A1 江苏省苏州市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

江苏13市中考真题卷 苏州市2025 (满分：100分 考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。 细 每题只有一个选项最符合题意) 1.制作“嫦娥六号”月背展示国旗的原材料是玄 武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等， 胸 其中属于非金属元素的是 ( A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 2.下列变化属于化学变化的是 A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧 3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于( 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 数 A B D 4.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作 磷肥的是 ( A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO)2 C.K2CO D.KNO 5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米 我 SiO2。SiO2属于 ( A.单质B.氧化物C.酸 D.碱 6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 ( ) A.蔗糖 B.面粉 C.植物油D.泥土 7.下列化学用语表示正确的是 ( A.铝离子：A1+3 B.2个硫原子：S2 C.银元素：AG D.氯化镁：MgCl2 A1- 年中考化学试卷 时间：100分钟) 8.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操 作，一定不需要用到的仪器是 ) A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 9.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元 素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含 量如下表所示，其中属于微量元素的是( ) 元素 0 Ca K Fe 含量 65% 1.5%0.4% 约0.004% A.O B.Ca C.K D.Fe 10.钇是一种稀土元素，其在元素周期表中的部 分信息如图所示。下列说法不正确的是 ( 】 A.钇的元素符号为Y B.钇原子的核外电子数为39 39 纪 C.钇原子的质子数为39 88.91 D.钇元素的相对原子质量为88.91g 11.自然界能减少大气中C02含量的途径是 () A.火山喷发 B.森林着火 C.光合作用 D.碳酸分解 阅读下列材料，回答第12~14题。 过氧化氢(H2O2)在二氧化锰的催化下分 解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧 气的化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝 在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 12.下列关于过氧化氢的说法正确的是() A.过氧化氢分子中含有氧分子 B.过氧化氢分子中氢、氧原子的个数比为1：1 C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D.34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 13.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二 氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列 实验操作不规范的是 ( - 过氧化氢 溶液 口 A.检查气密性 B.取用液体 氧气 细铁丝 水 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 14.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不 正确的是 贝) A.放出热量 B.生成Fe3O C.反应前后固体质量相等 D.参加反应的铁与生成物中铁元素的质量 相等 15.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空 气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不 正确的是 ( A.面粉属于可燃物 硬纸板 B.吹入空气前，面粉没有 蜡烛 燃烧，是因为塑料瓶内 -塑料瓶 没有氧气 面粉 C.吹入空气时，面粉剧烈 燃烧，放出大量的热， 气体的体积迅速膨胀 吹入空气 D.面粉加工厂应严禁烟火 16.下列实践项目与相应物质的性质没有直接 关联的是 选项 实践项目 物质的性质 1 用75%的医用酒精消毒 酒精易挥发 ⊙ 使用炉具清洁剂（含 NaOH具有腐 NaOH)时戴乳胶手套 蚀性 用铁板和硫酸铜溶液制 铁能与硫酸铜 作金属蚀刻画 发生反应 用柠檬酸与小苏打自制 柠檬酸能与小苏 汽水 打反应生成CO2 A1 17.白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高 温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量 氧气。下列说法正确的是 ) A.钨丝的熔，点低 红磷 钨丝 B.两侧的金属丝不玻璃柱 金属丝 氮气 导电 C.灯泡内填充氨气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯泡工作时，红磷能消耗残留的 氧气 18.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O,)中常混有 少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( ) K,Cr,O 60 0 KC 40 以十分类 020406080→ 温度/℃ A.K2Cr2O,的溶解度一定比KC1的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所 得溶液的质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质 量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中 混有的少量KC 19.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 将气体通过盛有浓硫 A 千燥H 酸的洗气瓶 鉴别稀硫酸和氯 取样，分别滴加酚酞溶 B 化钠溶液 液，观察颜色 比较纯铜片与黄 将两者相互刻画，观察 铜片的硬度 划痕 探究NH4NO3 将NH4NO3固体加入 D 固体溶解过程的 水中，搅拌，测量溶解 能量变化 过程中温度的变化 20.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率， 进行下列实验。下表是2g铁粉、5g水与不 同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10min 2 内温度上升的实验记录。下列说法正确的是 ( 实验 活性炭 食盐 温度上 编号 的质量/g 的质量/g 升值/℃ 2 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 x 0.1 3.1 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x=0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速 率”，可以对比实验1和实验2 D.对比实验1和实验4得出的结论是“食 盐能加快铁粉生锈速率” 非选择题（共60分） 21.(9分)《国务院关于实施健康中国行动的意 见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1所示）描述 了一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质 的是 (填序号)。 ②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐 盘”中的 (双选，填序号)。 A蔬菜类 鱼肉 蛋豆类 C谷薯类 500mL 水果 器 图1 图2 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法： 向如图2所示的洗鼻器中加入4.5g NaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻 器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 ②所得溶液的密度约为1g/mL,该溶液 的溶质质量分数为 (3)某市售家用净水器（如图3所示）可将自 来水净化为直饮水。 A1- 进水口 不锈钢滤网 活性炭 )超滤膜 出水口 图3 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验 室中的 (填操作名称)操作。 ②图3中主要用于吸附杂质、除去臭味 的物质是 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢 棒（有效成分为Mg)制备富氢水（溶解 了H2的水)的反应为Mg十2H2O Mg(OH)2+H2个。室温时Mg(OH)2 的溶解度为1.24×10-3g。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中 H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力 下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即 可恢复其在水中产生H2的能力，原 因是 22.(10分)某同学在实验室制取C02并进行 研究。 (1)该同学拟用块状石灰石制C02。 ①应选用的另一种试剂是 (填 名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添 加液体试剂的发生装置，需要用到的 仪器有 (填序号)。 物质) B 图1 图2 (2)如图2所示，进行验证CO2能与水反应 生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为 ②通人CO2后可观察到的现象为 (3)下列反应均能生成CO2。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁在高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的 是 (填序号)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取 CO2的主要理由是 (写两条)。 (4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气 瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了 吗？如图3所示，向三颈烧瓶中持续通 入CO2,测定瓶内氧气体积分数的变化 情况，并将燃着的木条放置于瓶口观察 其是否熄灭，结果如图4所示。 0,传感器 CO. 燃着 的木条 三颈 烧瓶 图3 25 木条 时燃 时灭 木条 木条熄灭 燃着 0 50100150200250300 时间/s 图4 ①图3中，通入CO2的导管的末端应处 于 (选填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此 时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 23.(10分)以闪锌矿[主要成分为ZnS,含少量 FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流 程如图1所示。 02 过量稀硫酸 02 闪锌矿→焙烧 酸浸过滤 除铁过滤→滤渣2 S02 滤渣1 Zn和Cd← 除镉过滤←一锌粉 ZnS0,溶液 图1 (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和 CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物 和SO2。写出ZnS与O2在高温条件下 反应的化学方程式： (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②“酸浸”所得滤液中的阳离子有Cd+、 Fe2+、Fe3+和 (填离 子符号)。 (3)“除铁”时发生如下反应。 反应I:4FeS04+02+4H,017o℃ 2Fe2 O3+4H2SO4; 反应Ⅱ：Fe2(SO4)3十3H2O _170℃ Fe2O3↓+3H2SO4。 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素的化合价在反应I和反应Ⅱ前 后的变化情况分别为 (填序号)。 A.升高降低B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 (4)“除镉过滤”前须先测定溶液中CdSO4 的浓度，计算所需锌粉质量的理论值 [m理论(Zn)门。实际参加反应的锌的质 量与理论值之比 m实际(Zn)] m理论(Zn) 分别为1.2 和1.0时，除镉率随时间的变化如图2 所示。 100 80以 1.2 阁60h $40 20 1.0 020406080100120 时间/min 图2 ①金属活动性：Zn (选填“>” 或“<”)Cd。 ②除镉率接近100%时，m（Z)>1.0 的原因是 24.(11分)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效的能源。氢能产 业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太 阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢 气称为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气称 为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量 CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进 行捕集、封存等，则减少碳排放，此时制得的氢 气称为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢的流 程如下图所示。 CH4高温、催化剂、 COH,O、高温、催化剂 H2O 转化I H2 转化Ⅱ H,← C02 H2 化学储氢是利用物质与H2反应生成储 氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O) 等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 氨和水合肼转化为H2的过程分别如下 所示。 NH,德化剂，、H, 分子痛，H2 410℃残余NH N,H,·H,O彪水N,H,化 50℃ →N2、H2 常以质量储氢密度 [m(产生H) ×100% m(储氢材料) 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨的理论 质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢 材料。 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如图1所示。 太阳能电池卫 图1 ①写出过程中的能量转化形式：太阳能 →化学能。该方法制得的 氢气的种类为 (填序号)。 A.“绿氢”B.“灰氢”C.“蓝氢” A1- ②经检验b管内为H2,由此得出关于水 的组成的结论是 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论上生成CO和H2的分子 个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： (3)氨释放H2的微观示意图如图2所示。 请在B框中将除氢分子外的微观粒子补 充完整。 催化剂 分子筛 410℃ 只通过氢分子 8 ○氮原子 ●氢原子 图2 (4)①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密 度的理论值为 ②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储 氢密度小于理论值，原因是N2H4实 际发生分解反应产生的气体中含有 NH3,写出该反应的化学方程式： 25.(8分)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化 会造成纸张发黄断裂，须进行处理。 已知：pH为6.5~8.5是保存纸张的最佳 条件。 (1)纸张成分及酸化的原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(CHoO)n]。 纤维素属于 (填序号)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化的原因之一是空气中微量的 SO2与纸张中的水反应，化学方程式 为2SO2+ +2H2O 2H2SO4。经过漫长岁月，硫酸逐渐增 多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要 成分为K2CO3)混合使用处理原料，两 者混用碱性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为 例)，须进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸 泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水 浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡， 发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2 2CaC03+2H2O。 已知：室温时，饱和石灰水的pH约为 12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张的pH约 为12，晾干后pH降至8左右。晾干 过程中pH下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法， 处理后的纸张均具有一定的抗酸性 (消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具 有抗酸性的原因为 26.(12分)人类生活离不开氧气。 工.探究人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组 成的实验数据（通常状况）。 吸入空气 呼出气体 物质 (体积分数/%) (体积分数/%) N2 78 75 02 21 16 C02 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗O2产生CO2,该过程 (选填“吸收”或“释放”)能量。 (2)N2在呼吸前后体积几乎不变。实验中 呼出气体的总体积 （选填“>” “<”或“=”)吸入空气的总体积。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要 含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 (3)NaCO的制氧原理：2aCO00。 2NaCl+3O2↑。213 g NaClO3按上述 反应完全分解，理论上能生成O2的质 A1-6 量是多少？（写出计算过程） (4)制氧药剂中铝粉的作用是通过燃烧提供 NaClO3分解所需的热量。控制制氧药 剂中物质的质量比m(NaClo3): m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2 的质量如下。 实验编号 1 2 3 4 m(制氧药剂)/g 100 100 100 100 m (NaCIO+MnO2)/g99 98 97 96 m(铝粉)/g 1 2 3 4 m(02)/g 20.628.438.637.3 ①上述实验的目的是探究 对得到O2的质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2的质量明 显小于实验3的主要原因是 ③实验4中得到O2的质量小于实验3 的原因是 (5)某种呼吸自救器可在有毒危险的空间提 供约2h呼吸用的氧气。该呼吸自救器 的结构如图所示，区域A填充的是 NaOH和CaO。 呼吸面罩 储气空间 单向阀门 T 呼出气体 制氧 流向 冷凝管 剂 域 氧气 (冷却 流向 氧气) 蒸馏水（加湿氧气） ①写出NaOH发生反应的化学方程式： ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体 单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去 区域A,简化呼吸自救器的设计。实 际不采用此种设计的理由主要是A江苏13市中考真题卷 A1苏州市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查元素的分类。由汉字“硅”的部 首可知硅属于非金属元素。 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生 成，属于化学变化。 3.A解析：本题考查垃圾的分类。铝质易拉罐由金 属铝制成，金属是可回收利用的资源，所以铝质易 拉罐属于可回收物。 4.B解析：本题考查化学肥料的分类。CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO,)2中含有磷元 素，属于磷肥；KzCO3中含有钾元素，属于钾肥； KO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥料。 5.B解析：本题考查物质的分类。SiO2是由两种元 素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于 氧化物。 6.A解析：本题考查溶液的形成。蔗糖能溶于水，与 水混合形成溶液；面粉、泥土不溶于水，与水混合形 成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。 7.D解析：本题考查化学用语。铝离子表示为A1+, A错误；2个硫原子表示为2S,B错误；银元素的符号 为Ag,C错误；氯化镁的化学式为MgCL2,D正确。 8.C解析：本题考查粗盐的初步提纯。溶解时需要 用到烧杯，过滤时需要用到烧杯和漏斗，蒸发时需 要用到蒸发皿，因此一定不需要用到的仪器是燃 烧匙。 9.D解析：本题考查常量元素和微量元素。人体中 含量在0.01%以下的元素称为微量元素。由表格中 的数据可知，Fe属于微量元素。 10.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 不写，所以钇元素的相对原子质量为88.91。 11.C解析：本题考查自然界中的碳循环。绿色植物 进行光合作用时，能吸收CO2,从而减少大气中的 CO2含量。 12.B解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的 计算，有关化学方程式的计算。1个过氧化氢分子 由2个氢原子和2个氧原子构成，氢、氧原子的个 数比为2：2=1：1，不含有氧分子，A错误，B正 确；过氧化氢中氢、氧元素的质量比为(1×2)： (16×2)-1:16,C错误；根据2H,0,M0 2H2O十O2个计算，34g过氧化氢完全分解可生成 16g氧气，D错误。 13.B解析：本题考查氧气的实验室制法。向量筒中 倾倒液体试剂时，将量筒倾斜，细口瓶的瓶塞应倒 放在实验台上，细口瓶贴标签的一面要朝向手心， 瓶口要紧挨着量筒口。 14.C解析：本题考查铁在氧气中燃烧，质量守恒定 律。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和， 铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应后固体质量 增大。 15.B解析：本题考查燃烧的条件，易燃物和易爆物 的安全知识。吹入空气前，面粉的温度没有达到着 火点，故无法燃烧。 16.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。75% 的医用酒精能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有 的生理功能，具有杀菌消毒的作用。 17.D解析：本题考查金属的物理性质，氮气的化学 性质，红磷的化学性质。钨丝的熔点高，在高温下 不熔化，可用作灯泡里的灯丝，A错误；金属具有导 电性，B错误：灯泡内填充氮气是因为其化学性质 不活泼，可以防止钨丝氧化，C错误；白炽灯泡工作 时，红磷能与残留的氧气反应生成五氧化二磷，从 而消耗残留的氧气，D正确。 18.C解析：本题考查溶解度的定义，固体物质溶解度 曲线及应用，物质的结晶方法。在没有指明温度的 情况下，不能比较物质的溶解度大小，A错误；40℃ 时KC1的溶解度为40g,说明在40℃时，100g水 中最多能溶解40gKCl,故将50gKC1加入100g 水中，所得溶液的质量为40g十100g=140g,B错 误；60℃时，K2Cr2O,和KC1的溶解度相等，根据 溶解度 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度十100g× 100%可知，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数 相等，C正确；K2Cr2O,的溶解度受温度变化影响 较大，KC1的溶解度受温度变化影响较小，因此可 采用降温结晶的方法除去K,C,O,中混有的少量 KCI,D错误。 19.B解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可以用浓硫 酸干燥H2,A不符合题意；稀硫酸呈酸性，氯化钠 溶液呈中性，都不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞 溶液鉴别这两种溶液，B符合题意；黄铜的硬度比 纯铜的大，两者相互刻画，纯铜表面会留下划痕， C不符合题意；NH,NO,固体溶于水时吸收热量， 使溶液温度降低，通过测量溶解过程中温度的变 化，可以判断NHNO固体溶解过程的能量变化， D不符合题意。 20.C解析：本题考查金属的腐蚀与防护。铁锈蚀的 过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生 化学反应的过程，A错误；实验3和实验4中，食盐 的质量相同，但温度上升值不同，说明活性炭的质 量不相同，则x不等于0.2，B错误；对比实验1和 实验2，除活性炭外其他实验条件均相同，且实验2 中温度上升值远大于实验1中温度上升值，可以得 出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，C正确；实 验1和实验4中，食盐的质量和活性炭的质量均不 相同，存在两个变量，不能得出“食盐能加快铁粉生 锈速率”的结论，D错误。 21.(1)①B②AD(2)①NaCl(或氯化钠)②0.9% (3)①过滤②活性炭(4)①氢分子不断运动脱离 水②醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2 解析：本题考查人体所需的营养物质，溶质质量分 数的计算，水的净化，分子的性质，酸和碱的性质。 (1)①鱼、肉、蛋、豆类富含蛋白质。②蔬菜类和水果 类富含维生素。(2)①洗鼻液的溶质是NaCl,溶剂 是水。②所得溶液的密度约为1g/mL,溶液的体积 为500mL,则该溶液的质量为500mL×1g/mL= 500g,该溶液的溶质质量分数为458×100%= 500g1 2 0.9%。(3)①自来水通过不锈钢滤网层，可以去除水 中的不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。②活 性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素。(4)①微观 粒子总是在不断运动着。富氢水敞口放置时，氢分 子不断运动脱离水到空气中，从而导致水中H2浓 度下降。②氢棒使用一段时间后，反应生成的难溶 性的Mg(OH)2附着在氢棒表面，导致氢棒产生 H2的能力下降，醋酸呈酸性，可以与Mg(OH)2反 应，从而清除氢棒表面的难溶物，使其能够继续与 水反应。 22.(1)①稀盐酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶液的 水（或紫色石蕊溶液）②溶液由紫色变为红色 (3)①B②制得的CO2较纯净；常温下就可以进 行，操作方便(4)①B②60%（或61.9%） 解析：本题考查二氧化碳的性质和实验室制法。 (1)①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来 制取CO2。②根据反应物的状态和反应条件，应选 择固液常温型的发生装置，利用长颈漏斗可以随 时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC。 (2)①二氧化碳能与水反应生成碳酸，为验证有碳 酸产生，可使用紫色石蕊溶液。②碳酸能使紫色石 蕊溶液变成红色。(3)①木炭燃烧时，若O2不足， 会生成C0,即使O2充足，也会混有O2,均使制得 的CO2不纯净，A不符合题意；Na2CO,+H2SO 一Na2SO4十H2O十CO2个，制得的CO2较纯净， 且反应不需要加热，操作简单方便，适合用于实验 室制取C0,B符合题意；CaC0,高温Ca0十C0,+, 该反应需要在高温条件下进行，能耗大，操作不方 便，C不符合题意：3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0, 生成的CO2中常混有有毒气体CO,且反应需要在 高温条件下进行，D不符合题意。②选择的反应适 合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的CO2 较纯净，常温下进行，操作方便等。(4)①CO2的 密度比空气大，因此通入CO2的导管的末端应处 于B位置。②C点时，氧气的体积分数为8%，若 按氧气约占空气体积的五分之一来计算，则此时 空气的体积分数约为40%，三颈烧瓶内C02的体 积分数约为100%一40%=60%；若按氧气约占空 气体积的21%来计算，则此时空气的体积分数约 为38.1%，三颈烧瓶内C02的体积分数约为 100%一38.1%=61.9%。 23.（1)2ZnS+30,高温2Zn0+2S0,(2)0复分解反 应②H+、Z2+(3)①作炼铁原料（或制红色颜 料)②B(4)①>②溶液中的硫酸（或H+)消 耗了锌解析：本题考查工业流程图的分析，物质 间的转化，化学方程式的书写，化学反应基本类型。 (1)根据“焙烧”时金属硫化物与氧气反应转化为金 属氧化物和SO2可知，ZnS与O2在高温条件下反 应生成ZnO和S02。(2)①“酸浸”时，金属氧化物 与稀硫酸反应生成盐和水，该反应由两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解 反应。②“酸浸”时，ZO与稀硫酸反应生成 ZnSO4,又因为稀硫酸过量，所以“酸浸”所得滤液 中的阳离子还有H+、Zn2+。(3)①除铁所得“滤渣 2”的主要成分是FezO3,Fe2O,可以作为炼铁原 料，也可以用于制红色颜料。②反应I中，FeSO4 中铁元素的化合价为+2，FeO3中铁元素的化合 价为+3，化合价升高；反应Ⅱ中，Fe2(SO4)3中铁 元素的化合价为十3，Fe2O3中铁元素的化合价 为+3，化合价不变。(4)①活动性强的金属能将活 动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能把镉 从溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。 ②因为溶液中存在过量的稀硫酸，稀硫酸能与锌 反应，从而导致实际参加反应的锌的质量大于理 论上与CdSO4反应的锌的质量。 24.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3 ②C0+H,0催化剂 高温 C02+H2(3)OO 催化荆N,十4NH, (4)①8%②3N,H,50℃ 解析：本 题考查信息材料的阅读和理解，电解水实验，化学 方程式的书写，化学反应微观示意图，质量守恒定 律。(1)①太阳能电池可以把太阳能转化为电能； 该方法是利用可再生能源发电，再电解水制氢，制 得的氢气为“绿氢”。②电解水生成H2,根据质量 3 守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出水 中含有氢元素。(2)①转化I的化学方程式为 CH,十H,O催化剂 CO+3H2,则理论上生成CO 高温 和H2的分子个数比为1：3。②转化Ⅱ是CO和 H2O在催化剂和高温条件下反应生成CO2和H2。 (3)NH在催化剂和410℃的条件下分解生成N2 和H2,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数目均不变，可知每2个NH,分子完全反应 生成1个N2分子和3个H2分子，则B框中还应 补充1个N2分子(OO)和1个剩余的NH,分子 ().(4)①质量储氢密度=m产生H,) m(储氢材料)× 100%,如NH产生H2的分子个数关系为2NH~ 3H,则N的理论质量储氢高度-9X品×10%≈ 17.6%,N2H·H,O产生H2的分子个数关系为 N2H·H2O~N2H~2H2,所以N2H·H2O的质量 储氢密度的理论值-品×10%=8%。©根据 质量守恒定律可知，50℃时，N2H4发生分解反应 除生成NH3外，还会生成N2,故该反应是N2H 在催化剂和50℃的条件下分解生成N2和NH3。 25.(1)①B②02(2)Ca(OH)2+K,C03 CaCO+2KOH (3)Ca(OH),+H,SO, CaSO4+2HO②Ca(OH)2和空气中的CO2反应 生成CaCO,③纸张上残留的CaCO,能消耗酸 解析：本题考查物质的分类，质量守恒定律，化学方 程式的书写，常见酸、碱、盐的化学性质，溶液的酸 碱性与pH的关系。(1)①纤维素的相对分子质量 很大，可以达到几万，甚至几百万或更大，这样的有 机化合物通常称为有机高分子化合物。②根据质 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均 不变，推知横线上物质的化学式为O2。(2)熟石灰 是Ca(OH)2,它和K,CO,反应生成CaCO3沉淀和 KOH,KOH溶液的碱性更强。(3)①Ca(OH)2和 硫酸发生中和反应生成CaSO,和H2O。②湿纸张 晾干的过程中，Ca(OH)2会和空气中的CO2反应 生成CaCO3,随着Ca(OH)2的消耗，纸张的碱性 减弱，pH下降。③两种脱酸法都会生成CaCO,沉 淀，CaCO,会附着在纸张上，而CaCO,能与酸发生 反应，从而使得处理后的纸张具有一定的抗酸性。 26.(1)释放(2)>(3)解：设理论上能生成O2的 质量为x。 MnOz 2NaC1Oa 210~260℃2NaC1+30,↑ 213 96 213g 2 213213g 96 x x=96g 答：理论上能生成O2的质量为96g。 (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数（或制氧药剂中 铝粉的比例，答案合理即可)②铝粉少，燃烧产生 的热量少，NaClO,未完全分解③NaCIO3少，分 解产生的O2少；铝粉多，燃烧消耗的O2多 (5)①2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O②呼出 气体中仍有较多的O2,除去C02后可供给呼吸， 若省去区域A,供氧时间会缩短解析：本题考查 吸入空气与呼出气体的比较，有关化学方程式的 计算，化学实验探究，基于特定需求设计和制作简 易供氧器。(1)人体呼吸时消耗O2产生CO2,该 过程属于氧化反应，释放能量。(2)氮气在呼吸前 后体积几乎不变，但是呼出气体中氮气的体积分 数小于吸入空气中氨气的体积分数，说明实验中 呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。(3)根 据题中所给的化学方程式，代入参加反应的 NaClO3的质量，即可求出生成的O2的质量，过程 见答案。(4)①实验1~4中每100g制氧药剂里 所含铝粉的质量不同，依据控制变量法，该实验的 目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到O2 的质量的影响。②制氧药剂中铝粉的作用是燃烧 提供NaClO3分解所需的热量，实验1和实验2中 的铝粉少，燃烧产生的热量少，NaCIO3不能完全 分解，所以得到O2的质量明显小于实验3。③实 验4中铝粉增加的同时，制氧药剂中NaCIO3减 少，从而导致NaC1O3分解产生的O2变少，且由于 铝粉的增加，也会消耗一定量的O2。(5)①NaOH 能与呼吸产生的CO2反应生成Na2CO3和H2O。 ②由探究人体呼吸作用实验中的数据可知，人体 吸入空气中O2的体积分数约为21%，呼出气体中 0,的体积分数约为16%，说明人体呼吸时并不能 将吸入气体中的O2完全消耗掉，即呼出气体中还 会含有较多O2,使用区域A,可以除去呼出气体中 的CO2,将剩余气体中的O2再次供给呼吸，从而 延长呼吸自救器的供氧时间。 A2无锡市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查物质的组成和构成。金刚石、石 墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的碳原子排 列方式不同，因此它们的结构、性质和应用不同。 2.B解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 高钙奶粉中含有钙元素。 3.D解析：本题考查水的净化。蒸馏是通过加热水 至沸腾产生水蒸气，再将水蒸气冷凝为液态水，此 过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微 生物和离子)，得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程 度最高。 4.C解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 A是禁止吸烟标志，B是禁止烟火标志，C是禁止燃 放鞭炮标志，D是禁止放易燃物标志。 5.B解析：本题考查人体所需的营养物质。糖类、油 脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量。 6.A解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；1个 木糖醇分子由22个原子构成，B错误；木糖醇中碳、 氢、氧元素的质量比为(12×5)：(1×12)：(16× 5)=60:12：80,因此氢元素的质量分数最小，C错 误；氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一 种元素是氧元素，木糖醇不属于氧化物，D错误。 7.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。木炭 有可燃性，可用作燃料，A错误；铜丝有导电性，可用 作导线，B正确；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂， C错误；氢氧化钠具有碱性，能与油脂反应，可用于 除油污，D错误。