贵州省实验中学2025-2026学年下学期高二6月阶段性测试化学试卷

贵州省实验中学2026年6月高二年级质量监测考试 化学 命题人：曾桢审题人：葛旻做题人：张露云 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.“天和~核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含X,该核素的中子数为77 D.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 2.下列化学用语表达正确的是 CI A.CC4的电子式：C:C:Cl B.SO的VSEPR模型： C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p D.甲醛的空间填充模型： 3.有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比HCO3的强 D 义工劳动：加入CSO,对游泳池消毒 Cu+能发生水解反应 4.有机物X与Y可发生如图反应，下列说法错误的是 COOC,Hs C,H.OOC C.H,ONa A.X的分子式为CgH4O? B.Y分子中0键与π键数目之比为2：1 C.X、Z均含有2种含氧官能团 D.Z有属于芳香族化合物的同分异构体 5羟胺(H,OH)是有机合成中的重要还原剂。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是 A.羟胺中N元素化合价为-1价 B.3.3g羟胺所含的质子数为1.8Na C.羟胺中的N原子杂化方式为sp D.1olH,OH被足量O,氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为NA 6.下列实验能达到实验目的的是 无水乙醇 酸性KMnO,溶液 冰醋酸 饱和食盐水 浓硫酸 冷却后 饱和 电石巾 酸性 NaOH KMnO 溶液 溶液 苯 甲苯 C. 检验乙炔的还原 D.验证苯环对甲 A.制备乙酸乙酯 B.除去苯甲酸中泥沙 性 基的影响 7.下列化学方程式书写不正确的是 A.乙醇与氢溴酸反应：CH,CH,OH+HBr浓→CH,CH,Br+H,O B.乙醛与银氨溶液反应： CH CHO+2[Ag(NH JOH>CH COONH,+2Ag+3NH,+H,O C.苯酚与过量饱和溴水反应： OH+Br2→Br OHJ+HBr D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： CH,CH,Br+NaOH→CH,=CH,↑+NaBr+H,O 8物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A. 溶解度：（20℃)0，(49mLL）大于N,(24mLL) 分子间作用力 B 气态氢化物稳定性：亚强于HC1熔点：TiF(377℃)远高于 氢键 c 酸性：CP,COOH(pK。=0.23)远强于CH,COOH(pK=4.76) 羟基极性 D 熔点：TiF(377℃)远高于TiC14（-24.12℃) 晶体类型 9.一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同 周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素 原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. 同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种 B.基态Z原子的价层电子轨道表示式：四个凸个 2s 2p C.基态W原子最外层有3个能量相同的电子 D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X 10.按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 乙醇和 浓硫酸 沸石 滴有酚 酞的 Br,的 FeCl. 浓硫酸 CCI AgNO NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 Ⅲ IV VI A.I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B.Ⅱ中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性 C.III中红色逐渐褪去，说明SO,具有漂白性 D.V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 11.己知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A.反应a→b的原子利用率不足100% B.反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 和 经上述反应可生成 12.苯在浓HNO,和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确 的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 O.N ON H H 产物IHO,SO 反应物 十 +H0,S0 H O,N +NO,+HO SO 产物Ⅱ M +H,SO, 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.加入选择性高的催化剂，不能提高单位时间内X的产率 D.由苯得到M时，连接硝基的C原子杂化方式发生了改变 13.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 →石油醚 桂花石油醚 →溶液操作② →溶液 减压蒸馏，桂花精油 回流1h 抽滤 操作① →桂花浸膏 →不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →不溶物 已知：石油醚与桂花浸膏沸点相差30C以上 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏可防止桂花精油在较高温度下变质 14.下图为砷化镉晶胞结构。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm,建立如图的原子坐 标系，①号位的坐标参数为(3.3：3)。已知：确化锅的摩尔质量为MgmH,设NA为阿伏 444 加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●As OCd A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B.两个Cd原子间最短距离为0.5apm c®号位砷原子的坐标参数为（山} 2 D.该晶胞的密度为ao兰gam3 二、非选择题（本题共四个小题，共58分） 15.(14分)镍①及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态N原子价电子的轨道表示式为 (2)Ni(CO),(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： 0 =○i=O ①Ni(CO),中含有o键的数目为 电负性最大的元素是 (填元素符 号) ②Ni(CO)4易溶于CCLl4的原因是 (3)的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是 物质 Ni证， NiCl2 NiBr NiI2 熔点/C 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料， 该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ●La -0 oNi 909 60°a ①该晶体的化学式为 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能 是 (填字母标号)。 A.H,O B.CH C.CO(NH) D.HCI 16.(15分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉（主 要成分为BaCO,含有SiO,、Fe+、Mg+等杂质为原料制备氟化钡的流程如下： 20% →滤液3 NaOH溶液 盐酸.一系列BaCl22H,0 →滤液2 酸化操作 NH F ①H202 →滤液1 调pH ·滤渣C 溶液 钡矿粉盐酸 ②调pH →滤渣B 酸浸 氟化钡沉淀 →滤渣A 己知：常温下Fe+、Mg+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4. (1)加快酸浸速率的措施是 (只写一条即可)。 (2)滤渣A的化学式为 (3)滤液1加H,O,氧化的过程中主要反应的离子方程式为 (4)加20 ONaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 (5)滤液3加入盐酸酸化后再经 、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等一系列 操作后得到BaCl2·2H,0。由BaCl2·2H,O制备无水BaCl的最优方法是 (填标 号) a.加热脱水 b.在HCI气流中加热 c.加热加压 (6)常温下，用BaCl,·2,O配制成100ml0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应， 可得到氟化钡沉淀。配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 6 已知Kn(BaF,)=1.84×10,当钡离子完全沉淀时（卿钡离子浓度<10molL),至少需 要的氟离子浓度是 molL1(结果保留三位有效数字，已知1.84=1.36)。 17.(14分)肉桂酸(M,=148)广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机 合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 一 a(碱石灰) 冷 管 搅拌器 》温度计 CHO+(CH:CO)20 CH;COOK COOH 反应： CH,COOH 150-170℃ (乙酸酐) (肉桂酸) 步骤： 1.在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾（催化剂、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛 (M,=106)和几粒沸石。加热至150~170℃，回流1h。 Ⅱ.回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ.用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶 液呈明显酸性。 IV.用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V.粗品用10-15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷 却结晶。产品在100℃以下千燥，称重0.74g,计算产率，并测定其熔点。 己知：①乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： (1)装置中仪器a的名称为，其中碱石灰的作用是 (2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为 (3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用① ，②将肉桂酸转化为易溶于水的肉 桂酸钠，便于与杂质分离。 (4)步骤，加浓盐酸酸化的主要作用为 (用离子方程式表示)。 (5)步骤V的操作名称为 (6)产率= 18.(15分)一种非甾体抗炎药物D的合成路线如下（部分反应条件省略）： NH. OH OH 浓硫酸 CL H,O'CI A(CH,O) △ FeCl →C(CH,Cl,SO,) E(CH,NCL) SO,H D B COONa CICH,COCI FC,HNOC)AIC, NaOH G 已知：I. RCI- R+HCI。 回答下列问题： (1)物质A的名称 一；物质D中官能团名称 (2)物质C的结构简式为 (3)设计A→B和C→D两步反应的目的是 (4)下列对F说法正确的是 A.F有两种官能团，分别是羰基和氯原子 B.F有没有手性碳 CE→F为加成反应 (5)D→E的化学反应方程式为 (用结构简式作答)，其反应类型为 (6)X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有3个取代基，则X的结构有 种（不考虑立体异构）。贵州省实验中学2026年6月高二年级质量监测考试 化学答案 一、选择 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 A B D B C D B B A D B D 二、填空 15、(每空2分共14分) 3d 4s (1) WW↑W (2) ①.8O②.i(CO),是非极性分子溶质，CCl4是非极性分子溶剂，根据相 似相溶原理，Ni(CO),易溶于CC14 (3)NiF,、NiCl12、NiBr,、NiI,均属于离子晶体，F到I的半径逐渐增大，其卤化镍的键 能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 (4)①.LaNi②BD 16.(除标注外，每空2分共15分) (1)粉碎钡矿粉/增大酸的的浓度/搅拌(1分) (2)Si0, (3)H,O,+2Fe2++2H=2Fe3++2H,O (4)Mg(OH), (5)①.蒸发浓缩 ②.a (6)①.玻璃棒、100m1容量瓶②.0.136 17.(每空2分共14分) (1)球形干燥管 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应 (2)水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂 (3)中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐。 COO 、,COOH (4) +H (5)重结晶 (6)50% 18、(除标注外，每空2分共15分) (1) ①.苯酚(1分)②.（酚）羟基、氯原子（碳氯键） OH ci CI (2) (3)保护酚羟基的对位氢不被取代 SO,H (4)B OH NH2 CI (5) HCI 取代反应 (6) ①.10种