第03讲 离子共存、离子的检验与推断（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦离子共存、离子检验与推断两大高考核心考点，按“实质-分类-判断-应用”逻辑梳理知识，涵盖离子不共存类型、检验试剂与现象、推断四原则等内容。通过命题透视研判考情、思维建模构建框架、考点精讲拆解核心（含分层练习）、真题溯源感知考向，形成系统复习链条，助力学生突破干扰离子排除、限定条件陷阱等难点。 讲义创新采用“方法建模+真题靶向”策略，如离子共存秒杀四步法、推断电荷守恒定离子等，培养科学思维与推理能力。设计“考向破译”模块，结合工业废水检测等情境题，强化科学探究与实践。分层练习（例1及变式）配合即时反馈，确保高效突破，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子共存的实质 ∣ 知识点2 离子不能大量共存的分类 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 知识点4 高考限定条件陷阱 ∣ 知识点5 离子共存做题万能步骤（秒杀法） 考向破译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 知识点3 离子反应的应用 考向破译 考向1 常见离子的检验∣考向2 溶液中的离子推断 考向3 物质组成的推断 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子共存 天津卷T3，3分 安微卷T8，3分 重庆卷T2，3分 全国卷T10，6分 离子的检验与推断 河北卷T13，3分 江西卷T11，3分 北京卷T12，3分 广东卷T7，2分 河北卷T6，3分 江西卷T14，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是离子反应专题的高频考点，多以选择题、实验综合题形式考查。离子共存侧重设置溶液酸碱性、颜色、氧化还原、络合、双水解等限制条件，陷阱较多。离子检验常结合试剂、现象、操作规范设题，注重排除干扰离子。离子推断综合性强，融合物质性质、反应规律，要求结合实验现象逐步分析离子存在情况。考题灵活性高，常关联元素化合物知识，侧重考查逻辑推理与综合分析能力，是一轮复习重点突破题型。 ►复习目标：1.熟记离子不共存的各类反应类型，精准判断共存问题。 2.掌握常见离子的检验试剂、操作与特征现象，规避干扰因素。 3.学会根据实验现象、数据，分步推导溶液中离子组成。 4.掌握电荷守恒法在离子推断中的应用。 5.理清解题思路，辨析题型常见陷阱，提升推理准确率。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存的实质 1.离子共存核心判断原则：溶液中任意两种离子 ，即可大量共存；只要能反应，即 。 2.高考四大不共存原因： 反应、 反应、 反应、 反应。 知识点2 离子不能大量共存的分类 第一类：复分解反应不共存（沉淀、气体、弱电解质） 1.生成沉淀（难溶物）——必不共存：常见阳离子沉淀规律 （1）Ba2+：与 沉淀 （2）Ag+：与 沉淀 （3）Ca2+：与 沉淀 （4）Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+：与 沉淀 2.生成气体/挥发性物质——必不共存 （1）H+与： → 生成 （2）OH-与： → 放出 3.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）——必不共存 （1）H+与所有弱酸根： （2）OH-与所有弱碱阳离子： （3）H+与OH-绝对不共存（生成水） 第二类：氧化还原反应不共存（高考最高频） 核心规律：强氧化剂 + 强还原剂 = 不共存 1. 常见强氧化剂（不能与还原剂共存） （1）酸性条件必考（H+） ①MnO4-(H+)：强氧化性，秒杀 ②Cr2O72-(H+)：重铬酸根橙色，强氧化 ③NO3-(H+)：酸性硝酸根=稀硝酸，强氧化（中性、碱性无氧化性） （2）通用氧化剂： 2. 常见强还原剂: 3. 绝对不能共存的经典组合（必背） （1）MnO4-(H-) 与： （2）NO3-(H+)与： （3）ClO-（无论酸碱性）与： （4）Fe3+与： 第三类：彻底双水解不共存（高考高频陷阱） 规律：弱碱阳离子+弱酸阴离子=互相促进彻底水解，不能共存 1. 强水解阳离子（弱碱阳离子）： 2. 强水解阴离子： 3. 经典绝对不共存组合 （1）Al3+与： （2）Fe3+与： （3）Al(OH)4-与： 4.重点特例：NH4+与HCO3-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底） 第四类：络合反应不共存（冷门但必考陷阱） （1）Fe3++ SCN-→ 络合物（绝对不共存） （2）Fe3++ C6H5O-（苯酚根）→ 显 色不共存 （3）Ag+与过量氨水 生成 络离子（不共存） 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 浅绿色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4-、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 得分速记 1.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 2.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。） 3.三特殊——三种特殊情况： ①Al(OH)4-与HCO 大量共存：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有 性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍 大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ① 反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的 反应：如Al3＋与CO、HCO或Al(OH)4-等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈 性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有 性。 ③含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是 性溶液。 ④含有大量Al(OH)4-的溶液，隐含是 性溶液。 6.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 ①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 ②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 知识点4 高考限定条件陷阱（90%错题出自这里）——题干带条件，必须先判环境，再判共存 1. 酸性环境（大量 H+）——禁止存在： 2. 碱性环境（大量 OH-）——禁止存在： 3. 无色溶液——禁止有色离子： 4. 特殊易错条件 ①pH=1/pH=0：强 性，有NO3-即有强氧化性 ②pH=13：强 性 ③水电离c(H+)=10-12mol/L： 溶液（抑制水的电离） ④加入Al放H2： 性（无 ）或 性溶液 ⑤酚酞变红： 性 ⑥石蕊变红： 性 5.高考高频特例（易混必背） ①HCO3-： 都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根， 均不共存 ③NO3-：中性、碱性无 性，只有 性才有强氧化性 ④S2-、SO32-： 性可共存，酸性立刻 不共存 ⑤Al(OH)4-：只能存在于 环境，遇微量 即沉淀 知识点5 离子共存做题万能步骤（秒杀法） 第一步：看条件（ ） 第二步：看复分解（ ） 第三步：看氧化还原（高频致命错点） 第四步：看 四步无反应=可以 考●向●破●译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 例1（2026·天津南开·模拟预测）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式1·变载体】（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式2·变情境】（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式3·变考法】（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 例1（25-26高三下·重庆江津·期中）向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式1·变载体】（25-26高三上·北京海淀·期末）常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式2·变情境】（25-26高三上·黑龙江·阶段检测）常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式3·变考法】（2025·重庆·模拟预测）铝土矿(含有、FeO、、等物质)用硫酸浸出后的溶液中，还能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 例1（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水中：、、、 B．0.1 mol/L醋酸溶液中：、、、 C．饱和氯化钠溶液中：、、、 D．饱和氯水中：、、、 【变式1·变载体】（2026·湖北宜昌·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 【变式2·变情境】（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 【变式3·变考法】（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1.离子检验必须满足：现象唯一、干扰排除、操作规范 2.常见离子的检验方法 （1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的 (加酸能否 )。 ②产生 (是否有 、有 )。 ③溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr( 色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的 石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为 色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变 色 ②生成 沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 色 苯酚溶液 色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈 色、 色 K＋要透过 色钴玻璃片观察焰色 （3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的 溶液 CO 加 酸化 OH－ SO CO 加 酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入 溶液中 CO SO 加 后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 得分速记 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 3.离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 知识点2 离子推断 1.物质检验的一般步骤 2.物质检验的一般依据 （1）任何具有明显实验现象差异的 、 都可作为物质检验的依据。 （2）在物质鉴定过程中常常是根据 的变化、是否有 产生、能否 、有无 、有无 或 等现象来判断。 （3）还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的 进行判断。 得分速记 ①所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 3.离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子： )。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 (这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数。 5.离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板） 规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除： 规律2：酸碱性锁定离子 （1）酸性溶液（含H+）： （2）碱性溶液（含OH-）： 规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双水解、沉淀） 规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考） （1）溶液一定呈电中性： （2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定 （3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含 ；反之亦然 7.标准推断做题步骤（一步不错） 步骤1：看题干条件（无色？酸性？碱性？水电离？加试剂现象？） 步骤2：根据现象确定一定存在的离子 步骤3：根据共存排除一定不存在的离子 步骤4：用电荷守恒补齐剩余离子 步骤5：判断可能存在的离子 知识点3 离子反应的应用 1. 的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 2.混合物的 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgC12溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 4.物质的 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgC12溶液。 5.化合物 的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HC1。 考●向●破●译 考向1 常见离子的检验 例1（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 【变式1·变载体】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 【变式2·变情境】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 【变式3·变考法】（25-26高三上·山东泰安·期中）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A．将样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断已变质 B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有 C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有 D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有 考向2 溶液中离子的推断 例1（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 【变式1·变载体】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【变式2·变情境——电镀厂的废水进行检测分析】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【变式3·变考法——工业废水提取】（2027·全国·一模）某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A．过程i和ii所加试剂顺序不可互换 B．试剂为稀盐酸 C．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D．操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 考向3 物质组成的推断 例1（2026·江西上饶·一模）某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中一定含和 B．溶液B中一定含2种金属阳离子 C．生成气体B的反应可能是： D．固体混合物X中若含Cu，则一定还含 【变式1·变载体】（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 【变式2·变情境】（2026·江西·模拟预测）某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体可能同时含有和 B．该固体中可能含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 【变式3·变考法】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 3．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 4．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 5．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 7．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 8．（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 9．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 10．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子共存的实质 ∣ 知识点2 离子不能大量共存的分类 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 知识点 4 高考限定条件陷阱 ∣ 知识点 5 离子共存做题万能步骤（秒杀法） 考向破译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 考向 2 考查题干中有限制条件的离子共存 考向 3 考查选项中有限制条件的离子共存 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 知识点3 离子反应的应用 考向破译 考向1 常见离子的检验 ∣ 考向 2 溶液中的离子推断 考向 3 物质组成 的 推断 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子共存 天津卷T3，3分 安微卷T8，3分 重庆卷T2，3分 全国卷T10，6分 离子的检验与推断 河北卷T13，3分 江西卷T11，3分 北京卷T12，3分 广东卷T7，2分 河北卷T6，3分 江西卷T14，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是离子反应专题的高频考点，多以选择题、实验综合题形式考查。离子共存侧重设置溶液酸碱性、颜色、氧化还原、络合、双水解等限制条件，陷阱较多。离子检验常结合试剂、现象、操作规范设题，注重排除干扰离子。离子推断综合性强，融合物质性质、反应规律，要求结合实验现象逐步分析离子存在情况。考题灵活性高，常关联元素化合物知识，侧重考查逻辑推理与综合分析能力，是一轮复习重点突破题型。 ►复习目标：1.熟记离子不共存的各类反应类型，精准判断共存问题。 2.掌握常见离子的检验试剂、操作与特征现象，规避干扰因素。 3.学会根据实验现象、数据，分步推导溶液中离子组成。 4.掌握电荷守恒法在离子推断中的应用。 5.理清解题思路，辨析题型常见陷阱，提升推理准确率。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存的实质 1.离子共存核心判断原则：溶液中任意两种离子不发生任何化学反应，即可大量共存；只要能反应，即不能共存。 2.高考四大不共存原因：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 知识点2 离子不能大量共存的分类 第一类：复分解反应不共存（沉淀、气体、弱电解质） 1.生成沉淀（难溶物）——必不共存：常见阳离子沉淀规律 （1）Ba2+：与 SO42-、SO32-、CO32-沉淀 （2）Ag+：与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、OH-沉淀 （3）Ca2+：与 CO32-、SO32-、SO42-（微溶）沉淀 （4）Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+：与 OH-、CO32-沉淀 2.生成气体/挥发性物质——必不共存 （1）H+与：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-→ 生成气体 （2）OH-与：NH4+（加热/浓溶液）→ 放出 NH3 3.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）——必不共存 （1）H+与所有弱酸根：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4- （2）OH-与所有弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ （3）H+与OH-绝对不共存（生成水） 第二类：氧化还原反应不共存（高考最高频） 核心规律：强氧化剂 + 强还原剂 = 不共存 1. 常见强氧化剂（不能与还原剂共存） （1）酸性条件必考（H+） ①MnO4-(H+)：强氧化性，秒杀所有常见还原剂 ②Cr2O72-(H+)：重铬酸根橙色，强氧化 ③NO3-(H+)：酸性硝酸根=稀硝酸，强氧化（中性、碱性无氧化性） （2）通用氧化剂：ClO-、ClO3-、Fe3+ 2. 常见强还原剂:S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+、Br-、S2O32- 3. 绝对不能共存的经典组合（必背） （1）MnO4-(H-) 与：Fe2+、I-、Br-、S2-、SO32-、HSO3-、S2O32- （2）NO3-(H+)与：Fe2+、I-、S2-、SO32- （3）ClO-（无论酸碱性）与：所有还原性离子（Fe2+、I-、S2-、SO32-） （4）Fe3+与：I-、S2-、SO32- 第三类：彻底双水解不共存（高考高频陷阱） 规律：弱碱阳离子+弱酸阴离子=互相促进彻底水解，不能共存 1. 强水解阳离子（弱碱阳离子）：Al3+、Fe3+、Cr3+ 2. 强水解阴离子：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-、ClO- 3. 经典绝对不共存组合 （1）Al3+与：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-、ClO- （2）Fe3+与：CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO- （3）Al(OH)4-与：Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+ 4.重点特例：NH4+与HCO3-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底） 第四类：络合反应不共存（冷门但必考陷阱） （1）Fe3++ SCN-→ 血红色络合物（绝对不共存） （2）Fe3++ C6H5O-（苯酚根）→ 显紫色不共存 （3）Ag+与过量氨水 生成银氨络离子（不共存） 知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点” 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4-、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 得分速记 1.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 2.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。） 3.三特殊——三种特殊情况： ①Al(OH)4-与HCO不能大量共存：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或Al(OH)4-等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量Al(OH)4-的溶液，隐含是碱性溶液。 6.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 ①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 ②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 知识点4 高考限定条件陷阱（90%错题出自这里）——题干带条件，必须先判环境，再判共存 1. 酸性环境（大量 H+）——禁止存在：所有弱酸根、OH-、Al(OH)4-、S2O 2. 碱性环境（大量 OH-）——禁止存在：所有弱碱阳离子、H+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4- 3. 无色溶液——禁止有色离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫红)、Cr2O72-(橙)、CrO42-(黄) 4. 特殊易错条件 ①pH=1/pH=0：强酸性，有NO3-即有强氧化性 ②pH=13：强碱性 ③水电离c(H+)=10-12mol/L：酸或碱溶液（抑制水的电离） ④加入Al放H2：酸性（无 NO3-）或 碱性溶液 ⑤酚酞变红：碱性 ⑥石蕊变红：酸性 5.高考高频特例（易混必背） ①HCO3-：酸、碱都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根，酸、碱均不共存 ③NO3-：中性、碱性无氧化性，只有酸性才有强氧化性 ④S2-、SO32-：碱性可共存，酸性立刻氧化归中不共存 ⑤Al(OH)4-：只能存在于强碱环境，遇微量H+即沉淀 知识点5 离子共存做题万能步骤（秒杀法） 第一步：看条件（颜色、酸碱性、水电离、特殊现象） 第二步：看复分解（沉淀、气体、弱电解质） 第三步：看氧化还原（高频致命错点） 第四步：看双水解、络合 四步无反应=可以大量共存 考●向●破●译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断 例1（2026·天津南开·模拟预测）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，A错误；B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确；C．与会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D．与会发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，不能大量共存，D错误；故此题选B。 解题妙招 1.解题先明确核心原则：能发生反应的离子无法大量共存。依次排查五类反应：生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应，化合价变化的氧化还原反应，彻底双水解反应以及络合反应。 2.熟记典型离子组合与反应规律，对陌生离子结合物质性质分析。 3.做题时逐项核对离子组，快速筛除存在反应的选项，夯实基础，规避常见离子反应记忆疏漏的问题。 【变式1·变载体】（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与发生双水解反应，具有强氧化性可氧化，离子不能大量共存，A错误；B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．与反应，配离子结构被破坏，离子不能大量共存，C错误；D．与发生络合反应生成稳定络合物，离子不能大量共存，D错误；故选 B。 【变式2·变情境】（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、相互间无反应，能在水溶液中大量共存，A正确；B．酸性条件下具有强氧化性，可与、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．与发生强烈双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D．与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选A。 【变式3·变考法】（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误；B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误；D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确；答案选D。 考向2 考查题干中有限制条件的离子共存 例1（25-26高三下·重庆江津·期中）向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误；D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确；故选D。 解题妙招 1.解题先圈画题干限制条件，如溶液颜色、酸碱性、特定离子、反应类型等。 2.有色离子直接排除无色溶液选项，依据酸碱环境判断弱酸根、弱碱阳离子、酸式酸根能否存在。 3.同时结合氧化还原、双水解、络合反应规律排查，留意 “透明” 不等于 “无色” 等易错表述，逐项分析组合，综合多重条件筛选答案。 【变式1·变载体】（25-26高三上·北京海淀·期末）常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】水电离的c(OH-)=10-12 mol/L溶液，既可能为酸性（pH=2），也可能为碱性（pH=12）。 【解析】A．在碱性条件下与OH-反应生成NH3，不能共存；在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，A不符题意；B．CH3COO-在酸性条件下与H+反应生成CH3COOH，不能共存；但在碱性条件下，所有离子（Na+、K+、CH3COO-、I-）均稳定，不发生反应，可以大量共存，由于溶液可能为碱性（pH=12），因此可能大量共存，B符合题意；C．Fe2+和Mg2+在碱性条件下与OH-反应生成Fe(OH)2和Mg(OH)2沉淀，不能共存；在酸性条件下，Fe2+可能被氧化（发生氧化还原反应），不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符题意；D．在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存；在碱性条件下，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，D不符题意；答案选B。 【变式2·变情境】（25-26高三上·黑龙江·阶段检测）常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．Fe2+和在酸性溶液中发生氧化还原反应（Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为NO），不能大量共存，A错误；B．OH-在酸性溶液中与H+反应生成水，不能大量共存，B错误；C．、、、在酸性溶液中不发生反应，能大量共存（Cu2+的蓝色不影响澄清透明条件），C正确；D．CH3COO-在酸性溶液中与H+反应生成CH3COOH弱酸，不能大量共存，D错误；故答案选C。 【变式3·变考法】（2025·重庆·模拟预测）铝土矿(含有、FeO、、等物质)用硫酸浸出后的溶液中，还能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】铝土矿(含有、、、等物质)用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、。 【解析】A．、、、在酸性溶液中稳定，且与原有离子不发生沉淀、氧化还原等反应，可大量共存，A符合题意；B．在酸性条件下会与反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，B不符合题意；C．具有强氧化性，具有还原性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应；同时会被Fe3+氧化，不能大量共存，C不符合题意；D．在酸性条件下生成SO2气体；在酸性条件下会氧化Fe2+和，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 例1（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水中：、、、 B．0.1 mol/L醋酸溶液中：、、、 C．饱和氯化钠溶液中：、、、 D．饱和氯水中：、、、 【答案】B 【解析】A．0.1 mol/L氨水呈碱性，含有，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．0.1 mol/L醋酸溶液呈弱酸性，、、、之间不发生反应，也不与醋酸反应，能大量共存，B正确；C．饱和氯化钠溶液中，会与发生反应：，与、均会发生双水解反应，不能大量共存，C错误；D．饱和氯水含有Cl2、HClO等具有强氧化性的物质，会将具有还原性的、氧化，不能大量共存，D错误；故选B。 解题妙招 1.先通读题干整体要求，再逐一分析每个选项附带的限定条件，如指定反应、浓度、加入试剂、反应现象等。 2.结合条件判断离子间能否发生复分解、氧化还原、双水解等反应，区分 “一定”“可能”“不能” 等关键词。 3.注意条件间的相互制约，仔细挖掘隐含反应，逐项排查陷阱，避免忽略选项附加要求而误判。 【变式1·变载体】（2026·湖北宜昌·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 【答案】A 【解析】A．Fe2+、H+、之间相互不发生反应，可以大量共存，酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A正确；B．Mg2+、Fe3+、之间相互不发生反应，可以大量共存，Cu的还原性弱于Fe，无法将Fe3+还原为Fe单质，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．Na+、、之间相互不发生反应，可以大量共存，但醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误；D．Al3+与会发生彻底双水解反应，不能大量共存，不符合题意，D错误；故选A。 【变式2·变情境】（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 【答案】A 【解析】A．各离子相互均不反应，可以大量共存，A符合题意；B．与不能大量共存，B不符合题意；C．和不能大量共存，C项不符合题意；D．和不能大量共存，D项不符合题意；故答案为：A。 【变式3·变考法】（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 【答案】C 【解析】A．被酸性氧化生成，会与结合生成难溶物，二者不能大量共存。同时，在酸性条件下，会与反应，二者也不能大量共存，A错误；B．与过量氨水反应后的废液含，会与反应生成配合物，该溶液中不能存在大量，B错误；C．Al和NaOH溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、和之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C正确；D．过量腐蚀覆铜板后的废液含，与反应生成配合物，不能大量共存，D错误；故答案选C。 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1.离子检验必须满足：现象唯一、干扰排除、操作规范 2.常见离子的检验方法 （1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 ②产生气体(是否有色、有味)。 ③溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 （3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 得分速记 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 3.离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 知识点2 离子推断 1.物质检验的一般步骤 2.物质检验的一般依据 （1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。 （2）在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。 （3）还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 得分速记 ①所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 3.离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 5.离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板） 规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O 规律2：酸碱性锁定离子 （1）酸性溶液（含H+）：无OH-、无所有弱酸根、无Al(OH)4-、无S2O32- （2）碱性溶液（含OH-）：无H+、无弱碱阳离子、无所有酸式酸根（HCO3-、HS-等） 规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双水解、沉淀） 规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考） （1）溶液一定呈电中性：正电荷总数=负电荷总数 （2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定 （3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含Cl-/NO3-；反之亦然 7.标准推断做题步骤（一步不错） 步骤1：看题干条件（无色？酸性？碱性？水电离？加试剂现象？） 步骤2：根据现象确定一定存在的离子 步骤3：根据共存排除一定不存在的离子 步骤4：用电荷守恒补齐剩余离子 步骤5：判断可能存在的离子 知识点3 离子反应的应用 1.污水的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 2.混合物的分离 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgC12溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的提纯 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 4.物质的鉴别 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgC12溶液。 5.化合物组成成分的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HC1。 考●向●破●译 考向1 常见离子的检验 例1（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；答案选C。 解题妙招 1.解题牢记试剂、操作、现象、干扰排除四大要点。熟记各离子特征反应与专属现象，规范取样、滴加试剂、观察现象的流程。 2.做题优先判断干扰离子，比如检验SO42-先排除Ag+、CO32-干扰。 3.区分相似现象，警惕试剂添加顺序错误，结合溶液酸碱性综合分析，依据唯一特征现象得出结论，避免仅凭表象误判。 【变式1·变载体】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误；B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误；C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误；D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确；故选D。 【变式2·变情境】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 【答案】B 【解析】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误；B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确；C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误；D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误；故选B。 【变式3·变考法】（25-26高三上·山东泰安·期中）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A．将样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断已变质 B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有 C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有 D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有 【答案】C 【解析】A．Na2O2与稀盐酸反应本身就会产生O2，无论是否变质（如生成Na2CO3），加入盐酸均会产气体，无法据此推断变质，A错误；B．白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确定是Ca2+，B错误；C．火焰呈黄色说明含Na+，而K⁺的紫色需通过蓝色钴玻璃观察，未使用则无法排除K+，C正确；D．气体使石灰水变浑浊可能是CO2或SO2，且HCO、SO等也可能与酸反应，无法确定只含CO，D错误；故答案为：C。 考向2 溶液中离子的推断 例1（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【解析】原溶液的，说明存在大量的，，而和不能共存，则不能有。加入过量的，产生沉淀，说明含有，沉淀C为。，则原溶液中的。还产生了无色气体A，只能是原溶液中含有，在酸性条件下被氧化过程中产生了，则原溶液中不能含有。，根据得失电子守恒，可知原溶液中的。加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除。而原溶液中的被氧化后产生的，剩余沉淀的质量为。则原溶液中含，。溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷总数相同。可列式，在原溶液中，，所以原溶液中一定有，答案选C。 解题妙招 1.解题遵循“现象推存在，互斥排共存，守恒补空缺” 思路。 2.根据实验现象确定一定存在、一定不存在的离子，结合离子反应、双水解、氧化还原排除冲突离子。 3.巧用电荷守恒判断是否含未检出离子，留意“无色”“酸性/碱性” 等隐藏条件。 4.区分“可能存在”与“一定存在”，逐步梳理，不遗漏细节，规避干扰离子造成的判断失误。 【变式1·变载体】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【解析】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确；B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误；C．据分析可知，C正确；D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确；故选B。 【变式2·变情境——电镀厂的废水进行检测分析】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 【变式3·变考法——工业废水提取】（2027·全国·一模）某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A．过程i和ii所加试剂顺序不可互换 B．试剂为稀盐酸 C．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D．操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【分析】工业废水中含有、、、、，先加入溶液（操作i），将转化为沉淀（沉淀1）除去，得到含、、等的滤液1；再向滤液1中加入试剂a（如硝酸钡），将转化为硫酸钡沉淀（沉淀2）除去，得到滤液2；接着向滤液2中加入试剂b（如碳酸钠），除去过量的，得到沉淀3和滤液3；然后向滤液3中加入试剂c（如稀硝酸），除去过量的和碳酸钠，得到硝酸钠溶液；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体。 【解析】A．过程i加入是为了除去，过程ii加入硝酸钡是为了除去，二者顺序可以互换，先除再除也能达到分离目的，A错误；B．试剂c的目的是除去和碳酸钠，得到硝酸钠，若使用稀盐酸，会引入杂质，因此试剂c应为稀硝酸，B错误；C．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，即加入的硝酸钡过量，可证明已被除尽，C正确；D．已知的溶解度随温度升高迅速增大，因此操作4应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，而不是蒸发结晶，D错误；故答案选C。 考向3 物质组成的推断 例1（2026·江西上饶·一模）某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中一定含和 B．溶液B中一定含2种金属阳离子 C．生成气体B的反应可能是： D．固体混合物X中若含Cu，则一定还含 【答案】D 【分析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，Fe3+与可能存在的Fe或Cu反应而被还原为；再结合选项分析作答。 【解析】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含，A错误；B．结合分析，当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中只有和时，溶液B中的金属阳离子只有；当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中有时，溶液B中的金属阳离子有，B错误；C．根据分析可知，气体B可能有氢气，但铁与盐酸反应得到的是，C错误；D．根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和Cu反应使其溶解，D正确；答案为D。 解题妙招 1.以实验现象、反应特征为突破口，结合离子检验、共存规律锁定所含离子。 2.先确定肯定存在、一定不存在的组分，结合物质溶解性、反应特性排除矛盾物质。 3.利用电荷守恒、定量数据辅助推导，区分固体、溶液不同推断场景。 4.留意分步实验中试剂引入的离子干扰，理清物质转化关系，严谨区分确定成分与可能成分。 【变式1·变载体】（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 【答案】D 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【解析】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误；B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误；C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误；D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确；故选D。 【变式2·变情境】（2026·江西·模拟预测）某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体可能同时含有和 B．该固体中可能含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 【答案】C 【解析】①中加稀硫酸溶解得到澄清透明溶液，难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含，排除B选项；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加产生白色沉淀，证明含，但可以是实验①加入稀硫酸引入的，因此不能证明原固体一定有；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色，说明加入NaOH溶液后得到铁的沉淀，灼烧后加盐酸和KSCN，溶液变红，说明最终含，原固体如果是，沉淀灼烧时会被空气氧化，若有酸性条件下也会氧化，因此原固体可以含、或二者都有，若和同时存在，实验①加入稀硫酸时，酸性条件下和会发生氧化还原反应产生气体，与题干描述的“无任何现象发生”矛盾，因此和不可能同时存在，排除A选项；④对实验①的溶液做焰色试验，焰色呈黄色，说明原固体一定含钠元素，或至少一种，钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定是否存在；综上，答案选C。 【变式3·变考法】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【答案】B 【分析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量；实验1，滴加产生蓝色沉淀，说明含有；实验2，滴加溶液变红，说明含有；实验3，加过量产生白色沉淀（），说明含有，取上层清液加仍有白色沉淀（），说明含有；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有；溶液Z中有、、、、和，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物； 【解析】A．Z溶液中含有，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验，A错误；B．由分析可知，X应为含铁化合物（或），在溶液中易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确；C．若X为，Y可能为，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误；D．由分析可知，Z溶液中的阳离子有、、、，共4种，D错误；答案选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。 2．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 3．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 4．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。 5．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。 6．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。 7．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。 8．（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 【答案】B 【解析】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确；B．均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误；C．溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确；故答案选B。 9．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 10．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $