第2讲 卤族元素【大单元精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学讲义聚焦卤族元素高考核心考点，涵盖性质递变、氧化还原性、离子检验及海水提卤、拟卤素等拓展内容，按基础性质-离子检验-工业提取逻辑架构知识，通过双基自测、核心梳理、考点突破、真题训练环节，系统构建复习体系，针对性突破难点。 讲义突出情境化与迁移应用，如用“换元法”指导拟卤素性质分析，设计氯溴碘氧化性比较实验培养科学思维与探究能力，结合高考真题分层训练，保障复习效率，助力学生建立知识网络与解题能力，为教师把控复习节奏提供清晰框架。

大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第2讲　卤族元素 【高考考向预测】 卤族元素重点考查同主族元素性质递变规律、单质及卤离子的氧化性、还原性、特性反应与检验，兼顾萃取实验、卤素互化物、拟卤素等拓展物质性质，常结合氧化还原、离子检验、实验探究综合命题；近三年在选择题、实验题中持续考查，考频稳定偏高；预测2027 年侧重结合海水提卤、新型卤化物创设情境，强化拟卤素、卤素互化物的性质迁移应用与实验方案设计、干扰问题分析。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）工业上将氯气通入澄清石灰水中可以制取漂白粉。(____) 【答案】错误 【详解】氢氧化钙微溶于水，溶于水得到的澄清石灰水中氢氧根离子浓度过低，不利于大量制备漂白粉，所以工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，则题干表述错误。 2．（25-26高三·全国·一轮复习）向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐和。(____) 【答案】正确 【详解】漂白粉的有效成分为，“84”消毒液有效成分为，二者在水溶液中均可电离出具有强氧化性的（次氯酸根离子）；而具有较强还原性，二者相遇时优先发生氧化还原反应：被氧化为（硫酸根离子），最终生成硫酸盐，被还原为，不会发生复分解反应生成亚硫酸盐和次氯酸，因此题干表述正确。 3．（25-26高三·全国·一轮复习）将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可验证氯气的氧化性。(____) 【答案】正确 【详解】氯气通入硫化钠溶液会发生反应：，其中Cl元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂；S元素从-2价升高为0价，生成的淡黄色沉淀为S单质，是氧化产物。因此可通过观察到淡黄色沉淀生成的现象，验证氯气的氧化性，题干表述符合实验原理。 4．（25-26高三·全国·一轮复习）卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。(____) 【答案】错误 【详解】卤化氢包含氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI），均易溶于水。其中HCl、HBr、HI在水中完全电离，对应水溶液为强酸；但HF在水中仅部分电离，电离方程式为，生成氢离子和氟离子，其水溶液氢氟酸为弱酸，因此“卤化氢水溶液都是强酸”的表述错误。 5．（25-26高三·全国·一轮复习）灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化。(_____) 【答案】正确 【详解】海带中的碘元素以有机结合态存在，无法直接浸出用于检验，灼烧灰化的作用是分解海带中的有机物，将有机结合态的碘转化为无机碘离子，便于后续的浸取、氧化及碘元素检验操作，因此该步骤是实验必需操作，答案为正确 6．（26-27高三·全国·一轮复习）自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒。(_____) 【答案】错误 【详解】氯气本身是有毒物质，可损伤人体呼吸道黏膜，题干结论违背事实。自来水用氯气杀菌消毒的原理是：氯气通入水中后可与水发生可逆反应，生成的次氯酸具有强氧化性，能够破坏微生物的生物结构实现消杀效果，与氯气本身是否有毒无关。 7．（26-27高三·全国·一轮复习）如图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。(____) 【答案】错误 【详解】实验室用与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器（酒精灯），无法满足反应条件，因此不能用于该反应制备。 8．（26-27高三·全国·一轮复习）漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧化而变质。(____) 【答案】错误 【详解】漂白粉的有效成分为次氯酸钙（），其在空气中长期放置变质的过程为：次氯酸钙先与空气中的水蒸气、二氧化碳发生复分解反应，生成次氯酸和碳酸钙，反应为； 生成的次氯酸不稳定，见光发生分解反应：。整个变质过程不存在被氧气氧化的步骤，因此题干表述错误。 9．（26-27高三·全国·一轮复习）净化实验室制备的，气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶。（____） 【答案】正确 【详解】实验室通过浓盐酸与氧化剂反应制备时，生成的气体中混有挥发产生的HCl和水蒸气两种杂质。饱和NaCl溶液可以吸收HCl，同时溶液中高浓度的可抑制的溶解、减少的损耗；后续通入浓可除去水蒸气，且除杂顺序符合“先除杂后干燥”的原则，不会在除杂过程中重新引入水蒸气，因此该净化操作正确。 10．（25-26高三·全国·一轮复习）漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生。( ) 【答案】正确 【详解】漂白粉的有效成分是次氯酸钙（）。在空气中变质时，首先发生非氧化还原反应：与反应生成和，反应方程式为：，该反应中各元素化合价未变化。随后，分解（），其中的化合价从+1降至-1（），的化合价从-2升至0（），属于氧化还原反应。因此，变质过程同时包含氧化还原反应和非氧化还原反应; 故答案：正确； 【核心梳理●明考点】 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 1.卤族元素 卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第ⅦA族,价层电子排布式为ns2np5。 2.溴、碘单质物理性质的比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 与水反应 X2+H2OHX+HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱(如 NaOH)反应 2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O 氧化性 ①Cl2>Br2>I2,还原性:Cl-<Br-<I-; ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式:2H2O+2F2===4HF+O2。 (3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。 5.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 无色未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I- 无色未知液蓝色溶液,表明有I- 【考点突破●明方向】 1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性:④>③>②>① 【答案】D 【解析】从F2→I2,相对分子质量逐渐增大,沸点也逐渐升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。F2是最活泼的非金属单质;单质的氧化性:①>②>③>④,D项错误。 2.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似,能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,下列说法中不正确的是(　　) A.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,发生反应:2I-+(CN)2===I2+2CN- C.BrCl与水生成HBrO和HCl,则1 mol BrCl反应时转移1 mol电子 D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI2 【答案】C 【解析】类似于Cl2与NaOH溶液反应,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,A正确;(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,由于还原性:I->Br-,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,只氧化I-生成I2,B正确;BrCl与水生成HBrO和HCl,该反应是非氧化还原反应,不存在电子转移,C错误;IBr的化学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和ZnI2,D正确。 3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  该反应是否是氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”)。  【答案】(1)HCl、HIO2 (2)ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O　否 (1)拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似,其阴离子与卤素阴离子的性质相似,如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时,可采用“换元法”,如将(CN)2看作Cl2,将CN-看作Cl-。 (2)卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物,如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似,具有较强的氧化性,如能与金属、NaOH溶液、水等反应。 卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如ICl中I显+1价,Cl显-1价;卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。 4.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去,气密性已检查)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是　　　　。  (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,　　　　,得电子能力逐渐减弱。  【答案】(1)︰︰ (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大 【解析】A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黄绿色气体Cl2,在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色,打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应:Br2+2KI===2KBr+I2。实验过程Ⅲ,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 考点二　从海水资源中提取卤素单质　　　　　　　　　　　　　　　　 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水――→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 2.海水中提溴工艺流程 3.海带中提取碘的工艺流程 【考点突破●明方向】 1. (2025·八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是(　　) A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 【答案】A 【解析】A.海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质,再用热空气吹出Br2蒸气,用SO2和水吸收溴蒸气,利用SO2和水对溴进行吸收富集,A正确;B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠,B错误;C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过,C错误;D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2,D错误。 2.碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A.“氧化1”的主要离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2 B.离子交换树脂的作用是富集碘元素 C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1 D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 【答案】A 【解析】卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下,被氯气氧化成,用交换树脂吸附后,用亚硫酸钠将还原成碘离子,然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换,将碘离子转移到水溶液中,溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质,最后用热空气吹出,得到碘单质,据此分析解答。A.“氧化1”中生成,氯气被还原成氯离子,根据化合价升降总数相等配平反应,其反应的离子方程式为2nI-+(n-1)Cl2===2+2(n-1)Cl-,A错误;B.据分析,离子交换树脂的作用是富集碘元素,B正确;C.“氧化1”中2nI-+(n-1)Cl2===2+2(n-1)Cl-,碘离子转变为,氯气被还原成氯离子,氯元素化合价从0价降低到-1价,亚硫酸钠又将还原成碘离子,硫元素从+4价升高到+6价,则存在关系式Cl2~2e-~Na2SO3,故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1,C正确;D.“吹碘”中通入热空气,使碘成为气体从溶液中逸出,则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质,D正确。 3.从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴,其流程如下。 (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　　　　(填字母)。  A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳 (2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)富集溴元素　A　(2)3Br2+3C+5Br-+3CO2↑　(3)Br+5Br-+6H+===3Br2+3H2O 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意； B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意； D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·江苏·三模）实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备氯水 D．用装置丁比较Cl与I的非金属性 【答案】B 【详解】A．实验室采用与浓盐酸共热制备，装置甲为固液加热型发生装置，符合反应要求，A正确，不符合题意； B．除去中的HCl应选用饱和食盐水，若使用饱和溶液，HCl与反应会生成新杂质，同时氯气与水反应生成的HCl也会与反应，消耗，B错误，符合题意； C．将通入水中可制备氯水，装置丙中气体长管进短管出，能使与水充分接触，C正确，不符合题意； D．氯水滴入KI溶液中发生反应，说明的氧化性强于，可证明Cl的非金属性强于I，D正确，不符合题意； 故选B。 3．（2026·河南周口·三模）从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 【答案】D 【分析】根据已知信息可推知X为NaCl，Y为Cl2，Z为溴水，R为含的溶液，Q为液体Br2。 【详解】A．Cl2可用于自来水消毒，但Cl2不具有漂白性，A错误； B．电解NaCl溶液在阳极可获得气体Cl2，B错误； C．含的溶液可被强氧化剂氧化获得液体Br2，发生的反应不一定是置换反应，C错误； D．向溴水中通入SO2可得到含HBr、H2SO4的强酸性溶液，D正确； 4．（2026·天津河北·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用KI溶液溶解： B．向溶液中滴加硝酸： C．溶液中加入过量的： D．工业上用石灰乳制取漂白粉： 【答案】A 【详解】A．I2可与I⁻结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，A符合题意； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成S和，正确离子方程式为，B不符合题意； C．Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，C不符合题意； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，D不符合题意； 故选A。 5．（2025·河南开封·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示正确的是 A．硫化钠溶液久置变浑浊： B．用草酸清洗高锰酸钾污渍： C．四氯化钛水解生成二氧化钛水合物： D．少量氯气和水反应： 【答案】C 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应中不可出现，正确离子方程式为，A错误； B．草酸为弱酸，不可拆为，正确离子方程式为，B错误； C．水解生成沉淀和，离子方程式拆分、配平均符合规则，C正确； D．氯气与水反应为可逆反应，且为弱酸不可拆，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 6．（2026·陕西商洛·模拟预测）某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 【答案】C 【分析】装置乙中，浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，生成的氯气通入甲中，发生反应，生成的氯气通入丙中，发生反应：。 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热，且实验操作应先制备氯气排尽装置内空气，再进行后续反应，A错误； B．湿润蓝色石蕊试纸先变红是因为与水反应生成呈酸性，后褪色是因为生成的具有漂白性，本身不具有酸性和漂白性，B错误； C．将氧化为棕黄色的，反应为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性强于，C正确； D．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用溶液进行尾气处理，D错误； 故选C。 7．（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【详解】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确； B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误； D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 8．（2026·新疆乌鲁木齐·三模）某学习小组设计实验验证非金属性：，并测定反应后溶液中的残余量。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．验证非金属性： D．测定反应后溶液中残余量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热仪器，无法制备氯气，A错误； B．除去氯气中的HCl应该用饱和食盐水；若用饱和碳酸氢钠溶液，HCl会与反应生成，引入新杂质，同时氯气也会与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂目的，B错误； C．通入淀粉-KI溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，证明氧化性强于，说明非金属性，装置为长进短出，操作合理，能达到实验目的，C正确； D．酸性溶液具有强氧化性，不仅能与反应也与反应，不能达到测定目的，D错误； 故选C。 二、解答题 9．（2025·广西·高考真题）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： (1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学式）。 (2)“反应1”生成ICl的化学方程式为________。 (3)“试剂X”可选用________（填标号）。 a．葡萄糖        b．Al        c．Na2O2        d．H2SO4 (4)“调pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。 (5)若“滤液3”中含有0.3 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。 (6)将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是________。 【答案】(1) Ag+与I-结合比与NH3结合更稳定 [Ag(NH3)2]+、NH (2)AgI+Cl2=AgCl+ICl (3)ab (4)5I-++6H+=3I2+3H2O (5)0.25 (6) 升华 未回收处理“滤液1” 【分析】AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)用浓氨水溶解，Ag2O转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1中含有[Ag(NH3)2]+、。AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和I2，用NaOH溶液将I2转化为IO-，过滤后的滤液2中存在IO-，AgCl用浓氨水溶解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X可以是葡萄糖等还原性物质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、在酸性条件下转化为I2，过滤后的滤液3中含有，加入Na2S2O4将还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经洗涤、干燥得到I2. 【详解】（1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI是由于Ag+与I-结合形成AgI比与NH3结合更稳定；由分析可知，“滤液1”中的主要阳离子有[Ag(NH3)2]+、； （2）“反应1”中AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和ICl，化学方程式为AgI+Cl2=AgCl+ICl； （3）由分析可知，试剂X需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag。 a．葡萄糖分子中含有多个醛基，具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，a符合题意； b．Al单质具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag单质，b符合题意； c．Na2O2具有强氧化性，一般是作氧化剂表现氧化性。不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag单质，c不符合题意； d．H2SO4的氧化性较强，一般是表现强的氧化性，不能将[Ag(NH3)2]+还原，d不符合题意； 故合理选项是ab； （4）已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和，用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和在酸性环境中发生归中反应而转化为I2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； （5）“反应3”中加入Na2S2O4将还原为I2，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，若“滤液3”中含有0.3 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为n(Na2S2O4)==0.25 mol； （6）I2加热时会不经过液态而直接变为气态，即I2受热易升华，故将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是升华； 向AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中加浓氨水进行“溶解1”时，Ag2O被溶解，以[Ag(NH3)2]+的形式进入滤液1中，而这部分银元素未被回收，因此导致流程回收Ag的量低于预期量。 10．（2025·全国卷·高考真题）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是_______、_______。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 (5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水        b．四氯化碳         c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 【答案】(1) 三颈瓶 温度计 (2)烧杯底部有少量固体 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 (4) 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液 (5)a (6)升华 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【详解】（1）仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 （2）判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 （5）步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 （6）若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 11．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 (6)列出本实验产率的计算表达式：_______。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； （3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； （4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； （5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； （6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 12．（2026·河北沧州·模拟预测）三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 Ⅰ．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： (1)仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a． b． c．淀粉 d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 检漏 冷凝回流易挥发的和，提高原料利用率和产物收率 (2)afgdehibc (3) (4) 将废水中的氧化为，便于后续沉淀回收磷 增大钙磷比、提高废水的pH，促进磷酸钙沉淀生成，提高磷的回收率 (5)a (6) 【详解】（1）由图可知，仪器3是恒压滴液漏斗；仪器1是分液漏斗，使用前必须检漏，防止漏液；和都易挥发，仪器2是球形冷凝管，其作用是冷凝回流挥发的反应物和产物，提高原料利用率和产物收率； （2）根据题意，先制备，经净化干燥后通入三颈烧瓶发生反应制备，故装置连接顺序为A→D→C→E→B，按气流方向，上述装置正确的连接顺序是afgdehibc； （3）E中与及水发生氧化还原反应，生成，化学方程式为； （4）①废水中中P为+3价，不能直接形成磷酸钙沉淀，漂白粉主要成分为，具有氧化性，可以将氧化为，便于后续沉淀回收磷； ②生石灰与水反应生成，既提供提高钙磷比，又可以调节溶液pH；由图像可知，pH越高、钙磷比越大，磷的回收率越高，因此加生石灰可以促进磷酸钙沉淀，提高磷回收率； （5）用溶液滴定过量的，到达滴定终点后继续滴加会使过量，可用检验过量的，故可选用作为指示剂，即a； （6）滴定过程中总的物质的量为 ，过量的物质的量为 ，则与反应的物质的量为，，1 mol 含 ，因此，摩尔质量为 ，因此纯度为 。 13．（2026·新疆·三模）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.向A中加入225.0 mL 和190.5 g ，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开，通入，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间； ⅲ.继续加热蒸馏，G中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5 mL氢碘酸(密度为1.7 ，HI的质量分数为56.9%)。 回答下列问题： (1)仪器C的名称是___________，通入后A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。 a．便于产物分离            b．防止暴沸                c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，溶解度变大，促进溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是___________。 (6)列出本实验产率的计算表达式：___________。 (7)氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。 【答案】(1) 锥形瓶 (2)c (3) (4) 排尽溶解的气体 NaOH(合理的答案均可得分) (5)先停止加热，再通一段时间的后关闭 (6)或(合理的答案均可) (7)氢碘酸见光或受热易分解，易被空气氧化 【详解】（1）仪器C名称：锥形瓶；A中碘单质与硫化氢发生氧化还原反应，生成氢碘酸和硫沉淀，反应的化学方程式：； （2）a．搅拌不能促进产物分离，a不合题意； b．加沸石是防止暴沸，b不合题意； c．反应生成的S沉淀容易包裹未反应的，快速搅拌可以避免该情况，使充分反应，c合题意； 故答案选c。 （3）反应生成的与结合生成可溶性的，促进溶解，增大溶解度，离子方程式：； （4）反应后溶液中溶解过量的，加热微沸可以使挥发除去；是酸性有毒气体，可用NaOH溶液吸收（合理即可，如溶液也符合要求）； （5）对应开始操作先通再加热，结束时为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，防止倒吸、避免HI被空气氧化，需要先停止加热，待装置冷却后再停止通入，关闭； （6）产率=，摩尔质量为，HI摩尔质量为，1 mol理论生成2 mol HI，结合题给数据列式：，，整理得到产率计算表达式： ； （7）HI不稳定，沸点低易挥发，见光易分解、碘离子易被氧气氧化，因此需要密封保存在棕色避光低温处。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第2讲　卤族元素 【高考考向预测】 卤族元素重点考查同主族元素性质递变规律、单质及卤离子的氧化性、还原性、特性反应与检验，兼顾萃取实验、卤素互化物、拟卤素等拓展物质性质，常结合氧化还原、离子检验、实验探究综合命题；近三年在选择题、实验题中持续考查，考频稳定偏高；预测2027 年侧重结合海水提卤、新型卤化物创设情境，强化拟卤素、卤素互化物的性质迁移应用与实验方案设计、干扰问题分析。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）工业上将氯气通入澄清石灰水中可以制取漂白粉。(____) 2．（25-26高三·全国·一轮复习）向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐和。(____) 3．（25-26高三·全国·一轮复习）将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可验证氯气的氧化性。(____) 4．（25-26高三·全国·一轮复习）卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。(____) 5．（25-26高三·全国·一轮复习）灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化。(_____) 6．（26-27高三·全国·一轮复习）自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒。(_____) 7．（26-27高三·全国·一轮复习）如图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。(____) 8．（26-27高三·全国·一轮复习）漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧化而变质。(____) 9．（26-27高三·全国·一轮复习）净化实验室制备的，气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶。（____） 10．（25-26高三·全国·一轮复习）漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生。( ) 【核心梳理●明考点】 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 1.卤族元素 卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第ⅦA族,价层电子排布式为ns2np5。 2.溴、碘单质物理性质的比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 与水反应 X2+H2OHX+HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱(如 NaOH)反应 2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O 氧化性 ①Cl2>Br2>I2,还原性:Cl-<Br-<I-; ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式:2H2O+2F2===4HF+O2。 (3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。 5.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 无色未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I- 无色未知液蓝色溶液,表明有I- 【考点突破●明方向】 1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性:④>③>②>① 2.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似,能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,下列说法中不正确的是(　　) A.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,发生反应:2I-+(CN)2===I2+2CN- C.BrCl与水生成HBrO和HCl,则1 mol BrCl反应时转移1 mol电子 D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI2 3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  该反应是否是氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”)。  (1)拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似,其阴离子与卤素阴离子的性质相似,如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时,可采用“换元法”,如将(CN)2看作Cl2,将CN-看作Cl-。 (2)卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物,如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似,具有较强的氧化性,如能与金属、NaOH溶液、水等反应。 卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如ICl中I显+1价,Cl显-1价;卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。 4.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去,气密性已检查)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是　　　　。  (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,　　　　,得电子能力逐渐减弱。  考点二　从海水资源中提取卤素单质　　　　　　　　　　　　　　　　 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水――→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 2.海水中提溴工艺流程 3.海带中提取碘的工艺流程 【考点突破●明方向】 1. (2025·八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是(　　) A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 2.碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A.“氧化1”的主要离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2 B.离子交换树脂的作用是富集碘元素 C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1 D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 3.从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴,其流程如下。 (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　　　　(填字母)。  A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳 (2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·江苏·三模）实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备氯水 D．用装置丁比较Cl与I的非金属性 3．（2026·河南周口·三模）从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 A．气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B．电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C．液体Q只能通过置换反应制备 D．向溶液Z中通入，得到的溶液R呈酸性 4．（2026·天津河北·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用KI溶液溶解： B．向溶液中滴加硝酸： C．溶液中加入过量的： D．工业上用石灰乳制取漂白粉： 5．（2025·河南开封·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示正确的是 A．硫化钠溶液久置变浑浊： B．用草酸清洗高锰酸钾污渍： C．四氯化钛水解生成二氧化钛水合物： D．少量氯气和水反应： 6．（2026·陕西商洛·模拟预测）某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 7．（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 8．（2026·新疆乌鲁木齐·三模）某学习小组设计实验验证非金属性：，并测定反应后溶液中的残余量。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．验证非金属性： D．测定反应后溶液中残余量 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 9．（2025·广西·高考真题）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： (1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学式）。 (2)“反应1”生成ICl的化学方程式为________。 (3)“试剂X”可选用________（填标号）。 a．葡萄糖        b．Al        c．Na2O2        d．H2SO4 (4)“调pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。 (5)若“滤液3”中含有0.3 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。 (6)将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是________。 10．（2025·全国卷·高考真题）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是_______、_______。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 (5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水        b．四氯化碳         c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 11．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 (6)列出本实验产率的计算表达式：_______。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 12．（2026·河北沧州·模拟预测）三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 Ⅰ．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： (1)仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a． b． c．淀粉 d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 13．（2026·新疆·三模）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.向A中加入225.0 mL 和190.5 g ，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开，通入，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间； ⅲ.继续加热蒸馏，G中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5 mL氢碘酸(密度为1.7 ，HI的质量分数为56.9%)。 回答下列问题： (1)仪器C的名称是___________，通入后A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。 a．便于产物分离            b．防止暴沸                c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，溶解度变大，促进溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是___________。 (6)列出本实验产率的计算表达式：___________。 (7)氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $