精品解析：2026年四川省德阳市旌阳区二模考试理综试题-初中化学

**基本信息** 2026年春期初中化学二模试卷，以茶叶制作、暖宝宝探究等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查核心知识与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/24分|化学变化、实验操作、燃烧条件、溶解度曲线等|结合超临界水、工业制氢等科技情境，考查微观思维与证据推理| |非选择题|5题/36分|食品标签分析、暖宝宝发热原理、蛇纹石工艺流程、实验探究等|通过跨学科实践（暖宝宝制作）、工艺流程分析，培养科学探究与问题解决能力|

2026年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试 理科综合(物理化学)试卷 说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第I卷为非选择题。全卷共10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。 3.本试卷中的g取10N/kg。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16个小题。每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国茶叶，源自神农、香传千年，六大茶类各具神韵，是自然灵韵与东方人文的完美交融，也是中国赠予世界的温润礼物。在下列茶叶制作的工序中，一定发生化学变化的是 A. 采摘 B. 炒青 C. 筛选 D. 装袋 2. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 加水溶解 C. 过滤 D. 测pH 3. 利用题图所示装置探究燃烧所需条件。下列相关说法正确的是 A. 使用气球是为了防止空气中的O2与白磷或红磷接触 B. 实验时可观察到试管中的白磷和红磷均燃烧 C. 实验说明燃烧需要氧气、温度达到可燃物的着火点 D. 该实验说明实验室里红磷应密封在水中保存 4. 物质的性质决定物质的用途。下列关于物质的应用，说法正确的是 A. 食用含小苏打的饼干可缓解胃酸过多症 B. 碳酸钙在生活中可用作食品干燥剂 C. 浓盐酸在实验室常用作干燥剂 D. 熟石灰可用于处理碱性废水 5. 球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液 D. 450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液 6. 如图是工业上用甲烷制取氢气的反应微观示意图。 下列有关说法正确的是 A. 该反应前后原子的种类和数目均没有改变 B. 参加反应的甲与乙的质量比为8：9 C. 物质丙由分子构成、物质丁由原子构成 D. 镍/氧化铝是反应中的催化剂，质量会减少 7. 向盛有ag铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，可观察到有气泡产生 B. N点溶液中的溶质有2种 C. P点溶液的pH大于7 D. ag铜锌混合物中铜的质量为(a-b)g 8. 我国传统节日端午节一般有吃松花皮蛋的习俗。某兴趣小组同学在老师指导下，用一定比例的熟石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸭蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如图： 下列说法中正确的是 A. 滤液1中可能含有氢氧化钙 B. 滤液2中一定含有三种溶质 C. 得到的35.1g固体是混合物 D. 制作敷料的投料比(质量比)：熟石灰：纯碱：氯化钠=74：212：117 第II卷 非选择题(共97分) 二、(本大题共5个小题，共36分) 9. 某饼干的包装袋如图，其配料和营养成分如表。食品标签上的“营养素参考值”是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%。其中，“推荐日摄入量”由中国营养学会制定。 饼干配料表 饼干营养成分表 小麦粉、植物油、白砂糖。鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐 营养素 每100g 营养素参考值 蛋白质 6.8g 11% 脂肪 33.0g 55% 碳水化合物 12.0g 14% 膳食纤维 6.2g 25% 钠 240mg 12% （1）包装饼干的塑料袋属于_____(选填“天然”或“合成”)材料。 （2）分析营养成分，含量最高的营养素_____(填营养素名称，下同)。 （3）计算表中营养素的“推荐日摄入量”，最大的是_____。 10. 化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动。 【任务一】探究暖宝宝的发热原理 发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 将拆除包装后的暖宝宝内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示(已略去夹持仪器)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如图： 分析图回答问题： （1）分析图I和II，暖宝宝使用过程中，铁粉与______发生了反应。 （2）分析图III，暖宝宝使用过程中，_____热量(选填“吸收”或“放出”)。 【任务二】自制暖宝宝 （3）化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的暖宝宝，利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是_____。 11. 蛇纹石是一种复合矿物，其主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3，利用蛇纹石生产Mg(OH)2的简易工艺流程如图。SiO2不溶于水也不溶于酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”之前“粉碎”的目的是_____。 （2）“酸浸”之后过滤，滤液中的阳离子有_____。 （3）“碱洗”过程中发生中和反应的化学方程为_____。 （4）“沉镁”环节，反应生成氢氧化镁的基本反应类型是_____。 12. 开展实验探究。 I.制取氧气 （1）仪器a、b、c中任意一种的名称是_____。 （2）组装一套制取O2的发生装置，已选用仪器a、d，还需用到的仪器是______(填字母)，涉及反应的化学方程式为______。 II.探究氢氧化钙是否变质 某化学兴趣小组的同学对实验室的一瓶氢氧化钙固体(已使用一部分)展开“是否变质以及变质程度”的探究。 【提出问题】氢氧化钙是否变质？ 【猜想假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。 【实验探究】取样品少量于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，静置。 （3）取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到_____。 （4）倒去上层清液，再向试管中加入足量稀盐酸，观察到_____。 【得出结论】猜想二正确。 【小结反思】 （5）实验中发生反应的化学方程式为(写一个)______。 13. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试 理科综合(物理化学)试卷 说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第I卷为非选择题。全卷共10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。 3.本试卷中的g取10N/kg。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16个小题。每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国茶叶，源自神农、香传千年，六大茶类各具神韵，是自然灵韵与东方人文的完美交融，也是中国赠予世界的温润礼物。在下列茶叶制作的工序中，一定发生化学变化的是 A. 采摘 B. 炒青 C. 筛选 D. 装袋 【答案】B 【解析】 【详解】 A.仅将茶叶从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化； B.高温炒制过程中，茶叶中的酶会失活、部分有机成分发生氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； C.仅按大小、品质分离茶叶，无新物质生成，属于物理变化； D.仅将茶叶装入包装袋，无新物质生成，属于物理变化。 2. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 加水溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取土壤样品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确。 C. 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示缺少玻璃棒引流，操作错误。 D. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致测定结果不准确，操作错误。 3. 利用题图所示装置探究燃烧所需条件。下列相关说法正确的是 A. 使用气球是为了防止空气中的O2与白磷或红磷接触 B. 实验时可观察到试管中的白磷和红磷均燃烧 C. 实验说明燃烧需要氧气、温度达到可燃物的着火点 D. 该实验说明实验室里红磷应密封在水中保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、气球的作用是防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷逸散污染空气，不是为了隔绝氧气，故选项说法错误； B、红磷着火点约240℃，热水温度达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故选项说法错误； C、试管内白磷（有氧气、温度达着火点）燃烧，烧杯底部白磷（温度达着火点、无氧气）不燃烧，说明燃烧需要氧气；试管内白磷燃烧、红磷（温度未达着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故选项说法正确； D、红磷着火点较高，常温下不会自燃，无需保存在水中，白磷才需要水封保存，故选项说法错误。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列关于物质的应用，说法正确的是 A. 食用含小苏打的饼干可缓解胃酸过多症 B. 碳酸钙在生活中可用作食品干燥剂 C. 浓盐酸在实验室常用作干燥剂 D. 熟石灰可用于处理碱性废水 【答案】A 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，二者可发生反应 ，能消耗过量胃酸，因此可缓解胃酸过多症，该选项正确。 B.碳酸钙既不与水反应也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，常见食品干燥剂通常为氧化钙，该选项错误。 C.浓盐酸具有挥发性，无吸水性，不能用作干燥剂，实验室常用浓硫酸作酸性干燥剂，该选项错误。 D.熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，可与酸发生中和反应，仅能用于处理酸性废水，无法处理碱性废水，该选项错误。 5. 球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液 D. 450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较NaCl和CaCl2的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，错误； C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误； D、饱和溶液溶质质量分数=，450℃时NaCl的溶解度大于CaCl2，因此该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数一定大于饱和CaCl2溶液，正确。 6. 如图是工业上用甲烷制取氢气的反应微观示意图。 下列有关说法正确的是 A. 该反应前后原子的种类和数目均没有改变 B. 参加反应的甲与乙的质量比为8：9 C. 物质丙由分子构成、物质丁由原子构成 D. 镍/氧化铝是反应中的催化剂，质量会减少 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，说法正确。 B.参加反应的甲（）相对分子质量为16，乙（）总相对质量为2×18=36，二者质量比为16:36=4:9，不是8:9，错误。 C.丙为，由二氧化碳分子构成；丁为，由氢分子构成，丁不是由原子直接构成，错误。 D.镍/氧化铝是反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质都不变，质量不会减少，错误。 7. 向盛有ag铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，可观察到有气泡产生 B. N点溶液中的溶质有2种 C. P点溶液的pH大于7 D. ag铜锌混合物中铜的质量为(a-b)g 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜锌混合物中锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，图中从反应开始到N点的阶段，化学反应方程式为：，M点时反应正在进行，有氢气产生，可观察到有气泡产生，选项正确。 B.N点时锌与硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为生成物硫酸锌，溶质有一种，选项错误。 C.P点时，反应已经结束，硫酸滴加过量，溶液显酸性，pH小于7，选项错误。 D.由图像可知，ag铜锌混合物，铜不与硫酸反应，锌完全反应后，固体的质量为，是混合物中铜的质量，选项错误。 8. 我国传统节日端午节一般有吃松花皮蛋的习俗。某兴趣小组同学在老师指导下，用一定比例的熟石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸭蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如图： 下列说法中正确的是 A. 滤液1中可能含有氢氧化钙 B. 滤液2中一定含有三种溶质 C. 得到的35.1g固体是混合物 D. 制作敷料的投料比(质量比)：熟石灰：纯碱：氯化钠=74：212：117 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确敷料中发生的核心反应：设结合实验数据分析： 滤渣分析：10.0g滤渣为，可得参加反应的质量，参加反应的的质量：，生成质量： 滤液1加酸产气分析：生成4.4g ，滤液1中的溶质与盐酸发生的反应有： 说明滤液1含剩余:，因此已完全反应，滤液1无，总质量为；生成的质量 滤液2及固体分析：滤液2溶质为反应生成的和过量的；蒸发后挥发，35.1g固体为纯净。 总质量35.1g，其中反应生成的共，因此原敷料中质量为。 【详解】A.滤液1含，说明已完全反应，滤液1无，A错误； B.滤液2溶质为反应生成的和过量的，仅2种溶质，B错误； C.滤液2只含和过量的，蒸发结晶后蒸发，只剩，C错误； D.结合分析可知，三者质量比为，熟石灰：纯碱：氯化钠=，D正确。 第II卷 非选择题(共97分) 二、(本大题共5个小题，共36分) 9. 某饼干的包装袋如图，其配料和营养成分如表。食品标签上的“营养素参考值”是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%。其中，“推荐日摄入量”由中国营养学会制定。 饼干配料表 饼干营养成分表 小麦粉、植物油、白砂糖。鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐 营养素 每100g 营养素参考值 蛋白质 6.8g 11% 脂肪 33.0g 55% 碳水化合物 12.0g 14% 膳食纤维 6.2g 25% 钠 240mg 12% （1）包装饼干的塑料袋属于_____(选填“天然”或“合成”)材料。 （2）分析营养成分，含量最高的营养素_____(填营养素名称，下同)。 （3）计算表中营养素的“推荐日摄入量”，最大的是_____。 【答案】（1）合成 （2）脂肪 （3）碳水化合物 【解析】 【小问1详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于自然界天然存在的材料，因此属于合成材料； 【小问2详解】 对比每100g饼干中各营养素的含量，脂肪为33.0g，数值远高于其他营养素，因此含量最高的营养素是脂肪； 【小问3详解】 根据题干公式变形可得推荐日摄入量计算公式：推荐日摄入量=食品中某营养素的含量/营养素参考值%，分别计算各营养素推荐日摄入量： 蛋白质： 脂肪： 碳水化合物： 膳食纤维： 钠： 对比可知碳水化合物的推荐日摄入量最大。 10. 化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动。 【任务一】探究暖宝宝的发热原理 发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 将拆除包装后的暖宝宝内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示(已略去夹持仪器)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如图： 分析图回答问题： （1）分析图I和II，暖宝宝使用过程中，铁粉与______发生了反应。 （2）分析图III，暖宝宝使用过程中，_____热量(选填“吸收”或“放出”)。 【任务二】自制暖宝宝 （3）化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的暖宝宝，利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是_____。 【答案】（1）水和氧气 （2）放出 （3）自制暖宝宝放出热量太高导致温度太高（或自制暖宝宝保温时间太短等） 【解析】 【小问1详解】 图I中相对湿度随时间降低，说明水被消耗；图II中氧气浓度随时间降低，说明氧气被消耗，铁锈蚀的反应需要同时与氧气、水接触，因此反应物为氧气和水。 【小问2详解】 图III显示反应过程中体系温度升高，说明该反应放出热量。 【小问3详解】 对比温度曲线可知，自制暖宝宝温度上升快、峰值远高于市售暖宝宝，易造成烫伤；同时降温速度快，持续供热的时间远短于市售暖宝宝。 11. 蛇纹石是一种复合矿物，其主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3，利用蛇纹石生产Mg(OH)2的简易工艺流程如图。SiO2不溶于水也不溶于酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”之前“粉碎”的目的是_____。 （2）“酸浸”之后过滤，滤液中的阳离子有_____。 （3）“碱洗”过程中发生中和反应的化学方程为_____。 （4）“沉镁”环节，反应生成氢氧化镁的基本反应类型是_____。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应，反应更充分 （2）H+、Mg2+、Fe3+、Al3+ （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 粉碎蛇纹石可增大其与稀硫酸的接触面积，既加快酸浸的反应速率，也能让可以与酸反应的物质充分反应； 【小问2详解】 SiO2不溶于酸，为滤渣1的主要成分；过量稀硫酸与MgO、Fe2O3、Al2O3反应生成可溶性硫酸盐，且硫酸过量，因此滤液中含有对应阳离子和剩余的H+； 【小问3详解】 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，酸浸后滤液中剩余的H2SO4与加入的NaOH发生中和反应，化学方程式见答案； 【小问4详解】 沉镁时MgSO4与NaOH互相交换成分，生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 12. 开展实验探究。 I.制取氧气 （1）仪器a、b、c中任意一种的名称是_____。 （2）组装一套制取O2的发生装置，已选用仪器a、d，还需用到的仪器是______(填字母)，涉及反应的化学方程式为______。 II.探究氢氧化钙是否变质 某化学兴趣小组的同学对实验室的一瓶氢氧化钙固体(已使用一部分)展开“是否变质以及变质程度”的探究。 【提出问题】氢氧化钙是否变质？ 【猜想假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。 【实验探究】取样品少量于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，静置。 （3）取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到_____。 （4）倒去上层清液，再向试管中加入足量稀盐酸，观察到_____。 【得出结论】猜想二正确。 【小结反思】 （5）实验中发生反应的化学方程式为(写一个)______。 【答案】（1）锥形瓶##酒精灯##长颈漏斗 （2） ①. e ②. （3）溶液变红 （4）产生气泡 （5）## 【解析】 【小问1详解】 根据仪器形状：a为锥形瓶，b为酒精灯，c为长颈漏斗，任写一种符合要求。 【小问2详解】 选锥形瓶、分液漏斗制取氧气，属于固液常温型发生装置，还需要带导管的双孔橡皮塞e，对应过氧化氢催化分解制氧气的反应。 【小问3详解】 猜想二为部分变质，样品仍含氢氧化钙，其溶液呈碱性，能使酚酞变红。 【小问4详解】 部分变质的样品含碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应生成二氧化碳，因此有气泡产生。 【小问5详解】 实验中可发生碳酸钙和盐酸的反应，也可发生氢氧化钙和盐酸的中和反应，任选其一书写即可。 13. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x x=1g 答： 0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $