第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦离子反应核心，以“共存判断-离子检验-综合推断”为逻辑主线，覆盖基础到创新层级，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|18题|含无限制/题干/选项限制条件共存、离子检验、物质推断|从单一离子反应规律到多条件综合应用，构建“性质-反应-现象”推理链| |重难·创新演练|15题|涉及工业情境、复杂离子组、定量推断|通过变量控制（如pH、浓度）深化离子反应原理，培养复杂问题解决能力| |真题·实战演练|10题|涵盖近5年高考典型题型|对接高考命题趋势，强化“实验现象-结论”的证据推理与科学探究素养|

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B D B B B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 D B D A D C C C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C C C C A C C D 11 12 13 14 15 A C D D D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D A B A B D C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 考向4 常见离子的检验 考向5 物质组成的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 1.（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确；C．会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误；D．与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误；故选B。 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确；B．酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误；C．与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误；D．与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误；故答案为：A。 3.（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．与会发生络合反应生成有色络合物，不能大量共存，B错误；C．、、、之间不发生能产生沉淀、气体的反应，也不能发生氧化还原、强烈双水解（、之间发生的双水解程度非常小）等反应，可大量共存，C正确；D．与会发生彻底的双水解反应：，不能大量共存，D错误；故选C。 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 4．（2026高三·全国·月考）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．呈紫红色，不符合无色透明溶液的要求，A错误；B．四种离子均为无色，在碱性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确；C．会与碱性溶液中的反应生成和，不能大量共存，C错误；D．四种离子均为无色，但会发生水解反应：，不可大量共存，D错误；故答案选B。 5.（2026高三·全国·月考）某无色溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．为浅绿色，不符合无色溶液要求；且（强酸性）时，在酸性条件下会被氧化，无法共存，（强碱性）时与生成沉淀无法共存，A错误；B．（强碱性）时，与生成氢氧化镁沉淀，与反应生成一水合氨，无法大量共存，B错误；C．为紫红色，不符合无色溶液要求；且（强酸性）时，与反应生成二氧化碳和水，无法共存，C错误；D．四种离子均为无色，强酸性条件下与不反应，强碱性条件下与不反应，两种条件下离子之间也互不反应，可大量共存，D正确； 6.（2026高三·全国·月考）某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 【答案】B 【解析】A．该组离子中的在酸性或碱性条件下均不能大量存在，对应溶液为中性，无法与反应产生气体，A错误；B．该组离子均无色，相互之间不发生反应可大量共存，溶液中存在，可与中的反应生成气体，符合题意，B正确；C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 7.（2026·天津武清·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．、Cl-、H+、Fe3+ C．、Cl-、K+、 D．pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl- 【答案】B 【解析】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意；B．会与反应生成和，生成的又会与结合生成沉淀，故一定不能大量共存，B符合题意；C．与的双水解反应程度极弱，常温下可以大量共存，C不符合题意；D．pH=14的强碱性溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意；故答案为B。 8.（2026·河南开封·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．0.1mol·L-1的氨水溶液含大量，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；B．水电离出来的，说明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或者碱性。当为碱性时，、均能与氢氧根离子反应，不能大量共存；当为酸性时，酸性条件下、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确；C．为橙色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误；D．水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在，D错误；故选 B。 9.（2026·重庆·模拟预测）室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．75%的酒精溶液中：、、、 D．水电离出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．的溶液为强酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．0.1 mol/L的溶液呈碱性，、、、之间互不反应，且均不与反应，可以大量共存，B正确；C．酸性条件下具有强氧化性，会和具有还原性的乙醇发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应生成S、和水，不能大量共存，D错误。 考向4 常见离子的检验 10.【过期浅色补血剂X的检验】（25-26高三上·广东湛江·阶段检测）某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 【答案】D 【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误；B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误；D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确；故选D。 11.（25-26高三上·湖南·阶段检测）下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A 往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 C 往未知溶液中滴加溶液，溶液变蓝 D 往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色透明溶液 【答案】D 【解析】A．与过量稀硫酸反应生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，但、等也可能产生类似现象，无法排除干扰，A错误；B．的检验需先加盐酸酸化（排除等干扰），再加BaCl2；但若溶液含Ag+，盐酸酸化会生成AgCl沉淀，导致误判，B错误；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），而非溶液变蓝，描述不准确，C错误；D．Cu2+与浓氨水反应，首先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，过量氨水溶解沉淀形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，现象明确且特异性强，D正确；故答案选D。 12.（25-26高三上·湖北宜昌·阶段检测）下列有关离子检验的方法正确的是 A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】A．酸性KMnO4溶液褪色，只能说明溶液中具有还原性离子，例如亚硫酸根或亚铁离子，不能证明溶液中一定含亚铁离子，A错误；B．钠离子（Na+）的焰色反应为黄色，该方法正确，B正确；C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4（不溶于酸）或AgCl（不溶于酸）等，加盐酸后不溶解不能排除Ag+等干扰离子，方法不严谨，C错误；D．加入稀盐酸酸化会引入Cl-，再加入AgNO3必然产生AgCl白色沉淀，无法证明原溶液含Cl-，D错误；故选B。 考向5 溶液中离子推断 13．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．①中沉淀含、、BaSO3 B．②中气体是和CO2的混合气体 C．由实验③中的现象可知原溶液中可能含有 D．原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】①溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子，②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【解析】A．由分析可知，沉淀中含有、、BaCO3，A错误；B．由分析可知，溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B错误；C．实验②中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C错误；D．由分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正确；故答案选D。 14．（25-26高三上·宁夏银川·阶段检测）某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3 B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl- C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+ D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO，加入硝酸钡有气体产生，说明有亚铁离子，将NO还原生成了NO，又Fe2＋与[Al(OH)4]-不能大量共存，所以无[Al(OH)4]-，沉淀A为硫酸钡，向滤液X中加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，与NaOH反应生成了氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，因为试液所含离子浓度均相等，根据电荷守恒，该试液中只能含有、Fe2＋、Cl－、，试液中不含Al3＋、[Al(OH)4]-，故沉淀C为BaCO3，加入过量硝酸钡溶液时，亚铁离子被氧化成了Fe3＋，故滤液X中大量存在的阳离子有H＋、、Fe3＋和Ba2＋，原试液中一定含有大量的Cl－，一定不含Na＋； 【解析】A．根据分析，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，A正确；B．溶液中存在Cl-，不存在Na+，B错误；C．原溶液中无Ba2+，C错误；D．原溶液中无，D错误；故答案选A。 15.（25-26高三上·湖北·期中）某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【分析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【解析】A．结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误；B．实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误；C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误；D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确；故选D。 考向6 物质组成的推断 16.（2026·江西景德镇·三模）粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．实验iii中溶液变红的反应：，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 【答案】C 【分析】由实验ⅲ可知，X中一定含有氯化亚铁，不含有氯化铁；由实验ⅱ可知，X中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钠和硝酸钾(酸性溶液中硝酸钾能氧化亚铁离子)；由实验ⅳ可知，X中可能会有氯化镁，综上可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，可能会有氯化镁。 【解析】A. 氯气具有强氧化性，能氧化溶液中的硫氰酸根离子，则实验iii中溶液褪去的原因是过量的氯水将溶液中硫氰酸根离子氧化，平衡向逆反应方向移动，使得溶液中硫氰化铁的浓度减小所致，A错误；B.由分析可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，可能会有氯化镁，B错误；C. 由分析可知，X中一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，C正确；D. 向溶液c中滴加足量氢氧化钠溶液，溶液中的铜离子会与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀会掩盖氢氧化亚铁的白色沉淀，所以实验时无法观察到溶液中有白色絮状沉淀的生成，D错误；故选C。 17.（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【答案】C 【分析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成然后和BaCl2反应生成BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH溶液时会反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M中一定不含FeCl2；由于加入NaOH浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M中可能含有，据此分析回答问题。 【解析】A．由分析可知，M中一定不含，A正确；B．若含有Al2(SO4)3，加入过量浓溶液时，会转化为可溶的，剩余不溶物为，仍为白色，符合实验现象，故可能含Al2(SO4)3，B正确；C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为，说明一定存在即，不是可能含有，C错误；D．红棕色气体为，是被还原生成后被氧化所得，由于已经确定无，还原剂只能是，故一定含，D正确；故答案选C。 18.（2026·江西上饶·二模）是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于的推断正确的是 A．只含和 B．一定不含 C．至少含3种盐 D．一定含 【答案】C 【分析】加盐酸产生气泡，说明含有，与盐酸反应生成二氧化硫气体；加蒸馏水产生白色沉淀，则应有，溶于水与可生成白色沉淀，可能含有；加溶液，加热，产生气体，说明含有，产生的气体为氨气；综上，一定存在、、，无法判断、是否存在。 【解析】A．根据分析，一定含、、，A错误；B．根据分析，可能存在，B错误；C．一定含、、，因此X至少含3种盐，C正确；D．无法确定是否有，D错误；故选C。 重难·创新演练 1．（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确；C．与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误；D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误；故选B。 2．（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【答案】B 【分析】透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、；为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生：说明溶液中一定不含和（，），要保持溶液呈电中性，所以一定含有阴离子，一定不含（遇到，具有强氧化性，与发生反应，生成气体：）；②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为（微溶，微溶物视为可溶），故溶液中一定含；③取步骤②中的上层清液，向清液中通入气体，仍无明显现象，则不能确认是否含有，因为不会和产生沉淀（微溶视为可溶），且通时弱酸不能制强酸，不会生成沉淀，因此无现象，不能确认是否含有；据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，该溶液中一定不含，不能确认是否含（可能存在），“一定无”的说法错误，故A不符合题意；B．与实验涉及的所有试剂均不反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子；属于可能存在的离子，故B符合题意；C．由分析可知该溶液中一定含、，故C不符合题意；D．由分析可知，该溶液中一定不含有、，故D不符合题意；故选B。 3.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 【答案】C 【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．水电离出的浓度为的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为碱性，、会与反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存；若为酸性，与反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，B错误；C．所给四种离子均为无色离子，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确；D．在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，pH=6的溶液中不能大量存在，D错误；故选C。 4.（2026·陕西西安·模拟预测）下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A 、、、 滴加氨水无明显现象 B 、、、 滴加盐酸立即有气体产生 C 、、、 滴加溶液立即有沉淀产生 D 、、、 滴加电解后的溶液(均为惰性电极)无明显现象 【答案】C 【解析】A．与发生双水解反应而无法大量共存，且滴加氨水时、会与氨水反应生成对应的氢氧化物沉淀，A错误；B．具有强氧化性，会与具有还原性的、发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误；C．组内微粒互相不反应可大量共存，滴加溶液时，与反应生成不溶于醋酸的沉淀，立即有沉淀产生，C正确；D．惰性电极电解溶液后得到含的酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，有明显颜色变化，D错误；故选。 5.（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀或四羟基合铝酸根，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A错误；B．滴加KSCN变红的溶液含大量，、均具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确；D．常温下pH=3.3的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，会与反应生成沉淀或，不能大量共存，D错误；故选C。 6.（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．0.2 mol/L的溶液中：、、、 B．pH=12的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．会与发生双水解反应，且与生成沉淀、与也会发生反应，不能大量共存，A错误；B．pH=12的溶液为强碱性，含大量，与反应生成，与高浓度会生成微溶的，不能大量共存，B错误；C．，结合常温下，可算出，溶液显酸性，该组离子在酸性条件下互不反应，可大量共存，C正确；D．由水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，D错误；故选C。 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 【答案】A 【解析】A．滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；B．，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误；C．说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；D．，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误；故答案选A。 8.（2026·重庆·二模）下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、Al3+、、 滴加氨水无明显现象 B K+、HS-、Cl2、Br- 滴加盐酸立即有气体产生 C Na⁺、、、CH3COOH 滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生 D H+、Cu2+、Cl-、NH3 澄清透明的溶液 【答案】C 【解析】A．Al3+与会发生双水解反应无法大量共存，且滴加氨水时Mg2+、Al3+会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，A错误；B．Cl2具有强氧化性，会与具有还原性的HS-、Br-发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误；C．组内微粒互相不反应可大量共存，滴加BaCl2溶液时，与Ba2+反应生成不溶于醋酸的BaSO4沉淀，立即有沉淀产生，C正确；D．为碱性微粒，会与H+反应生成，也会与Cu2+反应生成沉淀或络合物，无法大量共存，D错误；故答案选C。 9.【工业生产】（2026·安徽铜陵·二模）下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法涉及反应，析出​后，母液中含大量​和Cl-，​与会发生反应，不能大量共存，A错误；B．含铁的粗铜电解精炼时，粗铜中的铁会在阳极溶解生成进入电解液，酸性条件下强氧化性的​会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．热浓与硫发生歧化反应：，过量，溶液中存在、、、，​与​仅在酸性条件下发生归中反应，碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确；D．明矾()与按照个数比1:2反应时完全沉淀，反应后的溶液中含有和，和能反应产生，因此该粒子组不可能存在于该实验产生的溶液中，D错误；故选C。 10．（25-26高三上·辽宁·期末）某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A．沉淀乙能溶于浓氨水 B．溶液B中存在阴离子、、 C．溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D．固体C可能是MgO 【答案】D 【分析】由实验可知，溶液A中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，根据、，溶液A中一定含有和，不含和，气体甲为NO，气体乙为；又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中阴离子种类没有变化，故原溶液中一定含有；此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为0.1 mol/L，故溶液中还必须含有和才能满足电荷守恒：，综上所述，原溶液中含有、、、，不含、、。 【解析】A．沉淀乙为，能与过量氨水反应生成可溶性的深蓝色配合物，因此沉淀乙能溶于浓氨水，A正确；B．溶液加足量盐酸后，被（存在下）氧化为，还原为，该过程中和不参与反应，而因过量而在反应后仍存在于溶液中，因此溶液中存在的阴离子为、、，B正确；C．通过上述离子推断，溶液中一定含有和，C正确；D．固体C用于调节溶液pH=4，使完全沉淀为（沉淀甲），而不沉淀。若C为MgO，MgO会与反应生成，导致后续加入过量NaOH溶液时，生成的沉淀乙是和的混合物，与题干中‘沉淀均为纯净物’的条件矛盾，故固体C不可能是MgO，D错误；故答案选D。 11．（25-26高三上·河北沧州·期中）某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 【答案】A 【分析】由实验①可知，用pH试纸测定溶液，说明溶液呈碱性，由实验②现象产生气体和沉淀，可知，沉淀为S，则存在含硫的阴离子，气体可能为二氧化碳、硫化氢、二氧化硫或硝酸根在稀硫酸存在下被还原生成的NO； 【解析】A．和均为碱性阴离子（水解呈碱性），可使pH > 7，滴加稀硫酸时，可能发生反应：，碳酸氢根和稀硫酸反应能产生二氧化碳：，且、、在碱性条件下可共存，A符合题意；B．为强氧化性微粒，为强还原性微粒，两者在溶液中会发生氧化还原反应，不能稳定共存，B不符合题意；C．溶液无色，但溶液呈浅绿色，不符合无色条件。和在碱性条件下会产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．若溶液中只阴离子含，其水解显碱性，满足实验①；滴加稀硫酸发生反应 ：，产生气体和沉淀，满足实验②。因此可能存在，“一定不含 ”的说法错误，同时与发生氧化还原反应不能共存，而Cl⁻的存在与否不能仅凭题干现象断定，D不符合题意；故选A。 12．（25-26高三上·江西·期中）某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】C 【分析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有和，此时溶液中一定有过量的稀硫酸；加入过量的生成气体，说明溶液中有，沉淀A为，此时溶液中一定有过量的、、、；再加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，沉淀B为，此时溶液中有过量的、，加入少量产生的沉淀C为沉淀。溶液中一定有、，因为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在、，一定不存在、，据此分析。 【解析】A．根据加入过量的生成气体，说明溶液中有，A正确；B．根据加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，B正确；C．根据溶液中各离子浓度相等，电中性原则，溶液中一定没有，C错误；D．根据加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有，D正确；故选C。 13．（2026·河南开封·模拟预测）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 【答案】D 【解析】首先推断各物质：根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为。 A．气体X为是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用该方法检验，A正确，不符合题意；B．丙为，丁为，二者发生双水解反应生成沉淀和，泡沫灭火器的反应原理就是铝盐和碳酸氢盐的双水解，二者原理相同，B正确，不符合题意；C．乙为，丁为，二者混合反应可生成白色沉淀，与Y（）是不同的白色沉淀，C正确，不符合题意；D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X），再通入足量（Z），以增大的溶解度，操作顺序错误，D错误，符合题意；故选D。 14．（2025·江苏·一模）晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a；②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊；③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 【答案】D 【分析】空气中久置的样品加水溶解，取溶液加入过量盐酸生成硫化氢和淡黄色浑浊，淡黄色浑浊为硫单质，说明产物中含有硫化物(如或)，产物中可能同时含有；将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于酸，为硫酸钡沉淀； 【解析】A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式应为，A错误；B．步骤②有气体产生，说明产物中含有硫化物(如或)，但产物中可能同时含有(如样品中过量时，加酸可产生和硫沉淀，而被消耗或未检出)，因此不能说明不含有，B错误；C．步骤②有淡黄色浑浊(硫单质)产生，此现象可能由与盐酸反应导致，也可能由未反应的与产物在酸性条件下反应导致，因此不能确定产物中一定含有，C错误；D．盐酸过量，步骤③的滤液为酸性，加入产生白色沉淀，在酸性条件下不溶解，而可溶，故白色沉淀为，D正确；故选D。 15.（25-26高三上·河南南阳·期中）某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B．原溶液中一定存在、，、、 C．原溶液中不可能存在 D．原溶液中mol·L-1 【答案】D 【分析】由实验①沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66 g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97 g BaCO3，则溶液中：n()==0.0 2mol，n()=0.01mol，不含Al3+（碳酸根和铝离子会发生双水解、不共存）；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68 L，该气体为NH3，则溶液中含有n()==0.075 mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol 、0.01mol 和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定存在、、，但Na⁺无法确定是否来自原溶液，可能来自实验②加入的NaOH，因此“一定存在Na+”错误；Al3+与因水解反应无法共存，故Al3+一定不存在。A错误；B．原溶液中一定存在Cl-、、、，但Na+的存在无法确定，焰色反应的Na+可能来自实验②的NaOH，因此“一定存在Na+”错误。B错误；C．由分析可知，原溶液中肯定存在、Cl-、、，可能存在Na+。根据电荷守恒，若原溶液含Na+，Cl-的物质的量会随Na+增加而增加，Cl-的物质的量可能大于。C错误；D．若原溶液中不存在Na+，Cl-的物质的量最小，由电荷守恒计算：2n()+2n()+n(Cl-)=n()，则n(Cl-)的最小物质的量为0.015 mol，对应浓度至少为=0.15mol/L。D正确；答案选D。 真题·实战演练 1.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确；B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 2.（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。 3.（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 4.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 5.（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【答案】B 【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。 6.（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。 7.（2020·全国II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 8.（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。 9.（2020·天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误；B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误；C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；故选C。 10.（2019·浙江卷）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误；答案选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 考向4 常见离子的检验 考向5 物质组成的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 1.（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3.（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 4．（2026高三·全国·月考）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5.（2026高三·全国·月考）某无色溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6.（2026高三·全国·月考）某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 7.（2026·天津武清·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．、Cl-、H+、Fe3+ C．、Cl-、K+、 D．pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl- 8.（2026·河南开封·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 9.（2026·重庆·模拟预测）室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．75%的酒精溶液中：、、、 D．水电离出的溶液：、、、 考向4 常见离子的检验 10.【过期浅色补血剂X的检验】（25-26高三上·广东湛江·阶段检测）某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 11.（25-26高三上·湖南·阶段检测）下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A 往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 C 往未知溶液中滴加溶液，溶液变蓝 D 往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色透明溶液 12.（25-26高三上·湖北宜昌·阶段检测）下列有关离子检验的方法正确的是 A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 考向5 溶液中离子推断 13．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·期中）某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．①中沉淀含、、BaSO3 B．②中气体是和CO2的混合气体 C．由实验③中的现象可知原溶液中可能含有 D．原溶液中一定存在、、、 14．（25-26高三上·宁夏银川·阶段检测）某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3 B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl- C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+ D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、 15.（25-26高三上·湖北·期中）某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 考向6 物质组成的推断 16.（2026·江西景德镇·三模）粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．实验iii中溶液变红的反应：，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 17.（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 18.（2026·江西上饶·二模）是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于的推断正确的是 A．只含和 B．一定不含 C．至少含3种盐 D．一定含 重难·创新演练1．（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 2．（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 3.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 4.（2026·陕西西安·模拟预测）下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A 、、、 滴加氨水无明显现象 B 、、、 滴加盐酸立即有气体产生 C 、、、 滴加溶液立即有沉淀产生 D 、、、 滴加电解后的溶液(均为惰性电极)无明显现象 5.（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 6.（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．0.2 mol/L的溶液中：、、、 B．pH=12的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 8.（2026·重庆·二模）下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、Al3+、、 滴加氨水无明显现象 B K+、HS-、Cl2、Br- 滴加盐酸立即有气体产生 C Na⁺、、、CH3COOH 滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生 D H+、Cu2+、Cl-、NH3 澄清透明的溶液 9.【工业生产】（2026·安徽铜陵·二模）下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 10．（25-26高三上·辽宁·期末）某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A．沉淀乙能溶于浓氨水 B．溶液B中存在阴离子、、 C．溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D．固体C可能是MgO 11．（25-26高三上·河北沧州·期中）某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 12．（25-26高三上·江西·期中）某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 13．（2026·河南开封·模拟预测）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 14．（2025·江苏·一模）晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a；②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊；③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 15.（25-26高三上·河南南阳·期中）某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B．原溶液中一定存在、，、、 C．原溶液中不可能存在 D．原溶液中mol·L-1 真题·实战演练 1.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 2.（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 3.（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 4.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 5.（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 6.（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 7.（2020·全国II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 8.（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 9.（2020·天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 10.（2019·浙江卷）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $