山东德州市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题 2026.5 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：S32C135.5Mn55 中 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 樊 1.中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是 A.中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但SO2残留量不得超标 B.中药柴胡的成分之一山奈酚遇FC3溶液显紫色，该有机物属于烃 C.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分Fε2O3是一种红棕色氧化物 D.屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 2.下列化学用语表示正确的是 A.Bcl电子式：cia :ci: B.1s22s22p→1s22s22p:此过程能形成吸收光谱 C.聚异戊二烯的链节：一CH2一CH一C一CH2一 毁 CH3 OH 的系统命名：2羟基甲苯 CHz 3.下列不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B.实验剩余的白磷放回原瓶并水封 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗 D.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 高三化学试题第1页（共10页） 4.根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 物质 组成与结构变化 性质变化 A 苯酚 在苯环上引入三个硝基 羟基上的H更易电离 0 B 乙酸 氧化性增强 引入一个O原子变为CHC一O一OH C 晶体硅 碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 D 聚乙炔 加入12掺杂 导电性降低 5.下列实验涉及反应的离子或化学方程式书写正确的是 A.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 2H2O+3Ba2++3SO2+2NO5=3BaSO1￥+2NO↑+4H B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe十2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑十H2O C.泡沫灭火器灭火的原理：2A13++3H2O+3CO=2A1(OH)3￥+3CO2↑ OH OH CHO Br CHO D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2→ +2HBr Br 6.通过空气催化氧化法去除电石渣浆（含有CO)上清液中的S,以制备石膏(CaSO,·2HO) 的流程如图所示。以下说法中正确的是 01 H20 过程 MnSO. CaO- Mn(OH)2 ±MnO} 过程 CaS02H0←—s0702s,05 S2- A.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.清除16g硫离子理论上共需要标准状况下22.4LO2 C.Mn(OH)2和MnO都是空气催化氧化S2-的催化剂 D.过程Ⅱ发生的离子方程式为：2S2-+MnO片+3H2O=Mn(OH)2￥+S,O+4OH 7.某学习小组为探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向1mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH≈1)中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由 黄色变为蓝绿色： ②向1mol·L1Fe(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至5，再加入足量铜粉，溶 液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生： 高三化学试题第2页（共10页） ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性KMO,溶液，紫色 褪去。已知(SCN)2性质与C2相似。 下列说法错误的是 A.实验①中产生的气泡主要成分为NO,而非H2 B.结合实验②可知实验①中Cu既与Fe+反应，也与H、NO共同反应 C.实验③中酸性KMnO,溶液褪色可证明溶液中存在Fe+ D.综合实验可知：强酸性条件下，NO5的氧化性强于Fe3 8.环己酮可以在Z:基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说 法错误的是 A.该机理中存在加成反应 B还原性：>环己醇 C.反应过程中涉及极性键的断裂与生成 。代替可得到 OH OH D.用同位素标记的 OD 9.已知： S-F +Li证→LiN(SO,F),下列说法错误的是 A.电负性F>O>N>S>H B FSS-N S~℉中S原子与N原子的杂化方式均为sp C.熔点：IiF低于Li[N(SO2F)2] S~p可水解，与足量浓NaOH溶液反应会有NH3产生 高三化学试题第3页（共10页） 10.以TiCl,为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl,与10.0 mol Ti放入容积为V。L的恒容 密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列 说法错误的是 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl(g)=2TiCl2 (s) △H, (b) TiCl(s)+TiCl(g)=2TiCls(g) +200.1kJ/mol (c) Ti(s)+3TiCl(g)4TiCl(g) +132.4kJ/mol (d) TiCl (g)=TiCl,(s) △H2 10 (To,8.5) Ti(s) (To,6.0)日 帕 TiCl(s) TiCL(g) 0 1073 1173 1273 T/K A.△H,=-267.8kJ/mol B.曲线I对应的物质为TiC2(s) C.温度T。时，n[TiCl,(g)]=0.5mol D.温度T。时，反应(c)的平衡常数K=10368 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 比较HCIO和CHCOOH的 室温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol· B 酸性强弱 L-1 NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH 配制用于检验醛基的氢氧化铜 向试管中加人2mL5%CuS0,溶液，再滴加5 悬浊液 滴10%NaOH溶液 验证配体H2O、CI与Cu+间 D CuCL2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 存在配位平衡移动 高三化学试题第4页（共10页） 12.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C3H,O2)的工作原理如图。下列说法错误的是 电源 反应I C.H(g) Br2 H2(g) +OH- Br 化 BrOH 镍电极 C0(g) 极 H2O C.H.O, 反应Ⅱ A.电极电势a>b B.反应中Br的物质的量不变 C.每生成1molH2,可制得1molC3H,O2 D.“反应Ⅱ”为CO2+BrCH2CH2OH=C3HO3+H+Br 13.我国科学家合成的一种有机物RCP,该物质荧光发射波长能延伸至883nm,开创了簇发 光材料领域的新纪录。下列说法错误的是 A.1的分子式为CH,O3 B.该反应为缩聚反应 0 C.单体 6 断键位置在b处 D.单体的物质的量之比为n(1):n(2):n(3)=x:y:(x十y) 14.某铜浮渣主要成分为PbS、Cu2S、SS,分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 FeCl溶液、盐酸 Fe 铜浮渣 粉碎 研磨 浸出 冷却结晶 调pH一→置换一→滤液 PbCl SnO2'xH2O Cu 已知：①PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水②PbCl2十2CI厂=[PbC,]2- ③25℃时，K[Fe(OH)3]=2.6×10-9,10-l.5≈0.03 下列说法正确的是 A.“浸出"时，SnS被氧化的离子方程式为SnS+2Fe3+=Sn2++S+2Fe2 B.为提高“冷却结晶”单元PbC2浸出率，浸出时加入的盐酸浓度越高越好 C.25℃时，调控pH=1.5时，溶液中c(Fe+)的最大值约为0.078mol·L-1 D.“置换”后的滤液中加入氧化剂处理后可以在“浸出”单元循环利用 高三化学试题第5页（共10页） 15.一定温度下M+在不同pH的Na2A体系中，H2A、HAˉ、A-微粒的物质的量分数以 及沉淀M(OH)2、MA的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：①pMP+=一lg(M+)②起始c(Na2A)=0.1mol·L-1,溶液体积保持不变 下列说法错误的是 1.0 ⑤ 0.8 ② ① 。 ③ 48 都 0.2 0.0 6.37 pH 10.25 A.曲线③代表M(OH)2 B.a点到b点时有M(OH)2生成 C.当c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.31 D.pH=10.25时，c(H2A)+2c(A2-)=0.1mol·L- 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)镍的化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，镍位于第 周期 族。基态N+的价电子轨道表示 式为 (2)[Ni(PH3),CO2]是一种配合物。 ①该配合物所含元素中，电负性最大的是 ②PH3中P原子采取 杂化。 ③[(PH)2CO2]中的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为 (3)Ni,Cu,N晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原 子间的最近距离之比，dw-N:d-=√3：2，则晶体化学式为】 ;晶体中与Ni 原子最近且等距离的Ni原子的数目为 ●顶点 O面心 ⑧体心 高三化学试题第6页（共10页） 17.(12分)无水二氯化锰(MC2)是一种重要的锰盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工 等领域。实验室用四水醋酸锰[(CH COO)zMn·4H2O】和乙酰氯(CH,COCI)为原料 制备无水二氯化锰，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 已知：①乙酰氯是无色液体，沸点51℃，易水解。 ②四水醋酸锰是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。 ③无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点1190℃。 ④二氯化锰和醋酸锰在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示： 氯化锰&醋酸话在丙倒中的溶解度一在度变化曲线 一无水氧化锰 “无水酸 乙酰氯 四水醋酸锰 +搅拌磁子 0 40 60 80 温度（℃） 实验过程如下： 1.向装有mg四水醋酸锰的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生 气体为止。 ⅱ.向三颈烧瓶中继续加乙酰氯和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗 产品。 回答下列问题： (1)仪器A中的试剂是 ,步骤ⅰ中乙酰氯的作用是 (2)步骤i中生成MnCl2的同时还生成了(CHCO)2O,制备MnCL2的化学方程式是 。 步骤i中分离出MnCl2固体，需要用到的仪器有 (填仪器名称)。 (3)对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于 试剂，经过 洗涤、干燥一 系列操作可得产品。 高三化学试题第7页（共10页） (4)产品纯度的测定：取14.00g产品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶 液于锥形瓶中，滴加0.2500mol·L AgNO3溶液20.00mL,充分反应后，过滤；向滤液 中加入几滴指示剂NH,Fe(SO,)2溶液，用0.1000mol·L-NH,SCN标准溶液滴定过 量的AgNO3至终点(Ag+SCN=AgSCN￥)，消耗NH,SCN标准溶液l0.00mL. 产品中MnCl2的质量分数为 18.(12分)一种从湿法炼锌产生的废渣（主要成分为Zn、Cd、Fe、Mn)中富集回收锌，并得到 各种金属化合物的工艺流程如下： 稀HS0,NaCIO,+Na2CO, KMnO, 有机萃取剂HA 调pH=4 锌预处理溶浸一沉候 废渣 氧化除杂 萃取分液-一水相电解20 废渣NazFea(S0)6(OH)2MnO, 有机相 反萃取-+Cds0. D(目标金属) 已知：萃取时金属离子的分配比D= (金属离子)想，分离系数= c(金属离子)水都 D(杂质金属) 据此回答下列问题： (1)为提高“溶浸”效率可采取的具体措施为 (任写一条)： (2)“沉铁”中加入NaClO3溶液的作用是 ;加入Na2CO3溶液的作用是 (3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为 (4)“萃取分液”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所 示。pH=5时，Zn2+的分配比D= ,Cd+的分离系数B= 100 8 0 Cd2 °60 40 20 Zn2+ 10 (5)“电解”工序中，溶液酸性不能过强的原因 高三化学试题第8页（共10页） 19.(12分)H是我国自主研发的治疗胃癌的靶向药物，其中两条合成路线如下： 0 COOH C-NH A(C2HN)-→B( CN sCL→C(CuH1N,OC) H:N E(C.H N2O2) G(CHNO) NH F(CIsHIsNO) NaBH,CN 已知： R3-Cl DMF RNHR2 R:NH2 R-CHO NaBH,CN→RNHCH,,R 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 :E中含氧官能团的名称为 (2)C→H的化学方程式为 (3)G的结构简式为 物质H中 (填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 (4)W的分子式比E多一个CH2,请写出符合下列条件的W结构简式 (写出一 种即可)。 ①与E具有相同的六元环②含有硝基③有2种不同化学环境的氢（原子个数比为3：1） (5)A--→B的合成路线如图。 A试剂XI(CrHeNa,O,)试剂YB 试剂X为 试剂Y的作用是 高三化学试题第9页（共10页） 20.(12分)丙烯是重要的化工产品，其下游产物用途广泛。利用丙烷甲醇共进料制备丙烯， 涉及的主反应如下： I.C.Hs (g)=C3H(g)+H2 (g) △HI II.3CH:OH(g)=C H (g)+3H2O(g) △H2 副反应 III.C.Hs (g)=CH;(g)+C2 H:(g) △H3 IV.2CH,OH(g)=C2H(g)+2H2O(g) △H, (已知：高温会使丙烷脱氢反应中C一C键比C一H键更容易断裂) 在恒容条件下，按32 mol C:Hs、1mol CH OH投料发生上述反应，平衡时含碳产物的摩 尔分数随温度的变化如图所示： 0.6 0.4 ① ② 0.2 ③ 0.0 0100200300400500600T1700T/℃ (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩 尔生成焓（单质的摩尔生成焓为零）。 物质 C.H(g) C Hs (g) 摩尔生成焓/(kJ·mol-) +20.4 -103.8 则反应I的△H= (2)已知曲线②为甲烷，则曲线③为 (填化学式)，由图可知337℃后，曲线①下 降的原因是： 。温度升高副反应正向进行的程度增大，且副反应中以反应 (填“Ⅲ”或“N”)为主。 (3)T,温度下，起始压强为P,若n(C2H)=amol,则达平衡时体系总压为 若此时加人一定量的C3H3,体系重新达平衡后，CH,OH(g)的转化率」 (填“增 n(CH) 大”、“减小”或“不变”，下同)n(C, 高三化学试题第10页（共10页）高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.D4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC12.D13.BC14.CD15.AD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分，除标注外，每空2分) 3d (1)4(1分) Ⅷ(1分) AAt H;P (2)①0(1分) ②sp3(1分) ③ H,P (3)NigCuN 8 17.（12分，除标注外，每空2分) (1)碱石灰(1分) 除水，获得无水醋酸锰 (2)(CH,COO)Mn+2CH,COCI--MnCl:+2(CH,C).O 布氏漏斗、抽滤瓶 (3)丙酮(1分) 蒸发浓缩、冷却结品、过滤 (4)90% 18.（12分，除标注外，每空2分) (1)将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(1分) (2)将Fe2+氧化成Fe3+(1分) 与H2SO,反应调节溶液pH值，同时提供沉铁所需 的Nat (3)3Mn2++2MnO +2H2 O=5MnO2+4H+ (4)片 66 (5)溶液酸性过强H+会优于Zn2+放电，导致Zn产率降低 高三化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注外，每空2分) (1)取代反应(1分) 搬基(1分) CN (2) CN NH: DMF NH +HCI NH CHO (3 不存在(1分) N NO (4)CH CH,或 N CH; (5)浓硝酸、浓硫酸(1分)》 将硝基还原为氨基 20.(12分.除标注外，每空2分) (1)+121.2kJ·mol-1(1分) (2)C2H,(1分) 已知高温会使丙烷脱氢反应中C一C键比C一H键更容易断裂，丙烯含量减小 23站2御 诚小 增大 高三化学试题答案第2页（共2页）