精品解析：河北枣强中学2025-2026学年高一下学期第三次月考 化学试题

河北枣强中学2025-2026学年高一下学期第三次月考化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Al-27　Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C. 医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品添加剂规范，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于区分胶体与溶液，B正确； C．“钡餐”应为硫酸钡（BaSO4），BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，C错误； D．多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质均为天然有机高分子化合物，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，A项错误； B．异丁烷的结构简式为，B项错误； C．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，C项正确； D．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，D项错误； 答案选C。 3. 下列有关图像的说法错误的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B．该反应过程为吸热反应，和的反应是吸热反应，B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案为：A。 4. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯链节应为-CH2-CH2-，故A错误； B．聚乙烯结构中无双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．不饱和烃指含双键或三键的烃，乙烯含双键，是一种不饱和烃，故C正确； D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是双键加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，故D错误； 故选C。 5. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用制取时，滴加少量溶液 C. 面粉厂内要禁止明火 D. 用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页注油是为了减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应，所以与化学反应速率无关，A符合题意； B．是分解制反应的催化剂，可加快反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．面粉厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火反应速率极快易发生爆炸，禁止明火是为了避免剧烈快速反应带来的危险，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．会置换出中的，形成原电池，可加快生成的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选A。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D. 常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，无法完全反应生成HCl，且0.5mol CH4与0.5mol Cl2最多生成0.5mol HCl，分子数为0.5NA，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，总质量为58g，对应物质的量为1mol。每个丁烷分子含13个共价键，因此混合物中共价键总数为13NA，C正确； D．甲酸溶液中除HCOOH外，水也含氧原子，总氧原子数大于0.02NA，D错误； 故答案为C。 7. 以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解成HCl和NH3，HCl和NH3又会在试管口化合，无法制备，A错误； B．制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液进行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，B错误； C．与水会反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、水和硫酸铜，二氧化硫能够使品红褪色，并用浸NaOH溶液的棉团进行尾气处理，D正确； 故选D。 8. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO− + Ca2+ + CO2↑ + H2O，A错误； B．工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，离子方程式为，B正确； C．Na2SiO3与少量CO2反应生成H2SiO3沉淀和，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A. 该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C. 该有机物中有2种含氧官能团 D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基（-COOH），既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应，含羟基（-OH），能与反应，A正确； B．羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．该有机物的含氧官能团有羟基和羧基，C正确； D．含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可以发生取代反应，含碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，D正确； 故答案选：B。 11. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的化合价降低 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，整个过程中的总反应可表示为：。 【详解】A．由图可知，反应①为，在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，A正确； B．根据分析中①②③的化学方程式，①③属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应，B正确； C．根据图示可知：在题述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，C错误； D．根据分析，整个过程中的总反应可表示为：，D正确； 故选C。 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A．将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2 B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C．向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 未砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向品红溶液中通入某气体溶液褪色，则气体可能是二氧化硫，也可能是氯气等具有强氧化性的气体，故A错误； B．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，故B错误； C．硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性形成沉淀，结论正确，故C正确； D．淀粉水解需要硫酸作催化剂，用悬浊液检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，溶液中稀硫酸会与新制Cu(OH)2悬浊液反应，因此不能出现砖红色沉淀，则无法判断淀粉是否发生水解，故D错误； 故选C。 13. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为X+3Y2Z B. 2min时，X的转化率为30% C. 2min时，以Z表示的反应速率为 D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知X、Y为反应物，2min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，A正确； B．2min时，X的转化率为10%，B错误； C．反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，C错误； D．2 min后反应达到平衡，此后正逆反应速率相同，正、逆反应任在进行，体系中的物质的量均不再变化，D错误； 故选A。 15. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．R分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A正确； B．含酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，不是四种，B错误； C．碳碳双键可加成、氧化，酯基、羧基可取代，C正确； D．分子式经分析为，D正确； 综上，答案是B。 16. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃均不能被酸性溶液氧化，A错误； B．正丁烷的碳链呈锯齿状；异丁烷主链(锯齿状)且其上有一个支链，B错误； C．主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种。D错误； 故答案选C。 三、非选择题：本题共4小题，共52分 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是______。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是______。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为______、______。 （3）C装置中试剂是______(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：______。 （5）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去装置中的空气，防止生成杂质 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4） （5） 【解析】 【分析】由于NO易被氧气氧化，且过氧化钠会与空气中的CO2和水反应而变质，所以反应开始前需要排除装置内的空气，A为NO2发生装置，B为NO制备装置，将A生成的NO2全部转化为NO，C为NO气体干燥装置，D为亚硝酸钠制备装置，装置E防止水蒸气进入装置D中与过氧化钠反应，F为尾气吸收装置。 【小问1详解】 装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始前通N2的目的是除去装置内的空气，以防生成杂质。 【小问2详解】 B中发生反应的化学方程式为二氧化氮和水生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，铜和生成的稀硝酸反应生成硝酸铜和水、一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 由分析，C中试剂为浓硫酸，除去NO中的水蒸气。 【小问4详解】 F中吸收尾气发生的反应为高锰酸根离子和NO发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子，锰化合价由+7变为+2、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒反应为：。 【小问5详解】 由得，25.00 mL中NaNO2的物质的量为，所以样品中NaNO2的纯度为。 18. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨  ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （2） ①. SiO2、CeO2 ②. （3） （4）①② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【小问1详解】 实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式； 【小问3详解】 “酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。 【小问5详解】 取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生铝热反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。 19. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为⇋。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1：1 （3）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①9 min末，混合气体中的物质的量分数为______。 ②第时，______(填“≠”或“=”)。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 30% ②. = 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。 【小问2详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，体积固定的密闭容器中发生反应时混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故答案选bc。 【小问3详解】 ①由图可知，9 min时甲醇的物质的量为：0.75 mol/L×1 L=0.75 mol，由方程式可知，平衡时混合气体减小的物质的量为：0.75 mol×2=1.5 mol，则混合气体的总物质的量为：4 mol-1.5 mol=2.5 mol，则甲醇的物质的量分数为：=30%。 ②由图可知，9 min后甲醇的物质的量浓度保持不变，说明反应处于平衡状态，第12 min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等。 20. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】（1）d （2） （3）8 （4）羟基、羧基 （5） ①. ②. 50％ （6） 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 【小问3详解】 D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 【小问4详解】 B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 【小问5详解】 由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 【小问6详解】 在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北枣强中学2025-2026学年高一下学期第三次月考化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Al-27　Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C. 医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 3. 下列有关图像的说法错误的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 5. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用制取时，滴加少量溶液 C. 面粉厂内要禁止明火 D. 用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D. 常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 7. 以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 9. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A. 该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C. 该有机物中有2种含氧官能团 D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的化合价降低 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A．将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2 B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C．向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 未砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为X+3Y2Z B. 2min时，X的转化率为30% C. 2min时，以Z表示的反应速率为 D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 15. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 16. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 三、非选择题：本题共4小题，共52分 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是______。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是______。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为______、______。 （3）C装置中试剂是______(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：______。 （5）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为______%。 18. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨  ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 19. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为⇋。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1：1 （3）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①9 min末，混合气体中的物质的量分数为______。 ②第时，______(填“≠”或“=”)。 20. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $