北京市海淀区2025-2026学年高一化学下学期期末练习题（鲁科版）

**基本信息** 聚焦高一化学核心模块，以选择填空结合形式，覆盖化学变化、反应原理、元素周期律、有机化学等知识点，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学基本概念|3题（1/4/5）|概念辨析与化学用语|从宏观现象（如造纸流程）到微观符号（电子式/结构式），体现物质组成与结构观念| |反应原理|4题（2/6/10/11）|原理应用与计算|氧化还原、化学平衡、反应速率、原电池串联，构建“概念-规律-应用”逻辑链| |元素化合物|2题（8/9）|元素推断与流程分析|基于周期表位置推导性质，结合工艺流程体现物质转化规律| |有机化学|3题（12/15/17）|官能团性质与合成|从乙烯性质到酯类合成，展现“结构决定性质”的核心观念| |实验与探究|2题（14/16）|装置分析与现象描述|通过原电池、乙醇氧化实验，培养科学探究与实践能力|

北京市海淀区2025-2026学年高一年级下学期 化学期末练习题（鲁科版） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A D C B C D A B A C 1．B 【详解】A．切麻洗涤只是将麻切割、除去表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．浸灰水后蒸煮过程中，碱性灰水会与原料中的木质素等成分发生反应，有新物质生成，主要涉及化学变化，B正确； C．舂捣打浆仅改变原料的形态，将其捣碎为浆状，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．抄纸晒纸是将纸浆成型后蒸发水分得到纸张，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，A正确； B．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，该性质支持其用于制作芯片，解释合理，A正确； B．油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分）和甘油，可用于制备肥皂，解释合理，B正确； C．水垢主要成分为碳酸钙，羧基的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，含羧基的柠檬酸和乙酸可以除去水垢中的碳酸钙，解释合理，C正确； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，淀粉不能直接水解为乙醇，解释不合理，D错误； 故答案为D。 5．C 【详解】A．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为，A错误； B．原子半径，的空间填充模型中中心C原子应小于周围的Cl原子，图示中心原子更大，B错误； C．中C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl最外层存在3对孤电子对，图示电子式满足各原子稳定结构，C正确； D．两种结构可看作是甲烷中2个H被甲基取代的产物，甲烷为正四面体结构且单键可旋转，二者分子式相同、结构也相同，属于同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，A正确； B．高效催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能提高生成物的产率，B错误； C．反应达到平衡后，各组分的浓度不再发生变化，因此NO的浓度保持恒定，C正确； D．单位时间内消耗2mol CO是正反应方向，消耗2mol 是逆反应方向，二者反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，符合平衡特征，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．含N分子（NO、、HONO）参与的所有反应中，N元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应物丙烷中碳原子全部以单键成键，产物丙烯中含有碳碳双键，反应过程中碳原子的成键方式确实发生了变化，B正确； C．题干明确说明该反应能量变化与燃烧类似，燃烧属于放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．反应历程只改变反应速率，不改变总反应的产物和总物质的量，NO是该反应的催化剂，总反应固定，因此无论是否发生包含②的历程，最终生成水的量不变，D正确； 故选C。 8．D 【分析】在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，E是第二周期元素、H和G是第三周期元素、J是第四周期元素；设G的原子序数为a，则E的原子序数为a-8、H的原子序数为a-1、J的原子序数为a+16， E、H、J的核外电子总数之和为55，a-8+a-1+a+16=55，a=16。则E是O元素、G是S元素、H是P元素、J是Ge元素。 【详解】A．P的氧化物对应水化物都是弱酸，故A错误； B．O的非金属性大于S，H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间形成氢键，故B错误； C．O元素没有最高价含氧酸，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Ge，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选D。 9．A 【分析】原料普通石英砂主要成分为，含杂质、、，目标产物为高纯硅。第一步提纯石英砂的目的是溶解杂质氧化物，保留；第二步石英砂与焦炭反应生成粗硅和可燃性气体CO；第三步粗硅与HCl反应生成、和，经提纯得到高纯；第四步与高纯反应生成高纯硅和HCl，流程中HCl和可循环利用。 【详解】A．若X溶液选硫酸，与硫酸反应生成微溶的，会附着在固体表面阻碍反应持续进行，无法完全除去杂质，A错误； B．制取粗硅的反应为，B正确； C．合成的反应中，中元素化合价由+1降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．合成步骤生成，还原步骤生成，二者均可返回对应前序步骤循环利用，D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．平衡时N、P物质的量改变量分别为2.0mol-0.5mol=1.5mol和1.0mol-0.25mol=0.75mol，改变量之比为2:1，根据改变量之比等于系数之比，可知N为W的物质的量变化，P为Z的物质的量变化，M的改变量为1.75mol-1.0mol=0.75mol，M为X的物质的量变化，A正确； B．由反应计量数，，平均反应速率 。题目未给出容器体积，且计算得速率不可能为（若，速率为），B错误； C．时刻反应未达到平衡，反应仍在向逆向进行，的物质的量仍在增加，因此逆反应速率大于正反应速率，即，C正确； D．初始投入，，初始比为；反应过程中和的变化量之比也为，因此任何时刻容器内，保持不变，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．原电池中电子由负极经导线流向正极，该装置中Zn为负极、Cu为正极，因此电子由Zn片经导线流向Cu片，A错误； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．该原电池的总反应为自发的放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，C正确； D．Cu片为正极，溶液中的在正极得电子生成Cu单质附着在Cu片上，其质量逐渐增加，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 13．(1) 第三周期第VIA族 SiH4 (2)或 (3)钠可以和冷水反应，而镁只能和热水反应或碱性(其他合理答案也可以) (4)或 (5)bd 【分析】根据周期表位置确定元素：a为，b为，c为，d为，e为，i为，f为，h为，g为，据此分析。 【详解】（1）根据元素周期表位置，h为元素，位于第三周期第VIA族；d为，i为，同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，故稳定性较弱的是； （2）b、e、g的简单离子分别为、、，离子半径比较时，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小为； （3）判断b（）金属性强于c（）的依据：钠可与冷水剧烈反应，而镁只能与热水反应；或最高价氧化物对应水化物的碱性：(其他合理答案也可以)； （4）c（）与e（）形成的化合物为，与水反应生成氢氧化镁和氨气，化学反应方程式为或； （5）a．非金属性，但氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，并非最活泼，a错误； b．与性质相似，均为离子化合物，可与反应生成，故能与溶液反应，b正确； c．的最高价氧化物对应的水化物为，为弱酸，c错误； d．第ⅤA族元素的简单氢化物还原性随原子序数递增而增强，d正确； 故选bd。 14．(1) Cu或铜 还原 Fe或铁 氧化 (2) Fe Cu (3) Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu 【分析】原电池的工作规律为：较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电子从负极流出经外电路流向正极；较不活泼的材料作正极，电解质中得电子微粒在正极发生还原反应。 【详解】（1）金属活动性顺序中Fe活泼性强于Cu，原电池中较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，因此正极为Cu、发生还原反应，负极为Fe、发生氧化反应。 （2）原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子从Fe极流出，经外电路流向Cu极。 （3）负极上Fe失去电子生成亚铁离子，；正极上硫酸铜电离出的铜离子得到电子还原生成Cu单质，。 15．(1) 碳碳双键 乙醇 (2) C (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (4) 褪色 加聚反应 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【详解】（1）乙烯的官能团名称是碳碳双键；乙烯和水发生加成反应，生成物为乙醇； （2）CH2=CHCOOH中含氧官能团是羧基，结构式为；丙烯和氧气的反应属于氧化反应，故选C； （3）丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； （4）乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液会褪色；乙烯制备聚乙烯的反应类型为加聚反应。 16．(1) 分液漏斗 干燥氧气（或除去氧气中混有的水蒸气） (2)D (3)受热均匀，便于控制加热温度（或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流）（任写一条即可） (4) Cu与在加热条件下反应生成黑色的CuO 氧化 (5)生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸 【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应得到氧气，经过浓硫酸后得到干燥的氧气，氧气与铜加热反应得到氧化铜，氧化铜与乙醇蒸气加热反应得到乙醛和水，乙醛蒸气经过降温后变为液态，F用于尾气处理，据以上分析解答。 【详解】（1）装置A中盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是干燥氧气； （2）A．该实验用酒精灯加热，故需注意明火，故A不选； B．实验后要洗手，故有洗手图标，故B不选； C．该实验涉及有乙醇蒸气，乙醛蒸气等污染性气体，故有排风扇图标，故C不选； D．该实验不用电，没有用电图标，故D选； 答案选D； （3）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流) （4）①铜丝网由红色变黑色的原因是Cu与在加热条件下反应生成黑色的CuO；铜丝网由黑色变红色时乙醇发生氧化反应生成乙醛； ②装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为； （5）生成乙酸的可能原因是生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸。 17．(1) (2) 取代反应 (3)ab (4) 酯基 (5) 【分析】由流程可知，乙烯和溴发生加成反应生成A（），A和NaOH的水溶液共热发生水解反应生成B（），和C发生酯化反应生成D为，则C为，发生消去反应生成E为，发生加聚反应生成F为，F发生水解反应生成聚乙烯醇。 【详解】（1）A为，其同分异构体的结构简式为； （2）A和NaOH的水溶液共热生成B为，反应类型为取代反应；和乙酸发生酯化反应生成D为，化学方程式为； （3）D为； a．D中含有羟基，能与钠发生反应，a正确； b．D中有羟基，且连羟基的碳上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．D中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，c错误； （4）由分析可知，E的结构简式为；F为，含有的官能团为酯基； （5）铜作催化剂、加热条件下，与足量氧气发生反应生成乙二醛，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市海淀区2025-2026学年高一年级下学期 化学期末练习题（鲁科版） 一、单选题 1．造纸术是我国古代四大发明之一，汉代造纸工艺流程如图所示，下列选项中主要涉及化学变化的步骤是 A．切麻洗涤 B．浸灰水后蒸煮 C．舂捣打浆 D．抄纸晒纸 A．A B．B C．C D．D 2．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： B．将一块绿豆大的钠放入水中： C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 4．用下列化学知识解释对应生产项目不合理的是 选项 生产项目 化学知识 A 用单晶硅制芯片 单晶硅是良好的半导体材料 B 用油脂制肥皂 油脂在碱性条件下能发生水解反应(即皂化反应) 获得高级脂肪酸盐和甘油 C 用柠檬汁或白醋除水垢 柠檬酸和乙酸均含有羧基，表现出酸性 D 用粮食酿酒 食物中的淀粉直接水解为乙醇 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．和互为同分异构体 6．已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A．正逆反应速率相等 B．使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C．反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D．单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 7．在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A．含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B．反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 8．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 9．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：300℃、0.1 MPa发生反应有、 下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性 D．上述流程中HCl和均可循环利用 10．一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ， 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B．0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C． 时刻， D．上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2， 且保持不变 11．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 12．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质含有3种官能团 C．该物质的分子式为 D．等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 二、完成下列各题 13．现有a~i共9种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示) (1)写出h在周期表中的位置：______；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是______。 (2)比较b、e、g简单离子半径的大小______。 (3)写出一个判断依据来表示b的金属性强于c：______。 (4)写出c与e形成的化合物与水反应的化学反应方程式______。 (5)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是______(填字母)。 a．非金属性N>P>As，所以氮气最活泼 b．与性质相似，能与溶液反应 c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸 d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强 14．如图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)正极材料是________，正极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。负极材料是________，负极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。 (2)电子的流向是由________（填“Fe”或“Cu”，下同）极经外电路流向________极。 (3)写出电极反应式：负极________，正极________。 15．丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是______，乙烯和水反应生成物的名称是______。 (2)中含氧官能团的结构式是______，丙烯和氧气的反应反应属于______。 A．加成反应　　B．取代反应　　C．氧化反应　　D．聚合反应 (3)写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：______。 (4)乙烯通入酸性高锰酸钾，现象：______，乙烯制备聚乙烯的反应类型：______。 16．为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放双氧水的仪器名称为________；装置B的作用是________。 (2)下列图标与该实验无关的是________。 A．明火 B．洗手 C．排风 D．用电 (3)装置C采用热水浴加热的方式，其优点是________（任写一条）。 (4)实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：________。 (5)实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是________。 17．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：(为卤素原子)。 回答下列问题： (1)A的同分异构体的结构简式为___________。 (2)A→B的反应类型是___________；B与C反应生成D的化学方程式为___________。 (3)关于有机物D，下列说法正确的是___________。 a．能与钠发生反应        b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色        c．能与溴水发生加成反应 (4)E的结构简式为___________，F中所含官能团名称为___________。 (5)铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $