2026年山东临沂市兰陵县贾庄初级中学中考化学模拟考试试题

**基本信息** 以环保、科技（如海水原位电解制氢）、文化（如《茶经》记载）为情境，通过实验探究（如氧气制取催化剂研究）、物质转化（如废镍回收）等题设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|环保（第1题）、实验操作（第2题）、元素周期表（第4题）、溶解度曲线（第10题）|结合2025年“世界水日”主题（第3题），考查化学与生活关联| |非选择题|6题/65分|实验探究（第19题催化剂影响）、物质回收（第20题废镍回收）、晶体组成测定（第21题）|通过工业制氢（第8题）、《茶经》记载（第9题）等情境，融合科学探究与实践、科学态度与责任|

临沂市兰陵县贾庄初级中学2026年中考化学模拟考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A．甲为氧化物 B．生成的乙可用作燃料 C．丙的化学式为2O D．反应前后原子个数不变 7．硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．干燥氢气 C．测稀硫酸的pH D．滴加稀硫酸 8．海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是 A．电极a与电源的负极相连 B．电解产生的和的质量比为2∶1 C．甲醇（）中氧氢元素的质量比为4∶1 D．海上风电有助于双碳目标的达成 9．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之，底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水；“漉水囊”——其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．风炉属于混合物 B．“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C．风能兴火，“飚（即风）”既可支持燃烧，又可做燃料 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 10．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B．30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C．将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液仍饱和 D．60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________ (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 17. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 （5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 （6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 18. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的______元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______。 19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： 制取氧气的实验原理。 （1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。 （4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 21. 废旧铁制品的利用： 硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。 A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3.浓H2SO4可吸收NH3和H2O。 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。 （3）装配好实验装置后，先要_____。 （4）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____ ②写出B点的化学式_____。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。 参考答案 1-5 DCCCB 6-10 CDBCD 11-15 CDCBC 16.【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2g。 17.【答案】（1）海水 （2） ①. ②. B （3） ①. ##氢气、氧气 ②. H、O##氢元素、氧元素 （4） （5） ①. 吸附 ②. b （6）随手关闭水龙头（合理即可） 18.【答案】（1）糖类 （2） ①. 蒸发 ②. 微量 （3）冬天 （4） ①. 温水 ②. 适合大量快速生产 19.【答案】（1） （2）向上 （3）0.08g （4）无关 （5）将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中 （6）吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 （7） ①. 11.8g ②. 77.3% （8）没有尾气处理装置 20.【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. Cu （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 21.【答案】 ①. 漏斗 ②. AB ③. 检查装置气密性 ④. 使反应生成的H2O完全被装置B吸收 ⑤. 1：1：6 ⑥. FeSO4·（NH4）2SO4·2H2O ⑦. 4Fe2O3 2Fe4O5+O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $