A12 苏州市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

8:7。 果溶液中含有碳酸氢钙，加热时，碳酸氢钙会分解 20.(1)NaCO3 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2 生成碳酸钙白色沉淀，而实验结论“猜想二、三均 (3)2C+0,点燃2c0(4)C+C0,商温2C0 不成立”说明溶液中不含碳酸氢钙，故实验现象为 解析：本题考查物质的性质和用途，物质间的转化 无明显现象或没有白色沉淀生成。【实验分析】 和推断，化学方程式的书写。A是一种常见液体， (1)盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢由氯化氢分 生活中可用来灭火，故A是HO;I俗称苏打，故I 子构成，本身不含氯离子，盐酸中挥发出来的氯 是Na,CO3;Na,CO,能转化成G,G能和HO反 化氢分子会不断地运动，随二氧化碳气流运动 应，也能转化为HO,故G是CO2;D是黑色的固 到烧杯中，氯化氢分子溶于水后才会解离出氯 体单质，能和CO2反应，也能转化为CO2,故D是 离子。(2)该实验条件下，400s时曲线a对应烧 C(碳单质)；E是黑色固体，能和C(碳单质)反应， 杯中氯离子的浓度较大，氯化氢分子溶于水后 故E是CuO或FeO,;F能和CuO或FeO,反 解离出氯离子和氢离子，说明此时溶液中氢离 应，且F不是单质，则F可能是CO或一种酸，F能 子的浓度也较大，溶液呈酸性，溶液的pH<7。 和单质H反应，也能由H转化来，故F是CO、H 【得出结论】氢氧化钙和浓盐酸挥发出的氯化氢 是O2;HO能转化为单质B,B能和O2反应，故B 反应生成氯化钙和水。【交流反思】实验室制取 是H2;O,能转化为黑色固体J,故J是CuO或 二氧化碳时，一般用稀盐酸，是因为浓盐酸具有 FeO4;H2O能转化为C,C能和CO2反应，故C是 挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化 Ca(OH)2。代入验证，推断合理。(1)综上分析，I 碳中混有氯化氢。 的化学式为NaCO,。(2)反应①②③④分别属于 A12苏州市2023年中考化学试卷 不同的化学反应基本类型，则反应①是2H,0通电 1.C解析：本题考查常见材料的分类。金属材料包 2H◆十0，个（分解反应），反应@是H,+Cu0△ 括纯金属和合金，西周铜鼎由青铜铸成，青铜是 Cu十HO(置换反应)，反应③是CaO+HO 合金。 Ca(OH)2(化合反应)，反应④是2HCl+Ca(OH)2 2.D解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 CaCl2十2HO(复分解反应)。(3)C在O2中 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 不完全燃烧生成C)。(4)C和CO,在高温条件下 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 反应生成CO。 0.03%。 21.【实验探究1】(1)CO2+2NaOH一Na2COs十 3.A解析：本题考查垃圾的分类。可回收物指适宜 H,O【实验探究2】无明显现象（或没有白色沉淀 回收利用和资源化利用的生活废弃物，如旧书、旧 生成)【实验分析】(1)盐酸挥发出的氯化氢分子 报纸。 在不断地运动，随二氧化碳气流运动到烧杯中，氯 4.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 化氢分子溶于水后在溶液中解离出氯离子 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。二 (2)<【得出结论】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。 2H2O【交流反思】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯 5.D解析：本题考查化学用语。硫酸钾表示为 化氢气体会使制得的二氧化碳不纯解析：本题 K,SO,A错误；硝酸根离子表示为NO,B错误； 考查化学实验探究，化学方程式的书写，物质的微 观构成。【实验探究1】(1)氢氧化钠和二氧化碳反 CO,中碳元素的化合价表示为CO2,C错误；氮分 应生成碳酸钠和水。【实验探究2】由资料可知，如 子表示为N2,D正确。 37 6.B解析：本题考查质量守恒定律，燃烧和爆炸。由 日常生活中的废旧铁制品不能直接填埋处理，应 材料中的化学方程式可知，黑火药爆炸时产生氮气 回收利用，既可以节约金属资源，还可以减少对环 和二氧化碳，A正确：根据质量守恒定律，参加化学 境的污染，D错误。 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 12.A解析：本题考查水的净化。水中大颗粒的泥沙 质的质量总和，黑火药爆炸前的反应物都是固体， 因自身重力作用可通过静置沉降的方法除去，A正 爆炸后的生成物中有氮气和二氧化碳，故爆炸后固 确；通过生态膜物理过滤可将河水中的难溶性固 体质量减小，B错误；根据质量守恒定律，化学反应 体全部滤去，但不能除掉水中可溶性的离子，B错 前后元素的种类不变，黑火药的主要成分中有硫 误；河水经过沉淀、过滤、吸附等操作即可变清澈， 黄，故爆炸时可能有SO2生成，C正确；黑火药易燃 不需要蒸馏冷凝，C错误：厨房废水滤去固体后还 易爆，保存时应该远离火源，D正确。 可能含有其他可溶性有害物质，不可直接排向河 7.A解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 道，D错误。 制。用碳酸钠固体配制溶液的步骤为计算、称量、量 13.C解析：本题考查常见酸和盐的性质。由表中信 取、溶解和装瓶贴标签，需要用到托盘天平、量简、烧 息可知，CaCO,是不溶物质，CaSO,是微溶物质， 杯、玻璃棒等仪器，不需要漏斗。 故常温下溶解度：CaCO,<CaSO,。 8.A解析：本题考查化学反应基本类型。化合反应 14.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。氨气 是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应， 的化学性质稳定，可用作保护气，A不符合题意；石 NH3和HCI反应生成NHCI,符合“多变一”的特 墨有导电性，可用作电极，B不符合题意；碳酸氢钠 点，属于化合反应」 受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点 9.D解析：本题考查化学实验基本操作。量取浓硫 时的发酵粉，C不符合题意；生石灰是氧化钙，具有 酸时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，细口瓶贴标 吸水性，可用作食品干燥剂，D符合题意。 签的一面要朝向手心，瓶口要紧挨着量筒口，A错 15.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B错误； 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 用长颈漏斗组装制取氢气的发生装置时，漏斗末端 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“氟”的 应伸入液面下，防止气体从漏斗口逸出，C错误；浓 部首可知氟属于非金属元素，氟单质在常温常压 硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于千燥氢 下为气体，A错误，C正确：氟的相对原子质量为 气，用盛有浓硫酸的装置干燥氢气时，应遵循“长进 19.00,B错误；在原子中，原子序数=核外电子数， 短出”的原则，D正确。 氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得 10.B解析：本题考查灭火的原理和方法，消防安全 到1个电子形成F-,D错误。 知识。向燃着的酒精炉中直接添加酒精，易引发 16.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用。由图 火灾。 中溶解度曲线可知，当温度高于T℃时，CuSO的 11.C解析：本题考查工业炼铁，金属的腐蚀与防护。 溶解度大于NaCl的溶解度，A错误：CuSO,的溶 炼铁的原理是用合适的物质将化合物中的铁元素 解度随温度的升高而增大，B错误；T℃时，NaCI 转化为铁单质，A错误：将生铁中的大部分碳通过 和CuSO:的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质 反应除去后得到的钢中仍含有铁和碳，属于混合 物，B错误；铁制品经高温处理后，表面形成的致密 量分数= 溶解度 溶解度+100g X10o%,T℃时NaC1和 氧化膜能阻止铁进一步锈蚀，有防腐作用，C正确： CuSO,两种饱和溶液的溶质质量分数相等，C正 38 确；CuSO,的溶解度受温度变化影响较大，NaCI的 合价为十4，HNO,中氮元素的化合价为十5，故转 溶解度受温度变化影响较小，分别将80℃等质量 化过程中，氧元素和氨元素的化合价都发生变化， 的NaCI和CuSO,饱和溶液降温至20℃，CuSO B错误；由反应①和②的化学方程式可推出总反应 饱和溶液析出晶体（带有结晶水）的质量大， 的化学方程式为4NO+3O2+2H2O一4HNO, D错误。 理论上，足量O2和HO可以将NO和NO2全部转 17.A解析：本题考查中和反应。将NaOH溶液逐滴 化为HNO3,30kgNO可生产63 kg HNO3,C正确， 加人稀盐酸中，发生反应HCl+NaOH一NaCl+ D错误。 H2O,锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加，A正 2L.(1)隔热(2)延展(3)蔬菜(4)2H,0通电 确：溶液恰好由无色变为红色时呈碱性，溶液的 2H2↑+O2个(5)①+4②放出(6)2A1+ pH大于7，B错误；中和反应是放热反应，因此滴 加过程中，锥形瓶内溶液的温度先不断升高，恰好 3i,0高温A1,O,十6Li解析：本题考查常见材料 完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度 的性质，金属的性质，人体所需营养素，化学方程式 降低，C错误；滴加结束后，NaOH过量，故取少量 的书写，有关元素化合价的计算。(1)航天员的舱 溶液蒸干，所得白色固体是NaCI和NaOH的混合 外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料，防止太阳 物，D错误。 光线太强、温度太高或太低对航天员的身体造成伤 18.D解析：本题考查物质间的转化。CO不能和 害。(2)铝合金能加工成箔片是因为金属有良好的 H2O直接反应，A不符合题意；FeO3十6HCl一 延展性。(3)牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素： 2FCl,十3H,0,B不符合题意：2A1,0,通电4A十 (4)水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 (5)①在化合物中各元素化合价的代数和为零，设 30,↑，C不符合题意；(NH),S0,+2NaOH△ 四氧化二氮中氮元素的化合价为x,因为氧元素的 Na2SO,+2NH个+2HO,D符合题意。 化合价为-2，则2x十(-2)×4=0，解得x=+4。 19.B解析：本题考查物质的溶解性。振荡前，无色 ②偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭的推进剂，反应 的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，有明显 过程中放出热量，为火箭升空提供能量。(6)A1和 的分层，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，A不 LiO在高温条件下反应生成Al2O和Li。 符合题意；该实验中，没有现象可证明汽油易挥发， 22.(1)2KC0, 沸点比水低，B符合题意；振荡静置后，上层是紫红 M0.2KCI+30,个(2)酒精灯C 色的碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽 (3)K,(4)B(5)①过碳酸钠（或2 Naz CO· 油中的溶解性比在水中强，C不符合题意；碘的水 3H2O2)②三(6)①二氧化锰（或MnO2) 溶液呈黄色，碘的汽油溶液呈紫红色，说明碘在不 ②NaCO3+2HCI2NaCl+H,O+CO2↑ 同溶剂中形成溶液的颜色可能不同，D不符合 ③淀粉解析：本题考查常见气体的实验室制法， 题意。 催化剂，碳酸钠的化学性质，淀粉的性质。(1)氯酸 20.C解析：本题考查物质间的转化，元素的化合价， 钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾 化学方程式的意义。反应①的化学方程式为 和氧气。(2)根据图示和常见仪器的命名，仪器X 2NO+O2一2NO2,参加反应的NO与O2的分子 是酒精灯；收集干燥的氧气应采用向上排空气法， 数之比为2：1，A错误；O2中氧元素的化合价为0， 选用收集装置C。(3)K处的螺丝可以调整试管的 NO、NO,、HO、HNO,中氧元素的化合价为一2， 高度，K,处的螺丝可以调整试管的倾斜角度，K NO中氮元素的化合价为+2，NO2中氮元素的化 处的螺丝可以调整铁夹夹在试管上的位置。(4)若 39 实验结束时先移走并熄灭酒精灯，洗气瓶中的液 温度过高，导致醋酸钙分解(6)解：设分解得到 体可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂， CaO的质量为x。 故应先断开试管与洗气瓶之间的连接。(5)①由表 (CH,C00),Ca高温 aO+C3H.O个+CO2◆ 中数据可知，增加A剂的量可以增加供氧量，故A剂 158 56 的成分是过碳酸钠。②配方三在短时间内能提供大 50g×94.8% 量氧气，能为突发缺氧性疾病者提供急救。(6)①二 15850g×94.8% 氧化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应中能 56 改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在 x=16.8g 反应前后都没有发生变化，故黑色滤渣的成分为 答：分解得到CaO的质量为16.8g。 二氧化锰。②过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过 解析：本题考查化学方程式的书写，蛋白质的性 氧化氢，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 质，化学反应基本类型，有关化学方程式的计算。 化碳气体。③过氧化氢可以将碘化钾转化为碘单 1)①CaCO,在高温条件下分解生成CaO和CO2。 质，淀粉与碘单质作用呈蓝色，故滴加淀粉溶液，溶 ②蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的气味。(2)焙烧后 液变为蓝色，证明溶液中有碘单质，从而证明原滤 的固体中含有大量的CaO,CaO与水或酸反应放出 液中仍含有过氧化氢。 大量热，醋酸易挥发，反应液温度过高会使醋酸挥 23.(1)C(2)低(3)①氢②A(4)①氢分子间的 发而造成损失。(3)Ca(OH)2和(CH,COO)Mg 间隔②单质③3解析：本题考查氢能，原子的 反应生成Mg(OH),沉淀和(CH COO),Ca,该反 构成，分子的性质，有关化学式的计算。(1)因为氢 应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合 物，属于复分解反应。(4)除镁后的溶液中含有少 气的制取成本高且储存困难，所以在生活和生产中 量Ca(OH)2,Ca(OH)2会和空气中的CO2反应生 还无法大量使用氢能，故现阶段氢能还不能完全替 代化石能源。(2)利用液氮的低温可将CO液化分 成CaCO,沉淀和HO,导致得到的(CH COO)2Ca中 离，从而获得纯净的H2,说明H2的沸点比CO的 含有杂质CaCO3。(5)(CH COO),Ca在温度高于 160℃时发生分解，故蒸发时不能直接将溶液蒸干。 沸点低。(3)①质子数决定元素的种类，氚的质子 (6)根据(CH COO)2Ca分解的化学方程式，代入 数是1，故氚属于氢元素的一种原子。②1个氘原 (CH COO),Ca的质量，即可求出分解生成CaO的质 子的原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有 量，过程见答案。 1个电子，故能表示氚原子结构的是图A。 25.(1)光合作用(2)①H0②低(3)1：2 (4)①H能压缩进储氢瓶，是因为氢分子之间有间 (4)①CO②O2③温度升高，消碳反应所消耗 隔，在受压的情况下，氢分子间的间隔减小。②用 的碳多于积碳反应产生的碳解析：本题考查二 物理方法将石墨进行剥离得到石墨烯的过程中没 氧化碳的用途，质量守恒定律，化学方程式的意义。 有新物质生成，故石墨烯是由碳元素组成的一种物 (1)CO2是植物进行光合作用的原料。(2)①根据 质，属于单质。③锂氮化合物LiN中锂元素和氮 质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 元素的质量比为7x:14=3:2,解得x=3。 均不变，推知1个X中含有2个H和1个O,故X 24.(1)0Cac0,商温Ca0+C0,+②蛋白质 的化学式是HO。②因为NH,HCO不稳定，受 (2)CaO与水（或酸）反应放出大量热，反应液温度 热易分解，故该反应需在较低温度下进行。(3)由 过高会使醋酸挥发损失(3)复分解反应(4)防 化学方程式CO2+2NH一CO(NH2),+HO 止溶液吸收空气中的CO,(5)防止蒸干时局部 可知，每44gCO2可与34gNH3完全反应，由化 0 学方程式CO2十NH+H2O一NH.HCO可知， 生成了SO3,即2S02十O2—2SO,参加反应的 每44gCO2可与17gNH完全反应，故理论上，用 SO2、O,的分子个数比为2：1，结合图中虚线的变 相同质量的NH分别生产CO(NH2)2和 化趋势，曲线X表示的气体分子的百分含量降低 NH,HCO3,消耗CO2的质量比为1：2。(4)①由图 了约10%，而另一种气体分子的百分含量降低了 中信息可知，消碳反应的产物●①是CO。②为 约5%，则曲线X表示的物质是SO2。②当烟气温 度从500℃下降时，SO和HO的含量降低， 减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的 H2SO4的含量升高，是因为S),和H2O反应生成 O2,将碳氧化成CO或CO2。③温度升高，有利于碳 了H,SO,。③温度低于200℃时，生成HSO,的 和CO,反应生成CO,使得消碳反应所消耗的碳多 浓度变大，浓硫酸有吸水性，能吸收烟气中的水 于积碳反应产生的碳，催化剂表面的积碳量减少。 分子。 26.(1)有红色固体生成(2)加入足量的稀硫酸充分 反应至黑色固体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤 A13南通市2023年中考化学试卷 渣2~3次(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度 1.B解析：本题考查常见材料的分类。棉纱是棉纤 (4)A(5)①Fe+H2SO.—FeSO,+H2↑ 维经纺纱工艺加工而成的纱。 ②Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn(6)①SO2 2.A解析：本题考查化学肥料的分类。KNO3中含 ②SO3+H2O一H,SO1③温度较低时，烟气生 有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料 成的液态硫酸有吸水性解析：本题考查金属的 3.D解析：本题考查化学实验基本操作。熄灭酒精 性质，合金的性质，金属的腐蚀与防护，化学实验探 灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 究。(1)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成 4.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。活性 铜和二氧化碳，因此当硬质玻璃管内有红色固体 炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于 生成时，证明反应已经发生。(2)Cu不与酸反应， 水的净化，A符合题意；一氧化碳具有还原性，可用 CuO能与酸反应，因此向所得固体中加入足量的 于高炉炼铁，B不符合题意；碳酸氢钠能和盐酸（胃 稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，再用 酸的主要成分)反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可 蒸馏水洗涤滤渣2~3次，干燥后可以得到纯净的 用于治疗胃酸过多症，C不符合题意；聚氯乙烯塑料 Cu。(3)由表可知青铜的硬度比铜大，熔点比铜 具有绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，D不符合 低，故冶炼铜的过程中熔入锡的作用是降低铜的 题意。 熔点，提高铜的硬度。(4)铜生锈是铜和空气中的 5.C解析：本题考查空气的组成，氧气和臭氧的性 氧气、二氧化碳、水共同作用的结果，试管A中的 质。空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、 生石灰和氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化 氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 碳，铜片上最不易产生铜绿。(5)①当废水的 0.03%、其他气体和杂质占0.03%，故空气中含量最 H<3时，废水呈酸性，废水中含有硫酸，能与铁 高的是氮气，A错误：氧气的密度比空气大且不与 炭混合物中的铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。 空气中的成分发生反应，可用向上排空气法收集， ②金属活动性锌>铁>铜，铁和硫酸锌不反应，铁 B错误；人体内的葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢 能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此相同pH 氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，C正确； 条件下，Cu+的去除率远高于Zn+。(6)①由题图 由题意可知，大气臭氧层能吸收紫外线，保护生物， 可知，随着温度的降低，SO2和O,的含量逐渐下 臭氧比氧气更容易吸收太阳紫外线，D错误。 降时，SO,的含量逐渐增多，说明SO2和O,反应6.C解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 4112 苏州市2023年中考化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7 5.下列相关化学用语表述正确的是 C-12N-14O-16Na-23C1-35.5 A.K2S—硫酸钾 Ca-40 B.N5+ 硝酸根离子 选择题（共40分） C.C02 碳元素的化合价 D.N2—氮分子 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每 6.下列关于黑火药的说法不正确的是( 题只有一个选项最符合题意)》 A.黑火药爆炸时产生大量气体 1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。 B.黑火药爆炸前后固体质量不变 下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料 C.黑火药爆炸时可能有SO2生成 制成的是 D.黑火药保存时应该远离火源 百 镜 7.在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO 囚 溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A.清代瓷盘 B.明代书轴 A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 8.下列HCI参与的反应中，属于化合反应的是 C.西周铜鼎 D.宋代石函 A.NH+HCI-NH CI l 2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为 B.Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ 21%的物质是 C.2HC1通电Cl+H2◆ A.N2 B.He C.CO, D.O2 D.KOH+HCI-KC1+H2O 3.垃圾分类时，下列物品应放入可回收物垃圾 9.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装 箱的是 置和实验操作正确且规范的是 ( A.旧书、旧报纸 B.废旧电池 的 C.剩饭、剩菜 D.过期药品 阅读下列材料，回答4~6题。 浓疏酸 火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主 了 浓硫酸 要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 应为S+2KN0,十3C点楼K,S+N,个十3C0,↑。 H 4.下列相关物质中属于氧化物的是 锌粒 A.KNO B.CO2 稀疏酸 C.K2S D.C C.制取氢气 D.千燥氢气 A12-1 10.安全离不开化学知识。下列有关做法不符 15.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元 合安全要求的是 ( 素周期表中的信息如图所示，下列有关说法 A.油锅着火后立即用锅盖盖灭 正确的是 B.向燃着的酒精炉中直接添加酒精 A.氟属于金属元素 C.面粉加工厂等场所严禁烟火 B.氟的相对原子质量为9 D.煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 C.氟单质在常温常压下为气体 19.00 11.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正 D.氟原子失去1个电子形成F 确的是 () 16.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。 A.炼铁的原理是用合适的物质将单质铁转 下列说法正确的是 ( 化为氧化铁 忄溶解度/g 80 B.将生铁中的大部分碳通过反应除去后得 60 CuSO 到的钢是纯净物 C.铁制品经高温处理后，表面形成的致密 40 氧化膜有防腐作用 20 D,日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 40180温度/℃ 12.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。 A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 下列关于河水处理和保护的说法正确的是 B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C.T℃时，NaC1和CuSO,两种饱和溶液的 A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方 溶质质量分数相等 法除去 D.分别将80℃等质量的NaCl和CuSO B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子 模拟 饱和溶液降温至20℃，NaC1饱和溶液 全部滤去 析出晶体的质量大 C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝而© 17.常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加 D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 入盛有5mL5%的稀盐酸（含2滴酚酞）的 13.部分盐和酸的溶解性(20℃)如下表所示。 锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确 下列说法不正确的是 的是 () 离子 CI SO CO A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数 H 溶、挥 溶 溶、挥 目不断增加 Ca2+ 溶 微 不 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色 Mg2+ 溶 溶 微 时，溶液的pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断 A.盐酸是挥发性酸 B.MgSO4是可溶性盐 升高 C.常温下溶解度：CaCO3>CaSO D.滴加结束后，取少量溶液蒸千，所得白色 D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应 固体是NaCl 14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系 18.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化 的是 () 能实现的是 A.氨气的化学性质稳定，可用于生产氨肥 A.CO H.CO B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B.Fe,O,酿FeC C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸 过多症 C.A12O3△A1 D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D.(NH)2SO NaOH -NHa △ A12-2 19.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽 Ⅲ.能源系统 油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。 (5)“长征2F”型火箭使用的推进剂为偏二 由该实验不能得出的结论是 () 甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮(N2O4)中，氮元素的化合 价为 无色 一紫红色 黄在图 色 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中 (选填“吸收”或“放出”) 振荡前 振荡静置后 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 热量。 B.汽油易挥发，沸点比水低 (6)太空舱使用锂电池。Li可以通过A!与 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 L2O在高温下发生置换反应得到，该反 D.碘在不同溶剂中形成溶液的颜色可能不同 应的化学方程式为 20.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转 化关系如图所示，其中反应②的化学方程式 22.(12分)在实验室和生活中选择合适的药品 为3NO2+H,O—2HNO3+NO。下列 和装置可以制取氧气。 有关说法正确的是 () I.实验室用如图1所示装置制取氧气。 02 NO HNO ② NO2 H2O A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子 数之比为1：2 B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 收集装置 C.理论上，足量O2和H2O可以将NO和 NO2全部转化为HNO3 水露 D.工业上，30kgNO可生产42 kg HNO3 P 非选择题（共60分） 21.(8分)2023年5月30日“神舟十六号”飞船 成功发射，标志着我国载人航天进入新的发 展阶段。 I.航天材料 (1)航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶 图2 是 (选填“隔热”或“导热”) (1)用MnO2作催化剂，加热KClO3分解得 材料。 到O2和KC1。该反应的化学方程式为 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将 铝合金加工成箔片是利用了金属的 (2)装置中仪器X的名称为 。收 性。 集干燥的氧气应选用收集装置中的 Ⅱ.生命保障 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为 (填序号)。 航天员提供维生素C的食品是 (3)搭建如图2所示装置时，需要调整试管 (4)太空舱的氧气主要来自水的电解，电解 的倾斜角度，可松开 （选填 水反应的化学方程式为 “K,”“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整完 0 成后再拧紧。 A12-3 (4)实验结束时，下列两步操作中先进行的 能发电，氚是一种原子核中有1个质子和 是 (填序号)。 2个中子的原子。 A.移走并熄灭仪器X 核能 中解水制氢 B.断开试管与洗气瓶之间的连接 化石能源 转化 电能化学能 Ⅱ，某款家用制氧机将过碳酸钠 太阳能 (2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入 风能 水中制取氧气。 H2的储存有物理储氢和化学储氢。物 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理 Na2CO3和H2O2;②H2O2可以将KI转化 方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于 为I2。 常温吸附H2。锂氨化合物Li,N可用于化 (5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、 学储氢。 B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是 (填序号)。 平均供氧量 供氧时间 配方 A剂B剂 /(mL·minl) A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是 /min 一种清洁能源 配方一1袋 1袋 ≥320 ≥15 B.利用太阳能发电并电解水制氢可实 配方二2袋 1袋 ≥500 ≥25 现二氧化碳零排放 配方三3袋2袋 1000 ≥15 C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源 ①A剂的成分是 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离， ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同 说明H2的沸点比CO的沸点 时进行吸氧，应选择的最佳配方是 (3)①氘属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 0 (6)按配方一在水中反应6h后，无明显气 (填序号)。 泡产生。取反应后的混合物进行下列 ◆ 。质子 实验。 。中子 •电子 ①将反应后的混合物过滤，得到滤液和 A B C D 黑色滤渣。滤渣的成分为 (4)①将H2压缩进储氢瓶的过程中，发生 ②取少量滤液，向其中滴加足量的盐酸， 改变的是 (从微观 有大量气体产生。该反应的化学方程 角度解释)。 式为 ②石墨烯是一种 (选填“单质” ③另取少量滤液，滴加K紅溶液，再滴加 或“化合物”)。 溶液，溶液变为蓝色，证明滤 ③锂氮化合物LiN中质量比m(Li): 液中仍含有H2O2。 m(N)=3:2,则x 23.(8分)氢能是一种清洁能源，氢气的生产和 24.(11分)以蛋壳（主要含CaC03,还含有少量 储存是科学研究的重要方向。 MgCO3和有机化合物)为原料，通过以下步 目前制氢的方法主要有化石能源制氢 骤制取补钙剂醋酸钙[(CH:COO)zCa]。 醋酸 和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制 氢氧化钙 醋酸 得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将 蛋壳 焙烧 酸溶 除镁 中和 CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解 水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核 硝酸钙 A12-4 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发 25.(9分)CO2作为一种碳资源，被广泛应用于 生分解；②醋酸(CHCOOH)易挥发。 工农业生产。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得 I.植物气肥 到含金属氧化物的固体。 (1)在蔬菜大棚内增大CO2的浓度，有利于 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学 植物进行 ,促进生长。 方程式为 Ⅱ.生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CONH2)2] ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明 和碳酸氢铵。 蛋壳中含有的有机化合物是 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量的 CO(H2)2+X,X的化学式是 水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得 ②合成碳酸氢铵的反应为CO2十NH3十 到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中 H2O—NH HCO3,该反应需在较 直接加入醋酸的原因是 (选填“高”或“低”)温度下 进行。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2 (3)理论上，用相同质量的NH3分别生产 至碱性，将(CH COO)2Mg转化为 CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的 Mg(OH),沉淀除去。该反应属于 质量比为 (填化学反应基本类型)。 Ⅲ.催化重整 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节 (4)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合 溶液的pH为7。其目的有：①将溶液中 成气(CO和H2),反应过程中催化剂表 的少量Ca(OH)2转化为(CH COO)2Ca; 面还同时存在积碳反应和消碳反应，原 理如图1所示。 ② C02 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体 CH 析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不 积碳反应 消碳反应 能直接将溶液蒸干的原因是 H2 OO ●⊙ 催化剂 ☒ (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气 图1 体吸收剂。将50.0g质量分数为94.8% ①消碳反应的产物“●①”是 的(CH:COO)2Ca样品在高温下完全分 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料 解，计算分解得到CaO的质量。（写出 气中加入适量的 (气体)。 计算过程) ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量 已知：①醋酸钙分解反应为(CHCOO)2Ca 随温度的变化如图2所示。温度高于 600℃，催化剂表面的积碳量减少的 高温Ca0十C,H,0个+CO,个，杂质不发生 原因可能是 反应；②(CH3COO)2Ca的相对分子质 积碳量% 量为158。 0 500 550 600650 700温度/℃ 图2 A12-5 26.(12分)我国古代已掌握了铜的冶炼和铸造 Ⅱ.湿法炼铜废水的处理 技术，现代冶炼铜产生的废气、废水须经过 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的 处理后排放。 CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉 I.铜的冶炼与防腐 和活性炭的混合物)除去。其他条件不 (1)图1所示为一氧化碳还原氧化铜的实 变，废水的pH对Cu+、Zn+去除率的 验，硬质玻璃管内 影响如图3所示。 ◆去除率% (填实验现象)，证明反应已经发生。 % CuO粉末 40 Zn CO 一尾气处理 4 6p脏 图3 NaOH溶液 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量 图1 气泡产生，产生该现象的化学方程式 (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的 为 CuO。请补充提纯铜的完整实验方案： ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高 将所得固体置于烧杯中， 于Zn2+的原因可能是 Ⅲ.工业冶炼铜废气的处理 高 干燥。（可选用的试剂：稀硫酸、AgNO (6)工业上利用反应Cu2S十O2 2Cu+SO2 溶液、NaOH溶液、蒸馏水) 冶炼得到Cu,冶炼产生的烟气中含多种成 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜 分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分 器的配方。铜和青铜的相关性质见下 子的百分含量 气体中某分子的数目× 气体分子总数 表，推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用 有 100%)随温度的变化如图4所示。 气体分了的百分含吊% 物质 铜 青铜（含25%的锡） 20 由线X 熔点 1085℃ 800℃ 15 000 硬度 3.0 56.6 -H20 10 △S03 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1 —2SO4 表示很软，10表示很硬 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿 200 4006008001000湍1度℃ [Cu2(OH)2CO3]的条件（如图2所示）， 图4 图中铜片上最不易产生铜绿的是 ①图中虚线表示SO2或O2的变化，其 (填序号)。 中曲线X表示物质 的变化。 ②当烟气温度从500℃下降时，SO3的 空气 除去二氧化 碳的空气 含量降低的主要原因是 棉花 (用化学方程式表示)。 生石灰与 ③温度低于200℃时，烟气中几乎不存 氢氧化钠 在水分子的主要原因是 图2 A12-6