2025-2026学年高一下学期期中化学质量检测自编练习卷

**基本信息** 高一年级（下）期中化学试卷以“人造太阳”“奥司他韦合成”“碘循环工艺”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查基础概念与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、反应方程式、元素周期律|结合“明代釉里红”考查陶瓷成分，以“蒙脱石散成分”设计元素推断，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|实验制备（亚硝酰硫酸）、工艺流程（回收MnO₂）、有机合成（聚巴豆酸乙酯）|16题实验题涵盖装置分析与纯度计算，17题结合温度对溶出率影响考查科学探究，18题以石油裂解气为原料串联有机转化，凸显科学态度与责任|

高一年级（下）期中质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是电解质 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 次氯酸结构式为H－Cl－O B. 羟基的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D． 与  互为同分异构体 3. 下列化学反应和方程式正确的是（ ） A. 漂白粉溶液吸收二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O + 2ClO— = CaSO3↓+ 2HClO高温 B. 工业制粗硅：C + SiO2 = Si + CO2↑ △ C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu+ H2O D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 4. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是（ ） 陈述I 陈述II A NaHCO3用作加工面包时的膨松剂 NaHCO3可中和酸并受热分解 B SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 C 聚氯乙烯可制成食品包装袋 聚氯乙烯耐酸碱腐蚀 D 医疗上常用75％的乙醇溶液作消毒剂 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 1L 0.5mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2NA B. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中所含的O原子数为2NA D. 标准状况下，1.12L乙烷（C2H6）所含C—H键数目为0.3NA 6. 甲流（甲型H1N1流感）的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是（ ） A. 奥司他韦的分子式为C16H22N2O4 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 7. 下列实验中，能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取氨 B．除去CO2中混有的少量HCl C．验证SO2具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4] D. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 9. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL 2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的 是（ ） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热Fe(OH)3发生转化⑥，加热Fe(OH)2可生成FeO D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 11. 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ） A. A、B组成的化合物一定只含极性键 B. 简单氢化物的稳定性：E＜B C. 离子半径：D˂B D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 12. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是（ ） A. 不做任何实验，就能确定没有Cu2+和 B. 原溶液中一定存在、、 C. 原溶液中含有0.02mol D. 原溶液中一定存在K+，且n(K+)≥0.08mol 13. 一种借用CeO2/CeO2-x的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为4NH3 + 2NO + 2O2 = 3N2 + 6H2O 14. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是（ ） A. 反应器温度越高，SO2的吸收效果越好 B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为2SO2 + 4H2O + I2 = H2 + 2H2SO4 + 2HI 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 （填字母）。 A．在空气中燃烧生成Li2O2 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）现有M、Q、W、X、Y、Z六种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M Q W X Y Z 原子半径/nm 0.030 0.099 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 7 4 5 6 1 ①元素Y在周期表中的位置是 。 ②Q和W形成的化合物的电子式为 。 ③W、X的简单氢化物的稳定性强弱关系为 > （填化学式）。 ④短周期元素R与W处于同一主族，利用下图所示装置比较R、W非金属性的相对强弱：药品a是 （填化学式，下同），药品c是 。 （3）同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料（Li）由于生成LiH而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水（D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)，即可以获知n(Li)/n(LiH)。 ①D2和HD的摩尔质量之比为 。 ②LiH与D2O反应的化学方程式为 。 16. （15分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：SO2+HNO3(浓) = NOSO4H （1）装置C中盛装浓硫酸与浓硝酸的仪器名称为 。 （2）安装好装置后，添加药品前必须进行的一步操作是 。 （3）分液漏斗里盛放的液体为 （填字母）， A．25%的稀硫酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 （4）装置A中反应的化学方程式为 。 （5）装置D中的试剂为 （填名称），其作用是 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入80.00mL 0.10mol/L的KMnO4溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色，已知反应前后产品中的杂质不发生变化。 ①配平KMnO4与NOSO4H反应的化学方程式： KMnO4 + NOSO4H + H2O = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ②该产品的纯度为 （保留小数点后一位）。 17. （15分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 。 （3）“灼烧”的目的是 。 （4）“溶解”时，H2O2的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”） 。 （5）溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。 最佳反应温度是 ，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是 。 （6）检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 。 （7）写出“焙烧”过程发生的化学方程式 。 18. （14分）聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）无机物M是 （填化学式）。 （2）化合物D中官能团的名称为 。 （3）A→B的反应类型为 。 （4）有关B的说法正确的是 （填标号）。 a．能发生取代、氧化、加成、加聚反应 b．可以与酸性高锰酸钾溶液反应 c．与甘油（CH2OH—CHOH—CH2OH）互为同系物 （5）写出B与F反应生成G的化学方程式： 。 （6）H的结构简式为 。 （7）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。 化学 · 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级（下）期中质量检测化学参考答 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C A A C B D C D A B D B 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15.（14 分）（1）BC （2 分） （2）①第三周期 ⅥA族（1 分） ② ③ NH3（ 1 分） CH4（ 1 分） ④H2SO4 Na2SiO3 （3）①4:3 （ 1 分） ②LiH+D2O=LiOD+HD ↑ （2 分） 16. （ 15 分）（1）三颈烧瓶 （2）检查装置气密性 （1 分） （3）B （4） H2SO4 + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O + Na2SO4 （5）碱石灰（其他答案合理即给分） 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气SO2 和HNO3 （6）① 2 5 2 1 2 5 2 ②84.7% 17. （ 15 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） 3Cu + 8H+ + 2NO3 (_) = 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2 O （3）除去碳粉 （4）还原剂 （5） 70 C （ 1 分） H2O2 的分解速率加快 （6）盐酸和BaCl2 溶液 （7） 2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2 18. （14 分，每空 2 分）（1）H2O （2）羟基、醛基 （3）加成反应 （4）b （6） （7） CH2 =CHCH 2CHO 1.B A ．陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，A 错误； B ．醋酸在水中部分电离，属于电解质，B 正确； C ．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，C 错误； D ．其原料中的 2H 与 3H 互为同位素，D 错误。 2.B A ．次氯酸的结构式为H－O－Cl ，A 错误； B ．羟基（-OH）是电中性基团，氧原子最外层有 6 个电子，其中 1 个电子与氢原子的电子形成共用电子对，其正确的电子式应为氧原子周围有 7 个电子 ，包括与氢原子共用的一对，B 正确； C ．该图为空间填充模型，C 错误； D ．二溴甲烷无同分异构体，D 错误。 3.C A ． ClO- 具有强氧化性，会将SO2 氧化为SO4 (2)- ，产物应为CaSO4 ，而非CaSO3 ，当SO2 少量时，方程式： Ca2+ + SO2 + H2 O + 3ClO_ = CaSO4 ↓ +2HClO+Cl_ ，A 错误； B ．工业制粗硅的反应产物应为CO 而非CO2 ，B 错误； C ．乙醇在加热条件下被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，C 正确；D ．醋酸是弱酸，不能拆成 H+ ，离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca 2+ + 2CH3COO _ + H2 O + CO2 ↑ , D 错误。 4. A A ．NaHCO3 在加热或遇酸时分解产生 CO2 ，使面包膨胀，A 符合题意； B ．SiC 的硬度高是其作为磨料的主因，熔点高并非直接原因，B 不符合题意； C ．聚氯乙烯因毒性不用于食品包装，陈述 I 错误，整体不成立，C 不符合题意； D ．乙醇消毒是使蛋白质变性，而非氧化性，陈述 II 错误，D 不符合题意； 5.A A ． Na2SO4 溶液中 Na2SO4 提供的氧原子为 0.5mol×4=2mol ，溶液中水分子也含有大量氧原子，总氧原子数远大于 2NA ，故 A 错误； B ．2mol SO2 和 1mol O2 的总物质的量为 3mol ，发生的反应 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 为可逆反应，反应后气体总物质的量介于 2mol 和3mol 之间，因此分子总数一定大于 2NA ，故 B 正确； C．N2 O4 、NO2 的最简式都是 NO2，46g 混合气体中含最简式 NO2 物质的量为 1mol，所以氧原子数为 2mol，故 C 正确； D．标准状况下 1. 12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，每个 C2H6 分子中含 6 个 C-H 键，总键数为 0.05×6=0.3mol，故 D 正确。 6.C A ．奥司他韦的分子式为C16H28N2 O4 ，A 错误； B ．莽草酸含碳碳双键、羟基和羧基，中间体含碳碳双键、羟基和酯基，二者所含官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B 错误； C ．莽草酸含碳碳双键，能与Br2 发生加成反应，C 正确； D ．羧基和羟基均能与钠反应，1mol 莽草酸最多可与 4molNa 反应，D 错误。 7. B A ． NH4Cl 加热分解生成 NH3、HCl ， NH3、HCl 在试管口处生成 NH4Cl ，且易使导管堵塞，故不能制备收集到氨气，A 错误； B．CO2 与饱和 NaHCO3 溶液不反应，HCl 与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 NaCl 、CO2 、H 2O 而被除去， B 正确； C．SO2 与酸性KMnO4 发生氧化还原反应，使酸性KMnO4 溶液褪色体现了SO2 的还原性，不是漂白性， C 错误；D ．CH3COOH、CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯可以用饱和Na2CO3溶液收集并除杂，但导管口不能插入饱和Na2CO3溶液中，D 错误。 8.D A ．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故 A 不符合题意；B ．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故 B 不符合题意；C ．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，C 不符合题意；D ．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，故 D 符合题意。 9. C A ．在加入新制 Cu(OH)2 前需要先加入 NaOH 溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，A 错误； B ．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能证明金属的活动性 Cu＞Fe ，B 错误； C ．待测液和浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中存在铵根离子，C 正确； D ．浓硫酸具有脱水性，滴在 pH 试纸上使试纸变黑，D 错误。 10. D A ．高温下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2 ，不能实现上述①转化，A 错误； B ．维生素 C 具有还原性，可将 Fe3+转化为 Fe2+ ，铁元素化合价降低，则该过程中维生素 C 作还原剂， B错误； C ．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热Fe(OH)2 不能生成FeO ， C 错误； D ． FeO4 (2)- 中铁元素的化合价为+6 价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D 正确。 11.A A 、B 、D 、E 四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质 D4 [E4B10(BA)8]中，其中D 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 D 是 Al 元素；E 元素的单质常用来制造太阳能电池，则 E 是 Si 元素；A3B+和 BA-含有相同的电子数，则 A 是 H 元素，B 是 O 元素，A3B+是 H3O+ ，BA-是 OH- ，蒙脱石散化学式是Al4[Si4O10(OH)10] ，然后根据问题分析解答。 A ．H 、O 两种元素可以形成 H2O2 ，含有非极性键，A 错误； B ．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越大，元素非金属性：O＞Si ，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4 ，B 正确； C ．当电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，C 正确； D ．E 为 Si 元素，其形成的化合物 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，本身不能燃烧，因此常作木材防火剂，D 正确。 12.B 含有 Cu2+ 的溶液呈蓝色、含有MnO 的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含 Cu2+ 、 MnO ； ①第一份加入足量 NaOH 溶液，无现象，说明一定不含Mg2+ ； ②第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g ，说明反应生成 2.33g 硫酸钡沉淀、1.97g 碳酸钡沉淀，则 100mL 原溶液中含有 SO4 (2)_ 的物质的量为mol 、 CO3 (2)_ 的物质的量为mol ；由于 Ba2+ 与CO3 (2)_ 、 SO4 (2)_ 能生成 沉淀，所以一定不含 Ba2+ ； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl__ ，不能判断原溶液是否含有 Cl__ ，根据溶液电中性，可知溶液一定含有 K+ ； 综上所述，溶液中一定含有 K+ 、 CO3 (2)_ 、 SO4 (2)_ ；一定不存在 Cu2+ 、MnO 、Mg2+ 、 Ba2+ ；不能确定 的是 Cl__ 。 A ．根据分析， Cu2+ 和MnO有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有 Cu2+ 和MnO ，A 项正确； B ．根据分析，溶液中一定含有 K+ 、 CO3 (2)_ 、 SO4 (2)_ ，不能确定的是否含有 Cl- ，B 项错误； C ．根据分析， 由步骤②计算可知，100mL 原溶液中含有 CO3 (2)_ 的物质的量为 0.01mol ，故原溶液中含有0.01mol ×2 = 0.02mol CO3 (2)_ ，C 项正确； D ．原溶液含有 0.02mol CO3 (2)_ 、0.02mol SO4 (2)_ ，可能含有Cl- ，根据电荷守恒，可知一定存在K+ ， 由于不确定是否存在Cl- ，故原溶液中 n (K+) ≥ 0.08mol ， D 项正确。 13. D A ．反应①中 CeO2 分解生成 CeO2-x 和 O2 ，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A 错误； B ．反应②中 NO 得电子被还原，NO 的反应产物 N2 是还原产物，故 B 错误； C ．NH3 和 NO 不会引起温室效应，NO 在空气中能被氧气氧化为 NO2 ，NO2 与水反应生成硝酸和 NO ，会形成酸雨，故 C 错误； D ．该转化过程是在 CeO2 的催化和光照条件下，NH3 和 NO 、O2 发生反应生成 N2 、H2O ，则该过程的总反应可能为 4NH3+2NO+2O2 ＝3N2+6H2O ，故 D 正确。 14.B 反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI ，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO4 (2)_ +2I-+4H+ ，分离器中将硫酸分子分离，在膜反应器中发生反应：2HI⇌ I2+H2 ，I2 可以进行循环利用；A ．温度太高会导致 I2 升华，不利于 SO2 的吸收，故 A 错误；B ．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI ，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO4 (2)_ +2I-+4H+ ，在膜分离器中发生反应：2HI⇌ I2+H2 ，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2 和HI 的相互转化体现了“碘循环” ，故 B 正确；C ．碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI ，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故 C 错误；D ．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 ，在膜反应器中的反应为：2HI⇌ I2+H2 ，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2 ，故 D 错误。 15.【分析】M 、Z 最外层电子均为 1 ，M 原子半径最小，故 M 为 H ，Z 的原子半径最大，为 Na；Q 、Y 的原子半径比 W 、X 大，故在第三周期，Y 为 S ，Q 为 Cl ，W 为 C ，X 为 N ，据此分析； （1）A ．Li 与 Mg 的性质相似，根据 Mg 与 O2 反应产生 MgO ，与 N2 反应产生 Mg3N2 可知，Li 在空气中燃烧生成 Li2O 、Li3N ，A 错误； B ．B 与 Si 的性质相似，H2SiO3 是弱酸，则硼酸也是弱酸，B 正确； C ．Be 与 Al 的性质相似，Al(OH)3 是两性氢氧化物，则 Be(OH)2 也是两性氢氧化物，C 正确；故选 BC； （2） ①根据分析，元素 Y 为 S ，在周期表中的位置是第三周期第 ⅥA族； ③同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N>C ，故NH3＞CH4； ④短周期元素 Q 与C 处于同一主族，故 Q 为 Si ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，药品 a 为稀硫酸，与药品 b 为碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末，反应生成二氧化碳，通入 c 溶液（可溶硅酸盐）中反应生成白色硅酸沉淀，则碳的非金属性强于 Si ，故 c 为 Na2SiO3 溶液； （3）①D2 和 HD 的摩尔质量分别为 4g/mol(2+2=4)和 3g/mol(1+2=3) ，故为 4:3； ②Li 、LiH 分别与 D2O 反应的化学方程式为 2Li+2D2O=2LiOD+D2 ↑ 、LiH+D2O=LiOD+HD↑。 16.【分析】装置 A 中 Na2SO3 固体与浓硫酸反应产生 SO2 ，经过 B 装置干燥 SO2 ，SO2 进入 C 与浓硝酸浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置 D 为尾气处理装置，可以为盛有碱石灰的装置。 （5）装置 D 为尾气处理装置，且由于产品遇水易分解，故装置 D 还需防止空气中水蒸气进入 B 中，故装置 D可以为盛有碱石灰的装置。 （6）根据质量守恒，先配平 K 原子的个数后依次配平其它原子个数，得 2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2 O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4 。加入80.00mL0. 10mol . L_1 的KMnO4 溶液中KMnO4 的物质的量： n（KMnO4）=0. 10mol .L_1 x80.00 x 10_3L=0.008mol ，根据反应 2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2 O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4 ，得 n（NOSO4H）= n（KMnO4）= 0.02mol ， m（NOSO4H）= n（NOSO4H）xM（NOSO4H ）= 2.54g ， 纯度= 2.54g x 100% ≈ 84.7%。 3g 17.【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu 和 MnO2 等物质，加入稀 HNO3 进行酸浸，此时 Fe、Cu 溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗 MnO2 ；将 MnO2 中加入 H2O2/稀 H2SO4进行溶解，H2O2 将+4 价锰还原为+2 价锰(MnSO4) ，同时生成 O2；往 MnSO4 溶液中加入 Na2CO3 溶液沉锰，生成 MnCO3 沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3 转化为 MnO2 和 CO2 气体等。 （1）“酸浸” 时，需将 Cu 、Fe 全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎， 目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； （2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成 NO 、Cu(NO3)2 等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO3 (_) = 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2 O ； （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧” 的目的是：除去碳粉； （4）据分析，“溶解” 时 H2O2 将+4 价锰还原为+2 价锰，同时生成氧气，氧元素化合价升高， H2O2 为还原剂； （5）溶解时用到过氧化氢，过氧化氢受热分解，浓度降低，故 70 ℃后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是：70℃以后，H2O2 的分解速率加快； （6）检测 MnCO3 是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有 SO4 (2)_ ，则可使用的检验试剂是：盐酸和 BaCl2溶液； （7）“焙烧”过程中，MnCO3 与空气中 O2 作用转化为 MnO2 和 CO2 气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2。 学科网（北京）股份有限公司 18.【分析】A 的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故 A 为乙烯，与无机物 M 生成 B ，结合 G的结构 ， 可以推知 M 为 H2O ， 乙烯与水加成生成 B 为乙醇 ，C 为乙醛 ，根据 G 的结构可知 F 为CH3CH = CHCOOH ，以此解题。 （6）G 为 CH3CH = CHCOOCH2CH3 ，发生加聚反应生成高分子 H ，其结构简式为； （7）E 为CH3CH=CHCHO ，其同分异构体中含有相同的官能团(碳碳双键和醛基)的结构简式可为 和CH2 =CHCH2CHO 。 $ 细目表 题号 题型 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 传统硅酸盐材料、电解质、材料分类、同素异形体 0.65 2 单选题 结构式、电子式、球棍模型、同分异构 0.85 3 单选题 离子方程式正误 0.55 4 单选题 物质性质与应用的关系 0.85 5 单选题 阿伏伽德罗常数计算 0.65 6 单选题 分子式、同系物、官能团反应 0.85 7 单选题 实验装置制备、除杂 0.65 8 单选题 铁、硫、铝及氨物质间转化 0.55 9 单选题 淀粉水解、葡萄糖检验、钝化、离子检验、浓硫酸性质 0.45 10 单选题 价类二维图、铁及其化合物的价态转化 0.55 11 单选题 元素推断、化学键、非金属性、半径 0.45 12 单选题 溶液中离子判断 0.45 13 单选题 反应流程方程式书写、氧化还原反应 0.80 14 单选题 小型工艺流程、分离操作、总反应 0.65 15 解答题 元素周期表、元素周期律 0.55 16 解答题 物质的制备、纯度计算、氧化还原方程式配平、装置 0.65 17 解答题 工艺流程、速率、离子检验 0.45 18 解答题 有机推断 0.55 学科网（北京）股份有限公司 $