精品解析：湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试题

曾都一中2025-2026学年下学期高一五月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Cu：64 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 制作面点时，加入的纯碱在受热时分解可以使面团疏松多孔 B. 稀豆浆是胶体的本质原因是能产生丁达尔效应 C. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 2. 氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构赋予氮化硅优异力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关于氮化硅用途的推测不合理的是 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制作耐高温轴承 D. 制作切削刀具 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的CH4和44.8 L Cl2(标准状况)在光照下充分反应后，生成的HCl的分子数为2.5NA B. 常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA C. 32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA D. 7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA 5. 下列化工生产原理错误的是 A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C. 电解法炼铝的原料是氧化铝 D. 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 6. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2 + O22。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷分子中所有的原子在同一个平面上 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 7. CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中CH4既氧化剂又是还原剂 B. 反应中每消耗16 g CH4，转移6 mol电子 C. 反应中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙醇和乙酸 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2 +2e- + 4H+ + = PbSO4 + 2H2O C Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + + 2H+ 10. 有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D是生活中常见的调味品，物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A生成B的反应是加成反应 B. 葡萄糖分子中含有C的官能团 C. B、D、E三种物质可以用石蕊试剂鉴别 D. 从D、E的混合物中分离出E所需的试剂和方法是：NaOH溶液，分液 11. 通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体中 与的体积分数之比保持不变 C. 单位时间内断裂个同时生成个 D. 恒温、恒压条件下，混合气体密度保持不变 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 已知 X、Y、Z、M、Q、R 均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X 与 Y 组成的化合物可能含有非极性键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M > Z C. Q 的单质在空气中加热可生成过氧化物 D. R 的氧化物不能与水反应生成对应的碱 14. 有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A. M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B. M苯环上的一氯代物有 4 种 C. 1 mol M 可与 6 mol H2 发生加成反应 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 15. 最近，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2，下列有关说法中正确的是 A. 该装置只有化学能转化为电能 B. 电子由铜电极沿导线流向氮化镓电极 C. 当装置中有1 mol CH4生成时，氮化镓电极有2 mol O2生成 D. 该装置的电解质溶液可能为HNO3溶液 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO，还原生成N2在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）氨的电子式为___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）装置A的生石灰可用___________替代(填名称)，装置B的作用是___________。 （3）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能被NH3还原，则装置C中可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 17. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （2）现有K2SO4、ZnSO4、FeSO4、MgSO4四种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。 （3）该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现硫酸减少0.2 mol，这段时间v(H2SO4) = ___________(忽略反应前后溶液体积的变化)。 （4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a极通入甲醇，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，当此燃料电池工作时，负极的电极反应为___________。 （5）在容积为5 L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应， A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为___________。比较4 min时反应的v(正反应) ___________v(逆反应)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为+ I2 + H2O →+ I- + H+(未配平)，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。 19. EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出C反应生成D的化学方程式___________。 （3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 （4）写出由C与丙烯酸反应制得EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。 （5）反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．F与EtAc互为同系物 b．丙烯分子中最多有7个原子共平面 c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物 d．可用分液的方法分离C和F的混合物 e．D→E的转化是氧化反应 （7）化合物是化合物的同系物，且H的相对分子质量比A的相对分子质量小56，写出含有四个甲基分子可能的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2025-2026学年下学期高一五月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Cu：64 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 制作面点时，加入的纯碱在受热时分解可以使面团疏松多孔 B. 稀豆浆是胶体的本质原因是能产生丁达尔效应 C. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，热稳定性较强，受热不分解，使面团疏松多孔的是受热易分解的小苏打，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质原因，B错误； C．酒长期存放时，部分乙醇被氧化为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成具有香味的低级酯类，酯具有香味，因此“酒是陈的香”，C正确； D．的漂白原理是与有色物质结合生成无色不稳定物质，并非氧化有色成分，D错误； 答案选C。 2. 氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关于氮化硅用途的推测不合理的是 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制作耐高温轴承 D. 制作切削刀具 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅具有高熔点和化学稳定性，适合制作需耐高温的坩埚，A正确； B．建筑陶瓷通常需低成本、大批量生产，而氮化硅生产成本高，不适合用作普通建筑陶瓷，B错误； C．高硬度和高熔点使其适合耐高温轴承，C正确； D．高硬度特性符合切削刀具的要求，D正确； 故答案为：B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型正确，A正确； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；原子半径：Cl>C，四氯化碳分子空间填充模型：，C错误； D．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量的CH4和44.8 L Cl2(标准状况)在光照下充分反应后，生成的HCl的分子数为2.5NA B. 常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中H原子数为2NA C. 32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为NA D. 7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下44.8 L 的物质的量，甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，且每消耗1mol 仅生成1mol HCl，若Cl2完全消耗最多生成2mol HCl，无法得到分子数为的HCl，A错误； B．葡萄糖()和乙酸()的最简式均为，该最简式的摩尔质量为30g/mol，30g混合物对应最简式的物质的量，每个最简式含2个H原子，故H原子数为，B正确； C．32g甲醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸甲酯的分子数小于，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0，D错误； 答案选B。 5. 下列化工生产原理错误的是 A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C. 电解法炼铝的原料是氧化铝 D. 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠：，可以用于制取金属钠，A正确； B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能制取镁单质，B错误； C．因为氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以只能电解熔融状态下的氧化铝制取铝单质，C正确； D．炼铁高炉中所发生的反应为：，为吸热反应，，为放热反应等，D正确； 故选B。 6. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2 + O22。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷分子中所有的原子在同一个平面上 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷中的碳原子均为饱和碳原子，呈四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为时，质量数=质子数+中子数=，该氧原子应表示为，B错误； C．环氧乙烷和乙醛的分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．胶体是分散系，属于混合物，纳米银是纯净的银单质，本身不属于胶体，D错误； 故选C。 7. CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中CH4既是氧化剂又是还原剂 B. 反应中每消耗16 g CH4，转移6 mol电子 C. 反应中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C为−4价、H为+1价；产物中C变为CO的+2价（化合价升高），H变为H2的0价（化合价降低）。中既有元素化合价升高、又有元素化合价降低，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．16 g 的物质的量为1 mol，根据反应方程式，C元素的化合价由CH4中-4价升至CO中+2价、由CO2中+4价降至CO中+2价，H元素的化合价由CH4中+1价降至0价，1 mol 反应转移6mol电子，B正确； C．反应物只含极性C−H键，CO2只含极性C=O键，反应中只有极性共价键断裂，不存在非极性共价键的断裂；仅生成物H2中形成非极性H−H键，因此不存在非极性共价键的断裂，C错误；； D．由能量图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙醇和乙酸 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，也能还原溴水使溴水褪色，二者都能使溴水褪色，无法检验​，且检验​应该用品红溶液，不能达到实验目的，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯时，为了防止倒吸，导气管末端应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上方，图示装置中导气管伸入了液面下，会发生倒吸，不能达到实验目的，B不符合题意； C．乙醇和乙酸互溶，且二者沸点相差较大，可以用蒸馏法分离。温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水从下口进、上口出，装置符合蒸馏操作要求，能达到实验目的，C符合题意； D．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入溶液中，直到最初产生的沉淀恰好完全溶解为止。图示操作是将硝酸银滴入氨水中，滴加顺序错误，无法成功配制银氨溶液，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 9. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2 +2e- + 4H+ + = PbSO4 + 2H2O C. Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + + 2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊二烯为共轭二烯烃，加聚反应时发生1，4-加成，主链应保留一个双键，正确的链节为，化学方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．硅酸钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸根，正确的离子方程式为，C错误； D．NaClO溶液中的具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应。由于少量，过量，反应中产生的会与过量的反应生成，故总反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D是生活中常见的调味品，物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A生成B的反应是加成反应 B. 葡萄糖分子中含有C的官能团 C. B、D、E三种物质可以用石蕊试剂鉴别 D. 从D、E的混合物中分离出E所需的试剂和方法是：NaOH溶液，分液 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A的产量衡量石油化工发展水平，故A为；A与水加成生成B，故B为乙醇；B催化氧化生成C，故C为乙醛；C氧化生成D，D是生活中常见的调味品，故D为乙酸；乙醇和乙酸酯化生成E，故E为乙酸乙酯。 【详解】A．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确； B．葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，乙醛的官能团就是醛基，B正确； C．乙酸呈酸性能使石蕊变红；乙醇与石蕊溶液互溶，溶液呈紫色；乙酸乙酯不溶于水，与石蕊溶液分层，三种现象不同，可以鉴别，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，会降低乙酸乙酯产量。分离时应加入饱和碳酸钠溶液，再分液，D错误； 故选D。 11. 通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体中 与的体积分数之比保持不变 C. 单位时间内断裂个同时生成个 D. 恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时，正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，A不符合题意； B．反应中和均为生成物，且二者始终按生成，体积分数之比恒为，为定值，故这二者体积分数之比保持不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．断裂为逆反应（消耗），生成为正反应（生成），平衡时断裂个应同时生成个（对应生成个），C不符合题意； D．恒温恒压下，反应前和反应后气体总物质的量不变，故容器体积恒定，为固体，气体总质量随正反应的进行而增大（转化为），密度为变量，反应达到平衡时，各气体浓度不变，混合气体的密度不变，D符合题意； 故答案选D。 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，同样会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含有，A错误； B．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，、乙炔等都可以与溴水反应使其褪色，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需保证反应全程仅温度为变量，应先将溶液和稀硫酸分别预热到目标温度后再混合，操作中先混合试剂(反应已经开始发生)再放入不同温度水浴，变量不唯一，无法准确探究温度的影响，C错误； D．计算得，，过量很多，若反应不可逆则应完全消耗。反应后加溶液变红说明有剩余，加淀粉变蓝说明生成了，证明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 答案选D。 13. 已知 X、Y、Z、M、Q、R 均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X 与 Y 组成的化合物可能含有非极性键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M > Z C. Q 的单质在空气中加热可生成过氧化物 D. R 的氧化物不能与水反应生成对应的碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R 均为元素周期表前20号元素，由原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Y只有-2价，Y为O，Z有+5、-3价，且原子半径大于Y、小于M，Z为N，X的原子序数最小，且X的化合价为+1价，则X为H，结合原子半径、化合价可知，Q为Na、R为Ca。 【详解】A．X(H)与Y(O)可组成的化合物为和，中键为非极性键，A正确； B．由分析可知，M为Cl，Z为N，最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HNO3，HClO4是常见无机含氧酸中酸性最强的酸，故酸性HClO4>HNO3，即酸性M>Z，B正确； C．由分析可知，Q为Na，Na单质在空气中加热可生成Na2O2，Na2O2属于过氧化物，C正确； D．由分析可知，R为Ca，其氧化物为CaO，CaO可以与水反应生成Ca(OH)2，D错误； 故选D。 14. 有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A. M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B. M苯环上的一氯代物有 4 种 C. 1 mol M 可与 6 mol H2 发生加成反应 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据其结构，分子式为，含有羧基、碳碳双键、酯基、羟基，四种官能团，A错误； B．该苯环共有4种不同化学环境的氢，故苯环上一氯代物有4种，B正确； C．羧基、酯基中的羰基不能与加成，只有苯环（1 mol苯环消耗​）和碳碳双键（1 mol碳碳双键消耗）可以和氢气发生加成反应，1 mol M共消耗，C错误； D．M中含有醇羟基、酯基、羧基，均可以发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，可以和氢气发生加成反应；M中醇羟基、苯环侧链都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能用酸性高锰酸钾褪色检验碳碳双键，D错误； 故选B。 15. 最近，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2，下列有关说法中正确的是 A. 该装置只有化学能转化为电能 B. 电子由铜电极沿导线流向氮化镓电极 C. 当装置中有1 mol CH4生成时，氮化镓电极有2 mol O2生成 D. 该装置的电解质溶液可能为HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，氮化镓电极上失电子生成，发生氧化反应，是负极；铜电极上得电子生成​，发生还原反应，是正极。 【详解】A．该装置吸收太阳光，存在太阳能转化为化学能、电能，并非只有化学能转化为电能，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，因此电子由氮化镓电极流向铜电极，B错误； C．生成​时，C元素从价变为价，总共得到电子；氮化镓电极生成​时，O元素从价变为价，生成失去电子，根据得失电子守恒，电子对应生成​，C正确； D．Cu会与发生反应，且酸性条件下硝酸会优先得电子，无法让​得电子生成，因此电解质溶液不可能是硝酸溶液，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO，还原生成N2在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）氨的电子式为___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）装置A的生石灰可用___________替代(填名称)，装置B的作用是___________。 （3）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能被NH3还原，则装置C中可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 （2） ①. 碱石灰或氢氧化钠固体 ②. 干燥氨气 （3） （4） ①. 混合气体颜色变浅 ②. （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。 【小问1详解】 中N原子最外层5个电子，与3个H形成3个共价键，剩余1对孤对电子，氨的电子式为。该仪器为球形干燥管。 【小问2详解】 A制的原理是：CaO与水反应放热，促进分解，同时增大OH⁻浓度促进逸出，碱石灰、氢氧化钠固体都可起到相同作用；A中制得的氨气混有水蒸气，B的作用是干燥氨气。 【小问3详解】 E中Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为：。 【小问4详解】 为红棕色气体，被还原为无色的氮气，因此红棕色逐渐变浅；-3价N和+4价N归中生成0价氮气，。 【小问5详解】 氨气和氮氧化物都是有毒大气污染物，该装置未进行尾气处理，是明显缺陷。 17. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （2）现有K2SO4、ZnSO4、FeSO4、MgSO4四种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。 （3）该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现硫酸减少0.2 mol，这段时间v(H2SO4) = ___________(忽略反应前后溶液体积的变化)。 （4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a极通入甲醇，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，当此燃料电池工作时，负极的电极反应为___________。 （5）在容积为5 L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应， A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为___________。比较4 min时反应的v(正反应) ___________v(逆反应)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 【答案】（1）加入少量溶液，发生反应，反应生成的铜在稀硫酸溶液中构成铜锌原电池 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 大于 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 加入少量溶液，发生反应，反应生成铜，构成铜锌原电池，所以生成氢气的速率加快； 【小问2详解】 锌和、、溶液都不能反应，锌能置换出溶液中的Fe，Fe、Zn构成原电池，与实验中溶液起相似作用的是溶液； 【小问3详解】 该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2mol，这段时间； 【小问4详解】 a极通入甲醇，b极通入，作电解质溶液时，a是负极、b是正极，负极发生反应的电极反应式为； 【小问5详解】 由图像可知，4min后A、B的物质的量还发生改变，所以4min时，反应没有达到化学平衡，0~4min内，A的物质的量减少0.4mol、B的物质的量增加0.2mol，所以A是反应物、B是生成物，化学计量数比等于物质的量的变化比，故该反应的化学方程式为，4min后A的物质的量仍在减少，B的物质的量仍在增加，说明此时，若向容器中充入He，反应物浓度不变，该反应速率不变。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为+ I2 + H2O →+ I- + H+(未配平)，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。 【答案】（1） ①. +4 ②. 98.3%浓硫酸（或浓硫酸） （2） （3） ①. 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液 ②. 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 ③. 酸性KMnO4溶液褪色 （4）0.1900 【解析】 【小问1详解】 ①根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，在中，Na为 +1 价，O为 -2 价，设S的化合价为x，则 ，解得x = +4，即S的化合价+4。 ②在工业制硫酸的流程中，为了防止形成酸雾降低吸收效率，通常不直接用水吸收SO3，而是使用98.3%浓硫酸作为吸收剂（试剂 X）来吸收SO3，生成发烟硫酸。 【小问2详解】 由图及题干中的信息得知，黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中高温煅烧时与氧气反应，生成氧化铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2），其化学方程式为：。 【小问3详解】 变质是因为其被氧化成了。检验部分变质，需要同时证明样品中含有（已变质部分）和具有还原性的+4价硫（未变质部分）。 对于已变质部分（检验）：题目已知易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀，为了排除未变质的+4价硫对检验的干扰，必须先加酸酸化，不能选用具有强氧化性的稀硝酸，也不能选用会引入的稀硫酸，因此只能加入足量稀盐酸（此过程会产生SO2气体），排尽干扰后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品已被氧化。 对于未变质部分（检验残留有还原性的物质）：在所给限制试剂中，酸性溶液是显紫红色的强氧化剂，而H2O2反应无明显现象。滴加酸性溶液后，若观察到溶液紫红色褪去，说明样品中仍有还原性物质，即样品未完全变质。 【小问4详解】 首先配平滴定反应的方程式：中2个S从+4价升至+6价，失去4个电子，I2从0价降至-1价，得到2个电子，根据得失电子守恒配平方程式：。滴定消耗了碘，则根据滴定的反应方程式可得样品中含有，的摩尔质量，则其质量为，该样品中的残留量为。 19. EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出C反应生成D的化学方程式___________。 （3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 （4）写出由C与丙烯酸反应制得EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。 （5）反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．F与EtAc互为同系物 b．丙烯分子中最多有7个原子共平面 c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物 d．可用分液的方法分离C和F的混合物 e．D→E的转化是氧化反应 （7）化合物是化合物的同系物，且H的相对分子质量比A的相对分子质量小56，写出含有四个甲基分子可能的结构简式：___________。 【答案】（1）酯基 （2） （3） （4） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （5）4 （6）be （7）、 【解析】 【分析】石油经分馏得到分子式的烷烃，发生裂解反应生成B与其他烷烃，C和丙烯酸生成EtAc，则C为，和水发生加成反应得到，则B为乙烯；在、加热条件下被催化氧化生成，继续氧化得到，C经酸性高锰酸钾氧化得到，C、E发生酯化反应生成F（）；发生裂解反应②生成丙烯，丙烯在一定条件下转化为丙烯酸；与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应生成目标产物； 【小问1详解】 结构为，含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 是，在铜作催化剂、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 丙烯酸含碳碳双键，可和发生碳碳双键的加成反应，方程式； 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据原子守恒，，分子式，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，正丁烷一氯代物种、异丁烷一氯代物种，因此一氯代物合计种； 【小问6详解】 a．为，为，官能团不同，不互为同系物，a错误； b．由丙烯（）的结构可知，分子中最多7个原子共平面，b正确； c．丙烯酸含碳碳双键，能发生加聚生成聚丙烯酸，聚丙烯酸中n值不确定，属于混合物，c错误； d．与互溶，无法分液分离，d错误； e．是乙醛被氧化为乙酸，属于氧化反应，e正确； 【小问7详解】 是的同系物，同系物之间相差若干个，相对分子质量小，，即H比A少4个，因此H的分子式。含四个甲基，则符合条件的结构为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $