精品解析：2026年山东济南市高新技术产业开发区中考二模化学试题

2026年济南高新区第二次模拟测试 九年级化学试题 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2026年十四届全国人大四次会议通过了《中华人民共和国生态环境法典》，其中倡导绿色低碳发展。下列生活与生产做法中，不符合绿色低碳发展理念的是 A. 倡导植树造林 B. 使用可再生原料 C. 开发清洁能源 D. 加高化工厂烟囱 2. 2026年济南市持续推进“无废城市”建设，绘就绿色发展新画卷。在常态化落实生活垃圾分类管理下，空的铝质易拉罐属于 A. B. C. D. 3. 义务教育阶段提倡劳动教育。某同学的以下家务劳动，主要涉及物理变化的是 A. 自制米酒 B. 铺床叠被 C. 醋除水垢 D. 酒精消毒 4. 规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，再点燃酒精喷灯 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 5. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为 A. -1、2 B. +5、1 C. +7、2 D. +7、1 6. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 锡原子的核外电子数是50 B. 锡的相对原子质量为118.7 g C. 镓铟锡合金属于复合材料 D. 镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 7. 我国科研团队研发的氧化铌电催化氮气还原合成氨的技术有着巨大的发展潜力，该反应的微观示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子总数不变，分子总数改变 C. 氧化铌作为催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变 D. 该反应的化学方程式为 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 9. 学习了酸、碱、盐的知识后，某同学构建了含钙元素的部分物质之间的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件略去)。下列说法中，正确的是 A. 过程②可通过加入溶液来实现 B. 过程③可通过通入二氧化碳来实现 C. 过程①②⑦都可通过加入稀盐酸实现 D. 长期露置在空气中的生石灰只发生过程⑤ 10. 与重整制备合成气(含和混合气体)，其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体的体积分数。下列说法不正确的是 A. 图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B. 图2氧化室的反应中，曲线Y表示的体积分数 C. 若与实现循环，理论所得合成气中和的分子个数比为1∶1 D. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的等于还原室通入的 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别粉末和铁粉 加入溶液，生成蓝色沉淀的是 B 除去中混有的少量 通过足量饱和碳酸氢钠溶液，干燥 C 除去中混有的少量 通过足量灼热的 D 除去中的 加热至不再产生气体为止 A A B. B C. C D. D 12. 暖宝宝(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 图2中t0-t1段是暖宝宝发热的过程 B. 图2中曲线Y表示的是氧气浓度的变化 C. 图2中d点对应的操作是打开止水夹 D. 根据图2数据可知，用图1方法测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和等物质。结合溶解度曲线分析，下列说法中，正确的是 A. 时，的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 B. 时，和的饱和溶液溶质质量分数相同 C. 图2中，晶体1的主要成分是，晶体2的主要成分是 D. 时，分别将和的饱和溶液降温到，溶液析出的固体质量多 14. 向一定质量的和的混合溶液中加入的镁粉和锌粉混合物，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气体。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液的颜色为无色 B. 向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成 C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质、、 15. 某和的混合物样品中，钙元素和氧元素的质量比为，取一定质量的该样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程涉及反应都是复分解反应 B. 混合物样品中钙元素的质量为 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 D. 混合物样品中与的质量比为 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）按要求从氢气、硫酸铜、碳酸、二氧化锰中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性气体___________。 ②一种黑色氧化物___________。 ③一种易分解的酸___________。 ④一种用于配制波尔多液的盐___________。 （2）在化学社团的趣味展演中，“大象牙膏”实验惊艳登场。实验瞬间喷涌而出的柱状泡沫因酷似大象鼻子，故而得名。 任务一：了解“大象牙膏”的实验原理 如图所示，的过氧化氢溶液在碘化钾()催化作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。 ①下列有关该实验的说法中，不正确的是___________。(填选项序号) A．进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B．产生的泡沫可用于灭火 C．可用带火星的木条检验产生的气体成分 ②请写出过氧化氢在碘化钾催化作用下分解的化学方程式___________。 任务二：探究洗洁精对泡沫喷出效果的影响 实验编号 洗洁精浓度/% 洗洁精用量/mL 泡沫柱高度/cm 1 15 2.0 70 2 20 2.0 >90 3 25 2.0 57 4 20 1.5 50 5 x 2.5 43 ③实验1~3的实验目的是探究洗洁精___________对实验效果的影响(选填“浓度”“用量”之一)，由此可得出的实验结论是___________。 ④若要通过实验2、4、5探究另一因素对泡沫喷出效果的影响，则x=___________。 17. 跨学科实践活动能够促进学生形成运用多学科解决问题的系统思维。 Ⅰ．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 （1）分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是___________。(填选项序号) A．水 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 （2）兴趣小组的同学利用小球搭建A和B两种物质的分子模型。A和B的化学式相同，其中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)，A和B的化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 Ⅱ．关注空气质量并制作简易供氧器 （3）兴趣小组组装了微型空气质量“检测站”，分析当日空气质量结果如下图所示。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号) A. 当日空气质量等级为“优” B. 图中X可能是二氧化碳 C. SO2、NO2是导致酸雨的主要物质 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 （4）图1为某小组设计的“自制供氧器”(其中箭头方向表示气体流动方向)。 ①呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 ②生氧试剂的选择：资料显示，超氧化物(如、)可以作为生氧试剂，它们都属于___________(选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”之一)。请写出超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式___________。 ③在实际使用中，500 g超氧化钾()和500 g超氧化钠()的生氧效果如图2所示。人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1 L/min即可，你认为两种试剂更好的是___________(填物质名称)，你选择的理由是___________。 18. 完成下列问题。 （1）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器。 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)，制备二氧化碳的化学方程式为___________。 ②实验室选用溶质质量分数为9%的稀盐酸制备二氧化碳。若要配制两瓶200 g 9%的稀盐酸需要溶质质量分数为36%的盐酸___________g。 （2）草酸亚铁晶体(化学组成为，相对分子质量为180)是电池材料的制备原料。已知草酸亚铁晶体受热分解可生成四种常见氧化物，为确定分解后的产物，某小组设计如下实验装置并进行探究。 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会变成蓝色。 【进行实验】 Ⅰ．连接装置，检查装置气密性； Ⅱ．称取质量为的草酸亚铁晶体于A装置中，按上述顺序连接好各装置； Ⅲ．先打开活塞通一段时间氮气再关闭活塞，然后点燃F处酒精喷灯，一段时间后再点燃A处的酒精灯，持续加热至反应完全； Ⅳ．草酸亚铁晶体充分分解后熄灭A处酒精灯，再打开活塞缓缓通一段时间氮气，停止F处加热，冷却至室温后再关闭活塞，记录实验数据。 装置A中物质的质量 装置F中物质的质量 实验前 m1 m3 实验后 m2 m4 ①装置B中固体变蓝色，说明分解产物中含有___________(填化学式)。能够证明分解产物中含有的现象为___________。 ②装置F中有黑色物质生成，装置G中澄清石灰水变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式___________，装置F中参加反应的的质量为___________(用代数式表示)。 ③利用表中数据计算A中残留固体Fe元素与O元素的质量比为___________(用代数式表示)。 ④从环保角度分析，该装置存在明显不足，改进方法是___________。 19. Ⅰ．现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，兴趣小组对该溶液的溶质成分进行探究。 （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 【作出猜想】小组同学对该溶液的溶质成分提出如下猜想。 （2）猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三： 【进行实验】 （3）小组同学准备了以下试剂，继续探究该溶液的溶质成分。请填写实验记录表。 A． B． C．酚酞溶液 D．稀盐酸 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品溶液于试管中，加入足量___________ (填试剂字母序号)，充分反应后静置 有白色沉淀生成 猜想二成立 步骤二：取步骤一的上清液，加入___________ (填试剂字母序号)。 ___________ Ⅱ．化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都充分反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （4）气体B溶于水后溶液pH___________7(填“>”“<”“=”)， （5）沉淀C是___________(填化学式)。 （6）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：___________。 （7）在无色滤液D中，一定大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 （8）根据上述实验现象推断，在固体混合物A中仍存在无法确定的物质，若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量无色溶液___________(选填“D”“E”“G”之一)，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论___________。 20. Ⅰ．某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)₃沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”“除铁”“置换”过程中均需采用一种相同的实验操作，此操作在实验室中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）“酸浸”过程中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“转化”过程中，H2O2的作用是___________。 （4）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到丰富的资源。请回答下列问题 （5）海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （6）模拟海水提镁：在一烧杯中盛30 g MgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为0.1%的Ca(OH)2溶液，溶液的总质量与滴入Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Ca(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②当滴入0.1%的Ca(OH)2溶液740 g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量___________ (计算结果精确到0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年济南高新区第二次模拟测试 九年级化学试题 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2026年十四届全国人大四次会议通过了《中华人民共和国生态环境法典》，其中倡导绿色低碳发展。下列生活与生产做法中，不符合绿色低碳发展理念的是 A. 倡导植树造林 B. 使用可再生原料 C. 开发清洁能源 D. 加高化工厂烟囱 【答案】D 【解析】 【分析】绿色低碳发展理念的核心是减少二氧化碳等温室气体排放、降低污染物排放，实现节能环保、可持续发展。 【详解】A.植树造林时植物可通过光合作用吸收二氧化碳，符合绿色低碳理念。 B.使用可再生原料能减少化石能源的消耗，降低碳排放，符合绿色低碳理念。 C.开发清洁能源可减少化石燃料的使用，减少污染物和二氧化碳排放，符合绿色低碳理念。 D.加高化工厂烟囱仅将废气排放到更高的空域，没有减少污染物、二氧化碳的总排放量，还可能扩大污染范围，不符合绿色低碳理念。 2. 2026年济南市持续推进“无废城市”建设，绘就绿色发展新画卷。在常态化落实生活垃圾分类管理下，空的铝质易拉罐属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，包含金属、塑料、玻璃、废纸、织物等类别。空铝质易拉罐属于金属材质，可回收再加工使用，因此属于可回收物，符合分类要求。 B.厨余垃圾是易腐的生物质类生活垃圾（如剩菜、果皮等），不符合分类要求； C.其他垃圾是除可回收物、厨余垃圾、有害垃圾外的难以回收的废弃物，不符合分类要求； D.有害垃圾是对人体健康或环境有危害的特殊废弃物（如废电池、过期药品等），不符合分类要求。 3. 义务教育阶段提倡劳动教育。某同学的以下家务劳动，主要涉及物理变化的是 A. 自制米酒 B. 铺床叠被 C. 醋除水垢 D. 酒精消毒 【答案】B 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的核心区别是变化过程中是否有新物质生成： A、自制米酒是粮食发酵产生酒精等新物质，属于化学变化； B、铺床叠被仅改变被褥的形状和摆放位置，无新物质生成，属于物理变化； C、醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应生成可溶性新物质，属于化学变化； D、酒精消毒是酒精使细菌的蛋白质发生变性，生成新物质，属于化学变化。 4. 规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，再点燃酒精喷灯 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，伸入瓶内是检验氧气的操作，不符合验满要求，错误。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释、反应容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，错误。 C.还原时先通入，可排尽装置内的空气，避免加热时和空气混合发生爆炸，操作合理，正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，浓硫酸沾到皮肤上应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，错误。 5. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为 A. -1、2 B. +5、1 C. +7、2 D. +7、1 【答案】C 【解析】 【详解】计算Cl元素化合价：化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设化合价为，列等式：，解得。 计算的数值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氧原子总数为4，反应后中氧原子总数为，因此，解得。 综上对应选项C。 6. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 锡原子的核外电子数是50 B. 锡的相对原子质量为118.7 g C. 镓铟锡合金属于复合材料 D. 镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.锡的原子序数为50，锡原子的核外电子数等于原子序数，为50，正确。 B.相对原子质量的单位是1，不是g，因此锡的相对原子质量为118.7，错误。 C.合金属于金属材料，不属于复合材料，错误。 D.元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，不是最外层电子数不同，错误。 7. 我国科研团队研发的氧化铌电催化氮气还原合成氨的技术有着巨大的发展潜力，该反应的微观示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子总数不变，分子总数改变 C. 氧化铌作为催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】 解题思路：先根据微观示意图确定反应物、生成物种类，结合质量守恒定律配平反应，再逐一分析选项。 反应推导：反应物为（单质）和（化合物），生成物为（化合物）和（单质），反应条件为氧化铌作催化剂、通电，正确配平的化学方程式为：。 【详解】A.该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应定义，说法正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子总数一定不变；配平后反应前分子总数为，反应后为，分子总数发生改变，说法正确。 C.催化剂的特点就是反应前后自身质量和化学性质均不改变，说法正确。 D.给出的方程式氧原子不守恒，左边氧原子数为3，右边为6，配平错误，说法不正确。 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 A. 实验①：测定空气中氧气的含量 B. 实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C. 实验③：验证质量守恒定律 D. 实验④：检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气后装置内压强明显减小，通过压强变化推导氧气体积。碳粉燃烧消耗的同时生成气体，装置内压强几乎不变，无法完成测定，设计不合理。 B.合金的硬度大于其组成的纯金属，将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，设计合理。 C.铁和稀盐酸反应会生成氢气，该装置为敞口体系，氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，设计不合理。 D.该装置的长颈漏斗未进行液封，直接与外界空气相通，推注射器时气体可从漏斗口逸出，无法检验装置气密性，设计不合理。 9. 学习了酸、碱、盐的知识后，某同学构建了含钙元素的部分物质之间的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件略去)。下列说法中，正确的是 A. 过程②可通过加入溶液来实现 B. 过程③可通过通入二氧化碳来实现 C. 过程①②⑦都可通过加入稀盐酸实现 D. 长期露置在空气中的生石灰只发生过程⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过程②是转化为，盐和盐发生复分解反应要求反应物均可溶，难溶于水，无法与反应，错误。 B. 过程③是转化为，若和反应，会同时生成，会溶解，反应无法发生，错误。 C. ①；②；⑦三者均可通过加入稀盐酸实现，正确。 D. 长期露置的生石灰（）先和水反应生成（过程⑤），还会和空气中反应生成（过程④），不是只发生过程⑤，错误。 10. 与重整制备合成气(含和的混合气体)，其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体的体积分数。下列说法不正确的是 A. 图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B. 图2氧化室的反应中，曲线Y表示的体积分数 C. 若与实现循环，理论所得合成气中和的分子个数比为1∶1 D. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的等于还原室通入的 【答案】D 【解析】 【详解】A、还原室中氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下反应生成四氧化三铁和一氧化碳，中铁元素质量分数为，中铁元素质量分数为，反应后固体中铁元素质量分数减小，A正确。 B、由图可知，氧化室中反应为甲烷和四氧化三铁在一定条件下反应生成、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:2，氧化室产物中的分子数是的2倍，对应体积分数更高，故曲线X为，Y为，B正确。 C、该反应的总反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则所得合成气中一氧化碳和氢气的分子个数比为：2:2=1:1，C正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则合成气在氧气中燃烧产生二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量与还原室通入二氧化碳（假设全部反应完）中碳元素的质量之和，所以将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的二氧化碳多于还原室通入的二氧化碳。D错误。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别粉末和铁粉 加入溶液，生成蓝色沉淀的是 B 除去中混有的少量 通过足量饱和碳酸氢钠溶液，干燥 C 除去中混有的少量 通过足量灼热的 D 除去中的 加热至不再产生气体为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液，氧化铜和铁粉均与氢氧化钠不反应，无法鉴别，错误； B. 通过足量饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，错误； C. 通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 加热至不再产生气体为止，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，错误。 12. 暖宝宝(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 图2中t0-t1段是暖宝宝发热的过程 B. 图2中曲线Y表示的是氧气浓度的变化 C. 图2中d点对应的操作是打开止水夹 D. 根据图2数据可知，用图1方法测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.暖宝宝中的铁粉氧化是放热反应， 段压强、温度和氧气浓度都没有变化，说明反应没有进行，故错误。 B.铁粉氧化会消耗氧气，所以氧气浓度会随时间逐渐降低，曲线Y的变化趋势符合氧气浓度的变化，故正确。 C.d点之后压强突然增大，这是因为打开了止水夹，量筒中的水进入集气瓶，使瓶内压强回升，故正确。 D.根据图2数据可知，氧气没有完全反应，进入的水的体积会偏小，因此测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低，故正确。 故选：BCD。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和等物质。结合溶解度曲线分析，下列说法中，正确的是 A. 时，的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 B. 时，和的饱和溶液溶质质量分数相同 C. 图2中，晶体1的主要成分是，晶体2的主要成分是 D. 时，分别将和的饱和溶液降温到，溶液析出的固体质量多 【答案】BC 【解析】 【详解】A.时的溶解度为，含义是溶剂中最多溶解，因此饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，A错误。 B.时，​和的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数为，溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。 C.由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。在夜间低温时，硫酸钠溶解度减小，会结晶析出，所以晶体1的主要成分是Na2SO4；经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠结晶析出，晶体2的主要成分是NaCl，C正确； D.选项没有说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出固体的质量多少，D错误。 14. 向一定质量的和的混合溶液中加入的镁粉和锌粉混合物，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气体。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液的颜色为无色 B. 向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成 C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质、、 【答案】AD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Mg>Zn>H>Cu>Ag，加入镁锌混合物后，镁优先反应：先置换AgNO3中的银，再置换Cu(NO3)2中的铜，镁完全反应后锌才开始反应。题中滤渣加稀盐酸产生气泡，说明滤渣中一定含有氢前活泼金属，由此可推知：AgNO3和Cu(NO3)2已经完全反应，全部置换出金属单质。 【详解】A.Cu(NO3)2完全反应后溶液中无蓝色Cu2+，硝酸镁、硝酸锌溶液是无色的，A正确。 B.AgNO3已经完全反应，滤液中没有Ag+，加入稀盐酸不会生成氯化银白色沉淀，B错误。 C.根据、、可知，镁置换银、镁置换铜、锌置换银的反应，反应后固体质量都增加；而由可知，锌置换铜时固体质量减少，由于硝酸铜和硝酸银的质量以及镁粉和锌粉的质量都不能确定，因此滤渣总质量无法判断，C错误。 D.银是最先置换出的金属，一定存在；有氢前金属剩余说明Cu(NO3)2完全反应，一定有铜；若镁过量，锌不参与反应，仍留在滤渣中；若镁完全反应，有气泡说明锌过量，因此滤渣一定含锌。故滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，D正确。 15. 某和的混合物样品中，钙元素和氧元素的质量比为，取一定质量的该样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程涉及的反应都是复分解反应 B. 混合物样品中钙元素的质量为 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 D. 混合物样品中与的质量比为 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，即，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后得到的固体氯化钙中钙元素的质量与混合物样品中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，错误； C. 由氢氧化钙、碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可得关系式：，设加入稀盐酸中溶质的质量为x x=36.5g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为：，正确； D. 解：设混合物样品中氢氧化钙的质量为m，则碳酸钙的质量为n，则，m：n=74:25，错误。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）按要求从氢气、硫酸铜、碳酸、二氧化锰中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性气体___________。 ②一种黑色氧化物___________。 ③一种易分解的酸___________。 ④一种用于配制波尔多液的盐___________。 （2）在化学社团的趣味展演中，“大象牙膏”实验惊艳登场。实验瞬间喷涌而出的柱状泡沫因酷似大象鼻子，故而得名。 任务一：了解“大象牙膏”的实验原理 如图所示，的过氧化氢溶液在碘化钾()催化作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。 ①下列有关该实验的说法中，不正确的是___________。(填选项序号) A．进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B．产生的泡沫可用于灭火 C．可用带火星的木条检验产生的气体成分 ②请写出过氧化氢在碘化钾催化作用下分解的化学方程式___________。 任务二：探究洗洁精对泡沫喷出效果的影响 实验编号 洗洁精浓度/% 洗洁精用量/mL 泡沫柱高度/cm 1 15 2.0 70 2 20 2.0 >90 3 25 2.0 57 4 20 1.5 50 5 x 2.5 43 ③实验1~3的实验目的是探究洗洁精___________对实验效果的影响(选填“浓度”“用量”之一)，由此可得出的实验结论是___________。 ④若要通过实验2、4、5探究另一因素对泡沫喷出效果的影响，则x=___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. B ②. ③. 浓度 ④. 相同条件下，洗洁精浓度为20%时，泡沫喷出效果最好 ⑤. 20 【解析】 【小问1详解】 ①H2是具有可燃性的气体，可燃烧生成水； ②是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化锰属于黑色固体； ③是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水； ④是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸铜可用于配制农药波尔多液； 【小问2详解】 ①A. 正确； B. 产生的泡沫中富含氧气，氧气有助燃性，不能用于灭火，错误； C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验氧气，正确； ②略； ③实验1~3中洗洁精浓度不同，其他因素相同，因此实验目的是探究洗洁精浓度对实验效果的影响； 由表中数据可知，相同条件下，浓度为20%的洗洁精喷出泡沫柱高度最高，则相同条件下，洗洁精浓度为20%时，泡沫喷出效果最好； ④由表中数据可知，实验2、4、5是探究洗洁精用量对泡沫喷出效果的影响，根据控制变量法，洗洁精用量不同，其他因素相同，则x=20。 17. 跨学科实践活动能够促进学生形成运用多学科解决问题的系统思维。 Ⅰ．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 （1）分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是___________。(填选项序号) A．水 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 （2）兴趣小组的同学利用小球搭建A和B两种物质的分子模型。A和B的化学式相同，其中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)，A和B的化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 Ⅱ．关注空气质量并制作简易供氧器 （3）兴趣小组组装了微型空气质量“检测站”，分析当日空气质量结果如下图所示。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号) A. 当日空气质量等级为“优” B. 图中X可能是二氧化碳 C. SO2、NO2是导致酸雨的主要物质 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 （4）图1为某小组设计的“自制供氧器”(其中箭头方向表示气体流动方向)。 ①呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 ②生氧试剂的选择：资料显示，超氧化物(如、)可以作为生氧试剂，它们都属于___________(选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”之一)。请写出超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式___________。 ③在实际使用中，500 g超氧化钾()和500 g超氧化钠()的生氧效果如图2所示。人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1 L/min即可，你认为两种试剂更好的是___________(填物质名称)，你选择的理由是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 1∶3 ②. 不同 （3）BD （4） ①. A闭合，B打开 ②. 氧化物 ③. ④. 超氧化钾 ⑤. 在保证生氧速度大于1 L/min的情况下，生氧持续时间更长且波动小 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气由氧分子构成，金刚石由碳原子直接构成。 【小问2详解】 A和B化学式均为C2H6O，一个分子中含2个碳原子和6个氢原子，碳、氢原子个数比为；两者化学式相同但结构不同，属于同分异构体，分子是保持物质化学性质的最小微粒，结构不同则化学性质不同。 【小问3详解】 A.AQI为39，属于0至50范围内的优等级，A 正确； B.CO2不属于空气污染物，不在空气质量检测站检测项目中，因此X不可能是二氧化碳，B错误； C.SO2、NO2是形成酸雨的主要气体，C正确； D.空气质量指数越大，空气质量越差，D错误； 【小问4详解】 正常吸气时，氧气需从供氧罐经单向阀B进入呼吸软管，B应打开；呼出废气不能回流，单向阀A应闭合。 超氧化物由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；超氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式见答案。 由图2可知，超氧化钾(KO2)的生氧速度在较长时间内持续高于1L/min。超氧化钠(NaO2)生氧速度更快但持续时间短。为了保障持续稳定供氧，超氧化钾更好。 18. 完成下列问题。 （1）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器。 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)，制备二氧化碳的化学方程式为___________。 ②实验室选用溶质质量分数为9%的稀盐酸制备二氧化碳。若要配制两瓶200 g 9%的稀盐酸需要溶质质量分数为36%的盐酸___________g。 （2）草酸亚铁晶体(化学组成为，相对分子质量为180)是电池材料的制备原料。已知草酸亚铁晶体受热分解可生成四种常见氧化物，为确定分解后的产物，某小组设计如下实验装置并进行探究。 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会变成蓝色。 【进行实验】 Ⅰ．连接装置，检查装置气密性； Ⅱ．称取质量为的草酸亚铁晶体于A装置中，按上述顺序连接好各装置； Ⅲ．先打开活塞通一段时间氮气再关闭活塞，然后点燃F处酒精喷灯，一段时间后再点燃A处的酒精灯，持续加热至反应完全； Ⅳ．草酸亚铁晶体充分分解后熄灭A处酒精灯，再打开活塞缓缓通一段时间氮气，停止F处加热，冷却至室温后再关闭活塞，记录实验数据。 装置A中物质的质量 装置F中物质的质量 实验前 m1 m3 实验后 m2 m4 ①装置B中固体变蓝色，说明分解产物中含有___________(填化学式)。能够证明分解产物中含有的现象为___________。 ②装置F中有黑色物质生成，装置G中澄清石灰水变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式___________，装置F中参加反应的的质量为___________(用代数式表示)。 ③利用表中数据计算A中残留固体Fe元素与O元素的质量比为___________(用代数式表示)。 ④从环保角度分析，该装置存在明显不足，改进方法是___________。 【答案】（1） ①. BCAF ②. ③. 100 （2） ①. ②. C中澄清石灰水变浑浊 ③. ④. ⑤. ⑥. 在装置末端加一个燃着的酒精灯或在装置末端加一个气球收集尾气 【解析】 【小问1详解】 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选B固液不加热型发生装置，盐酸易挥发，用饱和碳酸氢钠溶液C除去氯化氢杂质，用浓硫酸A除去水蒸气，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法F收集。所以顺序为BCAF。 制备二氧化碳的化学方程式为 要配制两瓶200 g 9%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为36%的盐酸的质量为x 【小问2详解】 装置B中白色无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中有水，因为无水硫酸铜遇水变蓝。装置C中的澄清石灰水变浑浊，可以证明分解产物中含有。 装置F中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁。装置F反应前后的质量差是氧化铁中失去的氧元素的质量，这些氧元素全部来自参加反应的一氧化碳，由反应可知，每28份质量的一氧化碳反应，会夺取16份质量的氧，所以参加反应的一氧化碳质量为。 草酸亚铁晶体中铁元素的质量为：，残留固体中铁元素质量不变，仍为，残留固体总质量为，则氧元素质量为，所以铁与氧元素的质量比为：= 该实验中一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳会排放到空气中，可在装置G的末端添加一个尾气处理装置，如点燃的酒精灯或气球收集。 19. Ⅰ．现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，兴趣小组对该溶液的溶质成分进行探究。 （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 【作出猜想】小组同学对该溶液的溶质成分提出如下猜想。 （2）猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三： 【进行实验】 （3）小组同学准备了以下试剂，继续探究该溶液的溶质成分。请填写实验记录表。 A． B． C．酚酞溶液 D．稀盐酸 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品溶液于试管中，加入足量___________ (填试剂字母序号)，充分反应后静置。 有白色沉淀生成 猜想二成立 步骤二：取步骤一的上清液，加入___________ (填试剂字母序号)。 ___________ Ⅱ．化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都充分反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （4）气体B溶于水后溶液的pH___________7(填“>”“<”“=”)， （5）沉淀C是___________(填化学式)。 （6）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：___________。 （7）在无色滤液D中，一定大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 （8）根据上述实验现象推断，在固体混合物A中仍存在无法确定的物质，若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量无色溶液___________(选填“D”“E”“G”之一)，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论___________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. A ②. C ③. 溶液变为红色 （4） （5）Cu （6）或 （7）、 （8） ①. E ②. 取适量溶液E于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则A中有NaCl，反之则没有。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质的原理为：与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式如上。 【小问2详解】 氢氧化钠变质的情况共有三种：猜想一：未变质，只有；猜想三：完全变质，只有；所以猜想二为：部分变质，和共存； 【小问3详解】 检验氢氧化钠前需要除去碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰检验；不能选，它会引入干扰检验，因此第一步选足量（A）沉淀碳酸根。 第二步向上清液中加酚酞溶液（C）检验NaOH，猜想二成立时，溶液中含NaOH，现象为溶液变红。 【小问4详解】 加稀盐酸产生的气体B是碳酸钠和盐酸反应生成的，溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，因此。 【小问5详解】 五种物质中只有铜不溶于稀盐酸，因此沉淀C是。 【小问6详解】 沉淀H是溶液中和生成的硫酸钡沉淀，写对应反应方程式即可。 【小问7详解】 第一步加入过量稀盐酸引入了，且原固体一定含有，不与盐酸反应，因此D中一定大量存在的酸根阴离子是和。 【小问8详解】 不确定的成分是，由于第一步加入稀盐酸引入了，因此D、G中都含有外来，无法检验原，因此选没有引入的E； 检验时先加过量硝酸钡除去（防止干扰氯离子检验），再加硝酸银检验氯离子，根据沉淀现象判断即可。 20. Ⅰ．某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)₃沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”“除铁”“置换”过程中均需采用一种相同的实验操作，此操作在实验室中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 （2）“酸浸”过程中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“转化”过程中，H2O2的作用是___________。 （4）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到丰富的资源。请回答下列问题 （5）海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （6）模拟海水提镁：在一烧杯中盛30 g MgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为0.1%的Ca(OH)2溶液，溶液的总质量与滴入Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Ca(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②当滴入0.1%的Ca(OH)2溶液740 g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量___________ (计算结果精确到0.1g)。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）将转化为，便于除去 （4）强 （5）C （6） ①. 、 ②. 解：设生成氢氧化镁的质量为 ， 所得不饱和溶液质量 答：烧杯中所得不饱和溶液质量为769.4 g。 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”“除铁”“置换”过程均需要过滤，过滤操作在实验室中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式略。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 金属活动性强的金属可以置换出金属活动性弱的金属。 【小问5详解】 A.蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，正确； B.增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，正确； C.加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，错误； D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，正确； 【小问6详解】 ①氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由图可知A点时氯化镁还未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为未反应的氯化镁、生成的氯化钙。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $