精品解析：2026年山东东营市垦利区中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 实验室中存放浓硫酸的药品柜上应该贴有的标签是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性； A、图中所示标签是有毒品标签，不符合题意； B、图中所示标签是爆炸品标签，不符合题意； C、图中所示标签是腐蚀品标签，符合题意； D、图中所示标签是易燃液体标签，不符合题意； 答案：C。 2. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——作燃料 B. 铜具有良好的导电性——用作导线 C. 石墨熔点高——作电极材料 D. 氦气密度小——制成电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，对应关系错误。 B.铜具有优良导电性，因此可制作导线，对应关系正确。 C.石墨作电极是利用其良好的导电性，和熔点高无关，对应关系错误。 D.氦气制成电光源是利用其通电时可发出特殊颜色光的性质，和密度小无关，对应关系错误。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐溶液 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误； B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确； C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。 故选A。 4. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.镝带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.单元格右上角符号为Dy，即镝的元素符号，表述正确。 C.原子中原子序数=质子数，镝的原子序数为66，故质子数为66，表述正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，表述错误。 5. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：。下列说法正确的是 A. 碳酸根离子可表示为 B. O2表示2个氧原子 C. 读作硫化钙 D. SO2中硫元素的化合价为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子符号书写规则为原子团符号右上角先标电荷数、后标正负号，碳酸根离子正确表示为，A错误。 B.O2表示氧气、1个氧分子，2个氧原子应写为2O，B错误。 C.CaSO4名称为硫酸钙，硫化钙化学式为CaS，C错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，SO2中氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，列方程x+2×(-2)=0，解得x=+4，D正确。 6. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素()，下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素是由16个碳原子、14个氢原子、5个氧原子构成的 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素质量比为16∶5 D. 苏木红素中氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A.苏木红素是宏观物质，由苏木红素分子构成，只有1个苏木红素分子才由16个碳原子、14个氢原子、5个氧原子构成，A错误。 B.由化学式可知，苏木红素含碳、氢、氧三种元素，B正确。 C.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，C、O元素质量比为，是二者的原子个数比，C错误。 D.三种元素总相对质量分别为：C：、H：、O：，碳元素总相对质量最大，故碳元素质量分数最高，D错误。 7. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 8. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】由示意图可知：甲为一氧化碳，乙为一氧化氮，丙为二氧化碳，丁为氮气。 A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氮）、乙（一氧化碳）、丙（二氧化碳）均属于氧化物，共三种，正确。 B、产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，正确。 C、甲（一氧化碳）密度与空气接近且有毒；乙（一氧化氮）易与氧气反应且有毒；丁（氮气）密度与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，正确。 D、化学方程式需配平，正确的化学方程式为，选项中未配平，错误。 故填：D。 9. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨结构上碳原子排列方式不同，则两种物质物理性质差异很大 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.物质的结构决定性质，金刚石和石墨均为碳单质，但碳原子排列方式不同，因此物理性质（硬度、导电性等）差异很大，推理正确。 B.不显电性的微观粒子除原子外，还有分子、中子等，因此不显电性的粒子不一定是原子，推理错误。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素），不一定是单质，推理错误。 D.物理变化也会伴随能量变化（如电灯通电发光放热），因此有能量变化的过程不一定是化学变化，推理错误。 10. 化学学习过程中，归纳总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全都正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤是化石燃料 ②合理开采矿产资源 ①油锅着火用水浇灭 ②点燃可燃性气体前要验纯 C．化学与健康 D．化学与环境 ①不食用过期或霉变食品 ②人体缺碘会导致骨质疏松 ①废纸盒是不可回收垃圾 ②PM2.5是空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 ①煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。正确； ②矿产资源有限，合理开采能减少浪费和环境污染，符合可持续发展原则。正确； 选项符合题意； B、① 油锅着火时，油比水轻，浇水会使油溅出，火势扩大；正确方法是用锅盖盖灭或使用灭火器，以隔绝氧气。错误； ②可燃性气体（如氢气、甲烷）不纯时点燃可能爆炸，验纯可确保安全。正确； 选项不符合题意； C、① 过期或霉变食品可能含黄曲霉素等有害物质，食用后易引发食物中毒或疾病。正确； ② 缺碘主要导致甲状腺肿大（大脖子病）或智力障碍；骨质疏松是缺钙或维生素D引起的骨骼问题。错误； 选项不符合题意； D、① 废纸盒属于可回收垃圾，可回收再利用制成新纸制品，减少资源浪费。错误； ②PM2.5是直径≤2.5微米的颗粒物，能进入人体肺部，造成空气污染和健康危害。正确； 选项不符合题意； 故选A。 11. 下列实验设计中，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究与水反应放热 D．探究CO2和氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水下白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可完成燃烧条件的探究，设计合理。 B.装置为密闭体系（玻璃管上端套气球，避免反应生成的白烟逸出、同时防止空气进出），白磷反应前后体系总质量不变，可验证质量守恒定律，设计合理。 C.生石灰与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀、压强增大，U形管红墨水会出现左低右高的现象，可证明反应放热，设计合理。 D.CO2本身能溶于水且可与水反应，同样会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪。该实验未设置对照实验（将氢氧化钠溶液换为等体积的水重复操作，对比瓶子变瘪程度），无法证明CO2是与氢氧化钠发生了反应，不能达到实验目的。 12. 下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断不正确的是 实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A. N点时，试管①中的固体有三C、CuO和Cu B. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 实验一结束，先撤离导管，停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，防止高温下铜粉再次被氧化 D. 图丙t1-t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 【答案】B 【解析】 【详解】A.N点固体质量仍在下降，说明反应未完全进行，反应物C、CuO均有剩余，同时存在反应生成的Cu，共3种固体，描述正确。 B.M点时固体质量开始减少，反应开始发生。但在反应发生前，加热已使装置内空气膨胀逸出产生气泡，故不能用“有气泡冒出”来说明反应开始发生，描述错误。 C.先撤离导管可防止澄清石灰水倒吸炸裂试管，冷却后再倒出粉末可避免高温下铜与空气中氧气接触被重新氧化，操作描述正确。 D.高温下过量木炭会与CO2发生反应，消耗CO2，因此t1-t2阶段CO2质量下降，描述正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共33分) 13. 运动场上当运动员遇到急性扭伤、肿胀明显的情况时，常用冰袋、冷敷袋等制冷用品帮助运动员缓解不适，目的是收缩血管、减轻肿胀和疼痛。 （1）家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水，发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）某医用冷敷袋的内部结构如图，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的尿素，温度降低。冷敷袋内尿素溶于水时会______(填“吸热”或“放热”)。尿素的化学式是，从物质分类上它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。 （3）用于制作该冷敷袋外包装袋的聚丙烯、聚乙烯塑料属于_______(填“金属材料”、“有机合成材料”或“无机非金属材料”)，与外包装袋相比，内包装膜更______(填“难”或“易”)破裂，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压。 （4）该款冷敷袋挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为______。尿素可以提供植物生长所需要的________(填元素名称)肥，某同学取10 g使用后的尿素溶液自制浓度为0.1%尿素营养液，用作观叶植物的灌根肥，需要添加水的质量为_______。若在量取水时，_______读数(填“俯视”或“仰视”)会导致所配制的营养液浓度偏大，造成烧根。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 吸热 ②. 有机物 （3） ①. 有机合成材料 ②. 易 （4） ①. 1：4 ②. 氮 ③. 1990g ④. 俯视 【解析】 【小问1详解】 冰融化成水只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 尿素溶于水后温度降低，说明溶解过程吸热；尿素是含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等特殊无机物类别，属于有机物。 【小问3详解】 聚丙烯、聚乙烯塑料属于三大有机合成材料之一；使用时需要挤压使内包装破裂，因此内包装膜比外袋更易破裂。 【小问4详解】 20%的尿素溶液中，溶质质量:溶剂质量=20%:(1-20%)=1:4；尿素含氮元素，属于氮肥；稀释时溶质质量不变，设加水质量为x：10g × 20% = (10g+x) × 0.1%，解得x=1990g；量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶剂质量不足，最终溶液浓度偏大。 14. 中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取高纯硅的工艺流程。请回答下列问题： （1）流程①中将石英砂粉碎的目的是______，流程②所发生化学反应的基本反应类型是______。 （2）若100 t含SiO2 80%的石英砂，完全反应后理论上可制得硅的质量是______(结果保留到0.1)。 （3）流程②中若混入氧气，可能引起的后果是_______。 （4）芯片蚀刻的核心是化学反应与物理轰击两种原理，化学蚀刻常用三氟化氮(NF3)蚀刻硅芯片，已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为_______。向高纯硅粉末通入NF3气体，在等离子体条件下反应，生成两种气体SiF4和N2，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②. 置换反应 （2）37.3t （3）发生爆炸或生成的单质硅再次被氧化 （4） ①. +3 ②. 3Si+4NF33SiF4 +2N2 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可增大接触面积，提升反应速率、让反应更充分； 流程②中SiCl4和H2在高温下反应生成Si和HCl，属于单质+化合物生成新单质+新化合物的反应，符合置换反应的特征。 【小问2详解】 纯SiO2的质量：100 t×80%=80 t，根据元素守恒，SiO2中的硅全部转化为单质硅，因此硅的质量为80 t×≈37.3 t。 【小问3详解】 流程②的反应物H2是可燃性气体，混入O2后在高温环境下会发生爆炸，同时氧气也可能氧化生成的硅。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，列式x+3×(-1)=0，解得x=+3；硅粉末通入NF3气体，在等离子体条件下反应，生成两种气体SiF4和N2，化学方程式为3Si+4NF33SiF4+2N2。 15. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈___________色。 （2）反应：实验C中反应的化学方程式为：___________。 （3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序___________(用元素符号表示)。 （4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是___________(填序号)。 （5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式___________；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 【答案】（1）浅绿 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Zn>Fe>H>Cu （4）C （5） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. D 【解析】 【小问1详解】 实验B室稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，故溶液为浅绿色； 【小问2详解】 实验C中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu，故锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序为：Zn>Fe>H>Cu； 【小问4详解】 实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu；通过实验A、B、D可知金属活动性Zn>Fe>H>Cu，故实验C可省略； 【小问5详解】 将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，有气泡产生，说明含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； A、 若无气泡产生，说明C试管中剩余的铁可以完全消耗D试管中的硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故滤液中一定不含有硫酸铜，不符合题意； B、若无气泡产生，说明滤液中不可能含有硫酸，不符合题意； C、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D中一定有稀硫酸存在，若无气泡产生，说明C中剩余的铁将D试管中的稀硫酸完全耗尽，无法判断滤渣中是否一定含有铁，有可能铁也恰好反应完，不符合题意； D、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D试管中有铜单质存在，铜的金属活动性弱于铁和氢，故其不与稀硫酸、C试管中生成的硫酸亚铁反应，滤渣中一定含有Cu，符合题意。 故选D。 16. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，图中的仪器不会用到的是_____(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为________。 （4）“滤渣”的成分为_______(填化学式)。 （5）结合下图中氯化镁在水中的溶解度曲线，判断氯化镁的溶解性属于______物质(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。流程示意图中制备的一系列操作宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________(答两点)。 【答案】（1）C （2）酸 （3）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 （4）Fe(OH)3、BaSO4 （5） ①. 易溶 ②. 六水氯化镁在96～117℃的条件下分解生成四水氯化镁，蒸发结晶容易导致氯化钠析出 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，需要烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平等仪器，漏斗用于过滤操作，本实验不需要，因此选C。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，pH=6.5<7，因此溶液呈酸性。 【小问3详解】 “脱硫”是除去溶液中的，氯化钡与硫酸镁发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。 【小问4详解】 加入氢氧化钠时，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；加入氯化钡时，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均被过滤除去，因此滤渣为这两种物质。 【小问5详解】 20℃时氯化镁溶解度为54.3g，大于10g，属于易溶物质。蒸发结晶需要加热，温度较高时六水氯化镁会失去部分结晶水，且蒸发过程中溶剂减少，溶解度受温度影响小的氯化钠也会析出，使产品含有杂质，因此不宜采用蒸发结晶。 三、实验探究题(本大题共2小题，共27分) 17. 绿色化学倡导人类在创造化学物质造福人类的同时，减少和停止产生对人类健康和生态环境有害的物质。实验室制取氧气有三种常用原理，分别为①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，兴趣小组开展了基于绿色化学探究实验室制氧气的原理的项目式学习活动。请结合所学知识完成下列问题： 【活动一】实验室制氧气 （1）反应②、③中二氧化锰的作用是_______。三个反应原理都选择含氧元素的物质作为反应物，依据是_______。 （2）仪器a名称是______，用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。装置C的优点是_____。 （3）若用F装置收集的氧气纯度偏低，可能的原因是____(填序号)。 A. 制取装置气密性不好 B. 收集前，集气瓶中未装满水 C. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 【活动二】基于绿色化学评估三个化学反应 （4）绿色化学的核心是提高原子利用率、降低能耗、减少环境污染。原子利用率=目标产物(氧气)的总相对分子质量/参加反应的反应物总相对分子质量×100%，提高原子利用率就是使原料中所有的原子尽可能全部转化到产品中。从该角度分析，三种方法中最优的是_____(填序号)，请阐述理由：_______(答两点)。 （5）下列反应原子利用率最高的是______。 A. 工业制取生石灰： B. 实验室制取氢气： C. 实验室制二氧化碳： D. 用生石灰制熟石灰： 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. 质量守恒定律 （2） ①. 铁架台 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 控制反应开始与结束 （3）B （4） ①. ③ ②. 原子利用率高、生成物无污染，环保、节约能源等 （5）D 【解析】 【小问1详解】 反应②是氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变；反应③是过氧化氢制氧气，二氧化锰同样作催化剂，二氧化锰的作用是催化作用。 三个反应都选择含氧元素的物质作为反应物，依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制得氧气，反应物必须含有氧元素。 【小问2详解】 略，用B装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，通过关闭或打开止水夹，使装置内压强变化，实现固液接触或分离。 【小问3详解】 A.装置气密性不好：会导致收集不到氧气，不符合题意； B.收集前，集气瓶中未装满水：瓶内残留空气，会使收集的氧气纯度偏低，符合题意； C.收集完成时，集气瓶中仍有少量水：只是收集的氧气量少，不影响纯度，不符合题意； 【小问4详解】 三种方法中最优的是③（过氧化氢分解制氧气），理由： 反应不需要加热，能耗低； 生成物是水和氧气，无污染； 原子利用率较高，更符合绿色化学理念。 【小问5详解】 A.目标产物若为CaO，则原子利用率低；若目标产物为CO2，同样有副产物，利用率低。 B.有副产物ZnSO4，原子利用率低。 C.有多种副产物，原子利用率低。 D.反应物全部转化为目标产物，无副产物，原子利用率为100%，是最高的。 18. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________。 依据上述实验现象，你认为下列结论______(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______(填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 （4）【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想______是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想______是成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是________(只写一种)。 任务三 溶质质量分数的定量计算 （5）学习小组的同学取该稀盐酸样品50 g，逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 图中A点时溶液中溶质的化学式是______。取A点时的溶液10 g于蒸发皿中进行蒸发，当______时，停止蒸发，称量所得固体质量为1.17 g。 （6）求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. ②. ③ （2）稀盐酸 （3）不能 （4） ①. 三 ②. 二 ③. 稀硫酸 （5） ①. NaCl ②. 有大量固体析出时 （6）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。故选③； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； 【小问3详解】 将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； 取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； 氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 【小问5详解】 A点时pH=7，说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。取氯化钠溶液于蒸发皿中进行蒸发，当有大量固体析出时，停止蒸发即可。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 实验室中存放浓硫酸的药品柜上应该贴有的标签是 A. B. C. D. 2. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——作燃料 B. 铜具有良好的导电性——用作导线 C. 石墨熔点高——作电极材料 D. 氦气密度小——制成电光源 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐溶液 D. 熄灭酒精灯 4. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 5. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：。下列说法正确的是 A. 碳酸根离子可表示为 B. O2表示2个氧原子 C. 读作硫化钙 D. SO2中硫元素的化合价为+4价 6. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素()，下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素是由16个碳原子、14个氢原子、5个氧原子构成的 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素质量比为16∶5 D. 苏木红素中氢元素质量分数最高 7. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 8. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 9. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨结构上碳原子排列方式不同，则两种物质物理性质差异很大 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 10. 化学学习过程中，归纳总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全都正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤是化石燃料 ②合理开采矿产资源 ①油锅着火用水浇灭 ②点燃可燃性气体前要验纯 C．化学与健康 D．化学与环境 ①不食用过期或霉变食品 ②人体缺碘会导致骨质疏松 ①废纸盒是不可回收垃圾 ②PM2.5是空气污染物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计中，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究与水反应放热 D．探究CO2和氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断不正确的是 实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A. N点时，试管①中的固体有三C、CuO和Cu B. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 实验一结束，先撤离导管，停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，防止高温下铜粉再次被氧化 D. 图丙t1-t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共33分) 13. 运动场上当运动员遇到急性扭伤、肿胀明显的情况时，常用冰袋、冷敷袋等制冷用品帮助运动员缓解不适，目的是收缩血管、减轻肿胀和疼痛。 （1）家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水，发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）某医用冷敷袋的内部结构如图，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的尿素，温度降低。冷敷袋内尿素溶于水时会______(填“吸热”或“放热”)。尿素的化学式是，从物质分类上它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。 （3）用于制作该冷敷袋外包装袋的聚丙烯、聚乙烯塑料属于_______(填“金属材料”、“有机合成材料”或“无机非金属材料”)，与外包装袋相比，内包装膜更______(填“难”或“易”)破裂，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压。 （4）该款冷敷袋挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为______。尿素可以提供植物生长所需要的________(填元素名称)肥，某同学取10 g使用后的尿素溶液自制浓度为0.1%尿素营养液，用作观叶植物的灌根肥，需要添加水的质量为_______。若在量取水时，_______读数(填“俯视”或“仰视”)会导致所配制的营养液浓度偏大，造成烧根。 14. 中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取高纯硅的工艺流程。请回答下列问题： （1）流程①中将石英砂粉碎的目的是______，流程②所发生化学反应的基本反应类型是______。 （2）若100 t含SiO2 80%的石英砂，完全反应后理论上可制得硅的质量是______(结果保留到0.1)。 （3）流程②中若混入氧气，可能引起的后果是_______。 （4）芯片蚀刻的核心是化学反应与物理轰击两种原理，化学蚀刻常用三氟化氮(NF3)蚀刻硅芯片，已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为_______。向高纯硅粉末通入NF3气体，在等离子体条件下反应，生成两种气体SiF4和N2，写出该反应的化学方程式_______。 15. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈___________色。 （2）反应：实验C中反应的化学方程式为：___________。 （3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序___________(用元素符号表示)。 （4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是___________(填序号)。 （5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式___________；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 16. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，图中的仪器不会用到的是_____(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为________。 （4）“滤渣”的成分为_______(填化学式)。 （5）结合下图中氯化镁在水中的溶解度曲线，判断氯化镁的溶解性属于______物质(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。流程示意图中制备的一系列操作宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________(答两点)。 三、实验探究题(本大题共2小题，共27分) 17. 绿色化学倡导人类在创造化学物质造福人类的同时，减少和停止产生对人类健康和生态环境有害的物质。实验室制取氧气有三种常用原理，分别为①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，兴趣小组开展了基于绿色化学探究实验室制氧气的原理的项目式学习活动。请结合所学知识完成下列问题： 【活动一】实验室制氧气 （1）反应②、③中二氧化锰的作用是_______。三个反应原理都选择含氧元素的物质作为反应物，依据是_______。 （2）仪器a名称是______，用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。装置C的优点是_____。 （3）若用F装置收集的氧气纯度偏低，可能的原因是____(填序号)。 A. 制取装置气密性不好 B. 收集前，集气瓶中未装满水 C. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 【活动二】基于绿色化学评估三个化学反应 （4）绿色化学的核心是提高原子利用率、降低能耗、减少环境污染。原子利用率=目标产物(氧气)的总相对分子质量/参加反应的反应物总相对分子质量×100%，提高原子利用率就是使原料中所有的原子尽可能全部转化到产品中。从该角度分析，三种方法中最优的是_____(填序号)，请阐述理由：_______(答两点)。 （5）下列反应原子利用率最高的是______。 A. 工业制取生石灰： B. 实验室制取氢气： C. 实验室制二氧化碳： D. 用生石灰制熟石灰： 18. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________。 依据上述实验现象，你认为下列结论______(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______(填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 （4）【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想______是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想______是成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是________(只写一种)。 任务三 溶质质量分数的定量计算 （5）学习小组的同学取该稀盐酸样品50 g，逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 图中A点时溶液中溶质的化学式是______。取A点时的溶液10 g于蒸发皿中进行蒸发，当______时，停止蒸发，称量所得固体质量为1.17 g。 （6）求稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $