2026年江苏泰州市海陵区海军中学中考考前自测化学试卷

泰州市海军中学2025~2026学年度第二学期6月份学科测试 九年级 化学 (考试时间：60分钟，满分60分) 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对分子质量：H-1L1-7C-120-16Na-23S-32 第一部分选择题（18分) 第1-14题，每小题只有一个选项符合题意。第1-10题，每题1分；第11-14题，每题2分。 1.劳动激发智慧，下列劳动实践中涉及化学变化的是 A.实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B.学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C.社会实践：向手工艺人学习竹编 D.社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 2下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A.液态氨用于制造低温环境 B.金刚石薄膜用作透镜涂层 C.干冰用于人工降雨 D.熟石灰用干改良酸性十壤 3,警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 毒品 蚀品 4.·下列化学用语书写正确的是 A.2个氢原子：H B.生石灰：CaCO3 C.I个铁离子：Fe3 D.3个水分子：3H2O 5.科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土、兴趣小组同学在实验室测量 土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 土蜘 颗粒 玻璃棒 纸档 湿润的 pH试纸 A.加土壤题粒 B,加水溶解 C.繭职清液 D.测定pH 阅读下列材料，完成68题 《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由手山泉水中的硅酸(HSO)有 益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、聲、苦”形容茶汤的色、香、味，主要是由茶 黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物盾所致，茶叶中富合的硒有防痦作用。 九年级化学试卷第1页共6页 6.下列说浊错误的是 A.硅元素是地壳中含量最多元素 B.品茶时能闻到茶香说明微观粒子悬不断运动的 C.硅酸(HSi0)中硅元素的化合价为+4D山泉水有助于预仿骨质疏松 7.硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说讼正确的是 A.硒属于金属元素 B.X=18 34 C.硒的中子数为34 硒 D.硒元素在元素周期表中位于第6周期 78.96 8.有关茶黄素(C29H24O12)的说法正确的是 A.茶黄素由29个碳原、24个氢原子、12个氧原子构成 B.茶黄素属于有机高分子化合物 C.茶黄素中碳元素的质量分数最大 D.茶黄素中碳、氢、氧元素质量比为29：24：12 9.“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A.风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 风行 B.拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 煤 C.火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D.“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 火炉 10.在下列项目式学习活动中，化学原理运用正确的是 A.自制电解水装置，正极产生的气体能燃烧 B.自制净水器，利用活性炭吸附水中色素和异味 C.自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱性去除农药残留 D.自制简易灭火器，灭火时只利用到二氧化碳的比学性质 1山.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a:b、c分别表示实验①、②、③装 置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 压强/kPa 实验 溶液 加入试剂 110F 108 ① 无 106 ② 15mL 0.2 g FeCL粉末 104 4%的H202溶液 102 ③ 0.2gMn02粉末 100E 0 50 100150200时间s AHO2在常温下分解缓慢 B.FeCl,和MnO,都能使H,O2分解加速 C.Mn02使H,O2分解加速的效果比FeCl,好 D.实验②和③中，等质量HO2完全分解产里氧气质量不相等 九年级化学试卷第2时共6页 12.X是NO3和NaNQ,两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列 说法正确的是 个溶解度g KNO t℃ t℃ ℃ ℃ 9 0 温 降温 NaNO 蒸发100e水 200g月 图 ② ③ 图2 A.烧杯中加入的物质X是KNO B.①和②的溶液中，溶质质量相等 ?.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶波 D.NO,溶液中混有少量NaNO,若提纯KNO,可采用蒸发结晶的方法 13.下列实验方案能达到实验甘的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaC2溶液中的HCl 向溶液中加入过量CacO,过滤 B 鉴别NaOH和NaCO,两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 检验一氧化碳是否售满 用带火星的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭 D分离Cu粉和Fe粉的混合物 先加足量稀疏酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 14.为实现C02的资源化利用，将捕集的C02分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。 下列说法不正确的是 CO. 光照 A.产物甲的化学式为CH。 B.第一步是H2在催化剂表面失去e转化为H C.第二步C0,分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D.已知生成1个乙分子时有2个e参加反应，则生成 郭 催化剂 1个丙分子时，需要有4个e参加反应 农示电子 第二部分非选择题(42分) 15.(10分)泰州，史称“凤凰城”，既承载着历史文化底蕴，也焕发着新时代生机和活力。 (I)泰州早茶，风雅盛宴。 ①早茶套餐常含包子、烫干丝等，制作包子的面团发酵时常加入▲（填物质名称或化学式） 中和面团的酸味，还可使面团变得膨松。 ②鱼汤面也是泰州特色早茶之一，其中面条富含的背养物质是▲。 (2)剪纸艺术，闻名于世。 ①纸张主要含纤维素，完全燃烧时化学方程式为(CH1o0)+6nO2点燃6nC02+5nX,X的化 学式是▲。 ②博物馆保存剪纸时常用氮气密封，原因是▲。 (3)新能源汽车，绿色低碳。 ①车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的▲同时尺应而生锈。 九年级化学试卷第顶共6页 ②汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是▲（填字母）。 a.橡胶b.炭黑c.钢丝d.聚酣纤维 ③锂电池：石墨作为锂电池的负极，是利用其▲性。锂电池工作时能量转化的主要方式为一 ▲转化为电能。 ④固态电池：氮化锂可应用于固态电池。己知LN中Li和N的质量比32则x=▲。 ,⑤氨燃料电池：液氨NH)燃烧生成氮气和水，该反应的化要方程式为▲_。 16.(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)实验室可用锌粒与稀盐酸制备出，该反应的化学方程士为▲，稀盐酸最佳质量分数为 5%~10%,浓度讨高的不利影响是反应速率过快.难以控制以及▲。若用浓度为30%的浓盐 酸配制5%的稀盐酸300g。则需要如水▲g。 (2)仪器a的名称是▲，利用下述装置制取并收集一瓶干燥的出，装置组合为▲（填字 母)。 (3)氢气燃烧化学方程式为▲，点燃前一定要▲。 (4)工业上常用C+H20mC0叶H2制备氢气 生产合成气(C0和H2)时，需要交替通入合话量的空气和水蒸气与煤炭反应其原因是▲。 (5)一氧化碳变换反应：C0+H20化NC02+2也可用于生产氢气。 ①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。 该催化反应历程可用两个化学方程式表示为M+H2O=MO+、_▲（中间产物用M0表示）。 ②该反应在钯P)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd肢能选择性 透迹氢气的原因是▲。 l口a CO2+Hz Pd H: ●X●●X OH 出Lb H← 一N2吹 17.(9分)泰州泰美，顺风顺水！水和溶液对人类的生产、科研、生活具有重要意义。 (1)保持水化学性质的微粒名利是▲· (2)中国科学家在月壤中发现量产水的方法。含钛铁矿（主要含FTiO3)的月壤加热后生成铁和 水蒸气气泡。水蒸气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①钛铁矿属于▲（填“纯净物”或“混合物”)，上述期热过程古要发生▲（填“物理变化” 或“化学变化”)。 ②反应产生的气泡一定H2P的证据是▲（填字母）。 九年级化学试卷第硕共6页 A.无色无味气体 B.由氢、氧元素组成 C.一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③研究发现，含钛铁矿的月壤含氢量最高。该月壤中存在纳米微小孔道，可吸附并储存大量来 自太阳风的氢原子。若1kg某月壤可产生0.054hg水（假设该月壤中氢原子全部转化为水分子）， 则该月壤中氢的质量分数的▲。 8240 (3)豆浆和豆腐是我国的传统美食。在课外实践活动中，某化学兴斑220 趣小组同学学习了豆腐的制作。 200 望 180 ①磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如右图图像。由 160 图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为▲时，豆腐出品率最高。 140 1:61:71:81:91:10 ②点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 黄豆与水的质量比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% A 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观 点▲（填“正确”或“错误”）。 ③已知20℃时，CaS04的溶解度是0.255g/100g水，MgC2的溶解度是54.6g/100g水。20℃时，取 1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解，则本次实践使用的凝固都是▲（选填CaS04” 或“MgC12”)。请写出一个能生成该凝固剂向化学方程式▲。 18.(13分)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 I.碳酸氢钠的制备 (1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na和▲（填离子符号）构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO,? 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3J+NH4Cl;2NaHCO3-4Na2CO3+CO21+H20. 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图18-1所示装置制取NHCO。反应结束后，将试管中的 混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 溶解度g 溶液pH 70r (化铵 60 C02 50 40 斜化钠 30 冰水 20 饱和似化盐水（将氨'( 10 碳（钠 通入地和食盐水中其 20406080 不再溶解后所得浴液) 010203040 图18-1 图18-2 温度 图183时间/s 九年级化学试卷 第项共6页 (2)烧杯中冰水的作用▲。 (3)为进一步确认该白色固体是NaHCO3,实验方案是▲（包括实验方法、现象和结论） (4)如图18-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是▲_。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO,溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCh溶液， 有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时问变 化如图184所示。 【交流反思】 (5)NaHCO3溶液显▲性。 (6)根据本实验，下列说法错误的是▲（填字母）。 a.pH<6.68时生成的无色气体为C02 b.从0-30s,单位体积溶液中H*数目不断增大 c.不能用CaCh溶液鉴别NazCO,和NaHCO,溶液 Ⅱ.测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即 碳酸钠的质量分数)。同学设计如图184所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品： ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸： ⑤充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 稀硫酸 足量氢氧化钠固体 浓 样品 硫 酸 A 【实验分析】 (7)装置B的作用是▲。 (8)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数▲。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） (9)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g, 则该纯碱样品的纯度为▲%（写出计算过程，精确到01%)。 【实验反思】 (10)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是▲。 九年级化学试卷第6硕共6页