 2入液氮3mm B.电解水在产生氧气的同时产生氢气， 取试管 以冉过Imi 系统需要对氢气进行转化 液氮 C.人体代谢产物中的水既有气态又有 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占 液态，设计系统时应考虑水的冷凝与 其容积1/3的液态空气。取出试管， 净化 液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条 A14-6CH,+H2O-CO+3H2 6.A解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 16 6 制。用氯化钠固体和水配制溶液的步骤为计算，称 1.0t×80% 量、量取、溶解和装瓶贴标签，不需要酒精灯。 161.0t×80% 7.D解析：本题考查化学肥料的性质，溶液的形成。 6 x 磷矿粉难溶于水，不能形成溶液。 x=0.3t 8.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。生石 答：理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气 灰是氧化钙，能吸收水分，常用作食品干燥剂。 的总质量是0.3t。 9.B解析：本题考查化学用语。O表示1个臭氧分 解析：本题考查有关化学式的计算，化学方程式的 子，A错误；Na表示1个钠离子，B正确；Al表示铝 书写，有关化学方程式的计算。(1)NH中氢元素 元素，C错误；2N表示2个氮原子，D错误。 的质量分数为号X10%17.6X,NH中氢元素 10.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 44 的质量分数为32×100%=12.5%，CH,中氢元素 不写，铕的相对原子质量为152.0。 的质量分数为。×100%=25%，(2)H0和 1Ⅱ.A解析：本题考查物质间的转化。S十0，点燃 SO,选项中缺少反应条件，A符合题意；Cu十 CeO,在400℃的条件下反应生成H2和CeO2。 2AgNO2Cu(NO)2+2Ag,B不符合题意；2HgO (3)根据题中所给化学方程式，代入参加反应的甲 烷的质量，即可求出生成氢气的总质量，过程见 △2Hg+O,↑，C不符合题意：Mg(OH),+2HCI 答案。 —MgCL2+2HO,D不符合题意。 12.D解析：本题考查常见物质的性质和用途，物质 A14无锡市2023年中考化学试卷 的鉴别。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与肥皂 质生成。海水晒盐是海水经过风吹和日晒，使水分 水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可 蒸发，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，该过程中 以根据加肥皂水振荡后的现象，鉴别硬水和软水。 没有新物质生成，属于物理变化。 加蔗糖水则无法鉴别。 2.D解析：本题考查金属材料的使用。人类以材料 13.B解析：本题考查化学概念间的关系。如图所 的使用作为一个时代的标志，从石器时代进入青铜 示，概念X和Y属于交叉关系。单质是由同种元 器时代，继而进入铁器时代，所以最先被大规模使 素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元 用的金属是铜。 素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系， 3.A解析：本题考查人体所需营养素。鱼、虾中富含 A不符合题意；化合反应是由两种或两种以上物质 蛋白质。 生成另一种物质的反应，物质与氧气发生的反应 4.D解析：本题考查物质的分类。蒸馏水只由一种 属于氧化反应，氧化反应和化合反应属于交叉关 物质组成，属于纯净物。 系，如S十O,点槛s0,既是化合反应又是氧化反 5.B解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 应，B符合题意；碱溶液一定是碱性溶液，碱溶液和 禁止燃放鞭炮的标志，B是禁止带火种的标志，C是 碱性溶液属于包含关系，C不符合题意，酸与碱作 国家节水标志，D是塑料包装制品回收标志。 用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属 于复分解反应，分解反应是由一种反应物生成两 程，实际上是金属与空气中的氧气、水蒸气等发生 种或两种以上其他物质的反应，中和反应和分解 化学反应的过程，在该过程中金属从单质变成化 反应不属于交叉关系，D不符合题意。 合物，A正确；铝与氧气反应生成的致密的氧化铝 14.C解析：本题考查物质的分类，有关化学式的计 薄膜，能覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不继 算。有机高分子化合物一般指相对分子质量比较 续与氧气反应，而铁与氧气、水等反应生成的铁锈 大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高的化 疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应， 合物，黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10十 因此在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，B正确；实验 16×2=222,不属于有机高分子化合物，A错误， 中铜丝与氧气和水接触，一个月后未生锈，说明在 C正确：黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 有氧气和水的条件下，铜不易生锈，C错误；氢氧化 15):(1×10):(16×2)=90:5:16,因此其中氢 钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，铜丝与氧气和 元素的质量分数最小，B错误：黄酮素中不含有氧 水接触一个月后没有生锈，推测铜生锈可能与空 分子，D错误。 气中的氧气、水和二氧化碳有关。 15.B解析：本题考查化学反应微观示意图，物质的 18.C解析：本题考查物质的检验。取少量固体加入 分类，化学方程式的意义，质量守恒定律。乙是 足量的水，搅拌，有不溶物，结合题中所给物质分 H2O,属于氧化物，丙是O2,属于单质，A错误；由 析，该不溶物是碳酸钙，可能是原固体粉末中含有 微观示意图可知，该反应的化学方程式为2N2十 的，也可能是原固体粉末中的氢氧化钙和碳酸钠反 6H,0光30，十4NH,参加反应的甲(N,)和 应生成的，还可能二者都有；过滤，向滤液中加入盐 催化剂 酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，则原固体粉 乙(H2O)的分子个数比为2：6=1：3，反应生成 末中一定含有的物质是碳酸钠。 的丙(O2)和丁(NH)的质量比为(3×32)：(4× 19.D解析：本题考查流程图的分析，物质间的转化。 17)=24:17,B正确，D错误；根据质量守恒定律， 由图中信息可知，空气反应器中，Cu2O和空气里 化学反应前后原子数目不变，C错误。 的O2在加热条件下反应生成CuO,A正确；空气 16.C解析：本题考查物质的除杂。除杂时应注意： 中主要含有N2和O2,通过空气反应器后，O2被消 ①所加除杂试剂只能与杂质发生反应，不能与原 耗，所以X中N2的含量比空气中高，B正确；燃料 物质发生反应：②反应时不能引人新的杂质。CO2 反应器中生成的气体直接进入CO,捕集器中，所 中的C0含量很低时，无法燃烧，同时也无法保证 以与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于CO,的 O,与CO恰好完全反应，空气中的N2等也会成为 捕集，C正确；CH,直接燃烧和“化学链燃烧”发生 新的杂质，因此不能采用在空气中点燃的方法除 去CO2中的CO,A不符合题意；稀盐酸和Fe、 的是同一个化学反应，即CH,十20，点燃C0,十 FeO,都能反应，不符合除杂原则，B不符合题意： 2HO,所以CH,的质量相等时，消耗O2的质量也 MnO2难溶于水、KC1能溶于水，通过加足量的水 相等，D错误。 溶解、过滤可以除去KCl,C符合题意；Ca(NO), 20.B解析：本题考查化学实验中的数据处理。由表 能和K,CO,反应生成CaCO,沉淀和KNO, 中数据可知，每0.42g碳酸氢钠完全反应，生成 Ca(NO3)2和KC1不反应，能除去杂质K,CO3,但 112mL二氧化碳，则生成336mL二氧化碳时，参 是反应生成的KNO,会成为新的杂质，不符合除 加反应的碳酸氢钠的质量为1.26g。 杂原则，D不符合题意。 21.(1)有机化合物(2)B(3)C(4)环保（答案合 17.C解析：本题考查金属的锈蚀。金属锈蚀的过 理即可)解析：本题考查物质的分类，能源的分 类，分子的性质，氢能源的优点。(1)丙烷(CH) CHOH和H2O。(5)由上述分析可知，CO2和 是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物。 H2在MoS,催化剂和加热条件下可以转化为 (2)氢气可以再生，燃烧后的产物是水，不污染空 CHOH,而CHOH和HO在一定条件下也可以 气，所以氢气是一种可再生的清洁能源。(3)氢气 转化为CO2和H2,A正确；途径2通过光伏发电， 和丙烷都可以压缩储存，这是因为它们的分子之 电解水制氢，然后利用H2和CHOH在一定条件 间有间隔，在受压的情况下，分子间的间隔减小。 下相互转化的技术，解决了氢气低成本制取和有 (4)氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量多，且燃烧 效储存的难题，B正确；目前我国的能源结构中占 后的产物是水，不污染空气，被认为是最理想的清 主导地位的化石燃料燃烧会产生大量的CO2,加 洁、高能燃料。 剧温室效应，而氢气完全燃烧放出的热量多，且燃 22.(1)吸收(2)三(3)分子的构成不同解析：本 烧后的产物是水，不污染空气，被认为是最理想的 题考查物质的组成，分子的性质。(1)汽化是物质 清洁、高能燃料，因此能源的开发与利用向“减碳 由液态变为气态的过程，该过程需要吸收热量。 趋氢”的方向发展，C正确。 (2)由氟利昂的化学式CCLF,可知，氟利昂中含有 25.(1)十2(2)将菱铁矿粉碎（或搅拌等，答案合理即 三种元素。(3)由分子构成的物质，分子是保持其 可)HS0,(3)复分解反应4FeC0,+0,高温 化学性质的最小粒子，冰(H2O)、干冰(CO2)、可燃 2Fe2O,十4CO2(4)CaCO3在高温条件下分解生 冰（甲烷水合物）三种物质的化学性质不同，是因为 成CO2,CO2和炭粉在高温条件下又反应生成 它们分子的构成不同。 CO,CO具有还原性且是气体，与氧化铁能更充分 23.(1)A(2)硬度大（或密度小，耐高温等，答案合理 地反应解析：本题考查工业流程图的分析，物质 即可)便于火炬传递（答案合理即可）解析：本 间的转化，元素的化合价，化学反应基本类型，化学 题考查常见材料的分类，物质的性质。(1)金属材 方程式的书写。(1)在化合物中各元素化合价的代 料包括纯金属和合金，故铝合金属于金属材料。 数和为零，因为FCO,中碳酸根的化合价为一2，所 (2)由题中信息可知，碳纤维的硬度大、密度小、耐 以铁元素的化合价为十2。(2)增大反应物之间的 高温，树脂选用高温阻燃型，因此用碳纤维树脂制 接触面积、升高温度、提高反应物的浓度等，都可以 作的火炬外壳具备上述性能，目的是便于火炬传 使反应更快，更充分；因为“酸浸”时加入的稀硫酸 递等。 是过量的，所以所得溶液中的溶质还有H,SO。 24.(1)光合作用（或海水吸收)(2)电能 (3)“沉铁”时发生的反应为FeSO,+NaCO, (3)CH,0.(4)C0,+3H,M CHOH+ FeCO,￥+Na2SO,该反应由两种化合物相互交 H,)(5)ABC解析：本题考查自然界中的碳循 换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应： 环，化学反应中的能量转换形式，质量守恒定律， FeCO3和O,在高温条件下反应生成FeO,和 化学方程式的书写。(1)绿色植物的光合作用可 CO2。(4)若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量 以吸收二氧化碳、放出氧气，海水也可以吸收二氧 的CaCO,在高温条件下会发生反应CaC0,高温 化碳。(2)氢氧燃料电池是将化学能转化为电能。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 Ca0+C0,+、C0,+C高温2C0、3C0+Fe,0, 和数目均不变，推知1个R中含有2个C、4个H 高温2下e十3C0,炭粉和C0都具有还原性，但炭粉 和2个O,故R的化学式为C2HO2。(4)CO2和 是固体，CO是气体，因此CO和氧化铁接触更充 H2在MoS2催化剂和加热条件下反应生成 分，更利于还原氧化铁 26.(1)①可燃物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃烧 106 需要温度达到可燃物的着火点③白磷燃烧放出 1973.94g x=2.12g 热量，试管中的气体受热膨胀(2)①4P+50,点燃 2PO②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度 该纯藏样品中碳酸钠的质量分数为文100%≈ 要求（答案合理即可）解析：本题考查燃烧的条 96.4% 件，化学方程式的书写。(1)①试管中的温度达到 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 白磷的着火点，白磷与氧气接触，能燃烧，热水的温 解析：本题考查溶解度的定义和有关计算，影响气 度达到白磷的着火点，但白磷没有与氧气接触，不 体溶解度的因素，物质的结晶方法，有关化学方程 能燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 式的计算。(1)①20℃时NaC1的溶解度为36.0g, ②试管中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着 说明在20℃时100g水中最多能溶解36.0g 火点，能燃烧，试管中的红磷与氧气接触，温度没有 NaCl,则10g水中最多能溶解3.6gNaC,实验1 达到红磷的着火点，不能燃烧，对比说明可燃物燃 所得溶液是饱和溶液，20℃时NH HCO,的溶解 烧需要温度达到可燃物的着火点。③白磷燃烧放 度为21.0g,说明在20℃时100g水中最多能溶解 出热量，试管中的气体受热膨胀会使试管中的气 21.0gNH,HCO3,则10g水中最多能溶解2.1g 压增大，同时氧气被消耗会使试管中的气压减小， NH.HCO3,实验2所得溶液是不饱和溶液。 反应刚开始时前者影响更大，所以气球a先变大。 ②NaHCO,和稀盐酸反应生成NaCl、HO和CO2。 (2)①红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二 (2)①由流程图可知，NH和CO,要通入沉淀池 磷。②反应结束红磷熄灭后，集气瓶中氧气的含量 内的饱和食盐水中，气体的溶解度随温度的升高 约为10%，说明当氧气的浓度降低到一定程度，就 而减小，若温度过高，溶解的气体少，反应不充分。 不再支持物质的燃烧，即可燃物燃烧对氧气的浓 ②由图中溶解度曲线可知，NHCI的溶解度受温 度有最低限度要求，当氧气的浓度低于这个最低 度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响 限度，可燃物即使与氧气接触也无法燃烧。 较小，所以当NH,CI中混有少量NaC1时，应该用 27.(1)①实验1②NaHCO,+HCl一NaCI+ 降温结晶的方法提纯NH,CI。③生产流程中CO HO十CO2↑(2)①温度升高，气体溶解度减小 ②NHCl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的 既是反应物，也是生成物，可以循环利用。(3)方 溶解度受温度变化影响较小③CO2(3)解：设 案一，根据NaCO和稀硫酸反应的化学方程式， 该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 代入CO2的质量，即可求出Naz CO。的质量；方案 方案1 二，根据Naz CO3和BaCL2反应的化学方程式，代 Na,CO:+H,SO,=Na,SO+H,O+CO, 人BaCO3的质量，即可求出Na2CO的质量。最 106 44 后求出该纯碱样品中Naz CO3的质量分数，过程见 x 0.88g 答案。 106x 28.)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑来源 440.88g 广，成本低(2)①氮气不支持燃烧②氧气 x=2.12g (3)>(4)航天员呼出的二氧化碳(5)2HO 方案2 Na,CO;+BaCl2=BaCO3Y+2NaCl 通电2H,++O,↑(6)ABC解析：本题考查氧 106 197 气的制取，氮气和氧气的性质。(1)高锰酸钾在加 x 3.94g 热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；空气 中氧气的体积分数约为21%，且空气来源广，成本 于物理性质，C不符合题意；用盐酸除去铁架台上的 低，是工业上制取氧气的适宜原料。(2)①液态空 铁锈，是利用盐酸的酸性，盐酸可以和铁锈的主要 气沸腾，沸点较低的液态氮先蒸发出来，氮气不支 成分氧化铁发生反应，酸性属于化学性质，D符合 持燃烧，导致燃着的木条熄灭。②氮气逸出后，剩 题意。 下的物质蒸发出来能使带火星的木条复燃，所以 6.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 沸点较高的是液态氧。(3)由图中可以看出，氧分 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 子能通过分子筛，氮分子不能通过分子筛，说明氮 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 分子的体积大于氧分子。(4)空间站内二氧化碳主 名称，下边的数字为相对原子质量。相对原子质量 要来自航天员的呼吸。(5)水在通电条件下分解生 是一个比值，单位为“1”，常省略不写，硒的相对原子 成氢气和氧气。(6)在空间站中实现“水一氧一碳” 质量为78.96，A错误；由汉字“硒”的部首可知硒属 的循环转化，就不需要从地球上携带氧气，A正确； 于非金属元素，B正确；在原子中，原子序数=质子 电解水生成氢气和氧气，氢气在空间站无法被直 数，硒的核内质子数为34，C错误：摄入过量的硒会 接利用，系统需要对氢气进行转化，B正确；人体呼 使人中毒，D错误。 出的水蒸气是气态的水，人体排出的尿液中含有 7.C解析：本题考查常见酸、碱、盐的性质。纯碱是 液态的水，设计系统时应考虑水的冷凝与净化， 碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；熟石灰是氢氧 C正确。 化钙，遇酸会发生中和反应，放出热量，B错误；烧碱 是氢氧化钠，又称苛性钠，有强烈的腐蚀性，C正确， A15常州市2023年中考化学试卷 D错误。 1.B解析：本题考查化学与生活。利用化学生产化 8.D解析：本题考查化学的历史发展过程。汤姆生 肥和农药，可以增加粮食的产量。 确认原子内部有电子，A错误；道尔顿提出了原子学 2.D解析：本题考查空气的污染。目前计入空气质 说，B错误；拉瓦锡研究了空气的成分，C错误；门捷 量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、氮氧 列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表， 化物、可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PMs)和 D正确。 臭氧。 9.A解析：本题考查化学实验基本操作，溶液酸碱性 3.B解析：本题考查常见的金属矿石。赤铁矿的主 与pH的关系。溶液的酸碱度用pH来表示，可以 要成分是FezO;磁铁矿的主要成分是FeO,;孔雀 用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度，A正确；测定溶 石的主要成分是Cu2(OH)2CO3:铝土矿的主要成 液的pH一定要用干燥的pH试纸，用湿润的pH试 分是A1O3。 纸会使测定结果不准确，B错误；测定溶液的DH 4.A解析：本题考查常见材料的分类。天然中草药 时，不能把pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待 是天然的植物，不是人为制造与合成的。 测液，C错误；若pH=7,说明检测结果是待测液呈 5.D解析：本题考查物理性质和化学性质的区别。 中性，则洗车液没有残留，D错误。 用漏勺从锅中捞取小汤圆，是利用过滤的原理将锅 10.B解析：本题考查化学实验基本操作。用天平称 里不溶于水的小汤圆与水分离，溶解性属于物理性 取药品时，应遵循“左物右码”的原则。 质，A不符合题意；用武德合金制作电路保险丝，是 11.D解析：本题考查蛋白质的性质。豆腐富含蛋白 利用武德合金熔点低的性质，熔点属于物理性质， 质，年糕富含糖类，二者的主要营养成分不同，A错 B不符合题意；用活性炭制作简易净水器，是利用活 误；大豆富含蛋白质，在豆浆中加入氯化镁，氯化镁 性炭的吸附性来吸附水中的色素和异味，吸附性属 能使蛋白质的溶解度减小，蛋白质会从溶液中析 48