第2讲 化学与STSE 环境保护【大单元精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学与STSE、环境保护核心考点，涵盖材料、能源、无机物性质用途及绿色化学等模块，按考向预测、双基自测、核心梳理、考点突破、真题训练的教学流程，帮助学生系统整合知识，构建“性质-用途-环境影响”的逻辑联系，突破高频考点。 资料以高考热点情境（碳中和、新能源等）为载体，通过双基自测明辨易错点，核心梳理夯实化学观念，考点突破训练科学思维，限时训练分层设计。如结合废旧物资回收案例分析绿色化学原理，培养学生科学态度与责任，高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

大单元三 第三单元 元素及其化合物知识的整合与提升 第2讲　化学与STSE　环境保护 【高考考向预测】 化学与STSE、环境保护聚焦化学在生活、生产、能源、材料、环境领域的应用，考查大气、水体、土壤污染成因与治理、垃圾分类、绿色化学、新能源、食品药品安全及传统文化中的化学知识，多以选择题形式出现；近三年每套试卷必考，考频满分；2027年会结合碳中和、新能源、废旧物资回收、新污染物治理等热点命题，强化情境辨析与绿色化学理念的应用判断。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展。(____) 【答案】错误 【详解】化石燃料（如煤、石油、天然气）是经过漫长的地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源。由于化石燃料不可再生，过度开采会导致资源迅速枯竭，进而影响后续的能源供应、引发环境问题等，对可持续发展造成严重影响，故错误。 2．（26-27高三·全国·一轮复习）混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想。(_____) 【答案】正确 【详解】绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，核心要求是提高原子利用率、减少废弃物排放。混合气体循环利用可以提高原料的利用率，减少废气污染物的排放，符合绿色化学的思想，因此题干表述正确。 3．（25-26高三·全国·一轮复习）氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机。(____) 【答案】正确 【详解】氮化硅（化学式为）属于新型无机非金属材料中的高温结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐磨、耐腐蚀的优良特性，可承受汽车发动机工作时的高温、高强度摩擦等苛刻工况，因此可用于制造汽车发动机。该说法正确。 4．（26-27高三·全国·一轮复习）合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺。(_____) 【答案】正确 【详解】可燃冰的主要成分是固态甲烷水合物，甲烷属于可燃性清洁能源，全球可燃冰储量丰富，在合理开发、规避开采带来的环境风险的前提下，开发可燃冰可以增加能源供给渠道，因此有助于缓解能源紧缺问题。该说法正确。 5．（26-27高三·全国·一轮复习）、、等均是造成温室效应的气体。(_____) 【答案】错误 【详解】常见的造成温室效应的气体包括、、臭氧等；是空气的主要组成组分，其分子为同核双原子分子，无法吸收地面反射的长波红外辐射，不具备加剧温室效应的作用，不属于温室气体，因此题干表述错误。 6．（26-27高三·全国·一轮复习）合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。(_________) 【答案】正确 【详解】合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）经熔合形成的具有金属特性的混合物，制备合金的过程仅为物理熔合过程，各成分之间没有发生化学反应，因此合金中的成分金属保持各自原有的化学性质，题干表述符合合金的基本性质。 7．（26-27高三·全国·一轮复习）镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。(________) 【答案】正确 【详解】镁属于轻金属，本身密度较小；合金的强度、硬度通常高于其组成的纯金属，因此镁合金具备密度小、强度高的优良性能，符合航空材料对轻量化、结构强度的要求，可用于航空材料制造，题干表述符合事实。 8．（26-27高三·全国·一轮复习）用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。(____) 【答案】正确 【详解】新型无机非金属材料具备特殊结构和性能，（碳化硅）陶瓷属于高温结构类新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度、耐磨的优良特性，可作为火箭发动机的结构材料。 该说法正确。 9．（25-26高三·全国·一轮复习）研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能。(_____) 【答案】正确 【详解】钙钛矿太阳能电池属于光伏发电器件，工作时基于光伏效应，可直接将太阳能转化为电能，题干描述的能量转化形式符合其工作原理，因此表述正确。 10．（26-27高三·全国·一轮复习）帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐与加热使蛋白质变性没有关联。(____) 【答案】错误 【详解】蛋白质变性是指蛋白质在物理或化学因素作用下，其特定的空间构象被破坏，进而导致理化性质改变、生物活性丧失的现象；加热属于可引发蛋白质变性的常见物理因素，煎鸡蛋的过程中，加热会使鸡蛋内的蛋白质发生变性，二者存在明确关联，因此题干表述错误。 【核心梳理●明考点】 考点一　化学与STSE 1.化学与材料 （1）有机高分子材料 ①塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料,如酚醛树脂。 ②纤维：天然纤维包括纤维(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶等 ③橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物,是线型高分子。 （3）无机高分子材料 ①玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质,是混合物。 ②水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土,成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 ③陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料,制备原料为黏土。 ④硅材料：晶体硅是重要的半导体材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅。 （3）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金的熔点比各组分的低 2.化学与能源 能源是人类社会发展进步的物质基础,包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、潮汐以及柴草等。根据开发和使用情况,能源可分为常规能源、新能源。 (1)可再生能源:在短时间内可连续再生利用的一次能源,如水能、风能等。 (2)不可再生能源:经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源。如煤、石油、天然气等化石燃料。 (3)新能源:利用先进技术获得的能源。如核聚变、风能、太阳能、海洋能等。 3.常见无机物的性质与用途 性质 用途 (1) 生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等 (2) 硅胶能吸收水分 可作袋装食品干燥剂 (3) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (4) 二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度 可制作光导纤维 (5) 4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用HF雕刻玻璃 (6) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 (7) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂 (8) 碘酸钾在常温下稳定 加碘食盐中的含碘物质 (9) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (10) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (11) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气,使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 (12) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 (13) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (14) NaHCO3受热分解生成CO2,能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (15) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (16) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (17) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 (18) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 (19) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (20) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (21) 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 (22) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 (23) 明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (24) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 (25) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 (26) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (27) Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质 (28) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 (29) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒 (30) BaSO4不溶于水,不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“钡餐” 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考内蒙古卷)内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地,拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是(　　) A.天然气的主要成分是CO和H2 B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素 【答案】D 【解析】A.天然气的主要成分是CH4,A错误;B.在冶金业上把铁、铬、锰称为黑色金属,把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属,可见有色金属不是指铜、金等有颜色的金属,B错误;C.煤的直接液化是用煤来生产甲醇等液态燃料,由于变化过程中有新物质产生,因此发生的变化是化学变化,C错误;D.稀土元素是15种镧系元素以及钇和钪元素,共l7种金属元素,因此稀土元素是金属元素,D正确。 2.(2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】A.纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B正确;C.熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;D.Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。 3.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久,文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　) A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】青花釉里红瓷盖罐的主要材料为陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐,D错误。 4.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】清洗铁锅后及时擦干,没有电解质溶液,无法形成原电池,可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A项正确;NaCl性质稳定,受热不易分解,烹煮食物的后期加入食盐,目的是防止食盐中的KIO3受热分解,B项错误;将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁,是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的,蔗糖没有炭化,C项错误;制作面点时加入食用纯碱,利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D项错误。 5.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A说法不正确;B.胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散射;豆浆属于胶体,因此,其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,B说法正确;C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质,C说法不正确;D.维生素C具有很强的还原性,因此,其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化,从而防止水果被氧化,D说法不正确。 6.(2023·浙江6月选考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是(　　) A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A.铝用于制作门窗框架,利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质,而不是利用它的还原性,A不正确;B.氧化钙易吸水,并与水反应生成氢氧化钙,可吸收气体中或密闭环境中的水分,所以可用作干燥剂,B正确;C.维生素C具有还原性,能与O2反应,可用作食品抗氧化剂,C正确;D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,D正确。 考点二　环境保护　绿色化学 1.绿色化学 (1)绿色化学核心:利用化学原理和技术手段,从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质,不再产生废物,不再处理废物,这是一门从源头上减少或消除污染的化学。 (2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的,因此化学反应及其产物具有以下特征: ①采用无毒、无害的原料; ②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行; ③产品应该是环境友好的; ④具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。此外,它还应当满足“物美价廉”的传统标准。 (3)原子经济性 美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念:认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子,使之结合到目标分子中(如完全的加成反应:A+B――→C),达到零排放。原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为原子利用率=×100%。原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料,二是最大限度地减少了废物的排放。 2.化学与环境的关键词 (1)PM2.5:大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。 (2)雾霾:SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物。 (3)酸雨:SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4;2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (4)光化学烟雾:机动车尾气中碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物。 (5)臭氧空洞:NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致了臭氧层的损耗。 (6)水体污染:化肥、农药的过度使用,工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”。 (7)温室效应:化石燃料的大量使用,大气中CO2的大量增加,使地表温度上升的现象。 (8)白色污染:各种废弃塑料制品对环境所造成的污染,它们很难降解,会破坏土壤结构。 (9)碳中和 2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是(　　) A.有机氯农药防虫害效率高,可大量使用 B.BaCO3可用于中和过多的胃酸,缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂,能增加食品的鲜味 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】A.有机氯农药防虫害效率高,但有机氯有毒,危害人体健康,应该合理使用有机氯农药,不能大量使用,故A错误;B.BaCO3溶于盐酸,钡离子能使蛋白质变性,引起人体中毒,不能用BaCO3中和过多的胃酸,故B错误;C.苯甲酸钠是一种防腐剂,可以抑制细菌的滋生,防止食品变质,不是增味剂,不能增加食品的鲜味,故C错误;D.卤水中含电解质,在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉,从而使豆浆凝固,是制作豆腐常用的凝固剂,故D正确。 2.(2024·浙江6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　) A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】A.根据金属活泼性的不同,可以采用不同的方法冶炼金属,大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的,即热还原法,常用的还原剂有焦炭、CO、H2等,A项正确;B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2,该过程属于化学变化,B项错误;C.维生素C(即抗坏血酸)具有还原性,能被氧化成脱氢抗坏血酸,故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂,可延长保质期,C项正确;D.混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物,使其聚集成较大颗粒而沉降下来,D项正确。 3.(2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是(　　) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 【答案】B 【解析】A.氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型的无机非金属材料,A正确;B.天然橡胶的单体为异戊二烯,合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键,通过加聚反应合成制得橡胶,B错误;C.“涤纶”“锦纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维,属于有机高分子材料,C正确;D.可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料的使用,从而减少“白色污染”,D正确。 4.2024年6月5日是第53个世界环境日,今年的中国主题是“全面推进美丽中国建设”,则下列做法不符合这一主题的是(　　) A.开发利用新型清洁能源 B.工业污水经集中处理后循环使用 C.推广使用可降解塑料 D.废旧电池没有回收价值,可以随意丢弃 【答案】D 【解析】开发利用新型清洁能源,可以减少化石燃料的使用,减少污染物的排放,有利于保护环境,故A项正确;工业污水经集中处理后循环使用,可以减少水体污染,有利于保护环境,故B项正确;推广使用可降解塑料,可以减少白色污染,有利于保护环境,故C项正确;废旧电池随意丢弃,会造成土壤污染和水体污染,故D项错误。 5.大气中NO达到一定浓度时,会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如图所示,下列说法正确的是(　　) NONO2N2O5HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性,与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物,在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物,酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子,电子式为H︰︰H 【答案】B 【解析】O3与O2是同种元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,A错误;N2O5是一种酸性氧化物,但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸,例如SiO2不和水反应,C错误;H2O是一种V形分子,D错误。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【真题再现●明考向】 1.(2024·贵州卷)历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是(　　) 文物 图示 选项 A.青陶罐 B.带盖 铜托杯 C.鹭鸟纹 蜡染百褶裙 D.九凤三龙 嵌宝石金冠 【答案】C 【解析】鹭鸟纹蜡染百褶裙的主要成分为棉麻,属于天然高分子化合物,C正确。 2.(2023·广东卷)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(　　) A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】A.化学符号Xe,原子序数54,在元素周期表中处于第5周期0族,故A错误;B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,不是FeO,故B错误;C.2H与3H具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素,故C正确;D.金刚石是共价晶体,故D错误。 3.(2023·海南卷)化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(　　) A.为增强药效,多种处方药可随意叠加使用 B.现代化肥种类丰富,施用方法需依据对象营养状况而定 C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度,保持食品营养价值 D.在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用 【答案】A 【解析】A.多种处方药随意叠加使用,相互间可能发生化学反应,需要按照医嘱和药物说明进行使用,故A错误;B.化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥,故B正确;C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度,保持食品营养价值,提高食品的口感,故C正确;D.在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用,D正确。 高考热点总结　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 【答案】A 【详解】A．（四氧化三铁）通常呈黑色或深灰色，而非红色；红色岩石多因含（赤铁矿）所致，A错误； B．气溶胶属于胶体分散系，能散射光线产生丁达尔现象，B正确； C．瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，森林茂密区域空气中富含负氧离子，C正确； D．钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为（碳酸钙），D正确； 故答案选A。 2．（2025·贵州·高考真题）化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 【答案】B 【详解】A．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如、等。‘烛龙一号’核电池使用的原料是，它是碳元素的一种核素，A正确； B．甲醇（）是简单的有机小分子化合物，分子量较小（为32 ），不属于有机高分子化合物；有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯），B错误； C．铌酸锂（）由金属离子（）和酸根离子（）组成，不含碳元素，属于无机化合物中的无机盐类，C正确； D．钢是铁和碳等元素组成的合金，超高强度钢是合金的一种，通过添加其他元素增强性能，D正确； 故答案选B。 3．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 【答案】D 【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误； B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误； C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确； 故选D。 4．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 5．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【详解】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；    B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误； C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确； D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确； 故选B。 6．（2025·广西·高考真题）大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C．“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A．液氧甲烷含有O2和CH4，属于混合物，A错误； B．聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B正确； C．不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合金元素但含量远低于铁，C错误； D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 7．（2025·海南·高考真题）我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A．火力发电 B．光伏发电 C．水力发电 D．风力发电 【答案】A 【详解】A．绿电指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）且无污染的发电方式。火力发电依赖煤炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A符合题意； B．光能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，B不符合题意； C．水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C不符合题意； D．风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D不符合题意； 故选A。 8．（2025·江西·高考真题）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 【答案】A 【详解】A．铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A正确； B．目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误； C．所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C错误； D．亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误； 故答案选A。 9．（2025·四川·高考真题）材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 10．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】A 【详解】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A错误； B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B正确； C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C正确； D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确； 故选A。 11．（2024·天津·高考真题）我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 【答案】B 【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误； B．SiC晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，因此熔点高、硬度大，B正确； C．核素是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误； 故选B。 12．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 13．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 【答案】B 【详解】A． 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确； B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误； C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确； D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确； 故选B。 14．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【答案】A 【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 15．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 16．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 17．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 18．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 二、解答题 19．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 (1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。 (2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 (3)为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 【答案】(1) 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，溶解度较小，减少文物与的接触，减缓吸氧腐蚀 (2) 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 (3)分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的溶液体积 【详解】（1）①是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。 ②吸氧腐蚀时正极反应式为，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，浓度较大，会抑制得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与的接触，减缓吸氧腐蚀。 （2）①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 ②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH知，在盐水中被氧化成黄色的FeOOH，故现象是滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点；铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成，被进一步氧化为，此时体系中的阳离子主要有。 （3）要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用与的反应进行实验。实验中，首先需要将等量的含氯FeOOH模拟样品分别用等体积的NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用溶液酸化，再加入溶液，通过比较出现AgCl白色沉淀时消耗。溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。 20．（2026·四川遂宁·二模）锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为：_______。 (2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 (3)“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 (4)反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 (5)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 (6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 【答案】(1) (2) 粉碎，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等(任答一点即可) 还原， (3) (4) (5)9.8 (6)实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；试剂可循环利用，绿色环保；工艺条件温和，适合工业生产 【分析】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。 【详解】（1）Ga是第31号元素，位于第四周期ⅢA族，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，因此价电子排布式为：4s24p1 （2）①提高浸出效率的措施（温度不变时）：可以通过粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸出时间等方式，增大固液接触面积或反应时间，从而提高浸出效率。 ②ZnS作为还原剂，还原体系中的MnO2和Fe3+（将MnO2还原为Mn2+，Fe3+还原为Fe2+），同时自身被氧化为单质硫。 （3）①酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将ZnS氧化，自身被还原为Mn2+，反应为：；②除了生成的S，原料中的SiO2不与酸反应，也会留在滤渣中，因此还有SiO2。 （4）反萃取后Ge以形式存在，加入氨水NH3H2O发生反应，生成Ge(OH)4沉淀、F-和NH：。 （5）先计算生成MgGeO3沉淀所需的c(Mg2+)：c(Mg2+)=，再计算c(Mg2+)=310-3 mol/L时，生成Mg(OH)2沉淀的最大c(OH-)：，，计算 pH：pOH=-lg(6.3210-5)=5-lg6.325-0.8=4.2 pH=14-4.2=9.8，因此，为防止生成Mg(OH)2杂质，pH应小于9.8。 （6）从资源利用和绿色化学角度分析：实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；部分试剂（如萃取剂、NaHCO3等）可循环利用，降低成本；工艺条件温和，能耗低，绿色环保，适合工业生产。 21．（2026·上海金山·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 (1)铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收 B．发射 (2)已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： (3)过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： (4)固态BTA的晶体类型是___________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 (5)1 mol BTA中键的数目为___________。 (6)写出碳酸钠法的化学方程式___________。 (7)目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 (8)晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 【答案】(1)B (2)A (3) 0.896 (4)B (5) (6) (7)BTA法可将有害的转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器和水、空气、等腐蚀介质接触，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 (8) 【详解】（1）铜灼烧时，原子中的电子从激发态跃迁回基态，发射出特定波长的光，属于发射光谱。 （2）合金的熔点一般低于成分金属的熔点，硬度大于成分金属。纯铜熔点1083℃、硬度35 HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度大于35 HB，只有A符合。 （3）过程I中Cu在负极失电子，结合生成，电极反应为； 的摩尔质量为，的物质的量为，总反应为，可知消耗，故产物消耗，标准状况体积为。 （4）BTA是有机小分子化合物，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体。 （5）BTA（苯并三氮唑）中，单键均为σ键，双键含1个σ键，共含有15个σ键，故1 mol BTA中σ键数目为。 （6）中Cu为价，转化为碱式碳酸铜（中Cu为价），需要作氧化剂，配平后得到方程式为。 （7）由图可知，BTA法可与有毒的反应，转化为无毒的，且在铜表面形成致密的配位型高聚物膜，隔绝青铜器与空气、水、等腐蚀性介质接触，极大地减缓了其被腐蚀的速率，且该保护膜不会破坏青铜器的外观，保护效果好。 （8）晶胞中Cu位于晶胞棱心和面心，数目为个；Fe位于晶胞的顶点、面心和体心，数目为个；S位于晶胞内部，数目为8个；总质量；晶胞体积；密度，整理得。 22．（2026·河南郑州·二模）废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 (3)用铜“置换”出Pd的目的是________。 (4)“沉钯”时加入的作用是________。 (5)“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 (6)“焙烧”时的化学反应方程式________。 【答案】(1)粉碎废钯催化剂、搅拌（合理即可） (2) 、 冷却减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率 (3)置换富集Pd，便于与分离 (4)与反应生成晶体析出（或根据同离子效应，增大利于生成的晶体析出） (5) (6) 【分析】废钯催化剂经酸浸1（盐酸、过氧化氢）把Pd转化为，转化为氯化铝；加入铜与置换生成和，过滤1，沉淀用王水经酸浸2形成，再加入氯化铵形成沉钯，经过滤2，用氢气还原生成Pd；过滤1的滤液调pH使转化为沉淀，留在滤液中，据此分析。 【详解】（1）加快浸出速率的常用措施有：将废钯催化剂粉碎（或搅拌、适当增大盐酸浓度，任写一条即可）； （2）被氧化生成，配平后得到第一个反应；受热易分解，属于氧化还原反应，方程式为；“酸浸1”反应液的温度可达，可知该反应放热，温度升高会加速分解和HCl的挥发，冷却有利于减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率； （3）酸浸后浓度较低，用铜置换得到单质，实现的富集，并可通过过滤与分离，简化后续提纯流程； （4）已知溶解度远小于其他钯盐，加入可与反应生成沉淀析出，实现钯的沉淀分离； （5）“置换”时加入铜与置换生成和，因此“沉铝”后溶液中的金属离子为；沉铝要求完全沉淀，不沉淀：全沉淀时，，由，得，；开始沉淀时，，由，得，。 因此控制pH范围为，可使完全沉淀，留在滤液中； （6）中为价，被还原为价的，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得。 23．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3= +5Br−+3CO2↑ (6) (7) (8) 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【详解】（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； （2）操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； （3）200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； （6）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （7）为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； （8）熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元三 第三单元 元素及其化合物知识的整合与提升 第2讲　化学与STSE　环境保护 【高考考向预测】 化学与STSE、环境保护聚焦化学在生活、生产、能源、材料、环境领域的应用，考查大气、水体、土壤污染成因与治理、垃圾分类、绿色化学、新能源、食品药品安全及传统文化中的化学知识，多以选择题形式出现；近三年每套试卷必考，考频满分；2027年会结合碳中和、新能源、废旧物资回收、新污染物治理等热点命题，强化情境辨析与绿色化学理念的应用判断。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展。(____) 2．（26-27高三·全国·一轮复习）混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想。(_____) 3．（25-26高三·全国·一轮复习）氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机。(____) 4．（26-27高三·全国·一轮复习）合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺。(_____) 5．（26-27高三·全国·一轮复习）、、等均是造成温室效应的气体。(_____) 6．（26-27高三·全国·一轮复习）合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。(_________) 7．（26-27高三·全国·一轮复习）镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。(________) 8．（26-27高三·全国·一轮复习）用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。(____) 9．（25-26高三·全国·一轮复习）研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能。(_____) 10．（26-27高三·全国·一轮复习）帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐与加热使蛋白质变性没有关联。(____) 【核心梳理●明考点】 考点一　化学与STSE 1.化学与材料 （1）有机高分子材料 ①塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料,如酚醛树脂。 ②纤维：天然纤维包括纤维(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶等 ③橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物,是线型高分子。 （3）无机高分子材料 ①玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质,是混合物。 ②水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土,成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 ③陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料,制备原料为黏土。 ④硅材料：晶体硅是重要的半导体材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅。 （3）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金的熔点比各组分的低 2.化学与能源 能源是人类社会发展进步的物质基础,包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、潮汐以及柴草等。根据开发和使用情况,能源可分为常规能源、新能源。 (1)可再生能源:在短时间内可连续再生利用的一次能源,如水能、风能等。 (2)不可再生能源:经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源。如煤、石油、天然气等化石燃料。 (3)新能源:利用先进技术获得的能源。如核聚变、风能、太阳能、海洋能等。 3.常见无机物的性质与用途 性质 用途 (1) 生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等 (2) 硅胶能吸收水分 可作袋装食品干燥剂 (3) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (4) 二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度 可制作光导纤维 (5) 4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用HF雕刻玻璃 (6) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 (7) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂 (8) 碘酸钾在常温下稳定 加碘食盐中的含碘物质 (9) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (10) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (11) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气,使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 (12) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 (13) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (14) NaHCO3受热分解生成CO2,能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (15) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (16) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (17) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 (18) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 (19) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (20) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (21) 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 (22) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 (23) 明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (24) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 (25) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 (26) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (27) Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质 (28) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 (29) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒 (30) BaSO4不溶于水,不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“钡餐” 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考内蒙古卷)内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地,拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是(　　) A.天然气的主要成分是CO和H2 B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素 2.(2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3 3.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久,文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　) A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 4.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 5.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 6.(2023·浙江6月选考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是(　　) A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 考点二　环境保护　绿色化学 1.绿色化学 (1)绿色化学核心:利用化学原理和技术手段,从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质,不再产生废物,不再处理废物,这是一门从源头上减少或消除污染的化学。 (2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的,因此化学反应及其产物具有以下特征: ①采用无毒、无害的原料; ②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行; ③产品应该是环境友好的; ④具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。此外,它还应当满足“物美价廉”的传统标准。 (3)原子经济性 美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念:认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子,使之结合到目标分子中(如完全的加成反应:A+B――→C),达到零排放。原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为原子利用率=×100%。原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料,二是最大限度地减少了废物的排放。 2.化学与环境的关键词 (1)PM2.5:大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。 (2)雾霾:SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物。 (3)酸雨:SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4;2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (4)光化学烟雾:机动车尾气中碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物。 (5)臭氧空洞:NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致了臭氧层的损耗。 (6)水体污染:化肥、农药的过度使用,工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”。 (7)温室效应:化石燃料的大量使用,大气中CO2的大量增加,使地表温度上升的现象。 (8)白色污染:各种废弃塑料制品对环境所造成的污染,它们很难降解,会破坏土壤结构。 (9)碳中和 2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是(　　) A.有机氯农药防虫害效率高,可大量使用 B.BaCO3可用于中和过多的胃酸,缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂,能增加食品的鲜味 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐常用的凝固剂 2.(2024·浙江6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　) A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 3.(2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是(　　) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 4.2024年6月5日是第53个世界环境日,今年的中国主题是“全面推进美丽中国建设”,则下列做法不符合这一主题的是(　　) A.开发利用新型清洁能源 B.工业污水经集中处理后循环使用 C.推广使用可降解塑料 D.废旧电池没有回收价值,可以随意丢弃 5.大气中NO达到一定浓度时,会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如图所示,下列说法正确的是(　　) NONO2N2O5HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性,与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物,在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物,酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子,电子式为H︰︰H 【真题再现●明考向】 1.(2024·贵州卷)历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是(　　) 文物 图示 选项 A.青陶罐 B.带盖 铜托杯 C.鹭鸟纹 蜡染百褶裙 D.九凤三龙 嵌宝石金冠 2.(2023·广东卷)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(　　) A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体 3.(2023·海南卷)化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(　　) A.为增强药效,多种处方药可随意叠加使用 B.现代化肥种类丰富,施用方法需依据对象营养状况而定 C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度,保持食品营养价值 D.在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用 【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 2．（2025·贵州·高考真题）化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 3．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 4．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 5．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 6．（2025·广西·高考真题）大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C．“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 7．（2025·海南·高考真题）我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A．火力发电 B．光伏发电 C．水力发电 D．风力发电 8．（2025·江西·高考真题）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 9．（2025·四川·高考真题）材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 10．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 11．（2024·天津·高考真题）我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 12．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 13．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 14．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 15．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 16．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 17．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 二、解答题 19．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 (1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。 (2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 (3)为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 20．（2026·四川遂宁·二模）锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为：_______。 (2)“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 (3)“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 (4)反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 (5)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 (6)从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 21．（2026·上海金山·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 (1)铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收 B．发射 (2)已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： (3)过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： (4)固态BTA的晶体类型是___________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 (5)1 mol BTA中键的数目为___________。 (6)写出碳酸钠法的化学方程式___________。 (7)目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 (8)晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 22．（2026·河南郑州·二模）废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 (3)用铜“置换”出Pd的目的是________。 (4)“沉钯”时加入的作用是________。 (5)“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 (6)“焙烧”时的化学反应方程式________。 23．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $