山东菏泽市单县第二中学2025-2026学年度高一第二学期月考（三）慧光部化学试题

**基本信息** 以新型锌电池、镁—锂双离子二次电池等科技前沿情境为载体，综合考查化学平衡、电化学等核心知识，通过图表分析与实验操作题设计，培养科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|8/32|化学用语、仪器使用、平衡状态判断|结合分子结构示意图、实验装置图考查基础| |选择题（多选）|4/24|电化学原理、反应速率计算|以肼-空气燃料电池、银精炼为情境设计选项| |非选择题|2/44|化学平衡影响因素、电解制备、腐蚀防护|综合工业生产流程图，要求书写反应方程式、分析离子迁移|

高一慧光部2025-2026学年度第二学期月考考试（三） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） ■ 选择题(56分)1-8每题4分，9.-12每题6分，不全对得3分 1 2 4 6 > 8 9 10 11 12 第Ⅱ卷(52分) 13. (20分)每空2分 (1) (2 14.（24分)每空3分 (1) (2) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2 ■ 高一慧光部2025-2026学年度第二学期月考答案（三） 1.．B 2. 【答案】A【解析】【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应得到Cl2，Cl2与湿润的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确； B．萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误； C．固体I2易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误； D．NaOH与SiO2在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩埚灼烧NaOH，错误； 答案选A。 3. 【答案】C【解析】 【详解】A．恒容密闭容器体积固定，反应物为固体，未达到平衡时气体总质量随反应进行不断增大，根据，混合气体密度是变量，当密度不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，根据，未平衡时总压强不断增大，当总压强不变说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为2:1，因此的体积分数始终为，是定值，与是否达到平衡无关，不能判断反应达到平衡，C符合题意； D．生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，生成的速率是消耗速率的两倍时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 4．B 5.B 6.D 7.C 8．D 9D 10. CD 11.D 12. 【答案】AB【解析】 【详解】A．CO和NO发生放热反应，则化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量少，A错误； B．由图，2秒时，反应消耗NO 3.6mol/L -2.85mol/L =0.75mol/L，消耗CO 0.75mol/L，则生成氮气0.375mol/L、二氧化碳0.75mol/L，此时NO、CO分别为2.85mol/L、0.25mol/L，则反应体系中N2的体积分数约为，B错误； C．由图，0~4 s，CO的反应速率，C正确； D．反应速率比等于系数比，若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，说明正逆反应速率相等，则此反应达到平衡，D正确； 故选AB。 13.（1）① 增大(1分)     增大(1分) ② 增大(1分) ③不变 (1分) ④减小(1分) （2） ① (2分) 放热(1分) ②bd (2分) ③ > (1分) 不相等 (1分) 14. 【答案】（1） ①. 轻微 ②. 增大 ③. 负 ④. C （2） ①. 不锈钢 ②. 阳离子 ③. 增大 ④. 21 【解析】 【分析】（2）根据电池总反应 ，失电子发生氧化反应，因此Li是原电池负极，C是原电池正极。 【小问1详解】 ①铁棒在海水中发生吸氧腐蚀，氧气浓度越大腐蚀速率越快；越靠近烧杯底部，海水中溶解氧气浓度越低，因此腐蚀越轻微。 ②导线接N时，Fe与Zn形成原电池，Fe作正极被保护；改接M后，Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子被腐蚀，因此铁的腐蚀速率增大。  ③图c属于外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门作电解池阴极，需要与外接电源的负极相连。 ④该铁丝中含有碳，则铁、碳以及周围的潮湿的空气环境会形成原电池装置，发生金属铁的吸氧腐蚀，导致U形管内左侧的压强变小，左侧液面升高；当稀硫酸液面接触铁丝时，铁丝在酸性条件下发生析氢腐蚀，导致U形管内左侧的压强又变大，左侧液面降低，直至液面不与铁丝接触，所以在反应过程中U形管内左侧的液面变化是先升高后降低，故选C。 【小问2详解】 ①电解制备​需要Ni电极失电子生成，因此Ni作电解池阳极（接原电池正极），不锈钢作电解池阴极（接原电池负极），故Li电极与不锈钢相连；室为​溶液，需要穿过膜c进入室，因此膜c为阳离子交换膜。 ②室中阴极反应为，同时Ⅲ室的经膜c进入室，因此电解一段时间后，室中浓度增大。 ③​的摩尔质量 ，则 ；生成​转移电子，总转移电子 ；Li电极反应为，因此消耗Li的质量为： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一慧光部2025-2026学年度第二学期月考（三） 化学试题 时间：2026年5月23日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 3.本试卷考试时间为60分钟，满分为100分。 一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1.．下列说法正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．CO2分子的空间结构示意图： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中子数为18的硫原子的结构示意图： 2. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是（ ） A. 图①：比较元素非金属性： B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（） A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中CO2的体积分数不变 D. 生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 4．某温度时，在2 L容器中发生、两种气态物质之间的转化反应，、物质的量—时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．时 B．反应开始至时的平均反应速率为 C．该反应的化学方程式为 D．8 min时逆反应速率大于正反应速率 5．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是（ ） A．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： B．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D．铁发生腐蚀生锈的反应： 6．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Y>Z>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．简单氢化物的沸点：X>Z D．简单气态氢化物的稳定性：X<Y 7．一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是( ) A．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B．I室电极反应式为： C．II室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D．理论上每生成，Ⅰ室溶液质量增加 8．在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 ( ) A．热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B．298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C．标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D．2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 9．下图为利用肼（N2H4）—空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是( ) A．碳棒上电极反应式：Cu2++2e-=Cu B．原电池负极反应式： C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．一段时间后，右池电解质溶液的pH变小 10.如图所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是（ ） A．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+ B．钛电极电势高 C．阴极区可获得超细银粉的原理： D．电解液中Ti3+/Ti4+可循环利用 11．某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池（硫酸铜溶液电解）和丙池（氯化镁溶液电解）的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是( ) A．放电时，Li+向n极移动 B．甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C．电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D．丙池发生电解反应的总离子方程式为 12. 恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A. 化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B. 2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C. 0~4 s，CO的反应速率 D. 若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 三、非选择题：本题共2小题，共44分。 13．（20分）（1）反应，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： ①将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____；（填增大、不变、减小，以下相同）。 ②将温度升高，其逆反应速率的变化是_____； ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_____； ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其逆反应速率_____。 （2）某温度下，在的恒容密闭容器中通入、制取甲醇，、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗 ③时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_____（填“相等”或“不相等”）。 14. （24分）研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。 （1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(填“轻微”或“严重”)。 ②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率___________(填“减小”或“增大”)。 ③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的___________极相连。 ④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：___________(填标号)。 A．升高 B．降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （2）电池可作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。 ①Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③理论上产品室每获得283.5 g的，Li电极的质量减少___________g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $