2025-2026学年高二下学期化学选择性必修3 知识点及方程式默写

选修三知识点及方程式默写 1、 2、 官能团默写（文字和基团结构式） 烃类 烯烃： 炔烃： 芳香烃无官能团 烃类只含有 两种元素 烃的衍生物 卤代烃： 醇： 酚： 醚： 醛： 酮： 羧酸： 酯： 胺： 酰胺： 腈： 硝基化合物： 过氧基： 3、 研究有机物基本步骤常用方法或仪器 分离、提纯 （ 、 、 ） ↓ 确定实验式（又称 ） （使用仪器： 、用CuO作氧化剂将含有CHO元素有机化合物氧化/燃烧，通过生成的CO2、H2O计算质量分数，得到CH比例） ↓ 确定分子式 （使用仪器： ，得到相对分子质量推出分子式） ↓ 确定分子结构 （使用仪器： 、 、 ） 4、 烷烃（通式： ） 1. 氧化反应 ①燃烧通式： ②常温下化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂（如 、溴的CCl4溶液）反应 2. 取代反应（一个物质的原子或原子团替代另外一个物质的原子和原子团） ①与卤素单质X2发生条件： ②甲烷的取代反应（可以连续发生4次取代） ③1mol烷烃有n mol H原子，发生完全取代，会消耗 mol Cl2 3. 分解反应 甲烷： 5、 烯烃（通式： ） 1. 氧化反应 ①燃烧通式： 现象： ②与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 可以用来鉴别烯烃和烷烃，但不可从烷烃中除杂烯烃 烯烃 CH2= RCH= R1-C= R2 氧化产物 ③与O2催化氧化 乙烯和氧气： （生成醛） （成环） 2. 加成反应（打开不饱和键，上原子或原子团） ①对称烯烃2-丁烯与HBr反应： ②不对称单烯烃丙烯与与HBr反应： ③二烯烃加成 1，3-丁二烯与Cl2反应 1，2-加成（温度较低） 1，4-加成（温度较高） 全加成： ④加成成环 3. 加成聚合反应 ①单烯烃加聚 丙烯加聚： ②二烯烃加聚 1，3-丁二烯加聚： ③多种烯烃加聚 乙烯和丙烯加聚： ④判断单体 无双键每隔 个C断一次；有双键，每个 个C断一次 ： ： 4.顺反异构 顺-2-丁烯： 反2-丁烯： 6、 炔烃（通式： ） 1. 氧化反应 ①燃烧通式： 现象： 氧炔焰温度很高，可以用于 。 ②与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 2. 加成反应（打开不饱和键，上原子或原子团） 丙炔和H2加成： 乙炔和H2O加成： （烯醇式结构不稳定，重排成醛） 3. 三分子乙炔聚合： 4. 加聚反应 丙炔加聚： 5. 实验室制备乙炔： 注意实验操作相关内容，也要去复习 7、 苯（易取代、难加成、难氧化) 苯是最简单的芳香烃 1. 氧化反应 ①苯燃烧： ②苯不 、溴水反应 （因为苯内部形成了 的大Π键） 2. 取代反应（一个物质的原子或原子团替代另外一个物质的原子和原子团） 断苯环上的 键 ①苯卤代反应（卤素单质） 通式： 苯和Cl2反应： 注意实验操作，要复习 ②硝化反应： 注意实验操作，要复习 ③磺化反应： 3. 加成反应： 8、 苯的同系物（通式： ） 1. 氧化反应 ①燃烧通式： 现象： ②与酸性高锰酸钾反应，可以使其褪色，变成 。 氧化反应发生条件: 无论-R上的C原子有多长，氧化产物都是 有几个-R就氧化成几个 （官能团） 苯不与酸性高锰酸钾反应，甲苯可以证明：苯环使 活化 2. 取代反应 甲苯和Cl2 在Fe/ 催化下： 在光照条件下： 3. 硝化反应 ①30℃： ②100℃： 2，4，6-三硝基甲苯是 的主要成分，是一种 色晶体， 溶于水，不稳定，容易爆炸，烈性炸药 （苯的同系物的取代反应除了可以在烷基上取代，也可以发生在苯环上烷基的邻对位） 9、 卤代烃（通式： ） 1. 取代反应（水解反应） 水的-OH替代了-X 发生条件： 断键位置（结构式中画出来）： 溴乙烷： 2，2-二氯丙烷： 1，1，1-三氯乙烷： 如何检验卤代烃中卤素原子？ 2. 消去反应（水解反应） 得到不饱和键和小分子物质 发生条件： 断键位置（结构式中画出来）： 2-溴丁烷： 1，3-二溴丁烷： 10、 醇（通式： ） 1. 取代反应 ①置换反应 断键位置（结构式中画出来） 乙醇与Na： ②酯化反应（酸脱 ，醇脱 ） 断键位置（结构式中画出来） 乙醇和丙酸： ③与HX反应 断键位置（结构式中画出来） 丙醇和浓HBr反应： ④分子间脱水成醚 发生条件： 断键位置（结构式中画出来） 甲醇和乙醇： 乙二醇： 2. 消去反应 （得到不饱和键和小分子H2O） 发生条件： 断键位置（结构式中画出来） 实验室制备乙烯： 乙二醇： 3. 催化氧化 发生条件： 断键位置（结构式中画出来） 丙醇： 丁醇： 2-甲基-2-丙醇不能发生催化氧化原因： 4.强氧化剂氧化 → → 11、 酚 1.苯酚容易氧化，久置变 2.苯酚常温下水中的溶解度比较小， 下，可以与水互溶 3.苯酚俗称为 4.弱酸性（苯环对-OH的影响） ①酸性强弱比较： > > 电离方程式： 使紫色石蕊试纸变色 苯酚钠中通入CO2： 苯酚和Na2CO3： 苯酚和Na：： 苯酚和NaOH： 5.取代反应（-OH对苯环的活化：苯环在羟基的 位上的H容易被取代） 苯酚和饱和溴水： 生成产物是一种 沉淀，因为他难溶于水，易溶于 苯酚和溴反应很灵敏，可以用作苯酚的定性定量检验 6.显色反应 苯酚与FeCl3溶液作用显 色 12、 醛（通式： ） 1. 加成反应 ①催化加氢反应—— （产物） 乙醛和氢气： （还原反应） ②与极性分子的加成反应 带正电荷的原子和原子团连接在带 电性 原子上，带负电荷的的原子或原子团连接在带 电性 原子上 乙醛和HCN反应： （延长碳链） 乙醛和氨气： 乙醛与甲胺： 乙醛和乙醇加成： ③羟醛缩合加成 2CH3CHO→ → 2. 氧化反应 ①乙醛燃烧： ②与氧气催化氧化： ③与强氧化剂 A. 与溴水氧化 乙醛与溴水反应： 现象： B. 与酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 现象： / C. 银镜反应（检验醛基的反应） 现象： -CHO + Ag(NH3)2OH → Ag+ H2O+ NH3 乙醛的银镜反应： 甲酸的银镜反应： 甲醛的银镜反应： D. 新制的氢氧化铜 现象： -CHO + Cu(OH)2 → Cu2O+ H2O+羧酸盐 乙醛的新制的氢氧化铜反应： 甲酸的新制的氢氧化铜反应： 甲醛的新制的氢氧化铜反应： 实验中碱过量原因： 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 能否褪色 能否褪色 发生反应 能否因反应褪色 发生反应 能否褪色 发生反应 能否褪色 发生反应 能否褪色 发生反应 溴水 __ ___ 酸性高锰酸钾 13、 酮（通式： ） 加成反应 丙酮和H2加成： 14、 羧酸（通式： ） 1.酸性 酸性比较：R-COOH> >苯酚 2.酯化反应（酸脱 ，醇脱 ） 乙二醇和1，4-丁二酸成环酯化： 3.草酸 分子式： （C为 价，具有强 性） 草酸与高锰酸钾反应离子方程式： 15、 酯 不能加成反应，只有水解反应 酯的水解和酯化反应为可逆反应。水解反应为吸热反应，酯化反应为 v 乙酸乙酯酸性水解： 乙酸乙酯碱性水解： 16、 油脂（属于 酯） 甘油： 硬脂酸： 油酸： 亚油酸 1.水解反应 碱性条件下的水解反应为皂化反应 硬脂酸甘油酯的皂化反应： 2.油脂的氢化/硬化 油酸甘油酯的氢化反应： 17、 胺（R-NH2） 1.碱性 苯胺与盐酸反应： 乙胺和盐酸反应 2.硝基苯制苯胺 实验室制法： 催化加氢（工业）： 18、 酰胺（官能团： ） 1. 水解反应 反应机理： 苯甲酰胺酸性条件下的水解反应： 乙酰胺碱性条件下的水解反应： 19、 糖类（官能团： ） 单糖 、 （同分异构体） 寡糖/低聚糖 、 、 （二糖，也属于同分异构体） 多糖 、 （n不同，是混合物，不是同分异构体） 纤维素水解产生 蔗糖水解产生 果糖水解产生 麦芽糖水解产生 乳糖水解产生 20、 蛋白质 1.氨基酸（官能团： ） ①两性 氨基乙酸（甘氨酸）和盐酸反应 丙氨酸/2-氨基丙酸和NaOH反应 ②成肽反应 反应机理：羧基脱 ，氨基脱 ，形成 2分子甘氨酸形成二肽： 2.蛋白质 ①水解 蛋白质在 条件下可以发生水解 ②盐析（可逆） 蛋白质和 会发生盐析 盐析是 变化。可以用于 ③变性（不可逆） 使蛋白质失活 物理因素： 化学因素： 应用： ④显色反应 向含有 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有 产生，加热后，沉淀变成 21、 聚合反应 ①加成聚合反应 氯乙烯加聚： 1,4-丁二烯加聚： 环氧乙烷开环加聚： ②缩合聚合反应（通过酯化反应，形成酰胺键，形成醚键等原理脱去小分子形成聚合物） 己二酸和乙二醇缩聚： 甘氨酸缩聚反应： 对苯二甲酸和1,4-丁二醇缩聚反应： 乙二醇缩聚反应： 酚醛树脂的形成： 脲醛树脂的形成： 学科网（北京）股份有限公司 $