精品解析：云南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末模拟卷1 化学试卷

云南师大附中2027届高二下学期期末模拟卷1 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 Cu-64 Rh-64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子，B不符合题意； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子，C不符合题意； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 乙醇的键线式： C. CaO2的电子式： D. PCl3的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，3p能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中3p电子成对填充在同一轨道，违反洪特规则，正确的应为，A错误； B．乙醇有两个碳原子所以键线式为：，B错误； C．CaO2中过氧根离子是一个整体，所以电子式为：，C错误； D．PCl3的价层电子对=3+=4，有一对孤电子，所以分子为三角锥形，且同周期主族元素从左到右原子半径减小，P原子半径大于Cl，球棍模型符合结构特点，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液滴定醋酸溶液： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 将少量SO2通入漂白液中： D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器的灭火原理为溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝 和二氧化碳，反应的离子方程式为：，B正确； C．将少量二氧化硫通入漂白液中发生的反应为二氧化硫与次氯酸根离子和水反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气发生的反应为氯气与溶液中的亚铁离子和溴离子反应生成铁离子、溴和氯离子，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水后、溶液中含氯微粒的数目小于 B. 标准状况下、2.24 L乙醛中含有键的数目为 C. 和的混合气体中氧原子的数目为 D. 电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4 g，电路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol Cl2溶于水存在可逆反应，含氯微粒有、、、，根据氯原子守恒可得，因此含氯微粒总物质的量，数目小于，故A正确； B．标准状况下乙醛为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定π键数目，故B错误； C．氧气的质量等于氧原子的总质量，和的摩尔质量不同，17g混合气体中氧原子总物质的量在~之间，不一定为1mol，数目不一定为，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极有Zn、Fe等比Cu活泼的杂质优先失电子，阳极质量减少6.4g时，转移电子数目不一定为，故D错误； 选A。 5. 樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子中所有原子可能在同一平面 C. 该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 查尔酮与反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C15H10O2，A错误； B．该分子所有碳原子都是sp2杂化，所有原子可能共平面，B正确； C．该分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．所有双键都能和氢气加成，故最多消耗8mol氢气，D错误； 故选B。 6. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．吸收少量的氨气 B．除去C2H2中的杂质 C．收集NO2气体 D．乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，直接用水吸收易发生倒吸。该装置利用下层与水不互溶且密度比水大的液体（如CCl4）来防止倒吸，上层液体为水用于吸收氨气，该实验能达到预期目的，A正确； B．稀硫酸用于除去碱性杂质，H2S与稀H2SO4不反应，无法除去C2H2中的H2S杂质，应选择CuSO4溶液等试剂，B错误； C．NO2可与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集，应选用向上排空气法收集，C错误； D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要测定反应液的温度，温度计水银球应插入液面以下，图中温度计位置错误，D错误； 故选A。 7. 以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “浸取”时作还原剂，把和还原为 B. “滤渣2”中的主要成分为和 C. “沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”时加发生的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】锰矿粉中加入双氧水和稀硫酸，双氧水作还原剂，将和还原为Mn2+，二氧化硅不与稀硫酸反应，形成滤渣1。其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液，用氢氧化锰调节pH，将铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去，过滤后向滤液中加入硫化铵，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉锰，据此作答。 【详解】A．、中的为+3价，浸取后转化为，化合价降低被还原，因此作还原剂，A正确； B．酸浸后溶液中存在、，加入调节，可使、水解转化为、沉淀除去，因此滤渣2的主要成分为这两种氢氧化物，B正确； C．沉铜所用试剂为，受热易分解，且高温下水解程度增大、易被氧化，会增加物料损耗，因此不能在高温下沉铜，C错误； D．沉锰时，与反应，生成、H2O、CO2，离子方程式书写符合事实，D正确； 故选C。 8. TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 化合物中，W原子为sp杂化 D. Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，核外电子排布式为，W为C，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，核外电子排布式为的O和的均符合，但Y原子半径小于W原子，所以Y是O，因为W、X、Y、Z原子序数依次增大，X为N，Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小，Z为。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性顺序应为，因此X（N）的电负性小于Y（O），A错误； B．的离子半径最大，但的半径小于，正确顺序为，B错误； C．中C原子采用杂化，分子呈直线形，C正确； D．Y的氢化物（）的沸点通常高于W的简单氢化物（如），但W可能形成其他复杂氢化物（如长链烃），沸点可能更高，D错误； 故答案选C。 9. 根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验卤代烃的卤素 向1-溴丙烷中加入过量NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物（亮黄色）只有在高浓度的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸（含）于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃水解后溶液呈碱性，过量的NaOH会与反应生成暗褐色沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，A错误； B．由于醋酸根和铵根水解程度相当，所以溶液呈中性，浓度越大，水解产生的和越多，只是因为阴阳离子同等程度的促进了水的电离使溶液依旧呈中性，B错误； C．为蓝色，为黄色，加热后溶液由绿色变为黄绿色，说明浓度增大，平衡正向移动，C错误； D．工业盐酸中存在平衡，滴加硝酸银后与生成沉淀，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，亮黄色褪去，说明该配合物只有在高浓度条件下稳定，D正确； 故选D。 10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，故A正确； B．甲中Os形成4个双键，丙中Os形成2个双键和2个单键，丁中Os形成3个双键，Os的化合价发生了变化，B正确； C．戊到己发生了去氧反应，是还原反应，则戊是氧化剂，C正确； D．反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误； 答案选D。 11. 用多孔石墨电极电解法脱硫不仅可以脱除烟气中的，还可以制得，装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 阳极放电的物质是 B. 阳极电极反应式为 C. 电解过程电解池中数目减少 D. 通的目的是将电解后的气体转移出来 【答案】C 【解析】 【分析】电解池中总反应为O2＋2SO2=2SO3，由示意图可知，阳极上SO2发生失电子的氧化反应生成SO3，电极反应式为SO2-2e-＋SO=2SO3，通入性质稳定的氮气，能将电解后的混合气体及时吹出，使之被水吸收生成H2SO4，达到彻底脱硫的目的，据此回答。 【详解】A．由分析可知阳极放电物质为SO2，A正确； B．阳极上SO2发生失电子的氧化反应生成SO3，电极反应式为SO2-2e-＋SO=2SO3，B正确； C．电解池中总反应为O2＋2SO2=2SO3，所以电解过程电解池中SO数目不变，C错误； D．通入性质稳定的氮气能将电解后的混合气体及时吹出，使之被水吸收生成H2SO4，D正确； 故选C。 12. 超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①是取代反应 B. 18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C. 超分子可以是分子，也可以是离子 D. K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步生成 18 -冠 -6 的反应本质上是威廉姆森醚合成，属于取代反应，A正确； B．18 -冠 -6 能 与K+形成稳定的超分子，但 Na+、Rb+的直径不在18- 冠- 6 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子，B错误； C．超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，C正确； D．K⁺@18-冠-6 内 K⁺ 与冠醚中 O 原子之间主要通过离子–偶极（静电）作用结合，D正确； 故选B。 13. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca位于晶胞的8个顶点，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞的棱心，共12个，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞体心，1个晶胞中含有1个Cs，该晶体的化学式为，A正确； B．由题图可知，与Cs距离最近且等距的Cl有12个，若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心，B正确； C．与Ca最近且距离相等的Cl位于棱心，有6个，C错误； D．该晶胞是一个立方体，题给晶胞沿体对角线方向投影图无误，D正确； 答案选C。 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节溶液的（假设溶液体积不变），测得溶液中［或］随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中为 B. 室温下，溶液的 C. 点对应溶液的 D. 含有等物质的量和的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，当时，，则；直线②代表与pH的关系，同理可计算出，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，直线①代表与pH的关系，A正确； B．由分析可知，直线①代表与pH的关系，当时，，则，B正确； C．由分析可知，氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点可知，，，，，则pH为7.45，C正确； D．在含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中，主要存在Se2-的水解平衡：、HSe-的电离平衡：和HSe-的水解平衡：，Se2-的水解平衡常数：，NaHSe的电离平衡常数：，NaHSe的水解平衡常数：，NaHSe的水解程度大于其电离程度，且Se2-的水解平衡远大于HSe-的水解程度，则含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中c(HSe-) > c(Se2-)，D错误； 故选D。 二、解答题（本题共4题，共58分） 15. 铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下， ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是_____________。 （3）“滤渣A”主要是____（填化学式）。此时，溶液中_______；是否沉淀完全？____（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是_________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为______________。 【答案】（1）6s26p1 （2） （3） ①. Fe(OH)3 ②. ③. 是 （4）ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中 （5） 【解析】 【分析】该工艺以pH≈2、含Fe2+、Zn2+和微量Tl+的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S，让Zn2+生成ZnS沉淀，利用ZnS对Tl+的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的Tl+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤渣B；最后将滤渣B浸取得到含Tl+的浸取液，对其进行电解，使Tl+在阴极得电子生成单质Tl，最终完成废水中铊的回收；据此作答。 【小问1详解】 Tl在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np1，对应第六周期则为6s26p1； 【小问2详解】 酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律得到离子方程式为； 【小问3详解】 依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3，当pH=4时，c(OH-)=10-10 mol/L，，因为，所以Fe3+沉淀完全； 【小问4详解】 滤液中含Zn2+和微量Tl+，加入Na2S后，Na2S电离出S2-，Zn2+与S2-结合生成ZnS沉淀；ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量Tl+能在“滤渣B”中富集；答案为：ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中； 【小问5详解】 电解的目的是回收单质Tl，所以目标离子Tl+在阴极得电子被还原为Tl单质，即阴极反应式为。 16. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0 g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15 min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌15 min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使难以直接蒸馏的有机化合物随水蒸气在低于100℃的情况下一起被蒸出来，再进行分液或过滤，达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是__________（填标号）；引入磺酸基的目的是__________。 A．10~30℃ B．30~60℃ C．60~65℃ D．70~100℃ （3）水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有__________（填字母）。 A. 难溶于水 B. 难挥发 C. 较低的熔点 D. 与水不发生化学反应 （4）图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作顺序是__________。 ①打开旋塞； ②停止加热； ③停止通冷凝水。 （5）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________。 （6）本实验最终获得15.5 g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为__________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. C ②. 防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率 （3）AD （4）①②③ （5）取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 （6）14.3% 【解析】 【分析】称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，发生磺化反应，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃，进行硝化反应；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 根据流程图，“磺化”步骤中，反应条件是<65℃，若温度过低，磺化反应的速率过慢，所以控制温度最合适的范围是60~65℃，选C；引入磺酸基的目的是控制引入的硝基在苯环上的位置，防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率。 【小问3详解】 能用水蒸气蒸馏来分离和提纯的物质，则被提纯的物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离，在沸腾下不与水发生化学反应，具有一定的挥发性，故选AD； 【小问4详解】 反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：应先打开活塞，A处再停止加热，最后停止通冷凝水，操作顺序是①②③； 【小问5详解】 步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，其中含有硫酸根离子，证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净的操作为取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净； 【小问6详解】 77.0 g间苯二酚的物质的量=0.7 mol，理论上应该生成0.7 mol 2-硝基-1，3-苯二酚，本实验实际获得15.5 g产品，所以产率为。 17. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 946 ③. AD （2） ①. 12 ②. （3） ①. ② ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①正反应气体物质的量减少，，，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变=反应物总键能-生成物总键能，，，故答案为：低温；946； ②A．容器内的分压不再改变，说明的浓度不变，反应一定达到平衡状态，A项符合题意； B．，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，B项不符合题意； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体物质的量不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，D项符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 已知金属铑属于立方晶系，铑原子位于顶点及每个面的中心，则铑原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Rh的个数为，金属铑晶体的密度为。，故答案为：12；； 【小问3详解】 慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①＋②＋③得 ，，故答案为：②；＞； 【小问4详解】 根据图像，反应达到平衡状态生成1mol ，则同时生成0.5mo 、消耗1mol 、消耗1mol NO，平衡时NO、、、的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol、1mol，压强比等于物质的量之比，平衡时气体总压强为kPa，该反应的，故答案为：。 18. 有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有__________种。 （2）在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为__________。 （3）的反应需经历的过程，已知X的分子式为C10H12O3. ①C中官能团的名称为__________。 ②的反应类型为__________。 ③的化学方程式为__________。 （4）另一反应物和反应条件分别为__________、__________。 （5）分子中含有的C的芳香族同分异构体有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 【答案】（1）3 （2）2-苯基丙酸 （3） ①. 羧基、碳溴键 ②. 加成反应 ③. （4） ①. ②. 浓硫酸、加热 （5） ①. 14 ②. 、 【解析】 【分析】(A)在NaOH、HCl作用下转化为(B)，先与甲醛加成，再与HBr取代转化为(C)，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成(D)，与反应生成(E)，在HBr、HOAC条件下转化为(F)，在一定条件下将羧基转化为羧酸钠生成(G) 。 【小问1详解】 苯环上碳原子杂化方式为，含有饱和碳原子，杂化方式为，中碳的杂化方式为，故共有3种杂化方式； 【小问2详解】 的名称为2-苯基丙酸； 【小问3详解】 B→C的反应先发生醛基的加成反应，中间产物X的分子式为C10H12O3，结构简式为，再发生羟基的取代反应得到C。 ①的官能团为羧基、碳溴键； ②B→X的反应类型为加成反应； ③X→C发生取代反应，方程式为： ； 【小问4详解】 根据分析可知，C→D需要条件为甲醇在浓硫酸及加热条件下发生酯化反应生成D； 【小问5详解】 由条件知，苯环可能为一取代、二取代或三取代。若为一取代，同分异构体有2种：、，若为二取代，同分异构体有6种：(邻、间、对，3种)，(邻、间、对，3种)，若为三取代，当两个甲基处于邻、间、对时，同分异构体分别为2、3、1种，共6种，综上所述，符合条件的同分异构体共14种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为；、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高二下学期期末模拟卷1 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 Cu-64 Rh-64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 乙醇的键线式： C. CaO2的电子式： D. PCl3的球棍模型： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液滴定醋酸溶液： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 将少量SO2通入漂白液中： D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水后、溶液中含氯微粒的数目小于 B. 标准状况下、2.24 L乙醛中含有键的数目为 C. 和的混合气体中氧原子的数目为 D. 电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4 g，电路中转移电子的数目为 5. 樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子中所有原子可能在同一平面 C. 该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 查尔酮与反应，最多消耗 6. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．吸收少量的氨气 B．除去C2H2中的杂质 C．收集NO2气体 D．乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “浸取”时作还原剂，把和还原为 B. “滤渣2”中的主要成分为和 C. “沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”时加发生的离子方程式为 8. TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 化合物中，W原子为sp杂化 D. Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 9. 根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验卤代烃的卤素 向1-溴丙烷中加入过量NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物（亮黄色）只有在高浓度的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸（含）于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 11. 用多孔石墨电极电解法脱硫不仅可以脱除烟气中的，还可以制得，装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 阳极放电的物质是 B. 阳极电极反应式为 C. 电解过程电解池中数目减少 D. 通的目的是将电解后的气体转移出来 12. 超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①是取代反应 B. 18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C. 超分子可以是分子，也可以是离子 D. K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 13. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节溶液的（假设溶液体积不变），测得溶液中［或］随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中为 B. 室温下，溶液的 C. 点对应溶液的 D. 含有等物质的量和的溶液中： 二、解答题（本题共4题，共58分） 15. 铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下， ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是_____________。 （3）“滤渣A”主要是____（填化学式）。此时，溶液中_______；是否沉淀完全？____（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是_________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为______________。 16. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0 g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15 min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌15 min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使难以直接蒸馏的有机化合物随水蒸气在低于100℃的情况下一起被蒸出来，再进行分液或过滤，达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是__________（填标号）；引入磺酸基的目的是__________。 A．10~30℃ B．30~60℃ C．60~65℃ D．70~100℃ （3）水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有__________（填字母）。 A. 难溶于水 B. 难挥发 C. 较低的熔点 D. 与水不发生化学反应 （4）图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作顺序是__________。 ①打开旋塞； ②停止加热； ③停止通冷凝水。 （5）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________。 （6）本实验最终获得15.5 g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为__________（保留3位有效数字）。 17. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 18. 有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有__________种。 （2）在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为__________。 （3）的反应需经历的过程，已知X的分子式为C10H12O3. ①C中官能团的名称为__________。 ②的反应类型为__________。 ③的化学方程式为__________。 （4）另一反应物和反应条件分别为__________、__________。 （5）分子中含有的C的芳香族同分异构体有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $