精品解析：2026年山东威海荣成市5月中考适应性训练化学试题

2026年初中学业考试适应性训练 化学 亲爱的同学，你好!答题前，请仔细阅读以下说明： 1．试卷分试题和答题卡两部分，满分100分，考试时间为60分钟。 2．答题前，要用0.5 mm黑色签字笔将自己的姓名、考号、学校及班级等信息填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，试题上的作答将不能被批阅。 4．非选择题要用0.5mm黑色签字笔作答，答案要写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，超出边界和试题上的作答将不能被批阅。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题。1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与人类健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜 B. 复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症 C. 药片变色、潮解，则不宜服用 D. 误食铜、汞、铅等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A.福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，食用福尔马林保鲜的食品会严重损害人体健康。 B.胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，二者可发生中和反应 ，且氢氧化铝对胃部刺激性小，可用于治疗胃酸过多。 C.药片变色、潮解说明药品已经变质，药效下降甚至会产生有毒物质，因此不宜服用。 D.重金属盐会使人体蛋白质变性引发中毒，牛奶、鸡蛋清富含蛋白质，误食重金属后服用，可使重金属优先与食物中的蛋白质反应，减少对人体自身组织的损伤，起到解毒作用，说法合理。 2. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中作出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致骨质疏松症 ②实行体重健康管理，要注意营养均衡 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①黑色塑料袋属于塑料制品，其使用并不能减少塑料污染（即‘白色污染’），归纳错误，该选项不符合题意。 B、②化石燃料目前仍是重要的能源物质，应合理使用而非禁止使用，归纳错误，该选项不符合题意。 C、①人体缺钙会引发骨质疏松症；②体重健康管理需要均衡摄入营养，两项归纳均正确，该选项符合题意。 D、①大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，应合理施用，归纳错误，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然水净化后得到的自来水仍含有可溶性杂质，如钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 B、溶液中的溶质在溶剂中会分散成分子或离子，例如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，氯化钠溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，选项说法正确，不符合题意。 C、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，选项说法正确，不符合题意。 D、饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但对于溶解度较小的物质，其饱和溶液可能浓度较小，所以饱和溶液不一定是浓溶液，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 4. 科学家通过控制多孔石墨烯的孔径，制得特制的石墨烯如图，就如同筛子一样能快速地滤掉海水中的盐而只留下水。下列说法错误的是 A. 该方法有助于减缓淡水危机 B. 该过程具有可持续发展意识和绿色化学观念 C. 滤掉海水中的盐类似于过滤操作 D. 石墨烯的孔径要小，不能让水分子通过 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方法能除去海水的盐，可应用于海水淡化，有助于减缓淡水危机，故正确； B、该过程可应用于海水淡化且没有有害物质生成，具有可持续发展意识和绿色化学观念，故正确； C、该过程能快速地滤掉海水中的盐而只留下水，类似于过滤操作，故正确； D、如果不能让水分子通过，该过程就不能把海水中的盐与水分离，故错误。 故选D。 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、锡属于金属元素，元素周期表中118.7是锡的相对原子质量，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 B、②为碳原子结构示意图，其核外总电子数为，4为最外层电子数，不符合题意。 C、③的质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，质子数=核外电子数，即，解得；若为氯离子，氯原子得到1个电子形成稳定结构，，因此x数值可能为7或8，符合题意。 D、④中甲为氦元素，原子最外层电子数为2；乙为氩元素，原子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，不符合题意。 故选C。 6. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步，下列对化学学科的认识中错误的是 A. 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料 B. 儿童缺少钙元素易患佝偻病，缺铁元素会引起贫血 C. 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D. 客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.棉是天然生长得到的，属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料，表述错误。 B正确。 C.正确。 D.天然气主要成分为甲烷，完全燃烧的生成和，而汽油燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物等大气污染物，因此用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染。 7. “碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，不正确的是 A. 元素观：碳、氧循环过程中，元素种类不变 B. 微粒观：碳、氧循环过程中自然界中的氧原子种类和总数保持不变 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学变化遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳、氧循环过程中元素种类不发生改变，正确。 B. 化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此自然界中氧原子的种类和总数保持不变，正确。 C. ⑤是植物的光合作用，反应物为CO2和H2O，反应条件为光照、叶绿素，产物为有机物和O2；⑧中CO2和H2O常温下反应生成H2CO3，二者反应物相同，反应条件不同导致产物不同，正确。 D. 碳、氧循环中不仅存在化学变化，还包含物理变化（如CO2溶于海水的过程包含物理溶解），“只发生化学变化”的表述错误。 8. “果蔬洗盐”是一种清洁剂，部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A. 时，碳酸氢钠饱和溶液质量分数是9.6% B. 时，将碳酸钠溶液降温到，一定有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成的饱和溶液 D. 后，缺少溶解度数据，可能是因为分解了 【答案】D 【解析】 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数计算公式为ω=S/(100g+S)×100%（S为对应温度下的溶解度）。20℃时NaHCO3溶解度为9.6g，代入计算得质量分数约为8.8%，小于9.6%，错误。 B. 只有饱和的碳酸钠溶液降温才一定会析出晶体，若40℃时的碳酸钠溶液为不饱和状态，降温到20℃时可能仍为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 C. 常温下NaCl溶解度约为36g，1000g水最多可溶解360g NaCl。15g果蔬洗盐中NaCl仅为部分组分，质量远小于360g，因此得到的是NaCl不饱和溶液，错误。 D. NaHCO3热稳定性差，60℃以上易发生分解反应，因此无法测得其60℃之后的溶解度，正确。 9. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳​，室内二氧化碳​浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为、乙为硅、丙为、丁为氮气，其中硅由硅原子构成，、、氮气均由分子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与硅在一定条件下反应生成和氮气，化学方程式为，该反应中硅元素化合价由0价变为+4甲，氮元素化合价由+3价变为0价，氟元素化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，丙为、丁为氮气，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙和丁分子数之比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应的反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，故该反应的化学方程式为：，参加反应的与生成的分子个数比为，此选项错误。 B.该反应消耗温室气体，可缓解温室效应；生成的具有可燃性，是常用燃料，此选项正确。 C.由图2可知，催化剂催化效率在250℃达到峰值后持续下降，生成速率在250℃达到峰值后下降，但300~400℃再次升高，说明温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致，此选项错误。 D.300℃时催化剂催化效率和甲烷生成速率均较低，250℃时催化剂催化效率最高、生成速率也较高，且温度低，能耗也较低，故250℃为适宜温度，此选项错误。 12. 用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为定量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 C. 燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%的O2和5%的CO2和80%的N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳， 从图像能看到，实验初始时氧气浓度远高于二氧化碳浓度，这与空气中氧气约占21%、二氧化碳约占0.03%的实际情况相符，该分析合理，故不符合题意； B.蜡烛燃烧会消耗O2、生成CO2，当O2浓度过低、CO2浓度过高时，蜡烛会因缺氧且CO2不支持燃烧而熄灭，该分析合理，故不符合题意； C.燃烧初期，蜡烛附近的O2被消耗导致传感器检测到的浓度短暂下降，随后燃烧放热引起容器内气体对流，使O2浓度较高的气体到达传感器附近，导致读数短暂回升，该分析合理，故不符合题意； D.从图像可知，当氧气浓度降至约15.6%左右时蜡烛就熄灭了，15%的O2浓度低于这个临界值，蜡烛无法保持燃烧，该分析不合理，故符合题意； 故选D。 13. 下图所示为某校学生用废旧金属制作校训徽章的过程。下列说法不正确的是 A. ②中除去铁锈时要控制反应的时间 B. ④中硫酸铜溶液可以换成硫酸锌溶液 C. ⑤中塑封是为了防止铁与空气中水和氧气共同作用而生锈 D. ④中铁板表面有红色物质析出，说明铁的金属活动性比铜强 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸既可和铁锈反应，也可和铁单质反应，除铁锈时间过长会腐蚀铁板，因此需要控制反应时间，正确。 B. 金属活动性顺序为，铁的活动性弱于锌，无法和硫酸锌发生置换反应，不能得到带颜色的图案镀层，因此硫酸铜不能换成硫酸锌，错误。 C. 铁生锈需要同时接触空气中的水和氧气，塑封可以隔绝两种物质，防止铁板生锈，正确。 D. 铁板表面析出红色铜单质，发生反应，可证明铁的金属活动性强于铜，正确。 14. 一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A. 空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C. 甲烷通过该转化工艺获得的有利于捕集 D. “燃料反应器”中，生成和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气反应器中N₂不参与反应，O2被消耗，气体总质量减小，N₂的质量分数（含量）升高，A错误。 B、燃料反应器中，反应物中S为+6价，生成物中S为-2价，硫元素化合价发生变化，B错误。 C、燃料反应器排出的气体仅为和，无其他气体杂质，可直接通入捕集器，有利于捕集，C正确。 D、配平燃料反应器的反应方程式：，生成和的分子个数比为1:2，D错误。 故选C。 15. 兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是 实验目的 装置 分析 A.比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻画，纯铜痕迹更明显 B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag C.证明某气体为H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2 D.配制20%的NaOH溶液 将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜属于铜合金，因此相互刻画时纯铜表面痕迹更明显，故说法正确； B、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Fe>Cu；铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu>Ag，因此可得三种金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，故说法正确； C、点燃气体后干冷烧杯内壁出现水珠，仅能证明该气体含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体一定是H2，故说法错误； D、20g氢氧化钠固体完全溶解在80g水中，所得溶液溶质质量分数为：，故说法正确。 故选C。 二、非选择题（本题共6小题，共65分）。 16. “春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题： （1）包饺子-除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，调制饺子馅时，常加入食盐（主要成分是氯化钠），构成氯化钠的微观粒子是_______（填符号）； （2）放烟花-花炮中添加高氯酸钾（）和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。高氯酸钾中氯元素的化合价为__________； （3）吃糖瓜-琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，糖瓜的主要成分是蔗糖（），蔗糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为__________； （4）看春晚-视觉秀以“金如意”元素点亮开篇，其设计取材于铜胎掐丝珐琅工艺。在制作铜胎掐丝珐琅过程中，胎体经加热后表面会生成一层黑色物质。写出该反应的表达式__________。 【答案】（1） Na+、Cl- （2） +7 （3） 72:11:88 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价、为价，设化合价为，列式，解得。 【小问3详解】 元素质量比等于相对原子质量×原子个数的比值，代入数据得。 【小问4详解】 铜在加热条件下和氧气反应生成黑色的氧化铜，据此书写反应表达式即可。 17. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土淋硝熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有和及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的__________（填实验用品名称）。 （2）淋硝过程中，硝土中与草木灰中发生了复分解反应，化学方程式为__________。 （3）“熬硝”过程中，将“浓硝水”降温结晶可获得较纯净的晶体，其主要原因是_______；此时，剩余母液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 （4）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为__________。（保留一位小数） ②下列相关说法正确的是__________。（填字母） A．烧杯A的溶液属于不饱和溶液 B．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为 C．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 （5）最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，反应时硝酸钾、硫和木炭的质量比是__________。 【答案】（1） 滤纸 （2） Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 （3） ①. 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度受温度影响很小 ②. KNO3、NaCl （4） ①. 24.2% ②. AC （5） 101:16:18 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中滤纸用于实现固液分离，稻草在此处的作用是过滤硝土中的泥沙等不溶性杂质，功能与滤纸一致。 【小问2详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，硝酸钙和碳酸钾交换离子后生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，满足复分解反应发生的条件，配平即得该方程式。 【小问3详解】 降温结晶的原理是目标溶质溶解度随温度变化幅度大，降温时大量析出，而杂质溶解度受温度影响小，几乎不析出；降温后母液是硝酸钾的饱和溶液，且氯化钠未析出，因此一定含有这两种溶质。 【小问4详解】 ①20℃到10℃硝酸钾溶解度差为32g-21g=11g，对应析出晶体质量为18g-7g=11g，说明溶剂水的质量为100g；C是20℃的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为32g÷(100g+32g)×100%≈24.2%。 ②A. 总溶质质量为21g+18g=39g，40℃硝酸钾溶解度为64g，39g<64g，因此A为不饱和溶液，正确； B. A降温到B无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，质量分数A=B，错误； C. D为10℃饱和溶液，100g水最多溶解21g硝酸钾，蒸发10g水析出晶体质量为21g÷100g×10g=2.1g，正确。 【小问5详解】 化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，计算得2×(39+14+16×3):32:3×12=202:32:36，化简为101:16:18。 18. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：为是纸张保存的最佳条件。 （1）经过漫长岁月，古籍纸张的通常低于6.5，说明纸张呈__________性。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用会发生化学反应使碱性增强，请用化学方程式解释其原因__________。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 注：室温时，饱和石灰水约为12.6。 ①一步脱酸法中石灰水脱硫酸的原理为__________（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，在空气中晾干后降至8左右。此过程中下降的原因可能氢氧化钙与空气中__________发生了反应。 【答案】（1） 酸 （2） （3） ①. ②. 二氧化碳（或CO2） 【解析】 【小问1详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，纸张pH低于6.5，小于7，因此呈酸性。 【小问2详解】 熟石灰（Ca(OH)2）和碳酸钾发生复分解反应，生成难溶碳酸钙和强碱性的氢氧化钾，因此碱性增强。 【小问3详解】 ① 硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成盐和水，可中和纸张中的酸性物质；② 空气中的二氧化碳能与氢氧化钙反应，消耗碱性的氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀和水，因此纸张碱性减弱，pH下降。 19. 兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[]；受热分解生成和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有______。（填字母）。 A. 甘油属于有机物 B. 甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D. 甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于______（填字母）。 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向_____（仪器名称）中缓慢加入足量稀硫酸，待气泡不再产生时，可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止_____，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热会分解。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量____。 【收集数据】甲中质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_______（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）AD （2）放置后会出现沉淀 （3）C （4）微量元素 （5） ①. 锥形瓶 ②. 空气中的二氧化碳和水蒸气进入c装置中 （6）不再减少（或不再改变） （7）部分二氧化碳残留在反应装置中，没有被C中碱石灰完全吸收（合理即可） （8）解：20g固体混合物分为两份，每份质量为10g，乙中固体减少的质量为碳酸锌分解生成的的质量，即一份固体完全分解生成的质量也是。 设一份固体中的质量为x。  则整瓶洗剂中的总质量=. 答：该瓶洗剂中的质量为。【小问1】AD 【解析】 【小问1详解】 A. 含有碳元素的化合物是有机物（排除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），甘油是含碳元素的化合物，属于有机物，正确； B. 甘油由甘油分子构成，甘油分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误； C. 甘油中碳、氢、氧元素质量比=，是碳、氢、氧的原子个数比，错误； D. 由质量比可知，氧元素占比最大，故氧元素质量分数最大，正确。 【小问2详解】 溶液具有稳定性，静置不会产生沉淀，该现象说明炉甘石洗剂不是溶液。 【小问3详解】 塑料属于有机合成材料。 【小问4详解】 人体中含量小于0.01%的元素属于微量元素。锌是人体必需的微量元素。 【小问5详解】 仪器a是锥形瓶； 单向阀只允许气体向外流出，可防止外界空气中的水、二氧化碳进入C装置，避免测量误差。 【小问6详解】 碳酸锌完全分解后，固体质量不再变化，因此加热至质量不再改变即可保证完全分解。 【小问7详解】 甲的实验中，部分二氧化碳留在反应装置中，没有被碱石灰吸收。 【小问8详解】 见答案。 20. 金属及其化合物具有广泛的用途。 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。 （1）铜原料主要是含铜99.8%的高纯铜，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。 （3）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是_________。 （4）“制箔”中，铜可以制成铜箔，说明铜具有良好的_______性。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____（填字母）内。 a． b． c． d． （6）酸洗的主要目的是去除铜箔表面的氧化层（如氧化铜），写出反应的化学方程式________。 【答案】（1） 混合物 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （3） 过滤 （4） 延展 （5）c （6） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 【解析】 【小问1详解】 该高纯铜含铜99.8%，还含有0.2%的其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 粉碎铜原料可以增大反应物接触面积，加快溶铜步骤的反应速率，也能让反应进行得更充分。 【小问3详解】 过滤是分离难溶性固体与液体的常规操作，符合除难溶性杂质的要求。 【小问4详解】 金属可被压制成薄片，是其具有良好的延展性的体现。 【小问5详解】 结合图像要求：抗拉强度>355MPa时温度需低于55℃，延伸率>13.5%时温度需高于52℃，符合条件的区间为53~55℃，选c。 【小问6详解】 酸洗用硫酸，氧化铜和硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，达到去除氧化层的目的。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳[主要成分]，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到__________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为_______。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是__________。 【实验探究2】如图-2所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：溶液吸收效果更好。 【实验探究3】 （4）换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的化学方程式______。 【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 【答案】（1） 化学吸收 （2） ①. 加入石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更大 ②. （3） NaOH、KOH与CO2反应生成可溶性碳酸盐，不会堵塞滤网，且二者易溶于水，吸收CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 吸碳机通过和吸收剂发生化学反应捕集，属于化学吸收法； 【小问2详解】 石灰乳中含量远高于澄清石灰水，可吸收更多，瓶内压强降低更明显，因此塑料瓶变瘪程度更大； 反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为； 【小问3详解】 石灰乳与反应生成难溶的碳酸钙，会堵塞滤网导致进气效果变差，而、的反应产物可溶水，无堵塞问题，且、易溶于，可以配制成高浓度的溶液，吸收效率更高。 【小问4详解】 吸收会生成和，与足量稀盐酸反应生成、和，因此有气泡产生，反应方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业考试适应性训练 化学 亲爱的同学，你好!答题前，请仔细阅读以下说明： 1．试卷分试题和答题卡两部分，满分100分，考试时间为60分钟。 2．答题前，要用0.5 mm黑色签字笔将自己的姓名、考号、学校及班级等信息填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，试题上的作答将不能被批阅。 4．非选择题要用0.5mm黑色签字笔作答，答案要写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，超出边界和试题上的作答将不能被批阅。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题。1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与人类健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜 B. 复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症 C. 药片变色、潮解，则不宜服用 D. 误食铜、汞、铅等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒 2. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中作出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致骨质疏松症 ②实行体重健康管理，要注意营养均衡 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 4. 科学家通过控制多孔石墨烯的孔径，制得特制的石墨烯如图，就如同筛子一样能快速地滤掉海水中的盐而只留下水。下列说法错误的是 A. 该方法有助于减缓淡水危机 B. 该过程具有可持续发展意识和绿色化学观念 C. 滤掉海水中的盐类似于过滤操作 D. 石墨烯的孔径要小，不能让水分子通过 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 6. 人类的衣食住行都离不开化学，化学学科的发展促进了人类社会的进步，下列对化学学科的认识中错误的是 A. 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料 B. 儿童缺少钙元素易患佝偻病，缺铁元素会引起贫血 C. 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D. 客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 7. “碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，不正确的是 A. 元素观：碳、氧循环过程中，元素种类不变 B. 微粒观：碳、氧循环过程中自然界中的氧原子种类和总数保持不变 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 8. “果蔬洗盐”是一种清洁剂，部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A. 时，碳酸氢钠饱和溶液质量分数是9.6% B. 时，将碳酸钠溶液降温到，一定有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成的饱和溶液 D. 后，缺少溶解度数据，可能是因为分解了 9. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 11. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为 12. 用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为定量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 C. 燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%的O2和5%的CO2和80%的N2的混合气体中保持燃烧 13. 下图所示为某校学生用废旧金属制作校训徽章的过程。下列说法不正确的是 A. ②中除去铁锈时要控制反应的时间 B. ④中硫酸铜溶液可以换成硫酸锌溶液 C. ⑤中塑封是为了防止铁与空气中水和氧气共同作用而生锈 D. ④中铁板表面有红色物质析出，说明铁的金属活动性比铜强 14. 一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A. 空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C. 甲烷通过该转化工艺获得的有利于捕集 D. “燃料反应器”中，生成和的分子个数比为 15. 兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是 实验目的 装置 分析 A.比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻画，纯铜痕迹更明显 B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag C.证明某气体为H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2 D.配制20%的NaOH溶液 将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共6小题，共65分）。 16. “春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题： （1）包饺子-除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，调制饺子馅时，常加入食盐（主要成分是氯化钠），构成氯化钠的微观粒子是_______（填符号）； （2）放烟花-花炮中添加高氯酸钾（）和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。高氯酸钾中氯元素的化合价为__________； （3）吃糖瓜-琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，糖瓜的主要成分是蔗糖（），蔗糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为__________； （4）看春晚-视觉秀以“金如意”元素点亮开篇，其设计取材于铜胎掐丝珐琅工艺。在制作铜胎掐丝珐琅过程中，胎体经加热后表面会生成一层黑色物质。写出该反应的表达式__________。 17. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土淋硝熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有和及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的__________（填实验用品名称）。 （2）淋硝过程中，硝土中与草木灰中发生了复分解反应，化学方程式为__________。 （3）“熬硝”过程中，将“浓硝水”降温结晶可获得较纯净的晶体，其主要原因是_______；此时，剩余母液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 （4）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为__________。（保留一位小数） ②下列相关说法正确的是__________。（填字母） A．烧杯A的溶液属于不饱和溶液 B．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为 C．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 （5）最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，反应时硝酸钾、硫和木炭的质量比是__________。 18. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：为是纸张保存的最佳条件。 （1）经过漫长岁月，古籍纸张的通常低于6.5，说明纸张呈__________性。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用会发生化学反应使碱性增强，请用化学方程式解释其原因__________。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 注：室温时，饱和石灰水约为12.6。 ①一步脱酸法中石灰水脱硫酸的原理为__________（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，在空气中晾干后降至8左右。此过程中下降的原因可能氢氧化钙与空气中__________发生了反应。 19. 兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[]；受热分解生成和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有______。（填字母）。 A. 甘油属于有机物 B. 甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D. 甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于______（填字母）。 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向_____（仪器名称）中缓慢加入足量稀硫酸，待气泡不再产生时，可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止_____，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热会分解。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量____。 【收集数据】甲中质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_______（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是多少？（写出计算过程） 20. 金属及其化合物具有广泛的用途。 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。 （1）铜原料主要是含铜99.8%的高纯铜，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。 （3）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是_________。 （4）“制箔”中，铜可以制成铜箔，说明铜具有良好的_______性。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____（填字母）内。 a． b． c． d． （6）酸洗的主要目的是去除铜箔表面的氧化层（如氧化铜），写出反应的化学方程式________。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳[主要成分]，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到__________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为_______。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是__________。 【实验探究2】如图-2所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：溶液吸收效果更好。 【实验探究3】 （4）换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的化学方程式______。 【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $