安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一）

**基本信息** 以科技前沿（如中国“天眼”材料、宇树机器人传感器）和工业流程（海洋资源提卤素、矿渣制高铁酸钾）为情境，覆盖必修二核心知识，融合化学观念与科学探究，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（化学用语）、有机化学（烷烃/烯烃）、反应原理（速率/平衡）、实验操作|结合N95口罩材料考高分子判断，用微生物电池情境考电极反应，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程（海水提溴）、有机合成（PMMA制备）、实验探究（1,2-二氯乙烷制备）|15题整合氧化还原与除杂流程，18题通过有机合成路线考官能团转化，突出科学探究与实践|

安徽省宿州市萧县2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 B．宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C．助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 D．飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2．下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．和互为同分异构体 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物均为气体 B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它不能使溴水褪色 C．乙烯可做植物生长的调节剂，水果在运输中，可用浸泡酸性溶液的硅藻土保鲜 D．电石与水反应生成乙炔，乙炔燃烧可用于焊接金属 4．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 5．实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A．“灼烧”操作需要在坩埚中进行 B．“氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C．“酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D．“萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 6．下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应 B．乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯 C．丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再插入乙醇 D．丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和溶液，以除去多余的乙酸 7．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性KMnO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 9．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是 A．电极n发生还原反应 B．电极反应为 C．可通过质子交换膜移向m极室 D．电子移动方向：m极→负载→n极 10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生还原反应 A．A B．B C．C D．D 13．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 D．1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L(标准状况) 14．下列关于同分异构体判断正确的是 A．分子式为C4H8O2的属于羧酸的同分异构体有4种 B．分子式为的芳香烃有3种 C．分子式为属于烯烃的同分异构体(不含顺反异构)有2种 D．的一氯代物有5种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（12分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 16．（16分）某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为______。 (2)滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。 (3)“酸溶”时，反应的化学方程式为______。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。 (7)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。 17．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： (1)Ⅱ中饱和食盐水的作用是___________，MnO2与浓盐酸的反应方程式为___________。 (2)Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 (3)Ⅵ中水的主要作用是___________(填序号)。 a．吸收乙烯  b．除去乙醇 (4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：___________(写一条)。 (5)实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式___________。 18．（16分）有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知：。回答下列问题： (1)A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种，H与氢气完全加成后得产物G，含有支链的G的结构简式为_______，含有支链的G的二氯代物有_______种。 (2)B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。 (3)D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。 (4)下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。 a．均能使酸性溶液褪色  b．E与乙酸互为同系物  c．F的密度小于水  d．均能与NaOH溶液 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市萧县2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 B．宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C．助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 D．飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2．下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．和互为同分异构体 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物均为气体 B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它不能使溴水褪色 C．乙烯可做植物生长的调节剂，水果在运输中，可用浸泡酸性溶液的硅藻土保鲜 D．电石与水反应生成乙炔，乙炔燃烧可用于焊接金属 4．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 5．实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A．“灼烧”操作需要在坩埚中进行 B．“氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C．“酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D．“萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 6．下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应 B．乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯 C．丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再插入乙醇 D．丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和溶液，以除去多余的乙酸 7．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性KMnO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 9．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是 A．电极n发生还原反应 B．电极反应为 C．可通过质子交换膜移向m极室 D．电子移动方向：m极→负载→n极 10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生还原反应 A．A B．B C．C D．D 13．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 D．1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L(标准状况) 14．下列关于同分异构体判断正确的是 A．分子式为C4H8O2的属于羧酸的同分异构体有4种 B．分子式为的芳香烃有3种 C．分子式为属于烯烃的同分异构体(不含顺反异构)有2种 D．的一氯代物有5种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（12分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 16．（16分）某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为______。 (2)滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。 (3)“酸溶”时，反应的化学方程式为______。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。 (7)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。 17．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： (1)Ⅱ中饱和食盐水的作用是___________，MnO2与浓盐酸的反应方程式为___________。 (2)Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 (3)Ⅵ中水的主要作用是___________(填序号)。 a．吸收乙烯  b．除去乙醇 (4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：___________(写一条)。 (5)实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式___________。 18．（16分）有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知：。回答下列问题： (1)A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种，H与氢气完全加成后得产物G，含有支链的G的结构简式为_______，含有支链的G的二氯代物有_______种。 (2)B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。 (3)D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。 (4)下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。 a．均能使酸性溶液褪色  b．E与乙酸互为同系物  c．F的密度小于水  d．均能与NaOH溶液反应 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省宿州市萧县2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B D C C C C A 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．C 【详解】A．聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指普通玻璃、水泥、普通硅酸盐陶瓷等，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，硬质钨合金属于合金，因此属于金属材料，C正确； D．废弃食用油的主要成分为油脂，油脂相对分子质量较小，远小于有机高分子的相对分子质量量级（~），不属于有机高分子，D错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为，A错误； B．原子半径，的空间填充模型中中心C原子应小于周围的Cl原子，图示中心原子更大，B错误； C．中C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl最外层存在3对孤电子对，图示电子式满足各原子稳定结构，C正确； D．两种结构可看作是甲烷中2个H被甲基取代的产物，甲烷为正四面体结构且单键可旋转，二者分子式相同、结构也相同，属于同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物中一氯甲烷、HCl为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，而并非所有产物都是气体，A符合题意； B．聚丙烯是丙烯加聚得到的高分子化合物，结构中不存在碳碳双键，不能和溴发生加成反应，因此不能使溴水褪色，B正确； C．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，酸性溶液可氧化乙烯，浸泡酸性溶液的硅藻土能吸收乙烯，可用于水果保鲜，C正确； D．电石（）与水反应生成乙炔，乙炔燃烧产生的氧炔焰温度很高，可用于焊接金属，D正确； 故答案选A。 4．B 【分析】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 【详解】A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 5．D 【分析】由题给流程可知，干海带经灼烧、浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入合适氧化剂，将溶液中的碘离子氧化为碘；向反应后的溶液中加入合适萃取剂萃取、分液得到含碘的有机溶液；向有机溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、次碘酸钠和水，分液得到有机相和水相；向水相中加入硫酸溶液酸化，溶液中的碘离子和次碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水；反应得到的溶液经纯化得到单质碘。 【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，所以实验室灼烧干海带在坩埚中进行，A正确； B．氧化时若用新制氯水，发生的反应为氯气与溶液中的碘离子反应生成氯离子和单质碘，反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，酸化步骤发生的反应为溶液中的碘离子和次碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水，反应时碘离子中碘元素的化合价升高被氧化，次碘酸根离子中碘元素的化合价降低被还原，所以该反应是碘元素的自身氧化还原反应，C正确； D．石油醚的密度比水小，萃取操作若用石油醚溶剂，则需要先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出含碘单质的石油醚溶液，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．常温下即可与溶液反应，无法发生甲烷与氯气的取代反应，A错误； B．乙烯被酸性氧化会生成，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，应选用溴水，B错误； C．乙醇催化氧化的操作就是先将铜丝在空气中灼烧，被氧化为黑色，再将灼热的抽入乙醇中，被乙醇还原为，同时生成乙醛，装置和操作均正确，C正确； D．乙酸乙酯在强碱性溶液中会发生水解反应，收集乙酸乙酯应使用饱和溶液，D错误； 故选C。 7．C 【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。 【详解】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意； B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意； C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意； D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意； 故选C。 8．C 【详解】A．氧化钙与水反应生成，由于乙醇沸点低，应采用蒸馏法提纯乙醇，过滤无法分离得到纯净乙醇，A错误； B．乙烯与氢气的加成反应无法控制氢气用量，氢气不足不能除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，B错误； C．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，液体分层，后续通过分液可分离除杂，C正确； D．乙炔被酸性溶液氧化会生成，引入新的气体杂质，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．电极n上葡萄糖被氧化为，发生的是氧化反应，A错误； B．m电极上在酸性条件下被还原为，电极反应为，B错误； C．电极n上发生电极反应，n极一侧产生的通过质子交换膜移向m极，C正确； D．外电路中电子由负极移向正极，n极为负极，m极为正极，故电子移动方向为：n极→负载→m极，D错误； 故答案为：C。 10．A 【详解】A．钠与水、乙醇反应的剧烈程度不同，钠与水反应更剧烈，说明水中羟基氢更活泼，实验控制了钠的状态、反应物体积等无关变量，可探究羟基氢原子的活泼性，A正确； B．常温下Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，该原电池中Al作负极，但实际金属活动性Mg强于Al，不能通过该原电池比较Mg与Al的金属活动性，B错误； C．常温下浓硫酸会使铁发生钝化，铁片无法溶解，且浓硫酸与稀硫酸和铁反应的本质不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．实验中KI过量，完全反应后仍会有剩余的，因此溶液中同时存在和无法证明反应是可逆反应，不能探究化学反应的限度，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．图中表示CH4，空间构型为正四面体，A错误； B．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，断裂O-O键，为非极性键，生成C-O、O-H键，均为极性键，B错误； C．从反应的原理图来看，步骤iv为*CH2OH+*H+H2O2→*HCHO+2H2O，断裂H2O2中的O-O键和CH2OH中的O-H键、并形成O-H键生成水，氢原子来自于*H、*CH2OH和H2O2，C错误； D．从反应的原理图来看，整体反应为一个甲烷分子和两个过氧化氢分子反应生成一个甲醛分子和三个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+2H2O2HCHO+3H2O，故D正确； 故答案为D。 12．C 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，该实验未加中和硫酸，无法检验水解产物，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明葡萄酒中一定含，B错误； C．是重金属盐，浓硝酸属于强酸，二者均能使蛋白质发生变性而析出固体，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D．银镜反应中银氨溶液被还原为，葡萄糖作为还原剂被氧化，发生氧化反应，结论错误，D错误； 故答案为：C。 13．A 【详解】A．Na可与醇羟基、羧基均反应，1mol该物质消耗；NaOH只能与羧基反应，1mol该物质消耗，二者物质的量之比为，A错误； B．碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基/羧基可发生酯化（取代反应），羟基也可发生氧化反应，故该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应，B正确； C．该物质含羧基、羟基、碳碳双键、醚键共4种官能团；碳碳双键、醇羟基均可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．只有羧基能与反应，1mol羧基与足量反应生成1mol ，标准状况下1mol气体体积为，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．分子式为C4H8O2中属于羧酸的有：CH3CH3CH2COOH、CH3CH2(CH3)COOH，共2种，故A错误； B．分子式为C8H10的芳香烃含有苯环，有乙苯(1种)、邻、间、对二甲苯(3种)，共4种，故B错误； C．分子式为C4H8的烯烃有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、 ，共3种，故C错误； D． 分子中共有5种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有5种，故D正确； 故选D。 15．（12分）除特殊标注外，每空2分 (1) 坩埚 过滤（每空1分） (2)防止过量的Cl2将I2氧化为 (3) (4)bd (5) (6)67.2L 【详解】（1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； （2）氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； （3）H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； （4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； （5）用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； （6）根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 16．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) （每空1分） (2) (3) (4) （每空2分） 氧化剂（每空1分） (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) (7)95% 【分析】加入过量，酸性氧化物、两性氧化物与反应溶解，不与反应，过滤后滤液含过量和反应生成的可溶性钠盐，滤渣为。滤渣加稀硫酸，与硫酸反应生成可溶性硫酸盐。除去，得到含的溶液。碱性条件下将氧化为，最后经过提纯操作得到晶体。 【详解】（1）根据化合物化合价代数和为0，为价，为价，计算得为价。 （2）碱浸时与反应生成，与反应生成。 （3） 与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，。 （4） 碱性条件下，被氧化为，被还原为，离子方程式为；元素化合价从价降为价，得电子，因此作氧化剂。 （5） 已知溶解度随温度升高而增大，适合用蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体。 （6）放电为原电池反应，负极失电子发生氧化反应，碱性条件下生成，。 （7）根据原子守恒，理论生成，理论上生成质量为，代入产率公式得产率为。 17．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1) 除去HCl气体 (2)加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高 (3)b (4) 酸性高锰酸钾溶液或者与溴水 用于催熟剂 (5) 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【详解】（1）浓盐酸易挥发，得到氯气中含有HCl气体，Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去HCl气体；MnO2与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式； （2）甘油沸点较高，Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是可以使用较高温度为反应物均匀加热，加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高； （3）乙醇具有挥发性且易溶于水，Ⅵ中水的主要作用是除去乙烯中的乙醇，故选b； （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。乙烯具有催熟作用，在生活中的用途：用于催熟剂； （5） 磷酸，结构式为，其中含有3个羟基，能和3分子乙醇发生酯化反应，得到磷酸三乙酯的结构简式为：。 18．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 丙烯（每空1分） 3 3 (2) 氧化反应 （每空1分）        (3) 羧基、羟基 (4)acd 【分析】 结合已知信息可逆推知C为丙酮()，B发生催化氧化反应生成C，则B为，A和水反应生成了B，则A为CH3-CH=CH2(丙烯)；中的-CN在酸性条件下发生水解反应生成D，D发生消去反应生成E和水，E和甲醇发生酯化反应得到F，则F为，F发生加聚反应生成PMMA，据此分析解答。 【详解】（1） 结合分析知，A的结构简式为CH3-CH=CH2，名称为丙烯；H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H属于烯烃，且分子式为C4H8，共有3种结构：CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3)2；含有支链的G由CH2=C(CH3)2与氢气发生加成反应得到，则G的结构简式为，由于其含两种不同化学环境的氢原子，G的二氯代物有3种： CH3-CCl(CH3)-CH2Cl、CH(CH3)2-CHCl2、CH3CH(CH2Cl)2。 （2） B为，C为，B→C过程中，B在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为C，反应类型为氧化反应；E和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F和水，故E→F的化学方程式为。 （3） D为，含有-COOH、-OH两种官能团，官能团名称为羧基、羟基，两分子D发生酯化反应脱去两分子水可生成六元环状化合物，那么该六元环状化合物的结构简式为。 （4） a．E()和F()结构中均含碳碳双键，均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，a正确； b．结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，E含有碳碳双键、羧基两种官能团，与乙酸结构不相似，二者不互为同系物，b错误； c．F含酯基，且属于低级酯，其密度小于水，c正确； d．E含羧基，具有酸性，能与NaOH溶液反应；F含酯基，酯基在碱性条件下可发生水解反应，所以F也能与NaOH溶液反应，d正确； 故选acd。 答案第4页，共11页 答案第5页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $