2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷(专家版四)高一化学

**基本信息** 2026年湖南省高一化学学业水平合格性仿真试卷，含选择（54分）、填空（36分）、实验（10分），以真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配学业水平考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|物理变化、离子键、核素（如U-235）、原电池（锂-海水电池）|结合“华龙一号”核电、治疗胃酸药物等情境，考查物质分类、氧化还原等基础概念| |填空题|5/36|HCl电子式、SO₂漂白性、元素周期表（F得电子能力）、合成氨流程|联系工业生产（CO₂加氢制CH₄），考查物质转化与化学用语规范| |实验题|1/10|氨气制取（Ca(OH)₂与NH₄Cl）、干燥（碱石灰）、尾气处理|强调实验操作安全（防倒吸），体现科学探究与实践能力

2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷(专家版四) 高一化学 本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A.煤的气化 B.白磷自燃 C.研碎胆矾 D.高炉炼铁 2.下列物质含有离子键的是 A.CO2 B.H2 C.CH3OH D.CaCl2 8.下列物质的分类正确的是 A.二氧化硅——碱性氧化物 B.冰醋酸——酸 C.氢氧化镁——两性氧化物 D.五水硫酸铜——混合物 4.下列各组物质互为同分异构体的是 A.O2和O3 B.12C和14C C.CH4和CH3CH2CH3 D. 5.“华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A.质子数为235 B.中子数为143 C.电子数为I43. D.质量数为92 6.当光束通过下列分散系时，可以看到一条光亮的“通路”的是 A.淀粉溶液 B.蔗糖溶液 C.H2SO4溶液 D.NaCl溶液 7.用铝热剂焊接钢轨的反应为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。下列有关说法正确的是 A.还原剂为Fe2O3 B.氧化产物为Al2O3 C.Al发生还原反应 D.该反应属于复分解反应 8下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A.Al与盐酸的反应 B.碳酸氢钠与盐酸的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)3·8H2O与NH4Cl的反应 9.在含有大量Na+、OH -、CO32 - 的溶液中，还可能大量存在的离子是 A.NO32- B.H+ C.Ca2+ D.NH4+ 10.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) B.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 11.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 12.下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A.新制氯水中只含有Cl₂和HCIO B.光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂ C.向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.新制氯水放置数天后，pH将增大 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是 A.标准状况下4.48L二氧化碳 B.3.2g氧气(氧气的摩尔质量为32 g/mol) C.含0.4NA个分子的氢气 D.0.5 mol氮气 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==Fe²+ B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH- ==H₂O C.碳酸钙和稀硝酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2+2OH-==Cu(OH)2↓+2Cl- 15.锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池总反应为2Li+2H2O==2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是 A.N作正极 B.电流从N电极经导线流向M电极 C.该装置将化学能转化为电能 D.海水中的阳离子移向金属锂电极 16.CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一，一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.正、逆反应速率相等且等于零 B.CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化 C.CO2和H2全部转化为CH4和H2O D.CO2、H2、CH4、H2O的浓度一定相等 17.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A.Cl2 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 18.下列说法不正确的是 A.味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 B.硫酸铝可沉降细小的悬浮物，用来处理污水 C.常用电解法将Mg、Al等活泼金属从其盐溶液中还原出来 D.非处方药不需要凭医生处方可自行购买和使用，包装上有“OTC”标识 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19.(6分)请回答下列问题。 (1)HCl的电子式是______________. (2)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。 (3)实验室利用二氧化锰制备氯气的离子方程式是____________。 20.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 (2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是_____(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。 (3)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解。则该溶液中含_________(填“Al3+”或“Mg2+”)。 21.(6分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下，各物质转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_______。 (2)E的结构简式为________。 (3)A+B→C的反应类型为________。 22.(8分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素，按要求作答。 (1)得电子能力最强的原子是________。 (2)NH3与H2O相比，热稳定性较强的是______。 (3)某阴离子的结构示意图为,其离子符号是_______。 (4)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。 A.还原性：Na<Al B.非金属性：O>S C.酸性：H2CO3>HNO3 D.碱性：NaOH<Mg(OH)2 23.(10分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答下列问题： (1)合成塔中，N2和H3反应生成NH3。NH3中氮元素的化合价是______ (2)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______(填‘铁”或“铜”)作为罐体材料。 (3)NH3可将氮氧化物还原成N2,该过程中氮氧化物体现的性质是_________性(填“氧化”或“还原”)。 (4)一定条件下，利用反应2CO+2NO2CO2+N2可以缓解CO和NO污染问题。 ①某温度下，在1L密闭容器中通入CO和NO,测得不同时刻CO的物质的量如下： 用CO的浓度变化表示0～3s的平均反应速率为____ mol•L-1•s-1。 ②其他条件不变时，使用催化剂，该反应的反应速率______(填“增大”或“减小”)。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) 24.(10分)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 (1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为________________________。 (2)球形干燥管中盛放的干燥剂是_________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)。 (3)收集氨气应选择________排空气法(填“向上”或“向下”)。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变________色。 (5)为防止环境污染，吸收尾气时，应选择图中的_______装置(填标号)。 高一化学参考答案 1、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.C【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A 不合题 意；B.白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，B 不合题意；C. 研碎胆矾 是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C 符合题意；D. 高炉炼铁是 将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D 不合题意；故选C。 2.D【解析】A.CO2是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键， A 不符合题意；B.H2是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合题意；C.CH3OH是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意；D.Ca 是第 ⅡA 族的活泼金属元素，Cl是第ⅢA 族的活泼非金属元素，CaCl2中 Ca 失去电子形成 Ca2+, Cl 得电子形成Cl-, 二者之间通过静电作用形成离子键，D 符合题意；故选 D。 3.B【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A 错误；B.冰醋酸是纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B 正确；C. 氢 氧化镁是碱，不是两性氧化物，分类错误，C 错误；D.五水硫酸铜(CuSO4•5H2O) 是结晶水合物，具有固定化学组成， 属于纯净物，不是混合物，分类错误，D 错误；故选B。 4.D【解析】A.O2和 O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，A 不选；B.12C和14C 是碳元素的不同原子，质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B 不选；C.CH4和 CH3CH2CH3分别是甲烷和丙烷，分子式分别为 CH4和 C3H8, 不互为同分异构体，C 不 选；D.CH3CH2CH2CH3和分子式均为 C4H10, 分子式相同但结构不同，符合同分异构体的定义，D 选；故选 D。 5.B【解析】2 U中92表示质子数，235表示质量数，中子数=质量数一质子数=235 — 92=143,电子数(中性原子中) =质子数=92,故选 B。 6.A【解析】淀粉溶液属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，A 符合题意；蔗糖溶液、H2SO4溶液和NaCl溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1nm, 无法产生丁达尔效应；故选 A。 7.B【解析】在该反应中，A1元素化合价由反应前 Al 单质的0价变为反应后Al2O3中 的+3 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 A1为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中，Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe₂O₃为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析。A. 还原剂应为 Al,Fe₂O₃ 是氧化剂，A错 误；B.Al 被氧化生成 Al₂O₃,Al₂O₃是氧化产物，B 正确；C.A1失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错误；D. 该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D 错误；故选B。 8.C【解析】A. Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与 H化合价变化，为氧化还原反应，故 A不符合题意；B.碳酸氢钠与盐酸的反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C符合题意；D.Ba(OH)₂·8H₂O与 NH₄Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选 C。 9.A【解析】A.NO₃-、Na⁺ 、OH- 、CO32- 互相不反应，能大量共存，A符合题意；B.H+ 与 OH-反应生成水( H++OH-== H₂O), 与CO32-反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子),不能大量共存，B不符合题意；C.Ca²+与 CO32-反应生成CaCO3沉淀(Ca²++CO32-=CaCO3↓), 不能大量共存，C不符合题意；D.NH4+与 OH⁻反应生成一水合氨，不能大量共存，D 不符合题意；故选 A。 10.D【解析】A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非脱水性，故A错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B 错误；C. 浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C 错误；D. 浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故 D 正确； 故选 D。 11.A【解析】A. 同一滴管取完盐酸后直接取用氢氧化钠溶液，会造成两种试剂交叉污染，也会导致残留的盐酸与氢氧化钠发生反应使试剂失效，不符合实验操作规范，A 符合题意；B. 闻气体时应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，可防止吸入大量有害气体，符合实验安全要求，B不符合题意；C.酒精灯熄灭后轻提灯帽，可平衡灯 帽内外气压，避免下次使用时无法打开灯帽，符合操作规范，C 不符合题意；D. 浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致酸液飞溅，符合操作规范，D 不符合题意；故选 A。 12.C【解析】A. 新制氯水中含有Cl₂、HClO、HCl和 H₂O等多种成分，并非只含Cl₂和 HClO,A 错误。B. 光照新制氯水时，HClO分解产生O2, 而非Cl2,B错误。C.新制氯水中存在HCl电离产生的Cl-, 滴加AgNO3溶液后，Ag+与Cl- 反应生成AgCl白色沉淀，C正确。D.新制氯水放置后，HClO分解生成 HCl, 溶液酸性增强，pH减小，D错误。 故选 C。 13.B【解析】标准状况下4.48L 二氧化碳的物质的量为：l, 3.2 g 氧气的物质的量为含0.4NA个分子的氢气的物质的量为,,分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2g 氧气，故选B。 14.B【解析】A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+==3Fe2+,A 错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H₂O,B 正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca²++CO₂↑+H₂O,C错误；D. 氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓,D错误；故选B。 15.D【解析】锂-海水电池总反应为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，金属锂作负极，被氧化生成LiOH,N 作正极，水被还原生成氢气。A.根据分析，N作正极，A正确；B.原电池中，电流从正极经过外电路流向负极，故电流从N电极经导线流向锂电极，B正确；C.该装置为原电池，能量转化形式为将化学能转化为电能，C正确；D. 在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，D 错误；故选 D。 16.B【解析】A. 化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A 错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时，CO₂、H₂、CH₄、H₂O的浓度不再变化，B正确；C. 该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO₂和H₂不可能全部转化为CH₄和 H₂O,C错误； D. 反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此CO₂、H₂、CH₄、H₂O的浓度不一定相等，D错误；故选 B。 17.A【解析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照条件下可与Cl₂ 发生取代反应，据此回答。A.在光照条件下可与Cl₂发生取代反应，A 符合题意；B.甲烷不与酸反应，B不符合题意；C.甲烷不与碱反应，C 不符合题意；D.甲烷不与强氧化剂反应，D 不符合题意；故选A。 18.C【解析】A.味精的化学名称是谷氨酸钠，是常见的增味剂，A 正确；B.硫酸铝水解生成胶体颗粒，可吸附悬浮物处理污水，B正确；C.Mg、Al等活泼金属的冶炼需电解其熔融盐或熔融氧化物，C错误；D.非处方药包装有“OTC” 标识，可自行购买，D 正确；故选C。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) (1) (2)品红溶液褪色 (3) 【解析】(1)HCl 是共价化合物，电子式是 (2)二氧化硫具有漂白性，足量SO₂通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。 (3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式是。 20.(1)NaHCO₃ (2)Fe₂O₃ (3)Al³+ 【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Na₂CO₃碱性强、有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO₃ 作为治疗胃酸的药物。 (2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，主要成分是 Fe₂O₃。 (3)镁离子、铝离子和 NaOH 溶液反应分别生成Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)₃白色沉淀逐渐溶解。 21. (1)碳碳双键 (2) (3)加成反应 【解析】A 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为 CH₂=CH₂, 由C的分子式可知，乙烯与B(Cl₂) 发生加成反应生成 C(CICH₂CH₂Cl),C发生消去反应生成 D,D发生加聚反应生成高分子E( ),C 发生水解反应生成 F(HOCH₂CH₂OH)。 22.(1)F (2)H₂O (3)S²- (4)B 【解析】(1)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子。 (2)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则水的热稳定性强于氨。 (3)由离子的结构示意图可知，该阴离子的离子符号为S²-。 (4) A. 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则钠单质的还原性强于铝单质，A 不符合题意；B.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，B符合题意；C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，C不符合题意；D同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D不符合题意；故选B。 23.(1)-3 (2)铁 (3)氧化 (4)①0.03 ②增大 【解析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生 成NO,NO和氧气结合生成 NO₂,NO₂、O₂和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 (2)常温下，浓硝酸可以使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁 作为罐体材料；而铜会被硝酸溶解，不能作为罐体材料。 (3)NH₃可将氮氧化物还原成N₂, 氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物体现氧化性。 ②催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) (2)碱石灰 (3)向下 (4)蓝 (5)B 【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式： CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。 (2)氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰。 (3)氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集。 (4)氨气与水反应产生 NH₃·H₂O,NH₃·H₂O 能电离产生 OH⁻, 使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 (5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。 学科网（北京）股份有限公司 $