精品解析：湖北武汉市第六中学2025-2026学年高一年级下学期月考考试 化学试卷

湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉可与胃酸的主要成分HCl反应生成能被人体吸收的，因此可用作补铁剂，性质和用途对应，A不符合题意； B．受热分解可产生、气体，也可中和发酵产生的酸同时生成气体，能使食品疏松、多孔，可用作食品膨松剂，性质和用途对应，B不符合题意； C．作豆腐凝固剂的原理是其电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，但其微溶于水的性质并不能直接解释其作为凝固剂的原理，性质不能说明用途，C符合题意； D．的强氧化性可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用作自来水消毒剂，性质和用途对应，D不符合题意； 故选C。 2. 在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是 A. 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B. 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 C. 补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂 D. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，A错误； B．亚硝酸钠能作防腐剂，卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂，B正确； C．维生素C具有还原性，作还原剂，C错误； D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，D错误； 答案选B。 3. 下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是 A. 食品添加剂是指人工合成的化学物质，其目的是改善食品的色、香、味 B. 光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的 C. 绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作 D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品添加剂既包含人工合成的物质，也包含天然提取的物质，且作用除改善食品色、香、味外，还包括防腐、优化食品营养结构等，A错误； B．光化学烟雾是氮氧化物、碳氢化合物等一次污染物在太阳辐射下发生光化学反应生成次生污染物导致，酸雨是硫氧化物、氮氧化物等转化为硫酸、硝酸等次生污染物形成，二者均由次生污染物造成，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非污染后的末端治理，C错误； D．煤的干馏需要在隔绝空气的条件下加强热，若在空气中加强热，煤会直接燃烧，无法得到干馏产物，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 在同温同压下、，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C. 软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： D. 已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放热b kJ，则该反应的热化学方程式表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．等量气态S的能量高于固态S，完全燃烧生成SO2时气态S放出的热量更多，两个反应的ΔH均为负值，放出热量越多ΔH越小，故，A正确； B．合成氨为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因为1 mol 完全反应放出的热量大于38.6kJ，热化学方程式的应小于，B错误； C．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物为液态，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，C错误； D．HF是弱酸，电离过程吸热，且HF在离子方程式中不能拆分，该反应焓变包含HF电离的热效应，不能用表示其反应热，D错误； 故选A。 5. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 用乙醇提取溴水中的溴 萃取 溴易溶于有机溶剂 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂，A错误； B．苯和四氯化碳互溶，混合后不会分层，无法用分液法分离，B错误； C．热稳定性弱，加热易分解为、和，而受热不分解，可用加热法除杂，C正确； D．升华法除去氯化钠中的碘，利用的是碘易升华、氯化钠受热难升华的性质，和溶解度随温度变化的差异无关，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数一定为 B. 与足量充分反应转移的电子数目是 C. 含键的数目 D. 铜粉与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在乙醇（含5个键）和二甲醚（含6个键）两种同分异构体，无法确定1mol该有机物所含共价键总数，A错误； B．与足量反应生成，1mol 完全反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，B正确； C．晶体中每个Si原子结合4个O原子形成4个键，1mol 含键的数目为，C错误； D．铜与硫反应生成，Cu元素化合价变为+1价，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，反应转移电子数目为，D错误； 故选B。 7. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关。对于NH4Cl(s)溶解为 (aq)和Cl⁻(aq)，存在两条路径：①NH4Cl(s)→(ΔH1)→ (g)+Cl⁻(g)→(ΔH3，Cl⁻水合)+( ΔHx，水合)→ (aq)+Cl⁻(aq)，总焓变为ΔH1+ΔH3+ΔHx；②NH4Cl(s)→(ΔH2)→ (aq)+ Cl⁻ (aq)，故ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔHx（ΔHx为 (g)→ (aq)的焓变）。对 (NH4) 2SO4 (s)溶解为 (aq)和(aq)，路径为① (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH4)→ (g)+ (g)→(ΔHx，水合)+ ΔH6，水合)→产物，总焓变为ΔH4+ΔHx+ΔH6；② (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH5)→产物，故ΔH5=ΔH4+ΔHx+ΔH6。联立两式消去ΔHx，得，A正确； B．由上述推导可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3与ΔH4+ΔH5+ΔH6不相等，B错误； C．根据推导结果，ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH6=ΔH2+ΔH5不成立，C错误； D．根据推导结果，不成立，D错误； 故选A。 8. 、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A. 分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成 B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量反应，生成的分子数之比为 D. 完成探究实验反应，实验需要标注的图标有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物均为，反应②可以在溶液中进行，A错误； B．乳酸铁中含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性检验反应③后溶液中是否含，B错误； C．根据关系式法，，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成的分子数之比为1：3，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确； 故选D。 9. 一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有三种官能团 C. 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与氢气发生加成反应最多可得种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该结构的分子式为：，A正确； B．结构中含有醚键、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确； C．结构中含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色；能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C正确； D．结构中含有2个碳碳双键，与氢气发生加成反应分三种情况：①只加成第一个碳碳双键；②只加成第二个碳碳双键；③两个碳碳双键全部加成，因此能得到3种加成产物，D错误； 故选D。 10. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，总能量大于，可知能量比大，能量越低越稳定，比稳定，A错误； B．根据图像，，则，B错误； C．方程式①+②可得：，生成吸收能量，C错误； D．根据图示，断裂可知中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量，D正确； 故选D。 11. 硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂(生成物只有硫化锂和水)，装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成 C. 装置C和E可选择盛装相同的试剂 D. 实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K 【答案】A 【解析】 【分析】装置A是启普发生器，用于制备H2。装置B用于除去H2中的H2S杂质，装置C用于干燥H2。装置D是H2还原Li2SO4的反应装置。装置E用于防止空气中的水分进入D。 【详解】A．装置A是启普发生器或简易启普发生器装置。它的使用条件是：难溶的块状固体与液体反应，且反应不需要加热，生成的气体难溶于水。亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，粉末状固体会漏到隔板下方，无法实现固体与液体的分离，无法达到随开随用，随关随停的目的，故启普发生器不适用于用亚硫酸固体和70%浓硫酸制备，A错误； B．粗锌中含有FeS，与稀硫酸反应会生成气体，有毒且干扰后续实验，需要除去。装置B中盛放的是溶液。与反应生成沉淀和硫酸， 是黑色沉淀，B正确； C．装置C的作用是干燥。因为易潮解，进入D装置的必须是干燥的。通常使用浓硫酸。装置E的作用： 防止外界空气中的水蒸气进入D装置导致产物潮解，E中也应盛放液体干燥剂，如浓硫酸，C正确； D．在高温下极易被氧化。如果先停止通氢气（关闭K），空气会倒流进入热的玻璃管，导致产物被氧化变质。必须先撤去酒精灯，让装置在氢气流中冷却至室温，然后再关闭活塞K停止通气。这样可以保证产物始终处于还原性气氛中直到冷却，D正确； 故选A。 12. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”(分子式为，结构如图所示)呈正六面体结构，其二氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷，属于直链烷烃，无支链异构体，故无同分异构体，A正确； B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物种类与氢原子种类相同，(CH3CH2)2CHCH3中含有四种氢原子，所以其一氯代物有4种，B正确； C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物为C4H10中的两个氢原子被两个氯原子取代，两个氯原子可以在同一个碳原子上，可以在不同碳原子上，正丁烷中两个氯在同一个碳上：、；正丁烷中两个氯在不同的碳上：、、、；异丁烷中两个氯在同一个碳上：；异丁烷中两个氯在不同的碳上：、；综上所述，符合条件的结构有9种，C错误； D．立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其二氯代物中，两个氯原子可以相邻、可以位于面对角线上，可以位于体对角线上，所以其二氯代物有3种：、、，D正确； 故选：C。 13. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【分析】第一步单体E通过加聚反应生成高分子F。这是一个典型的加聚反应，其中碳碳双键打开，单体连接成高分子链。第二步高分子F (聚甲基丙烯酸) 与乙二醇()和阿司匹林(乙酰水杨酸)发生酯化反应，生成了高分子药物G (缓释阿司匹林)。在这个过程中，阿司匹林通过一个酯键被连接到高分子骨架上，以此解答。 【详解】A．E到F的反应是加聚反应，反应物E的所有原子都进入了产物F中，没有副产物生成。因此，原子利用率为100%，符合原子经济性反应的原则，A正确； B．由分析可知，含有碳碳双键的单体E通过加成聚合形成高分子F，该反应类型是加聚反应，B正确； C．从F到G的转化涉及两步酯化反应：聚甲基丙烯酸(F)上的一个羧基(-COOH)与乙二醇的一个羟基(-OH)反应，脱去1分子水。生成的中间体上的另一个羟基(-OH)与阿司匹林上的羧基(-COOH)反应，再次脱去1分子水。因此，每生成1 mol G的重复单元，总共会生成2n mol的，C错误； D．阿司匹林(乙酰水杨酸)的结构式为，它含有两种官能团：羧基(-COOH)和酯基(-COO-)，D正确； 故选C。 14. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. 向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，​极易溶于水，且使溶液呈碱性，能吸收更多​，便于析出​，因此先通​再通，A正确； B．海水中溴元素浓度很低，步骤③得到的​浓度低，用​吸收生成HBr的目的是富集溴元素，B正确； C．高温下Mg能与​反应生成​，因此电解得到的镁蒸气不能在​气氛中冷却，C错误； D．粗盐除杂时，NaOH除去，​除去​，​除去和过量的，该添加顺序中​在​之后，符合除杂要求，D正确； 故选C。 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应③可以证明X的非金属性强于W B. 反应①②③都属于氧化还原反应 C. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 【答案】A 【解析】 【分析】丙常用于制作光导纤维，故丙为，则W为Si；X、W为同一主族元素，故X为C；X的最高价氧化物甲为；Z为金属元素，能与在点燃条件下反应，故Z为Mg；乙是MgO；Y的单质能与C在点燃条件下反应生成，故Y为O；丙为，反应③为与C在高温下碳与二氧化硅反应生成W和丁，则丁为一氧化碳，据此分析。 【详解】A．反应③为，该反应中C作还原剂，体现C的还原性，不能证明C的非金属性强于Si，A错误； B．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，原子半径大小顺序为，故Y的原子半径最小，C正确； D．一定条件下，C与可发生反应，生成的丁为CO，D正确； 故选A。 二、填空题： 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量、和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，用电子式表示的形成过程___________。 （2）沉淀A的成分为___________，加盐酸时发生反应的离子方程式___________。 （3）往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式___________。 （4）由溶液A得到溶液B时，在加入过量溶液的过程中会观察到先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。请写出沉淀溶解的离子方程式___________。 （5）写出由溶液B生成时发生反应的离子方程式___________。 （6）将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： ①上图空白方框处还需加入的试剂为___________。 ②取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加溶液无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中已无。 ③工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是___________。 A．铝还原性较强 B．锰、钒熔点高 C．铝能形成多种合金 D．反应放出大量热 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） ①. ②. 不能 ③. C 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe3O4、MgO、SiO2。加入过量盐酸时，SiO2不反应成为沉淀A；Al2O3、Fe3O4、MgO溶解生成Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，向溶液A通入氯气，将Fe2+氧化为Fe3+；再加过量NaOH溶液，Al3+转化为进入溶液B，Fe(OH)3、Mg(OH)2为沉淀B，向溶液B通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀；加热Al(OH)3分解为Al2O3，再通过电解熔融Al2O3制得金属铝，据此分析。 【小问1详解】 铁（Fe）原子序数26，电子排布式为，位于第四周期第VIII族。MgO为离子化合物，由Mg原子失去2个电子形成，O原子获得2个电子形成，其形成过程用电子式表示为：。 【小问2详解】 铝土矿加过量盐酸后，不溶于盐酸，故沉淀A为，与盐酸反应生成、和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 往溶液A中通入氯气的目的是将氧化为，便于后续沉淀分离。反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，溶液A中含、、，加NaOH先全部沉淀，后因两性溶于过量NaOH生成，离子方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，溶液B主要含，通入过量生成沉淀和，离子方程式为：。 【小问6详解】 ①空白方框处需加入氯酸钾（），用于助燃并引发高温反应； ②滴加KSCN无现象不能说明无，因为生成的Fe单质会将还原为，导致无显色反应； ③A．铝热反应的本质是利用铝作为还原剂，在高温下将金属从其氧化物中还原出来。铝具有较强的还原性，这是该反应能够进行的基础，因此有关； B．铝热反应是一个剧烈的放热反应，放出大量的热。这些热量足以使生成的锰、钒等高熔点金属熔化，从而与炉渣分离。如果金属熔点低，可能不需要如此剧烈的放热反应来冶炼，因此有关； C．铝热反应冶炼金属是为了获得纯净的金属或用于焊接，利用的是铝的还原性和反应放出的热量。铝能否形成多种合金与它作为冶炼剂的原因无关； D．反应放出大量热是铝热反应能用于冶炼高熔点金属的关键条件，因此有关； 故选C。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。 已知： ① ②化合物G生成H的过程分两步进行，且反应物是过量的 （1）过程Ⅰ是通过煤的_______(填煤的综合利用的工艺)实现转化。 （2）高分子M中含有的官能团名称为_______，H的结构简式为_______。 （3）反应⑦的化学方程式为_______，反应类型为_______。 已知G的分子式为，写出反应⑧的化学方程式_______，反应类型为_______。 （4）物质N分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有_______种。 （5）为了检验反应①淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。 下列说法错误的是_______。 A. 4 mL可选择2 mol/L左右的稀硫酸 B. 若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C. 若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 【答案】（1）气化 （2） ①. 羟基、酯基 ②. （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. ④. 加成反应 （4）5 （5）B 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B发生氧化反应生成C为CH3COOH，C和乙炔发生加成反应生成G为CH3COOCH=CH2，根据高分子化合物M的结构简式知，结合信息中反应，可知H为CH3COOCH3，而煤气化获得水煤气，水煤气在催化剂存在下反应获得甲醇；葡萄糖发生反应生成D，D分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O，则A为乙醇、C为乙酸，D和乙醇、乙酸均能发生酯化反应，则D含有羧基、羟基，结合E、F的分子式，可推知D为，则E为CH3CH(OH)COOCH2CH3、F为。 【小问1详解】 煤气化获得水煤气，即过程Ⅰ通过煤的气化实现转化。 【小问2详解】 观察结构可知，高分子M中含有的官能团名称为酯基、羟基；由分析可知，H的结构简式为CH3COOCH3。 【小问3详解】 由分析可知，反应⑦中乙酸和发生酯化（取代）反应生成，化学方程式为CH3COOH++H2O；反应的⑧中HC≡CH和CH3COOH发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，化学方程式为HC≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2，该反应类型为加成反应。 【小问4详解】 物质N分子式为C4H8O3，若N是D()的同系物，N可以看作是CH3CH2CH3中氢原子别-OH、-COOH取代，羧基取代甲基中氢原子，对应的-OH有3种取代位置，羧基取代亚甲基中氢原子时，对应的羟基有2种取代位置，N可能的结构简式为、、、、，共5种。 【小问5详解】 A．淀粉水解需要稀硫酸作为催化剂。通常实验中，使用左右的稀硫酸能提供足够的催化效果，浓硫酸具有脱水性和淀粉反应生成碳，A正确； B．在检验淀粉是否剩余时，流程中先加入了过量溶液中和水解液，然后再加入碘水。碘（）会与发生歧化反应，即使水解液中还有未水解的淀粉，加入的碘水也会先被过量的消耗掉，导致溶液无法变蓝。因此，现象I为溶液不变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，也可能是因为碘被碱反应掉了，B错误； C．银镜反应必须在碱性环境中进行。水解液中含有作催化剂的硫酸，呈酸性。如果直接向酸性水解液中加入银氨溶液，银氨络离子会被酸破坏，导致无法发生银镜反应。因此，即使淀粉已经水解产生了葡萄糖，由于没有先加碱中和酸，现象Ⅱ也会是无银镜出现。所以无银镜出现不能说明淀粉没有水解，C正确； D．银（）不溶于非氧化性酸，但能溶于具有强氧化性的稀硝酸中： 。因此，实验后试管壁上附着的银镜可以用稀硝酸清洗除去，D正确； 故选B。 18. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。加氢制甲醇涉及的反应有： ① ② ③ 根据上述反应求： ④___________ （2）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为___________。 （3）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①写出表示的燃烧热的热化学方程式___________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （4）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 溶液加入如上右图所示的装置中，进行中和反应。回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度t1/℃ 终止温度 盐酸 溶液 t/℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容c为，稀溶液的密度近似为1 g/cm3. 根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时的热化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）436 （3） ①. ②. ③. 小于 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，②-③可得④，则=。 【小问2详解】 已知反应：，反应热 = 反应物总键能-生成物总键能。设H-H键能为 ，-()= ，，则键的键能为436。 【小问3详解】 ①燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定生成物时所放出的热量。对于CO完全燃烧生成(g)，所以表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为： ； ②根据图像提供的信息，可得：Ⅰ、Ⅱ，由盖斯定律可知，Ⅰ-2Ⅱ可得； ③反应表示碳的不完全燃烧生成CO，是放热反应，说明反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 【小问4详解】 ①从实验装置上看，图中缺少玻璃搅拌器，其作用是搅拌使溶液混合均匀充分反应； ②第一组温度差为℃，第二组温度差为℃，第三组温度差为℃，则三次测量所得温度差的平均值为=3.3℃；50mL0.50mol⋅L-1的盐酸与50mL0.55mol⋅L-1的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为，生成0.025molH2O；实验测得中和热为，则盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.44kJ/mol。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1 酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2 _______。 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 11 ②. 玻璃棒、胶头滴管 ③. 3 ④. 4 ⑤. 吸水 （3） ①. 乙酸乙酯萃取了酚酞 ②. 用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”) ③. 溶液变红 （4）会发生副反应，将乙醇碳化 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究乙酸乙酯制备的机理，乙酸乙酯的催化机理，乙酸乙酯催化剂的探究和乙酸乙酯分离提纯中饱和碳酸钠溶液的作用机理，据此分析结合各小题具体解题。 【小问1详解】 根据酯化反应机理“酸脱羟基醇脱氢”可知，用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①根据稀释定律可知，实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为≈11mL，故答案为：11； ②根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤和仪器可知，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：玻璃棒和胶头滴管； ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用，根据实验iii和实验iv所得乙酸乙酯厚度相同，根据变量唯一可知，实验iii加入3mL2.0mol/LH2SO4，则实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和2×2=4mol·L-1，故答案为：3；4； ④实验i得到的产物明显比和iii多，二者均含有H+能够催化该反应，浓硫酸具有吸水性，导致酯化反应正向移动，故实验i还体现了浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水； 【小问3详解】 根据酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂，故可推测假设2为：乙酸乙酯萃取了酚酞，饱和Na2CO3溶液的pH=12.2，故若水层溶液的pH非常接近12.2或者滴加酚酞后溶液变红、滴加乙酸产生气泡等，均可说明碳酸钠未被中和，即假设1不成立，有上述分析可知，假设2为乙酸乙酯萃取了酚酞，则取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到溶液变红，假设2成立，故答案为：乙酸乙酯萃取了酚酞；用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”)；溶液变红； 【小问4详解】 浓硫酸能够催化乙醇分子间脱水，同时具有脱水性能够是乙醇脱水碳化，故制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点为：会发生副反应，将乙醇碳化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是 A. 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B. 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 C. 补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂 D. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 3. 下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是 A. 食品添加剂是指人工合成的化学物质，其目的是改善食品的色、香、味 B. 光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的 C. 绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作 D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气 4. 下列说法正确的是 A. 在同温同压下、，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C. 软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： D. 已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放热b kJ，则该反应的热化学方程式表示为： 5. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 用乙醇提取溴水中的溴 萃取 溴易溶于有机溶剂 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数一定为 B. 与足量充分反应转移的电子数目是 C. 含键的数目 D. 铜粉与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为 7. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 8. 、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A. 分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成 B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量反应，生成的分子数之比为 D. 完成探究实验反应，实验需要标注的图标有： 9. 一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有三种官能团 C. 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与氢气发生加成反应最多可得种产物 10. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 11. 硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂(生成物只有硫化锂和水)，装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成 C. 装置C和E可选择盛装相同的试剂 D. 实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K 12. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”(分子式为，结构如图所示)呈正六面体结构，其二氯代物有3种 13. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 14. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. 向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应③可以证明X的非金属性强于W B. 反应①②③都属于氧化还原反应 C. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 二、填空题： 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量、和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，用电子式表示的形成过程___________。 （2）沉淀A的成分为___________，加盐酸时发生反应的离子方程式___________。 （3）往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式___________。 （4）由溶液A得到溶液B时，在加入过量溶液的过程中会观察到先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。请写出沉淀溶解的离子方程式___________。 （5）写出由溶液B生成时发生反应的离子方程式___________。 （6）将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： ①上图空白方框处还需加入的试剂为___________。 ②取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加溶液无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中已无。 ③工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是___________。 A．铝还原性较强 B．锰、钒熔点高 C．铝能形成多种合金 D．反应放出大量热 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。 已知： ① ②化合物G生成H的过程分两步进行，且反应物是过量的 （1）过程Ⅰ是通过煤的_______(填煤的综合利用的工艺)实现转化。 （2）高分子M中含有的官能团名称为_______，H的结构简式为_______。 （3）反应⑦的化学方程式为_______，反应类型为_______。 已知G的分子式为，写出反应⑧的化学方程式_______，反应类型为_______。 （4）物质N分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有_______种。 （5）为了检验反应①淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。 下列说法错误的是_______。 A. 4 mL可选择2 mol/L左右的稀硫酸 B. 若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C. 若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 18. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。加氢制甲醇涉及的反应有： ① ② ③ 根据上述反应求： ④___________ （2）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为___________。 （3）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①写出表示的燃烧热的热化学方程式___________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （4）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 溶液加入如上右图所示的装置中，进行中和反应。回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度t1/℃ 终止温度 盐酸 溶液 t/℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容c为，稀溶液的密度近似为1 g/cm3. 根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时的热化学方程式：___________。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1 酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2 _______。 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $