海南儋州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题

**基本信息** 以华为芯片、神舟飞船材料等科技前沿及碳酸锂制备、PMMA合成等工业实践为情境，覆盖高一化学核心知识，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|物质结构、电化学、反应速率、有机官能团|结合北斗卫星铷钟同位素性质等科技情境，考查基础概念辨析| |解答题|4题|工业流程、有机合成、化学平衡、实验探究|16题以锂辉矿提锂为载体分析溶解度与分离操作；18题结合合成氨键能计算与平衡图像，培养科学思维|

海南儋州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C B B D D A D B A C D A C 1．C 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是芯片的主要组成成分，A正确，不符合题意； B．金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金类金属材料，B正确，不符合题意； C．氢氧燃料电池放电时是直接将化学能转化为电能，并非将热能转化为电能，C错误，符合题意； D．与互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，但质量数不同，物理性质存在差异，D正确，不符合题意； 故答案为C。 2．C 【分析】该装置为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，据此分析； 【详解】A．原电池的能量转化形式就是将化学能转化为电能，A表述正确； B．铜电极为正极，正极上得电子生成氢气，得电子的反应为还原反应，B表述正确； C．原电池中电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），选项中流向描述错误，C表述错误； D．负极Zn失电子生成，电极反应式为，D表述正确； 故选C。 3．C 【详解】A．溶液电离出的、、与均无明显特征反应，无法检验，A错误； B．溶液中的、与均无明显特征反应，无法检验，B错误； C．溶液中的可与反应生成血红色络合物，而无此现象，可通过是否出现血红色判断溶液中是否存在，进而判断是否变质，C正确； D．溶液电离出的、与均无明显特征反应，无法检验，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．Na与氧气在常温下反应生成，与水反应生成，与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与NaOH反应生成，D正确。 故选B。 5．B 【详解】A．平衡时N、P物质的量改变量分别为2.0mol-0.5mol=1.5mol和1.0mol-0.25mol=0.75mol，改变量之比为2:1，根据改变量之比等于系数之比，可知N为W的物质的量变化，P为Z的物质的量变化，M的改变量为1.75mol-1.0mol=0.75mol，M为X的物质的量变化，A正确； B．由反应计量数，，平均反应速率 。题目未给出容器体积，且计算得速率不可能为（若，速率为），B错误； C．时刻反应未达到平衡，反应仍在向逆向进行，的物质的量仍在增加，因此逆反应速率大于正反应速率，即，C正确； D．初始投入，，初始比为；反应过程中和的变化量之比也为，因此任何时刻容器内，保持不变，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．该分子含、、三种元素，烃仅含、，有机物不属于烃，A不符合题意； B．分子内含酯基、碳碳双键、羟基、羧基四种官能团，B不符合题意； C．碳碳双键可加成、加聚，羟基、羧基、酯基均可发生取代反应，C不符合题意； D．该有机物的分子式为，D符合题意； 故选D。 7．D 【详解】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 8．A 【详解】A．过程I是和的反应，反应方程式为：，生成物除外还有水，A错误； B．过程II中，中硫元素为价，产物中硫元素为价，硫元素化合价发生了改变，B正确； C．从流程可知，过程II会重新生成，生成的可以回到过程I继续吸收，因此可以循环利用，C正确； D．属于酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．核外有18个电子，最外层电子数为8，正确的结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误； D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部O和H原子之间为共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 10．B 【分析】W是短周期原子半径最小的元素，则W为H；X是短周期金属性最强的元素，则X为；Y的最外层电子数是最内层的3倍，则其最外层有6个电子，且在之后，则Y为S；Z是原子序数大于S的短周期主族元素，则Z为。综上所述，W、X、Y、Z分别为H、、S、。 【详解】A．与H、S、分别形成、、，均为离子化合物，A正确； B．简单离子：、、电子层数：、三层，两层，Na+的半径最小；层数相同，核电荷数越大半径越小：故半径：S2-> Cl-，综上，即，B错误； C．Y(单质S)可以和X的最高价氧化物对应的水化物反应，C正确； D．，置换出S，说明非金属性：()，D正确； 故答案选B。 11．A 【详解】A．乙醇易挥发，生成的气体中混有的乙醇蒸气本身也可以还原加热的CuO，反应为，同样会使C中CuO变为红色的Cu，生成的水使D中无水硫酸铜变蓝，因此不能证明乙醇与钠反应一定产生，A错误； B．乙醇与钠反应为，乙醇中羟基H从价降为中的价，乙醇作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶内部，平衡气压，使乙醇可以靠重力顺利流下，C正确； D．装置D需要检验反应生成的水，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，以防止其进入装置D，干扰水的检验，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．含N分子（NO、、HONO）参与的所有反应中，N元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应物丙烷中碳原子全部以单键成键，产物丙烯中含有碳碳双键，反应过程中碳原子的成键方式确实发生了变化，B正确； C．题干明确说明该反应能量变化与燃烧类似，燃烧属于放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．反应历程只改变反应速率，不改变总反应的产物和总物质的量，NO是该反应的催化剂，总反应固定，因此无论是否发生包含②的历程，最终生成水的量不变，D正确； 故选C。 13．D 【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大； ②增加碳的量，不会改变反应速率； ③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述能够使反应速率增大的措施是①③，故选D。 14．A 【详解】A．干燥的氯气先经过湿润的有色布条，会携带水蒸气进入后续装有干燥有色布条的装置，无法判断干燥氯气是否具有漂白性，实验顺序错误，A错误；　 B．可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速降低，能够形成喷泉，B正确； C．不溶于，导管通入下层可防止倒吸，逸出到上层水层时被水吸收，可用于的尾气吸收，C正确；　 D．打开止水夹时，Fe和稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，将生成的溶液压入溶液中，可制备少量，D正确； 故选A。 15．C 【分析】设原溶液中的体积为xL，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1mol，则，解得x=0.5，故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6，c(Fe2+)=0.4，c(Cu2+)=0.2。 【详解】A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3，A正确； B．甲溶液中的物质的量为，B正确； C．还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误； D．溶液的体积为0.5L=500mL，D正确； 故选择C。 16．(1)H2SO4 (2)制玻璃、光导纤维、制硅单质等 (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (4)更多的转化为 (5) C 降温结晶 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可减少碳酸锂的损失，提高产率 【分析】锂辉矿主要成分为、、等，酸浸（操作1）时，金属氧化物溶解，滤渣1为，滤液中金属离子为Fe3+和Li+，加入溶液调pH值（操作2），使溶液中Fe3+生成沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；溶液中为硫酸锂，加入过量饱和碳酸钠溶液，滤液3为、，滤渣3为，热水洗涤，得到碳酸锂固体，据此分析； 【详解】（1）由后续②后生成硫酸锂可知，反应①中，X溶液的溶质为H2SO4； （2）滤渣1为，可用于制玻璃、光导纤维、制硅单质等； （3）根据分析可知，反应②中，生成滤渣2为Fe(OH)3的化学方程式为+3OH-=↓； （4）反应③加入过量的饱和溶液可提高浓度，使Li+更多的转化为； （5）①由表格可知，随着温度升高，的溶解度减小，析出的产品增多，且的溶解度在一定范围内随温度的升高显著增大，更高温度下不会析出，可使两者分离更好，因此最佳温度是40℃；②的溶解度受温度的影响较大，应采用降温结晶的方法回收晶体；③的溶解度随温度升高而降低，热水中溶解度更低，用热水洗涤可减少产品洗涤过程中的溶解损失，提高产率。 17．(1)碳碳双键、醛基 (2) (3) (4)取代反应 (5)8 (6)n (7)C 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【详解】（1）由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基； （2）由分析可知，MMA的结构简式为； （3）由分析可知，反应①的化学方程式为； （4）由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应； （5）分子量比甲醇大56，则该分子的分子量为32+56=88，醇通式为CnH2n+2O，可以推出分子式为C5H12O，可看作戊烷中的一个H原子被羟基取代，戊烷有3种同分异构体，正戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示3种情形（两个①号、两个②号位分别等效）；异戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示4种情形（两个①号位等效）；新戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示1种情形（所有氢原子均等效）；故分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体共有3+4+1=8种； （6）由分析知，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，反应方程式为n； （7）A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故选C。 18．(1)46 (2) AB 0.025 60% AD (3)负 39.2 【详解】（1）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；，则上述反应生成，理论上放出46的能量； （2）①A．的百分含量保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A符合题意； B．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意； C．、、的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率比等于系数比，生成速率与消耗速率之比为，描述的都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB； ②由图，B曲线为氮气、A曲线为氨气，0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为；若起始加入的量为1.5 mol，反应速率比等于系数比，根据图像可知，反应消耗的为0.3mol，则根据化学计量数关系，消耗的为0.9mol，的平衡转化率为； ③A．升高温度，活化分子比例增大，反应加快，A正确；     B．恒压充入Ar气体，容器体积增大，物质浓度减小，反应减慢，B错误； C．恒容充入Ar气体，不影响反应中物质浓度，反应速率不变，C错误；     D．恒温恒容充入，物质浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选AD； （3）①由图，装置中电极a上氨气在碱性条件下，失去电子被氧化为氮气：，为负极； ②由①分析，装置中电极发生的电极反应式为。 ③电池放电每转移6 mol电子，电极生成1mol氮气，电极b反应为碱性条件下二氧化氮得到电子被还原为氮气：，b生成0.75mol，共产生1.75mol，标况下体积为39.2L。 19．（1)B (2) B (3)将滤液中所有Fe2+完全氧化为Fe3+，保证铁元素全部转化 (4) (5)确保Fe(OH)3完全分解为Fe2O3 (6) 0.07a 69.5 (7)NaOH (8 B 即使含有红棕色Fe2O3​，Fe2O3​溶于酸生成的Fe3+会被体系中过量的Al（或Fe）还原为Fe2+，滴加KSCN也不会变红，因此无法证明不含Fe2O3​ 【分析】由补血剂有效成分（）可知过滤（操作Ⅲ）后，滤液中主要成分是（因为氧化的原因，有可能有），加过氧化氢利用其氧化性将氧化成，加入过量X可产生红褐色悬浊液，红褐色物质为，经过一系列操作，最后得到红棕色固体是。 【详解】(1)易被氧化为，维生素C可保护不被氧化，说明维生素C本身更易被氧化，具有还原性，故答案为B。 (2)NaCl与不反应，无法检验；可使酸性溶液褪色，不干扰该现象，可检验；生成的红褐色会掩盖与反应的现象，无法检验；故答案为B。 (3)将滤液中所有完全氧化为，保证铁元素全部转化，确保测定结果准确。 (4)红褐色悬浊液为​，是与碱反应生成的沉淀，离子方程式为。 (5)确保完全分解为，固体质量达到恒定，保证称量得到的质量准确。 (6)最终a g红棕色固体为​，10片补血剂中，因此每片补血剂中的质量为：；需要补充14mg铁，设 需要的质量为x mg，则，解得x=69.5mg。 (7)Al可与NaOH溶液反应生成氢气，铁不与NaOH反应，因此用NaOH即可检验Al。 (8)即使含有红棕色​，​溶于酸生成的会被体系中过量的Al（或Fe）还原为，滴加KSCN也不会变红，因此无法证明不含​，故该方案不合理，答案为B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南儋州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 一、单选题 1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．华为“麒麟芯片”主要成分为晶体硅 B．神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 C．开启航运氢能时代中的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 D．“北斗”卫星系统所用的与星载铷钟所用的物理性质不同 2．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．铜电极上发生还原反应 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．负极的电极反应式： 3．为了检验某溶液是否变质生成，可选择的检验试剂是 A．溶液 B．KCl溶液 C．KSCN溶液 D．溶液 4．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A． B． C． D． 5．一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ， 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B．0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C． 时刻， D．上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2， 且保持不变 6．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。有关的叙述错误的是 A．该有机物不属于烃 B．分子中含有四种官能团 C．一定条件下，可以发生加成反应、加聚反应、取代反应 D．分子式 7．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 8．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程中，生成物只有 B．过程中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 9．有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．中既含离子键又含共价键 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W是短周期中原子半径最小的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．X可以分别和W、Y、Z形成离子化合物 B．X、Y、Z的简单离子半径大小： C．Y的单质可以和X最高价氧化物对应的水化物发生反应 D．Z的单质能从Y的氢化物中置换出Y，说明元素的非金属性： 11．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A．若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B．装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C．a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 12．在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A．含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B．反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 13．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③ 14．实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 C．用于的尾气吸收 D．制备少量 A．A B．B C．C D．D 15．将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B．甲溶液中的物质的量为1.5mol C．乙溶液最多可溶解8.4g Fe D．溶液的体积为500mL 二、解答题 16．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。 (1)反应①中，X溶液的溶质为___________（填化学式）。 (2)写出滤渣1的一种用途___________。 (3)反应②中，生成滤渣2的离子方程式为___________。 (4)反应③加入过量的饱和溶液的目的是___________。 (5)下表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________（填字母序号）。 A．0℃ B．20℃ C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是___________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤及干燥。 ③滤渣3 需用“热水”洗涤的原因是___________。 17．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应①的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。 (5)分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 (6)反应⑤的反应方程式为___________。 (7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 18．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： (1)相关化学键的键能数据如下表 化学键 键能 946 436 391 若上述反应生成，理论上放出___________的能量； (2)一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________； A．的百分含量保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．、、的物质的量之比为1:3:2 D．生成速率与消耗速率之比为2:3 ②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为___________； ③下列情况能增大反应速率的措施是___________； A．升高温度    B．恒压充入Ar气体 C．恒容充入Ar气体    D．恒温恒容充入 (3)工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是原电池的工作原理示意图如下： ①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”) ②装置中电极发生的电极反应式为___________。 ③电池放电每转移6 mol电子，产生(标况下)___________ 19.广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂(有效成分为)中铁元素含量的流程图。 （1）人体能够吸收，但是很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于的吸收。由此可推知，维生素C具有___________。 A．氧化性                B．还原性 （2）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有。检验滤液中还存在，应选用的试剂为___________。 A．NaCl溶液                B．酸性溶液        C．NaOH溶液 （3）步骤Ⅳ加入过量的目的是___________。 （4）步骤Ⅴ中反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅵ中一系列处理的操作步骤包括：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量、恒重操作。恒重操作的目的是___________。 （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。正常人每天应该补充14 mg左右的铁，如果全部通过服用的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有___________mg的的片剂。 （7）甲同学将得到的红棕色的固体进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，他设计了一个简单实验。该实验所用试剂是___________(填化学式)。 （8）乙同学推测灰黑色物质中还含有未反应完的红棕色的固体，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含红棕色固体的成分。乙同学的实验方案是否合理？___ A．合理                    B．不合理 理由：___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $