重庆中考基础题抢分练2 常考化学方程式-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

18.ZC0△Z0+C0+C+2Z0△2Za+C0↑ C+2Cu,0△4Cu十C0,+19.(1)2A1,0,通电4A1+ 3O2↑(2)FeSO,(3)TiCL3有20.(1)蒸发(2)ac 21.(1)30(2)蒸发结晶降温结晶溶解性 (3)Na2CO、NaC1NCO322.(1)刺激性气味，易挥发， 易溶于水(2)<(3)ac23.(1)5HC1+NaOH NaCl+H2O NaCl、NaOH(2)7中NaCI(3)NaCl、 HC1(4)A24.(1)4C、H、OZn(2)14.3%5 25.解：(1)实验中生成的C02的质量为53.0g+6.0g一 56.8g=2.2g。 (2)设生成2.2gCO2需要氯化氢的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl,++H,O+CO, 73 44 x 2.2g 73 44-2.2gt=3.65g 该盐酸中溶质的质量分数为38X100%≈6.9%，6,9为 ≠7.3%，与标签标示不相符。 答：(1)实验中生成的CO2的质量为2.2g;(2)该盐酸中溶 质的质量分数与标签标示不相符。 小专题（二十二）工艺流程题 专项解读 2.(1)①增大接触面积更快速、充分②使固体或杂质在 高温下分解或氧化(2)①不溶性固体液体漏斗 ②受温度影响不大③受温度影响较大降温结晶a,蒸 发部分溶剂b.晶体表面的杂质c.除去固体中的水分 专题精练 1.(1)有机化合物(2)物理(3)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3￥+2KOH(4)B2.(1)增大反应物的接触面积， 使反应更充分2NaOH+CO,-NaCO+HO(2)过滤 (3)碳酸钙放热(4)NaOH(5)绿色出行3.(1)BC (2)pH试纸B(3)Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl 4.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅(2)②③ ①（或③②①或③①②）(3)NaOH、NCO35.(1)过滤 (2)复分解(3)S0,+2C商温si+2C0+(4)HC1,H, 6.(1)化合物(2)烧杯，漏斗、玻璃棒(3)FeCL十 3 NaOH =Fe(OH)a￥+3NaCl(或NaOH+HCl NaC1十H2O)(4)硫酸钡难溶于水，不和酸反应(5)向 滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后 过滤7.(1)增大物质间的接触面积，使反应更充分 (2)CO2CD(3)CuCl,+Ca(OH),—Cu(OH)2↓+ CaCL:（4)将“过量X"改为“适量X”8(1)2Cu+0,△ 2CuO(2)H2SO:(3)蒸发浓缩减少五水硫酸铜晶体 的损耗，提高产率(4)缓慢降温(5)流程中的方案无污染 性气体生成，比较环保9.(1)CO,(2)AC(3)HSO+ 2NaOH=Na,SO,+2H2O (4)D (5)C 参考答案第 小专题（二十三）控制变量法在实验中的应用 专题精练 1.A2.【猜想】OH【实验探究】试管内溶液不变色 氢氧化钾（或氢氧化钠）【讨论反思】紫色石蕊溶液本身含 有水分子【拓展】KOH十HCI—KCI+HO氢离子和 氢氧根离子3.(1)BCD(2)氧气温度达到可燃物的着 火点4.氧气浓度溶剂种类溶质种类A>BCC 5.(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸附水中的色 素和异味)(2)较多固体出现>(3)分别取①50mL 自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水， ④100mL初步净化的海水，常温下分别测定其导电性，导 电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体 积无关。 小专题（二十四）物质的转化与推断 专题精练 1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.D 10.D11.B12.(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3￥十2NaOH(3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色 变成蓝色(4)复分解 重庆中考基础题抢分强化练习 抢分练一常考化学用语 1.C2.C3.A4.C5.D6.D7.B8.(1)2A1+ (2)3HO(3)KCO9.(1)31(2)8GaN10.(1)①H ②2H③H2(2)①28②58.69③金属1L.(1)He (2N(3)H,0(4)2A1+KCIO,高温KC1十A1O, 12.(D30 (2)Mg (3)2NaCIO,MO:2NaCl+30. △ 13.1)NaHC0,(2)CH,+20.点c0,+2H,0 (3)AI(OHD,[或Mg(OH)2](4)H+14.(1)-4(2)HCO (3)CO 4c0.+c温20015.1)①》 (2)Ba2+、CI、H2O(3)BaCL2+Na2SO,—BaSO,↓+ 2NaCI(4)不能 抢分练二常考化学方程式 1.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)2H,0, MnO:_2H:O+O:(3)CaCO,+2HCI-CaCl+H:O +CO2↑(4)Zn+H2SO,—ZnSO,+H2↑2.(1)C+ 0,点槛c0,(2)2C+0.点燃2c0(3)S+0,点槛s0, (44P+50,点槛2P,0,(5)2Mg+0,点尴2Mg0(6)3Fe +20,点燃Fe,0,(7)4A1+30,—2A10,(8)2Cu+0, △2Cu0(9)2H,+0,点槛2H0(10)2C0+0,点楼 2C0,11)CH,+20,点燃c0,+2H,0(12)C,H0H+ 30点槛2C0.+3H03.aCa(0H,+C0,一CC0￥+ H2 O (2)2NaOH+CO2-Naz CO3+H2 O (3)H2O+ C0,一H,C0,(4)C0,+c高温2C04.(1)3C0+ 2页（共23页） Fe,0,商温2Fe+3C0,(2)u0+C0△Cu十C0, (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+(4)Cu0+H,△Cu十 HO5.(1)Zn+2HC1—ZnC2+H2↑(2)Fe+HSO -FeSO:+H2 6.(1)Fe+CuSO.-FeSO.+Cu (2)Cu +2AgNO3-2Ag+Cu(NO)2 7.(1)Fe2 Oa+6HCI- 2FeCla +3H2O (2)Fe2 O3+3H2 SO -Fe (SO,)3+ 3H2 O (3)CuO+H,SO,=CuSO,+H2O 8.(1)HCI++ NaOH -NaCl+H2 O (2)2HCI+Ca (OH):-CaCl +2H2O (3)H2 SO +2NaOH -Na SO +2H2 O (4)H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H09.(1)2HC1+ Na:CO3 =2NaCl+H2 O+CO2 (2)HCI+NaHCO3 —NaCl+HO十CO,↑(3)HSO,+BaCL—BeSO,↓十 2HCI 10.(1)2NaOH+CuSO.=Cu(OH)2+Na2 SO (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3-CaCO+2NaOH (3)Ba(OH)2 +CuSO:-Cu(OH)2￥+BaSO,￥1l.(1)AgNO+ NaCl =AgCI+NaNOa (2)BaCl2 Na2 SO, BaSO,↓+2NaCI(3)CaCl2+NaCO3—CaCO￥+ 2NaC112.(1)2H,0通电2H,↑+0，+(2CaC0,高温 CaO+CO2 (3)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (4)H2 CO 一H,0+C0,◆13.2H0通电2H:++0。+ 14.NaHCO,+HCl-NaCl+H.O+CO.15.(1)2KMnO. △K,Mn0,+MnO,+O↑(2)CaC0,+2HCI CaC1,+H,0+C0,↑(3)C+2Cu0商温2Cu+c0,+ 16.NH,HCO△NH↑+H,0+CO,↑17.Mg+ H,-定条件MgH18.C(OH,C0,△2Cu0+H0 +C0.↑19.C0+H,0雀化剂C0,+H20.2K,F0, +3Zn-2K2 ZnO:+Fe2 O+ZnO 抢分练三常考教材基础实验 1.1)降温吸收P.0。言(2)消耗氧气剧烈燃烧，放 热，产生大量白烟2.(1)吸收热量，防止细铁丝燃烧生成 的高温熔融物溅落瓶底造成集气瓶炸裂细沙(2)吸收 有毒的S0,气体3.2Cu十0，△2Cu0锥形瓶内压强 过高（或瓶塞冲出，合理即可）没有4.(1)下上不能 燃烧，也不支持燃烧密度比空气大(2)红碳酸CO2 十HO—H,CO,溶液由红色变为紫色碳酸不稳定 HC0△H,0+CO,↑(3)变浑浊Ca(OH,+CO, —CCO,￥十H05.(1)温度没有达到着火点导热 温度达到着火点氧气（或空气）隔绝氧气（或空气），使 温度达到白磷的着火点(2)与氧气（或空气）接触(3)可 燃物(4)防止白磷燃烧的产物污染空气(5)可燃物 与氧气（或空气）接触达到着火点6.(1)Cu十2AgNO -Cu(NO)2十2Ag(2)AI>Cu>Ag7.(1)二氧化碳 体积体积(2)二氧化锰质量浓度(3)温度水的 体积体积(4)种类温度(5)体积体积(6)隔绝 氧气除去氧气(7)与水接触与氧气接触8.C9.A 10.D11.(1)甲试管中固体未全部溶解；乙试管中固体完 参考答案第 全消失，得到无色溶液(2)铁（或Fe)Fe十2AgNO3 Fe(NO)2+2Ag置换反应(3)①CaCO3+2HCl CaCl2十H2O十CO2个②AC12.(1)探究二氧化锰是否 能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)引流(3)燃烧需要 可燃物(4)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同（或物 质的溶解性与溶剂的种类有关)13.(1)①温度达到可燃 物的着火点②5(2)除去空气中的水分(3)左高右低 (4)<14.(1)长颈漏斗CaCO,+2HCl—CaCl2十 HO+CO2个(2)与氧气接触(3)H2增强水的导电性 抢分练四常考气体制取和性质实验 1.D2.D3.D4.(1)长颈漏斗(2)2KM0,△ K,MnO,十MnO2十O2个(3)大理石（或石灰石）(4)① ②③(5)不能燃烧，也不支持燃烧5.(1)沸点(2)C （3b6.1)2H,0,CGuS02H,0+0,+集气瓶AC (2)分液漏斗颈部形成稳定水柱(3)BD7.(1)锥形瓶 (2)m(3)关闭(4)③④⑤①② 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.B 10.D11.D12.D13.A14.B15.C16.(1)BD (2)铜不如铁、铝活泼(3)CO2(4)Zn十2HCl—ZnC12 +H,↑17.(1)B(2)化学(3)2A1+3Li,0高温6Li十 AlO,置换反应(4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金 属或有计划、合理地开采金属矿物或寻找金属的代用品) 18.(1)①2H,+0.点燃2H,0②C(2)03C0+Fe,0 高温2F十3C0,②0，、H,019.(1)大(2)4Fe+30 =2Fe2O3(3)刷漆（合理即可）(4)①Zn+CuSO— ZnSO,十Cu②AC20.(1)过滤引流(2)使钛铁矿完 全反应(3)Ti0.+2C+2C,高温TiC1,+2C0(4)2Mg +TiCL,△2MgC+Ti21.(1)剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe +2AgNO,—Fe(NO3)2十2Agbc22.(1)含碳量不同 (2)氧气、水(3)C1(4)装置内氧气含量变少，铁生锈 速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在t3时刻将注 射器中的盐酸注入烧瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶 内压强突然变大(6)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放 入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若规察 到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，侧说明氧气浓度 越高，铁生锈越快 23.解：(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低； (2)设可以炼出锡的质量是x。 高温 C+SnO2 Sn+CO2个 151 119 151kg×20% x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 3页（共23页）抢分练二 常 【基础梳理】 1.实验室制取气体 (1)加热高锰酸钾制氧气 (2)用过氧化氢溶液制氧气 (3)实验室制取二氧化碳 (4)锌粒和稀硫酸反应制氢气 2.有氧气参加的反应 (1)碳完全燃烧 (2)碳不完全燃烧 (3)硫在氧气中燃烧 (4)磷在氧气中燃烧 (5)镁在氧气中燃烧 (6)铁丝在氧气中燃烧 (7)铝制品耐腐蚀的原因 (8)铜在空气中加热 (9)氢气在氧气中燃烧 (10)一氧化碳在氧气中燃烧 (11)天然气（或甲烷）完全燃烧 (12)酒精（或乙醇）燃烧 3.有二氧化碳参加的反应 (1)用澄清石灰水检验二氧化碳 (2)氢氧化钠在空气中变质 (3)二氧化碳与水反应 (4)二氧化碳与碳反应 4.金属的冶炼 (1)一氧化碳还原氧化铁（或赤铁矿） 131重庆中考基础题抢分强化练习 考化学方程式 (2)一氧化碳还原氧化铜 (3)木炭还原氧化铜 (4)氢气还原氧化铜 5.金属与酸（指盐酸、稀硫酸）反应 通式：金属十酸→盐十氢气 (1)锌与盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应 6.金属与盐溶液反应 通式：金属十盐→新金属十新盐 (1)铁与硫酸铜溶液反应 (2)铜与硝酸银溶液反应 7.金属氧化物与酸（指盐酸、硫酸）反应 通式：金属氧化物十酸一→盐十水 (1)盐酸除铁锈 (2)稀硫酸除铁锈 (3)氧化铜与稀硫酸反应 8.酸与碱反应 通式：酸十碱→盐十水 (1)盐酸与氢氧化钠反应 (2)盐酸与氢氧化钙反应 (3)硫酸与氢氧化钠反应 (4)硫酸与氢氧化钙反应 9.酸与盐反应 通式：酸十盐→新酸十新盐 (1)稀盐酸与碳酸钠反应 (2)稀盐酸与小苏打反应 (3)稀硫酸与氯化钡反应 10.碱与盐反应 通式：碱十盐→新碱十新盐 (1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 (3)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 11.盐与盐反应 通式：盐十盐→两种新盐 (1)硝酸银与氯化钠溶液反应 (2)氯化钡与硫酸钠溶液反应 (3)氯化钙与碳酸钠溶液反应 12.其他反应 (1)水的电解 (2)高温煅烧石灰石 (3)氧化钙与水反应 (4)碳酸分解 【针对训练】 考向一教材基础化学方程式书写 13.(重庆巴蜀中学三模)亚冬会的摆渡车以氢 能为动力源。工业上常通过电解水获得氢 气，请写出该反应的化学方程式： 14.儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也 不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应， 写出该反应的化学方程式： 15.按要求写出化学方程式。 (1)用高锰酸钾制氧气 (2)石灰石和稀盐酸反应 (3)木炭还原氧化铜 考向二根据信息书写化学方程式 16.(重庆一中三模节选)碳酸氢铵(NH4HCO3) 是一种常见的化肥，受热易分解，产物为二 氧化碳、氨气和一种常见的氧化物，该反应 的化学方程式为 17.(重庆西南大学附中二模节选)镁基材料固 氢具有储量大、安全等优点。已知Mg和 H2在一定条件下可反应生成MgH2,请写出 该反应的化学方程式： 18.(开州区模拟节选)《梦溪笔谈》和《天工开 物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造 工艺。古法炼铜流程：以孔雀石（主要成分 是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使 孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到 铜。碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]在高温条 件下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写 出该反应的化学方程式： 19.(重庆南开中学二模节选)氢气作为能源， 越来越受到人们的关注。我国科学家研制 出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化 碳在该催化剂作用下转化为氢气和另一种 含碳元素的氧化物，请写出该反应的化学 方程式： 20.(重庆八中模拟节选)电动汽车中电池的原 理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，生 成锌酸钾(K2ZnO2)、氧化铁及氧化锌，同时 释放出电能，对应的化学方程式为 化学九年级下册人教版132