山东德州市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是 A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标 B．中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 C．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 D．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 2．下列化学用语表示正确的是 A．电子式： B．此过程能形成吸收光谱 C．聚异戊二烯的链节： D．的系统命名：2-羟基甲苯 3．下列不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 D．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 4．根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 物质 组成与结构变化 性质变化 A 苯酚 在苯环上引入三个硝基 羟基上的H更易电离 B 乙酸 引入一个O原子变为 氧化性增强 C 晶体硅 碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 D 聚乙炔 加入掺杂 导电性降低 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验涉及反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．少量通入溶液中： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．泡沫灭火器灭火的原理： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6．通过空气催化氧化法去除电石渣浆（含有CaO）上清液中的，以制备石膏（）的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．清除16 g硫离子理论上共需要标准状况下22.4 L C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 7．某学习小组为探究Cu与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液（pH≈1）中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为NO，而非 B．结合实验②可知实验①中Cu既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 8．环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该机理中存在加成反应 B．还原性：>环己醇 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．用同位素标记的代替可得到 9．已知：，下列说法错误的是 A．电负性F>O>N>S>H B．中S原子与N原子的杂化方式均为 C．熔点：LiF低于 D．可水解，与足量浓NaOH溶液反应会有产生 10．以为原料可制备。将5.0 mol与10.0 molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误的是 编号 过程 （a） （b） +200.1 kJ/mol （c） +132.4 kJ/mol （d） A． B．曲线Ⅰ对应的物质为 C．温度时， D．温度时，反应（c）的平衡常数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 B 比较HClO和的酸性强弱 室温下，用pH计分别测定浓度均为NaClO溶液和溶液的pH C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2 mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液 D 验证配体、与间存在配位平衡移动 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 12．一种无膜电合成碳酸乙烯酯（）的工作原理如图。下列说法错误的是 A．电极电势a>b B．反应中的物质的量不变 C．每生成1 mol，可制得1 mol D．“反应Ⅱ”为 13．我国科学家合成的一种有机物RCP，该物质荧光发射波长能延伸至883 nm，开创了簇发光材料领域的新纪录。下列说法错误的是 A．1的分子式为 B．该反应为缩聚反应 C．单体断键位置在b处 D．单体的物质的量之比为 14．某铜浮渣主要成分为PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知：①在冷水中溶解度很小，但易溶于热水 ② ③25℃时，， 下列说法正确的是 A．“浸出”时，SnS被氧化的离子方程式为 B．为提高“冷却结晶”单元浸出率，浸出时加入的盐酸浓度越高越好 C．25℃时，调控pH=1.5时，溶液中的最大值约为 D．“置换”后的滤液中加入氧化剂处理后可以在“浸出”单元循环利用 15．一定温度下在不同pH的体系中，、、微粒的物质的量分数以及沉淀、MA的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：①②起始，溶液体积保持不变下列说法错误的是 A．曲线③代表 B．a点到b点时有生成 C．当时，pH=8.31 D．pH=10.25时， 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．镍的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，镍位于第_________周期_________族。基态的价电子轨道表示式为_________。 （2）[]是一种配合物。 ①该配合物所含元素中，电负性最大的是_________。 ②中P原子采取_________杂化。 ③[]中Ni的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为_________。 （3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，，则晶体化学式为_________；晶体中与Ni原子最近且等距离的Ni原子的数目为_________。 17．无水二氯化锰（）是一种重要的锰盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域。实验室用四水醋酸锰[]和乙酰氯（）为原料制备无水二氯化锰，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 已知：①乙酰氯是无色液体，沸点51℃，易水解。 ②四水醋酸锰是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。 ③无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点1190℃。 ④二氯化锰和醋酸锰在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示： 实验过程如下： ⅰ．向装有m g四水醋酸锰的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生气体为止。 ⅱ．向三颈烧瓶中继续加乙酰氯和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A中的试剂是_________，步骤ⅰ中乙酰氯的作用是_________。 （2）步骤ⅱ中生成的同时还生成了，制备的化学方程式是_________。步骤ⅱ中分离出固体，需要用到的仪器有_________（填仪器名称）。 （3）对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于_________试剂，经过_________洗涤、干燥一系列操作可得产品。 （4）产品纯度的测定：取14.00 g产品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加溶液20.00 mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的至终点（），消耗标准溶液10.00 mL。产品中的质量分数为_________。 18．一种从湿法炼锌产生的废渣（主要成分为Zn、Cd、Fe、Mn）中富集回收锌，并得到各种金属化合物的工艺流程如下： 已知：萃取时金属离子的分配比，分离系数。 据此回答下列问题： （1）为提高“溶浸”效率可采取的具体措施为_________（任写一条）。 （2）“沉铁”中加入溶液的作用是_________；加入溶液的作用是_________。 （3）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为_________。 （4）“萃取分液”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。pH=5时，的分配比D=_________，的分离系数=_________。 （5）“电解”工序中，溶液酸性不能过强的原因_________。 19．H是我国自主研发的治疗胃癌的靶向药物，其中两条合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_________；E中含氧官能团的名称为_________。 （2）C→H的化学方程式为_________。 （3）G的结构简式为_________，物质H中_________（填“存在”或“不存在”）手性碳原子。 （4）W的分子式比E多一个，请写出符合下列条件的W结构简式_________（写出一种即可）。 ①与E具有相同的六元环②含有硝基③有2种不同化学环境的氢（原子个数比为3∶1） （5）A…→B的合成路线如图。 试剂X为_________，试剂Y的作用是_________。 20．丙烯是重要的化工产品，其下游产物用途广泛。利用丙烷甲醇共进料制备丙烯，涉及的主反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 副反应 Ⅲ、 Ⅳ、 （已知：高温会使丙烷脱氢反应中C-C键比C-H键更容易断裂） 在恒容条件下，按32 mol、1 mol投料发生上述反应，平衡时含碳产物的摩尔分数随温度的变化如图所示： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓（单质的摩尔生成焓为零）。 物质 摩尔生成焓/（） +20.4 -103.8 则反应Ⅰ的=_________。 （2）已知曲线②为甲烷，则曲线③为_________（填化学式），由图可知337℃后，曲线①下降的原因是：_________。温度升高副反应正向进行的程度增大，且副反应中以反应_________（填“Ⅲ”或“Ⅳ”）为主。 （3）温度下，起始压强为p，若，则达平衡时体系总压为_________；若此时加入一定量的，体系重新达平衡后，的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_________。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学试题 参考答案 1.B2.C3.D4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.D 11.AC12.D13.BC14.CD15.AD 3d 16.(1)4Ⅷ 个个 C二O (2)0sp3 (3)Ni,CuN 8 17.(1)碱石灰除水，获得无水醋酸锰 9 (CH;COO),M+2CH COCi MnCk+2 (CH3C)2O (2) 布氏漏斗、抽滤瓶 (3)丙酮趁热过滤、冷却结晶、过滤 (4)90% 18.(1)将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 (2)将Fe2+氧化成Fe3+与H,SO,反应调节溶液pH值，同时提供沉铁所需的Na (3)3Mn2++2Mn0:+2H,0=5Mn0,↓+4H (41 66 9 (5)溶液酸性过强H会优于Zn2+放电，导致Zn产率降低 19.(1)取代反应羧基 +HCI CHO (3) 不存在 NO2 NO2 H,C CH; (4) 或H,CN CH (5)浓硝酸、浓硫酸将硝基还原为氨基 20.(1)+124.2 kJ.mol1 (2)C,H,己知高温会使丙烷脱氢反应中C-C键比C-H键更容易断裂，丙烯含量减小IV (3) 32+2a 33P减小增大