第二章 分子结构与性质 分层练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

分子结构与性质 1. 下列说法中不正确的是（　 ） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 【答案】C C. 稀有气体分子中不存在σ键，故C错误。 2. 下列关于化学键的说法，错误的有几个（ ） ① s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 ② π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B ①⑤错误。 3. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（ ） A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2 【答案】C 4. 某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（ ） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 【答案】B 5. 人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I），下列说法中，正确的是（ ） A．HX中共价键的电子云是轴对称的 B．H-F形成的是p-p σ键 C．H-F的键长是H-X中最长的 D．H-F的键能是H-X中最小的 【答案】A B．s-p σ键；C．键长最短；D．键能最大。 6. 下列各组粒子的空间结构相同的是（ ） ①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤【答案】C 7. 下列分子或离子的空间结构相同的是（ ） A． BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．SO42-和NH D．SO3和ClO 【答案】C 8. 有关下列分子或离子的空间结构模型，说法正确的是（ ） A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO与CO为平面三角形 【答案】D A．CH2Cl2为四面体；B．SO2为V形结构；C．BF3为平面三角形。 9. 下列分子或离子的空间结构正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D N sp3 正四面体形 正四面体形 【答案】D 10. 下表中各粒子的σ键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】D A．2，2，V形；B．2，0，直线形；C．3，1，三角锥形。 11. 下列分子构型为正四面体且键角为109°28′的是（ ） ①P4     ②NH3     ③CCl4     ④CH4     ⑤H2S     ⑥CO2 A．③④ B．⑤⑥ C．①③④ D．②③④ 【答案】A ①P4分子构型为正四面体、键角为60°。 12. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．SO2的分子构型类似CO2为直线形 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子 【答案】C A．SO2为V形；B．SO3是平面三角形，B错误；  D．PCl3是三角锥形。 13. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．H2O键角为120° C．PCl3、NH3、AlCl3都是三角锥形的分子 D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 【答案】D A．SO2为V形，CS2和HCN为直线型，故A错误；B．H2O为V形，键角不为180°，故B错误；C．PCl3和NH3为三角锥形，AlCl3为平面三角形，故C错误。 14. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．CS2是V形的分子 B．BF3键角为120°，H2O键角大于120° C．HCHO、都是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 【答案】C A．直线形，A错误；D．PCl5的空间构型为三角双锥形；D错误。 15. 下列叙述正确的是（ ） A．和分子都是含极性键的极性分子 B．分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C．NH4+为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 【答案】C B．N-H键的键能高。 16. 下列关于氢键X—H···Y的说法中，错误的是（ ） A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 【答案】B 17. 下列有关氢键的说法正确的是（ ） A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的（X—H···Y）三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键【答案】C 18. 下列有关氢键的说法正确的是（ ） A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n， 则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键 D．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键 【答案】D B．NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合形成N2O4，故B错误。 19. 二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 【答案】B A．分子中没有手性碳原子，A错误；D．三者均属于极性分子，均互溶。 20. 下列叙述正确的是（ ） A．H2O的沸点高于H2S，与氢键无关 B．中的VSEPR模型与空间结构模型名称不一致 C．乳酸（）中只存在一个手性碳原子 D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 【答案】C B．均为平面三角形；D．冰中有范德华力和氢键，碘晶体中只有范德华力，故D错误。 21. 下列叙述中错误的是（ ） A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系 C．分子中σ键与π键个数比为4∶1 D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 【答案】B B．热稳定性：NH3>PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键，故B错误。 学科网（北京）股份有限公司 $分子结构与性质 1.下列说法中不正确的是() A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个c键，2个键 2.下列关于化学键的说法，错误的有几个() ①s-sō键与s-pō键的电子云对称性不同 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是() A.CH B.HCI C.CH2-CH2 D.F2 4.某有机物的结构简式为CH,=CHC=CH,则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为() A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4 5.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、C1、Br、I),下列说法中，正确的是() A.HX中共价键的电子云是轴对称的 B.H-F形成的是ppo键 C.H-F的键长是H-X中最长的 D.HF的键能是H-X中最小的 6.下列各组粒子的空间结构相同的是() ①NH3和H2O ②NH4和H,O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤C02和BeCl2 A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 7.下列分子或离子的空间结构相同的是() A.BeCl2和SO2 B.BF,和PCl3 C.SO42和NH4 D.SO3和Cl1O3 8.有关下列分子或离子的空间结构模型，说法正确的是() A.CH与CHCl2均为正四面体 B.BeCl2与SO2为直线形 C.BF,与PCL3为三角锥形 D.NO;与CO为平面三角形 9.下列分子或离子的空间结构正确的是() 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF sp2 四面体形 平面三角形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 10.下表中各粒子的σ键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是() 粒子符号 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 A H,S V形 B C02 2 直线形 H,0 1 平面三角形 D so 4 0 正四面体 A.A B.B C.C D.D 11.下列分子构型为正四面体且键角为10928的是() ①P4 ②NH ③CCl4 ④CH4 ⑤HS ⑥CO2 A.③④ B.⑤⑥ C.①③④ D.②③④ 12.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是() A.SO2的分子构型类似C02为直线形 B.SO3是三角锥形分子 C.BF3的键角为120° D.PC是平面三角形分子 13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是() A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B.H20键角为120° C.PCl3、NH3、A1Cl3都是三角锥形的分子 D.HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 14.用价层电子对互斥理论个V$EPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下 列判断正确的是() A.CS2是V形的分子 B.BF3键角为120°，H20键角大于120° C.HCHO、NO,都是平面三角形的分子 D.PCl3、PCl,都是三角锥形的分子 15.下列叙述正确的是() A.H,S和CO2分子都是含极性键的极性分子 B.PH,分子的稳定性低于NH,分子，是因为N-H键的键能低 C.NHL+为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D.H,O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 16.下列关于氢键X一H·Y的说法中，错误的是（) A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B.氢键是共价键的一种 C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D.同一分子内也可能形成氢键 17.下列有关氢键的说法正确的是（) A.HO比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B.形成氢键的(X一H···Y)三原子一定在一条直线上 C.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D.可燃冰(CH4·8H,O)中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 18.下列有关氢键的说法正确的是() A.HO很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为F),则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C.HCI极易溶于水，原因是HC1分子与水分子之间形成了氢键 D.NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键 19.二甘醇的结构简式是HO-CH,CH,-O-CH,CH,-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是() A.二甘醇分子中有一个手性碳原子 B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇 20.下列叙述正确的是() A.HO的沸点高于HS,与氢键无关 B.CO?中的VSEPR模型与空间结构模型名称不一致 CH:CHCOOH C.乳酸(OH ）中只存在一个手性碳原子 D.冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 21.下列叙述中错误的是（) A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B.热稳定性：NH>PH3,与氨气分子之间存在氢键有关系 C 分子中o键与π键个数比为4：1 D.I2易溶于CS2,可用相似相溶规律解释 分子结构与性质 1. 下列说法中不正确的是（　 ） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 2. 下列关于化学键的说法，错误的有几个（ ） ① s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同 ② π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（ ） A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2 4. 某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（ ） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 5. 人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I），下列说法中，正确的是（ ） A．HX中共价键的电子云是轴对称的 B．H-F形成的是p-p σ键 C．H-F的键长是H-X中最长的 D．H-F的键能是H-X中最小的 6. 下列各组粒子的空间结构相同的是（ ） ①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2。 A． 全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 7. 下列分子或离子的空间结构相同的是（ ） A． BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．SO42-和NH D．SO3和ClO 8. 有关下列分子或离子的空间结构模型，说法正确的是（ ） A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO与CO为平面三角形 9. 下列分子或离子的空间结构正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D N sp3 正四面体形 正四面体形 10. 下表中各粒子的σ键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 11. 下列分子构型为正四面体且键角为109°28′的是（ ） ①P4     ②NH3     ③CCl4     ④CH4     ⑤H2S     ⑥CO2 A．③④ B．⑤⑥ C．①③④ D．②③④ 12. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．SO2的分子构型类似CO2为直线形 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子 13. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．H2O键角为120° C．PCl3、NH3、AlCl3都是三角锥形的分子 D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 14. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．CS2是V形的分子 B．BF3键角为120°，H2O键角大于120° C．HCHO、都是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 15. 下列叙述正确的是（ ） A．和分子都是含极性键的极性分子 B．分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C．NH4+为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 16. 下列关于氢键X—H···Y的说法中，错误的是（ ） A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 17. 下列有关氢键的说法正确的是（ ） A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的（X—H···Y）三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 18. 下列有关氢键的说法正确的是（ ） A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n， 则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键 D．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键 19. 二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 20. 下列叙述正确的是（ ） A．H2O的沸点高于H2S，与氢键无关 B．中的VSEPR模型与空间结构模型名称不一致 C．乳酸（）中只存在一个手性碳原子 D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 21. 下列叙述中错误的是（ ） A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系 C．分子中σ键与π键个数比为4∶1 D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 学科网（北京）股份有限公司 $分子结构与性质 1.下列说法中不正确的是() A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个c键，2个键 【答案】CC.稀有气体分子中不存在σ键，故C错误。 2.下列关于化学键的说法，错误的有几个() ①s-sσ键与$-pσ键的电子云对称性不同 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】B ①⑤错误。 3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是() A.CH B.HCI C.CH2-CH2 D.F2 【答案】C 4.某有机物的结构简式为CH2=CHC=CH,则该有机物分子中含有o键和π键的数目分别为() A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4 【答案】B 5.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、C1、Br、I),下列说法中，正确的是() A.HX中共价键的电子云是轴对称的 B.H-F形成的是ppσ键 C.HF的键长是H-X中最长的 D.H-F的键能是H-X中最小的 【答案】AB.spo键；C.键长最短；D.键能最大。 6.下列各组粒子的空间结构相同的是() ①NH3和H2O ②NH和H,O ③NH3和H3O+ ④03和S02 ⑤C02和BeCl2 A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤【答案】C 7.下列分子或离子的空间结构相同的是() A.BeCl2和SO2 B.BF3和PCl3 C.SO42和NH4 D.SO3和C1O3 【答案】C 8.有关下列分子或离子的空间结构模型，说法正确的是() A.CH4与CHCl2均为正四面体 B.BeCl2与SO2z为直线形 C.BF?与PCl3为三角锥形 D.NO;与CO为平面三角形 【答案】D A.CHCl2为四面体；B.SO2为V形结构；C.BF,为平面三角形。 9.下列分子或离子的空间结构正确的是() 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 0 NH sp3 正四面体形 正四面体形 【答案】D 10.下表中各粒子的σ键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是() 粒子符号 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 A H,S 1 V形 B C02 2 2 直线形 H.O 平面三角形 D so 0 正四面体 A.A B.B C.C D.D 【答案】D A.2,2,V形；B.2,0,直线形；C.3,1,三角锥形。 11.下列分子构型为正四面体且键角为109°28的是() ①P4 ②NH3 ③CCL4 ④CH ⑤H2S ⑥CO2 A.③④ B.⑤⑥ C.①③④ D.②③④ 【答案】A①P4分子构型为正四面体、键角为60°。 12.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是() A.SO2的分子构型类似C02为直线形 B.SO3是三角锥形分子 C.BF3的键角为120° D.PCl是平面三角形分子 【答案】CA.SO2为V形；B.SO3是平面三角形，B错误；D.PCl是三角锥形。 13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是() A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B.H2O键角为120° C.PCl3、NH3、AlCl,都是三角锥形的分子 D.HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 【答案】DA.SO2为V形，CS2和HCN为直线型，故A错误；B.H2O为V形，键角不为180°，故B 错误；C.PCL和NH为三角锥形，AICl为平面三角形，故C错误。 14.用价层电子对互斥理论(VSEP)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下 列判断正确的是（) A.CS2是V形的分子 B.BF3键角为120°，H20键角大于120° C.HCHO、NO,都是平面三角形的分子 D.PCl3、PCl都是三角锥形的分子 【答案】CA.直线形，A错误；D.PCls的空间构型为三角双锥形：D错误。 15.下列叙述正确的是() A.H,S和CO2分子都是含极性键的极性分子 B.PH,分子的稳定性低于H分子，是因为N-H键的键能低 C.H为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D.H,O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 【答案】CB.N-H键的键能高。 16.下列关于氢键X一H·Y的说法中，错误的是() A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B.氢键是共价键的一种 C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D.同一分子内也可能形成氢键 【答案】B 17.下列有关氢键的说法正确的是() A.HO比HS稳定是因为水分子间能形成氢键 B.形成氢键的(X一H··Y)三原子一定在一条直线上 C.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D.可燃冰(CH4·8H,O)中甲烷分子和水分子之间形成了氢键【答案】C 18.下列有关氢键的说法正确的是() A.H0很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为F),则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C.HC1极易溶于水，原因是HC1分子与水分子之间形成了氢键 D.NH的沸点比PH,的高，是因为NH3分子之间形成了氢键 【答案】DB.NO,分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合形成N2O4,故B错误。 19.二甘醇的结构简式是HO-CH,CH2-O-CH,CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是() A.二甘醇分子中有一个手性碳原子 B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇 【答案】BA.分子中没有手性碳原子，A错误：D.三者均属于极性分子，均互溶。 20.下列叙述正确的是() A.HO的沸点高于HS,与氢键无关 B.CO?中的VSEPR模型与空间结构模型名称不一致 CH:CHCOOH C.乳酸( OH )中只存在一个手性碳原子 D.冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 【答案】CB.均为平面三角形：D.冰中有范德华力和氢键，碘晶体中只有范德华力，故D错误。 21.下列叙述中错误的是（) A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B.热稳定性：NH>PH3,与氨气分子之间存在氢键有关系 =0 C 分子中σ键与π键个数比为4：1 D.I2易溶于CS2,可用相似相溶规律解释 【答案】BB.热稳定性：NH>PH,是因为N-H键的键能大于P-H键，故B错误。