专题01 物质的性质与应用（5大题型）（河北专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 该试卷为河北地区二模化学试题汇编，聚焦“物质的性质与应用”主题，融合传统文化（如《天工开物》炼锡）、社会热点（苏超赛事、节能降碳）、科技前沿（阅兵武器材料）等真实情境，突出实验探究与工艺流程分析，适配初中化学核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约40题|物质分类、酸碱盐性质、氧碳用途等|结合地方特色（胭脂稻）考查物质性质| |填空题|约30题|溶液组成、金属活动性、水净化等|以“渔光互补”模式考查溶液酸碱性| |实验探究题|约20题|催化剂作用、物质鉴别、反应验证等|设计“管道疏通剂成分探究”等项目式实验| |工艺流程题|约10题|海水提镁、侯氏制碱、金属回收等|通过“苦卤制镁”流程考查物质转化与分离|

专题01 物质的性质与应用 5大题型概览 题型01 物质的分类 题型02 常见的酸、碱、盐 题型03 氧气 二氧化碳 题型04 水 溶液 题型05 金属与金属矿物 物质的分类 题型01 1．【传统文化】（2026·河北唐山·二模）我国古代青铜器铸造工艺精湛，青铜器制作过程中需使用多种原料，下列原料中，主要成分属于氧化物的是 A．锡石（主要成分） B．方铅矿（主要成分） C．黄铜矿（主要成分） D．草木灰（主要成分） 【答案】A 【详解】A.主要成分为，仅含Sn、O两种元素，且有氧元素，符合氧化物定义，正确。 B.主要成分为，不含氧元素，不符合要求，错误。 C.主要成分为，共含3种元素且不含氧，不符合要求，错误。 D.主要成分为，共含K、C、O三种元素，不符合氧化物仅含两种元素的要求，错误。 2．（2026·河北唐山·二模）中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．太阳能光伏发电 【答案】B 【详解】风力发电、水力发电、太阳能光伏发电无新物质生成，属于物理变化，火力发电需要燃烧煤炭等化石燃料，燃烧过程会生成CO2等新物质，属于化学变化。 3．【传统文化】（2026·河北邯郸·二模）“洛阳宫灯”是国家级非物质文化遗产。其制作有70多道工序，下面四道工序中一定发生化学变化的是 A．钻眼穿骨架 B．捏灯形 C．烧制浆糊 D．贴云字 【答案】C 【详解】A、钻眼穿骨架过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、捏灯形过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、烧制浆糊过程有新物质生成，一定发生了化学变化，正确； D、贴云字过程没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 4．（2026·河北石家庄·二模）下列有关物质分类的说法正确的是 A．金属元素：He、Zn、Cu B．氮肥：尿素、氯化铵、硝酸钠 C．混合物：液态氧、洁净的海水 D．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 【答案】B 【详解】A.（氦）属于稀有气体非金属元素，仅属于金属元素，错误。 B.氮肥是指含有氮元素的化肥，尿素、氯化铵、硝酸钠都含氮元素，均属于氮肥，正确。 C.液态氧是液态的，仅含一种物质，属于纯净物；只有洁净的海水含多种物质属于混合物，错误。 D.钙属于人体必需常量元素，仅铁、氟属于微量元素，错误。 5．（2026·河北保定·二模）下列物质的分类完全正确的是 A．CO2、NO2、SO2——空气污染物 B．HgO、C60、NaOH——化合物 C．氢气、氮气、水——单质 D．一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷——氧化物 【答案】D 【详解】A、CO2是空气的固有成分，不属于空气污染物。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，分类正确。 6．（2026·河北沧州·二模）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．由不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 B．有机物含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 C．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 D．氢气点燃前需要验纯，所以任何可燃性气体点燃前都需要验纯 【答案】D 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定由不同种分子构成，例如氯化钠溶液由钠离子、氯离子、水分子构成，推理错误。 B、有机物含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，推理错误。 C、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可以是碳酸盐等（如Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2），推理错误。 D、氢气点燃前需要验纯，防止不纯的氢气点燃时发生爆炸。任何可燃性气体与空气（或氧气）混合后，遇明火都可能发生爆炸，因此点燃前都需要验纯，推理正确。 故选D。 7．【传统文化】（2026·河北石家庄·二模）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的原理为：。 (1)该反应的基本反应类型为___________，反应中属于氧化物的有___________(填数字)种。 (2)金属锡与铅可制作成焊锡(锡铅合金)。下表所示为一些金属或合金的熔点信息。 纯金属或合金 铅 锡 焊锡 熔点/ 327 232 183 分析表中数据，可得出的结论为___________。可通过___________的方法比较铅和焊锡的硬度。 【答案】(1) 置换反应 2 (2) 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 相互刻画 【详解】（1）该反应是单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中、均为氧化物，共2种。 （2） 表中焊锡为锡铅合金，熔点183℃，明显低于铅的熔点327℃和锡的熔点232℃，因此可得出合金熔点低于其组成纯金属的结论；比较两种固体硬度的常用方法为相互刻画，有明显划痕的材料硬度更小。 8．【传统文化】（2026·河北张家口·二模）中华优秀传统文化博大精深。 (1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。“五畜”为我们提供了大量肉类，可为人类提供的营养物质是_____。 (2)《天工开物》记载了古代制砖的工艺，其中“烧坯成砖”环节发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 (3)《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”，“白露”结为“霜”的现象从微观角度可解释为_____(填“分子大小”或“分子间隔”)发生变化。 (4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，这里的“火”由甲烷燃烧所致，写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 蛋白质 (2) 化学 (3) 分子间隔 (4) 【详解】（1）肉类食物中富含蛋白质，是人体所需的核心营养物质之一。 （2）“烧坯成砖”过程中存在燃烧反应，有新物质生成，符合化学变化的特征。 （3）露转化为霜是水由液态变为固态的物理变化，过程中分子本身大小不改变，仅分子间隔发生变化。 （4）略。 9．【社会热点】（2026·河北保定·二模）2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 (1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_______(填“化学”或“物理”)变化。 (2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：_______。 (3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)。 (4)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠_______(填“元素”“原子”或“单质”)。 (5)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷()，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：_______。 【答案】(1) 物理 (2) (3) 大 (4) 元素 (5) 分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小 【详解】（1）从空气中分离氮气是利用各成分沸点不同进行分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。 （2）硅原子序数为14，原子中质子数=核外电子数=14，核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个，剩余4个排在最外层，所以其原子结构示意图为。 （3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属的硬度，铝合金属于铝的合金，因此硬度比纯铝大。 （4）饮品、食品中描述的钾、钠等指宏观元素，与具体存在的微粒形态无关。 （5）丁烷由分子构成，气体状态下分子间间隔很大，加压后分子间间隔明显缩小，因此可以被压缩为液体。 10．【科技前沿】（2026·河北沧州·二模）大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 (1)受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）。 (2)受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co（钴）元素的化合价为________。 (3)受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺（锦纶）和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于________（选填“合成纤维”或“天然纤维”）。 (4)呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含C10H22、C12H26等）作为燃料。航空煤油属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)大 (2)+3 (3)合成纤维 (4)混合物 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，则该合金钢的硬度比纯铁的大； （2）已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （3）聚酰胺是人工合成的有机高分子纤维，属于合成纤维，天然纤维为自然界天然存在的棉、麻、丝、毛等材料； （4）航空煤油含有C10H22、C12H26等多种不同物质，属于混合物。 11．【传统文化】（2026·河北沧州·二模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产，化学兴趣小组按图所示过程开展了制作“蛋雕”的活动。 (1)熔化的石蜡裹在蛋壳表面逐渐凝固，此过程发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。 (2)蛋壳的主要成分是碳酸钙，请写出碳酸钙的一种用途_____。 (3)“腐蚀蛋壳”可选用的试剂是____（填“食盐水”或“食醋”）。 (4)作品完成后，对使用过的石蜡的处理建议是_____。 【答案】(1)物理 (2)作补钙剂（合理即可） (3)食醋 (4)回收再利用（合理即可） 【详解】（1）石蜡凝固仅为物质状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化。 （2）碳酸钙含钙元素可作补钙剂，合理用途即可。 （3）蛋壳主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙发生反应从而腐蚀蛋壳，食盐水与碳酸钙不发生反应，因此选食醋。 （4）使用过的石蜡未发生化学变化，性质稳定，回收再利用可节约资源，也可避免随意丢弃造成污染。 常见的酸、碱、盐 题型02 12．（2026·河北石家庄·二模）同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A．喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B．若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C．自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D．汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 【答案】A 【详解】A.喝汽水后打嗝是因为进入人体后，温度升高，二氧化碳等气体从汽水中逸出，这说明气体的溶解度随温度升高而减小，表述正确。 B.反应时瓶壁变凉，说明反应从周围环境吸收热量，属于吸热反应，并非放热，表述错误。 C.汽水中含有柠檬酸、反应生成的碳酸，呈酸性，酸性物质会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，表述错误。 D.汽水中的溶质除蔗糖、柠檬酸外，还包括小苏打与柠檬酸反应生成的盐、溶解的二氧化碳、碳酸、果汁中的可溶性成分等，溶质种类远多于两种，表述错误。 13．（2026·河北石家庄·二模）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是 A．甲可以表示滴加过程中水的质量 B．加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是 D．加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大 【答案】C 【分析】反应原理：。首先分析图像：乙从0开始增加，到点后质量不再变化，说明乙是反应生成的，点为酸碱恰好完全反应的点。 【详解】A.稀盐酸中原本含有水，反应阶段水的增量来自两部分：加入的溶液中的水、反应生成的水；点反应结束后，新增的水仅来自溶液，因此水的质量增加速率先快后慢，符合甲的变化趋势，A正确。 B.点后质量不再增加，说明此时和恰好完全反应，B正确。 C.点已经过量，溶液中溶质为和过量的，阴离子有和，并非只有，C错误。 D.加入溶液从到的过程中，稀盐酸不断被中和，酸性逐渐减弱，溶液逐渐增大，D正确。 14．【传统文化】（2026·河北石家庄·二模）《周礼·考工记》中记载古人利用贝壳烧成灰(主要成分CaO)混到草木灰(主要成分为)的水溶液中，进而得到具有去污效果的溶液X，以洗涤丝帛。下列说法正确的是 A．贝壳灰溶于水的过程只发生物理变化 B．向草木灰水溶液中滴加稀盐酸，将产生刺激性气味的气体 C．丝帛属于合成有机高分子材料 D．向溶液X中滴加酚酞溶液，溶液一定变红 【答案】D 【详解】A. 贝壳灰主要成分为，溶于水时发生反应，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B. 草木灰主要成分为，和稀盐酸反应生成气体，是无色无味气体，无刺激性气味，B错误； C. 丝帛主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是人工合成材料，C错误； D. 生成溶液X的反应为，若二者恰好完全反应，溶质为，若过量，溶质含和，若过量，溶质含和，溶液均为碱性。碱性溶液遇酚酞溶液变红，因此溶液X滴加酚酞一定变红，D正确。 15．（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A．甲组实验pH变化对应曲线II B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 【答案】A 【详解】反应原理为，两份待测溶液的体积、浓度均相同，溶质质量相等。 A、甲组使用5%的稀硫酸，浓度更低，中和等量需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线II，正确。 B、a点，酸碱恰好完全反应，溶质为，溶液中大量存在的粒子是、和，无大量，错误。 C、b点，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，错误。 D、恰好完全反应时，生成的质量由的质量决定，两份质量相等，故生成的质量相同，错误。 16．（2026·河北保定·二模）蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展采用“蚀刻法”制作蛋雕的活动（石蜡一般在50~70°C熔化）。实施过程如下，下列说法错误的是 A．“蛋壳裹蜡”是物理变化 B．蜡上作画的目的是使刻痕部分的蛋壳与腐蚀液接触 C．可用食盐水腐蚀蛋壳 D．将蛋壳置于80°C的热水中可去除蜡衣 【答案】C 【详解】A.蛋壳裹蜡仅改变蜡的状态，无新物质生成，属于物理变化，正确。 B.蜡不会被腐蚀液侵蚀，作画时刻去部分蜡，可使对应位置的蛋壳暴露，与腐蚀液接触发生蚀刻，正确。 C.蛋壳主要成分为，与食盐水（溶质为）不发生反应，无法用食盐水腐蚀蛋壳，说法错误。 D.石蜡熔点为50~70℃，80℃热水温度高于石蜡熔点，石蜡受热熔化即可去除蜡衣，说法正确。 17．（2026·河北保定·二模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．ab(不包括a点)段有沉淀生成 C．c点溶液中的溶质有3种 D．d点溶液的pH＞7 【答案】C 【详解】A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水（0~a段，无沉淀），a点时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜； B、稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（a~b段，沉淀质量不断增加）； C、a到b点之间（不包括b）溶质是生成的硫酸钠和原溶液中的反应剩余的硫酸铜，共2种，b点时硫酸铜完全反应。 D、b点处的溶质是硫酸钠，继续滴加氢氧化钠不再发生反应，氢氧化钠过量，d点处溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，pH＞7。 故选C。 18．（2026·河北保定·二模）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 【答案】D 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体，NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，之后加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解。 【详解】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确； B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确； C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确； D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误； 故选D。 19．（2026·河北沧州·二模）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 【答案】C 【详解】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误； B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误； C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确； D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误； 故选C。 20．（2026·河北沧州·二模）已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 21．【地方特色】（2026·河北唐山·二模）胭脂稻是河北省唐山市独有的一种红稻米。这种稻米因味腴、气香、微红、粒长，煮熟后红如胭脂，被称作“御田胭脂米”，又称胭脂米。 (1)稻米中含有铁元素，适量摄入可预防的疾病是____________。 (2)该稻米用来煮粥，味道极好，煮熟后揭锅香味扑鼻，香气馥郁。从微观角度来看，能闻到米粥香味的主要原因是___________。 (3)水稻生长需要施用化肥，其中尿素[]属于__________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。长期施用化肥可能导致土壤酸化，可用__________（填物质俗称）改良酸性土壤。 【答案】(1)贫血 (2)分子在不断运动 (3) 氮肥 熟石灰（或消石灰） 【详解】（1）铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，因此适量摄入铁元素可预防该疾病。 （2）构成香味物质的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中后可被人嗅觉感知，因此能闻到米粥香味。 （3）尿素CO(NH2)2中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥；熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 22．（2026·河北邯郸·二模）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，“苦卤”中主要含有MgCl2、NaCl等物质。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 (1)“苦卤”属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)，“沉淀池”中发生的化学反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为___________。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是___________(填字母)。 A．增多 B．提纯 C．没有任何价值 (4)“燃烧室”发生的反应说明燃烧___________(选填“一定”或“不一定”)需要氧气。 【答案】(1) 混合物 复分解 (2) (3)B (4) 不一定 【分析】加入熟石灰后氯化镁与熟石灰发生化学反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，氯化钙与过量的熟石灰和氯化钠作为废液排出；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，水排出；氯化镁经过电解生成镁单质与氯气，氯气与氢气在燃烧室反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后生成盐酸用于溶解池与氢氧化镁反应形成循环。 【详解】（1）苦卤含有、等多种物质，属于混合物； 沉淀池内氯化镁和氢氧化钙互相交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合复分解反应的特征。 （2）见分析，化学方程式注意书写规则。 （3）转化过程中镁元素质量守恒，氯化镁总质量不会增多，该操作的作用是将氯化镁与苦卤中的其他杂质分离，实现氯化镁的提纯，因此选B。 （4）燃烧室中氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，反应无氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气。 23．（2026·河北石家庄·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库，海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁等物质。工业上常用石灰乳沉淀镁离子，相比于NaOH，石灰乳具有成本低廉、腐蚀性小等优点。从中获取物质的流程如图，请回答下列问题： (1)A的俗称为______。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是______，需要的玻璃仪器有烧杯、______。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 (4)工业上，选用石灰乳而不是氢氧化钠溶液来沉淀海水中的镁离子，主要原因是______。 【答案】(1) 生石灰 (2) 过滤 玻璃棒、漏斗 (3) (4) 石灰乳成本更低、腐蚀性更小，适合工业大规模使用 【详解】（1）石灰石主要成分为，高温煅烧分解生成氧化钙（A）和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰。 （2）操作a的作用是分离难溶性固体和液体，对应操作是过滤；过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）固体C是石灰乳与海水中氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式。 （4）题干明确说明石灰乳相比NaOH具有成本低廉、腐蚀性小的优势，且石灰石原料易得，工业生产时经济效益更高。 24．（2026·河北石家庄·二模）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 (1)将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 (2)同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 【答案】(1) 气球胀大 二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大 (2) 铜（或） 锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗 锌＞M＞银（或） 【详解】（1）挤压胶头滴管后，溶液进入锥形瓶，若与反应，瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球胀大。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会造成瓶内压强减小，因此该实验不能单独证明与发生了反应。 （2）金属M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含的硝酸铜，因此M为铜，可证明活动性；右管含硝酸铜的溶液进入左管后蓝色消失，说明和硝酸铜反应置换出，可证明活动性，因此三者活动性顺序为：锌＞M＞银（或）。 25．（2026·河北保定·二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质且和的质量比为95：142)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 (2)沉淀b所含物质为和_______。 (3)物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为_______。(任写一个) 【答案】(1) 较多固体 (2) (3) 除去氢氧化钠和碳酸钠 (4) 【详解】（1）蒸发结晶的操作规范为，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，可防止固体受热飞溅。 （2）加入过量时，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此沉淀b包含这两种物质。 （3）滤液b中含有杂质氯化钙以及过量的，加入碳酸钠可将二者转化为沉淀除去，且不会引入新杂质；加入过量稀盐酸可反应掉滤液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，过量的盐酸在蒸发步骤会挥发除去。 （4）滤液c中含有反应生成的以及过量的，二者都可与稀盐酸反应生成氯化钠，符合除杂要求。 26．（2026·河北保定·二模）我国以“人均100棵树”的绿色家底，成为创造全球增绿最多最快的绿色奇迹的国家。 (1)林业生产中常用磷酸二氢钾作为树木防冻护林肥料，________（填“属于”或“不属于”）复合肥，其中P元素的化合价为________。 (2)植树造林能加强生态系统的固＂碳＂作用，其实质是为了促进下图中________（填字母）表示的生理活动。 (3)国土绿化工作始终践行“以水定绿”的科学原则。自然界中的水通过蒸发、凝结、降水等过程参与水循环，该循环中水分子的________（填“体积”或“间隔”）发生改变。 【答案】(1) 属于 +5 (2)C (3)间隔 【详解】（1）复合肥要求含N、P、K三种营养元素中至少2种，KH₂PO₄含K、P两种营养元素，因此属于复合肥。根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、H为+1价、O为-2价，设磷元素化合价为x，则,计算得P的化合价为+5。 （2）固碳是固定大气中的二氧化碳，对应植物的光合作用，图中C过程吸收二氧化碳、释放氧气，为光合作用，因此选C。 （3）水的三态变化是物理变化，水分子本身的体积不变，变化的是水分子之间的间隔。 27．（2026·河北保定·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)： (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 【答案】(1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)NH3 【详解】（1）加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。 （2）按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。 （3）根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。 （4）母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。 28．（2026·河北唐山·二模）根据如图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。用装置A制取氧气时，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是___________，氧气应从装置B中的_________（填“m”或“n”）端管口通入。 (2)乙是验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。用注射器向充满二氧化碳的锥形瓶中注入浓NaOH溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到气球________（填“变大”“变小”或“不变”），产生该现象的原因是_______________。向锥形瓶反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液最后呈红色__________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 【答案】(1) 防止生成的气体由长颈漏斗逸出 n (2) 变小 氢氧化钠和二氧化碳反应使装置内压强小于外界大气压（合理即可） 不能 【详解】（1）长颈漏斗下端浸没在液面下可形成液封，避免反应生成的氧气从漏斗颈逸出； 氧气密度大于空气，用装置B向上排空气收集时，需从长管n通入氧气，空气从短管m排出。 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，锥形瓶内CO2被消耗，压强小于外界大气压，打开弹簧夹后水倒吸，气球变小； 反应生成的Na2CO3水溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红，因此无法证明氢氧化钠剩余。 29．（2026·河北唐山·二模）“渔光互补”是一种创新的生产模式。某兴趣小组的同学们对渔光互补的生产模式、鱼塘水的成分等产生了兴趣，展开了系列探究活动。 活动Ⅰ：了解“渔光互补”工作模式 【查阅资料】如图所示，“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的生产模式。 【分析交流】 (1)光伏发电的基本原理是通过光伏板将太阳能转化为电能，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 活动Ⅱ：检测分析鱼塘水的酸碱性 【实验1】 (2)小组同学用__________（填仪器名称）蘸取少许鱼塘水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得鱼塘水的pH。 【小组讨论】 (3)同学们发现，调节好pH的鱼塘水中放入鱼后其pH会减小，其原因是鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成了__________。 活动Ⅲ：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】①鱼塘周边农田灌溉水回流，可能带入；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【作出猜想】鱼塘水中可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 同学们取适量鱼塘水加热并冷却到室温，利用该鱼塘水进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入适量的试剂 产生白色沉淀 鱼塘水含有 ②另取少量鱼塘水于试管中，滴入适量溶液 鱼塘水含有 【交流讨论】 (4)步骤①中加入的试剂X为__________。 (5)步骤②中观察到的现象是_________，反应的化学方程式为_____________。 【拓展延伸】 (6)通过实践活动，同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的生产模式，“渔光互补”模式的优点是______________（写一条即可）。 【答案】(1)物理 (2)玻璃棒 (3)碳酸 (4)BaCl2溶液（合理即可） (5) 产生白色沉淀 (6)节约土地资源（合理即可） 【详解】（1）光伏发电只是太阳能→电能的能量转化，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）测定溶液时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH减小。 （4）检验，与反应生成沉淀，可选用溶液 （5）与反应生成和，化学方程式见答案，可观察到生成的白色沉淀。 （6）渔光互补：水面上方光伏发电，下方水产养殖，提高空间与资源利用率，节约土地资源。 30．（2026·河北唐山·二模）根据图一、图二所示实验回答问题。 (1)根据图一实验回答下列问题： ①对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(选填“强”或“弱”)； ②为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是___________。 (2)根据图二实验探究与固体的反应。 Ⅰ．组装实验仪器，检查装置气密性，添加试剂；将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．将注射器2中气体推入注射器3；注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是___________。 Ⅲ．将注射器3中气体推入注射器4；一段时间后，观察到注射器4活塞___________(选填“上移”“下移”或“不变”)，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应；固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感，从物理变化的角度解释，注射器4外壁发烫的原因___________。 【答案】(1) 强 将铜加入到硝酸银中，观察现象 (2) 干燥二氧化碳 上移 部分氢氧化钠溶于水放热 【详解】（1）①金属X可以与酸反应，铜片、银片与酸不反应，可以得出X的金属活动性比铜、银的强。 ②验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜加入到硝酸银中，铜置换出银，从而验证铜比银的金属活动性强。（合理即可）。 （2）Ⅱ．稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 Ⅲ．二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的压强减小，气压将注射器的活塞压上移，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，部分氢氧化钠溶于水放热，因此注射器4外壁发烫。 31．（2026·河北唐山·二模）首钢京唐公司是全球首个实现“燃—热—电—水—盐”五效一体的钢铁企业。该项目利用炼钢余热蒸汽，通过低温多效蒸馏(LT-MED)工艺将海水转化为淡水，同时将浓盐水输送至唐山三友集团用于制备纯碱，实现资源梯级利用和“零排放”。 探究一：工业炼铁与低碳技术 (1)为降低碳排放，首钢开展高炉喷吹富氢燃料(如氢气、生物质富氢微粉)工业试验。喷吹富氢燃料代替焦炭，在炼铁中起到的作用一是提供热量，二是___________。 探究二：低温多效蒸馏工艺 【分析原理】 (2)首钢京唐目前主要还是采用传统高炉炼铁方式，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。利用工业炼铁的余热进行海水淡化。传统工业炼铁中提供热量的主要反应的化学方程式是___________。 【交流讨论】 (3)低温多效蒸馏过程中，水受热变成水蒸气。从微观角度分析，发生改变的是___________，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 探究三：浓缩海水再利用 (4)浓盐水进入制碱装置前，必须经过净化去除钙离子()和镁离子()，防止其在设备中形成锅垢(主要成分为、)。请为三友集团设计除杂方案(浓盐水主要含、、)： 实验目的 实验方案 实验现象 步骤一：除去氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，充分搅拌 产生白色沉淀 步骤二：除去氯化钙 在步骤一反应后溶液中继续加入适量______(填试剂名称)，充分搅拌过滤 产生白色沉淀 (5)根据上述实验设计，步骤一用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液最终能否达到除杂目的并说明理由___________。 (6)净化后的浓盐水可用于制备纯碱()，我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，以氯化钠、氨气、水和二氧化碳为原料制备纯碱，同时生成氯化铵()。氯化铵可用作___________肥。 【答案】(1) 作还原剂，将铁的氧化物还原为铁单质 (2) (3) 水分子间的间隔 物理 (4) 碳酸钠溶液 (5) 能，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应生成的氯化钙可在步骤二中被碳酸钠除去，不会引入新杂质 (6) 氮 【详解】（1）炼铁时焦炭的作用是提供热量、作还原剂还原铁的氧化物，富氢燃料中的氢气具有还原性，可代替焦炭起到还原铁的氧化物的作用。 （2）传统炼铁中，焦炭和氧气充分燃烧放出大量热，是提供热量的主要反应，反应的化学方程式是。 （3）水蒸发是物理变化，微观上水分子本身不变，仅水分子间的间隔变大，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （4）除去氯化钙时需避免引入新杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤即可除去杂质，不引入新杂质。 （5）适量氢氧化钙和氯化镁反应后，生成的氯化钙及原有的氯化钙都可以和后续加入的碳酸钠反应生成沉淀除去，最终可得到纯净的氯化钠溶液，达到除杂目的。 （6）氯化铵中含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥。 32．（2026·河北邯郸·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。 【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污。古人利用贝壳灰和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，化学兴趣小组按照下图甲所示实验过程制备洗涤液(贝壳灰的主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 【探究一】“两灰”混合的反应原理 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH=11.2，石灰乳的pH=12.1，两者混合后上层清液的pH=12.8。混合后溶液碱性___________(选填“增强”或“减弱”)。 【探究二】氢氧化钾的保存 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，也能和二氧化碳反应，从微观上分析，两种物质中都含有___________(用化学符号表示)。 ②为验证上述猜想，进行实验探究(如图乙)：向A、B两个相同且充满CO2的瓶中分别加入氢氧化钾溶液和蒸馏水，=___________，充分反应后，观察到U型管中___________的现象，证明猜想正确。 ③兴趣小组猜测A装置中可能有剩余的氢氧化钾，设计下述实验方案：取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有剩余的氢氧化钾。小亮同学认为该方案不严谨，原因是___________。 【探究三】酸洗工艺 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：___________。 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗可直接烘干，其原因是___________。 【答案】(1) 增强 (2) 10 U型管左侧（A侧）液面升高，右侧（B侧）液面降低 反应生成的碳酸钾溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钾剩余 (3) (4) 盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料 【详解】（1）pH>7时pH越大碱性越强，混合后溶液pH从12.1升高到12.8，因此碱性增强。 （2）①碱化学性质相似的微观本质是水溶液中都含氢氧根离子（）； ②对照实验需控制单一变量，加入液体体积必须相等，因此a=10；氢氧化钾和二氧化碳反应消耗更多气体，A瓶压强比B瓶小，红墨水向A侧移动； ③氢氧化钾与二氧化碳反应的产物碳酸钾溶液为碱性，会干扰氢氧化钾的检验。 （3）铁锈主要成分为氧化铁，和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 （4）盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料。 33．（2026·河北石家庄·二模）同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 (1)写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 (2)如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 (3)你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 (4)小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ (5)为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 (6)步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 (7)不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 【答案】(1) (2) 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)D (4) 质量和化学性质 (5) 无明显现象 (6) 检验且将碳酸钠除尽 (7) 静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量 【详解】（1）略； （2）氧气具有助燃性，则检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； （3）疏通剂与水反应属于固液不加热反应，且该反应剧烈，发生装置可选D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，则应该测定苛性钠的质量和化学性质在反应前后是否改变； （5）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液，无明显现象，说明没有生成氢氧化钠； （6）此实验的目的是检验是否生成氢氧化钠。由于碳酸钠溶液呈碱性，会干扰后续使用酚酞检验氢氧化钠，因此步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是为了将碳酸钠完全除去，排除干扰； （7）若氯化钙不足，上层清液中还残留碳酸钠，继续加氯化钙会产生白色沉淀，反之则说明氯化钙已足量。 34．（2026·河北保定·二模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 (1)实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 (2)实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 (3)实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 【答案】(1) ① (2) U形管内红墨水液面左高右低 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3) 氢氧化钠/ 【详解】（1）将干燥纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，纸花喷水后不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，将喷水后的纸花放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，则该实验证明与发生了反应是根据思路①； （2）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中液面相平，观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明左管内压强小，气体减少的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 见答案； （3）初始溶液，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH由大于7变化至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠逐渐被消耗，最终说明氢氧化钠消失； 略。 35．（2026·河北保定·二模）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 实验①：取草木灰浸泡后的滤液，滴加________溶液，溶液变为红色，说明灰汁显碱性。 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 查阅资料2：一种现代洗涤剂的主要成分是过碳酸钠，遇水后分解生成和。 【提出问题】洗涤剂遇水后会产生吗？ 实验②：取一定量洗涤剂加入热水后，产生大量泡沫，收集产生的气体，将带火星的木条伸入气体中，现象_________，说明产生的气体是氧气。使用热水的目的是__________。 【提出问题】洗涤剂溶于水后的溶液中含有吗？ 实验③：向洗涤剂的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，发生的化学反应方程式为________。 实验④： A组实验 B组实验 现象：立即产生气泡 现象：开始无明显现象，过一会儿有气泡产生。 结论：________。 结论：？ B组同学查阅到资料：     请同学们分析，开始时无明显现象是因为生成了____________（填“化学式”）。 【反思交流】实验④中，A组和B组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与____________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知，并且认为洗涤剂中是否还有其他成分，应做进一步探究。 【答案】(1) 无色酚酞 (2) 带火星的木条复燃 加快的分解速率 盐酸足量时，碳酸钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体 反应物的滴加顺序/反应物的相对用量 【详解】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此滴加无色酚酞后溶液变红可证明灰汁显碱性。 （2）[提出问题]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用于检验氧气；过氧化氢受热加速分解。 [提出问题]碳酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，注意方程式书写。 A组中稀盐酸过量，加入洗涤剂溶液后直接反应生成二氧化碳，因此立即产生气泡； B组中初始稀盐酸不足，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，因此开始无明显现象。 [反思交流]两组试剂的种类、浓度均相同，仅滴加顺序不同，导致反应物相对用量不同，因此实验现象不同。 36．（2026·河北张家口·二模）图1是自动充气礼花枪，用手捏爆礼花枪里的小水珠，均匀摇晃，礼花枪内会自动充满气体，过一会儿后，礼花会弹射出去。说明书显示礼花枪内含有一种“水包”和一种白色粉末，二者混合会产生某种气体。兴趣小组同学对此产生好奇并展开了研究。 资料信息：碳酸氢盐均易溶于水。 探究一：探究产生的气体是什么? 【提出问题】礼花枪内反应产生的气体是什么? 【作出猜想】可能是氧气或二氧化碳。 【实验设计】 (1)利用图2装置进行实验，观察到的现象为_____，可知该气体为CO2，写出烧杯中澄清石灰水发生反应的化学方程式：_____。 探究二：探究“水包”溶液的酸碱性 (2)用注射器抽取“水包”液体，滴几滴在pH试纸上，测定溶液的pH_____(填“＞”“=”或“＜”)7，得出结论：“水包”中的液体显酸性。 探究三：探究白色粉末的成分 结合酸性溶液与该白色粉末反应能产生二氧化碳气体，推测白色粉末可能为常见的碳酸盐或碳酸氢盐。 【作出猜想】可能为碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。 (3)取少许白色粉末，加入适量水，观察到______，可知白色粉末不是碳酸钙。 (4)取少许白色粉末于试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到的现象为______，可知白色粉末不是碳酸钠，而是碳酸氢钠。 探究四：比较碳酸氢钠和碳酸钠与酸的反应 (5)为探究白色粉末成分能否用碳酸钠替代，进行了下列实验：如图3所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，用注射器向其中逐滴加入5%的稀盐酸(均滴加到不产生气泡为止)。用传感器记录了装置中压强的变化如图4所示。 ①图4的甲、乙两条曲线中，属于碳酸钠的是_____(填“甲”或“乙”)。 ②压强为103KPa时，曲线甲上对应点所表示的溶液中的溶质为______。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (2) < (3) 固体全部溶解 (4) 无明显现象（或无白色沉淀生成） (5) 乙 氯化钠、碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3） 【详解】（1）二氧化碳的特征检验反应是能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 （2）酸性溶液的pH小于7，结论为液体显酸性，因此pH<7。 （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠均可溶于水，若白色粉末加水后全部溶解，说明不含碳酸钙。 （4）氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸氢钠不发生反应，无明显现象，因此无沉淀生成说明白色粉末为碳酸氢钠。 （5）① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，装置内压强更大，且碳酸钠与盐酸反应分步进行，先无气体生成，压强上升更慢，因此压强更小的乙对应碳酸钠。 ② 曲线甲对应碳酸氢钠与盐酸的反应，压强为103kPa时反应仍在进行，说明盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因此溶质为反应生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠。 37．（2026·河北石家庄·二模）冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 (1)表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 (2)分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 (3)步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 (4)步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 (5)步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 (6)该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 【答案】(1) Ⅱ型 (2) 在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低 (3) 搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） (4) (5) 氯化银（或） 不能 (6) 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜 【详解】（1）根据表格数据，Ⅰ型融雪剂冰点为−15∼−10∘C，Ⅱ型融雪剂冰点低于−15∘C，因此Ⅱ型冰点更低。 （2）由图像可知，横坐标融雪剂浓度逐渐升高时，纵坐标冰点数值不断降低，可得出对应结论。 （3）搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积（研碎固体）均可以加快溶解速率。 （4）融雪剂中的氯化钙和加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。 （5）银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；步骤②中氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，因此无法证明原融雪剂中是否含有氯化钠。 （6）铜离子在水溶液中显蓝色，实验得到无色溶液，说明不存在铜离子，即不含硫酸铜。 38．（2026·河北保定·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 【答案】(1)无色酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)B (5) (6)木条复燃 (7) 【详解】（1）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。 故选：B； （5）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为； （6）根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； （7）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 39．（2026·河北沧州·二模）课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 (1)【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 (2)【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 (3)【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 【答案】(1)间隔 (2) 有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 (3) 等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 【详解】（1）从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的间隔增大，从而在糕点内部形成大量多孔组织，导致糕点内部变得松软； （2）根据实验结论猜想1成立，说明是碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，则实验步骤①取少量XX膨松剂，加水充分溶解，观察到有气泡产生； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 步骤②中，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，澄清石灰水会在外界大气压的作用下沿导管倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯； （3）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到甲锥形瓶上方气球膨胀更大，说明相同条件下，等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多； 探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适，应从与酸反应产生气体和受热分解产生气体两个方面进行比较，因此要得出碳酸钠不适合作食品的膨松剂的结论，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解产生气体； 由第（2）小问可知，向盛有膨松剂的试管中加水有气泡产生，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥、避免高温。 40．（2026·河北沧州·二模）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 (1)取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 【答案】(1)＞ (2)产生气泡 (3) (4) 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (5)AC (6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【详解】（1）结论为炉具清洁剂呈碱性，则取炉具清洁剂少许测量pH，pH＞7； （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到②中产生气泡，说明含有Na2CO3； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质； （5）A、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入适量的氯化钙溶液可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量的氢氧化钙溶液，可以除去碳酸钠杂质，符合题意。 故选AC； （6）由于炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时要注意的事项：需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 41．（2026·河北沧州·二模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 (1)以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 (3)步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 (4)请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 (5)土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】(1)B (2) 硝酸钙（合理即可） 产生气泡 (3)使碳酸钠完全反应 (4) (5) 硫酸 物理 【详解】（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；故选B。 （2）步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；故填：硝酸钙（合理即可）。 步骤②的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：产生气泡。 （3）步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；故填：使碳酸钠完全反应。 （4）步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；故填：。 （5）①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；故填：硫酸。 ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法；故填：物理。 氧气 二氧化碳 题型03 42．（2026·河北沧州·二模）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳过多会造成酸雨 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D．工业上可用分离空气法制备氮气 【答案】D 【详解】A、二氧化碳过多会造成温室效应，酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起， A错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数， B错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，描述不准确， C错误； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气法制备氮气，属于物理变化， D正确。 故选D。 43．（2026·河北唐山·二模）2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．臭氧 【答案】C 【详解】空气污染物指对人体健康、大气环境有直接危害的物质，目前计入空气质量监测的污染物包括二氧化硫、一氧化碳、臭氧、氮氧化物、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的正常组成成分，虽过量排放会加剧温室效应，但不属于空气污染物。 44．（2026·河北唐山·二模）下列除杂和鉴别方案合理的是 选项 实验目的 的方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤 D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、不能尝实验室任何药品的味道，选项错误； B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，但加入过量的碳酸钠溶液，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低，能通过加水溶解，测量温度的方法鉴别，选项正确。 故选D。 45．（2026·河北唐山·二模）探究催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．实验过程中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为： B．最终生成O2的质量关系为：0.12 g MnO2组>0.08 g MnO2组>0.04 g MnO2组 C．分析图2曲线可知，其他条件相同时，MnO2的质量越大，H2O2的分解速率越快 D．化学反应前后MnO2的质量和性质不变 【答案】C 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确反应方程式为，选项中生成物错误，A错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。三组实验过氧化氢的用量完全相同，最终生成氧气的质量相等，B错误。 C.由图2曲线可知，其他条件相同时，二氧化锰质量越大，相同时间内锥形瓶压强上升越快，说明过氧化氢分解速率越快，C正确。 D.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质不变”的表述错误，D错误。 46．（2026·河北石家庄·二模）在医疗手术和精密加工领域，氦氖激光器发挥着重要作用。这种激光器能够产生特定颜色的光束，利用的是氦气和氖气在通电时能 A．供给呼吸 B．支持燃烧 C．发出有色光 D．产生大量热 【答案】C 【详解】 A.供给呼吸是的性质，稀有气体无法供给呼吸，错误； B.支持燃烧是助燃性气体（如）的性质，稀有气体化学性质稳定，不具备助燃性，错误； C.氦、氖都属于稀有气体，稀有气体通电能发出不同颜色的有色光，该性质可用于制造激光器、霓虹灯等电光源，正确。 D.氦氖激光器工作时主要将电能转化为光能，不会产生大量热，错误。 47．（2026·河北石家庄·二模）当前我国能源结构持续优化，化石燃料的清洁利用与充分燃烧成为节能减排的关键。下列有关说法不正确的是 A．将煤块粉碎成煤粉，可使煤燃烧更充分 B．石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化 C．氧气能燃烧，可用作火箭发射的燃料 D．二氧化碳能灭火，是因为它密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧 【答案】C 【详解】A.将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，说法正确。 B.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.氧气只有助燃性，没有可燃性，本身不能燃烧，只能作火箭发射的助燃剂，不能用作燃料，说法错误。 D.二氧化碳能灭火，是因为其密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，同时本身不燃烧也不支持燃烧，能隔绝氧气，说法正确。 48．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含氢元素，不能得出乙醇中含有氧元素，错误； B. 加入足量水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰和氯化钾溶液，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，错误； C. 通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸钙，错误。 49．（2026·河北石家庄·二模）用如图所示装置探究燃烧条件。实验步骤及现象如下： i．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水，现象1； ii．再通入氧气，现象2：U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； iii．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。下列说法错误的是 A．现象1为U型管中两侧物质均不燃烧，试管中澄清石灰水变浑浊 B．步骤ii右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 C．步骤ii对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 D．步骤iii实验现象说明二氧化碳一般情况下不支持燃烧 【答案】C 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 【详解】A.步骤i通入，体系内没有氧气，因此两侧可燃物均不满足燃烧条件，都不燃烧；进入试管后和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，正确。 B.步骤ii通入氧气后，白磷和棉花都接触氧气、所处温度相同，白磷先燃烧，说明白磷的着火点比棉花更低，正确。 C.步骤ii中两侧棉花都接触氧气，左边棉花不燃烧是因为温度未达到其着火点，右边棉花是因为白磷先燃烧放热，使温度升高达到棉花的着火点才燃烧，该对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。 D.步骤iii通入后，燃着的白磷和棉花都熄灭，说明一般情况下不支持燃烧，正确。 50．（2026·河北保定·二模）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C．70 s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数来调控不同物质的燃烧情况 【答案】D 【详解】A.若装置漏气，外界空气会进入集气瓶，导致测得的体积分数出现偏差，影响实验结果，错误。 B.由图2可知，燃烧熄灭后，甲（木条）中体积分数约为11.7%，乙（蜡烛）中体积分数约为15.8%，因此甲<乙，错误。 C.70s时甲中体积分数为11.7%，剩余气体除外，还含有氮气、稀有气体等其他成分，因此体积分数远小于88.3%，错误。 D.由图中曲线各物质消耗氧气的曲线，可知不同可燃物燃烧需要的最低体积分数不同，因此可以通过调节体积分数调控不同物质的燃烧情况，正确。 51．（2026·河北张家口·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量石灰石，过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸 D 验证锌、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的锌片和铜片放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，正确； B. 加入过量石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的石灰石，可除去杂质，正确； C. 炭粉与稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确； D. 锌、铜均能与硝酸银反应生成银，均有银白色固体析出，说明锌、铜均比银活泼，无法验证锌、铜的金属活动性顺序，错误。 52．（2026·河北张家口·二模）图1为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置，图2为反应中各物质的质量变化关系图。下列有关说法不正确的是 A．m=0.64 B．A中黑色粉末变为红色 C．反应后A中固体减少的质量即为B中增加的质量 D．该装置尾气没有处理，会对环境造成污染 【答案】C 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，生成铜和二氧化碳的质量比为：64:44，由图2可知生成的质量为0.44g，则生成铜的质量为0.64g，即m=0.64，正确； B. A中黑色的被还原为红色的单质，现象为黑色粉末变为红色，正确； C. A中一氧化碳与氧化铜反应：，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，A中固体减少的质量是参加反应的中氧元素的质量；B中增加的质量是反应生成的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，二者质量不相等，错误； D. 有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，该装置没有对未反应的尾气进行处理，会污染空气，正确。 53．（2026·河北保定·二模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．二氧化碳不是空气污染物，但是重要的资源 B．工业上可用分离液态空气法制氧气 C．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 【答案】C 【详解】A. 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，可用于光合作用、化工生产等，是重要资源，说法正确。 B. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气法制取氧气，说法正确。 C. 氧气约占空气体积的21%，而非空气质量的21%，说法错误。 D. 氮气化学性质稳定、无毒，充入食品包装袋既可防腐也可避免食品被挤压破碎，说法正确。 54．（2026·河北保定·二模）“碳中和”指的是通过节能减排、植树造林等方式，使二氧化碳排放量与吸收量相互抵消，实现“净零排放”的目标。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法中，正确的是 A．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳在常温下化学性质活泼 B．CO和化学性质不同，是因为构成两种物质的分子种类不同 C．与CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．与CO不能相互转化 【答案】B 【详解】A、墨的主要成分为碳，常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨绘制的古画经久不变色，错误。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子种类不同，因此二者化学性质不同，正确。 C、能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 D、与碳在高温条件下反应可生成，燃烧或还原金属氧化物可生成，二者可以相互转化，错误。 55．（2026·河北沧州·二模）如图为硫及其化合物的“价类”二维图，下列说法正确的是 A．a点对应的物质在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．b点对应的物质是一种无色无味的气体 C．c点对应的物质的稀溶液可除铁锈 D．d点对应的物质可能是亚硫酸钠（） 【答案】C 【详解】A、由图可知，a点对应硫元素化合价为0价的单质，则a点对应物质为硫，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、由图可知，b点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质为，是一种无色、有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； C、由图可知，c点对应硫元素化合价为+6价的酸，则c点对应物质为硫酸，稀硫酸能与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故c点对应的物质的稀溶液可除铁锈，说法正确，符合题意； D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6价的盐，中钠元素显+1价、氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素显+4价，因此d点对应的物质不可能是亚硫酸钠（），说法错误，不符合题意。 故选：C。 56．（2026·河北沧州·二模）根据如图所示的装置回答下列问题。 (1)图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 (2)图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 【答案】(1) 玻璃棒 浓硫酸 (2) 使火焰集中并提高温度 导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红 不能 【详解】（1）稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大、溶于水放出大量热，需将浓硫酸注入水中，因此沿烧杯倾倒的试剂X是浓硫酸；图中仪器a为玻璃棒，用于搅拌，使受热均匀。 （2）木炭还原氧化铜需要较高温度，酒精灯加网罩的作用是聚拢火焰，提升加热温度；反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故通入紫色石蕊溶液后，可观察到导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红；该现象不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，因为本实验没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身直接使石蕊变色的可能，无法证明一定是二者反应生成新物质导致变色。 57．（2026·河北唐山·二模）天宫寺塔位于唐山市丰润区，始建于辽代清宁年间，是全国重点文物保护单位。 (1)文物库房保存古塔文物时常用空气中含量最多的一种气体作保护气，该气体是__________。 (2)天宫寺塔塔基采用青石砌筑，青石的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 (3)天宫寺塔维修过程中发现了一批辽代墨书经文，这些经文能长久保存而不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质__________。 (4)塔身各层檐角悬挂的铁铎（铁质的风铃状乐器）经多年风雨出现锈蚀，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 【答案】(1)氮气 (2)+4 (3)不活泼 (4)氧气和水 【详解】（1）空气中体积分数最高的气体为氮气，约占78%，且其化学性质稳定，不易与文物发生反应，适合用作保护气。 （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaCO3中Ca为+2价、O为-2价，设碳元素化合价为x，列式+2+x+3×(-2) =0，解得x=+4。 （3）墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此经文能长久保存不褪色。 （4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生化学反应的结果。 58．（2026·河北石家庄·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是实验室制备气体的发生装置。仪器a的名称为___________。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和___________。 (2)图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为___________。加热前，称量装置质量，记为。加热锥形瓶，观察到固体___________。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为。和的大小关系为___________。 【答案】(1) 长颈漏斗 稀盐酸 (2) 密封装置，缓冲压强，防止瓶塞弹出和气体逸出 由红色变为黑色 （或等于） 【详解】（1）图1中仪器a无活塞、为添加液体的长颈漏斗；实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸反应，不可用稀硫酸，否则生成的微溶硫酸钙会附着在碳酸钙表面，阻碍反应持续进行。 （2）图2是利用铜在氧气中加热来验证质量守恒定律的实验。加热铜和氧气，装置内气体受热膨胀，气球既可以密封体系避免气体逸出导致质量测定偏差，又能缓冲压强防止胶塞被顶开；红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此固体颜色由红色变为黑色；该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此。 59．（2026·河北邯郸·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是实验室制取氧气的装置。试管口塞一团棉花的目的是___________氧气能用排水法收集，说明氧气具有___________的性质。 (2)图2是制取二氧化碳的改进装置。—在干燥管内的铜网上放置块状大理石，烧杯内盛放稀盐酸。 ①该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②关闭弹簧夹时，干燥管内的液面___________(选填“上升”或“下降”)，反应便停止。实验时，___________(选填“能”或“不能”)将铜网换成铁网。 【答案】(1) 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 不易溶于水且不与水反应 (2) 下降 不能 【详解】（1）高锰酸钾受热分解时，粉末会随氧气流流动，塞棉花可避免固体粉末堵塞导管；排水法收集气体的前提是气体不易溶于水、且不与水发生反应，符合氧气的性质。 （2）① 略。 ② 关闭弹簧夹后，干燥管内生成的二氧化碳无法排出，管内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，干燥管内液面下降，固液分离后反应停止；铁的金属活动性排在氢前，会和稀盐酸反应生成氢气，导致收集的二氧化碳不纯，同时铁网会被腐蚀，因此不能换成铁网。 60．（2026·河北张家口·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器①的名称为_____。 ②选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：_____。 ③实验室选用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其具有的优点是_____。 (2)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。 ①将装有红磷和白磷的形燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，不断通入氧气，观察到U形燃烧管右侧白磷燃烧而左侧红磷不燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一为_____。 ②U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_____。 【答案】(1) 酒精灯 可以控制反应的发生与停止 (2) 温度达到可燃物的着火点 吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气 【详解】（1）①略； ②A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； ③与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （2）①U形燃烧管右侧白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用是：吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气。 61．（2026·河北保定·二模）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： (1)通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 (2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 (3)通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (4)实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 【答案】(1)温度达到着火点 (2) 水、氧气 隔绝空气 (3)C (4)溶液变红 【详解】（1）燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。 （2）对于实验B，试管①中的铁钉同时接触水和空气生锈，试管②中的植物油隔绝空气，铁钉只接触水不生锈，试管③中的铁钉只接触干燥空气不生锈，对比得出：铁生锈需要铁同时接触水和氧气。其中试管②中植物油的作用是隔绝空气，防止与空气接触。 （3）①通过实验C，不能说明密度比空气大，错误； ②通过实验C，不能说明不支持燃烧，错误； ③干石蕊纸花不变色，说明不能使干石蕊纸花变色，正确； ④干石蕊纸花喷水不变色，干石蕊纸花放入二氧化碳中不变色，干石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中变红，通过对比，说明能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，正确。 （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子部分运动到烧杯②中使酚酞溶液变红，所以烧杯②中出现的现象是溶液变红。 水 溶液 题型04 62．（2026·河北沧州·二模）跨学科  化学小组进行跨学科实践活动，如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 B．植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 C．出水口的水不能直接饮用 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 【答案】D 【详解】A、砂石层能截留和过滤污水中的部分杂质，该选项说法正确，不符合题意； B、植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用，该选项说法正确，不符合题意； C、此装置只是对水的初步净化，仍然含有许多杂质，并且没有消毒，达不到饮用的标准，该选项说法正确，不符合题意； D、出水口水质受整个装置多个处理单元（厌氧池、泥土层、砂石层、植物浮床等）的综合影响，并非只取决于砂石层的过滤效果，该选项说法不正确，符合题意。 故选：D。 63．（2026·河北保定·二模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 64．（2026·河北张家口·二模）如图所示为实验室电解水(甲)和改进的实验装置(乙，其中两个气球的质地、初始大小完全相同)，下列有关两个实验的说法不正确的是 A．两个装置中乙的数据更精确 B．乙装置中对比气球高度可知①为氢气 C．甲装置中a管产生的气体为氧气 D．两个实验均能说明水的组成 【答案】A 【详解】A. 甲装置的a、b管带有精确刻度，可准确读取气体体积；乙装置仅能通过气球大小粗略比较气体体积，无法获得精确数据，因此甲的数据更精确，A说法错误； B. 在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，因此体积更大（高度更高）的气球①中为氢气，B说法正确； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，C说法正确； D. 两个实验均电解水生成H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成，D说法正确。 65．（2026·河北保定·二模）如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A．净水机净化处理后的水是纯净物 B．活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C．PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D．净水器的滤芯需要定期更换 【答案】A 【详解】A、纯净物是仅由一种物质组成的物质，该净水器净化后的水中仍含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，说法错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附余氯、去除异味，说法正确。 C、PP棉依靠过滤原理，可截留水中的不溶性颗粒物杂质，说法正确。 D、滤芯使用一段时间后会被杂质堵塞，因此需要定期更换，说法正确。 66．（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是 A．含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B．活性炭颗粒可吸附色素和异味 C．超滤膜可除去水中所有杂质 D．紫外灯照射杀菌消毒 【答案】C 【详解】A.硬水的定义即为含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。 C.超滤膜属于过滤类净水材料，只能除去水中的不溶性杂质、部分大分子杂质和微生物，无法除去可溶性杂质，因此不能除去水中所有杂质，错误。 D.紫外线可使微生物的蛋白质变性失活，紫外灯照射能够实现杀菌消毒，正确。 67．（2026·河北石家庄·二模）科学家提出一种海水淡化技术（原理如图）：吸光层吸收太阳能使海水汽化，水蒸气经铝膜冷凝成淡水。下列说法不正确的是 A．该技术可缓解淡水资源短缺问题 B．海水汽化过程中，水分子间的间隔变大 C．该技术原理与过滤净水的原理相同 D．若对淡化后的水进行电解，正、负极产生气体的质量比为8∶1 【答案】C 【详解】A.该技术可将海水转化为可使用的淡水，能够增加淡水供给，缓解淡水资源短缺问题，说法正确。 B.海水汽化是水由液态变为气态的物理变化，水分子本身不变，水分子间的间隔变大，说法正确。 C.该技术的原理是先使水汽化、再冷凝得到淡水，属于蒸馏原理；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，仅能除去难溶性杂质，二者原理完全不同，说法错误。 D.电解水的反应为，正极产生、负极产生，二者质量比为，说法正确。 68．（2026·河北唐山·二模）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化还乡河水样。向水样中加入明矾后，再使用如图所示的简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．鹅卵石和石英砂可以过滤所有杂质 C．活性炭可以吸附水中的色素和异味 D．净水时水流应从a端管口进b端管口出 【答案】B 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，加快杂质的沉降速率，A正确； B.鹅卵石和石英砂只能过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细菌等，不能过滤所有杂质，B错误； C.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，C正确； D.水流从a端管口进、b端管口出时，能依次通过鹅卵石、石英砂、活性炭接触，净化效果更好，D正确。 69．（2026·河北沧州·二模）《调疾饮食辨》记载：“春夏大雨，山水暴涨，有毒。山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”自来水厂净水过程中与此处的“蒜或白矾”作用相同的物质为 A．石英砂 B．活性炭 C．氯气 D．明矾 【答案】D 【详解】题干中 “捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”，其作用是使水中悬浮的杂质凝聚沉降。 A、石英砂主要起过滤作用，用于除去水中的不溶性固体颗粒，该选项错误。 B、活性炭主要利用吸附性，除去水中的色素和异味，该选项错误。 C、氯气主要用于杀菌消毒，该选项错误。 D、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚沉降，与 “蒜或白矾” 的作用相同，该选项正确。 故选D。 70．（2026·河北沧州·二模）下列实验中得出的结论正确的是 A．甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B．乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C．丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 【答案】A 【详解】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究了可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故A正确； B、两支试管内的金属丝表面均有银白色固体析出，说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的活泼性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，有氢氧化钙析出，可能是稀盐酸和氢氧化钠反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热，故C错误； D、b管中的气体体积较小，根据“正氧负氢、氧一氢二”，说明b管气体是氧气，不能燃烧，b管与电源正极相连，故D错误； 故选A。 71．（2026·河北唐山·二模）陡河水库是唐山市重要的集中式饮用水水源地，水质常年稳定在Ⅱ类及以上，为保障居民饮水安全、维护区域生态平衡发挥关键作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)水是生命之源，水是由___________组成的化合物。 (2)水库管理部门通过投放鲢鱼、草鱼等生态鱼苗净化水质，常用___________测定水质的酸碱度，水库中的鱼可为人体补充的主要营养素是___________。请提出一条保护水库水环境的合理化建议：___________。 【答案】(1) 氢元素和氧元素 (2) pH试纸（或pH计） 蛋白质 合理施用农药化肥、不向水库丢弃生活垃圾等（合理即可） 【详解】（1）水的化学式为H2O，从宏观组成角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 （2）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，测定酸碱度需使用pH试纸，精确测量可选用pH计； 鱼肉中富含的主要营养素为蛋白质； 保护水库水环境可从污染物防控角度提出建议，如合理施用农药化肥、不向水库丢弃生活垃圾等，表述合理即可。 72．（2026·河北沧州·二模）神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的数值为________℃。 (2)某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 (3)将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 (4)时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ (5)将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】(1)60 (2)升高 (3)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 (4)b (5)小于 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，结合表格数据可知，的数值为60℃； （2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度升高，硝酸钾的溶解度增大，部分硝酸钾溶解，所以观察到瓶底固体减少； （3）由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度降低而减小，则将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （4）由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，40℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾小，时和的溶解度相等，则所在的范围是20-40℃，故选：b； （5）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则℃时等质量和的饱和溶液中溶质质量>、溶剂质量<，将时等质量和的饱和溶液降温至，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的关系是：小于。 73．（2026·河北保定·二模）感受探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)在溶解时，可以用________(填仪器名称)搅拌，以加快溶解速率。 (2)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________(选填“越大”或“越小”)。 (3)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________。 (4)②中溶液是60℃时硫酸铜的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)①②③溶液中硫酸铜质量分数的关系是：________。 【答案】(1) 玻璃棒 (2) 越大 (3) 40g (4) 不饱和 (5) ②>①=③（或①=③<②） 【详解】（1）溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快溶质溶解速率。 （2）由图1溶解度曲线可知，0~60℃硫酸铜溶解度随温度升高而增大，温度越高溶解度越大。 （3）略。 （4）60℃硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，②中100g水仅溶解36g硫酸铜，还可继续溶解溶质，属于不饱和溶液。 （5）①、③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，同温下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等；②为60℃的不饱和溶液，相同溶剂下溶解的溶质质量更多，溶质质量分数大于①、③。 74．（2026·河北保定·二模）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： (1)根据图1，时，乙物质的溶解度为________g。 (2)根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 (3)根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A．溶液质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＝乙 (4)图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为___________g。 【答案】(1)15 (2)降温结晶 (3)BC (4) B 4 【详解】（1）由图1溶解度曲线可知，t2℃时乙物质对应的溶解度为15g； （2）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此用降温结晶可提纯甲； （3）A、甲降温析出晶体，溶液质量减小，乙溶液质量不变，因此溶液质量甲<乙，正确； B、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲溶解度更大，因此甲中溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，错误； C、降温后甲为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数为；乙变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时乙饱和溶液的质量分数，因此溶质质量分数甲>乙，错误； （4）t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，B溶液为100g水溶解20g甲，恰好饱和；A仅溶解10g甲、C升温后20g甲全部溶解，均为不饱和溶液； t1℃时20g水最多溶解甲的质量为，因此蒸发20g水析出4g甲。 75．（2026·河北张家口·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 (2)烧杯①中溶解的溶质是______。 (3)烧杯②中上层清液属于_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水_____g。 (5)为使烧杯②中固体继续溶解，采用的方法为_____。 【答案】(1) 25 (2) 氯化钾/KCl (3) 饱和 (4) 150 (5) 加水（或升高温度，合理即可） 【详解】（1）略； （2）由图2可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②固体部分溶解，说明该温度下烧杯①中溶解的溶质溶解度更大，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （3）烧杯②中有未溶解的固体剩余，说明该温度下溶液无法继续溶解该溶质，属于饱和溶液； （4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=150g； （5）烧杯②中溶质是硝酸钾，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度可增大其溶解度，或加水增加溶剂，都能使未溶解的固体继续溶解。 金属与金属矿物 题型05 76．（2026·河北保定·二模）“火焰分割”实验，是先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示，一段时间后，加热部分表面变黑。下列说法错误的是 A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B．两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因是铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 C．加热部分表面变黑原因之一是铁与氧气反应生成了四氧化三铁 D．实验结束后，可用棉花蘸取稀盐酸擦去铁丝网表面的黑色物质 【答案】B 【详解】A、正确； B、着火点是物质的固有属性，不能改变；两张铁丝网中间的火焰熄灭，是因为常温铁丝网b吸收热量，使温度降低至酒精的着火点以下，并非酒精的着火点降低，错误； C、加热条件下铁能与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，是铁丝网加热部分表面变黑的原因之一，正确； D、铁丝网表面的黑色物质为四氧化三铁，四氧化三铁可与稀盐酸反应生成可溶性盐，因此实验结束后，可用棉花蘸取稀盐酸擦去铁丝网表面的黑色物质，正确。 77．（2026·河北张家口·二模）空气成分中与铁制品的锈蚀有关的是 A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故与铁制品锈蚀有关的是氧气。 78．（2026·河北石家庄·二模）如图是趣味实验“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭。下列相关说法错误的是 A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B．铁丝网b吸收热量使酒精的着火点降低，导致中间火焰熄灭 C．铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D．酒精完全燃烧生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 【答案】B 【详解】A.铁属于金属，具有延展性，铁块能拉成铁丝正是利用该性质，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。常温铁丝网b吸收热量，使两张网中间的温度降低到酒精的着火点以下，导致火焰熄灭，并非降低了酒精的着火点，说法错误。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述符合实验现象，说法正确。 D.酒精含有碳元素，完全燃烧生成，能和澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，说法正确。 79．（2026·河北邯郸·二模）《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。我校某化学兴趣小组欲用自己所学知识进行验证。现取铁粉11.2g于烧杯中，向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，根据实验数据绘制出下图，下列说法正确的是 A．P点溶液中的溶质只有一种 B．反应置换出铜的质量为 C．N点溶液颜色为黄色 D．该实验可以用于验证铁和铜的活动性顺序 【答案】D 【分析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为，11.2g铁完全反应生成铜的质量为12.8g，N点为铁恰好完全反应的点，P点硫酸铜过量，M点铁剩余、硫酸铜不足。 【详解】A. P点硫酸铜过量，溶质为生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜，共两种，错误。 B. 完全反应置换出铜的质量为12.8g，1.6g是反应后固体增加的质量，错误。 C. N点溶质为硫酸亚铁，含亚铁离子的溶液为浅绿色，不是黄色，错误。 D. 铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性强于铜，可验证二者活动性顺序，正确。 80．（2026·河北邯郸·二模）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，高温煅烧分解生成氧化铜、水和二氧化碳。孔雀石和木炭混合可以冶炼金属铜(如下图所示)，下列说法错误的是 A．若将孔雀石换成赤铁矿，利用此方法也可以冶炼金属铁 B．是与空气中的、反应得到的产物 C．“封盖并保留细小通气孔”的目的是排出反应生成的气体，防止容器内压强过大 D．“共同装入土制球形容器”前碾成粉末可使反应更充分 【答案】B 【详解】A. 赤铁矿主要成分为，木炭具有还原性，高温下可还原得到铁，因此用此方法可冶炼铁，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含有碳元素，因此反应物必须有含碳元素的参与，仅、、无法得到该物质，错误。 C. 反应过程中有二氧化碳等气体生成，保留通气孔可排出气体，防止容器内压强过大，说法正确。 D. 固体碾成粉末可增大反应物接触面积，使反应更充分，说法正确。 81．（2026·河北邯郸·二模）孙悟空的“如意金箍棒”在东海中放了那么久依然“霞光艳艳”，还能随意改变粗细长短。兴趣小组猜测可能是钛合金，下列关于钛合金说法错误的是 A．金属光泽强 B．化学性质稳定 C．有良好的延展性 D．硬度比纯钛小 【答案】D 【详解】A. 钛合金属于金属材料，具有较强的金属光泽，符合题干“霞光艳艳”的描述，正确。 B. 钛合金在海水中长期放置没有被腐蚀，说明其化学性质稳定、抗腐蚀性强，正确。 C. 钛合金可随意改变粗细长短，说明其具有良好的延展性，正确。 D. 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金硬度比纯钛大，错误。 82．（2026·河北唐山·二模）利用金属片制作书签，金属片依次按照图中所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A．金属片可以用铜片 B．胶头滴管滴加的液体可能是稀硫酸 C．沸水不可以用冷水代替 D．化学反应显画中，金属板上会出现凹痕 【答案】A 【详解】A.金属活动性顺序中Cu位于H之后，和稀硫酸等常见酸不反应，无法被腐蚀形成图案，因此不能用铜片，错误； B.若金属为铁、锌等H前金属，可与稀硫酸发生反应（如Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）被腐蚀，因此试剂可能是稀硫酸，正确； C.石蜡熔点低，沸水可使石蜡熔化被除去，冷水无法熔化石蜡，因此不能用冷水代替，正确； D.刮去石蜡的位置金属与试剂反应溶解，因此金属板上会形成凹痕，正确。 83．（2026·河北沧州·二模）化学小组将一定量的铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图1），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B．向a点的固体中加入稀盐酸，产生气泡 C．b点对应试管底部的固体中的金属只有Cu D．c点溶液中的溶质为和 【答案】C 【详解】A、金属活动性Al＞Fe＞Cu，加入铁粉前，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，若硫酸铜有剩余，溶液会呈蓝色；若硫酸铜完全反应，溶液为无色。从图2可知加入铁粉后溶液质量下降，说明硫酸铜有剩余，因此溶液呈蓝色，而不是无色，分析错误。 B、a点溶液质量已减小，但没有达到最小值，此时溶液中仍有硫酸铜，固体的成分是铜，铜与稀盐酸不反应，不会产生气泡，分析错误。 C、b点时铁粉与硫酸铜恰好完全反应，试管底部的固体只有生成的铜，分析正确。 D、铁与硫酸铜反应生成FeSO4，不会生成，因此c点溶液中的溶质为和FeSO4，分析错误。 故选C。 84．（2026·河北保定·二模）学习工作期间，喝奶茶解压已在年轻人中成为一种时尚。某化学兴趣小组对一种冲泡型奶茶展开探究。 固体饮料 食品名称：海盐奶绿 配料表：植脂末、蔗糖、茶粉、全脂奶粉、氯化钠、食品添加剂、香精。 (1)小组同学将奶茶的原料之一植脂末加入水中，放置较长一段时间后分层，则该体系_____（选填“是”或者“不是”）溶液。 (2)热门产品“海盐奶绿”中会添加蔗糖、氯化钠。上图为蔗糖、氯化钠的溶解度曲线，由图线可知，______的溶解度受温度的影响较大。20℃时，向100 g的水中加入250 g蔗糖，得到______g蔗糖溶液。100℃时，向质量相同的蔗糖和氯化钠中加水，配制得到各自的饱和溶液，所需水的质量更多的是________。 (3)市场上的奶茶中的高糖分、植脂末会增加肥胖、心血管疾病的风险，你可以在家自制一杯健康奶茶，配料：茶叶、木糖醇（一种代糖）和_____________。 【答案】(1) 不是 (2) 蔗糖 304 氯化钠 (3) 纯牛奶（或鲜牛奶、全脂奶粉等，合理即可） 【详解】（1）溶液的特征是均一、稳定，该体系静置后分层，不具备稳定性，因此不属于溶液。 （2）溶解度曲线越陡峭，说明溶解度受温度影响越大，蔗糖的溶解度曲线坡度远大于氯化钠，故蔗糖溶解度受温度影响更大； 20℃时蔗糖溶解度为204g，即100g水最多溶解204g蔗糖，因此所得溶液质量为； 100℃时氯化钠溶解度远小于蔗糖，相同质量的溶质配制饱和溶液时，溶解度越小，所需溶剂的质量越大，因此氯化钠需要的水更多。 （3）自制健康奶茶需避免植脂末等不健康原料，可添加纯牛奶等健康奶类原料。 85．（2026·河北石家庄·二模）图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)温度升高，氯化镁的溶解度___________。 (2)结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度的取值范围为___________。 (3)②烧杯中未溶解固体的质量为___________。 (4)③烧杯中溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数为___________。 【答案】(1) 增大 (2) (3) 1 (4) 饱和 【详解】（1）由图1溶解度曲线可知，氯化镁溶解度随温度升高呈上升趋势，因此温度升高溶解度增大。 （2）20℃时50g水中加入27g氯化镁完全溶解，说明该温度下100g水至少可溶解54g氯化镁；又氯化镁溶解度随温度升高而增大，20℃溶解度小于40℃的58g，因此取值范围为。 （3）40℃氯化镁溶解度为58g，即50g水最多溶解29g氯化镁，加入的氯化镁总质量为，因此未溶解固体质量为。 （4）50℃氯化镁溶解度为60g，即50g水最多溶解30g氯化镁，与加入的总质量相等，溶液恰好饱和；溶质质量分数为。 86．（2026·河北石家庄·二模）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)温度低于_________时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl的溶解度。 (2)时，将固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 (3)通过改变温度，将K2Cr2O7的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______（填“升温”或“降温”）。 (4)时，饱和的K2Cr2O7溶液的溶质质量分数______（填“等于”“大于”或“小于”）饱和KCl溶液的溶质质量分数。 (5)将等质量的二者饱和溶液从 降温至时，析出晶体的质量较大的是______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) /重铬酸钾 【详解】（1） 两条溶解度曲线交点对应的温度为，该温度下两种物质溶解度相等；温度低于时，的溶解度曲线在下方，溶解度更小。 （2）时KCl溶解度为40g，即40℃时，100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl，剩余10g未溶解，溶液质量为。 （3） 的溶解度随温度升高而增大，升高温度溶解度变大，饱和溶液可转化为不饱和溶液。 （4）饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等。 （5）60℃时，两种物质的溶解度相同，说明等质量的两者饱和溶液中溶解的溶质质量相等。的溶解度受温度变化影响更大，等质量的两种饱和溶液降低相同温度时，溶解度下降幅度更大，析出晶体质量更多。 87．（2026·河北邯郸·二模）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)A点的意义：时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20°C时，将20g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液中所含有的溶质质量为___________g。 (3)已知X是硝酸钾、氯化钠中的一种，时，将加入到水，充分搅拌后，升温到，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 (4)40°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量___________(选填“<”“=”或“>”)氯化钠溶液的质量。 【答案】(1) 63.9 (2) 饱和 15.8 (3) 硝酸钾/ (4) < 【详解】（1）由溶解度曲线直接读取，40℃时硝酸钾溶解度曲线的A点对应纵坐标为63.9g。 （2）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，加入20g硝酸钾超过最大溶解量，得到饱和溶液； 溶质质量为溶解的15.8g。 （3）20℃时100g水中加入50gX有固体剩余，说明20℃X溶解度<50g；升温到40℃固体完全溶解，说明40℃X溶解度≥50g。氯化钠40℃溶解度远小于50g，硝酸钾40℃溶解度为63.9g，符合条件，因此X是硝酸钾。 （4）40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，等质量的溶质配饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂质量越小，溶液总质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量相等，因此硝酸钾饱和溶液质量更小。 88．（2026·河北唐山·二模）80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)0～40℃，温度越高，碳酸钠的溶解度___________。 (2)20℃时，的溶解度比的___________。 (3)将20℃时，的饱和溶液升温到40℃是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的和配制成饱和溶液，所需水的质量___________(填“>”“=”或“<”)。 (5)该制备反应利用___________的性质分离得到碳酸锂。 【答案】(1) 越大 (2) 小 (3) 饱和 (4) < (5) 80℃时Na2CO3和Li2SO4溶解度远大于 【详解】（1）由溶解度曲线可知，0~40℃范围内，的溶解度随温度升高而增大。 （2）20℃时，的溶解度曲线在下方，说明其溶解度更小。 （3）的溶解度随温度升高而减小，将其20℃饱和溶液升温至40℃，溶解度降低，有溶质析出，所得溶液仍为饱和溶液。 （4）40℃时溶解度大于，溶解等质量的溶质，溶解度越大所需溶剂（水）的质量越小，因此所需水的质量更小。 （5）80℃反应时，Na2CO3和Li2SO4溶解度远大于生成的的溶解度，碳酸锂会以晶体形式从溶液中析出，从而可以分离得到碳酸锂。 89．（2026·河北唐山·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： (1)和在__________℃时溶解度相等。 (2)t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 (4)溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 (5)图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 【答案】(1)t1 (2)饱和 (3)= (4)蒸发结晶 (5)③ 【详解】（1）溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，由图甲可知交点对应温度为t1℃。 （2）t2℃时KNO3溶解度为60g，即100g水最多溶解60gKNO3，则50g水最多溶解30gKNO3，加入40gKNO3时有固体剩余，所得为饱和溶液。 （3）t1℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数满足，因此二者质量分数相等；升温到t3℃时两物质溶解度均增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，质量分数仍相等。 （4）NH4Cl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，蒸发溶剂时NH4Cl会大量结晶析出，少量KNO3仍留在溶液中，可实现提纯。 （5）温度越高两物质溶解度越大，溶解的溶质越多、析出晶体越少，③中无晶体析出，说明所处环境温度最高。 90．（2026·河北沧州·二模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 (2)如图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 (3)已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 【答案】(1)弱于 (2) 80 g 时，和的溶解度相等 (3) 硝酸钾 ② 【详解】（1）樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 （2）①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 ②由图可知P点是两者的交点，表示时，和的溶解度相等。 （3）由图可知，时，溶剂质量为100g，溶质质量为55g，此时固体全部溶解，则此时X的溶解度≥55g，可知X是硝酸钾；由图可知时，硝酸钾的溶解度为42g，②中水的质量为200g，则需要84g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，时，硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则需要80g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是②。 91．（2026·河北沧州·二模）侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。               (1)溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 (2)为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40    b.40～10    c.60～30 (3)图甲中操作a的名称是______。 (4)提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 (5)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 【答案】(1)加快溶解速率（合理即可） (2)b (3)过滤 (4)少 (5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 【详解】（1）溶解样品时，边搅拌边加热的目的是加快溶解速率；故填：加快溶解速率（合理即可）。 （2）通过分析溶解度曲线可知，在10℃～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减少，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至的最优范围是：40～10；故选b。 （3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；故填：过滤。 （4）提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量少，是因为降温后，溶液仍为碳酸钠的饱和溶液，其中仍溶解有一定量的碳酸钠（即母液中含有未析出的碳酸钠）；故填：少。 （5）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理是：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）。 故填：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可）。 92．（2026·河北沧州·二模）报废汽车中含有大量金属材料，其主要成分含有铁、铜、铝，报废汽车经拆解、破碎分选后回收再利用，可有效减少金属资源浪费。某学校化学兴趣小组以含有铜、铁、铝三种金属粉末的混合物模拟回收铁和铜工艺流程图，如图所示。 请回答下列问题： (1)在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是_____。 (2)分离出的金属A为______。 (3)涉及反应的化学方程式为_____。 (4)操作1的名称为_____。 (5)溶液1中的溶质为______。 【答案】(1)增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速 (2)铁/ (3) (4)过滤 (5)、 【详解】（1）在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速。故填：增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速。 （2）铁具有磁性，能被磁铁吸引，磁选过程分离出的金属A为铁。故填：铁或。 （3）经过磁选后，金属B为铜、铝，铜与稀盐酸不反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）操作1是将固液分离的操作，名称为过滤。故填：过滤。 （5）溶液1中的溶质为反应生成的氯化铝和没有反应的盐酸。故填：、。 93．（2026·河北唐山·二模）某工厂回收了一批废旧金属零件，主要成分为Cu、Fe、Mg、Ag。为从废旧金属零件中回收Cu和Ag，设计的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)操作X的名称为__________。 (2)将废旧金属零件粉碎的目的是_____________。 (3)步骤②中反应的化学方程式为______________。 (4)若步骤③得到的滤液C为浅绿色溶液，则试剂Y为__________。 (5)流程中回收得到的Cu和Ag还可以进一步加工利用，请提出一种Cu或Ag的再利用途径____________。 【答案】(1)过滤 (2)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (3) (4)Fe (5)铜做导线（合理即可） 【分析】金属活动性为：，加入过量稀硫酸，滤液A中含有的溶质为：，滤渣a的成分为：，滤渣a和适量硝酸银反应，即：，滤液B中含有的溶质为：，加入Y（活动性比铜强的金属）即可置换出铜。 【详解】（1）操作X实现固体和液体分离，是过滤操作。 （2）粉碎金属颗粒，扩大接触面积，利于稀硫酸和Mg、Fe充分反应。 （3）滤渣a成分为，和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，方程式如上。 （4）滤液C浅绿色为溶液，即：与反应生成和，所以Y为铁。 （5）铜可制作导线 / 铜制器皿；银可制作银饰、电子元件（任选一条即可） 94．（2026·河北唐山·二模）马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 (1)马首是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，属于___________(“金属材料”或“合成材料”)。 (2)我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是___________。 (3)铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，根据铜绿的成分()，推测铜绿的形成是铜与氧气、___________和水蒸气共同作用的结果。 【答案】(1) 金属材料 (2) 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点 (3) 二氧化碳/CO2 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶这类人工合成的有机高分子材料，因此铜合金属于金属材料。 （2）合金相比组成它的纯金属，熔点普遍更低，加入锡、铅后形成的铜合金熔点低于纯铜，降低了冶炼对温度的要求。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿中含有碳元素，空气中含碳且参与反应的物质为二氧化碳，因此铜生锈还需要二氧化碳参与。 95．（2026·河北石家庄·二模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。其以墨绘画长久不变色，原因是______。 (2)《吕氏春秋》记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度______（填“大”或“小”）。 (3)《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______（写一种）。 (4)“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】(1) 常温下碳单质的化学性质稳定 (2) 大 (3) 提供高温或提供还原剂一氧化碳 (4) 【详解】（1）墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作长久不变色； （2）合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，则铜锡合金的硬度比铜、锡单质更大，符合“合两柔则刚”的描述； （3）炼铁时炭燃烧生成二氧化碳，可释放大量热量，为炼铁提供高温环境；同时炭可与反应生成的反应得到，作为炼铁的还原剂； （4）略。 96．（2026·河北石家庄·二模）废旧电器的某些零件中含有铜、银、铝等金属，如图所示为小组同学设计的从中回收金属银并制备氢氧化铜的流程。 请回答下列问题： (1)金属铜、银均具有的物理性质为___________(写一条即可)。 (2)步骤①使用过量稀硫酸的目的为___________。 (3)固体M的成分为___________。溶液Y为某盐溶液，步骤②中得到金属Ag的质量比粗产品中含Ag的质量___________(填“大”“小”或“相等”)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 导电性（或导热性、延展性、有金属光泽，合理即可） (2) 将粗产品中的铝完全除去 (3) 铜和银（或、） 大 (4) 【详解】（1）铜、银均为金属，具备金属共有的物理性质，任选一条作答即可。 （2）金属活动性顺序中，只有铝能和稀硫酸反应，加入过量稀硫酸可保证铝完全反应被除去。 （3）步骤①中铝完全反应，铜、银不反应，因此固体M为铜和银的混合物； 步骤②中铜和盐溶液反应生成银，最终得到的银包含粗产品中原有的银和反应生成的银，因此质量更大。 （4）步骤③为硝酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式见答案。 97．（2026·河北保定·二模）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（），工艺流程如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为________。 (2)废弃铜料中加过量稀硫酸的目的是________。 (3)物质X的化学式为________。 (4)溶液E通过蒸发浓缩、降温结晶和________操作可得到绿矾晶体。 (5)反应①的化学方程式为________。 【答案】(1) (2) 将废弃铜料中的铁完全反应除去，分离得到铜 (3)Fe (4) 过滤 (5) 【详解】（1）废弃铜料中铜不与稀硫酸反应，故固体A为Cu，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO（固体B），化学方程式见答案。 （2）铁可与稀硫酸反应、铜不反应，加过量稀硫酸能保证铁完全反应，实现铁和铜的分离。 （3）溶液D是FeSO4和过量稀H2SO4的混合液，加入Fe可以和过量H2SO4反应生成FeSO4，不引入新杂质，最终得到纯净的FeSO4溶液E。 （4）降温结晶后，需通过过滤操作将绿矾晶体从溶液中分离出来。 （5）固体B（CuO）和稀硫酸反应得到CuSO4溶液（溶液C），CuSO4和石灰乳（Ca(OH)2）发生复分解反应，生成波尔多液，化学方程式见答案。 98．（2026·河北张家口·二模）用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制取氧化铁，其工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”过程中常采用搅拌的操作，其目的是______。 (2)“酸浸”过程中产生气体的反应的化学方程式为______。 (3)向“过滤1”所得滤液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变为_____色。 (4)Fe(OH)3高温焙烧除了生成Fe2O3外，还生成一种氧化物，该物质为_____(填化学式)。 (5)“多步反应”中需加入过量的某试剂，提高氧化铁的转化率，该试剂可能为_____(填字母)。 A．酸 B．可溶性碱 C．盐 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) 红 (4) H2O (5)B 【详解】（1）略； （2）酸浸时只有铁和稀盐酸的置换反应会生成气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生； （3）酸浸时铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，则过滤1的滤液中溶质为氯化亚铁、氯化铁、氯化氢，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； （4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有Fe、O、H三种元素，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，则生成的另一种氧化物是H2O； （5）要将滤液中的铁元素转化为沉淀，需要加入可溶性碱提供氢氧根离子，过量的可溶性碱可保证铁元素完全沉淀，提高氧化铁的转化率。 99．（2026·河北保定·二模）铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 (2)炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 (3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 【答案】(1) 导热 (2) 红棕色固体逐渐变为黑色 (3) 银（）和铁（） 【详解】（1）炊具需要传递热量加热食物，利用了铁合金的导热性。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色。 （3）铁的金属活动性强于银，发生置换反应生成硝酸亚铁和银。 铁片和硝酸银反应后溶液中一定有浅绿色的硝酸亚铁，可能有剩余硝酸银；镁活动性强于铁、银，会先置换出银，再置换出铁；最终滤液为无色，说明已完全反应，因此滤渣一定含有被置换出的银和铁，可能含有过量镁。 100．（2026·河北沧州·二模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 (1)“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)操作a的名称是________。 (3)步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 (4)上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 (5)该流程中循环使用的物质是________________。 【答案】(1)混合物 (2)过滤 (3) (4)置换反应 (5)氯气/ 【详解】（1）苦卤中含有氯化镁、氯化钠等多种物质，因此属于混合物； （2）操作a实现了难溶性滤渣和液体滤液的分离，对应操作是过滤； （3）步骤①中氯化镁和熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，即滤渣为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：； （4）流程中步骤①②为复分解反应，步骤③电解氯化镁为分解反应，步骤④氢气和氯气生成氯化氢为化合反应，未涉及单质和化合物生成新单质、新化合物的置换反应； （5）步骤③电解氯化镁生成的氯气，可作为步骤④的反应物制盐酸，盐酸又回到步骤②参与反应，因此氯气可循环使用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的性质与应用 5大题型概览 题型01 物质的分类 题型02 常见的酸、碱、盐 题型03 氧气 二氧化碳 题型04 水 溶液 题型05 金属与金属矿物 物质的分类 题型01 1．【传统文化】（2026·河北唐山·二模）我国古代青铜器铸造工艺精湛，青铜器制作过程中需使用多种原料，下列原料中，主要成分属于氧化物的是 A．锡石（主要成分） B．方铅矿（主要成分） C．黄铜矿（主要成分） D．草木灰（主要成分） 2．（2026·河北唐山·二模）中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．太阳能光伏发电 3．【传统文化】（2026·河北邯郸·二模）“洛阳宫灯”是国家级非物质文化遗产。其制作有70多道工序，下面四道工序中一定发生化学变化的是 A．钻眼穿骨架 B．捏灯形 C．烧制浆糊 D．贴云字 4．（2026·河北石家庄·二模）下列有关物质分类的说法正确的是 A．金属元素：He、Zn、Cu B．氮肥：尿素、氯化铵、硝酸钠 C．混合物：液态氧、洁净的海水 D．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 5．（2026·河北保定·二模）下列物质的分类完全正确的是 A．CO2、NO2、SO2——空气污染物 B．HgO、C60、NaOH——化合物 C．氢气、氮气、水——单质 D．一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷——氧化物 6．（2026·河北沧州·二模）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．由不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 B．有机物含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 C．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 D．氢气点燃前需要验纯，所以任何可燃性气体点燃前都需要验纯 7．【传统文化】（2026·河北石家庄·二模）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的原理为：。 (1)该反应的基本反应类型为___________，反应中属于氧化物的有___________(填数字)种。 (2)金属锡与铅可制作成焊锡(锡铅合金)。下表所示为一些金属或合金的熔点信息。 纯金属或合金 铅 锡 焊锡 熔点/ 327 232 183 分析表中数据，可得出的结论为___________。可通过___________的方法比较铅和焊锡的硬度。 8．【传统文化】（2026·河北张家口·二模）中华优秀传统文化博大精深。 (1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。“五畜”为我们提供了大量肉类，可为人类提供的营养物质是_____。 (2)《天工开物》记载了古代制砖的工艺，其中“烧坯成砖”环节发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 (3)《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”，“白露”结为“霜”的现象从微观角度可解释为_____(填“分子大小”或“分子间隔”)发生变化。 (4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，这里的“火”由甲烷燃烧所致，写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式：_____。 9．【社会热点】（2026·河北保定·二模）2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 (1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_______(填“化学”或“物理”)变化。 (2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：_______。 (3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)。 (4)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠_______(填“元素”“原子”或“单质”)。 (5)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷()，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：_______。 10．【科技前沿】（2026·河北沧州·二模）大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 (1)受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）。 (2)受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co（钴）元素的化合价为________。 (3)受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺（锦纶）和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于________（选填“合成纤维”或“天然纤维”）。 (4)呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含C10H22、C12H26等）作为燃料。航空煤油属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 11．【传统文化】（2026·河北沧州·二模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产，化学兴趣小组按图所示过程开展了制作“蛋雕”的活动。 (1)熔化的石蜡裹在蛋壳表面逐渐凝固，此过程发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。 (2)蛋壳的主要成分是碳酸钙，请写出碳酸钙的一种用途_____。 (3)“腐蚀蛋壳”可选用的试剂是____（填“食盐水”或“食醋”）。 (4)作品完成后，对使用过的石蜡的处理建议是_____。 常见的酸、碱、盐 题型02 12．（2026·河北石家庄·二模）同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A．喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B．若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C．自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D．汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 13．（2026·河北石家庄·二模）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是 A．甲可以表示滴加过程中水的质量 B．加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是 D．加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大 14．【传统文化】（2026·河北石家庄·二模）《周礼·考工记》中记载古人利用贝壳烧成灰(主要成分CaO)混到草木灰(主要成分为)的水溶液中，进而得到具有去污效果的溶液X，以洗涤丝帛。下列说法正确的是 A．贝壳灰溶于水的过程只发生物理变化 B．向草木灰水溶液中滴加稀盐酸，将产生刺激性气味的气体 C．丝帛属于合成有机高分子材料 D．向溶液X中滴加酚酞溶液，溶液一定变红 15．（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A．甲组实验pH变化对应曲线II B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 16．（2026·河北保定·二模）蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展采用“蚀刻法”制作蛋雕的活动（石蜡一般在50~70°C熔化）。实施过程如下，下列说法错误的是 A．“蛋壳裹蜡”是物理变化 B．蜡上作画的目的是使刻痕部分的蛋壳与腐蚀液接触 C．可用食盐水腐蚀蛋壳 D．将蛋壳置于80°C的热水中可去除蜡衣 17．（2026·河北保定·二模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．ab(不包括a点)段有沉淀生成 C．c点溶液中的溶质有3种 D．d点溶液的pH＞7 18．（2026·河北保定·二模）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 19．（2026·河北沧州·二模）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 20．（2026·河北沧州·二模）已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 21．【地方特色】（2026·河北唐山·二模）胭脂稻是河北省唐山市独有的一种红稻米。这种稻米因味腴、气香、微红、粒长，煮熟后红如胭脂，被称作“御田胭脂米”，又称胭脂米。 (1)稻米中含有铁元素，适量摄入可预防的疾病是____________。 (2)该稻米用来煮粥，味道极好，煮熟后揭锅香味扑鼻，香气馥郁。从微观角度来看，能闻到米粥香味的主要原因是___________。 (3)水稻生长需要施用化肥，其中尿素[]属于__________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。长期施用化肥可能导致土壤酸化，可用__________（填物质俗称）改良酸性土壤。 22．（2026·河北邯郸·二模）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，“苦卤”中主要含有MgCl2、NaCl等物质。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 (1)“苦卤”属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)，“沉淀池”中发生的化学反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为___________。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是___________(填字母)。 A．增多 B．提纯 C．没有任何价值 (4)“燃烧室”发生的反应说明燃烧___________(选填“一定”或“不一定”)需要氧气。 23．（2026·河北石家庄·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库，海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁等物质。工业上常用石灰乳沉淀镁离子，相比于NaOH，石灰乳具有成本低廉、腐蚀性小等优点。从中获取物质的流程如图，请回答下列问题： (1)A的俗称为______。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是______，需要的玻璃仪器有烧杯、______。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 (4)工业上，选用石灰乳而不是氢氧化钠溶液来沉淀海水中的镁离子，主要原因是______。 24．（2026·河北石家庄·二模）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 (1)将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 (2)同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 25．（2026·河北保定·二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质且和的质量比为95：142)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 (2)沉淀b所含物质为和_______。 (3)物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为_______。(任写一个) 26．（2026·河北保定·二模）我国以“人均100棵树”的绿色家底，成为创造全球增绿最多最快的绿色奇迹的国家。 (1)林业生产中常用磷酸二氢钾作为树木防冻护林肥料，________（填“属于”或“不属于”）复合肥，其中P元素的化合价为________。 (2)植树造林能加强生态系统的固＂碳＂作用，其实质是为了促进下图中________（填字母）表示的生理活动。 (3)国土绿化工作始终践行“以水定绿”的科学原则。自然界中的水通过蒸发、凝结、降水等过程参与水循环，该循环中水分子的________（填“体积”或“间隔”）发生改变。 27．（2026·河北保定·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)： (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 28．（2026·河北唐山·二模）根据如图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。用装置A制取氧气时，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是___________，氧气应从装置B中的_________（填“m”或“n”）端管口通入。 (2)乙是验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。用注射器向充满二氧化碳的锥形瓶中注入浓NaOH溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到气球________（填“变大”“变小”或“不变”），产生该现象的原因是_______________。向锥形瓶反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液最后呈红色__________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 29．（2026·河北唐山·二模）“渔光互补”是一种创新的生产模式。某兴趣小组的同学们对渔光互补的生产模式、鱼塘水的成分等产生了兴趣，展开了系列探究活动。 活动Ⅰ：了解“渔光互补”工作模式 【查阅资料】如图所示，“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的生产模式。 【分析交流】 (1)光伏发电的基本原理是通过光伏板将太阳能转化为电能，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 活动Ⅱ：检测分析鱼塘水的酸碱性 【实验1】 (2)小组同学用__________（填仪器名称）蘸取少许鱼塘水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得鱼塘水的pH。 【小组讨论】 (3)同学们发现，调节好pH的鱼塘水中放入鱼后其pH会减小，其原因是鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成了__________。 活动Ⅲ：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】①鱼塘周边农田灌溉水回流，可能带入；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【作出猜想】鱼塘水中可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 同学们取适量鱼塘水加热并冷却到室温，利用该鱼塘水进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入适量的试剂 产生白色沉淀 鱼塘水含有 ②另取少量鱼塘水于试管中，滴入适量溶液 鱼塘水含有 【交流讨论】 (4)步骤①中加入的试剂X为__________。 (5)步骤②中观察到的现象是_________，反应的化学方程式为_____________。 【拓展延伸】 (6)通过实践活动，同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的生产模式，“渔光互补”模式的优点是______________（写一条即可）。 30．（2026·河北唐山·二模）根据图一、图二所示实验回答问题。 (1)根据图一实验回答下列问题： ①对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(选填“强”或“弱”)； ②为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是___________。 (2)根据图二实验探究与固体的反应。 Ⅰ．组装实验仪器，检查装置气密性，添加试剂；将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．将注射器2中气体推入注射器3；注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是___________。 Ⅲ．将注射器3中气体推入注射器4；一段时间后，观察到注射器4活塞___________(选填“上移”“下移”或“不变”)，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应；固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感，从物理变化的角度解释，注射器4外壁发烫的原因___________。 31．（2026·河北唐山·二模）首钢京唐公司是全球首个实现“燃—热—电—水—盐”五效一体的钢铁企业。该项目利用炼钢余热蒸汽，通过低温多效蒸馏(LT-MED)工艺将海水转化为淡水，同时将浓盐水输送至唐山三友集团用于制备纯碱，实现资源梯级利用和“零排放”。 探究一：工业炼铁与低碳技术 (1)为降低碳排放，首钢开展高炉喷吹富氢燃料(如氢气、生物质富氢微粉)工业试验。喷吹富氢燃料代替焦炭，在炼铁中起到的作用一是提供热量，二是___________。 探究二：低温多效蒸馏工艺 【分析原理】 (2)首钢京唐目前主要还是采用传统高炉炼铁方式，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。利用工业炼铁的余热进行海水淡化。传统工业炼铁中提供热量的主要反应的化学方程式是___________。 【交流讨论】 (3)低温多效蒸馏过程中，水受热变成水蒸气。从微观角度分析，发生改变的是___________，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 探究三：浓缩海水再利用 (4)浓盐水进入制碱装置前，必须经过净化去除钙离子()和镁离子()，防止其在设备中形成锅垢(主要成分为、)。请为三友集团设计除杂方案(浓盐水主要含、、)： 实验目的 实验方案 实验现象 步骤一：除去氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，充分搅拌 产生白色沉淀 步骤二：除去氯化钙 在步骤一反应后溶液中继续加入适量______(填试剂名称)，充分搅拌过滤 产生白色沉淀 (5)根据上述实验设计，步骤一用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液最终能否达到除杂目的并说明理由___________。 (6)净化后的浓盐水可用于制备纯碱()，我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，以氯化钠、氨气、水和二氧化碳为原料制备纯碱，同时生成氯化铵()。氯化铵可用作___________肥。 32．（2026·河北邯郸·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。 【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污。古人利用贝壳灰和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，化学兴趣小组按照下图甲所示实验过程制备洗涤液(贝壳灰的主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 【探究一】“两灰”混合的反应原理 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH=11.2，石灰乳的pH=12.1，两者混合后上层清液的pH=12.8。混合后溶液碱性___________(选填“增强”或“减弱”)。 【探究二】氢氧化钾的保存 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，也能和二氧化碳反应，从微观上分析，两种物质中都含有___________(用化学符号表示)。 ②为验证上述猜想，进行实验探究(如图乙)：向A、B两个相同且充满CO2的瓶中分别加入氢氧化钾溶液和蒸馏水，=___________，充分反应后，观察到U型管中___________的现象，证明猜想正确。 ③兴趣小组猜测A装置中可能有剩余的氢氧化钾，设计下述实验方案：取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有剩余的氢氧化钾。小亮同学认为该方案不严谨，原因是___________。 【探究三】酸洗工艺 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：___________。 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗可直接烘干，其原因是___________。 33．（2026·河北石家庄·二模）同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 (1)写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 (2)如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 (3)你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 (4)小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ (5)为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 (6)步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 (7)不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 34．（2026·河北保定·二模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 (1)实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 (2)实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 (3)实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 35．（2026·河北保定·二模）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 实验①：取草木灰浸泡后的滤液，滴加________溶液，溶液变为红色，说明灰汁显碱性。 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 查阅资料2：一种现代洗涤剂的主要成分是过碳酸钠，遇水后分解生成和。 【提出问题】洗涤剂遇水后会产生吗？ 实验②：取一定量洗涤剂加入热水后，产生大量泡沫，收集产生的气体，将带火星的木条伸入气体中，现象_________，说明产生的气体是氧气。使用热水的目的是__________。 【提出问题】洗涤剂溶于水后的溶液中含有吗？ 实验③：向洗涤剂的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，发生的化学反应方程式为________。 实验④： A组实验 B组实验 现象：立即产生气泡 现象：开始无明显现象，过一会儿有气泡产生。 结论：________。 结论：？ B组同学查阅到资料：     请同学们分析，开始时无明显现象是因为生成了____________（填“化学式”）。 【反思交流】实验④中，A组和B组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与____________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知，并且认为洗涤剂中是否还有其他成分，应做进一步探究。 36．（2026·河北张家口·二模）图1是自动充气礼花枪，用手捏爆礼花枪里的小水珠，均匀摇晃，礼花枪内会自动充满气体，过一会儿后，礼花会弹射出去。说明书显示礼花枪内含有一种“水包”和一种白色粉末，二者混合会产生某种气体。兴趣小组同学对此产生好奇并展开了研究。 资料信息：碳酸氢盐均易溶于水。 探究一：探究产生的气体是什么? 【提出问题】礼花枪内反应产生的气体是什么? 【作出猜想】可能是氧气或二氧化碳。 【实验设计】 (1)利用图2装置进行实验，观察到的现象为_____，可知该气体为CO2，写出烧杯中澄清石灰水发生反应的化学方程式：_____。 探究二：探究“水包”溶液的酸碱性 (2)用注射器抽取“水包”液体，滴几滴在pH试纸上，测定溶液的pH_____(填“＞”“=”或“＜”)7，得出结论：“水包”中的液体显酸性。 探究三：探究白色粉末的成分 结合酸性溶液与该白色粉末反应能产生二氧化碳气体，推测白色粉末可能为常见的碳酸盐或碳酸氢盐。 【作出猜想】可能为碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。 (3)取少许白色粉末，加入适量水，观察到______，可知白色粉末不是碳酸钙。 (4)取少许白色粉末于试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到的现象为______，可知白色粉末不是碳酸钠，而是碳酸氢钠。 探究四：比较碳酸氢钠和碳酸钠与酸的反应 (5)为探究白色粉末成分能否用碳酸钠替代，进行了下列实验：如图3所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，用注射器向其中逐滴加入5%的稀盐酸(均滴加到不产生气泡为止)。用传感器记录了装置中压强的变化如图4所示。 ①图4的甲、乙两条曲线中，属于碳酸钠的是_____(填“甲”或“乙”)。 ②压强为103KPa时，曲线甲上对应点所表示的溶液中的溶质为______。 37．（2026·河北石家庄·二模）冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 (1)表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 (2)分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 (3)步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 (4)步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 (5)步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 (6)该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 38．（2026·河北保定·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 39．（2026·河北沧州·二模）课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 (1)【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 (2)【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 (3)【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 40．（2026·河北沧州·二模）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性。 【实验操作】 (1)取炉具清洁剂少许测量pH，pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_____，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_____(填化学方程式)而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 _____ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 _____ 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_____(填字母，可多选)。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 41．（2026·河北沧州·二模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 (1)以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 (3)步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 (4)请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 (5)土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 氧气 二氧化碳 题型03 42．（2026·河北沧州·二模）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳过多会造成酸雨 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D．工业上可用分离空气法制备氮气 43．（2026·河北唐山·二模）2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．臭氧 44．（2026·河北唐山·二模）下列除杂和鉴别方案合理的是 选项 实验目的 的方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤 D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度 A．A B．B C．C D．D 45．（2026·河北唐山·二模）探究催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．实验过程中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为： B．最终生成O2的质量关系为：0.12 g MnO2组>0.08 g MnO2组>0.04 g MnO2组 C．分析图2曲线可知，其他条件相同时，MnO2的质量越大，H2O2的分解速率越快 D．化学反应前后MnO2的质量和性质不变 46．（2026·河北石家庄·二模）在医疗手术和精密加工领域，氦氖激光器发挥着重要作用。这种激光器能够产生特定颜色的光束，利用的是氦气和氖气在通电时能 A．供给呼吸 B．支持燃烧 C．发出有色光 D．产生大量热 47．（2026·河北石家庄·二模）当前我国能源结构持续优化，化石燃料的清洁利用与充分燃烧成为节能减排的关键。下列有关说法不正确的是 A．将煤块粉碎成煤粉，可使煤燃烧更充分 B．石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化 C．氧气能燃烧，可用作火箭发射的燃料 D．二氧化碳能灭火，是因为它密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧 48．（2026·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 49．（2026·河北石家庄·二模）用如图所示装置探究燃烧条件。实验步骤及现象如下： i．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水，现象1； ii．再通入氧气，现象2：U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； iii．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。下列说法错误的是 A．现象1为U型管中两侧物质均不燃烧，试管中澄清石灰水变浑浊 B．步骤ii右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 C．步骤ii对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 D．步骤iii实验现象说明二氧化碳一般情况下不支持燃烧 50．（2026·河北保定·二模）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C．70 s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数来调控不同物质的燃烧情况 51．（2026·河北张家口·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量石灰石，过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸 D 验证锌、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的锌片和铜片放入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 52．（2026·河北张家口·二模）图1为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置，图2为反应中各物质的质量变化关系图。下列有关说法不正确的是 A．m=0.64 B．A中黑色粉末变为红色 C．反应后A中固体减少的质量即为B中增加的质量 D．该装置尾气没有处理，会对环境造成污染 53．（2026·河北保定·二模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．二氧化碳不是空气污染物，但是重要的资源 B．工业上可用分离液态空气法制氧气 C．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 54．（2026·河北保定·二模）“碳中和”指的是通过节能减排、植树造林等方式，使二氧化碳排放量与吸收量相互抵消，实现“净零排放”的目标。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法中，正确的是 A．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳在常温下化学性质活泼 B．CO和化学性质不同，是因为构成两种物质的分子种类不同 C．与CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．与CO不能相互转化 55．（2026·河北沧州·二模）如图为硫及其化合物的“价类”二维图，下列说法正确的是 A．a点对应的物质在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．b点对应的物质是一种无色无味的气体 C．c点对应的物质的稀溶液可除铁锈 D．d点对应的物质可能是亚硫酸钠（） 56．（2026·河北沧州·二模）根据如图所示的装置回答下列问题。 (1)图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 (2)图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 57．（2026·河北唐山·二模）天宫寺塔位于唐山市丰润区，始建于辽代清宁年间，是全国重点文物保护单位。 (1)文物库房保存古塔文物时常用空气中含量最多的一种气体作保护气，该气体是__________。 (2)天宫寺塔塔基采用青石砌筑，青石的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 (3)天宫寺塔维修过程中发现了一批辽代墨书经文，这些经文能长久保存而不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质__________。 (4)塔身各层檐角悬挂的铁铎（铁质的风铃状乐器）经多年风雨出现锈蚀，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 58．（2026·河北石家庄·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是实验室制备气体的发生装置。仪器a的名称为___________。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和___________。 (2)图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为___________。加热前，称量装置质量，记为。加热锥形瓶，观察到固体___________。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为。和的大小关系为___________。 59．（2026·河北邯郸·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是实验室制取氧气的装置。试管口塞一团棉花的目的是___________氧气能用排水法收集，说明氧气具有___________的性质。 (2)图2是制取二氧化碳的改进装置。—在干燥管内的铜网上放置块状大理石，烧杯内盛放稀盐酸。 ①该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②关闭弹簧夹时，干燥管内的液面___________(选填“上升”或“下降”)，反应便停止。实验时，___________(选填“能”或“不能”)将铜网换成铁网。 60．（2026·河北张家口·二模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器①的名称为_____。 ②选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：_____。 ③实验室选用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其具有的优点是_____。 (2)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。 ①将装有红磷和白磷的形燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，不断通入氧气，观察到U形燃烧管右侧白磷燃烧而左侧红磷不燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一为_____。 ②U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_____。 61．（2026·河北保定·二模）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： (1)通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______。 (2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触，其中试管②中植物油的作用是_______。 (3)通过实验C，可得出的结论是_______(填字母)。 ①密度比空气大 ②不支持燃烧 ③不能使干石蕊纸花变色 ④能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (4)实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中出现的现象是_______。 水 溶液 题型04 62．（2026·河北沧州·二模）跨学科  化学小组进行跨学科实践活动，如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 B．植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 C．出水口的水不能直接饮用 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 63．（2026·河北保定·二模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 64．（2026·河北张家口·二模）如图所示为实验室电解水(甲)和改进的实验装置(乙，其中两个气球的质地、初始大小完全相同)，下列有关两个实验的说法不正确的是 A．两个装置中乙的数据更精确 B．乙装置中对比气球高度可知①为氢气 C．甲装置中a管产生的气体为氧气 D．两个实验均能说明水的组成 65．（2026·河北保定·二模）如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A．净水机净化处理后的水是纯净物 B．活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C．PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D．净水器的滤芯需要定期更换 66．（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是 A．含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B．活性炭颗粒可吸附色素和异味 C．超滤膜可除去水中所有杂质 D．紫外灯照射杀菌消毒 67．（2026·河北石家庄·二模）科学家提出一种海水淡化技术（原理如图）：吸光层吸收太阳能使海水汽化，水蒸气经铝膜冷凝成淡水。下列说法不正确的是 A．该技术可缓解淡水资源短缺问题 B．海水汽化过程中，水分子间的间隔变大 C．该技术原理与过滤净水的原理相同 D．若对淡化后的水进行电解，正、负极产生气体的质量比为8∶1 68．（2026·河北唐山·二模）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化还乡河水样。向水样中加入明矾后，再使用如图所示的简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．鹅卵石和石英砂可以过滤所有杂质 C．活性炭可以吸附水中的色素和异味 D．净水时水流应从a端管口进b端管口出 69．（2026·河北沧州·二模）《调疾饮食辨》记载：“春夏大雨，山水暴涨，有毒。山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”自来水厂净水过程中与此处的“蒜或白矾”作用相同的物质为 A．石英砂 B．活性炭 C．氯气 D．明矾 70．（2026·河北沧州·二模）下列实验中得出的结论正确的是 A．甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B．乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C．丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 71．（2026·河北唐山·二模）陡河水库是唐山市重要的集中式饮用水水源地，水质常年稳定在Ⅱ类及以上，为保障居民饮水安全、维护区域生态平衡发挥关键作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)水是生命之源，水是由___________组成的化合物。 (2)水库管理部门通过投放鲢鱼、草鱼等生态鱼苗净化水质，常用___________测定水质的酸碱度，水库中的鱼可为人体补充的主要营养素是___________。请提出一条保护水库水环境的合理化建议：___________。 72．（2026·河北沧州·二模）神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的数值为________℃。 (2)某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 (3)将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 (4)时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ (5)将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 73．（2026·河北保定·二模）感受探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)在溶解时，可以用________(填仪器名称)搅拌，以加快溶解速率。 (2)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________(选填“越大”或“越小”)。 (3)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________。 (4)②中溶液是60℃时硫酸铜的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)①②③溶液中硫酸铜质量分数的关系是：________。 74．（2026·河北保定·二模）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： (1)根据图1，时，乙物质的溶解度为________g。 (2)根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 (3)根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A．溶液质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＝乙 (4)图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为___________g。 75．（2026·河北张家口·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 (2)烧杯①中溶解的溶质是______。 (3)烧杯②中上层清液属于_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水_____g。 (5)为使烧杯②中固体继续溶解，采用的方法为_____。 金属与金属矿物 题型05 76．（2026·河北保定·二模）“火焰分割”实验，是先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示，一段时间后，加热部分表面变黑。下列说法错误的是 A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B．两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因是铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 C．加热部分表面变黑原因之一是铁与氧气反应生成了四氧化三铁 D．实验结束后，可用棉花蘸取稀盐酸擦去铁丝网表面的黑色物质 77．（2026·河北张家口·二模）空气成分中与铁制品的锈蚀有关的是 A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳 78．（2026·河北石家庄·二模）如图是趣味实验“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭。下列相关说法错误的是 A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B．铁丝网b吸收热量使酒精的着火点降低，导致中间火焰熄灭 C．铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D．酒精完全燃烧生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 79．（2026·河北邯郸·二模）《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。我校某化学兴趣小组欲用自己所学知识进行验证。现取铁粉11.2g于烧杯中，向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，根据实验数据绘制出下图，下列说法正确的是 A．P点溶液中的溶质只有一种 B．反应置换出铜的质量为 C．N点溶液颜色为黄色 D．该实验可以用于验证铁和铜的活动性顺序 80．（2026·河北邯郸·二模）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，高温煅烧分解生成氧化铜、水和二氧化碳。孔雀石和木炭混合可以冶炼金属铜(如下图所示)，下列说法错误的是 A．若将孔雀石换成赤铁矿，利用此方法也可以冶炼金属铁 B．是与空气中的、反应得到的产物 C．“封盖并保留细小通气孔”的目的是排出反应生成的气体，防止容器内压强过大 D．“共同装入土制球形容器”前碾成粉末可使反应更充分 81．（2026·河北邯郸·二模）孙悟空的“如意金箍棒”在东海中放了那么久依然“霞光艳艳”，还能随意改变粗细长短。兴趣小组猜测可能是钛合金，下列关于钛合金说法错误的是 A．金属光泽强 B．化学性质稳定 C．有良好的延展性 D．硬度比纯钛小 82．（2026·河北唐山·二模）利用金属片制作书签，金属片依次按照图中所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。下列说法错误的是 A．金属片可以用铜片 B．胶头滴管滴加的液体可能是稀硫酸 C．沸水不可以用冷水代替 D．化学反应显画中，金属板上会出现凹痕 83．（2026·河北沧州·二模）化学小组将一定量的铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图1），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B．向a点的固体中加入稀盐酸，产生气泡 C．b点对应试管底部的固体中的金属只有Cu D．c点溶液中的溶质为和 84．（2026·河北保定·二模）学习工作期间，喝奶茶解压已在年轻人中成为一种时尚。某化学兴趣小组对一种冲泡型奶茶展开探究。 固体饮料 食品名称：海盐奶绿 配料表：植脂末、蔗糖、茶粉、全脂奶粉、氯化钠、食品添加剂、香精。 (1)小组同学将奶茶的原料之一植脂末加入水中，放置较长一段时间后分层，则该体系_____（选填“是”或者“不是”）溶液。 (2)热门产品“海盐奶绿”中会添加蔗糖、氯化钠。上图为蔗糖、氯化钠的溶解度曲线，由图线可知，______的溶解度受温度的影响较大。20℃时，向100 g的水中加入250 g蔗糖，得到______g蔗糖溶液。100℃时，向质量相同的蔗糖和氯化钠中加水，配制得到各自的饱和溶液，所需水的质量更多的是________。 (3)市场上的奶茶中的高糖分、植脂末会增加肥胖、心血管疾病的风险，你可以在家自制一杯健康奶茶，配料：茶叶、木糖醇（一种代糖）和_____________。 85．（2026·河北石家庄·二模）图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)温度升高，氯化镁的溶解度___________。 (2)结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度的取值范围为___________。 (3)②烧杯中未溶解固体的质量为___________。 (4)③烧杯中溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数为___________。 86．（2026·河北石家庄·二模）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)温度低于_________时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl的溶解度。 (2)时，将固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 (3)通过改变温度，将K2Cr2O7的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______（填“升温”或“降温”）。 (4)时，饱和的K2Cr2O7溶液的溶质质量分数______（填“等于”“大于”或“小于”）饱和KCl溶液的溶质质量分数。 (5)将等质量的二者饱和溶液从 降温至时，析出晶体的质量较大的是______。 87．（2026·河北邯郸·二模）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)A点的意义：时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20°C时，将20g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液中所含有的溶质质量为___________g。 (3)已知X是硝酸钾、氯化钠中的一种，时，将加入到水，充分搅拌后，升温到，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 (4)40°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量___________(选填“<”“=”或“>”)氯化钠溶液的质量。 88．（2026·河北唐山·二模）80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)0～40℃，温度越高，碳酸钠的溶解度___________。 (2)20℃时，的溶解度比的___________。 (3)将20℃时，的饱和溶液升温到40℃是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的和配制成饱和溶液，所需水的质量___________(填“>”“=”或“<”)。 (5)该制备反应利用___________的性质分离得到碳酸锂。 89．（2026·河北唐山·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： (1)和在__________℃时溶解度相等。 (2)t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 (4)溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 (5)图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 90．（2026·河北沧州·二模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 (2)如图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 (3)已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 91．（2026·河北沧州·二模）侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。               (1)溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 (2)为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40    b.40～10    c.60～30 (3)图甲中操作a的名称是______。 (4)提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 (5)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 92．（2026·河北沧州·二模）报废汽车中含有大量金属材料，其主要成分含有铁、铜、铝，报废汽车经拆解、破碎分选后回收再利用，可有效减少金属资源浪费。某学校化学兴趣小组以含有铜、铁、铝三种金属粉末的混合物模拟回收铁和铜工艺流程图，如图所示。 请回答下列问题： (1)在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是_____。 (2)分离出的金属A为______。 (3)涉及反应的化学方程式为_____。 (4)操作1的名称为_____。 (5)溶液1中的溶质为______。 93．（2026·河北唐山·二模）某工厂回收了一批废旧金属零件，主要成分为Cu、Fe、Mg、Ag。为从废旧金属零件中回收Cu和Ag，设计的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)操作X的名称为__________。 (2)将废旧金属零件粉碎的目的是_____________。 (3)步骤②中反应的化学方程式为______________。 (4)若步骤③得到的滤液C为浅绿色溶液，则试剂Y为__________。 (5)流程中回收得到的Cu和Ag还可以进一步加工利用，请提出一种Cu或Ag的再利用途径____________。 94．（2026·河北唐山·二模）马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 (1)马首是以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的合金，属于___________(“金属材料”或“合成材料”)。 (2)我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是___________。 (3)铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，根据铜绿的成分()，推测铜绿的形成是铜与氧气、___________和水蒸气共同作用的结果。 95．（2026·河北石家庄·二模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。其以墨绘画长久不变色，原因是______。 (2)《吕氏春秋》记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度______（填“大”或“小”）。 (3)《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______（写一种）。 (4)“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 96．（2026·河北石家庄·二模）废旧电器的某些零件中含有铜、银、铝等金属，如图所示为小组同学设计的从中回收金属银并制备氢氧化铜的流程。 请回答下列问题： (1)金属铜、银均具有的物理性质为___________(写一条即可)。 (2)步骤①使用过量稀硫酸的目的为___________。 (3)固体M的成分为___________。溶液Y为某盐溶液，步骤②中得到金属Ag的质量比粗产品中含Ag的质量___________(填“大”“小”或“相等”)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 97．（2026·河北保定·二模）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（），工艺流程如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为________。 (2)废弃铜料中加过量稀硫酸的目的是________。 (3)物质X的化学式为________。 (4)溶液E通过蒸发浓缩、降温结晶和________操作可得到绿矾晶体。 (5)反应①的化学方程式为________。 98．（2026·河北张家口·二模）用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制取氧化铁，其工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”过程中常采用搅拌的操作，其目的是______。 (2)“酸浸”过程中产生气体的反应的化学方程式为______。 (3)向“过滤1”所得滤液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变为_____色。 (4)Fe(OH)3高温焙烧除了生成Fe2O3外，还生成一种氧化物，该物质为_____(填化学式)。 (5)“多步反应”中需加入过量的某试剂，提高氧化铁的转化率，该试剂可能为_____(填字母)。 A．酸 B．可溶性碱 C．盐 99．（2026·河北保定·二模）铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。 (2)炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。 (3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 ①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。 100．（2026·河北沧州·二模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 (1)“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)操作a的名称是________。 (3)步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 (4)上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 (5)该流程中循环使用的物质是________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的性质与应用 物质的分类 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B C B D D 7．(1)置换反应 2 (2)合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 相互刻画 8．(1)蛋白质 (2)化学 (3)分子间隔 (4) 9．(1)物理 (2) (3)大 (4)元素 (5)分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小 10．(1)大 (2)+3 (3)合成纤维 (4)混合物 11．(1)物理 (2)作补钙剂（合理即可） (3)食醋 (4)回收再利用（合理即可） 常见的酸、碱、盐 题型02 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A C C D C C 21．(1)贫血 (2)分子在不断运动 (3)氮肥 熟石灰（或消石灰） 22．(1)混合物 复分解 (2) (3)B (4)不一定 23．(1)生石灰 (2)过滤 玻璃棒、漏斗 (3) (4)石灰乳成本更低、腐蚀性更小，适合工业大规模使用 24．(1)气球胀大 二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大 (2)铜（或） 锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗 锌＞M＞银（或） 25．(1)较多固体 (2) (3) 除去氢氧化钠和碳酸钠 (4) 26．(1)属于 +5 (2)C (3)间隔 27．(1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)NH3 28．(1)防止生成的气体由长颈漏斗逸出 n (2)变小 氢氧化钠和二氧化碳反应使装置内压强小于外界大气压（合理即可） 不能 29．(1)物理 (2)玻璃棒 (3)碳酸 (4)BaCl2溶液（合理即可） (5)产生白色沉淀 (6)节约土地资源（合理即可） 30．(1)强 将铜加入到硝酸银中，观察现象 (2)干燥二氧化碳 上移 部分氢氧化钠溶于水放热 31．(1)作还原剂，将铁的氧化物还原为铁单质 (2) (3)水分子间的间隔 物理 (4)碳酸钠溶液 (5)能，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应生成的氯化钙可在步骤二中被碳酸钠除去，不会引入新杂质 (6)氮 32．(1)增强 (2) 10 U型管左侧（A侧）液面升高，右侧（B侧）液面降低 反应生成的碳酸钾溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钾剩余 (3) (4)盐酸具有挥发性，烘干时氯化氢气体会完全挥发，无残留；硫酸难挥发，水分蒸发后残留的硫酸会腐蚀布料 33．(1) (2)将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)D (4)质量和化学性质 (5)无明显现象 (6)检验且将碳酸钠除尽 (7)静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量 34．(1)① (2)U形管内红墨水液面左高右低 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3)氢氧化钠/ 35．(1)无色酚酞 (2)带火星的木条复燃 加快的分解速率 盐酸足量时，碳酸钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体 反应物的滴加顺序/反应物的相对用量 36．(1)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (2)< (3)固体全部溶解 (4)无明显现象（或无白色沉淀生成） (5)乙 氯化钠、碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3） 37．(1)Ⅱ型 (2)在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低 (3)搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） (4) (5)氯化银（或） 不能 (6)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜 38．(1)无色酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)B (5) (6)木条复燃 (7) 39．(1)间隔 (2)有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 (3)等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 40．(1)＞ (2)产生气泡 (3) (4)产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (5)AC (6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 41．(1)B (2)硝酸钙（合理即可） 产生气泡 (3)使碳酸钠完全反应 (4) (5)硫酸 物理 氧气 二氧化碳 题型03 题号 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 答案 D C D C C C C C D D 题号 52 53 54 55 答案 C C B C 56．(1)玻璃棒 浓硫酸 (2)使火焰集中并提高温度 导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红 不能 57．(1)氮气 (2)+4 (3)不活泼 (4)氧气和水 58．(1)长颈漏斗 稀盐酸 (2)密封装置，缓冲压强，防止瓶塞弹出和气体逸出 由红色变为黑色 （或等于） 59．(1)防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 不易溶于水且不与水反应 (2) 下降 不能 60．(1)酒精灯 可以控制反应的发生与停止 (2)温度达到可燃物的着火点 吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气 61．(1)温度达到着火点 (2)水、氧气 隔绝空气 (3)C (4)溶液变红 水 溶液 题型04 题号 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 D C A A C C B D A 71．(1)氢元素和氧元素 (2)pH试纸（或pH计） 蛋白质 合理施用农药化肥、不向水库丢弃生活垃圾等（合理即可） 72．(1)60 (2)升高 (3)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 (4)b (5)小于 73．(1)玻璃棒 (2)越大 (3)40g (4)不饱和 (5)②>①=③（或①=③<②） 74．(1)15 (2)降温结晶 (3)BC (4)B 4 75．(1)25 (2)氯化钾/KCl (3)饱和 (4)150 (5)加水（或升高温度，合理即可）金属与金属矿物 题型05 题号 76 77 78 79 80 81 82 83 答案 B B B D B D A C 84．(1)不是 (2)蔗糖 304 氯化钠 (3)纯牛奶（或鲜牛奶、全脂奶粉等，合理即可） 85．(1)增大 (2) (3)1 (4)饱和 86．(1) (2) (3) (4) (5)/重铬酸钾 87．(1)63.9 (2)饱和 15.8 (3)硝酸钾/ (4)< 88．(1)越大 (2)小 (3)饱和 (4)< (5)80℃时Na2CO3和Li2SO4溶解度远大于 89．(1)t1 (2)饱和 (3)= (4)蒸发结晶 (5)③ 90．(1)弱于 (2)80 g 时，和的溶解度相等 (3)硝酸钾 ② 91．(1)加快溶解速率（合理即可） (2)b (3)过滤 (4)少 (5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 92．(1)增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速 (2)铁/ (3) (4)过滤 (5)、 93．(1)过滤 (2)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (3) (4)Fe (5)铜做导线（合理即可） 94．(1)金属材料 (2)合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点 (3)二氧化碳/CO2 95．(1)常温下碳单质的化学性质稳定 (2)大 (3)提供高温或提供还原剂一氧化碳 (4) 96．(1)导电性（或导热性、延展性、有金属光泽，合理即可） (2)将粗产品中的铝完全除去 (3)铜和银（或、） 大 (4) 97．(1) (2)将废弃铜料中的铁完全反应除去，分离得到铜 (3)Fe (4)过滤 (5) 98．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)红 (4)H2O (5)B 99．(1)导热 (2)红棕色固体逐渐变为黑色 (3) 银（）和铁（） 100．(1)混合物 (2)过滤 (3) (4)置换反应 (5)氯气/ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $