江苏镇江市2025-2026学年高三下学期化学考前调研及评分标准试题

保密★启用前 江苏省2026年普通高中学业水平选择性考试调研Ⅰ 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项以及各题答题要求。 1．本试卷共9页，满分为100分。考试时间为75分钟。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡相应位置。 3．选择题答案一律用2B铅笔填涂在答题卡对应题号处，非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答无效。 4．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；作答非选择题时，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持答题卡整洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、修正带等。 6．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Br 80 一、单选题：共13题，每题3分，共39分。 1．化学与生产生活、科技创新密切相关，下列说法不正确的是 A．废水处理剂如纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 B．合成纤维如涤纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作用力强、分子排列规则且取向度高 C．表面活性剂如洗洁精在水中形成的胶束属于超分子 D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种有机高分子材料 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的球棍模型： B．的价层电子对互斥模型： C．的电子式： D．的键示意图： 3．下列实验装置或操作结果不正确的是 A．验证乙炔具有还原性 B．除去中的 C．将反应后溶液倒入水中验证产物硫酸铜 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子极性 4．含磷化合物的转化如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．中键角： D．酸性： 阅读下列材料，完成下面5～7小题： 卤族元素指ⅦA族元素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素之间可以形成卤素互化物（如、等），部分类卤素[如]的结构与化学性质与卤素单质相似，工业上常通过电解法处理碱性含氯废水，实现含氯污染物资源化；氢气与氯气的燃烧反应可用于化工制氯化氢在中完全燃烧释放的热量。卤族元素在化工生产、环境治理、材料合成中应用广泛。 5．下列说法不正确的是 A．基态原子中，含能级的电子数目为 B．中键和键之比为 C．的空间结构为直线形 D．中原子所处的化学环境有2种 6．下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式： 7．下列物质结构、性质、转化关系正确的是 A．具有强氧化性，所以与足量的碘蒸气反应生成的铁元素显正三价 B．的吸电子效应大于，使得羟基的极性大，所以酸性 C．溶液 D． 8．某课题组在的水相中，以为催化剂，实现了向的高效转化，其可能的转化机理如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 B．若将替换成，则最终只能在中检测到 C．INT-12中，元素的化合价为+6价 D．使用催化剂可提高该反应的原子利用率 9．我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。 已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示步骤。 下列说法正确的是 A．接铅蓄电池电源的电极 B．M电极区域发生反应： C．该偶联反应为 D．电解一段时间后需补充含的电解质 10．低聚物瓜环（，6，7…）在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1，瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2。下列说法正确的是 A．瓜环[6]存在3种不同环境的 B．瓜环[6]过程中，的杂化方式发生变化 C．MBZ中环上的原子共面，且1号的碱性强于2号 D．瓜环[6]与MBZ通过共价键、分子间氢键和范德华力形成超分子 11．某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同。 实验1：向新制的银氨溶液中滴加浓氨水调至8，再滴加3滴乙醛溶液，水浴加热，后有银镜生成；若滴加浓氨水调pH至10，水浴加热，则无明显变化； 实验2：向新制的银氨溶液中加入固体调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，水浴加热，4 min后有银镜生成； 实验3：向新制的银氨溶液中加入浓氨水调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，最后滴加几滴溶液，水浴加热，后有银镜生成； 下列说法不正确的是 A．银氨溶液的配制是向2% 溶液中逐滴滴加2%氨水，直到沉淀恰好溶解 B．实验1中加浓氨水调pH至10，未产生银镜是由于溶液中碱性太强 C．对比实验1和2得出：碱性越强，乙醛的还原性越强 D．由于银氨溶液中较小，实验室利用其控制反应速率，便于形成银镜 12．以溶液作为吸收液，可脱除烟气中的。室温下，使用的溶液（为9.6）吸收。在脱硫过程中，当为时，溶液的为7.2。向脱硫完全后的溶液中加入等体积等浓度的溶液无现象，通入足量氧气溶液变浑浊。忽略溶液的体积变化，已知；。 下列说法不正确的是 A．溶液中存在：其平衡常数 B．吸收过程中溶液为7.2时存在： C．某一时刻，混合溶液恰好呈中性，此时溶液中约为0.63 D．脱硫完全产生白色沉淀，过滤后所得清液中 13．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。其转化过程可能涉及到的反应： ⅰ． ⅱ． 向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，实际转化率和平衡转化率以及的实际选择性和平衡时选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 已知：生成物的选择性 A．反应 B．时，反应ⅰ的平衡常数 C．其他条件不变，在通过延长反应时间最多还可增加 D．温度高于时，其他条件不变，增大压强，平衡体系中增大 二、非选择题：本题共计4小题，共61分。 14．废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中金属的其工艺简化流程如图所示。 已知：ⅰ．“高温氢化”时不参与反应，高温氢化后锂元素以固体形式存在。 ⅱ．（或）的萃取原理：。 ⅲ．常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，萃取率 回答下列问题： （1）废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是 ▲ 。 （2）酸洗的目的是 ▲ 。 （3）若“水洗”和“酸洗”合并后的滤液中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的 ▲ %（保留两位有效数字）转化为沉淀[]。 （4）“酸浸”后的溶液中、、元素以、、存在，写出“沉锰”的化学反应方程式 ▲ 。 （5）“萃取”时，钴离子会与萃取剂生成[]。钴离子易被萃取进有机相的原因是 ▲ 。现对1000 L含的水溶液进行萃取，若，单次萃取率，则单次至少要加入萃取剂 ▲ L。为提高萃取率，除了多次少量萃取，更换萃取剂之外还可以 ▲ 。 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式 ▲ 。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图甲所示，请将沿晶胞体对角线方向的投影结果画在答题卡图乙相应位置。 ▲ 。 15．佐匹克隆是一种具有镇静催眠作用的药物，其衍生物Ⅰ的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）试比较G与碱性并分析原因 ▲ 。 （2）过程中可产生一种分子式为的副产物X，X的结构简式为 ▲ 。 （3）写出F+H→I过程的化学反应方程式 ▲ 。 （4）写出满足下列条件的C的同分异构体 ▲ （任写一种）。 ①能发生水解反应且酸性条件水解后的分子中有3个羧基； ②核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为； ③能与溶液发生显色反应。 （5）已知：。请写出以化合物B、甲胺、、为原料制备的合成路线流程 ▲ （无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．实验室用氯乙酸（）和作反应物，在乌洛托品催化下，加热到60～70℃之间，制取白色晶体甘氨酸（），并利用甘氨酸制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）[相对分子质量为212]，存在形式有顺式二甘氨酸铜（Ⅱ）[天蓝色针状晶体）和反式二甘氨酸铜（Ⅱ）[深蓝色鳞状晶体]。 已知：ⅰ．氯乙酸、乌洛托品均溶于水和乙醇，甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇； ⅱ．氯乙酸和乌洛托品的沸点为、；甘氨酸熔点，分解。 （1）制备甘氨酸。 ①仪器a的名称是 ▲ 。 ②温度控制在的原因是 ▲ 。 ③该实验过程中，若过低，乌洛托品、均会与结合，难以生成关键中间体；因此控制在，使氨基乙酸以内盐（）形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式 ▲ 。 ④实验过程中采用薄层色谱跟踪反应进程，分别在反应开始、回流1小时、2小时、3小时和4小时时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。 请补充完整实验操作完成产品的纯化：开动搅拌器后，向水和乌洛托品的混合溶液中逐滴加入氯乙酸并通入氨气，调节在之间， ▲ ，得到白色晶体。（实验中必须使用的试剂和设备：无水乙醇，稀硝酸，溶液，恒温真空干燥箱） （2）制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定含量。 将固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。 ①由上述实验可知顺式产物极性 ▲ 反式产物。（填“大于”或“小于”） 准确称取0.4240 g产品于烧杯，加入蒸馏水、（释出）和固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00 mL。上述步骤涉及的反应有：①；②。已知：为白色固体。 ②确定滴定终点的依据是 ▲ 。 ③则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分数为 ▲ （保留三位有效数字）。 17．工业生产中碳酸盐矿物高温煅烧会释放大量。为积极响应国家“碳达峰”“碳中和”战略部署，现阶段，针对该生产工艺的减碳调控与“碳中和”实现途径主要有以下几种： （1）碳酸盐加氢制甲烷。 涉及的主要反应如下：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（），表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 /（） -393.5 -110.5 -74.8 ①根据数据，反应Ⅱ的 ▲ ，该反应在 ▲ 下自发进行（选填“低温”“高温”或“任何温度”）。 ②由图知，温度高于后，碳酸钙的转化率上升，甲烷的选择性下降，但高压反而不利于碳酸钙的转化，原因是 ▲ 。[甲烷的选择性=] （2）碳酸盐甲烷干重整（）制合成气或有机化合物。 ①将碳酸盐热解与甲烷干重整反应耦合，获得高品质金属氧化物的同时，气相产物为和组成的合成气。比较分解和的自发温度可知，高于即可自发，比直接分解的温度要低，这可能是由于 ▲ 。 ②碳酸盐分解产生的和可以生成或聚碳酸酯X，X的结构简式为 ▲ 。 （3）电催化还原也可制备乙醇，再利用乙醇制氢。 吸附在阴极表面的铜基催化剂上，铜基催化剂吸附密度大且能明显降低断键的活化能，以为电解质溶液，阴极得到。 ①已知参与了阴极的反应，写出阴极反应式 ▲ 。 ②在上述条件下，产生的副反应能明显被抑制，原因是 ▲ 。 ③利用乙醇制氢气原理如图，若用标记，则产物中的化学式为 ▲ 。 （4）水相碳酸盐加氢制甲酸（盐）。 ①在水溶液中，碳酸盐加氢制甲酸盐，水的电离程度 ▲ （选填“增大”“减小”或“不受影响”）。 ②与前两种途径的固相反应相比，本途径的优点有 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平选择性考试调研Ⅰ 化学试题参考答案及评分建议 一、选择题：每小题3分，共39分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C C A B A C B 11 12 13 B D B 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（16分，除特殊说明，每空2分） （1）防止拆解过程中因短路发生安全事故 （2）降低水洗时与空气接触生成在固体中残留；提高元素回收率。 （3）89（1分，其他答案如89.0均不得分） （4） （3分） （5）钴离子与萃取剂中原子形成配位键；且萃取剂中含有极性较小的疏水基团380 L （1分） 充分振荡并静置 （1分） （6） （2分） （7）如下图 15．（14分，除特殊说明，每空2分） （1）G的碱性强，甲基是推电子基，使G中电子云密度增大 （2） （3） （3分） （4） （3分） （5） （4分） 16．（15分，除特殊说明外，每空2分） （1）①四颈烧瓶（1分） ②温度过低，反应速率慢，甘氨酸产率低；温度过高，挥发逸出、副反应增加 ③ ④控制温度回流3小时后，冷却至室温；（1分，熔断）向所得溶液中边搅拌滴加无水乙醇至白色晶体完全析出；（2分）过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，先加入稀硝酸，无现象，再滴入溶液，不产生白色沉淀，证明已洗净；（3分）将所得晶体进行重结晶；（4分）重结晶后的晶体放置恒温真空干燥箱，设置温度略低于烘干至恒重。（5分，温度在大于，小于均可，无温度不得分） （2）①大于 （1分） ②当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30 s内不复原 （1分） ③根据反应可知 （1分） 二甘氨酸合铜（Ⅱ）的物质的量，（1分） 本实验产品的总纯度为（1分，共3分，75%不得分） 17．（16分，除特殊说明外，每空2分） （1）①-164.9 （1分） 低温 （1分） ②温度高于后，反应Ⅲ、Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ、Ⅰ占主导地位；高压下反应I是气体体积变大的反应，反应Ⅰ占主导地位且平衡逆向进行。 （2）①甲烷与碳酸盐分解产生的二氧化碳反应，促进了分解反应正向移动 ② （3）① ②相比于的还原反应，该催化剂对的还原反应具有较高的选择性；溶液显碱性，浓度较低，氧化性较弱（或得电子速率减慢） ③或 （1分） （4）①减小 （1分） ②能耗更低、副产物更少 学科网（北京）股份有限公司 $