专题02 晶体结构与配合物（期末真题汇编，云南专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦晶体结构与配合物两大高频考点，汇编云南多地高二期末试题，情境融合科技前沿（如氮掺杂钛酸钡薄膜）与文化传承（如文物断代技术），梯度覆盖基础认知与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约19题|晶体类型判断（SiC共价晶体）、晶胞结构与计算（密度、配位数）、配合物配位键分析|以天和核心舱材料、脑机接口富勒烯等科技情境命题，结合X射线衍射法鉴定晶体结构等实践应用|

专题02 晶体结构与配合物 2大高频考点概览 考点01 晶体结构的性质 考点02 配合物的性质 1．材料在生产、生活、科技中应用十分广泛。下列说法错误的是地 城 考点01 晶体结构的性质 A．天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 B．聚乳酸（）塑料可被降解 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅水分子通过 D．脑机接口材料“零维富勒烯”与金刚石互为同素异形体 2．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列相关事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 可用溴水检验分子中的碳碳双键 碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色 D H—O—H键角： 中心原子的孤电子对数目 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二下·云南玉溪·期末)四面体在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”，下列说法不正确的是 A．超四面体系列的各物质最简式不相同 B．每个面都是正三角形，键角为 C．均可形成超四面体系列 D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 4．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 5．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 6．(24-25高二下·云南衡水金卷·)和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，键键长为。下列说法错误的是 A．晶体化学式为 B．与棱心距离最近且相等的有16个 C．O原子分数坐标可能为， D．该晶体密度为 7．(24-25高二下·云南红河州、文山州·)干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．干冰晶体熔点低、硬度小 B．干冰中的之间存在范德华力 C．每个周围等距且紧邻的有12个 D．干冰晶体的密度为 8．(24-25高二下·云南昆明·期末)某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 9．(24-25高二下·云南保山·期末)立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是 A．该晶胞中和的最近距离为pm B．位于构成的立方体的体心 C．每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 D．原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 10．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 11．(24-25高二下·云南丽江中学等学校·期末)1．砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是 A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B．两个As原子间最短距离是 C．该晶胞的密度为 D．c点原子的分数坐标为 12．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)2．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A．相邻两个最近的N原子的距离为nm B．氮化钼的化学式为 C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D．晶体的密度 13．(24-25高二下·云南保山·期末)下列有关物质结构或性质的解释不合理的是 物质结构或性质 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 B 键角： 由于中O上孤电子对数比中O上的少 C 酸性： 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的极性变小 D 熔点： 均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)化学在社会进步中发挥着关键性作用，下列有关材料的说法不正确的是 A．可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 1．某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是地 城 考点02 配合物的性质 A．该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X、Y、Z中电负性最小的为Y 2．(24-25高二下·云南衡水金卷·)R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示，R中电子只有一种自旋方向，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A．分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键 B．简单氢化物的沸点： C．为非极性分子 D．电负性： 3．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6.0 g冰醋酸中含sp3杂化的碳原子数为0.2NA B．0.3 mol BF3中硼的价层电子对数为1.2NA C．0.5 mol [Fe(CN)6]n-(n=3、4)中配位键的个数为3NA D．标准状况下，5.6 L由NH3和CH4组成的混合气体中原子总数为NA 4．(24-25高二下·云南昆明·期末)Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．铝位于元素周期表p区 B．中的配位数为6 C．离子键成分的百分数： D．与反应： 5．(24-25高二下·云南玉溪·期末)下列有关离子方程式正确的是 A．醋酸与碳酸钙的反应： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．向溶液中滴加过量氨水： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 晶体结构与配合物 地 城 考点01 晶体结构的性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C B D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C C C D A 地 城 考点02 配合物的性质 题号 1 2 3 4 5 答案 B A C C B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 晶体结构与配合物 2大高频考点概览 考点01 晶体结构的性质 考点02 配合物的性质 1．材料在生产、生活、科技中应用十分广泛。下列说法错误的是地 城 考点01 晶体结构的性质 A．天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 B．聚乳酸（）塑料可被降解 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅水分子通过 D．脑机接口材料“零维富勒烯”与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．SiC是共价晶体，A正确； B．聚乳酸塑料中含酯基，可发生水解而降解，B正确； C．高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，不是仅水分子通过，C错误； D．富勒烯与金刚石是碳元素形成的不同碳单质，互为同素异形体，D项正确； 故选C。 2．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列相关事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 可用溴水检验分子中的碳碳双键 碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色 D H—O—H键角： 中心原子的孤电子对数目 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在制硝酸过程中作为还原剂被氧化，不体现氧化性，而的氧化性正确，但解释中错误认为NH3有氧化性，A错误； B．为共价晶体，熔点由共价键决定，而非范德华力，B错误； C．中的醛基能与溴水反应，干扰碳碳双键的检验，C错误； D．有2对孤电子，有1对，孤电子对越多键角越小，解释正确，D正确。 故选D。 3．(24-25高二下·云南玉溪·期末)四面体在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”，下列说法不正确的是 A．超四面体系列的各物质最简式不相同 B．每个面都是正三角形，键角为 C．均可形成超四面体系列 D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 【答案】C 【详解】A．和的化学式分别为和，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A正确； B．的中心原子A原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角为，构成正四面体结构，则每个面都是正三角形， B正确； C．观察“超四面体”结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、Cl只能连接单键，因此、SiC可形成超四面体系列，不可以形成超四面体系列，C错误； D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D正确； 故答案选C。 4．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 【答案】B 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 5．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 6．(24-25高二下·云南衡水金卷·)和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，键键长为。下列说法错误的是 A．晶体化学式为 B．与棱心距离最近且相等的有16个 C．O原子分数坐标可能为， D．该晶体密度为 【答案】B 【详解】A．晶体中K位于面心和棱上，数目为，Ta位于体心和顶点，数目为，O与Ta连接，每个Ta上连2个O原子，则O原子数目为，F与Ta连接，每个Ta上连4个F原子，则F原子数目为，则晶体化学式为，A项正确； B．与棱心距离最近且相等的为面心上的，有8个，B项错误； C．Ta-O键键长为xnm，O原子位于棱上和体内，如图所示，O原子1号分数坐标为，O原子2号分数坐标为，C项正确； D．该晶体密度为，D项正确； 故选B。 7．(24-25高二下·云南红河州、文山州·)干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．干冰晶体熔点低、硬度小 B．干冰中的之间存在范德华力 C．每个周围等距且紧邻的有12个 D．干冰晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，故晶体熔点低、硬度小，A正确； B．干冰是分子晶体，故CO2之间只存在范德华力，B正确； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点二氧化碳研究，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．CO2晶胞中含有CO2分子个数为：，晶胞参数为anm，NA为阿伏伽德罗常数的值，CO2晶胞的密度为g·cm-3，D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·云南昆明·期末)某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 【答案】C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含1个K、个Mn、个F，该晶体的化学式为，A正确； B．K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，则该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为，B正确； C．由图，以底面左侧棱心氟离子为例，该周围最近且距离相等的为同平面左右两侧的4个氟离子，相垂直的那个平面上下两侧又有4个，共8个，C错误； D．该晶胞K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·云南保山·期末)立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是 A．该晶胞中和的最近距离为pm B．位于构成的立方体的体心 C．每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 D．原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 【答案】C 【分析】灰色原子个数：；黑色原子全部位于晶胞内，个数是个。所以黑色原子是钠，灰色原子是硒。 【详解】A．晶胞参数为apm，面对角线的两个硒原子距离为，体对角线的两个硒原子距离则为，体对角线上的和是最近距离，为其体对角线的，所以距离为，A正确； B．6个面心上的硒原子构成一个八面体，8个位于构成的立方体的体心，B正确； C．在面心立方堆积中，每个最近且等距的数为，C错误； D．根据体对角线的两个硒原子距离则为，体对角线上的和，原子2与原子1的距离为其体对角线的，则原子2的分数坐标为，D正确； 故选C。 10．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 【答案】C 【详解】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确； B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确； C．题中涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误； D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确； 答案选C。 11．(24-25高二下·云南丽江中学等学校·期末)1．砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是 A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B．两个As原子间最短距离是 C．该晶胞的密度为 D．c点原子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确； B．两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为dpm，故B正确； C．根据均摊法知，晶胞中含有4个As，8+6=4个Ga，化学式为，该晶胞的密度为×1030g/cm3，故C错误； D．根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1），则c点原子的坐标分数为（），故D正确。 答案选C。 12．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)2．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A．相邻两个最近的N原子的距离为nm B．氮化钼的化学式为 C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D．晶体的密度 【答案】C 【详解】 A．由晶胞图示可知，相邻两个最近的N原子的位置关系为：，故相邻两个最近的N原子的距离为nm，A错误； B．由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有Mo的个数为：，N的个数为：，故氮化钼的化学式为，B错误； C．由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，C正确； D．由B项分析可知，该晶胞中含有4个Mo，2个N，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3,gu 晶体的密度，D错误； 故答案为：C。 13．(24-25高二下·云南保山·期末)下列有关物质结构或性质的解释不合理的是 物质结构或性质 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 B 键角： 由于中O上孤电子对数比中O上的少 C 酸性： 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的极性变小 D 熔点： 均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．O3是极性分子，但极性较弱，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在CCl4中溶解度更高，解释合理，A正确； B．H3O+、H2O中心原子O均为sp3杂化，H3O+中O的孤电子对数为1对，H2O中O的孤电子对数为2对。孤电子对减少导致键角增大，H3O+键角约107°，大于H2O的104.5°，解释合理，B正确； C．烷基（如-CH3）为推电子基，通过诱导效应减弱羧酸的酸性，HCOOH无烷基，酸性强于CH3COOH，解释合理，C正确； D．SiO2为共价晶体，熔点由共价键强度决定；CO2为分子晶体，熔点由范德华力决定，选项中错误将SiO2归为分子晶体，解释错误，D错误； 故选D。 14．(24-25高二下·云南丽江第一高级中学·期末)化学在社会进步中发挥着关键性作用，下列有关材料的说法不正确的是 A．可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．聚氯丙烯有一定毒性，不可作为制作医用外科口罩的原料，一般用聚丙烯，故A错误； B．硅是良好的半导体材料，华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅，故B正确； C．同素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，故C正确； D．新型无机非金属材料有压电材料、磁性材料、导体陶瓷、激光材料、光导纤维、超硬材料、高温结构陶瓷和生物陶瓷等，所以氮化硼是新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 1．某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是地 城 考点02 配合物的性质 A．该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X、Y、Z中电负性最小的为Y 【答案】B 【详解】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Y为B元素，Z原子核外L层有3个未成对电子，结合图示成键情况，则X为H元素，Z为N元素。 A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确。 B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于硼酸，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，则H、B、N三种元素中，电负性最小的是B元素，D正确。 故选B。 2．(24-25高二下·云南衡水金卷·)R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示，R中电子只有一种自旋方向，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A．分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键 B．简单氢化物的沸点： C．为非极性分子 D．电负性： 【答案】A 【分析】由题可知，R中电子只有一种自旋方向为，R是氢，在的分子结构中Y形成1个共价键，为氟或氯，最高能级为或，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数5，X是硼，X、Y、Z处于同一周期，Y是氟，不是氯，X的核外电子数等于Z的最外层电子数，Z是氮。 【详解】A．分子为，其中B原子最外层3个电子是缺电子原子，与3个F形成3个共价键，能提供空轨道与中N原子（最外层5个电子，与3个H形成3个共价键，具有1个孤电子对）形成配位键，A项错误； B．常温下HF为液体而为气体，故简单氢化物的沸点：，B项正确； C．中心原子价层电子对数为3，为平面三角形结构，为非极性分子，C项正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：，D项正确； 答案选A。 3．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6.0 g冰醋酸中含sp3杂化的碳原子数为0.2NA B．0.3 mol BF3中硼的价层电子对数为1.2NA C．0.5 mol [Fe(CN)6]n-(n=3、4)中配位键的个数为3NA D．标准状况下，5.6 L由NH3和CH4组成的混合气体中原子总数为NA 【答案】C 【详解】A．6.0 g冰醋酸的物质的量是n==0.1 mol。在冰醋酸CH3COOH分子中，甲基-CH3中C原子为sp3杂化，羧基-COOH中C原子为sp2杂化，在每个分子含1个sp3杂化碳。由于6.0 g冰醋酸为0.1 mol，故其中含有的sp3杂化的碳原子数为0.1NA，A错误； B．BF3中硼的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，则在0.3 mol BF3中B原子对应的价层电子对数为3×0.3 mol×NA/mol=0.9NA，B错误； C．[Fe(CN)6]n-中每个CN⁻为单齿配体，形成6个配位键，0.5 mol该配合物含配位键数目为0.5 mol ×6×NA/mol=3NA。无论n=3或4，其中含有的配位键数目不变，C正确； D．标准状况下5.6 L混合气体的物质的量为n==0.25 mol。若气体完全为NH3则其中含有的原子总数为1.0NA；若完全为CH4，其中含有的原子总数为5×0.25 mol×NA/mol=1.25NA，故混合气体中含有的原子数在1.0NA~1.25NA间，故标准状况下，5.6 L由NH3和CH4组成的混合气体中原子总数大于NA，D错误； 故合理选项是C。 4．(24-25高二下·云南昆明·期末)Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．铝位于元素周期表p区 B．中的配位数为6 C．离子键成分的百分数： D．与反应： 【答案】C 【分析】电解氧化铝生成铝单质，铝和碳高温生成，加入水反应生成氢氧化铝； 【详解】A．铝为13号元素，位于元素周期表p区，A正确； B．中和6个氟离子结合，其配位数为6，B正确； C．形成化学键的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，非金属性O>C，故离子键成分的百分数：，C错误； D．中碳为-4价，则和水反应生成氢氧化铝同时生成甲烷，D正确； 故选C。 5．(24-25高二下·云南玉溪·期末)下列有关离子方程式正确的是 A．醋酸与碳酸钙的反应： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO⁻ + Ca²⁺ + CO2↑ + H2O，故A错误； B．过量NaOH与均反应，生成，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加过量氨水生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $