精品解析：河南南阳市六校2025-2026学年高一下学期阶段性素养评价(二) 化学试题

2026 年春期阶段性素养评价(二) 高一化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. 我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料 D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 异戊烷的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. S2－的简单离子结构示意图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27 g T318O+中含有的中子数为15NA B. 1.6g 甲烷与0.1mol氯气充分反应得到的 HCl的分子数为0.2NA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA D. 标准状况下，11.2L 丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA 4. 下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③有机物都很容易燃烧 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥短周期元素中同周期的ⅠA 族元素和ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 ⑦Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：X>W B. 简单离子半径：Y>Z>X C. Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 6. 向恒容密闭容器中充入足量的 MoS2、Na2CO3固体和一定量的H₂进行如下反应： 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M 点时 CO 的消耗速率等于 H2消耗速率的2倍 B. 该反应正反应为放热反应 C. 其他条件不变，增加 MoS2的量能加快反应速率 D. 若反应在130℃条件下进行，到达平衡时CO的物质的量分数为20% 7. 下列实验方法正确且能实现对应实验目的的是 实验目的 实验方法 A 分离苯和溴苯 加入适量的水，分液。苯的密度小于水，在水的上层；溴苯的密度大于水，在水的下层 B 除去乙烷中混有的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 提取溴水中的溴单质 用裂化汽油对溴水进行萃取分液 D 鉴别环己烷和环己烯 分别加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则证明含有环己烯 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A. b=0 B. a=c=10 C. 实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D. 氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 9. 乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B. 乙醇与环氧乙烷互为同系物 C. 22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 10. 我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 电极b上的电极反应为 C. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D. 为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质 11. 某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是 A. 反应过程中b中温度会升高 B. 反应过程中b 的能量变化可用图乙表示 C. 烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 12. 下列过程中，有共价键被破坏的是 A. 氯化铵固体受热分解 B. 碘单质升华 C. 氯化镁固体溶于水 D. 活性炭吸附NO₂气体 13. 海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A. 步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B. 操作Z 为蒸馏 C. 加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D. 步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 14. 在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A. 含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B. 反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、R、E、T的原子半径及主要化合价如下表所示，根据表中信息回答问题： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 （1）X元素的离子结构示意图为_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物为_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_______。 （2）元素得电子能力 Y_______M(填“>”“<”或“=”)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。 a．简单氢化物水溶液的酸性：M>Y b．Fe分别与 M 和 Y 单质反应生成的产物中 Fe 的化合价：M>Y c．常温下 Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Z、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）R的最高价氧化物对应水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T：_______(用文字描述实验操作)。 16. 碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。认识有机物一般先从结构入手。以下是有机化合物A、B、C、D、E的碳骨架结构(碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合)，根据所学内容回答下列问题。 （1）互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与A互为同系物的是_______。 （2）用习惯命名法给C命名：_______，与C互为同系物，相对分子质量比C大 14的有机物的同分异构体有_______种。 （3）下列说法中错误的是_______。 ①分子式为 C2H4与 C3H6的两种有机物互为同系物 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③甲烷的二氯代物的结构只有一种，可说明甲烷分子为正四面体结构 ④乙烯分子中的官能团名称是双键 ⑤相对分子质量相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石结构不同，互为同分异构体 A. ①②④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②③⑤ （4）A与氯气在光照条件下发生取代反应，写出产物中的一氯代物的结构简式：_______。 （5）由E为单体合成的高分子化合物有较好的缓冲、防震性能，请写出该反应的化学方程式：_______。 17. Ⅰ．某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 （1）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_______。 （2）为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装置A中盛有的物质是_______(写名称)。 （3）圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水 CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 _______。 Ⅱ．乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质，回答下列问题： （4）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有 SO2和 C2H4。 能证明乙烯气体存在的现象是_______。 （5）为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （6）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是_______(用化学反应方程式表示)。该反应的类型是_______反应。 18. 化学反应速率和限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义。在2 L的恒容密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol H2，一定条件下发生反应：测得CO(g)和 CH3OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图 2所示。请根据题干信息回答下列问题： （1）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率 _______。下列措施中能提高化学反应速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．降低 CO 的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. CO 和 H2的转化率相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol H2，同时消耗1mol CH3OH （3）已知断开 1 mol CH3OH(g)中的化学键需要吸收 2052.8 kJ的能量，则断开1mol CO(g)和 2mol H2(g)中的化学键需要_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ 的能量。 （4）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，其工作原理如图所示(质子交换膜是只允许 H+通过的高聚物)。石墨电极 1是_______极(填“正”或“负”)，石墨电极 2上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应为：_______。电池放电时，每消耗16g甲醇，需要通入标准状况下_______L的 O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 年春期阶段性素养评价(二) 高一化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. 我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料 D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，同位素的研究对象为核素，A错误； B．火箭发动机所用煤油是石油分馏得到的烃类产物，煤的干馏无法获得煤油，B错误； C．聚醚醚酮属于合成有机聚合物，是有机高分子材料，C正确； D．聚氯乙烯受热易分解释放有毒含氯物质，不可用于不粘锅耐热涂层，不粘锅涂层为聚四氟乙烯，D错误； 故选 C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 异戊烷的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. S2－的简单离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，最外层满足8电子稳定结构，题给电子式中没有标出的最外层孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．异戊烷为2-甲基丁烷，碳骨架为主链4个碳原子、2位连1个甲基；该图示中1个中心碳原子连接4个甲基，共5个碳原子，是新戊烷的球棍模型，正确的异戊烷的球棍模型为，B错误； C．次氯酸中氧原子为中心原子，分别与、形成共价键，正确结构式为，C错误； D．S的质子数为16，是原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布为2、8、8，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27 g T318O+中含有的中子数为15NA B. 1.6g 甲烷与0.1mol氯气充分反应得到的 HCl的分子数为0.2NA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA D. 标准状况下，11.2L 丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．T为氚（质量数3，中子数2），的摩尔质量为，27g该离子物质的量为1mol，每个离子含中子数为，故中子数为，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应中，1mol 反应生成1mol HCl，0.1mol 完全反应最多生成0.1mol HCl，分子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到碳原子数为，C错误； D．标准状况下11.2L丙烷物质的量为0.5mol，丙烷燃烧反应中1mol丙烷消耗5mol ，故0.5mol丙烷消耗2.5mol ，分子数为，D正确； 故选D。 4. 下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③有机物都很容易燃烧 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥短周期元素中同周期的ⅠA 族元素和ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 ⑦Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 【答案】B 【解析】 【详解】①聚氯乙烯的单体是氯乙烯，乙烯与HCl加成得到氯乙烷，无法得到氯乙烯，①错误； ②煤本身不含苯、甲苯，二者是煤干馏（化学变化）的产物，②错误； ③不是所有有机物都易燃烧，如四氯化碳可作灭火剂，③错误； ④增大反应物浓度可提高单位体积活化分子数，升高温度可提高活化分子百分数，均能加快反应速率，④正确； ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物（如是共价化合物），非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物（如是离子化合物），⑤错误； ⑥短周期中第一周期无ⅦA族元素，第二周期ⅠA族Li和ⅦA族F形成离子化合物LiF，第三周期ⅠA族Na和ⅦA族Cl形成离子化合物NaCl，同周期两族元素只能形成离子化合物，⑥正确； ⑦是离子化合物，不存在分子，描述错误，⑦错误； ⑧过渡元素区域可找到优良的催化剂（如铁、镍、铂等），⑧正确； 综上，正确的说法有④⑥⑧共3项，故选B。 5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：X>W B. 简单离子半径：Y>Z>X C. Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素Y最外层电子数是内层电子总数的一半，若Y为第二周期元素，内层电子总数为2，最外层电子数为1，对应元素为Li，原子序数为3，不存在原子序数介于Li之前的主族元素X与后续同主族短周期元素Z，排除该可能，故Y为第三周期元素，内层电子总数为10，最外层电子数为5，对应元素为P；X与Z为短周期同主族元素，二者质子数差值为8，结合W与X的质子数之和等于Z的质子数，可得W的质子数为8，对应元素为O；原子序数依次增大，X原子序数介于8和15之间，为第二周期主族元素，对应X为F，Z为与F同主族的第三周期元素Cl，最终确定W为O，X为F，Y为P，Z为Cl。 【详解】A．非金属性F强于O，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物还原性，即W>X，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，电子层为2层，、电子层为3层，核电荷数P<Cl，故离子半径，即Y>Z>X，B正确； C．Y与Z形成的化合物如中P原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性Cl>P，F无正价不存在最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物酸性仅满足，X不存在对应酸，D错误； 故选B。 6. 向恒容密闭容器中充入足量的 MoS2、Na2CO3固体和一定量的H₂进行如下反应： 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M 点时 CO 的消耗速率等于 H2消耗速率的2倍 B. 该反应正反应为放热反应 C. 其他条件不变，增加 MoS2的量能加快反应速率 D. 若反应在130℃条件下进行，到达平衡时CO的物质的量分数为20% 【答案】D 【解析】 【分析】反应为：，只有三种气体反应物生成物，逐一分析选项： 【详解】A．平衡时正逆反应速率满足计量数关系：正反应消耗，逆反应消耗，由计量数得 ，即消耗速率是消耗速率的​，A错误； B．温度升高，浓度降低，、浓度升高，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B错误； C．是固体，增加固体的量不改变反应速率，C错误； D．时，平衡时；由反应计量数可知，生成的。同温恒容下，物质的量分数等于浓度分数，的物质的量分数，D正确； 故选D。 7. 下列实验方法正确且能实现对应实验目的的是 实验目的 实验方法 A 分离苯和溴苯 加入适量的水，分液。苯的密度小于水，在水的上层；溴苯的密度大于水，在水的下层 B 除去乙烷中混有的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 提取溴水中的溴单质 用裂化汽油对溴水进行萃取分液 D 鉴别环己烷和环己烯 分别加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则证明含有环己烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，加入水后二者仍为互溶的有机相，无法通过分液分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴单质发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴单质，C错误； D．环己烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烷与溴的四氯化碳溶液不反应，现象不同可实现鉴别，D正确； 故选 D。 8. 某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A. b=0 B. a=c=10 C. 实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D. 氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1和实验2温度相同，探究浓度对反应速率的影响，需保证溶液总体积相同、浓度相同，故，总体积为20mL，计算得，A错误； B．实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，需保证反应物浓度相同，故、的体积均相同，即，B正确； C．实验1和实验3反应物浓度、总体积均相同，只有温度不同，是探究反应温度对反应速率的影响，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 9. 乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B. 乙醇与环氧乙烷互为同系物 C. 22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和水反应生成乙醇，是碳碳双键的加成反应，不属于取代反应，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差n个原子团；乙醇分子式为，含羟基，环氧乙烷分子式为，含环醚结构，二者结构不同、组成不满足同系物要求，不互为同系物，B错误； C．气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，题目未说明乙烯所处的温度压强，无法计算其物质的量和共价键的量，C错误； D．乙醛和环氧乙烷的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 10. 我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 电极b上的电极反应为 C. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D. 为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠在a极失电子发生氧化反应，故a为原电池负极，b为正极。负极电极反应为，生成的通过钠超离子导体向b极移动；正极区溶于水生成，电离出和，在b极得电子生成。 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．正极区通入过量，溶液呈弱酸性，不会生成，电极b的电极反应为，B错误； C．工作过程中持续向b极迁移，b极附近、浓度不断升高，当离子积超过的溶度积时，会析出白色固体，C正确； D．金属钠可与水直接发生反应，若将有机电解液替换为水电解质，金属钠会直接与电解液反应消耗，无法正常放电，电池放电效率降低，D错误； 故选C。 11. 某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是 A. 反应过程中b中温度会升高 B. 反应过程中b 的能量变化可用图乙表示 C. 烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验b为吸热反应，反应过程中吸收热量，体系温度会降低，A错误； B．实验b为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，二者不匹配，B错误； C．实验a为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．实验a的反应为放热反应，若反应物量固定，完全反应时放出的热量为定值，升高温度不会增加反应放出的热量，D错误； 故选C。 12. 下列过程中，有共价键被破坏的是 A. 氯化铵固体受热分解 B. 碘单质升华 C. 氯化镁固体溶于水 D. 活性炭吸附NO₂气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成和，铵根离子内部的共价键断裂，存在共价键被破坏，A正确； B．碘单质升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，B错误； C．氯化镁是离子化合物，溶于水电离出和，仅破坏离子键，不存在共价键被破坏，C错误； D．活性炭吸附属于物理吸附过程，没有化学键被破坏，D错误； 故选A。 13. 海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A. 步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B. 操作Z 为蒸馏 C. 加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D. 步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】起始原料为海带浸取原液，目标产物为纯碘，首先通入在pH=4~5条件下将原液中的氧化为，得到含的水溶液；加入经萃取分液得到含的溶液，密度大于水，有机层位于下层；方案甲直接蒸馏有机层得到纯碘，方案乙加入溶液，发生歧化反应生成可溶于水的和，分液后上层水溶液加，与在酸性条件下发生归中反应生成，再经分离得到粗碘，提纯得到纯碘。 【详解】A．步骤X分液时，密度大于水，含的有机层在下层，水层在上层，水层应从分液漏斗上口倒出，A错误； B．操作Z是从的悬浊液中分离得到粗碘，在水中溶解度小，应采用过滤操作分离，蒸馏用于分离互溶的液体混合物，B错误； C．加入后，酸性条件下与发生归中反应，离子方程式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．步骤Y中加入过量溶液会消耗后续更多的中和多余的碱，无需加入过量，D错误； 故选C。 14. 在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A. 含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B. 反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．含N分子（NO、​、HONO）参与的所有反应中，N元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应物丙烷​中碳原子全部以单键成键，产物丙烯中含有碳碳双键，反应过程中碳原子的成键方式确实发生了变化，B正确； C．题干明确说明该反应能量变化与燃烧类似，燃烧属于放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．反应历程只改变反应速率，不改变总反应的产物和总物质的量，NO是该反应的催化剂，总反应固定，因此无论是否发生包含②的历程，最终生成水的量不变，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、R、E、T的原子半径及主要化合价如下表所示，根据表中信息回答问题： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 （1）X元素的离子结构示意图为_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物为_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_______。 （2）元素得电子能力 Y_______M(填“>”“<”或“=”)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。 a．简单氢化物水溶液的酸性：M>Y b．Fe分别与 M 和 Y 单质反应生成的产物中 Fe 的化合价：M>Y c．常温下 Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Z、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）R的最高价氧化物对应水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T：_______(用文字描述实验操作)。 【答案】（1） ①. ②. 离子 ③. （2） ①. < ②. b （3）>> （4） （5）将硫酸溶液滴入碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，即最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径规律，Q的化合价只有-2，则Q为O；Q、E、T的原子半径属于同一数量级，且E的化合价为-3、+5，T的化合价为-4、+4，则E为N、T为C；R的化合价为+1，且原子半径最大，则R为Na；X的化合价为+2，半径小于R，X为Mg；Z的化合价为+3，半径小于X，Z为Al；Y的化合价为-2、+6，且Y的原子半径与R、X、Z属于同一数量级，则Y为S；各元素：X=Mg、Y=S、Z=Al、M=Cl、Q=O、R=Na、E=N、T=C，据此分析： 【小问1详解】 X为Mg，的离子结构示意图：；Na与O按1:1形成，属于离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右得电子能力（非金属性）增强，故得电子能力S<Cl； a．非金属性强弱与简单氢化物酸性无关，不能证明，a错误； b．Fe与反应生成+3价，与S反应生成+2价，说明Cl得电子能力更强，能证明，b正确； c．单质状态是物理性质，与非金属性无关，不能证明，c错误； 故选b； 【小问3详解】 离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。三种离子分别为、、，由大到小的顺序为>>； 【小问4详解】 R的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的氧化物为两性氧化物，二者反应的离子方程式： ； 【小问5详解】 利用强酸制弱酸原理设计实验： 将硫酸溶液滴入碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，即最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T。 16. 碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。认识有机物一般先从结构入手。以下是有机化合物A、B、C、D、E的碳骨架结构(碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合)，根据所学内容回答下列问题。 （1）互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与A互为同系物的是_______。 （2）用习惯命名法给C命名：_______，与C互为同系物，相对分子质量比C大 14的有机物的同分异构体有_______种。 （3）下列说法中错误的是_______。 ①分子式为 C2H4与 C3H6的两种有机物互为同系物 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③甲烷的二氯代物的结构只有一种，可说明甲烷分子为正四面体结构 ④乙烯分子中的官能团名称是双键 ⑤相对分子质量相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石结构不同，互为同分异构体 A. ①②④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②③⑤ （4）A与氯气在光照条件下发生取代反应，写出产物中的一氯代物的结构简式：_______。 （5）由E为单体合成的高分子化合物有较好的缓冲、防震性能，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. BDE ②. C （2） ①. 异丁烷 ②. 3 （3）A （4）、 （5） 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，B、D、E分子式均为，结构不同，互为同分异构体；A是烷烃（丙烷），同系物要求结构相似、分子组成差n个，C是烷烃（异丁烷，），和A差1个，互为同系物； 【小问2详解】 C是带支链的4碳烷烃，习惯命名为异丁烷；和C互为同系物，相对分子质量大14，说明分子组成多1个，对应有机物是戊烷，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种； 【小问3详解】 ①一定是乙烯，可以是丙烯或环丙烷，结构不一定相似，不一定互为同系物，错误； ②同分异构体化学性质不一定相似，如乙醇和二甲醚，化学性质差异很大，错误； ③若甲烷是平面正方形结构，二氯代物有2种，二氯代物只有一种可证明甲烷是正四面体结构， 正确； ④乙烯的官能团名称是碳碳双键，直接说双键表述错误； ⑤同分异构体要求分子式相同，不是相对分子质量相同，相对分子质量相同分子式不一定相同，错误； ⑥金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体，错误； 因此错误的是①②④⑤⑥，故选A； 【小问4详解】 丙烷有2种等效氢，光照下取代生成两种一氯代物：、； 【小问5详解】 E是2-甲基丙烯，含碳碳双键，发生加聚反应的方程式为：。 17. Ⅰ．某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 （1）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_______。 （2）为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装置A中盛有的物质是_______(写名称)。 （3）圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水 CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 _______。 Ⅱ．乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质，回答下列问题： （4）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有 SO2和 C2H4。 能证明乙烯气体存在的现象是_______。 （5）为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （6）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是_______(用化学反应方程式表示)。该反应的类型是_______反应。 【答案】（1） （2）四氯化碳 （3）除去溴苯中溶解的溴 （4）Ⅲ中品红不褪色（除尽），Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色 （5） ①. 合理 ②. 加成反应只生成中性的二溴乙烷，消耗溴后溶液酸性明显减弱；取代反应会生成强酸性的HBr，溶液酸性明显增强，因此可以通过测定pH判断 （6） ①. ②. 加成 【解析】 【小问1详解】 苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，对应方程式为； 【小问2详解】 若反应是取代反应会生成HBr，可通过检验HBr证明；但反应中挥发出来的溴蒸气也能与反应，干扰HBr检验，因此A中需要用有机溶剂除去溴蒸气，溴易溶于四氯化碳，HBr不溶，因此A中试剂为四氯化碳； 【小问3详解】 粗溴苯因溶解了未反应的显棕黄色，可与NaOH反应被除去，因此NaOH洗涤的目的是除去溴苯中溶解的溴； 【小问4详解】  也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙烯检验，实验流程为：Ⅰ品红检验→Ⅱ利用NaOH除去→Ⅲ品红验证已除尽→Ⅳ酸性高锰酸钾检验乙烯，因此证明乙烯存在的现象是：Ⅲ中品红不褪色（除尽），Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色； 【小问5详解】 两种反应的酸性差异明显：加成反应只生成中性的二溴乙烷，消耗溴后溶液酸性明显减弱；取代反应会生成强酸性的HBr，溶液酸性明显增强，因此可以通过测定pH判断，方案合理； 【小问6详解】 乙烷和氯气的取代反应会生成多种氯代产物，产物不纯；乙烯和HCl加成只生成氯乙烷，产物纯净，对应方程式为，反应类型为加成反应。 18. 化学反应速率和限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义。在2 L的恒容密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol H2，一定条件下发生反应：测得CO(g)和 CH3OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图 2所示。请根据题干信息回答下列问题： （1）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率 _______。下列措施中能提高化学反应速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．降低 CO 的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. CO 和 H2的转化率相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol H2，同时消耗1mol CH3OH （3）已知断开 1 mol CH3OH(g)中的化学键需要吸收 2052.8 kJ的能量，则断开1mol CO(g)和 2mol H2(g)中的化学键需要_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ 的能量。 （4）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，其工作原理如图所示(质子交换膜是只允许 H+通过的高聚物)。石墨电极 1是_______极(填“正”或“负”)，石墨电极 2上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应为：_______。电池放电时，每消耗16g甲醇，需要通入标准状况下_______L的 O2。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）CD （3） ①. 吸收 ②. （4） ①. 负 ②. 还原 ③. ④. 【解析】 【分析】由图示可知，3min开始达到平衡状态，物质的量的变化量为0.75mol，浓度变化量是0.375mol/L，所以，根据已知数据列三段式，，平衡时的体积分数为，甲醇燃料电池中，甲醇在石墨电极1失电子生成​，故电极1为负极，在石墨电极2得电子，发生还原反应，电极为正极，据此分析： 【小问1详解】 平衡时，由反应式得，， 降低温度、降低反应物浓度都会减慢反应速率，增大压强、反应物浓度增大、加催化剂都能加快反应速率，故选BD； 【小问2详解】 A．初始投料，反应消耗比例也为，故任何时刻二者转化率都相等，不能说明平衡； B．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡； C．平均摩尔质量，​不变，随反应变化，不变时说明​不变，反应达到平衡； D．正反应消耗、同时逆反应消耗，正逆反应速率等于计量数之比，说明正逆速率相等，反应达到平衡； 答案是CD； 【小问3详解】 由图2可知该反应，，断开化学键吸收能量，设反应物总键能为，则，解得； 【小问4详解】 甲醇燃料电池中，甲醇在石墨电极1失电子生成​，故电极1为负极，在石墨电极2得电子，发生还原反应，电极为正极，酸性条件下负极发生电极反应为，放电时消耗甲醇的物质的量，发生的总反应为，则该过程消耗的物质的量，标准状况氧气的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $