第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，覆盖6大考向，通过分层演练构建微观与宏观联系的逻辑体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|25题|概念辨析与简单计算，突出22.4L/mol适用条件等易错点|从物质的量、摩尔质量到气体摩尔体积，形成概念应用链| |重难·创新演练|10题|综合氧化还原反应与物质结构，考查NA推算复杂情境|以阿伏加德罗常数为桥梁，连接微观粒子与宏观性质| |真题·实战演练|7题|高考真题再现，强调跨模块综合应用|通过阿伏加德罗定律及推论拓展气体状态定量关系|

第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量和摩尔质量 考向02 考查气体摩尔体积 考向03 考查阿伏加德罗常数 考向04 考查阿伏加德罗定律及其推论 考向05 考查阿伏加德罗常数中氧化还原反应与NA相关推算 考向06 考查阿伏加德罗常数中物质结构基础与NA相关推算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量和摩尔质量 1．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（25-26高三上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g/mol B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C．1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D．100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 2．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念、22.4L/mol适用条件】（25-26高三上·北京丰台·期中）下列物质所含分子数目最多的是 A．个 B． C． D．标准状况下 3．【根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件】（25-26高三上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．的摩尔质量是 B．常温常压下，的物质的量为1 mol C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 4．【摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的求算】（25-26高三下·北京·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．Si的摩尔质量是28 B．标准状况下，的物质的量为1mol C．中含有共用电子对的数约为 D．氨水中含有 5．【摩尔质量与相对原子质量区别与联系】（25-26高三上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 考向02 考查气体摩尔体积 6．【气体物质与NA相关的推算】（25-26高三上·北京·期中）下列各项比较中，一定不相等的是 A．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B．相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同物质的量的过氧化钠和过氧化氢中所含键的数目 D．标准状况下，相同体积的和中所含的碳原子数 7．【气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件】（2026·北京·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为2NA B．标准状况下，所含的水分子数目为NA C．溶液中所含的数目为3NA D．与完全反应，转移电子的数目为2NA 8．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（25-26高三·北京·三轮复习）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B．和的混合物含有C原子数目为NA C．标准状况下，含键数为0.8NA D．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA 9．【决定物质体积大小的微观因素】（25-26高三上·北京·调研）一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 10．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（2026·北京·模拟预测）铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 考向03 考查阿伏加德罗常数 11．【22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 12．【阿伏加德罗常数的其他应用】（2026·北京·一模）食盐是日常生活必不可少的物质。将固体溶于水配成的溶液，溶解过程如下图所示。下列说法正确的是 A．在水分子的作用下，溶解时破坏了离子键 B．可根据离子半径及与水分子的静电作用判断为 C．溶液中含有个水合和个水合 D．溶液中存在 13．【阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 14．【22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算】（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 15．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2024·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 考向04 考查阿伏加德罗定律及其推论 16．【阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京西城·模拟预测）下列各项比较中，正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同 17．【阿伏加德罗定律及其推论、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京延庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．同温同压下，N2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同 18．【阿伏加德罗定律及其推论、22.4L/mol适用条件】下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 19．【阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用】（2025·北京·模拟预测）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目： B．若是，则可能是 C．气体密度： D．和分子中含有的原子数可能相等 考向05 考查阿伏加德罗常数中氧化还原反应与NA相关推算 20．【阿伏加德罗常数的求算、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京海淀·模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中所含电子总数约为 C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为 D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L 21．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2024·北京·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol N2H4含有π键的数目为NA B．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 22．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算】（2024·北京·三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 23．【氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA 24．【气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算】（2023·北京平谷·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4 B．18g重水()中含有的质子数为9 C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2 考向06 考查阿伏加德罗常数中物质结构基础与NA相关推算 25．【气体物质与NA相关的推算、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京房山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 26．【物质结构基础与NA相关推算】（25-26高三上·北京·期中）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 27．【物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京朝阳·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的中子数为NA B．标准状况下，气体中含有的数目为NA C．中杂化的原子数为1.5 NA D．和的混合气体中含有的C原子数为2 NA 28．【物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京海淀·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 C．反应(浓)中，每生成转移的电子数为 D．中含键的个数为 29．【22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京昌平·二模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol/L的溶液中含个 B．46g 所含氧原子数为 C．1mol   中含键的个数为 D．22.4 L 的分子个数为 重难·创新演练 1．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 2．【22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的分子数为 B．甘油含有的孤电子对数为 C．标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为 D．固体含有的阴离子数为 3．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 4．【22.4L/mol适用条件、气体物质与NA相关的推算】（2026·北京·模拟预测）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中键的数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．和充分反应，转移电子的数目为 D．的溶液中，的个数为 5．【22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5 g重甲基()中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．中含羟基的数目为 D．合成氨反应，当放出46.2 kJ的热量时，生成的分子数为 6．【气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 7．【电子转移计算、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算】（25-26高三上·北京·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 8．【氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算】（2025·北京·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 9．【物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件】（2024·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 10．【氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 真题·实战演练 1．【22.4L/mol适用条件】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 2．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 3．【氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4．【物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算】（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 5．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 6．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C B A A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D C D D B C C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 C C D A D A B B C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B B D B D D A B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 A A C A A D B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量和摩尔质量 考向02 考查气体摩尔体积 考向03 考查阿伏加德罗常数 考向04 考查阿伏加德罗定律及其推论 考向05 考查阿伏加德罗常数中氧化还原反应与NA相关推算 考向06 考查阿伏加德罗常数中物质结构基础与NA相关推算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量和摩尔质量 1．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（25-26高三上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g/mol B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C．1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D．100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 【答案】C 【详解】A．H2O的摩尔质量数值上等于其相对分子质量（18），单位为g/mol，A正确； B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子，B正确； C．1 mol C60约含有6.02×1023个C60分子，每个分子含60个碳原子，故碳原子总数约为60×6.02×1023，C错误； D．100 g CaCO3（1 mol）和盐酸充分反应时，最多生成44 g CO2（1 mol），D正确； 故选C。 2．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念、22.4L/mol适用条件】（25-26高三上·北京丰台·期中）下列物质所含分子数目最多的是 A．个 B． C． D．标准状况下 【答案】C 【详解】A．个的物质的量为，分子数为NA； B．，分子数为1.5 NA； C．88g 物质的量为，分子数为2NA； D．标准状况下的物质的量为，分子数为0.5NA； 综上，物质中所含分子数目最多的是C，故选C。 3．【根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件】（25-26高三上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．的摩尔质量是 B．常温常压下，的物质的量为1 mol C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 【答案】B 【详解】A．摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为18，故其摩尔质量是，A正确； B．标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于该值，因此的物质的量小于1mol，B错误； C．1mol任何粒子所含的粒子数约为，故中含有的分子数约为，C正确； D．氯化钾溶于水完全电离出钾离子和氯离子，根据公式，溶液中的物质的量为，D正确； 故选B。 4．【摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的求算】（25-26高三下·北京·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．Si的摩尔质量是28 B．标准状况下，的物质的量为1mol C．中含有共用电子对的数约为 D．氨水中含有 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项未标注单位，A错误； B．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．的结构式为，1个分子含有3个共用电子对，因此中含有共用电子对的数目约为，C正确； D．氨水中的是弱电解质，仅能部分电离出，因此氨水中的物质的量小于，D错误； 故选C 5．【摩尔质量与相对原子质量区别与联系】（25-26高三上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 【答案】B 【详解】A．CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·mol-1，A正确； B．1mol Cl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误； C．所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确； D．溶液中K2SO4物质的量为0.5mol，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为1mol，D正确； 故选B。 考向02 考查气体摩尔体积 6．【气体物质与NA相关的推算】（25-26高三上·北京·期中）下列各项比较中，一定不相等的是 A．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B．相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同物质的量的过氧化钠和过氧化氢中所含键的数目 D．标准状况下，相同体积的和中所含的碳原子数 【答案】A 【详解】A．HCl是强电解质完全电离，是弱电解质仅部分电离，相同物质的量浓度的盐酸中远大于醋酸溶液中的，二者一定不相等，A符合题意； B．和中钠元素均为+1价，相同质量的钠完全反应时失去电子的总量相同，转移电子数相等，B不符合题意； C．每个和每个中都含有1个键，相同物质的量的二者所含键的数目相等，C不符合题意； D．标准状况下相同体积的和物质的量相等，且每个分子都含1个碳原子，故所含碳原子数相等，D不符合题意； 故选A。 7．【气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件】（2026·北京·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为2NA B．标准状况下，所含的水分子数目为NA C．溶液中所含的数目为3NA D．与完全反应，转移电子的数目为2NA 【答案】A 【详解】A．28g CO和N2的混合气体总物质的量为1 mol（因两者摩尔质量均为28 g/mol），每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，故A正确； B．标准状况下，H2O为液态，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，故B错误； C．未给出溶液体积，无法计算1 mol/L FeCl3溶液中Cl⁻的具体数目，故C错误； D．1 mol Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，转移电子数为NA（而非2NA），故D错误； 故答案为A。 8．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（25-26高三·北京·三轮复习）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B．和的混合物含有C原子数目为NA C．标准状况下，含键数为0.8NA D．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下己烷是液体，故无法计算己烷中含有的共价键数目，A错误； B．和的最简式都是，和的混合物中含有碳原子数为；B正确； C．二氧化碳的结构式为，1个分子中含有2个σ键；标准状况下，4.48 L二氧化碳中含有σ键的数目为，C错误； D．2.4 g即0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，D错误； 故选B。 9．【决定物质体积大小的微观因素】（25-26高三上·北京·调研）一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 10．【物质的量的单位—摩尔、摩尔质量的概念】（2026·北京·模拟预测）铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 【答案】C 【详解】A．Fe的摩尔质量为，根据，1 mol Fe的质量为，A正确； B．根据，HCl的物质的量为，HCl在溶液中完全电离，故含有，B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1 mol 的体积不等于22.4 L，C错误； D．反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1 mol ，1 mol Fe失去2 mol电子，即转移2 mol电子，D正确； 故选C。 考向03 考查阿伏加德罗常数 11．【22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 12．【阿伏加德罗常数的其他应用】（2026·北京·一模）食盐是日常生活必不可少的物质。将固体溶于水配成的溶液，溶解过程如下图所示。下列说法正确的是 A．在水分子的作用下，溶解时破坏了离子键 B．可根据离子半径及与水分子的静电作用判断为 C．溶液中含有个水合和个水合 D．溶液中存在 【答案】A 【详解】A．NaCl是离子化合物，晶体中Na+和Cl-以离子键结合，溶于水时，在水分子作用下NaCl发生电离，离子键被破坏，A正确； B．离子半径，水分子中氢原子带正电、氧原子带负电，阴离子会吸引水分子带正电的氢端，阳离子吸引水分子带负电的氧端；图中a离子半径更大，因此a为， b为，B错误； C．题目仅给出溶液浓度为1 mol⋅L-1，未说明溶液体积，无法计算离子的数目，C错误； D． NaCl是在水分子作用下发生电离，不需要“电解”条件，D错误； 故答案为：A。 13．【阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 14．【22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算】（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 【答案】D 【详解】A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确； 故选D。 15．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2024·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol含有π键的数目为，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为，故B错误； C．46g和的混合气体的最简式为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误； 故答案为：C。 考向04 考查阿伏加德罗定律及其推论 16．【阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京西城·模拟预测）下列各项比较中，正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同 【答案】D 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有2个Na+和1个O，所以7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NA，故A错误； B．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B错误； C．1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol电子，故C错误； D．H2O 和 D2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D正确； 故答案选D。 17．【阿伏加德罗定律及其推论、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京延庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．同温同压下，N2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】D 【详解】A．同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误； B．质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误； C．CH3CH2OH分子中含共价键数为8条，CH3CHO分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误； D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H+，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确； 故答案选D。 18．【阿伏加德罗定律及其推论、22.4L/mol适用条件】下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，乙酸乙酯为液体，不能用计算体积，A不符合题意； B．标准状况下，等体积的和物质的量相等，所含分子数相同，B符合题意； C．设质量均为，丁烷含碳原子数为，乙烷含碳原子数为，比值为，C不符合题意； D．的盐酸中，，D不符合题意； 故选B。 19．【阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用】（2025·北京·模拟预测）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目： B．若是，则可能是 C．气体密度： D．和分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由题意知，，根据可知，，C错误； D．若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确； 故选C。 考向05 考查阿伏加德罗常数中氧化还原反应与NA相关推算 20．【阿伏加德罗常数的求算、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京海淀·模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中所含电子总数约为 C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为 D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L 【答案】C 【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确； B．物质的量为0.5mol，所含的电子数为，B正确； C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．为0.1mol，根据元素守恒，吸收0.1mol，在标准状况下约为0.224 L　，D正确； 故选C。 21．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2024·北京·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol N2H4含有π键的数目为NA B．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 【答案】C 【详解】A．N2H4的结构式为，分子中不含有π键，A不正确； B．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目小于0.1 NA，B不正确； C．14g乙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，14g丙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，则4g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA，C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式：Cl2——e-，则22.4L(标准状况)Cl2(物质的量为1mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确； 故选C。 22．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算】（2024·北京·三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【详解】A．铁与S反应生成FeS，1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下甲醇为液体，的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．被还原为，Cr元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数为，故C正确； D．为可逆反应，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，故D错误； 选C。 23．【氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA 【答案】D 【详解】A． 反应可逆，1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故A正确； B．P4分子结构为，1个P4分子中含有6个共价键，31g P4中的共价键数目为，故B正确； C．FeCl3溶液中加入足量Cu粉发生反应，向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA，故C正确； D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中Br-为1mol，n(Br-)+ n(OH-)>1mol，根据电荷守恒，n(Br-)+ n(OH-)= n(NH)+ n(H+)，所以NH与H+离子数之和大于NA，故D错误； 选D。 24．【气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算】（2023·北京平谷·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4 B．18g重水()中含有的质子数为9 C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2 【答案】A 【详解】A．金刚石中碳原子与碳原子间通过碳碳单键相连，1mol金刚石中含有2molC-C键，A错误； B．18g重水物质的量为0.9mol，一个重水分子中含有质子数为10个，则18g重水含有质子数为9NA，B正确； C．标况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，一个乙烷和乙烯分子中都含有2个碳原子，则11.2L乙烷和乙烯的混合气体含有的碳原子数约为NA，C正确； D．Cu与足量HNO3反应，Cu失电子生成Cu2+，0.1molCu生成0.1molCu2+转移0.2mol电子，D正确； 故答案选A。 考向06 考查阿伏加德罗常数中物质结构基础与NA相关推算 25．【气体物质与NA相关的推算、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京房山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 【答案】D 【详解】A．28 g的物质的量为=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28 g分子中含有的σ键数目为，故A错误； B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算的溶液中OH-的数目，故C错误； D．2.3 g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3 g钠的物质的量为=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为，故D正确； 故选D。 26．【物质结构基础与NA相关推算】（25-26高三上·北京·期中）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【详解】A．标准状况下，。一个分子中质子数为，则中质子总数为，A正确； B．的溶液，由于溶液体积未知，根据，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①为，生成时转移电子。的物质的量为，则转移电子数目为，C错误； D． 反应②为，还原产物为，每生成（还原产物），消耗，同时生成，和会水解，则每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 综上，答案是A。 27．【物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京朝阳·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的中子数为NA B．标准状况下，气体中含有的数目为NA C．中杂化的原子数为1.5 NA D．和的混合气体中含有的C原子数为2 NA 【答案】B 【详解】A．18O的中子数为10，则1.8g18O中含有的中子数为×10×NAmol—1=NA，故A正确； B．氯化氢是共价化合物，则氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误； C．乙醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则23g乙醇中sp3杂化的原子数为×3×NAmol—1=1.5 NA，故C正确； D．C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，28g CH2中含有的碳原子数为×1×NAmol—1=2NA，故D正确； 故选B。 28．【物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京海淀·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 C．反应(浓)中，每生成转移的电子数为 D．中含键的个数为 【答案】B 【详解】A．标况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，由反应2NO+O2=2NO2可知，1molNO与0.5molO2反应生成1molNO2，但是存在反应2NO2N2O4，因此标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数小于NA，A错误； B．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1mol，1个乙醇或二甲醚均含有2个sp3杂化的碳原子，因此4.6g乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，B正确； C．由反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl得到五个电子，5个HCl中Cl各失去一个电子，每生成3mol氯气转移5mol电子，C错误； D．单键为σ键，双键中含有1个σ键，一个π键，因此1mol中含有σ键个数为10NA，D错误； 故答案选B。 29．【22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算】（2023·北京昌平·二模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol/L的溶液中含个 B．46g 所含氧原子数为 C．1mol   中含键的个数为 D．22.4 L 的分子个数为 【答案】C 【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误； B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误； C．  中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1mol   中含键的个数为，选项C正确； D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为，选项D错误； 答案选C。 重难·创新演练 1．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 2．【22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的分子数为 B．甘油含有的孤电子对数为 C．标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为 D．固体含有的阴离子数为 【答案】D 【详解】A．为原子晶体，不存在分子，A错误； B．甘油即丙三醇，1个甘油分子含3个氧原子，每个氧原子有2对孤电子对，故1mol甘油含有的孤电子对数为，B错误； C．标准状况下为液态，无法用计算其物质的量，C错误； D．中的阴离子为，0.5mol固体含有的阴离子物质的量为0.5mol，数目为，D正确； 故选D。 3．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 【答案】B 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳原子平均拥有1.5个共价键，，12 g石墨是1 mol碳，即有个共价键，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1 mol三氧化硫时，转移的电子数为个，D错误； 故选B。 4．【22.4L/mol适用条件、气体物质与NA相关的推算】（2026·北京·模拟预测）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中键的数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．和充分反应，转移电子的数目为 D．的溶液中，的个数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，1个分子含8个键，故键数目为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数目小于，C错误； D．为二元强酸，在的溶液中，由于其二级电离，的物质的量浓度大于，故每升溶液中的个数大于。此外，选项未给出溶液体积，无法计算的总个数，D错误； 故选B。 5．【22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、物质结构基础与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5 g重甲基()中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．中含羟基的数目为 D．合成氨反应，当放出46.2 kJ的热量时，生成的分子数为 【答案】D 【详解】A．重甲基的摩尔质量为，每个含中子数为9，1.5 g重甲基的物质的量为，含中子数为，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，1 mol乙烯含6 mol共用电子对，1 mol环丙烷含9 mol共用电子对，故1 mol混合气体共用电子对数目介于至之间，B错误； C．存在两种同分异构体，若为二甲醚则不含羟基，无法确定羟基数目，C错误； D．由热化学方程式可知，放出92.4 kJ热量时生成2 mol ，故放出46.2 kJ热量时生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故选 D。 6．【气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算】（2026·北京·模拟预测）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 【答案】B 【详解】A．S氧化性较弱，与Cu反应生成，6.4g 的物质的量为，反应时Cu从0价升为+1价，转移电子数为，A错误； B．铅蓄电池正极反应为，每转移电子，1mol 转化为1mol ，正极增加的质量为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，44.8L 的物质的量小于2mol，且存在平衡，氮原子数不等于，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选 B。 7．【电子转移计算、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算】（25-26高三上·北京·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】D 【知识点】电子转移计算、共价键的形成及主要类型、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．15 g甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，含有电子数为，A错误； B．1 mol环氧乙烷含有1 mol 键，2 mol 键、4 mol 键，故0.1 mol环氧乙烷中含有键数目为，B错误； C．23 g Na与足量反应，Na均变为+1价，故Na失去的电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极每增加96 g，理论上转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 8．【氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算】（2025·北京·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未指明在标准状况下，22.4 L NO的物质的量不确定是否为1 mol，A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．物质的量为，则气体中含氮原子1 mol，氮原子数目为，C错误； D．根据反应，中一个N元素的化合价从+4价降低到NO中的+2价，得到2个电子。由化学方程式的计量数可知，每生成，必然有1 mol NO生成，故反应中转移的电子为2 mol，其数目为，D正确； 故选D。 9．【物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件】（2024·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．、、的摩尔质量均为，因此三种微粒的物质的量均为；C的质子数为6，每个H的质子数为1，电荷改变不影响质子数，因此每个微粒的质子数均为，故三种微粒所含质子数均为，A正确； B．标准状况下0.9 g 对应物质的量为0.01 mol，1 mol 中含有2 mol 键、2 mol 键、2 mol 键、1 mol 键，故0.9 g 中含有键总数为，B错误； C．标准状况下HF为液体，题中条件不能确定其物质的量，C错误； D．1 mol环氧乙烷中含有4 mol键，2 mol 键和1 mol键，故0.1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为，D错误； 故选A。 10．【氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用】（2025·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．【22.4L/mol适用条件】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 2．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 3．【氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算】（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4．【物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算】（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 5．【阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算】（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 6．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 7．【阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件】（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $