第二章 分子结构与性质（A卷）单元测试卷-2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

**基本信息** 高中化学第二章“分子结构与性质”单元卷，覆盖共价键、杂化类型、分子结构等核心知识点，通过基础辨析与综合应用题，落实化学观念与科学思维素养，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/56|共价键饱和性与方向性、价层电子对互斥模型、分子极性|以基础概念辨析为主，如第1题考共价键特性，第6题结合S₂Cl₂结构分析键型与极性，注重化学观念的理解| |非选择题|4/44|键能计算、杂化类型、空间结构、等电子体|综合题设计层次分明，如15题键能与反应热关联（科学思维），18题结合臭氧结构考查大π键（真实情境），17题元素推断融合结构与性质（化学观念）|

高中化学单元测试A卷——基础达标卷（参考答案） 1.答案：D 解析：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数目，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，即共价键的方向性是由成键原子轨道的伸展方向决定的，B项正确；共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，C项正确；由于s轨道是球形的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误。 2.答案：D 解析：价层电子对互斥模型认为，分子中中心原子周围的价层电子对相互排斥使得价层电子对朝空间不同方向伸展，从而决定了分子的空间结构，A项正确；分子中键角越大，价层电子对距离越远，价层电子对之间相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，B项正确；分子中中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥，且孤电子对与孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对间的排斥力，C项正确；价层电子对互斥模型并不能预测所有多中心原子的分子或离子的空间结构，比如VSEPR模型不能预测以过渡金属原子为中心原子的分子的空间结构，D项错误。 3.答案：C 解析：由已知两个反应可得： ，无法求的反应热；设键的键能为，则；设P—P键的键能为为正四面体结构，1个分子中有6个P—P键，由题给第1个反应得，解得；P—P键的键长大于P—C键，故P—P键的键能小于P—Cl键。 4.答案：B 解析：答案：D 解析：氯气分子中只含非极性共价键，A项错误；四种分子中只存在σ键，C项错误；和HCl的空间结构都是直线形，D项错误。 5.答案：B 解析：氨基乙酸钠中氮原子采取杂化，而碳原子采取杂化，A错误；氨基乙酸钠中N原子价层电子对数=键个数+孤电子对数，则N原子的价层电子对数为4，B正确；1mol氨基乙酸钠分子中有8mol键，C错误；由于氮原子为杂化，与其成键的另外三个原子不可能共平面，D错误。 6.答案：A 解析：从的分子结构可知，该分子的正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A项错误；分子中含有S—S非极性键和S—Cl极性键，B项正确；该分子中S原子形成两个共价键，Cl形成一个共价键，最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；S—Cl极性键中，电子对偏向Cl原子、偏离S原子，故S显正价、Cl显负价，D项正确。 7.答案：C 解析：A（√）该物质分子结构不对称，属于极性分子。 B（√）该物质中含羟基和，能与水形成分子间氢键。 C（×）D（√）“四角度”之氢键、相似相溶，该物质属于有机物，结构中含羟基和，能与水形成分子间氢键，且其与均为极性分子，故其在水中的溶解度较大。 8.答案：B 解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子的孤电子对数为1，碳原子没有孤电子对，故氮原子是杂化而碳原子是杂化，A项错误，B项正确；A分子中有11个σ键，C项错误；编号为a的氮原子为杂化，故该氮原子和与其成键的另外三个原子不可能共平面，D项错误。 9.答案：B 解析：分子中A属于第ⅥA族元素，A原子价电子数为6，B属于第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为，有2个孤电子对，所以空间构型为V形，A正确；分子空间结构为V形，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B错误；分子之间存在氢键，沸点高于同族其他元素的简单氢化物，C正确；分子之间能形成氢键，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，分子中不存在H原子，分子间不能形成氢键，D正确。 10.答案：D 解析：是非极性分子，故将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流不会发生偏转，A项正确；由的组成可知，中心原子Si连接4个Cl和1个0，有5个杂化轨道，结合机理图中中间体的信息可知，Si采用的杂化方式可能为杂化，B项正确；由机理图可知，水解生成4个HCl时，最终生成了，C项正确；由机理图可知，中间体生成的过程中无极性键的断裂，D项错误。 11.答案：AC 解析：推电子效应，故酸性，A项正确；C、H、O三种元素中O元素的电负性最大，B项错误；DHA中，碳原子存在和两种杂化形式，C项正确；DHA中存在结构，故所有原子不可能共面，D项错误。 12.答案：CD 解析：Ⅰ和Ⅱ在某些性质上有所不同，但它们有着相同的官能团，化学性质相似，故A错误；根据其结构可知，两种分子极性相同，故B错误；Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排布，故C正确；Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体，所含化学键的种类与数目是相同的，故D正确。 13.答案：B 解析：化合物3形成的负离子稳定性大于化合物1形成的负离子，则化合物3的酸性大于化合物1，A项正确；化合物3形成的负离子稳定性大于化合物4形成的负离子，化合物3的酸性大于化合物4，B项错误；化合物2的N原子数目更多，形成的负离子稳定性大于化合物1形成的负离子的稳定性，C项正确；化合物比化合物3多一个N原子，形成的负离子稳定性大于化合物3形成的负离子的稳定性，化合物的酸性大于化合物3，则化合物的值小于化合物3的值，D项正确。 14.答案：A 解析：A项，水分子的稳定性很好，是由水分子内的共价键的键能决定的，与氢键无关，错误；B项，固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，正确；C项，“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，形成氢键的机会比固态冰中的少，正确；D项，当达到一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，正确。 15.答案：（1）-213.3 （2分） （2）O—H键、S—H键、Se—H键的键长依次增大，因而键能依次减小（2分）；247（2分）；363.5（2分） （3）C—C键的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N键、O—O键的键能较小，不稳定，易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链（2分） 解析：（1）反应物总键能-生成物总键能，故题给反应的。 （2）一般地，共价键的键长越小，键能越大，O—H键、S—H键、Se—H键的键长依次增大，因而键能依次减小；N—H键、P—H键、As—H键的键长依次增大，因而键能依次减小，P—H键的键能在N—H键的键能和As—H键的键能之间，又P—H键的键长大于S—H键的，所以P—H键的键能也小于S—H键的键能，故247 <P—H键的键能<363.5 。 （3）C—C键的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N键、O—O键的键能较小，不稳定，易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链。 16.答案：（1）（1分）；三角锥形（1分） （2）5（1分）；D（1分） （3）>（2分）；中N原子上不存在孤电子对，而中N原子上含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中H—N—H的键角较小（2分） （4）sp（2分）；（2分）；（1分）；（其他合理答案也可）（1分） （5）（2分） 解析：（1）中心Se原子上的价层电子对数为，中心原子杂化类型是；中心Se原子上的价层电子对数为4，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形。 （2）中心原子Xe上的价层电子对数为，则中心原子杂化方式应为。 （3）和的中心原子N都采用杂化，中N原子上不存在孤电子对，而中N原子上含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中H—N—H的键角较小。 （4）由题意可知，为直线形结构，中心C原子采用sp杂化；其中含有两个相同的大π键，形式为；含有3个原子和16个价层电子，与互为等电子体的分子有、等，离子有等。 （5）咪唑中存在大π键，则两个氮原子都采取杂化。 17.答案：（1）1：2（2分） （2）1：2（2分）；1：1（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）3（2分） 解析：（1）的结构式为，其中有1个σ键、2个π键。 （2）元素X的氧化物CO与、结构相似，推知CO分子中含有1个σ键、2个π键；的结构式为，HCN的结构式为，HCN中σ键与π键均为2个。 （3）C与浓硫酸加热时反应生成、和。 （4）Fe的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为。 （5）由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。 18.答案：（1）σ（1分） （2）（2分） （3）互为同素异形体（1分） （4）C（2分） 解析：（3）和互为同素异形体。 （4）中原子总数为3、价电子总数为18；中原子总数为3、价电子总数为8；中原子总数为3、价电子总数为16；中原子总数为3、价电子总数为18；中原子总数为3、价电子总数为16。故C项符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 分子结构与性质 分值：100 分 时间：60分钟 第I卷（选择题，共56分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中错误的是( ) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的伸展方向决定的 C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D.所有共价键都具有方向性 2.下列关于价层电子对互斥模型的说法错误的是( ) A.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C.分子中中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥 D.该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间结构 3.已知： 具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求的反应热 C.Cl—Cl键的键能为 D.P—P键的键能 4.已知组成下列反应中的四种物质的元素共有3种，其中a分子的空间结构为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列说法正确的是( ) A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心原子均采用杂化 C.四种分子中既有σ键，又有π键 D.b、d分子的空间结构不同 5.氨基乙酸钠（）用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是( ) A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4 C.1mol氨基乙酸钠分子中所含键的物质的量为10mol D.氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 6.为黄色至略微红的液体，遇水会释放有毒气体，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是( ) A.为非极性分子 B.既含有极性键，又含有非极性键 C.所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.分子中S显正价、Cl显负价 7.化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是( ) A.该物质属于极性分子 B.该物质可与水形成分子间氢键 C.该物质属于有机物，在水中的溶解度较小 D.从结构分析，该物质在水中溶解度较大 8.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是( ) A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氮原子与碳原子分别为杂化与杂化 C.1 mol A分子中所含σ键为10 mol D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 9.某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅧA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( ) A.分子的空间构型为“V”形 B.A—B键为极性共价键，分子为非极性分子 C.与相比，的熔点、沸点比的低 D.分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键 10.可发生水解反应，机理如图所示。下列说法错误的是( ) A.将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流不会发生偏转 B.中间体中Si采用的杂化方式可能为杂化 C.水解最终可生成 D.中间体生成的过程中有极性键的断裂与生成 11.新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA（）就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是( ) DHA的结构简式 A.酸性： B.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素 C.DHA中碳原子存在两种杂化形式 D.DHA中所有原子共面 12.关于丙氨酸的下列说法，正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列 D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 13.如图是四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（DMSO，一种溶剂）中的值，则下列说法错误的是( ) A.氮原子的电负性大于硫原子的，而化合物3的酸性却显著大于化合物1，这是由于化合 B.氧原子的电负性大于硫原子的，而化合物3的酸性却大于化合物4，这是由于化合物3的五元环吸电子能力更强 C.化合物1的酸性小于化合物2，这是由于化合物2的N原子数目更多 D.推断化合物的值小于化合物3的值 14.如图是冰层表面的结构。下列有关说法错误的是( ) A.由于氢键的存在，水分子的稳定性很好，高温下也很难分解 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中的少 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 第II卷（非选择题，共44分） 二、非选择题（本大题共4小题，共44分） 15.（10分）如表所示是部分共价键的键能，回答下列问题。 化学键 C—C N—N O—O 氧气中的化学键 O—H 键能/（） 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H 键能/（） 363.5 276 390.8 247 （1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应：，利用键能数据计算该反应的反应热为____________。 （2）O—H键、S—H键、Se—H键的键能逐渐减小，原因是__________________________；据此可推测P—H键的键能范围：___________ <P—H键键能<_________ 。 （3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链、O—O长链，原因是________________________。 16.（16分）请回答下列问题。 （1）的中心原子杂化类型是________，的空间结构是________。 （2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_________（填标号）。 A.sp B. C. D. （3）中H—N—H的键角______（填“>”“=”或“<”）中H—N—H的键角，原因是____________________________________________。 （4）已知与的结构相似。中C原子的杂化类型为______，其中含有两个相同的大π键，其形式为_______（用表示，n为原子数，m为电子数）；写出与互为等电子体的离子和分子（各写一个）：________、_________。 （5）咪唑是含N的有机杂环类化合物，结构如图所示： 已知咪唑中存在大π键，则咪唑分子的两个氮原子采取的杂化方式为_____________。 17.（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；基态Z原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种常见氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 （1）分子中σ键和π键的个数之比为________________。 （2）X的一种氧化物XO与、结构相似，XO分子中σ键与π键的个数之比为_____________。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键的个数之比为_____________。 （3）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）基态W原子的价层电子排布式为__________________。 （5）X的一种单质是由单层X原子构成的具有平面结构的新型材料，其结构如图所示，1号X原子与相邻X原子形成σ键的个数为_______________。 18.（6分）臭氧（）能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别形成一个极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，形成一个特殊的化学键——大π键（虚线内部分），分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答： （1）中的极性共价键是_________（填“σ”或“π”）键。 （2）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为________。 （3）臭氧与氧气的关系是___________。 （4）已知：等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的粒子，等电子体的结构相似。下列物质的分子与分子的结构最相似的是_______（填序号）。 A. B. C. D. 学科网（北京）股份有限公司 $