2026年中考化学基础必会考点

该初中化学讲义全面覆盖中考12大核心模块，从物质变化、实验操作到化学与生活，按知识逻辑构建“定义-实例-例题-解析”体系，通过考点梳理明确考查要求，方法指导提炼判断依据，真题训练强化应用，助力学生系统突破难点。 亮点在于“考点-例题-解析”深度融合，如通过“物质变化类型判断”例题强化“是否有新物质生成”的科学思维，实验操作模块规范“三不原则”等探究实践要点。分层设计从基础到拓展，解析直击易错点，能在短时间内提升学生解题能力，教师可依此精准把控复习节奏，实现高效备考。

中考化学基础必会考点（配例题） 一、物质的变化、性质与用途 （一）物质的变化 1. 物理变化 （1）定义：没有生成新物质的变化，仅物质形状、状态、大小发生改变。 （2）常见实例：物质三态转化、玻璃破碎、物质溶解、液体挥发、过滤操作、活性炭吸附等。 （3）典型例题：下列变化属于物理变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 木炭燃烧 （4）例题解析：答案选B。冰雪融化只是水的状态发生改变，全程没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒、食物腐烂、木炭燃烧都会产生新物质，均属于化学变化。 2. 化学变化 （1）定义：有新物质生成的变化，变化过程中常伴随发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。 （2）常见实例：物质燃烧、金属生锈、食物变质、粮食发酵、动植物呼吸、植物光合作用等。 （3）典型例题：生活中的下列过程，发生了化学变化的是（ ） A. 裁剪布料 B. 烧制陶瓷 C. 晒干衣物 D. 打磨首饰 （4）例题解析：答案选B。烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；裁剪布料、晒干衣物、打磨首饰都只是物质形态改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 变化类型核心判断依据 （1）判断物理变化与化学变化的唯一标准：变化过程中是否有新物质生成，发光、放热等现象仅可作为辅助参考，不能作为判断依据。 （2）典型例题：判断正误：有发光放热现象的变化一定是化学变化（ ） （3）例题解析：答案：错误。灯泡通电之后发光放热，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，因此不能依靠反应现象判定变化类型。 4. 拓展考点：爆炸的分类 （1）物理爆炸：仅形态改变，无新物质生成，如轮胎爆炸、气球受压爆炸。 （2）化学爆炸：有新物质生成，如火药爆炸、燃气爆炸。 （3）典型例题：下列爆炸属于化学变化的是（ ） A. 自行车轮胎爆炸 B. 氢气球遇明火爆炸 C. 高压锅爆炸 D. 暖水瓶炸裂 （4）例题解析：答案选B。氢气球爆炸是氢气燃烧引发，有新物质生成，属于化学变化；其余选项均为物理爆炸。 （二）物质的性质 1. 物理性质 （1）定义：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （2）常考内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性。 （3）典型例题：下列性质属于物质物理性质的是（ ） A. 可燃性 B. 挥发性 C. 氧化性 D. 腐蚀性 （4）例题解析：答案选B。挥发性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质；可燃性、氧化性、腐蚀性都需要借助化学变化才能表现，属于化学性质。 2. 化学性质 （1）定义：必须通过化学变化才能表现出来的性质。 （2）常考内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性。 （3）典型例题：氢气可以作为高能燃料，主要是利用氢气的哪一种性质（ ） A. 密度小 B. 难溶于水 C. 可燃性 D. 无色无味 （4）例题解析：答案选C。氢气燃烧可以释放大量热量，该用途利用了氢气的可燃性，可燃性属于化学性质。 3. 性质与变化区分技巧 （1）描述物质性质的语句，通常带有能、会、易、可以等词汇，描述物质变化侧重反应过程。 （2）典型例题：下列语句描述物质化学性质的是（ ） A. 铁在潮湿空气中会生锈 B. 蜡烛燃烧发光放热 C. 酒精挥发 D. 矿石粉碎 （3）例题解析：答案选A。语句中出现“会”，描述的是铁具备的化学性质；B、C、D三项均是对具体变化过程的描述。 （三）性质与用途对应关系 1. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃、制作钻探机钻头。 （1）典型例题：物质的用途由性质决定，下列用途利用物质硬度大这一特点的是（ ） A. 石墨制作电极 B. 金刚石切割大理石 C. 活性炭净化水 D. 二氧化碳灭火 （2）例题解析：答案选B。金刚石硬度大，可用于切割坚硬的大理石；石墨制电极利用导电性，活性炭净水利用吸附性，二氧化碳灭火利用不可燃、不助燃以及密度较大的性质。 2. 石墨质软、具有导电性，可用于制作铅笔芯、电极。 （1）典型例题：石墨可用来制作干电池电极，主要利用石墨的（ ） A. 熔点高 B. 导电性 C. 质地软 D. 黑色固体 （2）例题解析：答案选B。电池电极需要依靠导电能力传输电流，因此利用了石墨的导电性。 3. 活性炭具有吸附性，用于净水、去除异味、脱色。 （1）典型例题：净水器中常使用活性炭，主要作用是（ ） A. 杀菌消毒 B. 吸附色素和异味 C. 降低水的硬度 D. 除去可溶性杂质 （2）例题解析：答案选B。活性炭依靠疏松多孔的结构产生吸附性，能够吸附水中的色素和异味，无法杀菌、除可溶性杂质，也不能软化硬水。 4. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火。 （1）典型例题：二氧化碳可用于灭火，下列说法错误的是（ ） A. 二氧化碳不可燃烧 B. 二氧化碳不支持燃烧 C. 二氧化碳密度大于空气 D. 二氧化碳有可燃性 （2）例题解析：答案选D。二氧化碳不具备可燃性，这也是其能够用于灭火的重要原因。 5. 金属具有导热性、延展性，用于制作炊具、金属制品。 （1）典型例题：用铁锅烹饪食物，主要利用金属铁的（ ） A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属光泽 （2）例题解析：答案选B。铁锅烹饪食物依靠金属导热传递热量，利用了导热性。 二、化学实验基本操作 （一）药品取用原则 1. 三不原则 （1）不能用手触摸药品，不能品尝任何药品的味道，不能将鼻孔凑近容器口闻药品气味。 （2）典型例题：在实验室取用药品时，下列操作正确的是（ ） A. 用手抓取固体药品 B. 凑近瓶口闻气体气味 C. 按照规则规范取用 D. 品尝少量无色液体药品 （3）例题解析：答案选C。实验室必须严格遵守三不原则，A、B、D操作均存在安全隐患，属于错误操作。 2. 节约原则 （1）未指明药品用量时，液体药品取用1mL~2mL，固体药品只需盖满试管底部即可。 （2）典型例题：实验中没有说明药品用量，下列取用方式合理的是（ ） A. 液体取满试管 B. 固体铺满整个试管 C. 液体取1mL~2mL D. 固体取大量堆积 （3）例题解析：答案选C。遵循节约原则，无用量说明时，液体取用1mL~2mL，固体盖满试管底部。 3. 剩余药品处理原则 （1）实验剩余药品不能放回原试剂瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，需要放入指定的容器内。 （2）典型例题：做完实验后，对于剩余的药品，处理方法正确的是（ ） A. 放回原瓶 B. 倒入下水道 C. 放入指定容器 D. 带出实验室 （3）例题解析：答案选C。剩余药品放回原瓶会污染整瓶试剂，随意丢弃、带出实验室都会造成危险，需统一放入指定容器。 （二）固体药品取用 1. 块状、颗粒状固体 （1）取用工具：镊子；操作步骤：一横、二放、三慢竖。禁止将块状固体直接竖直投入试管，易砸破试管底部。 （2）典型例题：取用大理石颗粒时，下列操作正确的是（ ） A. 直接竖直投入试管 B. 试管横放，镊子夹取固体放在管口，缓慢直立试管 C. 用药匙挖取 D. 用手直接拿取 （3）例题解析：答案选B。大理石属于块状固体，需用镊子取用，按照一横二放三慢竖的步骤操作，防止打破试管。 2. 粉末状固体 （1）取用工具：药匙或纸槽；操作步骤：一斜、二送、三直立。 （2）典型例题：取用高锰酸钾粉末，合适的工具是（ ） A. 镊子 B. 药匙 C. 玻璃棒 D. 漏斗 （3）例题解析：答案选B。粉末状固体使用药匙或者纸槽取用，镊子适用于块状固体。 （三）液体药品取用 1. 倾倒法 （1）操作要点：试剂瓶瓶塞倒放在桌面，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨容器口，缓慢倾倒。 （2）典型例题：倾倒液体试剂时，瓶塞正放在桌面，该操作主要危害是（ ） A. 液体流出 B. 污染瓶塞进而污染试剂 C. 标签被腐蚀 D. 容器倾倒 （3）例题解析：答案选B。瓶塞正放会沾染桌面杂质，盖回试剂瓶后会污染整瓶药品。 2. 胶头滴管使用 （1）操作要点：滴管垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内部；使用后不可平放、倒置，防止药液腐蚀胶帽。 （2）典型例题：关于胶头滴管的使用，说法正确的是（ ） A. 伸入试管内滴加液体 B. 使用后倒置摆放 C. 垂直悬空滴加液体 D. 长期平放在桌面 （3）例题解析：答案选C。胶头滴管必须垂直悬空滴加液体，其余操作均会造成试剂污染或仪器损坏。 （四）酒精灯使用与物质加热 1. 酒精灯基本要求 （1）灯内酒精体积介于酒精灯容积的四分之一至三分之二之间。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭。 （2）典型例题：使用酒精灯时，下列操作存在安全隐患的是（ ） A. 用灯帽盖灭火焰 B. 点燃另一盏酒精灯引燃灯体 C. 酒精量不超过容积三分之二 D. 熄灭后整理仪器 （3）例题解析：答案选B。用燃着的酒精灯去引燃另一盏灯，容易造成酒精洒出引发火灾，属于危险操作。 2. 加热试管内液体 （1）液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，试管口向上倾斜约45°，管口严禁朝向有人的方向。 （2）典型例题：给试管内液体加热，液体体积最大不超过试管容积的（ ） A. 二分之一 B. 三分之一 C. 四分之三 D. 全部 （3）例题解析：答案选B。液体过多，加热沸腾时容易溅出伤人，因此体积不能超过试管容积的三分之一。 3. 加热试管内固体 （1）试管口略向下倾斜，目的是防止加热产生的冷凝水倒流，使热的试管炸裂。 （2）典型例题：加热试管中的固体药品，试管口略向下倾斜，主要原因是（ ） A. 方便观察现象 B. 防止冷凝水倒流炸裂试管 C. 加快反应速率 D. 利于固体充分反应 （3）例题解析：答案选B。固体加热常会产生水蒸气，遇冷形成冷凝水，倒流会使高温试管骤冷发生炸裂。 4. 仪器加热分类 （1）可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；需垫陶土网间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热：量筒、集气瓶、广口瓶等。 （2）典型例题：下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 集气瓶 （3）例题解析：答案选C。试管可直接加热，烧杯需垫陶土网，量筒和集气瓶严禁加热。 （五）过滤与蒸发操作 1. 过滤操作 （1）适用范围：分离液体和其中的不溶性固体杂质；操作要点：一贴、二低、三靠。 （2）滤液浑浊常见原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的仪器不干净。 （3）典型例题：过滤操作后，滤液依旧浑浊，下列原因不可能的是（ ） A. 滤纸破损 B. 液面高于滤纸边缘 C. 仪器干净 D. 滤纸未贴紧漏斗 （4）例题解析：答案选C。仪器干净不会造成滤液浑浊，其余三项都是滤液浑浊的常见原因。 2. 蒸发操作 （1）操作要点：加热过程中不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （2）典型例题：蒸发溶液的过程中，玻璃棒的主要作用是（ ） A. 引流 B. 搅拌，防止液滴飞溅 C. 转移固体 D. 搅拌加快溶解 （3）例题解析：答案选B。蒸发时玻璃棒持续搅拌，使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。 （六）量筒与pH试纸使用 1. 量筒读数 （1）读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。 （2）典型例题：用量筒量取液体，仰视读数，所得读数与实际体积相比（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法判断 （3）例题解析：答案选B。仰视视线偏低，读取的数值会小于液体实际体积。 2. pH试纸使用 （1）测定溶液酸碱度时，试纸保持干燥，不能提前润湿，不可直接浸入待测液；pH试纸只能读出整数数值。检验气体时，需先将试纸润湿。 （2）典型例题：用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，提前将试纸用水润湿，测定结果会（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 （3）例题解析：答案选A。润湿试纸会稀释稀盐酸，酸性减弱，pH数值偏大。 （七）实验安全与意外处理 1. 可燃性气体点燃前，必须检验纯度，防止爆炸。 （1）典型例题：点燃氢气前，必须进行的操作是（ ） A. 观察颜色 B. 检验纯度 C. 闻气味 D. 称量质量 （2）例题解析：答案选B。氢气属于可燃性气体，混有空气点燃易发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。 2. 浓硫酸沾到皮肤或衣物上：立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 （1）典型例题：实验中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理顺序是（ ） A. 直接涂抹药膏 B. 先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 C. 用抹布擦拭即可 D. 等待自然风干 （2）例题解析：答案选B。浓硫酸具有强腐蚀性，必须先用大量清水冲洗，再涂抹弱碱性溶液中和。 三、空气、氧气 （一）空气的组成与保护 1. 空气成分含量 （1）空气各成分按照体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，注意不是质量分数。 （2）典型例题：空气中体积分数最大的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （3）例题解析：答案选B。氮气在空气中体积分数为78%，是含量最高的气体。 2. 空气各成分用途 （1）氮气化学性质稳定，常用作保护气、食品防腐剂，也可用于制作氮肥；稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，用于制作电光源。 （2）典型例题：膨化食品包装袋内常充入一种气体防腐，该气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 一氧化碳 （3）例题解析：答案选B。氮气化学性质稳定，无毒无味，适合填充食品包装袋隔绝氧气，防止食品变质。 3. 空气污染物与环境问题 （1）常见有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧；污染物还包括可吸入颗粒物。二氧化硫、二氧化氮会引发酸雨；二氧化碳含量过高会加剧温室效应。 （2）典型例题：下列气体不属于空气污染物的是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳 （3）例题解析：答案选B。二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物。 （二）氧气的性质 1. 物理性质 （1）氧气是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。 （2）典型例题：下列关于氧气物理性质描述正确的是（ ） A. 密度小于空气 B. 易溶于水 C. 无色无味气体 D. 有刺激性气味 （3）例题解析：答案选C。氧气无色无味，密度略大于空气，不易溶于水。 2. 化学性质 （1）氧气具有助燃性、氧化性，本身不具有可燃性，不能作为燃料使用。 （2）典型例题：下列关于氧气的说法错误的是（ ） A. 具有助燃性 B. 可以燃烧，作燃料 C. 化学性质比较活泼 D. 能供给呼吸 （3）例题解析：答案选B。氧气只能帮助其他物质燃烧，自身无法燃烧，不能当作燃料。 3. 常见物质在氧气中燃烧现象 （1）红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量。 典型例题：红磷在空气中燃烧的现象是（ ） A. 产生白雾 B. 产生白烟 C. 生成黑色固体 D. 发出蓝紫色火焰 例题解析：答案选B。红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟。 （2）硫燃烧：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 典型例题：硫在氧气中燃烧，火焰颜色为（ ） A. 淡蓝色 B. 蓝紫色 C. 黄色 D. 红色 例题解析：答案选B。硫在氧气中燃烧剧烈，火焰呈现蓝紫色。 （3）铁丝燃烧：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部需要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底。 典型例题：铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放水的目的是（ ） A. 溶解生成物 B. 防止瓶底炸裂 C. 吸收有毒气体 D. 降温收集气体 例题解析：答案选B。铁丝燃烧产生高温熔融物，掉落会炸裂集气瓶，水可以起到隔热防护作用。 （三）氧气的制取与催化剂 1. 气体收集与验满 （1）氧气不易溶于水，可用排水法收集；密度大于空气，可用向上排空气法收集。将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满。 （2）典型例题：收集氧气可以选用向上排空气法，依据是氧气（ ） A. 不易溶于水 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 无色无味 （3）例题解析：答案选B。向上排空气法适用于收集密度大于空气的气体。 2. 催化剂 （1）定义：可以改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质；催化剂不会增加生成物的质量。 （2）典型例题：关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A. 一定加快反应速率 B. 反应后质量减少 C. 化学性质保持不变 D. 增加生成物质量 （3）例题解析：答案选C。催化剂可加快或减慢反应速率，反应前后质量、化学性质不变，不改变生成物质量。 四、自然界的水 （一）水的净化 1. 净化步骤及净化程度 （1）净化操作由简单到复杂、净化程度由低到高依次为：静置沉降、过滤、活性炭吸附、蒸馏，蒸馏得到的水纯度最高。 （2）典型例题：下列净水操作中，净化程度最高的是（ ） A. 静置沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 蒸馏 （3）例题解析：答案选D。蒸馏可以除去水中所有杂质，是净化程度最高的操作。 2. 净水试剂作用 （1）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，无杀菌作用；活性炭吸附水中的色素和异味，属于物理变化。 （2）典型例题：自来水厂净水过程中，活性炭的主要作用是（ ） A. 杀菌消毒 B. 吸附色素和异味 C. 降低水的硬度 D. 除去泥沙 （3）例题解析：答案选B。活性炭依靠吸附性去除色素和异味，无法杀菌、除硬、除泥沙。 3. 硬水与软水 （1）区分方法：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 （2）硬水软化方法：生活中采用煮沸的方式，实验室和工业上常用蒸馏。 （3）典型例题：区分硬水和软水可使用的试剂是（ ） A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 澄清石灰水 D. 蒸馏水 （4）例题解析：答案选B。肥皂水遇硬水产生大量浮渣，遇软水产生丰富泡沫，可用于区分二者。 （二）电解水实验 1. 实验现象与气体比例 （1）接通电源后两极均产生气体，连接电源正极的试管内产生氧气，连接电源负极的试管内产生氢气；两种气体体积比为一比二，质量比为八比一。 （2）典型例题：电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比是（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4 （3）例题解析：答案选B。电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为一比二。 2. 实验结论 （1）水由氢元素和氧元素组成；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。不能描述为水由氢气和氧气组成。 （2）典型例题：通过电解水实验，可以得出的结论是（ ） A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水是单质 （3）例题解析：答案选B。水是纯净物，由氢、氧两种元素组成，不含氢气、氧气以及对应分子。 （三）水资源保护 1. 节约用水：采用一水多用、使用节水器具等方式。 2. 防治水体污染：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理。 3. 典型例题：下列做法不利于保护水资源的是（ ） A. 生活污水集中处理排放 B. 合理使用化肥农药 C. 工业废水直接排入河流 D. 随手关闭水龙头 4. 例题解析：答案选C。工业废水含有大量有害物质，直接排放会严重污染水体。 五、分子、原子、离子与元素 （一）微观粒子基本性质 1. 分子、原子、离子的质量和体积都很小；粒子在不断运动；粒子之间存在间隔。 2. 应用举例：闻到气味、物质扩散，说明粒子在不断运动；物质三态变化、热胀冷缩，说明粒子之间的间隔发生改变。 3. 典型例题：路过花园能闻到花香，主要原因是（ ） A. 分子体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子质量很小 4. 例题解析：答案选B。花香分子不断运动，扩散到空气中，因此人可以闻到气味。 （二）分子和原子 1. 概念 （1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 （2）本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2. 典型例题：化学变化中的最小粒子是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 3. 例题解析：答案选B。发生化学反应时，分子分裂为原子，原子重新组合，原子在化学变化中不再拆分。 （三）原子结构 1. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；普通氢原子的原子核内没有中子。 2. 等量关系：原子中，核电荷数等于质子数，等于核外电子数；相对原子质量约等于质子数加中子数。 3. 典型例题：某原子的质子数为8，则其核外电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 4. 例题解析：答案选C。原子中质子数与核外电子数相等，因此电子数为8。 （四）离子 1. 分类：原子失去电子形成阳离子，质子数大于电子数，带正电荷；原子得到电子形成阴离子，质子数小于电子数，带负电荷。 2. 典型例题：原子得到电子后，形成的粒子是（ ） A. 阳离子 B. 阴离子 C. 分子 D. 原子 3. 例题解析：答案选B。原子得电子，电子数量多于质子，整体带负电，形成阴离子。 （五）元素 1. 定义：元素是具有相同质子数，也就是相同核电荷数的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，也讲个数。 2. 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁；人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 3. 典型例题：地壳中含量最高的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 例题解析：答案选C。地壳中含量前四位元素为氧、硅、铝、铁，氧和硅属于非金属元素，含量最高的金属元素为铝。 六、物质分类 （一）基础分类概念 1. 纯净物与混合物 （1）纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。 （2）混合物：由两种或两种以上物质组成，各成分保持自身原有化学性质，无固定组成。 （3）典型例题：下列物质属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 海水 （4）例题解析：答案选B。冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；空气、矿泉水、海水均含有多种物质，属于混合物。 2. 单质与化合物 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （3）典型例题：下列物质属于单质的是（ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 水 （4）例题解析：答案选A。氧气由氧元素一种元素组成，属于单质；其余物质均由多种元素组成，属于化合物。 3. 氧化物 （1）定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 （2）典型例题：下列物质属于氧化物的是（ ） A. 氧气 B. 氯酸钾 C. 水 D. 氢氧化钠 （3）例题解析：答案选C。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氧气是单质，氯酸钾、氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物。 （二）高频易错点 1. 由同种元素组成的物质，不一定是单质，可能是混合物。 （1）典型例题：判断正误：由同种元素组成的物质一定是单质（ ） （2）例题解析：答案：错误。氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但属于混合物，不是单质。 七、质量守恒定律与化学方程式 （一）质量守恒定律 1. 适用范围 （1）仅适用于化学变化，不能用来解释物理变化。 （2）典型例题：下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蜡烛燃烧后质量变小 B. 镁条燃烧后质量增加 C. 水结成冰质量不变 D. 高锰酸钾加热后质量减小 （3）例题解析：答案选C。水结成冰属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化。 2. 核心内容 （1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。未参与反应的物质质量，不计入反应物总质量。 （2）典型例题：将10g硫在10g氧气中充分燃烧，下列说法正确的是（ ） A. 生成20g二氧化硫 B. 生成的二氧化硫质量小于20g C. 生成的二氧化硫质量大于20g D. 无法判断 （3）例题解析：答案选A。二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成物质量等于反应物质量总和。 3. 微观本质 （1）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；分子种类一定改变，分子数目可能改变。 （2）典型例题：化学反应前后，一定发生改变的是（ ） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 原子质量 （3）例题解析：答案选B。化学变化中分子分裂重组，分子种类一定改变，原子相关量均保持不变。 （二）化学方程式基础 1. 书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。 2. 符号标注规则：反应物中有气体，生成物中的气体不标注气体符号；反应物中有固体，生成物中的固体不标注沉淀符号。 八、碳和碳的氧化物 （一）碳单质 1. 金刚石、石墨、碳六十均由碳元素组成，碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，化学性质相似。 （1）典型例题：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是（ ） A. 元素组成不同 B. 碳原子排列方式不同 C. 原子大小不同 D. 原子数目不同 （2）例题解析：答案选B。二者组成元素相同，碳原子排列方式不同，导致物理性质差异显著。 2. 碳单质常温下化学性质稳定，因此古代字画可以长久保存；碳具有可燃性和还原性。 （1）典型例题：古代书画能够保存至今不褪色，利用了碳单质的（ ） A. 可燃性 B. 还原性 C. 常温下化学性质稳定 D. 吸附性 （2）例题解析：答案选C。常温下碳不易与其他物质发生反应，所以书画可以长久保存。 （二）一氧化碳与二氧化碳 1. 性质对比 （1）二氧化碳无毒，不燃烧、一般不支持燃烧；一氧化碳有毒，具有可燃性、还原性。 （2）典型例题：下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，错误的是（ ） A. 一氧化碳有毒 B. 二氧化碳无毒 C. 都能燃烧 D. 二氧化碳不支持燃烧 （3）例题解析：答案选C。二氧化碳不具有可燃性，无法燃烧。 2. 易错考点：除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能采用点燃的方法。 （1）典型例题：欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法可行的是（ ） A. 点燃混合气体 B. 通过灼热的氧化铜 C. 通入水中 D. 通过澄清石灰水 （2）例题解析：答案选B。二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳；通过灼热氧化铜可将一氧化碳转化为二氧化碳。 3. 二氧化碳与水的反应 （1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，并非二氧化碳本身显酸性。 （2）典型例题：二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，原因是（ ） A. 二氧化碳显酸性 B. 二氧化碳与水反应生成碳酸 C. 石蕊溶液变质 D. 空气中杂质影响 （3）例题解析：答案选B。二氧化碳本身不显酸性，和水反应生成的碳酸使石蕊变红。 九、溶液 （一）溶液基本概念 1. 溶液特征：均一、稳定、混合物。均一稳定的液体不一定是溶液。 （1）典型例题：下列物质属于溶液的是（ ） A. 蒸馏水 B. 泥水 C. 食盐水 D. 果酱 （2）例题解析：答案选C。食盐水具有均一、稳定的特点，属于溶液；蒸馏水是纯净物，泥水、果酱不均一不稳定。 2. 溶解时的温度变化 （1）氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水，温度基本不变。 （2）典型例题：将硝酸铵放入水中，搅拌后溶液温度会（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 先升后降 （3）例题解析：答案选B。硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度降低。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义前提：必须指明一定温度、一定量的溶剂，脱离条件则无意义。 2. 特殊物质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，转化规律与大多数固体相反。 （1）典型例题：对于氢氧化钙溶液，下列说法正确的是（ ） A. 升温可将饱和溶液变为不饱和溶液 B. 降温可将饱和溶液变为不饱和溶液 C. 溶解度随温度升高而增大 D. 溶解度不受温度影响 （2）例题解析：答案选B。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，降温溶解度变大，饱和溶液可变为不饱和溶液。 3. 概念误区：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （1）典型例题：判断正误：饱和溶液一定是浓溶液（ ） （2）例题解析：答案：错误。氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液，因此饱和溶液不一定是浓溶液。 （三）溶质质量分数与溶液配制 1. 溶液稀释规律：溶液稀释前后，溶质质量保持不变。 2. 配制溶液误差分析 （1）典型例题：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致所配溶液浓度（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 （2）例题解析：答案选B。仰视读数，量取的水体积偏大，溶剂增多，最终溶液浓度偏小。 十、金属和金属材料 （一）金属物理性质与合金 1. 金属颜色：大多数金属为银白色，铜为紫红色，金为黄色。 （1）典型例题：下列金属中，颜色为紫红色的是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 银 （2）例题解析：答案选B。铜是紫红色金属，其余金属一般为银白色。 2. 合金特点：合金属于混合物，硬度大于对应纯金属，熔点低于对应纯金属。 （1）典型例题：合金与组成它的纯金属相比，特点是（ ） A. 硬度更小 B. 熔点更低 C. 组成固定 D. 属于纯净物 （2）例题解析：答案选B。合金是混合物，硬度更大，熔点更低。 （二）金属活动性顺序 1. 应用：排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气；前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属。 2. 特殊点：钾、钙、钠不能直接置换盐溶液中的金属。 （1）典型例题：下列金属能与稀盐酸反应产生氢气的是（ ） A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 金 （2）例题解析：答案选C。铁在金属活动性顺序中排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。 （三）金属锈蚀 1. 铁生锈条件：同时接触氧气和水蒸气；铜生锈需要氧气、水、二氧化碳共同作用。 （1）典型例题：铁在下列环境中最容易生锈的是（ ） A. 干燥空气中 B. 浸没在蒸馏水中 C. 潮湿空气中 D. 密封的油中 （2）例题解析：答案选C。潮湿的空气既有氧气又有水，满足铁生锈的全部条件。 十一、酸、碱、盐与化学肥料 （一）酸碱盐基础性质 1. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增大。 （1）典型例题：敞口放置在空气中，质量会减小的试剂是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 （2）例题解析：答案选B。浓盐酸挥发出氯化氢气体，整体质量减小。 2. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应。 （1）典型例题：下列反应属于中和反应的是（ ） A. 金属氧化物和酸反应 B. 非金属氧化物和碱反应 C. 酸和碱反应 D. 盐和酸反应 （2）例题解析：答案选C。中和反应的定义就是酸与碱之间发生的反应。 （二）复分解反应 1. 发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水，反应才能发生。 （1）典型例题：两种化合物混合后，一定能发生复分解反应的是（ ） A. 任意两种盐 B. 生成物有沉淀、气体或水 C. 任意两种酸 D. 任意两种碱 （2）例题解析：答案选B。复分解反应发生的必要条件是生成物出现沉淀、气体或者水。 （三）化学肥料 1. 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，含两种及以上营养元素的为复合肥。 2. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会释放氨气，降低肥效。 （1）典型例题：铵态氮肥不宜和下列哪种物质混合使用（ ） A. 氯化钾 B. 熟石灰 C. 尿素 D. 磷酸钙 （2）例题解析：答案选B。熟石灰属于碱性物质，与铵态氮肥反应放出氨气，损失肥效。 十二、化学与生活 （一）人体六大营养素 1. 六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。糖类是主要供能物质，油脂是备用能源。 （1）典型例题：人体主要的供能物质是（ ） A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 水 （2）例题解析：答案选A。糖类在人体内氧化分解，为人体提供主要能量。 2. 元素与人体健康 （1）缺钙易引发佝偻病、骨质疏松；缺铁会造成缺铁性贫血；缺碘会引起甲状腺肿大。 （2）典型例题：人体缺铁容易引发的疾病是（ ） A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松 D. 龋齿 （3）例题解析：答案选B。铁元素参与血红蛋白合成，缺铁会导致缺铁性贫血。 （二）有机合成材料 1. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；棉花、羊毛、天然橡胶属于天然材料。 （1）典型例题：下列材料属于有机合成材料的是（ ） A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料 D. 蚕丝 （2）例题解析：答案选C。塑料是人工合成的有机材料，棉花、羊毛、蚕丝均为天然材料。 （三）能源与环境 1. 化石燃料：煤、石油、天然气，属于不可再生能源。 （1）典型例题：下列属于不可再生能源的是（ ） A. 太阳能 B. 风能 C. 天然气 D. 水能 （2）例题解析：答案选C。天然气属于化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 1 学科网（北京）股份有限公司 $