2026年6月江苏泰州市靖江外国语学校中考考前自测化学试题

靖江外国语学校2026年春学期九年级化学限时训练2026.6 (考试时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ca-40 第一部分选择题（共20分） 第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：石油化工催化剂的研究 C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D.侯德榜：发明联合制碱法 2.2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合 这一主题的是 A.工业废水处理达标后排放 B.废旧电池直接深埋处理 C.积极植树造林，增加绿化面积 D.垃圾分类回收，资源循环利用 3.下列物质不属于溶液的是 A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 4.下列物质由分子构成的是 A.汞 B.金刚石 C.干冰 D.硫酸铜 5.粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A.量取10nL水 B.溶解粗盐 C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备 的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。回答67题。 6.3D打印机常使用PLA材料，PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的 说法正确的是 A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.碳、氢元素的质量比为1：2 C.氧元素的质量分数最大 D.在充足的O2中燃烧生成C0和HO 7.无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度硅。“中国芯”的关键材料是高纯度硅， 第1页共6页 如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是 14S1 A.是金属元素 B.元素符号为Si 硅 C.核电荷数是14 D.相对原子质量是28.09 28.09 8.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下 图。下列说法正确的是 氢原子 CO0+8 催化剂 氧原子 甲 乙 丙 丁 2 碳原子 A.该反应实现了有机物向无机物的转化 B.参加反应的甲与乙的质量比为22：9 C,该反应原子的种类不变，但个数变多 D.该反应中氧化物有3种 9.关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是 A.厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度 B.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 C.家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭 D.炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭 10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能一步反应实现的是 A.Cu稀硫酸CuSO4 B.Fe,01Co→Fe C.co:Co D.NaC0溶液KC→NaCl 第11~15题，每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 12.下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 心 除去FeCl2溶液中混有的CuCl 加过量铁粉，过滤 Q 检验NaSO4溶液中含有HSO4 取样，加入BaC2溶液 0 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 第2页 共6页 13.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 ◆溶解度/g 碳酸钠 B.t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后 a b 氯化钠 得到70g溶液 C.2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 09 D.3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 温度/℃ 14.化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡 发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高（已知此条 件下产生气泡的原理与电解水相同)。下列说法不正确的是 A.正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B.该溶液导电的主要原因是存在自由移动的Ca+和OH C.溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 石墨电极 计 饱和 D.恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 Ca(OH), 15.含SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是 溶液 A.该反应有利于减少酸雨的形成 S0, B.该过程理论上不需要补充NaOH NaOH CaSO, C.过程Ⅱ属于氧化反应 过程1 过程Ⅱ D.从过程I、Ⅱ的本质上看，每吸收64g SO2要消耗32g02 H,04 ±NaSO3 Ca(OH)2、O, 第二部分 非选择题（共40分） 16.(8分)化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 I.化学助力国之重器 (1)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料，合成橡胶属于▲材料。 (2)“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生 反应，CHN+2N04点燃2C02↑+4H,0+3X↑则X的化学式为▲一。 Ⅱ.化学助力非物质文化遗产 (3)非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向空中， 被打撒的铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是▲。 (4)古法宣纸的制作会用到生石灰泡水制石灰水，反应原理是▲（写化学方程式）。 Ⅲ.化学助力生活 (5)扫地机器人▲（填“充电”或“放电”）时是将电能转化为化学能储存起来。 (6)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NC1O),它的酸根离子是▲（填符号）。 第3页共6页 (7)徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁(FO)而呈现青黑色，高温烧结时若有空 气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为▲，该反应前后 铁元素化合价的变化为▲ 17.(11分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示装置回答问题： 饱和 碳酸 氢钠 溶液 图1 (1)仪器①的名称是▲ (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 利用装置D 收集氧气的最佳时机是▲，实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因 是▲。若用E装置收集氧气，验满的方法是▲一。 (3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为▲，实验室可用装置C制 取CO2,装置C与装置B相比较，优点是▲。若要除去C02气体中可能混有的 HCI杂质，可用F装置洗气，发生反应的化学方程式为▲ (4)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了 吗？某同学对这个问题进行了探究。如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2,测定瓶内氧 气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 25 02传感器 20 寂 木 火焰忽大忽小 13 燃省 燃着 8 C 的木条 木系 熄灭 三颈烧瓶 050100150200250300 图2 图3 时间/s ①图2中，通CO2导管的末端应处于 (填“a”或“b”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约20%，图3所示c点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内 C02的体积分数约为▲，由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO并 未收集满。若要提高瓶内CO2的含量，可采取的措施是▲ 18.(9分)镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨 气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2： 第4页共6页 氨水 浓海水少 CI- NH时气氨水 Na+ CI- CI 浓海水 膜反应池 过滤、洗涤，Mg(OH)2 NH Ca2+ CI- 盐酸 (左侧) NH·H,O (右侧) CI- OH OH NH Mg 电解 结晶脱水 酸溶 Mg(OH), Mg2+ 溶液 阴离子透过膜 图1 图2 己知： ①浓海水中含有NaCl、MgC2、CaCl等。 ②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的HO、NH3、NH3HO分子和少量的NH4+和OH。 ③Mg2+开始沉淀的pH为8.9，完全沉淀时的pH为10.5。 (1)下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是▲ (填字母)。 A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附 (2)图1中“酸溶”时发生反应的基本类型为▲。 (3)图1中“电解”时发生反应的化学方程式为▲。 (4)图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。 12 ①阴离子在膜左侧发生的反应从微观视角可描述为 ②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作▲ 8 6 (5)右图3是膜反应池内pH变化示意图，根据右图及信息， 。。 判断Mg+已完全沉淀的依据是▲一。 0481216 时间/min 【反思和应用】 图3 (6)分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路▲ (选填“①”或“②”)。 (7)提取镁之后的剩余海水中含有aCl、CaCl2,请设计方案从其中分离出纯净氯化钙 固体。（供选试剂：硝酸银溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸）▲ 19.(12分)过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备Ca02并测定 产品的纯度。 I制备过氧化钙 溶液 如图1，将盛有CaC溶液的三颈瓶置于冰水中， 在搅拌下加入30%的HO2溶液，同时通入NH3, CaCl, 析出CaO·8HO沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到 溶液 CaO2-8H0固体；加热烘烤CaO28H0获得CaO2。 冰水 混合物 磁力搅拌器 第5页 共6页 B 图1 已知：①CaO28H0常温下稳定，130C左右时可分解为CaO2和H0:CaO2于350C左 右时可分解为CaO和O2。 ②NH3有强烈的刺激性气味，极易溶于水。 ③CaCl+HO2+2NH+8HO=CaO28H2O1+2NH4C1为放热反应。 (1)通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可制取NH,写出反应的化学方程式▲一。 (2)制备CO8HO时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是▲：反 应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是▲。 (3)检验CO2·8HO是否洗涤干净时，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入稀 硝酸使溶液酸化，再滴入▲溶液，若无白色沉淀生成，则说明己经洗净。 (4)将由CaO28H0获得高纯度CaO,的实验方案补充完整：将CaO28HO平铺于可 精确控温的烘箱中，▲；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速 转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 (5)装置B的作用是▲。 Ⅱ测定过氧化钙产品的纯度 弹簧夹 足量 稀盐酸 铜网 棉花 过氧化钙 碱石灰 产品及 NaOH和 MnO2 CaO的混 合物) 图2 如图2，称取10.0g过氧化钙产品及2.0gMnO2置于装置E中，将质量为20.0g的铜 网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐 酸，至装置E中不再有气泡产生：缓慢通入N2,一段时间后停止加热，待装置G中铜网 冷却后停止通N2:测得装置G中铜网增重1.6g。 已知：①CaO2+2HC=CaCl+HO2:②CaO3+HSO4=CaSO4+HO2. (6)上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是▲一。 (7)装置F的作用有▲。 (8)CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是▲ (9)该产品中CO2的质量分数为▲。（提示：可写出两步反应方程式，列关系 式求解，写计算过程) 第6页共6页靖江外国语学校2026年春学期九年级化学限时训练2026.6 (考试时间：60分钟满分：60分) 第一部分选择题（共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 都 题号 11 12 13 14 15 答案 第二部分 非选择题（共40分） 16. (1) (2)） (3) (4) (5)】 (6 (7) 钱 17. (1)】 (2)】 餐 (3) 第1页共3页 (4)① ② 。_ 18.(1)」 (2) 3) (4① ② (5) (6) (① (2 分) 19.(1)】 (2) (3) (④ (5) ( (7) (8) (9)(3分)（写过程） 第2页共3页 第3页共3页班级 姓名 靖江外国语学校2026年春学期九年级化学限时训练2026.6 第一部分 选择题（共20分） 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B A B A B 第二部分 非选择题（共40分） 16.(1)合成 (2)N2 (3)生铁的熔点比纯铁低 (4)CaO+H20=Ca(oH田2 (5)充电 (6)C10 (74Fe0+0,高温2Fe,0, 2价变为+3价 17.(1)锥形瓶 (2)2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑，导管口气泡连续、均匀冒出时， 试管口没有放棉花 将带火星的木条放在n管口处，若木条复燃，则氧气己满。 (3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，控制反应速率，获得平稳气流。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 (4)①b ②60% 延长收集时间 18.(1)C (2)复分解反应。（③）MC通电Mg+C1。 (4)①Mg2+与OH厂结合生成Mg(OH)2沉淀②氮肥 (5)溶液pH为10.5，达到Mg2+完全沉淀的pH (6)②■ (7)取剩余海水于烧杯中，加入过量的Na2CO3溶液至沉淀不再增加，过滤，洗涤，往 滤渣中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶。(2分) 19.(1)2NH4C+Ca(OH2兰CaCl+2NH3↑+2H0 (2)反应放热，冰水可保持低温，防止O2受热分解且温度升高，NH3的溶解度下 降，影响产率； 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3)AgNO3(4)控制温度约为130℃加热烘烤至固体质量不再减少 (⑤)吸收多余NH3,防止污染大气 (6CaO2与稀硫酸反应生成的CSO4微溶，会覆盖在样品表面使反应难以持续进行 (7)除去O2中的水蒸气和HC1气体(8)将反应生产的O2全部赶入G装置中。 (9)81%(过程略)(3分)（写过程） 第1页共1页