精品解析：重庆市南开中学校2026届高三下学期质量检测 化学试题

高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.5 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 K—39 Ru—101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “十五五”规划明确指出，要利用人工智能(AI)加速新材料的研发与应用迭代。下列不属于有机高分子材料的是 A. 生物降解塑料——聚乳酸 B. 高性能弹性纤维——氨纶 C. 耐油密封材料——丁腈橡胶 D. 高导热柔性膜材料——石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应得到的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．氨纶是聚氨酯类合成纤维，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．丁腈橡胶是丁二烯与丙烯腈共聚得到的合成橡胶，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列实验对应的现象或性质描述错误的是 选项 实验 现象或性质 A 铝热反应 剧烈发光发热 B 银镜反应 醛基具有还原性 C 焰色试验 钠的焰色为紫色 D 皂化反应 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是铝单质和某些金属氧化物（活泼性<铝的金属氧化物）在高温下发生的剧烈置换反应，生成对应金属单质和氧化铝，过程中会剧烈发光、释放大量热量，A正确； B．银镜反应中醛基被银氨溶液氧化为羧基，Ag+被还原为Ag单质，体现醛基的还原性，B正确； C．焰色试验中钠元素焰色为黄色，钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)焰色才是紫色，C错误； D．皂化反应的定义就是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电正极反应式： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时正极得电子，结合和生成难溶的，该电极反应式书写正确，A正确； B．氨水为弱碱，不能溶解，向溶液中加入过量氨水应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与过量反应时，与按物质的量之比1:2完全反应，生成沉淀、和，该离子方程式书写正确，C正确； D．与过量反应时，与反应生成极难溶的沉淀，同时生成气体，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：B。 4. 工业制备的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中S的化合价为-1价 B. 反应②可利用作氧化剂来实现 C. 标准状况下，22.4 L 中S原子数目为 D. 工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价为+2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得S的化合价为-1价，A不符合题意； B．反应②为转化为，可发生反应，该反应中作氧化剂，B不符合题意； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此22.4 L 中S原子数目不是，C符合题意； D．若用水吸收会产生大量酸雾，吸收效率低，因此工业上通常用98.3%的浓硫酸来吸收，D不符合题意； 故选C。 5. 通过如图所示的合成路线可合成硅橡胶，下列说法错误的 A. 存在立体异构体 B. 反应1属于取代反应，反应2属于缩聚反应 C. 与可用红外光谱鉴别 D. 可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．不存在手性原子，所以不存在立体异构体，故A错误； B．反应1是中的-Cl被-OH取代，属于取代反应，反应2生成高分子硅橡胶和水，属于缩聚反应，故B正确； C．与的官能团不同，可用红外光谱鉴别，故C正确； D．可与NaOH反应生成和氯化钠，故D正确； 选A。 6. 下列实验操作及方案不能达到目的的是 A. 检查装置的气密性 B. 除去CO中的CO2 C. 保存酸性高锰酸钾溶液 D. 萃取振荡时放气 【答案】C 【解析】 【详解】A．推压注射器活塞，若长颈漏斗中液面升高，并长时间不变，说明装置的气密性良好，故不选A； B．碱石灰能吸收二氧化碳，用碱石灰可以除去CO中的CO2，故不选B； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用带橡胶塞的细口瓶保存酸性高锰酸钾溶液，故选C； D．萃取振荡放气时，要把分液漏斗‌倒过来‌，让活塞那端‌斜向上对着没人的地方‌，然后‌拧开活塞‌把气放掉，故不选D； 选C。 7. 遇水剧烈水解，机理如图所示，下列说法正确的是 A. Si元素位于第四周期第Ⅳ族 B. 物质a与c均为非极性分子 C. 水解过程中键角发生了变化 D. 中间体b中以氢键与结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素位于第三周期第Ⅳ族，A错误； B．物质a与c均为四面体结构，a中四个基团一样，为非极性分子，c中有一个羟基，其余为氯原子，所以为极性分子，B错误； C．a为正四面体结构，中间体b为五配位结构，c为四面体结构，但不是正四面体，所以水解过程中，键角发生了变化，C正确； D．氧原子与硅原子之间不能形成氢键，以配位键结合，D错误； 故选C。 8. R、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期元素，化合物的结构与苯类似，如图所示，其中X、Y和Z均满足8电子结构。已知X、Y和Z处于同一周期，Y的简单氢化物易液化，可用作制冷剂。下列说法错误的是 A. 分子中含有键 B. 单质的沸点： C. 键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】Y的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则为NH3，Y为N，X、Y、Z同周期（第二周期）、原子序数递增，化合物的环状结构与苯相似，含双键、均满足8电子，结合图可知R为H，X为B，Z为F，化合物为。 【详解】A．分子结构与苯类似，环内存在大键，分子中含有键，A正确； B．B单质为原子晶体，沸点极高；N2分子晶体，沸点很低，沸点：BN2，即X>Y，B错误； C．XZ3为BF3，分子构型为平面正三角形，其键角约为120°；YR3为NH3，其键角因孤对电子排斥而约为107°，由于120°>107°，故键角XZ3 > YR3，C正确； D．Y（N）和Z（F）同在第二周期，从N到F，有效核电荷依次增大，原子半径依次减小，第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能Y < Z，D正确； 故答案选B。 9. 的晶胞是边长各不相同的长方体，如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 的空间结构为平面三角形 C. 晶胞中的存在两种取向 D. 该晶胞的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中为图中大球，4个全部位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故一个晶胞含有4个，A正确； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，因此空间结构为平面三角形，B正确； C．观察晶胞中4个​的排列，可发现​共有两种不同的取向，各2个，C正确； D．晶胞含4个​，晶胞质量； 晶胞边长为、、，换算单位得，因此晶胞体积； 密度，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含酚酞的足量悬浊液中加入少量稀硫酸 加稀硫酸后红色褪去，静置片刻后溶液重新变红 沉淀溶解平衡正向移动 B 向酸性溶液中加入过量乙醇，充分振荡 溶液变色 乙醇能被酸性溶液氧化 C 用pH计分别测定同浓度苯酚和乙酸溶液的pH pH：苯酚>乙酸 羟基的极性：苯酚>乙酸 D 向4 mL 0.1 mol/L 溶液中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 有深蓝色晶体析出 玻璃棒摩擦试管壁打破过饱和溶液的亚稳状态，析出晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液存在沉淀溶解平衡，加入稀硫酸时消耗使平衡正向移动，初始被消耗红色褪去，后续平衡正向移动补充，溶液重新变红，结论正确，A不符合题意； B．酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化，自身被还原为绿色的，溶液变色说明乙醇被氧化，结论正确，B不符合题意； C．同浓度下苯酚pH大于乙酸，说明苯酚电离出的能力更弱、酸性更弱，酸性越强羟基极性越强，因此羟基极性：乙酸>苯酚，结论错误，C符合题意； D．在乙醇中溶解度远低于水中，加入乙醇后形成过饱和溶液，摩擦试管壁可提供晶核，打破过饱和的亚稳状态促进晶体析出，结论正确，D不符合题意； 故选C。 11. 在101 kPa和298 K下，向含有1 mol 的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 kJ；将84 g 固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4 kJ，则的为 A. +18.7 kJ/mol B. -18.7 kJ/mol C. +44.1 kJ/mol D. -44.1 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】首先写出两个已知过程的热化学方程式： 含1 mol 的溶液与盐酸反应（反应1）：，1 mol 固体与盐酸反应（反应2）：，根据盖斯定律，用反应2减去反应1即可得到目标反应，因此。 故选A。 12. 一种用双极膜电渗析法实现乙醇酸()与KOH的高效分离回收装置如图所示，双极膜中间层中的解离为和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜a中间层的在外电场作用下向Pt电极方向移动 B. Ⅱ室进出口KOH溶液的质量分数： C. 石墨电极上的电极反应式为 D. Ⅰ室中每生成22.4 L(标准状况)气体，Ⅲ室中最多生成2 mol乙醇酸 【答案】D 【解析】 【分析】用双极膜电渗析法实现乙醇酸与KOH的高效分离回收，根据图示，Ⅱ室获得KOH、Ⅲ室获得乙醇酸，可知双极膜a解离出的OH-向Ⅱ室移动，Ⅲ室中K+通过X膜向Ⅱ室移动，则Pt电极为阴极、石墨电极为阳极。 【详解】A. Pt电极为阴极，可知双极膜a中间层的在外电场作用下向Pt电极方向移动，故A正确； B. 双极膜a解离出的OH-向Ⅱ室移动，Ⅲ室中K+通过X膜向Ⅱ室移动， Ⅱ室生成KOH，进出口KOH溶液的质量分数：，故B正确； C. 石墨电极为阳极，石墨电极上的电极反应式为，故C正确； D. Ⅰ室为阴极室，Ⅰ室生成氢气，每生成22.4 L(标准状况)氢气，电路中转移2mol电子，双极膜b解离出的2molH+移向Ⅲ室，H+先与KOH反应、再与HOCH2COO-反应，所以最多生成乙醇酸的物质的量小于2mol，故D错误； 选D。 13. 向10 mL 1 mol/L M的水相(A)中加入5 mL有机相(B)，萃取过程可表示为： 。各相中M的浓度随时间变化的曲线如图所示，300 s后各相中M的浓度趋于稳定。下列说法错误的 A. M的溶解度：有机相(B)>水相(A) B. 300 s后仍有M从水相转移到有机相 C. 300 s后存在： D. 【答案】C 【解析】 【分析】下降曲线对应水相中的M，初始浓度为1mol/L，随萃取进行浓度逐渐降低；上升曲线对应有机相中的M，初始浓度为0，随萃取进行浓度逐渐升高，两者交点处浓度相等均为a。萃取平衡的平衡常数，说明平衡时有机相M浓度远大于水相。 【详解】A．平衡常数，说明达到平衡时有机相中M的浓度大于水相，因此M的溶解度有机相大于水相，A正确； B．300 s后反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，仍有M从水相转移到有机相，同时有等量M从有机相转移到水相，B正确； C．初始M总物质的量为 ，平衡时总物质的量守恒，可得 ，整理得，并非二者浓度直接相加等于1mol/L，C错误； D．交点处水相和有机相中M的浓度均为a，此时总物质的量为，解得，D正确； 故选 C。 14. 常温下，溶液中存在平衡：，调节pH，溶液中含Cr(Ⅵ)微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示，维持体系中Cr元素的总浓度为1 mol/L。下列说法错误的是 A. B. 1 mol/L 溶液呈酸性 C. D. 体系中一直存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知：常温下，溶液中存在平衡：，调节pH时，向溶液中加入了酸或碱，此时各含Cr(Ⅵ)微粒的浓度随溶液pH的变化而呈图像中变化。则图像Ⅰ是的变化曲线，图像Ⅱ是的变化曲线，图像Ⅲ是的变化曲线，图像Ⅳ是的变化曲线。 p点时：，，由此可计算得： q点时：，，由此可计算得： r点时：，。 【详解】A．由上面分析知，A正确； B．在溶液中，最终的酸碱性由的电离程度和水解程度的相对大小决定。 电离：， 水解：，，电离远大于水解，溶液显酸性。B正确； C．中， r点时：， 则 溶液平衡体系中元素的总浓度为，所以r点 则，C正确； D．常温下，溶液中存在平衡：，调节pH时，向溶液中加入了酸或碱，体系中书写电荷守恒时应加上所加碱的阳离子或酸的阴离子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钌锌催化剂作用于乙二酸的生产，失效后可能夹杂着少量有机物。以失效钌锌催化剂为原料制备三水合氯化钌的工艺流程如图，回答下列问题： （1）Zn属于_______区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“煅烧球磨”中，煅烧的目的为_______。 （3）“氧化焙烧”中，分批次加入的原因为_______。 （4）“水浸”所得溶液中主要含钌的物质为。 ①“氧化蒸出”时发生反应的离子方程式为_______。 ②“氧化蒸出”的温度一般控制在，主要原因为_______。 （5）“还原吸收”中，产生废气的主要成分为_______(填化学式)。 （6）取失效钌锌催化剂，按上述工艺流程进行制备，最终得到。已知该流程中Ru的总收率为，催化剂中Ru的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）将有机物氧化除去 （3）使反应物充分反应；避免反应过于剧烈 （4） ①. ②. 保证完全蒸出；防止气体温度太高导致吸收效率降低，且导致浓盐酸挥发，使浓盐酸利用率下降 （5） （6）1.26% 【解析】 【分析】起始原料为失效钌锌催化剂，夹杂少量有机物，目标产物为。煅烧球磨可除去原料中的有机物杂质，加入和氧化焙烧，将钌转化为可溶于水的，水浸后得到含的溶液，通入氧化将转化为气体蒸出，加入浓盐酸还原吸收得到含的溶液，最终浓缩干燥得到三水合氯化钌。 【小问1详解】 Zn位于元素周期表第四周期第ⅡB族，属于ds区元素，基态原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 失效催化剂中夹杂少量有机物，煅烧可将有机物氧化除去，避免后续制备过程引入杂质。 【小问3详解】 为强氧化剂，与反应物反应剧烈，分批次加入可使反应物充分接触反应，同时避免反应过于剧烈，保障操作安全。 【小问4详解】 ①氧化蒸出时，被氧化为，被还原为，配平后离子方程式为。②温度过低时，挥发速率慢，无法完全蒸出；温度过高时，气体温度过高会降低后续还原吸收效率，同时浓盐酸易挥发，导致浓盐酸利用率下降，因此温度控制在90℃。 【小问5详解】 还原吸收过程中，未参与反应的过量作为废气排出，因此废气主要成分为。 【小问6详解】 的摩尔质量为，得到的的物质的量为 ，对应Ru的物质的量为 。已知Ru的总收率为80%，因此催化剂中Ru的物质的量为 ，Ru的质量为 ，催化剂中Ru的质量分数为 。 16. 乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室可选择草酸绿色催化制备阿司匹林，原理如下： 已知： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 实验流程： 回答下列问题： （1）阿司匹林中C原子的杂化形式为_______，制备过程中，比较适合的加热方式是_______。 （2）在草酸催化作用下，水杨酸还发生了副反应生成聚合物，该副反应的化学方程式为_______。 （3）“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是_______。 （4）“操作3”中缓慢加入过量试剂1_______(填名称)，再冷却结晶，得到含有部分杂质的粗产品。 （5）“操作4”的名称是_______。为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为_______。 （6）为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （7）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下图所示。 准确称取15.0 mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是_______(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 水浴加热 （2）n+(n-1)H2O （3）中和酸；将乙酸水杨酸转化为钠盐溶解于水，与聚酯分离 （4）盐酸 （5） ①. 重结晶 ②. 溶液 （6）BC （7）93.3% 【解析】 【分析】本实验核心目的为草酸催化水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。70℃条件下水杨酸与过量乙酸酐回流反应，加入冷水后经分离得到粗产品，粗产品含乙酰水杨酸、未反应的水杨酸、草酸、副反应生成的聚酯。加入饱和溶液后，乙酰水杨酸转化为可溶性钠盐，与不溶性聚酯分离，向滤液中加酸酸化，析出乙酰水杨酸，经提纯得到产品。 【小问1详解】 乙酰水杨酸分子中，苯环碳原子、羧基碳原子、酯基碳原子的价层电子对数均为3，杂化形式为，甲基碳原子的价层电子对数为4，杂化形式为，故C原子的杂化形式为、。制备反应的温度为70℃，低于水的沸点，采用水浴加热可使反应体系受热均匀，温度易于控制，故适合的加热方式为水浴加热。 【小问2详解】 水杨酸分子中同时含有羧基和羟基，可发生缩聚反应生成聚酯，反应的化学方程式为n+(n-1)H2O。 【小问3详解】 饱和溶液可中和反应体系中的草酸、乙酸等酸性物质，同时可与乙酰水杨酸的羧基反应，将乙酰水杨酸转化为易溶于水的钠盐，而副反应生成的聚酯不溶于水溶液，可通过过滤实现乙酰水杨酸钠与聚酯的分离。 【小问4详解】 操作3的目的是将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸析出，需加入酸性强于羧酸的酸，且不引入难分离的杂质，故试剂1为盐酸。 【小问5详解】 操作4为进一步提纯含有少量杂质的粗产品，采用重结晶的方法，可得到纯度更高的乙酰水杨酸。水杨酸分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，乙酰水杨酸分子中无酚羟基，不能发生该显色反应，故可选用溶液检验产品中是否含有水杨酸。 【小问6详解】 A．图为固体灼烧装置，本实验无固体灼烧操作，不需要使用，A错误。 B．图为带回流冷凝管的反应装置，可用于70℃条件下的回流反应，制备过程中需要使用，B正确。 C．图为加热溶解、热过滤装置，粗产品提纯过程中热溶解、过滤除杂需要使用，C正确。 D．图为升华装置，本实验无升华操作，不需要使用，D错误。 故选BC。 【小问7详解】 由吸光度与质量浓度的标准曲线可知，当吸光度时，对应乙酰水杨酸的质量浓度为。100mL待测液中乙酰水杨酸的质量为 ，则产品的纯度为 。 17. 铁及其化合物的冶炼是化学工业的重要基础。高炉炼铁过程中，铁氧化物的还原主要通过CO进行。如图展示了Fe-C-O体系中，不同温度下达到化学平衡时气相中CO的体积分数变化曲线。 主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）根据图中Fe-C-O平衡曲线的变化趋势，判断反应③的焓变_______0(填“”、“”或“”)。 （2）时，向2 L恒容密闭容器中投入过量，并充入2 mol CO气体发生反应①。5 min时达到平衡，此时CO的体积分数为0.5，则5 min内平均反应速率_______，反应①的平衡常数_______。 （3）时，在同一个容器中，反应体系刚好处于a点时，此时反应②、③的平衡常数大小关系为：_______(填“”“”“”)。若此时，则升高温度，再次平衡时CO的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）工业冶炼出的金属铁有多种晶体结构。其中为体心立方结构，已知晶胞参数为，铁原子半径为，则_______pm(已知，，结果保留整数)。 （5）炉气中的的捕获利用很有经济价值。一种利用AzB-Ni在酸性环境下电催化实现炉气中低浓度边捕获边转化的一体化装置如图所示。 ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)； ②AzB-Ni电极区反应分三步进行，第一步：电解生成，第二步：捕获，第三步：转化，则第一步电极反应式为_______。 【答案】（1）> （2） ①. ②. 1 （3） ①. = ②. 减小 （4）294 （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应③对应的平衡曲线显示，温度升高时气相中CO的体积分数减小，说明升高温度反应③平衡正向移动，正反应为吸热反应，故。 【小问2详解】 反应①反应前后气体总计量数相等，平衡时气体总物质的量始终为，CO的体积分数为0.5，故平衡时 ，反应生成的 ，则5min内平均反应速率。平衡时，，反应①的平衡常数。 【小问3详解】 a点为三个反应的共同平衡点，此时反应②和③的相等，结合二者平衡常数表达式可知。当时，体系以反应③为主，反应③正反应吸热，升高温度平衡正向移动，CO的消耗量增大，故再次平衡时CO的体积分数减小。 【小问4详解】 α-Fe为体心立方结构，体对角线长度为4倍铁原子半径，且体对角线与晶胞参数的关系为，代入 、，得 。 【小问5详解】 ①左侧电极上转化为，氧元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，为电解池的阳极，阳极连接电源的正极，故a为电源的正极。 ②AzB-Ni电极为阴极，第一步发生得电子的还原反应，酸性环境下用配平电荷与原子，电极反应式为。 18. 重庆酉阳享有“世界青蒿之乡”的美誉，是世界上最主要的青蒿生产基地。1972年屠呦呦成功地用乙醚从植物青蒿中提炼出青蒿素，是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一。1983年，著名有机合成化学家周维善领导的研究小组完成了青蒿素的首次全合成。合成路线如下(相关物质均已忽略立体化学问题)： 注：Bn-为苄基() （1）青蒿素分子中含有的官能团有过氧基()、醚键和_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 青蒿素难溶于水，具有不稳定性和氧化性 B. A和B互为同分异构体 C. C→D的反应产物有NaCl和H2O D. G→H→I的反应依次属于氧化反应、还原反应 （3）A的同系物中，相对分子质量最小的名称为_______，写出其与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______。 （4）写出E的结构简式_______。 （5）的同分异构体中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有和-OH，且-OH不能连在sp或sp2杂化的碳原子上； ②不含“”和环状结构。 其中，核磁共振氢谱中峰面积之比为的有机物的结构简式为_______(任写一种)。 （6）F→G的反应为羟醛缩合反应，反应的副产物之一分子式为C21H28O2，具有下图所示碳架结构，请添加合适的官能团_______。 【答案】（1）酯基 （2）AB （3） ①. 丙烯醛 ②. （4） （5） ①. 8 ②. 或 （6）或 【解析】 【分析】对比A与B的结构，A发生分子内加成反应得到B，二者分子式相同。B与乙硼烷发生加成，再经过氧化氢氧化得到C，B的碳碳双键转化为羟基，故C含两个羟基。C与NaH、BnCl反应，其中一个羟基的氢原子被苄基取代得到D，D含一个羟基与一个醚键。D与、反应，羟基被氧化为羰基，得到分子式为的E。 F含两个羰基，经作用发生分子内羟醛缩合，再酸化加热脱水得到G，G为不饱和酮结构。G与反应，羰基被还原为羟基得到H。H再经、氧化，羟基转化为羰基得到I，I经多步反应得到青蒿素。 【小问1详解】 青蒿素分子的结构中，除过氧基、醚键外，还存在酯基结构。 【小问2详解】 A．青蒿素分子不含羟基、羧基等亲水基团，因此难溶于水。分子中的过氧键不稳定，易断裂分解，且过氧键具有强氧化性，A正确； B．A与B的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．C到D的反应为醇羟基与BnCl的取代反应，反应产物为NaCl与，无生成，C错误； D．G到H为还原羰基为羟基的反应，属于还原反应；H到I为氧化羟基为羰基的反应，属于氧化反应，反应顺序为还原、氧化，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 A为含碳碳双键与醛基的烯醛，其同系物需同时含碳碳双键与醛基，分子组成相差n个。相对分子质量最小的烯醛为含3个碳原子的丙烯醛。 丙烯醛与新制氢氧化铜共热，醛基被氧化为羧酸钠，氢氧化铜被还原为氧化亚铜沉淀，配平后的反应方程式为。 【小问4详解】 D中的环上仲羟基可被、组成的Jones试剂氧化为羰基，其余结构保持不变，因此E的结构简式为D的环上羟基替换为羰基的结构，即。 【小问5详解】 给定有机物的分子式为，计算不饱和度为。结合限定条件，不含环状结构与累积二烯，因此含一个碳碳三键，不饱和度恰好为2。分子中含3个甲基共9个氢原子，剩余4个碳原子组成含碳碳三键的碳链，仅能连接在杂化的饱和碳原子上。 4个碳原子的炔烃碳链有1-丁炔、2-丁炔两种骨架。对1-丁炔骨架，饱和碳原子为3位、4位，羟基可连接在3位或4位，每种羟基连接方式下有3种连接位置，共6种结构。对2-丁炔骨架，饱和碳原子为1位、4位，羟基仅能连接在端位饱和碳上，有2种连接位置，共2种结构。总同分异构体数目为6+2=8种。 核磁共振氢谱峰面积比为9:2:2:1，说明的9个氢为一组峰，剩余5个氢分为三组，峰面积为2、2、1，无额外甲基氢，因此结构中无其他甲基，符合条件的结构为或。 【小问6详解】 F到G的反应为分子内羟醛缩合，反应过程为羰基α位氢加成到另一羰基上，再脱水形成碳碳双键，得到不饱和酮结构。副产物与G分子式相同，碳架结构不同，因此需在给定碳架的合适位置引入羰基与碳碳双键，形成α，β不饱和酮结构，对应结构或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.5 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 K—39 Ru—101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “十五五”规划明确指出，要利用人工智能(AI)加速新材料的研发与应用迭代。下列不属于有机高分子材料的是 A. 生物降解塑料——聚乳酸 B. 高性能弹性纤维——氨纶 C. 耐油密封材料——丁腈橡胶 D. 高导热柔性膜材料——石墨烯 2. 下列实验对应的现象或性质描述错误的是 选项 实验 现象或性质 A 铝热反应 剧烈发光发热 B 银镜反应 醛基具有还原性 C 焰色试验 钠的焰色为紫色 D 皂化反应 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电正极反应式： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入过量溶液： 4. 工业制备的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中S的化合价为-1价 B. 反应②可利用作氧化剂来实现 C. 标准状况下，22.4 L 中S原子数目为 D. 工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收 5. 通过如图所示的合成路线可合成硅橡胶，下列说法错误的 A. 存在立体异构体 B. 反应1属于取代反应，反应2属于缩聚反应 C. 与可用红外光谱鉴别 D. 可与NaOH反应 6. 下列实验操作及方案不能达到目的的是 A. 检查装置的气密性 B. 除去CO中的CO2 C. 保存酸性高锰酸钾溶液 D. 萃取振荡时放气 7. 遇水剧烈水解，机理如图所示，下列说法正确的是 A. Si元素位于第四周期第Ⅳ族 B. 物质a与c均为非极性分子 C. 水解过程中键角发生了变化 D. 中间体b中以氢键与结合 8. R、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期元素，化合物的结构与苯类似，如图所示，其中X、Y和Z均满足8电子结构。已知X、Y和Z处于同一周期，Y的简单氢化物易液化，可用作制冷剂。下列说法错误的是 A. 分子中含有键 B. 单质的沸点： C. 键角： D. 第一电离能： 9. 的晶胞是边长各不相同的长方体，如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 的空间结构为平面三角形 C. 晶胞中的存在两种取向 D. 该晶胞的密度 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含酚酞的足量悬浊液中加入少量稀硫酸 加稀硫酸后红色褪去，静置片刻后溶液重新变红 沉淀溶解平衡正向移动 B 向酸性溶液中加入过量乙醇，充分振荡 溶液变色 乙醇能被酸性溶液氧化 C 用pH计分别测定同浓度苯酚和乙酸溶液的pH pH：苯酚>乙酸 羟基的极性：苯酚>乙酸 D 向4 mL 0.1 mol/L 溶液中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 有深蓝色晶体析出 玻璃棒摩擦试管壁打破过饱和溶液的亚稳状态，析出晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 在101 kPa和298 K下，向含有1 mol 的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 kJ；将84 g 固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4 kJ，则的为 A. +18.7 kJ/mol B. -18.7 kJ/mol C. +44.1 kJ/mol D. -44.1 kJ/mol 12. 一种用双极膜电渗析法实现乙醇酸()与KOH的高效分离回收装置如图所示，双极膜中间层中的解离为和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜a中间层的在外电场作用下向Pt电极方向移动 B. Ⅱ室进出口KOH溶液的质量分数： C. 石墨电极上的电极反应式为 D. Ⅰ室中每生成22.4 L(标准状况)气体，Ⅲ室中最多生成2 mol乙醇酸 13. 向10 mL 1 mol/L M的水相(A)中加入5 mL有机相(B)，萃取过程可表示为： 。各相中M的浓度随时间变化的曲线如图所示，300 s后各相中M的浓度趋于稳定。下列说法错误的 A. M的溶解度：有机相(B)>水相(A) B. 300 s后仍有M从水相转移到有机相 C. 300 s后存在： D. 14. 常温下，溶液中存在平衡：，调节pH，溶液中含Cr(Ⅵ)微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示，维持体系中Cr元素的总浓度为1 mol/L。下列说法错误的是 A. B. 1 mol/L 溶液呈酸性 C. D. 体系中一直存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钌锌催化剂作用于乙二酸的生产，失效后可能夹杂着少量有机物。以失效钌锌催化剂为原料制备三水合氯化钌的工艺流程如图，回答下列问题： （1）Zn属于_______区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“煅烧球磨”中，煅烧的目的为_______。 （3）“氧化焙烧”中，分批次加入的原因为_______。 （4）“水浸”所得溶液中主要含钌的物质为。 ①“氧化蒸出”时发生反应的离子方程式为_______。 ②“氧化蒸出”的温度一般控制在，主要原因为_______。 （5）“还原吸收”中，产生废气的主要成分为_______(填化学式)。 （6）取失效钌锌催化剂，按上述工艺流程进行制备，最终得到。已知该流程中Ru的总收率为，催化剂中Ru的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 16. 乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室可选择草酸绿色催化制备阿司匹林，原理如下： 已知： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 实验流程： 回答下列问题： （1）阿司匹林中C原子的杂化形式为_______，制备过程中，比较适合的加热方式是_______。 （2）在草酸催化作用下，水杨酸还发生了副反应生成聚合物，该副反应的化学方程式为_______。 （3）“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是_______。 （4）“操作3”中缓慢加入过量试剂1_______(填名称)，再冷却结晶，得到含有部分杂质的粗产品。 （5）“操作4”的名称是_______。为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为_______。 （6）为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （7）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下图所示。 准确称取15.0 mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是_______(保留一位小数)。 17. 铁及其化合物的冶炼是化学工业的重要基础。高炉炼铁过程中，铁氧化物的还原主要通过CO进行。如图展示了Fe-C-O体系中，不同温度下达到化学平衡时气相中CO的体积分数变化曲线。 主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）根据图中Fe-C-O平衡曲线的变化趋势，判断反应③的焓变_______0(填“”、“”或“”)。 （2）时，向2 L恒容密闭容器中投入过量，并充入2 mol CO气体发生反应①。5 min时达到平衡，此时CO的体积分数为0.5，则5 min内平均反应速率_______，反应①的平衡常数_______。 （3）时，在同一个容器中，反应体系刚好处于a点时，此时反应②、③的平衡常数大小关系为：_______(填“”“”“”)。若此时，则升高温度，再次平衡时CO的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）工业冶炼出的金属铁有多种晶体结构。其中为体心立方结构，已知晶胞参数为，铁原子半径为，则_______pm(已知，，结果保留整数)。 （5）炉气中的的捕获利用很有经济价值。一种利用AzB-Ni在酸性环境下电催化实现炉气中低浓度边捕获边转化的一体化装置如图所示。 ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)； ②AzB-Ni电极区反应分三步进行，第一步：电解生成，第二步：捕获，第三步：转化，则第一步电极反应式为_______。 18. 重庆酉阳享有“世界青蒿之乡”的美誉，是世界上最主要的青蒿生产基地。1972年屠呦呦成功地用乙醚从植物青蒿中提炼出青蒿素，是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一。1983年，著名有机合成化学家周维善领导的研究小组完成了青蒿素的首次全合成。合成路线如下(相关物质均已忽略立体化学问题)： 注：Bn-为苄基() （1）青蒿素分子中含有的官能团有过氧基()、醚键和_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 青蒿素难溶于水，具有不稳定性和氧化性 B. A和B互为同分异构体 C. C→D的反应产物有NaCl和H2O D. G→H→I的反应依次属于氧化反应、还原反应 （3）A的同系物中，相对分子质量最小的名称为_______，写出其与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______。 （4）写出E的结构简式_______。 （5）的同分异构体中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有和-OH，且-OH不能连在sp或sp2杂化的碳原子上； ②不含“”和环状结构。 其中，核磁共振氢谱中峰面积之比为的有机物的结构简式为_______(任写一种)。 （6）F→G的反应为羟醛缩合反应，反应的副产物之一分子式为C21H28O2，具有下图所示碳架结构，请添加合适的官能团_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $