精品解析：上海市杨浦双语学校2025-2026学年九年级下学期5月模拟化学试卷

上海市杨浦双语学校2025—2026学年九年级下学期5月模拟 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 探微识宏 1. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，___________同种元素。 A. 属于 B. 不属于 （2）下列有关化学用语的表示正确的是___________。 A. 2个镁离子： B. 硫酸钾： C. 8个硫原子： D. 氧原子的结构示意图： （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是___________。 A. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 C. 其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 D. 其水溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 （4）课外活动时，同学们做了如下左图所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使下右图中电流表指针向左偏转的是___________。 选项 金属片a 金属片b A 铜片 铁片 B 铁片 锌片 C 铜片 银片 D 铝片 锌片 小组同学建构了“多组分混合物含量测定”的思维模型： （5）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。 ①推测氮气的沸点比氧气沸点___________。 A．高 B．低 ②从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________。 A．分离转移 B．反应转化 （6）如图是利用Y型玻璃管进行实验(装置气密性良好，红磷着火点是240℃，白磷着火点是40℃)。 ①已知可燃物足量，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。 ②若Y型玻璃管容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中剩余水的体积约___________mL。 A．20 B．40 C．60 D．80 （7）小组同学利用氧气浓度传感器(下左图)检测足量红磷燃烧过程中空气中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如下右图所示。c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识是___________。 （8）饮水机长期使用，加热内胆会沉积水垢，其主要含碳酸钙和氢氧化镁。欲测定水垢中碳酸钙的含量，称取10g水垢，写出测定其中碳酸钙含量的实验方案___________。 新型能源“氨” 2. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 氨的合成 （1）如下左图所示是工业制取氨气的过程，如下右图所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的氮分子和氢分子个数比为___________。 （2）如图是一种将氮气转化为氨气的过程。 ①步骤Ⅲ属于___________反应。 A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解 ②理论上反应过程中___________不断补充。 A．需要 B．不需要 （3）工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为，若要生产34kg ，理论上至少需要多少kg。(写出计算过程) （4）科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，电源的正极产生，负极产生。实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是___________(写一个)。 氨的应用 （5）做燃料。燃烧生成氮气和水，化学方程式为___________。 （6）作储氢载体。经“”的转化，实现的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度()(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 4％～74％ 585 液氢 617 15％～28％ 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是___________。 A．是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全 D．比更易液化，对设备要求低 ②储氢技术常以质量储氢密度[×100％]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，氨气的理论质量储氢密度为___________(列式即可)。 （7）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 ①用该材料进行储氢和释氢过程如图，若储氢消耗ag，释氢放出bg，根据质量守恒定律，理论上a___________b。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率。分析反应速率逐渐减小的原因___________。 探秘“铁胆墨水” 3. 墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。 【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化成。 ②无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇溶液不变色。 ③鞣酸铁是一种黑色难溶物。 （1）古人用炭黑制墨，字迹长久不褪色的原因是___________。 中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。 （2）硫酸亚铁，属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 （3）硫酸亚铁中显正价的元素有___________(填元素符号)。 （4）硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是___________。 制备铁胆墨水 （5）用铁粉和稀硫酸或者硫酸铜溶液都可以制备硫酸亚铁，写出其中一个反应的化学方程式为___________。 （6）利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：。请设计实验方案验证已反应完全。 （7）将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，毛笔蘸取溶液书写“化学”，发现字迹很快变黑如图。解释字迹变黑的原因：___________。 （8）一段时间后，同学们发现“化学”字迹处的纸张易碎裂，查阅资料发现原因是纸张被墨水的正离子(主要有、、)腐蚀。若仅选用一种试剂减缓纸张因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择___________。 A. 铜粉 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 为实现资源回收利用，可将废铁胆墨水中的铁元素沉淀后煅烧得到氧化铁。按如图1流程进行实验，沉淀时的主要反应为：。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 （9）初始pH为4左右，沉淀时需不断加入物质M调节pH，始终保持溶液pH基本不变，推测M应具备的性质是___________。 A. 能与酸反应 B. 能与碱反应 C. 能与反应 （10）综合考虑，得到氧化铁最合适的煅烧温度并说明理由___________。 自制“发热袋” 4. 市面上有一款发热袋被称为“掰掰热暖手宝”，兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 Ⅰ.调查发热袋的组成 （1）发热袋外袋的材料可选用聚氯乙烯(PVC)，属于___________。 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 （2）小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2～5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15～30 4 结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因是___________(写一条)。 Ⅱ.探秘发热袋的发热原理及使用方法 查阅资料：溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （3）醋酸钠在不同温度下的溶解度如上表，将76.5g醋酸钠与50g水混合，加热至___________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 （4）根据上表中醋酸钠溶解度数据，下列说法正确的是___________。 A. 用玻璃棒搅拌可增大醋酸钠的溶解度 B. 升高温度，醋酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大 C. 20℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4％ D. 60℃时，将239g醋酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6g （5）将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 25～49 2 弯折金属片 醋酸钠 25～54 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 25～52 ①结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 ②对比实验2，实验3的目的是___________。 Ⅲ.模拟制作简易发热袋 （6）选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有___________(不定项)。 A. 强度大 B. 能耐受一定的温度 C. 无色透明 D. 难溶于水 （7）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________的方式再次利用。 A. 沸水中加热10～15分钟 B. 冷水中冲淋10～15分钟 C. 反复掰动金属片 （8）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项___________。 （9）工厂常用10％～25％醋酸钠溶液作为污水处理剂。要用溶质质量分数为50％的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市杨浦双语学校2025—2026学年九年级下学期5月模拟 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 探微识宏 1. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，___________同种元素。 A. 属于 B. 不属于 （2）下列有关化学用语的表示正确的是___________。 A. 2个镁离子： B. 硫酸钾： C. 8个硫原子： D. 氧原子的结构示意图： （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是___________。 A. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 C. 其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 D. 其水溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 （4）课外活动时，同学们做了如下左图所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使下右图中电流表指针向左偏转的是___________。 选项 金属片a 金属片b A 铜片 铁片 B 铁片 锌片 C 铜片 银片 D 铝片 锌片 小组同学建构了“多组分混合物含量测定”的思维模型： （5）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。 ①推测氮气的沸点比氧气沸点___________。 A．高 B．低 ②从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________。 A．分离转移 B．反应转化 （6）如图是利用Y型玻璃管进行实验(装置气密性良好，红磷着火点是240℃，白磷着火点是40℃)。 ①已知可燃物足量，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。 ②若Y型玻璃管容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中剩余水的体积约___________mL。 A．20 B．40 C．60 D．80 （7）小组同学利用氧气浓度传感器(下左图)检测足量红磷燃烧过程中空气中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如下右图所示。c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识是___________。 （8）饮水机长期使用，加热内胆会沉积水垢，其主要含碳酸钙和氢氧化镁。欲测定水垢中碳酸钙的含量，称取10g水垢，写出测定其中碳酸钙含量的实验方案___________。 【答案】（1）B （2）A （3）AD （4）D （5） ①. B ②. A （6） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. C （7）当氧气浓度降低到一定程度，可燃物也会熄灭 （8）加足量稀盐酸，测生成质量，计算碳酸钙质量分数 【解析】 【小问1详解】 元素具有相同 质子数（核电荷数） 的一类原子的总称，是构成物质的基本单元，图1中2个原子没有相同的质子数，左边的是1个质子数，右边的是2个质子数，所以不是同一种 元素。 【小问2详解】 A.2个：,表述正确 B.硫酸钾：，表述错误 C.8个硫原子:，表述错误 D.氧原子的结构示意图，最外层电子数为6，选项中画的是的结构示意图，错误。 【小问3详解】 A.由图2硫酸氢钠溶液的微观图示可知道，溶液中有氢离子，具有酸性，可以使水溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确； B.溶液中有氢离子可以和氢氧化钠发生反应：,错误； C.溶液中有氢离子可以和小苏打（碳酸氢钠）发生反应：,错误 D.由图2硫酸氢钠溶液的微观图示可知道，溶液中有，水溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确。 【小问4详解】 由图示可以知道，在稀硫酸溶液中电流指针会发生偏转；当两者都不于酸发生反应时，电流指针不发生偏；当左边的金属比右边的金属更活泼时电流指针会发生向左偏转；当右边的金属比左边的金属更活泼时电流指针会发生向右偏转； A铜的金属活性小于铁的金属活性，不符合金属活性左边大于右边，不符合题意； B.铁的金属活性小于锌的金属活性，不符合金属活性左边大于右边，不符合题意； C.铜和银的金属活性都不与酸反应，电流指针不发生偏转，不符合题意； D.铝的金属活性大于锌的金属活性，符合金属活性左边大于右边，符合题意； 【小问5详解】 将空气转变为液态空气，液氮先汽化，所以氮气的沸点比氧气沸点低； 液氮汽化分离没有发生化学反应，所以是分离转移 。 【小问6详解】 在有空气的条件下，有可燃物，温度达到可燃物的着火点就可以燃烧，图中可燃物分别是红磷和白磷，其他条件相同的情况下，白磷先燃烧，可以知道白磷的着火点比红磷的低（红磷着火点是240℃，白磷着火点是40℃)，燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点。 空气中氧气的占比是，现在是Y型玻璃管容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，白磷燃烧消耗掉氧气，,打开弹簧夹,进入导管的水是40ml,图示中量筒中水的体积是100ml,所以100ml-40ml=60ml. 【小问7详解】 由图可知，c点时氧气浓度并未降为0，但红磷已经熄灭，说明燃烧需要氧气达到一定的浓度。 【小问8详解】 水垢中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应不生成气体，因此可通过测量生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，进而计算其含量。 新型能源“氨” 2. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 氨的合成 （1）如下左图所示是工业制取氨气的过程，如下右图所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的氮分子和氢分子个数比为___________。 （2）如图是一种将氮气转化为氨气的过程。 ①步骤Ⅲ属于___________反应。 A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解 ②理论上反应过程中___________不断补充。 A．需要 B．不需要 （3）工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为，若要生产34kg ，理论上至少需要多少kg。(写出计算过程) （4）科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，电源的正极产生，负极产生。实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是___________(写一个)。 氨的应用 （5）做燃料。燃烧生成氮气和水，化学方程式为___________。 （6）作储氢载体。经“”的转化，实现的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度()(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 4％～74％ 585 液氢 617 15％～28％ 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是___________。 A．是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全 D．比更易液化，对设备要求低 ②储氢技术常以质量储氢密度[×100％]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，氨气的理论质量储氢密度为___________(列式即可)。 （7）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 ①用该材料进行储氢和释氢过程如图，若储氢消耗ag，释氢放出bg，根据质量守恒定律，理论上a___________b。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率。分析反应速率逐渐减小的原因___________。 【答案】（1）1∶3 （2） ①. B ②. A （3）170kg （4）水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小 （5） （6） ①. CD ②. ％ （7） ①. B ②. 生成的氢氧化镁覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 工业制取氨气化学方程式为：，所以参加反应的氮分子和氢分子个数比为1:3； 【小问2详解】 由图可知，反应物为LiOH，生成物为水和氧气，特点为“多变一”，为分解反应； 需要不断补充水，生成的氨气中氢元素来自于水； 【小问3详解】 解：设理论上至少需要的质量为x。 答：理论上至少需要的质量为170kg。 【小问4详解】 实际实验时测得生成O2和NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小； 【小问5详解】 NH3燃烧生成氮气和水，所以化学方程式为：； 【小问6详解】 A. 是无色气体，易溶于水,与用途无关，不符合题意；                                  B. 液氨汽化时，吸收大量的热，与用途无关，不符合题意； C. 爆炸极限最小值大于，更安全，符合题意；                D. 比更易液化，对设备要求低，符合题意。 氨气分解的化学方程式为：，根据方程式可知，每34份质量的氨气可生成6份质量的氢气，则氨气的理论质量储氢密度为； 【小问7详解】 ①储氢过程消耗a g H2​，，氢储存于MgH2​中；释氢时MgH2​和水反应，，生成的H2​中一部分氢来自水，因此放出H2​质量b>a，即a小于b，故选B。 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小，反应速率逐渐减小的原因可能是生成的氢氧化镁覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行。 探秘“铁胆墨水” 3. 墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。 【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化成。 ②无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇溶液不变色。 ③鞣酸铁是一种黑色难溶物。 （1）古人用炭黑制墨，字迹长久不褪色的原因是___________。 中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。 （2）硫酸亚铁，属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 （3）硫酸亚铁中显正价的元素有___________(填元素符号)。 （4）硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是___________。 制备铁胆墨水 （5）用铁粉和稀硫酸或者硫酸铜溶液都可以制备硫酸亚铁，写出其中一个反应的化学方程式为___________。 （6）利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：。请设计实验方案验证已反应完全。 （7）将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，毛笔蘸取溶液书写“化学”，发现字迹很快变黑如图。解释字迹变黑的原因：___________。 （8）一段时间后，同学们发现“化学”字迹处的纸张易碎裂，查阅资料发现原因是纸张被墨水的正离子(主要有、、)腐蚀。若仅选用一种试剂减缓纸张因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择___________。 A. 铜粉 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 为实现资源回收利用，可将废铁胆墨水中的铁元素沉淀后煅烧得到氧化铁。按如图1流程进行实验，沉淀时的主要反应为：。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 （9）初始pH为4左右，沉淀时需不断加入物质M调节pH，始终保持溶液pH基本不变，推测M应具备的性质是___________。 A. 能与酸反应 B. 能与碱反应 C. 能与反应 （10）综合考虑，得到氧化铁最合适的煅烧温度并说明理由___________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）C （3）Fe、S （4） （5）或 （6）取反应后溶液少许，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明硫酸铁已完全反应 （7）鞣酸亚铁被空气中氧气氧化为黑色鞣酸铁 （8）C （9）A （10）750℃，该温度下产品氧化铁质量分数最高 【解析】 【小问1详解】 用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，是因为碳在常温下化学性质稳定（或碳的化学性质不活泼），不易与其他物质发生反应； 【小问2详解】 硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，属于盐。 【小问3详解】 硫酸亚铁（FeSO4）溶液中，Fe显+2价，S显+6价，O显-2价，所以正价的元素有Fe、S； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可推知，R的化学式是H2O。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 由【查阅资料】可知，无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇溶液不变色。故可取反应后溶液少许，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明硫酸铁已完全反应。 【小问7详解】 亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子，因此字迹变黑的原因：鞣酸亚铁被空气中的氧气氧化成了黑色的鞣酸铁。 【小问8详解】 由题干信息可知，减缓腐蚀需要消耗H + 、 Fe 2 +、 Fe 3 +，铜粉、氯化钡溶液和稀盐酸都不能消耗H + 、 Fe 2 +、 Fe 3 +，而氢氧化钙溶液中含有的OH-离子可与H + 结合生成H2O、与 Fe 2 +、 Fe 3 +结合成难溶于水的Fe(OH)2、Fe(OH)3,故选C。 【小问9详解】 “沉淀”时要保持溶液pH基本不变，M需要能与酸反应（消耗沉淀生成的硫酸），且不能引入新杂质、不与FeO(OH)反应；故选A。 【小问10详解】 由图2可知，750℃时产品氧化铁质量分数最高，故综合考虑，得到氧化铁最合适的煅烧温度是750℃。 自制“发热袋” 4. 市面上有一款发热袋被称为“掰掰热暖手宝”，兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 Ⅰ.调查发热袋的组成 （1）发热袋外袋的材料可选用聚氯乙烯(PVC)，属于___________。 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 （2）小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2～5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15～30 4 结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因是___________(写一条)。 Ⅱ.探秘发热袋的发热原理及使用方法 查阅资料：溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （3）醋酸钠在不同温度下的溶解度如上表，将76.5g醋酸钠与50g水混合，加热至___________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 （4）根据上表中醋酸钠溶解度数据，下列说法正确的是___________。 A. 用玻璃棒搅拌可增大醋酸钠的溶解度 B. 升高温度，醋酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大 C. 20℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4％ D. 60℃时，将239g醋酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6g （5）将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 25～49 2 弯折金属片 醋酸钠 25～54 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 25～52 ①结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 ②对比实验2，实验3的目的是___________。 Ⅲ.模拟制作简易发热袋 （6）选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有___________(不定项)。 A. 强度大 B. 能耐受一定的温度 C. 无色透明 D. 难溶于水 （7）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________的方式再次利用。 A. 沸水中加热10～15分钟 B. 冷水中冲淋10～15分钟 C. 反复掰动金属片 （8）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项___________。 （9）工厂常用10％～25％醋酸钠溶液作为污水处理剂。要用溶质质量分数为50％的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为___________g。 【答案】（1）C （2）醋酸钠放热持续时间更长 （3） ①. 80 ②. ％ （4）D （5） ①. 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 ②. 探究氯化钠对触发结晶放热的影响 （6）ABD （7）A （8）避免震动、挤压（合理即可） （9）800 【解析】 【小问1详解】 聚氯乙烯是由人工聚合而成的有机高分子，属于合成材料； 【小问2详解】 相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长，单位时间供热成本更划算； 【小问3详解】 50g水溶解76.5g醋酸钠，换算100g水溶解溶质质量：76.5×2=153g，查表：100g水溶解153g醋酸钠对应温度80℃，所以加热至80℃以上固体恰好全溶； 由题干可知，过饱和溶液为溶液中溶质的质量超过它的溶解度，则溶质质量分数=； 【小问4详解】 A.溶解度只受温度、溶质溶剂种类影响，搅拌仅加快溶解速度，不能改变溶解度，错误； B.若溶液已是饱和且无额外固体溶质，升温溶解度变大，但溶质、溶剂质量不变，质量分数不变 ， 错误； C.20℃溶解度46.4g，饱和溶液质量分数 =×100%≈31.7%，小于46.4% ，错误； D.60℃溶解度139g，239g饱和溶液包括100g水和139g溶质；20℃ 100g水只能溶解46.4g；则析出晶体质量=139−46.4=92.6 g，正确； 【小问5详解】 ①对比实验1（剧烈摇晃）：弯折金属片触发升温时间更短（5±1s 远小于18±3s），且≥40℃持续时间更长（22±2min＞15±3min），启动快、保温久，放热效果更佳； ②实验2只有醋酸钠，实验3多了少量NaCl；其目的是探究氯化钠对醋酸钠结晶触发速度、放热温度、高温持续时长的影响； 【小问6详解】 A.强度大，可防止袋子破损漏液，正确； B.能耐受一定温度，可以在发热升温时，防止袋子受热破损熔化，正确； C.透明与否不影响使用，错误； D.内部含水溶液，难溶于水可防止袋子遇水溶解，正确； 【小问7详解】 A.沸水中加热10～15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，正确； B.冷水中冲淋10～15分钟，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，错误； C.反复掰动金属片，只能触发过饱和溶液结晶放热，不能使已结晶的醋酸钠重新溶解，错误； 【小问8详解】 挤压、弯折、震动会触发过饱和溶液提前结晶发热，导致失效； 【小问9详解】 稀释前后溶质质量不变，目标溶液溶质质量：1000 g×10%=100 g，需要50%浓溶液质量：100 g÷50%=200 g，加水质量：1000 g−200 g=800 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $