离子共存 讲义-2025-2026年高一化学上学期人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦离子共存核心知识点，从概念出发系统梳理离子不能大量共存的复分解、氧化还原、水解相互促进、络合反应四种类型，结合隐含条件分析及离子推断的解题思路与原则，构建完整知识脉络。 资料通过表格清晰归纳离子反应类型及隐含条件，设计对点训练与离子推断实例，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

课时1.5 离子共存 一、离子共存 1、概念：在同一溶液中，几种离子能够大量共存，意味着离子间不会发生离子反应；若离子间可发生离子反应，则无法大量共存。 2、离子不能大量共存的分类 （1）复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 （2）氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （3）水解相互促进型 弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解产生的OH－与弱碱的阳离子水解产生的H＋反应生成水，使两种离子的水解平衡相互促进，向水解方向移动，甚至完全反应。常见因相互促进水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 （4）络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种： (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 【对点训练】 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 2．在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN—、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 二、离子共存中的常见隐含条件 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有氧化性 含有大量AlO2-、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在 相互促 进水解 (1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合； (2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- (1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存； (2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定能大量共存”； (2)“可能大量共存”； (3)“不能大量共存” 审清关键字词 【对点训练】 1．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A．Ag+ B．K+ C． CO32- D． SO42- 2．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．Na+、K+、OH-、HCO3- B．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．H+、Ca2+、CO32-、SO42- 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、Cl- 三、离子共存 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【对点训练】1.某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 2.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【课后作业】 1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO 3、下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、NO、CO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 5、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________ (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________ (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________ (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________ A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 7．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.5 离子共存 一、离子共存 1、概念：在同一溶液中，几种离子能够大量共存，意味着离子间不会发生离子反应；若离子间可发生离子反应，则无法大量共存。 2、离子不能大量共存的分类 （1）复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 （2）氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （3）水解相互促进型 弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解产生的OH－与弱碱的阳离子水解产生的H＋反应生成水，使两种离子的水解平衡相互促进，向水解方向移动，甚至完全反应。常见因相互促进水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 （4）络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种： (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 【对点训练】 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。 2．在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN—、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 【答案】D 【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。 二、离子共存中的常见隐含条件 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有氧化性 含有大量AlO2-、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在 相互促 进水解 (1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合； (2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- (1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存； (2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定能大量共存”； (2)“可能大量共存”； (3)“不能大量共存” 审清关键字词 【对点训练】 1．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A．Ag+ B．K+ C． CO32- D． SO42- 【答案】B 【解析】A．Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．K+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意； C．CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．SO42-与Ba2+会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合题意；故选B。 2．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．Na+、K+、OH-、HCO3- B．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．H+、Ca2+、CO32-、SO42- 【答案】C 【解析】A. OH-、HCO3-反应生成水和CO32-，故A不符合题意； B. Fe3+在溶液中呈黄色，故B不符合题意； C. Ba2+、Na+、OH-、NO3- 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意； D. H+、CO32-反应生成二氧化碳和水,Ca2+、CO32-生成沉淀,Ca2+、SO42- 生成微溶物，故D不符合题意。答案为C。 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、Cl- 【答案】C 【解析】A．酸性溶液中存在大量H+，H+与HCO3-会发生复分解反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．含Cu2+的溶液呈蓝色，故B不符合题意； C．离子之间均不发生反应，能够大量共存，故C符合题意； D．Ba2+与SO42-能够发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。 三、离子共存 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【对点训练】某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，则不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了Cl－，故无法说明原溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。 2.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【答案】B 【解析】因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 【课后作业】 1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。 2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO 【答案】B 【解析】A项Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。 3、下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 【答案】D 【解析】选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。 4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、NO、CO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 【答案】D 【解析】H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2＋、CO结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；H＋、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选D。 5、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 【答案】A 【解析】选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。 6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________ (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________ (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________ (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________ A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B 【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。 7．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 【答案】(1)有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2)验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 (3)H+、OH﹣ (4)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 【解析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓； (2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。 2 学科网（北京）股份有限公司 $