陕西咸阳市永寿县中学2025-2026学年下学期高一化学周测试题（一）

高一化学试题（一) 可能用到的相对原子质量：H-】N-14O-16S-32Fe-56Ni-59C-64Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1.四川美食小吃吸引了无数游客品尝。下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.青城山竹笋炒腊肉一一竹笋中的纤维素 B.瓦罐煨汤—盛汤的瓦罐 C.粉蒸肉一肉中的蛋白质 D.南充米线一米线中的淀粉 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B.SO2有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C.非处方药的包装上印有OTC标识 D.北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 3.下列化学用语表示正确的是 CI A.CCL,的电子式C:C:CI B.CO2空间填充模型 CI C.乙酸的分子结构模型©。 D.用电子式表示HC1的形成H4d:一HC 4.自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是 A.用FeS2为原料生产疏酸涉及反应：4FeS2+11O2高温2Fe203+8S02 B.通过铝热法获得金属A山：2Fe十AhO3商温2AI十Fe2O3 C.通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C+2H20(g)温C02+2H2 D.工业上治炼镁：2Mg0G熔融)电解2Mg+O2t 5.己知有如下物质间转化关系AO2◆BO→CH0D，下列相关说法不正确的是 A.若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B.若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为1：1 C.若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放 D.若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 6.某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有 关说法正确的是 置石蜡油 硫酸铝 酸性KMnO.溶液 A.装置Ⅱ中逸出的气体通入酸性KMnO4溶液中，发生加成反应 B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D。装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 117 7.驱肠虫剂山道年()可重排为稳变山道年(b),b可发生开环聚合。下列说法错误的是 山道年(a) 稳变山道年(b) A.山道年(a)的分子式为C1sH1sO3 B.山道年(a)最多可与3molH2发生加成反应 C.山道年(a)稳变山道年(b)互为同分异构体 D.作类比，则重排产物为0 8.一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： NaNO, 活性炭 含厂卤水 pH=2 →氧化→吸附→过滤→脱附一→粗碘 滤液 活性炭 己知：①活性炭可吸附2：②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A.“氧化”时，还原产物为NO2 B.往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明12未被完全吸附 C.“脱附”操作利用了2易升华的性质D.活性炭可循环利用 9.实验室用疏化碱法制备N2S2O35H20的实验装置如下图所示（夹持装置略)。可观察到装置②溶液中 先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 下列有关实验说法错误的是 接尾气处 70%HS04 理装置 垂每帮品红溶液 NaSO,固体 NaS和NaCO,溶液 ① ②③ A.装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收 B.为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速 C.装置①中反应.的化学方程式为：H2S04(70%)+Na2SO3=Na2S04+S02↑+H20 D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O35H2O 10.下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是 A.2、3-二甲基戊烷的一氯代物有6种 (金刚烷，C1oH16)的二氯代物有6种 C.分子式为C4HsO2且结构中含有-C-0-的有机物有6种 CHO D.与 具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种 CHO 217 11.某T业废水中含有大量的Mn+和C3+,都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应① Mn2+aco→MnO,反应②Cr+Nc0→CrO?,再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且 降低污染的目的。下列说法不正确的是 A.在氧化处理过程中用H2O2代替NaCIo效果更好 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.反应②为2Cr3++3C10+100H=2Cr0}+3C1+5H,0 D.在酸性条件下CO转化为Cr,O;为非氧化还原反应 12.某兴趣小组酿制米酒，每隔24小时测米酒的酒精度和pH,收集相关数据绘制了实验数据图。 已知：淀粉一→葡萄糖（麦茅糖等），→乙醇，一→乙酸 下列说法错误的是 16.0 14.0 12.0 10.0 8.0 6.0 6.4.4.63 6.254 6.3 5.8-0 4.0 n4.】 4.4 2.0 0.0 第1天 第3天第5天第7天第9天第11天 ·一酒精度 …o…pH A.葡萄糖和麦芽糖均属于还原性糖 B.酿制的米酒可通过蒸馏法进一步提升酒精度 C.发酵过程中温度过高会导致酒化酶失活D.第7天后pH逐渐减小是因为酿酒过程中产生了CO2 13.某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 C02 ① Cs2CO3 ⊙⊕ OCs NH CsHCO3 CsHCO3 &8 8& H=一R ③ ② Cs2CO3 R A.Cs2CO是反应的催化剂 B.反应①原子利用率100% C.反应③有极性共价键的断裂和形成 D.若R为苯环，羧化后的有机产物为 COOH 317 14.某化合物是一种重要的化工原料，其结构如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y是空气中含量最多的元素，Z和E同主族。下列说法正确的是 A.该化合物中除X外每个原子最外层均满足8稳定结构 B.简单离子的半径大小：W<Y<Z C.Z、W、E组成化合物在熔融状态下可以导电 D.稳定性：X2Z>X2E:沸点：X2Z<X2E 15.某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步HNO的还原产物只有NO。相关分析不正确的是 168.mg Fe- 5 mL 2 mol/L HNO, 第一步 第二步 A.第一步反应后溶液中cNO3)=1.5moL(忽略体积变化) B.第一步反应后溶液中cFe2+):cFe3)=1:1 C.第一步可生成标准状况下的气体44.8mL D.第二步可溶解铜48mg 二、填空题：共4小题，共55分。 16.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K,、K,为止水夹，夹持固定装置略去)。 浓氨水· 浓硝酸 生石灰 (1I)A装置中制取NH3的化学方程式是」 (2)甲、乙分别是 (填字母) a.浓疏酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究IⅡ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 417 过氧化氢 浓硝 二氧化锰 铜片 西酸 G (5)G中圆底烧瓶用于收集NO2、O2混合气体，请在图中虚线上描出导管实线图 (作图)。 (6)G装置中浓疏酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2: (⑦)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓 度为 moL'(标准状况下，保留两位有效数字) 17.(14分)镍N)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见疏酸盐NSO46H2O)是一种蓝色晶体， 主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣（主要有SiO2、FO等杂 质)制备NiSO46H2O,其流程如下： 稀硝酸（少量）+疏酸 过氧化氢 氢氧化钠 碳酸钠 工业 滤液 硫酸 废渣 预处理 酸浸 氧化 调pH 沉镍 操作a →六水合疏酸镍 滤渣1 滤渣2 (1)“预处理”操作可以为 (任填一点)。 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，“酸浸”过程中，1 mol NiS失去8N个电子，同时生成一 种无色有毒气体，该反应的化学方程式 (3)“氧化”过程保持滤液45℃，原因是 (4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.853.8C 53.8-280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO:7H2O NiSO46H2O 多种结晶水合物 NiSO4 “操作a”获得稳定的NiSO46H20晶体的方法为 过滤、洗涤。 (5)已知SO3在高温条件下易自身分解。现将NiS046H2O(M=263g/mol)晶体在900℃下进行煅烧，失重率 随时间变化如图所示，该曲线中点 (填字母)表示晶体恰好脱去全部结晶水，以及从B点到C点 时的化学反应方程式为 C(30,71.5) D(40,69.4) B(20,41.1) A(10,13.7) 时间/min (6)某缺陷氧化镍的组成为No.96O,其中Ni元素只有+2、+3两种价态，则两种价态的镍离子数目之比 NNi2):N(Ni3)= 517 18.(13分)溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴工业流程如下图。 酸+C2空气 S02+H20Cl,+H,0 浓缩海水 氧化一→吹出塔→吸收塔 一→蒸馏塔-→液溴 吸收Br,后的空气 循环利用物质 已知：①海水呈弱碱性：②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有强毒性和强腐蚀性。 (1)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2,利用了溴的 (2)流程经历“氧化”、“吹出”与“吸收”三步的原因是 (3)“蒸馏塔”中温度应控制在 A.40~50℃ B.70~80℃ C.100℃以上 (4)若整个操作过程中Br2无损耗，则工业上每获得1olBr2,理论上需要消耗标况下C2的物质的量为 mol (⑤)“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的溴元素的百分含量如图。 n(CI 表示加入氯元素与海水中溴元素 n(Br) 物质的量之比。最适宜的” n(Br) 与pH分别为( )填标号)。 A.1.1、1 B.1.1、3 C.1.3、7.5 D.1.3、5 100rpH=1 95 90 pH=3 /pH=5 o 85 响 70 k/pH=7.5 8 盗 爽 0 .01.11.21.31.41.51.6 (C) n(Br) (6)“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是 (填标 号)。从吹出塔中获得的低浓度溴中含Br2、BrCl,其中BrCl也能被SO2还原为Br,请写出BrCl在吸收 塔中与SO2反应的离子方程式 溴 溴 溴 溴 吹 15℃ 吹 吹 吹 40℃ 400 、15℃ 出 40℃ 率 出率 率 40℃ 15℃ 15℃ 空气通入量 0 空气通入量 空气通入量 0 空气通入量 A B C D (7)1m3海水最终得到38.4gBr2,若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为 molL'(用科学计 数法表示，保留一位小数)。 617 19.(14分)邻羟基苯甲醛(F)是一种重要有机中间体，它的一种合成路线如图。 COOH CHO CH,OHD☐LiAIH4E☐O2 OH浓H,S0,△CH,O3 C,HsO2Pt,Pd/C OH COOH 沸水 -CH, B F A C C2HO2 回答下列问题： (I)A中官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)B→D反应的化学方程式为 (4)D→E的反应类型为 ,E→F反应的化学方程式为 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有2个-C00H②苯环上的一溴代物有2种 (6)淀粉经水解可生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为 葡萄糖在 OH 微生物的作用下经发酵可转化为乙酸(CH3COOH)和乳酸（H,C-CH-COOH)。 0--cH,9 参考上述路线，写出以乙酸和乳酸为主要原料制备H,C-CH-CH,一O-C-CH的合成路线 (其它试剂任选，注明反应条件)。 [示例：CH,=CH,。→CH,CH,OH] 717