第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度计算及溶液配制核心考点，按概念辨析-相关计算-实验操作的逻辑梳理知识脉络，通过考点精讲（知识解构与考向破译）、解题妙招指导、真题溯源训练等环节，帮助学生系统构建溶液浓度知识体系，突破计算与实验难点。 讲义突出思维建模与科学探究，如通过c=n/V公式推导误差分析逻辑，培养学生科学思维，设置溶液稀释、质量分数换算等分层考向训练，配合“四个数据”等解题技巧，高效提升学生计算能力与实验操作规范性，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶质的质量分数 知识点3 物质的溶解度 ∣ 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考向破译 考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 ∣ 考向2 溶液混合与稀释的计算∣考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液混合与稀释的计算 解题妙招3 物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 配制溶液的仪器 ∣ 知识点2 配制步骤 知识点3 误差分析 考向破译 考向1 考查仪器的使用与配制步骤 ∣ 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 解题妙招2 仪器的读数误差分析 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 山东卷T4，2分 上海卷(7)(8) 全国甲卷T27(4)、(6)， 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 广西卷，2，3分 重庆卷，4，3分 江苏卷，3，3分 云南卷，5，3分 甘肃卷，6，3分 广西卷，3，3分 北京卷，6，3分 2江苏卷，3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1．溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2．物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3．溶液稀释的计算； 4．几种溶液混合后浓度的计算； 5．物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6．一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 ►复习目标： 1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3．了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2．表达式：cB＝。 3．单位：mol·L－1(或mol/L)。 得分速记 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； (2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 知识点2 溶质的质量分数 1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式：w(B)＝×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 (3)饱和溶液中存在的两比例： a.＝；b.＝。 (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．常见物质的溶解度曲线 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算X 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 得分速记 (1)溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考●向●破●译 考向1 根据定义cB=nB/V计算物质的量浓度X 例1在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 【变式1】【变载体】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 【变式2】【新情境—气体溶于水计算】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A项，根据c= 可得ρ=，故A错误；B项，V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；C项，由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；D项，由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；故选D。 【变式3】【新考法】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是( ) A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A项，ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；B项，ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；C项，饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；D项，饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误；故选D。 考向2 溶液混合与稀释的计算 例2(2026·福建莆田高三开学考试)溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(SO42-)=___________。 (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SSO42-的物质的量浓度是___________mol·L-1. (4)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1 000 mL (质量分数)25％ (密度)1.19 g·cm-3 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol∙L-1。 【答案】(1)1.0 mol∙L-1 (2)6：3：2 (3) (4)4.0 【解析】(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=2n(SO42-)=0.2mol，c()===1.0mol∙L-1； (2)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2； (3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=； (4)由标签可知84消毒液的质量分数25%，密度1.19 g·cm-3，该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=。 解题妙招 溶液混合与稀释的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式1】【变载体】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x＋m g)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x＋m g)×a%＝x·2a%，解得x＝m g；所得溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1。 【变式2】【新载体】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。答案选B。 【变式3】【新情景】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 【答案】C 【解析】A项、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B项、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C项、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol/L，故C正确；D项、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。 考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例3(2026·吉林长春高三联考)下列说法正确的是( ) A．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，Fe3+的物质的量为，根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--的关系，SO42-的浓度为，A错误；B项，混合后总物质的量为，体积为0.3 L，浓度为，B错误；C项，原溶液体积为，稀释至浓度减半则稀释后溶液的体积为，设加水的质量为，稀释后溶液密度为，则，可得，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故，所以，则加入水的体积小于100mL，C正确；D项，，，溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为，D错误；故选C。 解题妙招 物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c＝＝＝或w＝＝＝ 【变式1】【变载体】下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是(　　) A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 【答案】C 【解析】A项，由可知，25℃时饱和溶液的物质的量为，A正确；B项，氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确；C项，c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为，C错误；D项，设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确；故选C。 【变式2】【新情境】若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是(　　) A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1 【答案】C 【解析】根据，得和，前者除以后者得到，，根据氨水物质的量浓度越大，则密度越小，2c1=c2得到，则，故C正确。故选C。 【变式3】【新考法-消毒液分析】(2026·陕西宝鸡一模)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% 【答案】D 【解析】A项，次氯酸钠(NaClO)的摩尔质量为23(Na)+35.5(Cl)+16(O)=74.5g/mol，A正确；B项，根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确；D项，100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误；故选D。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 配制溶液的仪器 1．主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶(指定规格)、玻璃棒、胶头滴管。 2．托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 3．容量瓶的构造及使用方法 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线； ②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等； ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液； ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶。 (2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； (3)选用容量瓶时，应指明其规格。 (4)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 2．分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 得分速记 (1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考●向●破●译 考向1 考查仪器的使用及配制步骤 例1(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体—消毒液配制】(2026·江西多校高三联考)“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 g· cm-3，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是( ) A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，计算物质的量浓度：，A正确；B项，配制1000 mL溶液，需要用到1000 mL容量瓶来确定溶液体积，定容时需要胶头滴管，B正确；C项，原溶液中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·L-1，取10mL该溶液，其中NaClO的物质的量，NaClO在溶液中完全电离为Na和ClO-，所以Na+物质的量约为0.04mol，稀释过程中Na物质的量不变，C正确；D项，定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，而非偏大，D错误；故选D。 【变式2】【新情境】下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 【变式3】【新考法—结合络合物】(2026·河南周口高三模拟预测)一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。 (1)若需配制250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾(CuSO4·5H2O)配制250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液过程中，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 【答案】(1) 6.3 ③④⑥⑦ 【解析】(1)，，托盘天平称量固体时，只能精确到小数点后一位，则用托盘天平需称量6.3 g胆矾；配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。 考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例2配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 【答案】C 【解析】A项，实验室没有450mL容量瓶，应以500mL为准，故应称取0.05mol胆矾，即12.5g，A项错误；B项，容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D项，溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。 解题妙招 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： (1)仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； (2)俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】【变载体】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 【变式2】【新情境—配制消毒液】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【答案】①④⑤ 【解析】对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选①④⑤。 【变式3】【新考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是( ) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 【答案】A 【解析】A项，CCl4的密度大于1g·mlˉ1，所以98mLCCl4的质量大于98g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确；B项，洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误；C项，吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；D项，定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误；故选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2025•山东卷，4，2分)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A项，溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B项，1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的NaOH溶液，需要NaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C项，据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D项，NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 2．(2025·广西卷，2，3分)下列实验操作规范的是( ) A B C D 蒸发NaCl溶液 量取25.00mL NaOH溶液 加热NaHCO3固体 转移Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A项，蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；B项，量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管(因NaOH腐蚀玻璃活塞)，图中为酸式滴定，B错误；C项，加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；D项，转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误；故选A。 3．(2025·重庆卷，4，3分)下列实验操作符合规范的是( ) A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【解析】A项，给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B项，定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C项，稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D项，氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 4．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A项，定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B项，润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C项，滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D项，读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 5．(2025·云南卷，5，3分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B项，配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C项，金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D项，两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 6．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 7．(2024·广西卷，3，3分)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 【答案】C 【解析】A项，NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B项，氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C项，用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D项，配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；故选C。 8．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 9．(2024·全国甲卷，9，15分)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【解析】(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 (2)实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 (3)在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 (4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 (5)A项，KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A正确；B项，量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B错误；C项，滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C正确；D项，锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误；故选BD。 (6)A项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶质的质量分数 知识点3 物质的溶解度 ∣ 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考向破译 考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 ∣ 考向2 溶液混合与稀释的计算∣考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液混合与稀释的计算 解题妙招3 物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 配制溶液的仪器 ∣ 知识点2 配制步骤 知识点3 误差分析 考向破译 考向1 考查仪器的使用与配制步骤 ∣ 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 解题妙招2 仪器的读数误差分析 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 山东卷T4，2分 上海卷(7)(8) 全国甲卷T27(4)、(6)， 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 广西卷，2，3分 重庆卷，4，3分 江苏卷，3，3分 云南卷，5，3分 甘肃卷，6，3分 广西卷，3，3分 北京卷，6，3分 2江苏卷，3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1．溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2．物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3．溶液稀释的计算； 4．几种溶液混合后浓度的计算； 5．物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6．一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 ►复习目标： 1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3．了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1．概念：表示__________溶液中所含溶质B的物质的量。 2．表达式：cB＝__________。 3．单位：__________。 得分速记 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； (2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 知识点2 溶质的质量分数 1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的__________表示溶液组成的物理量，一般用__________表示。 2．表达式：w(B)＝__________×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在__________溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为__________。 (2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝____________________。 (3)饱和溶液中存在的两比例： a.＝__________；b.＝__________。 (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如__________；温度对__________溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于__________水里达到饱和状态时__________，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为__________、__________、__________、__________。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．常见物质的溶解度曲线 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算X 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示__________里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的__________表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 得分速记 (1)溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝__________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝___________________。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) ______________________________________________________________________。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________________。 ③溶液质量守恒，即____________________(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即____________________。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即____________________。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考●向●破●译 考向1 根据定义cB=nB/V计算物质的量浓度X 例1在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 【变式1】【变载体】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【变式2】【新情境—气体溶于水计算】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【变式3】【新考法】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是( ) A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 考向2 溶液混合与稀释的计算 例2(2026·福建莆田高三开学考试)溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(SO42-)=___________。 (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SSO42-的物质的量浓度是___________mol·L-1. (4)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1 000 mL (质量分数)25％ (密度)1.19 g·cm-3 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol∙L-1。 解题妙招 溶液混合与稀释的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式1】【变载体】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【变式2】【新载体】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是(　　) A． B． C． D． 【变式3】【新情景】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例3(2026·吉林长春高三联考)下列说法正确的是( ) A．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 解题妙招 物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c＝＝＝或w＝＝＝ 【变式1】【变载体】下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是(　　) A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 【变式2】【新情境】若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是(　　) A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1 【变式3】【新考法-消毒液分析】(2026·陕西宝鸡一模)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 配制溶液的仪器 1．主要仪器：______________________________________________________________________。 2．托盘天平：称量前先__________，称量时药品放在__________盘，砝码放在__________盘，读数精确到__________。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 3．容量瓶的构造及使用方法 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带__________；标志：温度、容积和__________； ②规格：________________________________________等； ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液； ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用__________规格的容量瓶。 (2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→__________→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转__________→__________→观察是否漏水。 得分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； (3)选用容量瓶时，应指明其规格。 (4)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为______________________________。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体__________。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入__________中，用__________蒸馏水溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至_________后，将溶液用_________引流注入__________容量瓶中。 ⑤洗涤：用__________蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒__________次，洗涤液注入__________，轻轻摇动__________，使溶液__________。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线__________时，改用__________滴加蒸馏水至__________与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复__________，摇匀。注意液面下降，__________再加水，否则结果__________。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据：c＝＝，其中变量__________。 2．分析方法：结合实验操作判断是__________还是__________引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — __________ 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — __________ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — __________ 得分速记 (1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考●向●破●译 考向1 考查仪器的使用及配制步骤 例1(2026·浙江丽水高三检测)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体—消毒液配制】(2026·江西多校高三联考)“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 g· cm-3，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是( ) A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 【变式2】【新情境】下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【变式3】【新考法—结合络合物】(2026·河南周口高三模拟预测)一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。 (1)若需配制250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾(CuSO4·5H2O)配制250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液过程中，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例2配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 解题妙招 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： (1)仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； (2)俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】【变载体】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【变式2】【新情境—配制消毒液】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【变式3】【新考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是( ) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2025•山东卷，4，2分)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 2．(2025·广西卷，2，3分)下列实验操作规范的是( ) A B C D 蒸发NaCl溶液 量取25.00mL NaOH溶液 加热NaHCO3固体 转移Na2CO3溶液 3．(2025·重庆卷，4，3分)下列实验操作符合规范的是( ) A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 4．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 5．(2025·云南卷，5，3分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 6．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 7．(2024·广西卷，3，3分)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 8．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 9．(2024·全国甲卷，9，15分)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $