2025-2026学年高一化学下学期期末复习专题练习一：硫及其化合物

**基本信息** 聚焦硫及其化合物核心知识，通过性质辨析、实验探究与工业应用题型，构建价态转化逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫单质及氧化物|8题|性质判断、实验现象分析|从硫单质性质到SO₂的酸性、氧化还原性及漂白性，形成价态变化认知| |浓硫酸性质|6题|实验装置评价、性质验证|围绕吸水性、脱水性、强氧化性，结合实验现象推导反应本质| |硫酸盐及离子检验|4题|离子鉴别、除杂流程|从SO₄²⁻检验方法到工业废水处理，体现性质决定应用| |实验探究与工业流程|6题|综合实验设计、流程分析|通过SO₂制备、性质验证及制硫酸流程，强化科学探究与实践能力|

2026年高一下学期期末复习专题练习一： 硫及其化合物 一、单选题 1．（22-23高一上·广西河池·期末）我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是 A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 C．硫难溶于水，易溶于 D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 2．（22-23高一上·上海松江·期末）下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是 A．HgS B．CuS C．FeS D．SO2 3．（21-22高一下·广西柳州·阶段检测）室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．试管内液面上升，证明与发生了反应 C．取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D．取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 4．（23-24高一下·四川成都·期末改编）下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2是一种酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3 B．从化合价角度看，SO2既具有还原性，有具有氧化性 C．SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用 5．（24-25高二上·浙江杭州·阶段检测）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A．装置甲中常用的稀硫酸溶液 B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C．装置丙中发生的最终总反应为： D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 6．（25-26高一下·四川达州·期中）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A．在该反应中表现出还原性 B．吸收时的反应为 C．空气中的含量为 D．可以用酸性溶液鉴别和 7．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 8．（25-26高一下·江西九江·期中）已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B．若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D．该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 9．（25-26高一下·广东中山·期中）某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 10．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列溶液能够鉴别和的是 ①紫色石蕊溶液②溶液③酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 11．（11-12高二上·北京·期中）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A．   B．   C．   D．   12．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 13．（25-26高一下·北京·期中）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 B．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 C．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 D．为确认生成，向反应后装置A的试管中加水，观察颜色 14．（25-26高一下·全国·课后作业）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是 A．装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B B．甲中反应方程式为 C．酸性溶液的作用是除去中的 D．丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了，乙中溶液变浑浊说明反应生成了 15．（25-26高一下·全国·课后作业）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 16．（18-19高一下·福建莆田·阶段检测）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 17．（25-26高一下·全国·课后作业）一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C．标准状况下中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 18．（22-23高一下·江西抚州·阶段检测）硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是 A．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D．石膏(CaSO4•2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4•H2O) 19．（25-26高一下·全国·课后作业）检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 A．先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 20．（20-21高一下·安徽合肥·期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽，可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 21．（19-20高一上·北京昌平·期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A．中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．中只有、、这3种离子 D．③中发生的反应只有 22．（2022·内蒙古·一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色 B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3 C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物 D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol 23．（23-24高一下·广东肇庆·阶段检测）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．a在O2中燃烧可以生成d D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 24．（25-26高一下·山西阳泉·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L B．1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA C．足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．2.24L(标准状况)由HCl、H2S组成的混合气体中，质子总数为1.8NA 二、非选择部分 25．（22-23高一上·江苏扬州·月考）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：。 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 (2)反应后装置B中溶液的酸性将___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)装置C中现象为___________，体现了SO2的___________性。 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 (5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为___________。 26．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______。 (2)试管A中的现象是_______。 (3)装置B的作用是_______，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。 (4)装置C的作用是_______。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_______。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。 27．（23-24高一上·福建三明·期末）某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为： ①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 (1)通入的目的为___________。 (2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现___________现象即可证明猜测正确。 (3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式___________。 (4)为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为_________，设计实验证明实现了该转化__________。实验中可以代替新制氯水的试剂有__________(填标号)。 A．FeCl3溶液            B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液        D．酸性KMnO4溶液 (5)丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为_____(写化学式)溶液。 28．（24-25高一下·甘肃定西·阶段检测）硫代硫酸钠 俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 (1)装置a的名称是_______，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学方程式为_______。 (2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由和_______(填化学式)反应得到的，体现的性质是_______(填“氧化性”“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 (3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一下学期期末复习专题练习一： 硫及其化合物答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C C C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A D D D C B D B 题号 21 22 23 24 答案 A B C D 1．B 【详解】A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A正确； B．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，B错误； C．硫难溶于水，易溶于 CS2，C正确； D．“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．Hg与S混合加热反应产生HgS，可以由二种单质直接化合而成，A不符合题意； B．Cu与S混合加热反应产生Cu2S，不可以由二种单质直接化合而成，B符合题意； C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，C不符合题意； D．S与在空气中点燃与O2化合生成SO2，可以两种单质直接化合形成，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．B 【详解】A．二氧化硫‌在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．试管内液面上升，不能证明与发生了反应，也可能是因为SO2能溶于水，B错误； C．能和水反应生成H2SO3，H2SO3属于弱酸，取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性，C正确； D．溶液中溶有，通入气体会发生反应：，会产生淡黄色浑浊现象，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2中硫为+4价，处于中间价态，既能升高又能降低，所有SO2既有还原性，又有氧化性，B正确； C．SO2使溴水褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性而非漂白性，C错误； D．SO2在葡萄酒中用作抗氧化剂和杀菌剂符合实际应用，D正确； 故选C。 5．C 【分析】装置甲用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置乙用于检验SO2水溶液的酸性，装置丙用于检验二氧化硫的氧化性，装置丁用于检验二氧化硫的还原性，最后进行尾气处理。 【详解】A．二氧化硫易溶于水，若装置甲中用的稀硫酸溶液，则生成的二氧化硫难以逸出，A不正确； B．二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，所以装置乙中溶液颜色变化是只变红不褪色，B不正确； C．装置丙中，SO2先与Na2S反应生成Na2SO3和H2S，SO2与H2S反应生成S等，过量的SO2再与Na2SO3反应生成NaHSO3，所以发生的最终总反应为：，C正确； D．装置丁中酸性溶液褪色的原理是表现强氧化性，而用于食品漂白剂的原理是二氧化硫表现漂白性，漂白原理不同，D不正确； 故选C。 6．C 【详解】A．SO2中S元素化合价从+4升高为+6，失电子被氧化，在反应中表现还原性，A正确； B．酸性条件下被还原为Mn2+，SO2被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．n(KMnO4)=0.2 L×0.100 mol·L-1=0.02 mol，根据反应比例5SO2∼2，得n(SO2)=0.02 mol×=0.05 mol，m(SO2)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g，通入空气体积为a L·min-1×5 min=5a L，故SO2含量为，不是，C错误； D．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不与酸性KMnO4反应，二者可以用酸性KMnO4溶液鉴别，D正确； 故答案选C。 7．C 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A不能达到目的； B．二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不能达到目的； C．二氧化硫密度大于空气，排气法收集该气体需要采取“长进短出”的方式才有利于排尽空气，C能达到目的； D．二氧化硫是酸性氧化物，不能被浓硫酸吸收，故不能用浓硫酸处理尾气，应该使用碱溶液，D不能达到目的； 故选C。 8．C 【详解】A．装置甲制备的反应为，反应中各元素化合价没有变化，浓硫酸利用了其强酸性，不是强氧化性，A错误； B．若乙制备，需要将浓氨水滴入碱性固体（如碱石灰、固体）中才能制得氨气；浓硫酸为酸性试剂，会与反应，无法得到氨气，B错误； C．玻璃管连通大气，能够平衡装置内压强，避免装置内压强过大，保证左右两侧产生的气体顺利导入氯化钡溶液，C正确； D．若乙产生的是碱性气体，在碱性条件下转化为，会与反应生成白色沉淀，因此沉淀不一定为，D错误； 故选C。 9．B 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 10．C 【详解】①两者均能使紫色石蕊溶液变红色，不能够鉴别； ②H2S溶液与SO2反应生成S单质，为黄色沉淀，CO2不反应，可鉴别；　 ③酸性KMnO4溶液与SO2反应，溶液褪色，CO2不能使其褪色，能鉴别；　 ④氯水与SO2反应，氯水褪色，CO2不反应，可鉴别；　 ⑤品红溶液与SO2反应，溶液褪色，CO2不能使其褪色，能鉴别； 故符合题意的是②③④⑤，故选C。 11．A 【详解】浓硫酸具有腐蚀性，答案选A。 12．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 13．A 【分析】装置A是反应发生装置。铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜（）、二氧化硫（）和水（）。化学方程式为：，装置B和C是用来检验和吸收产物 的。是一种酸性氧化物，具有漂白性和还原性。装置B中的溶液a和溶液b用于检验的性质。装置C中的浸有溶液c的棉团用于吸收多余的尾气，防止污染空气，以此解答。 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应会生成二氧化硫气体，具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使强氧化剂酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，A正确； B．装置C中的棉团用于吸收多余的尾气，防止其污染空气，浓NaOH溶液是强碱，能与酸性气体反应，可以用于吸收尾气，浓NaHSO3溶液不能与反应，因此无法吸收，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成，随着反应的进行，硫酸被消耗且有水生成，其浓度会逐渐降低。当硫酸变为稀硫酸时，反应会停止。因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，C错误； D．反应结束后，装置A的试管中含有生成的硫酸铜和剩余的浓硫酸。浓硫酸遇水会放出大量的热，如果直接向试管中加水，可能导致液体剧烈沸腾并飞溅，造成危险。正确的操作是：待试管冷却后，将试管内的液体缓慢倒入盛有水的烧杯中，并观察溶液是否变为蓝色，D错误； 故选A。 14．D 【分析】甲为气体发生装置，木炭在加热条件下和浓硫酸反应生成CO2和SO2，先通过品红溶液验证SO2的存在，再用酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液，若品红不褪色即可确定SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确定CO2的存在，所以装置连接顺序为A→C→D→F→E→C→D→B，据此分析解题； 【详解】A．由分析知，装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B，A项正确； B．甲中木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2和SO2，反应方程式正确，B项正确； C．酸性高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中的SO2，C项正确； D．丁和丙均褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中产生了，D项错误； 故本题选D。 15．D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 16．D 【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意； B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意； C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意； D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意； 答案选D。 17．C 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．粉碎固体原料能增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分，A正确； B．FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，D正确； 故答案选C。 18．B 【详解】重晶石的主要成分为BaSO4，故B错误； 故选：B。 19．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸酸根氧化成硫酸根，不能用稀硝酸酸化，故A错误； B．先加氯化钡溶液，生成的沉淀也可能是氯化银沉淀，其也不溶于稀盐酸，故B错误； C．稀盐酸酸化的氯化钡溶液，遇到硝酸银溶液一样生成沉淀，故C错误； D．先加稀盐酸排除干扰离子，然后再加氯化钡溶液，若有沉淀生成，可判断未知溶液中含有硫酸根离子，故D正确； 答案D。 20．B 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 21．A 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色与漂白性无关，是因为其还原性，A错误； B．反应②中若SO2过量，则发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确； C．反应④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误； D．反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，D错误； 综上所述答案为B。 23．C 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确； 故选C。 24．D 【详解】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．N2与足量的H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol N2无法完全反应，转移电子数小于，B错误； C．随反应进行浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此2mol 硫酸不能完全参与反应，生成二氧化硫的物质的量小于1mol，标准状况下体积小于22.4L，C错误； D．标准状况下2.24L混合气体总物质的量为，每个HCl分子含质子数为，每个H2S分子含质子数为，二者质子数相同，因此0.1mol混合气体质子总数为，D正确； 故选D。 25．(1)分液漏斗 (2)增强 (3) 溶液紫红色褪去 还原性 (4) (5)从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色 (6) 【分析】装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，通入装置B与氯水中氯气反应，使氯水褪色，验证的还原性，通入装置C与KMnO4溶液反应，能使KMnO4溶液褪色，同样用于验证的还原性，通入装置D与H2S反应生成淡黄色沉淀，验证的氧化性，通入装置E使品红溶液褪色，验证的漂白性，最后通入装置F与NaOH溶液反应，吸收多余的，防止污染空气，据此答题。 【详解】（1）由仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中与氯水中的氯气发生反应：，因生成硫酸和盐酸，则反应后装置B中溶液的酸性将增强； （3）通入装置C，能与KMnO4溶液发生反应：， KMnO4被还原为Mn2+，则装置C中现象为：溶液紫红色褪去；被氧化，本身作还原剂，体现了SO2的还原性； （4） 装置D中，与H2S发生反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：，即被还原生成S，H2S被氧化生成S，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为：； （5）具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又能恢复红色。故探究与品红作用的可逆性的操作与现象为：从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色； （6）装置F用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：。 26．(1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)红色品红溶液褪色 (3) 除去混合气体中的二氧化硫； SO 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根 (4)确认二氧化硫除净 (5)无色溶液变成红色 (6)抗氧化作用 【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A中品红，二氧化硫使品红褪色，混合气体通过B中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C中品红溶液，确认二氧化硫除净，通过D中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。 【详解】（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （2）根据分析可知试管A中的现象是红色品红溶液褪色； 故答案为：红色品红溶液褪色。 （3）根据分析可知装置B的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根； 故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根。 （4）根据分析可知装置C的作用是确认二氧化硫除净； 故答案为：确认二氧化硫除净。 （5）A中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色； 故答案为：无色溶液变成红色。 （6）二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用； 故答案为：抗氧化作用。 27．(1)排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化(写成、被氧化也可) (2)溶液褪(退)色 (3)(浓) (4) 取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化 AD (5)[、、等均可] 【分析】本实验研究S元素不同化合价之间的转化关系，A装置用Cu和浓硫酸在加热条件下制取SO2，B和C装置用于验证SO2的某些性质，SO2有毒，最后用D装置吸收SO2。 【详解】（1）通入的目的为了排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化； （2）SO2具有漂白性，若试管B中盛放品红溶液，出现品红褪色，即可证明猜测正确； （3）C和浓硫酸加热条件生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为(浓)； （4）管C中盛放新制氯水，新制氯水具有氧化性与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为；若要证明实现了该转化，只需要证明产物中存在硫酸根离子即可，故实验方案为：取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化；新制氯水的作用是提供氧化剂，则选用氧化剂即可，I-具有还原性，不能氧化SO2，滴有酚酞的NaOH溶液不具有氧化性，FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液，均能将SO2氧化为硫酸根离子，故选AD； （5）利用该装置可同时实现与的转化，则发生的是归中反应，C装置可以盛放H2S溶液，发生的反应为2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，或者用、、等均可实现该转化。 28．(1) 分液漏斗 (2) 氧化性 (3)AD 【分析】装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，再将通入按一定比例配成的和的混合溶液中反应制备，据此解答。 二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响； 【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置a的名称是分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为：； （2）①S是由、制得，即被还原生成S，则也被氧化生成S，所以S是由和反应得到的，其中作氧化剂，体现的性质是氧化性； ②当往B中通入过量，导致溶液的小于7时，在酸性溶液中会分解生成S、，导致的产率会下降，其原因是：； （3）该实验装置中存在一个明显不足之处是没有尾气吸收装置，是酸性氧化物，不与浓硫酸反应，直接用水吸收效果不佳，可以用碱石灰或碱性溶液吸收，且考虑到防倒吸，故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $