四川省成都市第七中学2025-2026学年高一下学期五月阶段检测化学试题

2025一2026学年度下期高2028届5'测试 化学 答题卡 准考证号 姓名 ▣ 1 ▣ ▣ 门 刀 刀 0 班级 座号 和 1 0 注 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 20 2 2 ☒ 四 刃 意 2选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 到 事 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 aI 4■ ☑ ① 项 4保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 50 5 5 5 5 填涂 正确填涂■ 0 田 ] 样例 错误填涂☑口三☑四围四口 口 0 O 四 四 a 0 缺 (考生禁填) 考 ■■ T 一、 选择题（供45分）（须用2B铅笔填涂） 1A四 5回四四 9 四 I 13 AIHI 网 2A面回 6四四 10 A 四 14 A 印 四 3印四 7面四四 11 团 四 15 CB C网 4合■日I刚I 8A▣四四 12团四D 二、 非选择题（共55分）（须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.(13分) (1) (2) 3) (4) (5)①)】 i0① ② 17.(14分) (1) (2) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 (3)】 (4) (5)】 (6) 18.(14分) (1)】 (2) (3) (4)①) (ii) (iiD) 19.(14分) (1) (2) (3)」 (4)】 (5)】 (6) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 2025-2026学年度下期高2028届选科测试 化学 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1．A 2．C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．B 15．D 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16．（13分）（1）增大海带与氧气的接触面积，使灼烧更充分（2分）；（2）坩埚（1分）； （3）（2分）；过量的将碘元素氧化至更高价态（2分，答出具体氧化产物或亦得分）；（4）紫（红）（1分） （5）（ⅰ）在达沸点前，碘单质升华后凝华，堵塞直形冷凝管或与共同蒸出无法分离（2分）（ⅱ）①水（1分）；②（2分） 17．（14分）（1）98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量与反应（2分）；B（1分） （2）C（1分）；（2分） （3）C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊（2分）；（4）（无水）硫酸铜（2分） （5）D（2分）；（6）（2分，反应条件写亦可） 18．（14分）（1）球形冷凝管（1分）；a（1分） （2）洗去反应液中的乙酸与浓硫酸（2分，多答洗去正丁醇不扣分） （3）过滤（2分）；127（1分） （4）（ⅰ）下（1分）；分水器的使用能不断移除反应生成的水，提高反应物转化率和产品产率（2分） （ⅱ）温度计水银球未插入反应液中 或 冷凝管上端不应塞玻璃塞 或 冷凝管下端斜口方向错误（2分，任答一处即可）；（ⅲ）90（2分） 19．（14分）（1）碳碳双键（2分）；取代反应 或 酯化反应（1分） （2）CD（2分，漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）；高（1分） （4）（2分） （5）（2分）；（6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下期高2028届选科测试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：（ ） A．聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B．谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C．单质硅是制作光导纤维的主要材料 D．波尔多液是常用化肥的主要成分之一 2．下列关于有机化合物的说法，正确的是：（ ） A．油脂属于天然有机高分子化合物 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．乙烯的球棍模型： D．的系统命名：2-乙基丙烷 3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A．铜粉与足量浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为 B．充分电解熔融，生成的分子数为 C．铁粉与足量硫粉加热反应，转移电子数为 D．（质量分数）乙醇与足量钠反应，生成的分子数为 4．利用右图装置，下列实验现象或作用均正确的是：（ ） 选项 试管① 试管② 试管②的作用或现象 A 潮湿的碳粉 溶液 除去水煤气中混有的 B 晶体 饱和食盐水 除去中混有的 C CuO与过量碳粉 澄清石灰水 产生大量白色浑浊 D 煤粉 水 液体分层，上层为煤焦油 5．下列化学/离子方程式书写正确的是：（ ） A．浓硝酸受热分解： B．利用石英砂制备粗硅： C．利用葡萄糖酿酒： D．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 6．下列实验操作有误的是：（ ） 操作 选项 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制氨 C．制备乙酸乙酯 D．中和热的测定 7．工业上制备硝酸的主要工艺如下。 下列说法不正确的是：（ ） A．合成塔的条件为：高温、高压和催化剂 B．氨分离器主要利用沸点低的特点将其与和分离 C．氧化炉中催化氧化反应的主要氧化产物是 D．氮氧化物尾气既可用碱液吸收，也可用催化还原 8．某有机合成中间体结构如图所示，下列说法正确的是：（ ） A．该物质的分子式为，属烃的衍生物 B．该物质的所有原子可能共面 C．该物质不能发生聚合反应 D．1 mol该物质最多能消耗 9．海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是：（ ） A．第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B．操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C．用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D．电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 10．实验室利用下图装置研究不同价态硫元素之间的转化（夹持装置省略）。下列说法正确的是：（ ） A．①中现象：铜片溶解并产生无色气泡，溶液澄清且变为蓝色 B．②中紫红色棉花褪色，证明①中产生的气体具有漂白性 C．③中产生黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．④中加入少量并使其液面没过导管末端，可防止倒吸 11．葡萄糖在水溶液中存在如下链状结构与环状结构的转换平衡。 已知键能，下列说法正确的是：（ ） A．1 mol环状葡萄糖能与反应 B．两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C．链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程属于加成反应 D．链状葡萄糖环状葡萄糖 12．化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是：（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将盛有甲烷与氯气混合气（体积比）的试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 试管内液面上升但液体未充满试管 试管内气体只剩余一氯甲烷 B 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛有无水乙醇的试管中 铜丝恢复光亮，试管口闻到刺激性气味 铜催化了乙醇的氧化反应 C 加热浓硫酸与乙醇混合液（体积比），将生成气体导入酸性溶液 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 D 向1 mL 10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸后加入少量新制悬浊液 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 13．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是：（ ） A．已知： 。稀溶液与稀中和： B．在、下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量： C．、下，葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D．硫粉与铜粉混合高温下充分反应，放热： 14．臭氧（）能与活性氧原子（）反应生成氧气（）。该反应在无氯原子（）参与时和有氯原子参与时的势能图如下（图中所有物种均为气态）。 下列说法不正确的是：（ ） A． B．氯氧键键能 C． D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 15．分子式为的芳香族酯类化合物在酸性条件下水解，得到的水解产物重新组合发生酯化反应。不考虑立体异构，这些酯化反应形成的酯共有_____种。 A．10 B．12 C．15 D．18 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16．（13分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 已知：①的沸点：； ②单质开始升华、升华完全，在浓碱溶液中歧化为和。 回答下列问题： （1）“预处理”包括洗涤、剪碎。剪碎海带的目的是_____。 （2）在实验室中进行灼烧操作时，海带须放入_____（填仪器名称）中进行。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_____。若改用作氧化剂，须小心调控。当时，单质的产率会明显降低，可能的原因是_____。 （4）“萃取分液”时，有机相呈_____色。 （5）从-溶液中提取碘单质，有多种方法： （ⅰ）减压蒸馏法。常压蒸馏（下图装置）无法分离有机相中的碘单质，原因是_____。 （ⅱ）反萃取法（如下图）： ①“反萃取分液”所得溶液2属于_____（选填“有机”或“水”）相。 ②“酸化”时反应的离子方程式为_____。 17．（14分）某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 （1）试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_____。 装置宜选用下图装置_____（填序号）。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 （2）为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_____（填序号），发生反应的离子方程式为_____。 A．溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 （3）当观察到_____（填实验现象）时，证明A中反应同时产生了。 （4）若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_____（填试剂名称）。 Ⅲ．工业处理 （5）下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_____。 选项 A B C D 催化 氧化 Fe，400~500℃， 10~30 MPa Fe，400~500℃， 10~30 MPa ， 400~500℃ ， 400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 （6）燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_____。 18．（14分）乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度（） 0.81 1.05 0.88 沸点（℃） 117 118 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 实验步骤： ①向反应瓶中加入正丁醇、乙酸、浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用水洗，再用溶液洗涤。 ④再次用水洗涤，然后用无水将有机相干燥。 ⑤________，蒸馏，得到产品1.16 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____，冷凝水应从_____（选填a或b）口通入。 （2）步骤③中水洗的目的是_____。 （3）步骤⑤中缺失的操作是_____，蒸馏时应收集_____℃的馏分。 （4）为提高反应产率，改用如图装置进行实验（物质投料与反应条件不变）。 （ⅰ）分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_____（选填“上”或“下”）层。分水器的加装能显著提高反应产率，原因是_____。 （ⅱ）如图装置（加热器与冷凝水省略）存在3处错误，指出其中任意1处_____。 （ⅲ）分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81 mL水时，反应的产率是_____%（水的密度取，不考虑浓硫酸中的水分）。 19．（14分）石油化工是我国的命脉行业之一。下图示出了石油工业中的部分物质转化过程，其中烃D的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志。D经过系列转化后可以得到高分子聚合物Ⅰ。Ⅰ是聚酯纤维的主要成分，也是制作矿泉水瓶的主要材料。 已知卤代烃（RX，R表示烃基）可在（aq表示水溶液）中发生水解反应： （，，） 回答下列问题： （1）物质A所含官能团名称为_____，B→C的反应类型为_____。 （2）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．分馏、裂化、催化重整均属于化学变化 B．C的加聚产物为 C．G分子中最多有14个原子共面 D．的二氯代物共有7种 （3）D还可经如下路线合成F： 其中J的结构简式为_____。相较于原路线，新路线的原子利用率更_____（选填“高”或“低”）。 （4）加热、铜催化下，F可被氧气氧化为乙二醛（），该反应的化学方程式为_____。 （5）高分子聚合物Ⅰ的结构简式为_____。 （6）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_____。 ①含二取代苯环； ②能发生水解反应和银镜反应，但不能与反应； ③仅含有2种不同化学环境的氢原子。 学科网（北京）股份有限公司 $