专题07 计算题（河北专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 初中化学二模计算题专题汇编，精选河北各地二模真题，聚焦溶液反应、气体生成等真实情境，强化化学方程式与溶质质量分数综合计算 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|10题|化学方程式计算、溶质质量分数、数据分析（表格/图像）|情境真实（如过氧化氢消毒、金粉文物修复），问题分层（填空+计算步骤），适配中考命题趋势|

专题07 计算题 1．(1) (2)硫酸铜溶液的质量为： 生成沉淀的质量为： 解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 列出比例式解得 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% 2．(1)3.3g (2) 由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。设参与反应的HCl质量为x，列式得：   稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3．(1)催化作用 (2)根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成氧气的质量： 设：100.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 ， 溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 4．(1)0.32 (2)设剩余固体中二氧化锰的质量分数为x 列出比例式 解得x=8.7% 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 5．(1)5 (2)第一次加入稀盐酸25g，固体质量减少5.5g-3g=2.5g，第二次加入稀盐酸25g固体质量减少3g-0.5g=2.5g，第三次加入稀盐酸固体剩余质量不变，说明前两次加入的盐酸恰好完全与碳酸钙反应。设参与反应的HCl的质量是m，列式解得则稀盐酸中的溶质质量分数=。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 6．(1)放出 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 7．(1)过量 (2)解：设废液中硫酸的质量分数为x。      x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 8．(1)Zn、Cu (2)解：设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 ， 则该“金粉”样品中锌的质量分数为 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 9．(1)NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） (2)解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 10．(1)1 (2)解：反应中产生氢气的质量： 设参加反应的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题 1．（2026·河北邯郸·二模）氢氧化铜应用广泛。小组同学在实验室用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应制备氢氧化铜，实验过程及相关数据如图所示。请回答： (1)氢氧化钠溶液过量时，所得溶液中溶质为Na2SO4和___________(写化学式)。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 2．（2026·河北石家庄·二模）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应） (1)总共产生二氧化碳的质量是______g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 3．（2026·河北石家庄·二模）过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请回答： (1)MnO2在该反应中的作用为___________。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 4．（2026·河北保定·二模）某兴趣小组用下图所示装置制取，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为10.0 g。请计算： (1)生成的质量为______g。 (2)剩余固体中二氧化锰的质量分数。 5．（2026·河北张家口·二模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。先将5.5g石灰石样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1)5.5g该石灰石样品中含有碳酸钙的质量为______g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 6．（2026·河北保定·二模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 7．（2026·河北保定·二模）在“从废旧铅酸蓄电池中回收硫酸”的研学项目中，需要测定电池废液中硫酸的质量分数，向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图像。请据下图回答问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)由图可知，t2℃时所加的氢氧化钠溶液___________(填“不足”“恰好反应”或“过量”)。 (2)计算废液中硫酸的质量分数(写计算过程)。 8．（2026·河北沧州·二模）“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20 g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成的质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)第二次实验中烧杯中的固体成分是________________（写化学式）。 (2)该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 9．（2026·河北沧州·二模）为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。求： (1)b点溶液的溶质为________； (2)该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 10．（2026·河北沧州·二模）某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 (1)第___次实验中反应物恰好完全反应。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题 1．（2026·河北邯郸·二模）氢氧化铜应用广泛。小组同学在实验室用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应制备氢氧化铜，实验过程及相关数据如图所示。请回答： (1)氢氧化钠溶液过量时，所得溶液中溶质为Na2SO4和___________(写化学式)。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) (2)硫酸铜溶液的质量为： 生成沉淀的质量为： 解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 列出比例式解得 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% 【详解】（1）氢氧化钠溶液过量，硫酸铜溶液全部发生反应，氢氧化铜为沉淀不属于溶液，因此所得溶液中溶质除了生成的硫酸钠之外还有过量的氢氧化钠。 （2）见答案。 2．（2026·河北石家庄·二模）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应） (1)总共产生二氧化碳的质量是______g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1)3.3g (2) 由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。设参与反应的HCl质量为x，列式得：   稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【分析】由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳气体质量为50g+10g-57.8g=2.2g，第二次加入50g盐酸共生成二氧化碳气体总质量为50g+50g+10g-106.7g=3.3g，第三次加入盐酸，生成的二氧化碳气体总质量为50g+50g+50g+10g-156.7g=3.3g。由此可知，第一次加入的稀盐酸完全反应，第二次开始稀盐酸过量。 【详解】（1）由分析可知，总产生二氧化碳的质量是3.3g （2）略。 3．（2026·河北石家庄·二模）过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请回答： (1)MnO2在该反应中的作用为___________。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)催化作用 (2)根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成氧气的质量： 设：100.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 ， 溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用，能加快反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变。 （2）详见答案。 4．（2026·河北保定·二模）某兴趣小组用下图所示装置制取，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为10.0 g。请计算： (1)生成的质量为______g。 (2)剩余固体中二氧化锰的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)设剩余固体中二氧化锰的质量分数为x 列出比例式 解得x=8.7% 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此固体部分减少的质量为生成气体的质量，即10.32g-10g=0.32g （2）略。 5．（2026·河北张家口·二模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。先将5.5g石灰石样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1)5.5g该石灰石样品中含有碳酸钙的质量为______g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)5 (2)第一次加入稀盐酸25g，固体质量减少5.5g-3g=2.5g，第二次加入稀盐酸25g固体质量减少3g-0.5g=2.5g，第三次加入稀盐酸固体剩余质量不变，说明前两次加入的盐酸恰好完全与碳酸钙反应。设参与反应的HCl的质量是m，列式解得则稀盐酸中的溶质质量分数=。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙会与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙，杂质不溶于水也不和酸反应，所以剩余的0.5g固体是杂质的质量，碳酸钙的质量=5.5g-0.5g=5g。 （2）略。 6．（2026·河北保定·二模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)放出 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 【详解】（1）略； （2）见答案。 7．（2026·河北保定·二模）在“从废旧铅酸蓄电池中回收硫酸”的研学项目中，需要测定电池废液中硫酸的质量分数，向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图像。请据下图回答问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)由图可知，t2℃时所加的氢氧化钠溶液___________(填“不足”“恰好反应”或“过量”)。 (2)计算废液中硫酸的质量分数(写计算过程)。 【答案】(1)过量 (2)解：设废液中硫酸的质量分数为x。      x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 【详解】（1）t3℃时溶液的温度达到最高值，说明t3℃时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，t2℃时溶液的温度开始下降，说明所加的氢氧化钠溶液过量。 （2）见答案。 8．（2026·河北沧州·二模）“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20 g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成的质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)第二次实验中烧杯中的固体成分是________________（写化学式）。 (2)该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1)Zn、Cu (2)解：设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 ， 则该“金粉”样品中锌的质量分数为 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）“金粉”是铜锌合金，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量均为0.08g，第三次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量为0.04g<0.08g，说明第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则第二次实验中烧杯中的固体成分是Zn、Cu； （2）由第（1）小问分析可知，第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则生成氢气的总质量为，计算过程见答案。 9．（2026·河北沧州·二模）为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。求： (1)b点溶液的溶质为________； (2)该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） (2)解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【详解】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；a点pH=7，说明二者恰好完全反应，b点稀盐酸过量，且其他杂质不溶于水，因此b点溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （2）详见答案。 10．（2026·河北沧州·二模）某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 (1)第___次实验中反应物恰好完全反应。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)1 (2)解：反应中产生氢气的质量： 设参加反应的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）第1次：10g+ 100g-109.8g= 0.2g，第2次：10g+120g-129.8g= 0.2g，第3次：20g+ 100g-119.8g= 0.2g， 第1次：锌10g、硫酸100g，生成H2为0.2g； 第2次：锌不变（10g），硫酸增加到120g，H2仍为0.2g，说明锌完全反应，硫酸过量； 第3次：硫酸不变（100g），锌增加到20g，H2仍为0.2g，说明硫酸完全反应，锌过量。 因此，第1次实验中锌和硫酸恰好完全反应。 （2）详见答案； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $