江苏省苏锡常镇四市2025-2026学年度下学期高三教学情况调研（二）化学试题

2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化学 2026.05 注意事项： 1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A 127 S 32 C l35.5 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是（ ） A．实验室废酸碱投入生活垃圾箱 B．将强氧化性试剂与白磷混合存放 C．研发分离矿渣中稀土金属技术 D．在互联网发布涉密材料研发数据 2．反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是（ ） A．晶体属于共价晶体 B．中存在键 C．的电子式为 D．中含离子键 3．以铜为原料制备新制悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是（ ） A．装置甲：制备硫酸铜溶液 B．装置乙：过滤出未反应铜单质 C．装置丙：制备悬浊液 D．装置丁：检验葡萄糖中的醛基 4．、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．碱性： C．原子半径： D．第一电离能： 阅读以下材料，回答第5～7题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 5．下列说法正确的是（ ） A．中键角大于 B．属于非极性分子 C．基态的电子排布式为 D．的硬度小于 6．下列化学反应的表示正确的是（ ） A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．中含键，具有强氧化性 B．密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C．分子间易形成氢键，可用作还原剂 D．焰色为紫红色，溶于水用作电解液 8．在半导体工业中有重要应用，可由反应生产。下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．及时分离部分可提高的平衡转化率 C．加入降低反应活化能，可加快生成 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 9．强碱性条件下，羰基对位的卤原子可被取代生成酚类物质，部分机理如下： 下列说法正确的是（ ） A．中的碳原子均为杂化 B．可与反应 C．分子所有原子可能在同一平面上 D．相同条件下，的水溶性大于 10．电解的氨水吸收液[主要溶质为]转化为的装置如题10图所示。下列说法正确的是（ ） A．电解时，钯电极与电源负极相连 B．电解时，阴离子向右室移动 C．电解后左侧电解液的pH减小 D．处理理论上可获得22.4 L氢气 11．探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中存在反应 B．步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 12．常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；， ，。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中存在 B．含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C．“还原”时需加入的 D．若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 13．下，在密闭容器中加入和各发生反应。反应如下： 反应I   反应II   反应III   （温度高于，反应I完全进行） 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如题13图所示。 （或）的平衡选择性下列说法不正确的是（ ） A．图中曲线表示的选择性 B．高于时，温度升高的选择性增大 C．500°C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D．时，和的平衡转化率接近相等 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）工业废水中过量的需经脱除后排放。 （1）离子交换法脱氯。（晶胞结构如题14图-1所示）具有层状结构可用于交换脱除，脱氯时，Cl进入层间与进行离子交换从而被去除。 ①根据晶胞结构，__________。 ②结构中由2增大到4，单位体积的材料去除的量__________（选填“增大”或“减小”，假设晶胞的形状不变）。 ③实验表明，相比，更易与交换，原因有__________。 （2）脱氯。利用循环脱除废水中的流程如下： 已知：碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性；可水解为。 ①脱除装置中每投入理论上可脱除__________mol。 ②其他条件不变，体系中去除率及气体中体积分数随溶液中硫酸浓度变化如题14图-2所示。硫酸浓度大于，硫酸浓度升高而的脱除率降低的原因是__________。 ③再生装置中，NaClO将BiOCl再生为的化学方程式为__________。 （3）Cl‾含量测定。取含氯废水，加入过量的溶液。滴加溶液作指示剂，用的溶液滴定剩余（反应）。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00 mL。计算该废水样品中的浓度（以为单位，写出计算过程）。 15．（15分）抗癌药物Angelmarin（G）的合成路线如下： （1）化合物A中含氧官能团的名称为__________。 （2）GrubbsⅡ是反应的催化剂，该反应会产生化学式为的副产物，为减少该副产物的生成，试剂加入的顺序应该为__________。 a．将C与GrubbsⅡ混合，再将异丁烯加入 b．将异丁烯与GrubbsⅡ混合，再将C加入 （3）D→E会产生与E为同分异构体含3个六元环的副产物，其结构简式为__________。 （4）请写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体Z的结构简式：__________。 在碱性条件下水解后酸化得到分子数之比为的两种产物；两种产物分子中碳原子均位于同一平面；其中一种产物能使溶液显色，且只有2种不同化学环境的氢原子。 （5）已知： 写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干） 16．（15分）实验室从含碘废液（主要含、KI及杂质）回收制取碘或NaI过程如下： （1）含碘废液中先加入过量，再加入溶液可得到CuI。沉淀反应的离子方程式为__________。 （2）加入适量浓硝酸将氧化后，通过操作分离得到粗碘。 ①加入的浓硝酸不能过量的原因是__________。 ②操作X的名称为__________。 （3）粗碘中含氯化铁等杂质，可获得精碘和制取NaI溶液。 ①碘升华提纯装置如题16图所示，其中的作用是__________。 ②可以将较活泼金属离子还原为单质，氧化产物为。向粗碘中加入溶液再用还原可得到溶液，该反应的离子方程式为__________。 ③与使用还原剂相比，使用作还原剂的优点是__________。 （4）已知：。请补充完整检验含碘废液（pH约为8）中是否含的实验方案：取适量含碘废液，__________（实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。 17．（16分）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 （1）水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有__________。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用催化剂 （2）水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 （3）水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如题17-1图所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如题17图-2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二) 化学参考答案 2026.05 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.C9.B 10.C 11.D12.D13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①6 (2分) ②减小 (2分) ③F半径较小，与Z2、A13+作用力更强：F与OH及层间水分子形成氢键 (2分) (2)①3 (2分) ②BiO+浓度下降，不利于形成BOCI沉淀；NaBO,将水氧化为O2增多(2分) 3 BiOCI++NaC1O++2NaOH-NaBiO3+2NaCl+H2O (2分) (3)na(Ag)=n(SCN-)=0.1000molL-l×20.00×10-3L=2.000×10-3mol n(C=30.00×10-3L×0.1000molL-1-2.000×10-3mol=1.000×10-3mol Cr浓度=100x103mo355mo=1.75gL 20.00×103L (3分) 15.(15分) (1)羟基、酯基 (2分) (2)b (2分) (3分) OH 4〉人80-Qo8 (3分) 5 (CoHs)N(C.Hs) OH (5分) HBr OH OHC OHC KC0,, 02 OHC 值化剂，△ HOOC 高三化学参考答案第1页（共2页） 16.(15分) (1)2Cu2++2Ir+S03+H20=2CuI+S0}+2H (2分) (2)①防止将碘单质继续氧化；避免过多的水溶解12损失 (2分) ②过滤 (1分) (3)①吸收H20 (1分) ②2I2+N2H4+4HC03=4+N2↑+4C02↑+4H20 (2分) ③所得NI溶液不会引入杂质离子；可以将金属离子除去 (2分) (4)用CCL4多次萃取、分液，至最后一次萃取后的水溶液滴加淀粉溶液不变色，在分 液后的水溶液中加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液 变蓝，说明废水中含有IO (5分) 17.（16分) (1)①+15 (2分) ②AB (2分) (2)①18 （2分) ②+1 (2分) 升温使C0脱附，回收脱除剂：吹出的气体可以作为水煤气变换的原料(3分) (3)①C3H6 (2分) ②H不易从沸石扩散到ZZOx上，占据了CHOH的吸附位点，三甲苯生成速率 减慢，三甲苯选择性下降；CHOH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与 H2的反应，C0转化率下降 (3分) 高三化学参考答案第2页（共2页）