专题05 科学探究与化学实验(3大题型）（河北专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦科学探究与化学实验，整合河北多地二模真题，覆盖物质检验、实验操作及科学探究三大核心题型，注重真实情境创设与能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |物质的检验、鉴别、分离、除杂|8题|CO₂验满、NaCl与NH₄NO₃鉴别、MnO₂与KCl分离|以生活场景为载体，考查物质性质与实验方案评价| |化学实验|18题|稀释浓硫酸、O₂/CO₂制取、燃烧条件探究|结合实验装置图，强调操作规范与现象分析| |科学探究|10题|融雪剂成分分析、金属活动性顺序、管道疏通剂原理|设置跨学科实践情境，突出证据推理与方案设计能力|

专题05 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型02 化学实验 题型03 科学探究 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 1．（2026·河北沧州·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，测量温度变化 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 将混合物充分加热 D 制备氯化钾溶液 将稀盐酸与硝酸钾溶液混合 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·河北邯郸·二模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 B 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 C 鉴别羊毛和腈纶 点燃，闻气味 D 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 分别加入适量的BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·河北保定·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河北保定·二模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 酚酞试液 B 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·河北张家口·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量石灰石，过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸 D 验证锌、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的锌片和铜片放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 取样溶解，加氯化钡溶液 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 区分棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧闻气味 D 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·河北保定·二模）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别面粉与白糖 加足量水，搅拌 B 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 除去氢气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 比较铜和银的活动性 将铜丝放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 化学实验 题型02 1．（2026·河北沧州·二模）如图是用酒精灯给水加热的实验装置.该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有 A．3处 B．2处 C．1处 D．4处 2．（2026·河北沧州·二模）下列实验中得出的结论正确的是 A．甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B．乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C．丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 3．（2026·河北邯郸·二模）按如图所示给试管中的液体加热，虚线框中应选择的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．漏斗 D．锥形瓶 4．（2026·河北石家庄·二模）正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加热烧杯中的液体 C．移走蒸发皿 D．测溶液pH 5．（2026·河北保定·二模）兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 ．（2026·河北张家口·二模）利用铜粉和氧气反应验证质量守恒定律，下列部分操作错误的是 A．装入铜粉 B．加热铜粉 C．称量质量 D．熄灭酒精灯 7．（2026·河北保定·二模）化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作要正确规范。下列实验操作中正确的是 A．检测溶液pH B．验证蜡烛燃烧产物有水 C．装入金属锌粒 D．取用液体药品 8．（2026·河北保定·二模）如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 9．（2026·河北沧州·二模）化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。如图所示图标与“给试管中的液体加热实验”无关的是 A．热烫 B．用电 C．明火 D．洗手 10．（2026·河北邯郸·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是实验室制取氧气的装置。试管口塞一团棉花的目的是___________氧气能用排水法收集，说明氧气具有___________的性质。 (2)图2是制取二氧化碳的改进装置。—在干燥管内的铜网上放置块状大理石，烧杯内盛放稀盐酸。 ①该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②关闭弹簧夹时，干燥管内的液面___________(选填“上升”或“下降”)，反应便停止。实验时，___________(选填“能”或“不能”)将铜网换成铁网。 11．（2026·河北张家口·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器①的名称为_____。 ②选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：_____。 ③实验室选用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其具有的优点是_____。 (2)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。 ①将装有红磷和白磷的形燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，不断通入氧气，观察到U形燃烧管右侧白磷燃烧而左侧红磷不燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一为_____。 ②U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_____。 12．（2026·河北保定·二模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 (1)实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 (2)实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 (3)实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 13．（2026·河北石家庄·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是实验室制备气体的发生装置。仪器a的名称为___________。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和___________。 (2)图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为___________。加热前，称量装置质量，记为。加热锥形瓶，观察到固体___________。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为。和的大小关系为___________。 14．（2026·河北保定·二模）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： (1)通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 (2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 (3)通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (4)实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 15．（2026·河北石家庄·二模）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 (1)将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 (2)同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 16．（2026·河北保定·二模）铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 (2)炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 (3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 17．（2026·河北沧州·二模）根据如图所示的装置回答下列问题。 (1)图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 (2)图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 18．（2026·河北沧州·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是验证质量守恒定律的实验，实验结束后发现天平不平衡，原因是________________________，若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需更换其中一种试剂，你的方案是_____________（示例：将试剂A更换为试剂B）。 (2)图2是纳米铁粉在空气中的燃烧实验。纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，激光手电的作用是________________________；实验过程中气球的变化是________________；若锥形瓶中没放水，可能造成的后果是________________。 科学探究 题型03 1．（2026·河北邯郸·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。 【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污。古人利用贝壳灰和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，化学兴趣小组按照下图甲所示实验过程制备洗涤液(贝壳灰的主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 【探究一】“两灰”混合的反应原理 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH=11.2，石灰乳的pH=12.1，两者混合后上层清液的pH=12.8。混合后溶液碱性___________(选填“增强”或“减弱”)。 【探究二】氢氧化钾的保存 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，也能和二氧化碳反应，从微观上分析，两种物质中都含有___________(用化学符号表示)。 ②为验证上述猜想，进行实验探究(如图乙)：向A、B两个相同且充满CO2的瓶中分别加入氢氧化钾溶液和蒸馏水，=___________，充分反应后，观察到U型管中___________的现象，证明猜想正确。 ③兴趣小组猜测A装置中可能有剩余的氢氧化钾，设计下述实验方案：取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有剩余的氢氧化钾。小亮同学认为该方案不严谨，原因是___________。 【探究三】酸洗工艺 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：___________。 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗可直接烘干，其原因是___________。 2．（2026·河北石家庄·二模）同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 (1)写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 (2)如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 (3)你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 (4)小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ (5)为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 (6)步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 (7)不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 3．（2026·河北石家庄·二模）冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 (1)表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 (2)分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 (3)步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 (4)步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 (5)步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 (6)该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 4．（2026·河北保定·二模）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 实验①：取草木灰浸泡后的滤液，滴加________溶液，溶液变为红色，说明灰汁显碱性。 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 查阅资料2：一种现代洗涤剂的主要成分是过碳酸钠，遇水后分解生成和。 【提出问题】洗涤剂遇水后会产生吗？ 实验②：取一定量洗涤剂加入热水后，产生大量泡沫，收集产生的气体，将带火星的木条伸入气体中，现象_________，说明产生的气体是氧气。使用热水的目的是__________。 【提出问题】洗涤剂溶于水后的溶液中含有吗？ 实验③：向洗涤剂的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，发生的化学反应方程式为________。 实验④： A组实验 B组实验 现象：立即产生气泡 现象：开始无明显现象，过一会儿有气泡产生。 结论：________。 结论：？ B组同学查阅到资料：     请同学们分析，开始时无明显现象是因为生成了____________（填“化学式”）。 【反思交流】实验④中，A组和B组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与____________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知，并且认为洗涤剂中是否还有其他成分，应做进一步探究。 5．（2026·河北张家口·二模）图1是自动充气礼花枪，用手捏爆礼花枪里的小水珠，均匀摇晃，礼花枪内会自动充满气体，过一会儿后，礼花会弹射出去。说明书显示礼花枪内含有一种“水包”和一种白色粉末，二者混合会产生某种气体。兴趣小组同学对此产生好奇并展开了研究。 资料信息：碳酸氢盐均易溶于水。 探究一：探究产生的气体是什么? 【提出问题】礼花枪内反应产生的气体是什么? 【作出猜想】可能是氧气或二氧化碳。 【实验设计】 (1)利用图2装置进行实验，观察到的现象为_____，可知该气体为CO2，写出烧杯中澄清石灰水发生反应的化学方程式：_____。 探究二：探究“水包”溶液的酸碱性 (2)用注射器抽取“水包”液体，滴几滴在pH试纸上，测定溶液的pH_____(填“＞”“=”或“＜”)7，得出结论：“水包”中的液体显酸性。 探究三：探究白色粉末的成分 结合酸性溶液与该白色粉末反应能产生二氧化碳气体，推测白色粉末可能为常见的碳酸盐或碳酸氢盐。 【作出猜想】可能为碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。 (3)取少许白色粉末，加入适量水，观察到______，可知白色粉末不是碳酸钙。 (4)取少许白色粉末于试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到的现象为______，可知白色粉末不是碳酸钠，而是碳酸氢钠。 探究四：比较碳酸氢钠和碳酸钠与酸的反应 (5)为探究白色粉末成分能否用碳酸钠替代，进行了下列实验：如图3所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，用注射器向其中逐滴加入5%的稀盐酸(均滴加到不产生气泡为止)。用传感器记录了装置中压强的变化如图4所示。 ①图4的甲、乙两条曲线中，属于碳酸钠的是_____(填“甲”或“乙”)。 ②压强为103KPa时，曲线甲上对应点所表示的溶液中的溶质为______。 6．（2026·河北保定·二模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 (1)猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3._______。 【查阅资料】 I.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 II.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬()溶液。 【设计与实验】 (2)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 _______。 【结论与解释】 (3)小聪得到的结论是猜想_______正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 (5)将铬片投入溶液中，反应_______(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：_______。 (6)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是_______。 7．（2026·河北保定·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 8．（2026·河北沧州·二模）课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 (1)【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 (2)【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 (3)【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 9．（2026·河北沧州·二模）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 (1)取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 10．（2026·河北沧州·二模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 (1)以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 (3)步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 (4)请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 (5)土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 科学探究与化学实验 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C B A D B B 化学实验 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A A B D D B C B 10．(1)防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 不易溶于水且不与水反应 (2) 下降 不能 11．(1)酒精灯 可以控制反应的发生与停止 (2)温度达到可燃物的着火点 吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气 12．(1)① (2)U形管内红墨水液面左高右低 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3)氢氧化钠/ 13．(1)长颈漏斗 稀盐酸 (2)密封装置，缓冲压强，防止瓶塞弹出和气体逸出 由红色变为黑色 （或等于） 14．(1)温度达到着火点 (2)水、氧气 隔绝空气 (3)C (4)溶液变红 15．(1)气球胀大 二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大 (2)铜（或） 锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗 锌＞M＞银（或） 16．(1)导热 (2)红棕色固体逐渐变为黑色 (3) 银（）和铁（） 17．(1)玻璃棒 浓硫酸 (2)使火焰集中并提高温度 导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红 不能 18．(1)碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 将盐酸更换为氯化钙溶液（合理即可） (2)使温度达到纳米铁粉的着火点，引燃纳米铁粉（合理即可） 先胀大后变瘪 锥形瓶底炸裂 科学探究 题型03 1．(1)增强 (2) 10 U型管左侧（A侧）液面升高，右侧（B侧）液面降低 反应生成的碳酸钾溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钾剩余 (3) (4)盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料 2．(1) (2)将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)D (4)质量和化学性质 (5)无明显现象 (6)检验且将碳酸钠除尽 (7)静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量 3．(1)Ⅱ型 (2)在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低 (3)搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） (4) (5)氯化银（或） 不能 (6)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜 4．(1)无色酚酞 (2)带火星的木条复燃 加快的分解速率 盐酸足量时，碳酸钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体 反应物的滴加顺序/反应物的相对用量 5．(1)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (2)< (3)固体全部溶解 (4)无明显现象（或无白色沉淀生成） (5)乙 氯化钠、碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3） 6．(1)Fe＞Cr＞Cu (2)铜片表面无明显现象 (3)1 (4)除去金属表面的氧化物和污物，防止干扰实验 (5)能 (6)无法判断铁、铬的金属活动性顺序 7．(1)无色酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)B (5) (6)木条复燃 (7) 8．(1)间隔 (2)有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 (3)等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 9．(1)＞ (2)产生气泡 (3) (4)产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (5)AC (6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 10．(1)B (2)硝酸钙（合理即可） 产生气泡 (3)使碳酸钠完全反应 (4) (5)硫酸 物理 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型02 化学实验 题型03 科学探究 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 1．（2026·河北沧州·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，测量温度变化 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 将混合物充分加热 D 制备氯化钾溶液 将稀盐酸与硝酸钾溶液混合 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，将燃着的木条伸入集气瓶内无法验证二氧化碳是否收集满，不能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则加水溶解，测量温度变化，能鉴别氯化钠和硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、将稀盐酸与硝酸钾溶液混合，稀盐酸与硝酸钾互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，二者不发生反应，所以不能制备氯化钾溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 2．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含氢元素，不能得出乙醇中含有氧元素，错误； B. 加入足量水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰和氯化钾溶液，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，错误； C. 通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸钙，错误。 3．（2026·河北邯郸·二模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 B 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 C 鉴别羊毛和腈纶 点燃，闻气味 D 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 分别加入适量的BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 会与水反应生成氢氧化钙，消耗需保留的，错误。 B. 氢氧化钠固体不仅能吸水，还会与反应生成碳酸钠和水，消耗待保留的，错误。 C. 羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；腈纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，现象不同可鉴别，正确。 D. 硫酸钠、碳酸钠都能与反应生成白色沉淀（硫酸钡、碳酸钡），现象相同无法鉴别，错误。 4．（2026·河北保定·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、NaCl溶于水温度无明显变化，NaOH溶于水放热使温度升高，NH4NO3溶于水吸热使温度降低，通过测量温度可鉴别三种固体，能达到实验目的。 B、加入足量稀盐酸时，铁粉会与稀盐酸反应被消耗，最终只能得到木炭粉，无法分离得到铁粉，不能达到实验目的。 C、 适量NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤除去沉淀即可得到纯净NaCl溶液，能达到实验目的。 D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO与澄清石灰水不反应，因此可通过该方法检验CO中是否混有CO2，能达到实验目的。 5．（2026·河北保定·二模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 酚酞试液 B 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不能达到实验目的。 B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度无明显变化，通过测量温度变化可以鉴别，能达到实验目的。 C. CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，CO2不与氧化铜反应，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的。 D. HCl能与大理石（主要成分CaCO3）反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的大理石难溶于水，过滤即可除去，可除去杂质HCl且不引入新杂质，能达到实验目的。 6．（2026·河北张家口·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量石灰石，过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸 D 验证锌、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的锌片和铜片放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，正确； B. 加入过量石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的石灰石，可除去杂质，正确； C. 炭粉与稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确； D. 锌、铜均能与硝酸银反应生成银，均有银白色固体析出，说明锌、铜均比银活泼，无法验证锌、铜的金属活动性顺序，错误。 7．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 取样溶解，加氯化钡溶液 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 区分棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧闻气味 D 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.变质是和空气中反应生成，可与反应生成白色沉淀，和不反应，因此加氯化钡可检验是否变质，正确。 B.燃烧只生成，燃烧生成和，干燥烧杯只能检验水的生成，二者燃烧均会产生水，都能观察到烧杯内壁出现水雾，无法鉴别，错误。 C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，正确。 D.可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，正确。 8．（2026·河北保定·二模）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别面粉与白糖 加足量水，搅拌 B 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 除去氢气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 比较铜和银的活动性 将铜丝放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.白糖易溶于水，面粉难溶于水，加水搅拌后可通过溶解现象区分二者，方案正确。 B.点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明甲烷中含氢元素，不能说明甲烷中含碳元素，方案错误。 C.浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可除去氢气中的水蒸气，能达到除杂目的，方案正确。 D.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能和硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性强于银，能达到比较活动性的目的，方案正确。 化学实验 题型02 1．（2026·河北沧州·二模）如图是用酒精灯给水加热的实验装置.该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有 A．3处 B．2处 C．1处 D．4处 【答案】B 【详解】由图可知，试管夹不应该夹持在试管管口部位，应夹持在距试管口三分之一处；加热时，应该使用酒精灯的外焰加热，而不能使用内焰加热，故该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有2处； 故选：B。 2．（2026·河北沧州·二模）下列实验中得出的结论正确的是 A．甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B．乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C．丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 【答案】A 【详解】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究了可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故A正确； B、两支试管内的金属丝表面均有银白色固体析出，说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的活泼性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，有氢氧化钙析出，可能是稀盐酸和氢氧化钠反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热，故C错误； D、b管中的气体体积较小，根据“正氧负氢、氧一氢二”，说明b管气体是氧气，不能燃烧，b管与电源正极相连，故D错误； 故选A。 3．（2026·河北邯郸·二模）按如图所示给试管中的液体加热，虚线框中应选择的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．漏斗 D．锥形瓶 【答案】A 【详解】A. 酒精灯是实验室常用的加热热源，可用于给试管内液体加热，正确。 B. 烧杯多用于配制溶液、作为大量试剂的反应容器，错误。 C. 漏斗用于过滤操作或向小口容器添加液体，错误。 D. 锥形瓶属于反应容器，错误。 4．（2026·河北石家庄·二模）正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加热烧杯中的液体 C．移走蒸发皿 D．测溶液pH 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 B.烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网或石棉网使受热均匀，图示操作符合规范，正确。 C.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上再与标准比色卡对比读数，操作错误。 5．（2026·河北保定·二模）兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 【答案】D 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 6．（2026·河北张家口·二模）利用铜粉和氧气反应验证质量守恒定律，下列部分操作错误的是 A．装入铜粉 B．加热铜粉 C．称量质量 D．熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A. 铜粉属于粉末状固体，往锥形瓶里装入固体粉末时，应先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，操作正确； B. 锥形瓶不能直接加热，需要垫上陶土网加热，且该反应有气体参与反应，需要在密闭容器中进行，且可搭配小气球平衡气压，操作正确； C. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，操作正确； D. 熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则易引燃灯内酒精引发安全事故，需用灯帽盖灭，操作错误。 7．（2026·河北保定·二模）化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作要正确规范。下列实验操作中正确的是 A．检测溶液pH B．验证蜡烛燃烧产物有水 C．装入金属锌粒 D．取用液体药品 【答案】B 【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误，该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干冷烧杯会冷凝成水雾，可验证产物有水，操作正确，该选项符合题意。 C、向试管中装锌粒时直接竖直投入，会砸破试管底部，操作错误，该选项不符合题意。 D、取用液体药品时瓶塞正放在桌面，会污染试剂，操作错误，该选项不符合题意 故选B。 8．（2026·河北保定·二模）如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 【答案】C 【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 9．（2026·河北沧州·二模）化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。如图所示图标与“给试管中的液体加热实验”无关的是 A．热烫 B．用电 C．明火 D．洗手 【答案】B 【详解】A、给试管中的液体加热后试管温度较高，存在烫伤风险，所以热烫图标与该实验有关，不符合题意； B、给试管中的液体加热不涉及用电，所以用电图标与该实验无关，符合题意； C、加热使用的酒精灯存在明火，需注意防火安全，所以明火图标与该实验有关，不符合题意； D、实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，所以洗手图标与该实验有关，不符合题意。 故选：B。 10．（2026·河北邯郸·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是实验室制取氧气的装置。试管口塞一团棉花的目的是___________氧气能用排水法收集，说明氧气具有___________的性质。 (2)图2是制取二氧化碳的改进装置。—在干燥管内的铜网上放置块状大理石，烧杯内盛放稀盐酸。 ①该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②关闭弹簧夹时，干燥管内的液面___________(选填“上升”或“下降”)，反应便停止。实验时，___________(选填“能”或“不能”)将铜网换成铁网。 【答案】(1) 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 不易溶于水且不与水反应 (2) 下降 不能 【详解】（1）高锰酸钾受热分解时，粉末会随氧气流流动，塞棉花可避免固体粉末堵塞导管；排水法收集气体的前提是气体不易溶于水、且不与水发生反应，符合氧气的性质。 （2）① 略。 ② 关闭弹簧夹后，干燥管内生成的二氧化碳无法排出，管内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，干燥管内液面下降，固液分离后反应停止；铁的金属活动性排在氢前，会和稀盐酸反应生成氢气，导致收集的二氧化碳不纯，同时铁网会被腐蚀，因此不能换成铁网。 11．（2026·河北张家口·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器①的名称为_____。 ②选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：_____。 ③实验室选用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其具有的优点是_____。 (2)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。 ①将装有红磷和白磷的形燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，不断通入氧气，观察到U形燃烧管右侧白磷燃烧而左侧红磷不燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一为_____。 ②U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_____。 【答案】(1) 酒精灯 可以控制反应的发生与停止 (2) 温度达到可燃物的着火点 吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气 【详解】（1）①略； ②A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； ③与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （2）①U形燃烧管右侧白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用是：吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气。 12．（2026·河北保定·二模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 (1)实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 (2)实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 (3)实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 【答案】(1) ① (2) U形管内红墨水液面左高右低 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3) 氢氧化钠/ 【详解】（1）将干燥纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，纸花喷水后不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，将喷水后的纸花放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，则该实验证明与发生了反应是根据思路①； （2）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中液面相平，观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明左管内压强小，气体减少的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 见答案； （3）初始溶液，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH由大于7变化至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠逐渐被消耗，最终说明氢氧化钠消失； 略。 13．（2026·河北石家庄·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是实验室制备气体的发生装置。仪器a的名称为___________。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和___________。 (2)图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为___________。加热前，称量装置质量，记为。加热锥形瓶，观察到固体___________。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为。和的大小关系为___________。 【答案】(1) 长颈漏斗 稀盐酸 (2) 密封装置，缓冲压强，防止瓶塞弹出和气体逸出 由红色变为黑色 （或等于） 【详解】（1）图1中仪器a无活塞、为添加液体的长颈漏斗；实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸反应，不可用稀硫酸，否则生成的微溶硫酸钙会附着在碳酸钙表面，阻碍反应持续进行。 （2）图2是利用铜在氧气中加热来验证质量守恒定律的实验。加热铜和氧气，装置内气体受热膨胀，气球既可以密封体系避免气体逸出导致质量测定偏差，又能缓冲压强防止胶塞被顶开；红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此固体颜色由红色变为黑色；该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此。 14．（2026·河北保定·二模）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： (1)通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 (2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 (3)通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (4)实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 【答案】(1)温度达到着火点 (2) 水、氧气 隔绝空气 (3)C (4)溶液变红 【详解】（1）燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。 （2）对于实验B，试管①中的铁钉同时接触水和空气生锈，试管②中的植物油隔绝空气，铁钉只接触水不生锈，试管③中的铁钉只接触干燥空气不生锈，对比得出：铁生锈需要铁同时接触水和氧气。其中试管②中植物油的作用是隔绝空气，防止与空气接触。 （3）①通过实验C，不能说明密度比空气大，错误； ②通过实验C，不能说明不支持燃烧，错误； ③干石蕊纸花不变色，说明不能使干石蕊纸花变色，正确； ④干石蕊纸花喷水不变色，干石蕊纸花放入二氧化碳中不变色，干石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中变红，通过对比，说明能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，正确。 （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子部分运动到烧杯②中使酚酞溶液变红，所以烧杯②中出现的现象是溶液变红。 15．（2026·河北石家庄·二模）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 (1)将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 (2)同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 【答案】(1) 气球胀大 二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大 (2) 铜（或） 锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗 锌＞M＞银（或） 【详解】（1）挤压胶头滴管后，溶液进入锥形瓶，若与反应，瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球胀大。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会造成瓶内压强减小，因此该实验不能单独证明与发生了反应。 （2）金属M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含的硝酸铜，因此M为铜，可证明活动性；右管含硝酸铜的溶液进入左管后蓝色消失，说明和硝酸铜反应置换出，可证明活动性，因此三者活动性顺序为：锌＞M＞银（或）。 16．（2026·河北保定·二模）铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 (2)炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 (3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 【答案】(1) 导热 (2) 红棕色固体逐渐变为黑色 (3) 银（）和铁（） 【详解】（1）炊具需要传递热量加热食物，利用了铁合金的导热性。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色。 （3）铁的金属活动性强于银，发生置换反应生成硝酸亚铁和银。 铁片和硝酸银反应后溶液中一定有浅绿色的硝酸亚铁，可能有剩余硝酸银；镁活动性强于铁、银，会先置换出银，再置换出铁；最终滤液为无色，说明已完全反应，因此滤渣一定含有被置换出的银和铁，可能含有过量镁。 17．（2026·河北沧州·二模）根据如图所示的装置回答下列问题。 (1)图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 (2)图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 【答案】(1) 玻璃棒 浓硫酸 (2) 使火焰集中并提高温度 导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红 不能 【详解】（1）稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大、溶于水放出大量热，需将浓硫酸注入水中，因此沿烧杯倾倒的试剂X是浓硫酸；图中仪器a为玻璃棒，用于搅拌，使受热均匀。 （2）木炭还原氧化铜需要较高温度，酒精灯加网罩的作用是聚拢火焰，提升加热温度；反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故通入紫色石蕊溶液后，可观察到导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红；该现象不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，因为本实验没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身直接使石蕊变色的可能，无法证明一定是二者反应生成新物质导致变色。 18．（2026·河北沧州·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是验证质量守恒定律的实验，实验结束后发现天平不平衡，原因是________________________，若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需更换其中一种试剂，你的方案是_____________（示例：将试剂A更换为试剂B）。 (2)图2是纳米铁粉在空气中的燃烧实验。纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，激光手电的作用是________________________；实验过程中气球的变化是________________；若锥形瓶中没放水，可能造成的后果是________________。 【答案】(1) 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 将盐酸更换为氯化钙溶液（合理即可） (2) 使温度达到纳米铁粉的着火点，引燃纳米铁粉（合理即可） 先胀大后变瘪 锥形瓶底炸裂 【详解】（1）图1实验中碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，所以实验结束后发现天平不平衡； 若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需将盐酸更换为氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，故图2实验中激光手电的作用是使温度达到纳米铁粉的着火点，引燃纳米铁粉； 纳米铁粉燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球胀大，反应结束后冷却至室温，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，故实验过程中气球的变化是先胀大后变瘪； 若锥形瓶中没有放水，可能造成的后果是纳米铁粉燃烧生成的高温熔融物溅落使锥形瓶底炸裂。 科学探究 题型03 1．（2026·河北邯郸·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。 【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污。古人利用贝壳灰和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，化学兴趣小组按照下图甲所示实验过程制备洗涤液(贝壳灰的主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 【探究一】“两灰”混合的反应原理 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH=11.2，石灰乳的pH=12.1，两者混合后上层清液的pH=12.8。混合后溶液碱性___________(选填“增强”或“减弱”)。 【探究二】氢氧化钾的保存 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，也能和二氧化碳反应，从微观上分析，两种物质中都含有___________(用化学符号表示)。 ②为验证上述猜想，进行实验探究(如图乙)：向A、B两个相同且充满CO2的瓶中分别加入氢氧化钾溶液和蒸馏水，=___________，充分反应后，观察到U型管中___________的现象，证明猜想正确。 ③兴趣小组猜测A装置中可能有剩余的氢氧化钾，设计下述实验方案：取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有剩余的氢氧化钾。小亮同学认为该方案不严谨，原因是___________。 【探究三】酸洗工艺 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：___________。 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗可直接烘干，其原因是___________。 【答案】(1)增强 (2) 10 U型管左侧（A侧）液面升高，右侧（B侧）液面降低 反应生成的碳酸钾溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钾剩余 (3) (4)盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料 【详解】（1）pH>7时pH越大碱性越强，混合后溶液pH从12.1升高到12.8，因此碱性增强。 （2）①碱化学性质相似的微观本质是水溶液中都含氢氧根离子（）； ②对照实验需控制单一变量，加入液体体积必须相等，因此a=10；氢氧化钾和二氧化碳反应消耗更多气体，A瓶压强比B瓶小，红墨水向A侧移动； ③氢氧化钾与二氧化碳反应的产物碳酸钾溶液为碱性，会干扰氢氧化钾的检验。 （3）铁锈主要成分为氧化铁，和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 （4）盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料。 2．（2026·河北石家庄·二模）同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 (1)写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 (2)如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 (3)你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 (4)小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ (5)为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 (6)步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 (7)不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 【答案】(1) (2)将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)D (4)质量和化学性质 (5)无明显现象 (6)检验且将碳酸钠除尽 (7)静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量 【详解】（1）略； （2）氧气具有助燃性，则检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； （3）疏通剂与水反应属于固液不加热反应，且该反应剧烈，发生装置可选D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，则应该测定苛性钠的质量和化学性质在反应前后是否改变； （5）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液，无明显现象，说明没有生成氢氧化钠； （6）此实验的目的是检验是否生成氢氧化钠。由于碳酸钠溶液呈碱性，会干扰后续使用酚酞检验氢氧化钠，因此步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是为了将碳酸钠完全除去，排除干扰； （7）若氯化钙不足，上层清液中还残留碳酸钠，继续加氯化钙会产生白色沉淀，反之则说明氯化钙已足量。 3．（2026·河北石家庄·二模）冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 (1)表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 (2)分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 (3)步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 (4)步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 (5)步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 (6)该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 【答案】(1)Ⅱ型 (2)在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低 (3)搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） (4) (5)氯化银（或） 不能 (6)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜 【详解】（1）根据表格数据，Ⅰ型融雪剂冰点为−15∼−10∘C，Ⅱ型融雪剂冰点低于−15∘C，因此Ⅱ型冰点更低。 （2）由图像可知，横坐标融雪剂浓度逐渐升高时，纵坐标冰点数值不断降低，可得出对应结论。 （3）搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积（研碎固体）均可以加快溶解速率。 （4）融雪剂中的氯化钙和加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。 （5）银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；步骤②中氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，因此无法证明原融雪剂中是否含有氯化钠。 （6）铜离子在水溶液中显蓝色，实验得到无色溶液，说明不存在铜离子，即不含硫酸铜。 4．（2026·河北保定·二模）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 实验①：取草木灰浸泡后的滤液，滴加________溶液，溶液变为红色，说明灰汁显碱性。 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 查阅资料2：一种现代洗涤剂的主要成分是过碳酸钠，遇水后分解生成和。 【提出问题】洗涤剂遇水后会产生吗？ 实验②：取一定量洗涤剂加入热水后，产生大量泡沫，收集产生的气体，将带火星的木条伸入气体中，现象_________，说明产生的气体是氧气。使用热水的目的是__________。 【提出问题】洗涤剂溶于水后的溶液中含有吗？ 实验③：向洗涤剂的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，发生的化学反应方程式为________。 实验④： A组实验 B组实验 现象：立即产生气泡 现象：开始无明显现象，过一会儿有气泡产生。 结论：________。 结论：？ B组同学查阅到资料：     请同学们分析，开始时无明显现象是因为生成了____________（填“化学式”）。 【反思交流】实验④中，A组和B组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与____________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知，并且认为洗涤剂中是否还有其他成分，应做进一步探究。 【答案】(1)无色酚酞 (2)带火星的木条复燃 加快的分解速率 盐酸足量时，碳酸钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体 反应物的滴加顺序/反应物的相对用量 【详解】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此滴加无色酚酞后溶液变红可证明灰汁显碱性。 （2）[提出问题]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用于检验氧气；过氧化氢受热加速分解。 [提出问题]碳酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，注意方程式书写。 A组中稀盐酸过量，加入洗涤剂溶液后直接反应生成二氧化碳，因此立即产生气泡； B组中初始稀盐酸不足，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，因此开始无明显现象。 [反思交流]两组试剂的种类、浓度均相同，仅滴加顺序不同，导致反应物相对用量不同，因此实验现象不同。 5．（2026·河北张家口·二模）图1是自动充气礼花枪，用手捏爆礼花枪里的小水珠，均匀摇晃，礼花枪内会自动充满气体，过一会儿后，礼花会弹射出去。说明书显示礼花枪内含有一种“水包”和一种白色粉末，二者混合会产生某种气体。兴趣小组同学对此产生好奇并展开了研究。 资料信息：碳酸氢盐均易溶于水。 探究一：探究产生的气体是什么? 【提出问题】礼花枪内反应产生的气体是什么? 【作出猜想】可能是氧气或二氧化碳。 【实验设计】 (1)利用图2装置进行实验，观察到的现象为_____，可知该气体为CO2，写出烧杯中澄清石灰水发生反应的化学方程式：_____。 探究二：探究“水包”溶液的酸碱性 (2)用注射器抽取“水包”液体，滴几滴在pH试纸上，测定溶液的pH_____(填“＞”“=”或“＜”)7，得出结论：“水包”中的液体显酸性。 探究三：探究白色粉末的成分 结合酸性溶液与该白色粉末反应能产生二氧化碳气体，推测白色粉末可能为常见的碳酸盐或碳酸氢盐。 【作出猜想】可能为碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。 (3)取少许白色粉末，加入适量水，观察到______，可知白色粉末不是碳酸钙。 (4)取少许白色粉末于试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到的现象为______，可知白色粉末不是碳酸钠，而是碳酸氢钠。 探究四：比较碳酸氢钠和碳酸钠与酸的反应 (5)为探究白色粉末成分能否用碳酸钠替代，进行了下列实验：如图3所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，用注射器向其中逐滴加入5%的稀盐酸(均滴加到不产生气泡为止)。用传感器记录了装置中压强的变化如图4所示。 ①图4的甲、乙两条曲线中，属于碳酸钠的是_____(填“甲”或“乙”)。 ②压强为103KPa时，曲线甲上对应点所表示的溶液中的溶质为______。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (2)< (3)固体全部溶解 (4)无明显现象（或无白色沉淀生成） (5)乙 氯化钠、碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3） 【详解】（1）二氧化碳的特征检验反应是能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 （2）酸性溶液的pH小于7，结论为液体显酸性，因此pH<7。 （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠均可溶于水，若白色粉末加水后全部溶解，说明不含碳酸钙。 （4）氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸氢钠不发生反应，无明显现象，因此无沉淀生成说明白色粉末为碳酸氢钠。 （5）① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，装置内压强更大，且碳酸钠与盐酸反应分步进行，先无气体生成，压强上升更慢，因此压强更小的乙对应碳酸钠。 ② 曲线甲对应碳酸氢钠与盐酸的反应，压强为103kPa时反应仍在进行，说明盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因此溶质为反应生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠。 6．（2026·河北保定·二模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 (1)猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3._______。 【查阅资料】 I.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 II.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬()溶液。 【设计与实验】 (2)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 _______。 【结论与解释】 (3)小聪得到的结论是猜想_______正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 (5)将铬片投入溶液中，反应_______(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：_______。 (6)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是_______。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2)铜片表面无明显现象 (3)1 (4)除去金属表面的氧化物和污物，防止干扰实验 (5)能 (6)无法判断铁、铬的金属活动性顺序 【详解】（1）在金属活动性顺序里，铁排在铜前，Cr的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）试管3：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故现象是：无明显现象； （3）铁片、铬片表面均有气泡产生，且铬片表面产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，铁、铬均排在氢前，且铬比铁活泼，铜片表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，故猜想1正确； （4）略； （5）由以上分析可知，铬比铁活泼，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，化学方程式为：； （6）铁、铬均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明铁、铬均比铜活泼，但是无法判断铁、铬的金属活动性顺序，故该方案不可行。 7．（2026·河北保定·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 【答案】(1)无色酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)B (5) (6)木条复燃 (7) 【详解】（1）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。 故选：B； （5）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为； （6）根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； （7）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 8．（2026·河北沧州·二模）课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 (1)【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 (2)【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 (3)【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 【答案】(1)间隔 (2)有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 (3)等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 【详解】（1）从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的间隔增大，从而在糕点内部形成大量多孔组织，导致糕点内部变得松软； （2）根据实验结论猜想1成立，说明是碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，则实验步骤①取少量XX膨松剂，加水充分溶解，观察到有气泡产生； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 步骤②中，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，澄清石灰水会在外界大气压的作用下沿导管倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯； （3）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到甲锥形瓶上方气球膨胀更大，说明相同条件下，等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多； 探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适，应从与酸反应产生气体和受热分解产生气体两个方面进行比较，因此要得出碳酸钠不适合作食品的膨松剂的结论，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解产生气体； 由第（2）小问可知，向盛有膨松剂的试管中加水有气泡产生，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥、避免高温。 9．（2026·河北沧州·二模）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 (1)取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 【答案】(1)＞ (2)产生气泡 (3) (4)产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (5)AC (6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【详解】（1）结论为炉具清洁剂呈碱性，则取炉具清洁剂少许测量pH，pH＞7； （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到②中产生气泡，说明含有Na2CO3； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质； （5）A、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入适量的氯化钙溶液可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钙溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意。 故选AC； （6）由于炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时要注意的事项：需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 10．（2026·河北沧州·二模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 (1)以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 (3)步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 (4)请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 (5)土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】(1)B (2)硝酸钙（合理即可） 产生气泡 (3)使碳酸钠完全反应 (4) (5)硫酸 物理 【详解】（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；故选B。 （2）步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；故填：硝酸钙（合理即可）。 步骤②的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：产生气泡。 （3）步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；故填：使碳酸钠完全反应。 （4）步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；故填：。 （5）①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；故填：硫酸。 ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法；故填：物理。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $