山东省菏泽市单县二中2026届高三下学期二轮复习模拟考试（七）化学试卷

**基本信息** 该高三化学模拟卷聚焦二轮专题复习，以达普司他药物、钕铁硼废料回收等真实情境为载体，覆盖物质结构、实验探究、有机合成等核心模块，融合化学观念与科学思维，梯度设计合理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学与生活（膨松剂应用）、物质结构（键能与键角）、实验操作（试剂保存）|结合劳动项目（题2）、科技前沿（题8），考查辨析能力| |非选择题|5题/60分|物质结构（晶胞计算）、实验制备（二苯乙二酮合成）、工业流程（稀土提取）、反应原理（CO₂-CH₄重整）|综合题注重科学探究与实践，如实验产率计算（17题）、反应历程分析（20题），体现真实问题解决|

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A．臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用 C．加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂 D．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解 2．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 B 用波尔多液防治果树病害 Cu2＋使病菌蛋白质变性 C 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 D 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 3．下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A．键能：H—O>H—S B．H—N—H键角： C．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D．某激发态氮原子的轨道表示式： 4．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中 B．溶液保存在无色细口试剂瓶中 C．金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中 D．浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中 5．类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A．冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr C．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g Fe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B．溶液含有的数目为 C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32 g铜 D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 7．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 8．达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A．碳原子有和两种杂化方式 B．三个环均为平面结构 C．环上的一氯代物有4种 D．1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 9．下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F－H＞O－H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na＋＜K＋ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 10．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 12．)磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 下列说法错误的是 A．X为芳香族化合物 B．为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加等调节溶液的酸碱性 C．可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D．Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 13．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是 A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为 B．晶胞中四面体空隙的填充率为 C．晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．晶胞中与的最近距离为 14．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH－和H＋，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3＋发生转化 D．右半区综合反应的方程式为－6e－＋2H2O→＋ 6H＋ 15．已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一步电离常数的数量级为 B．a点时， C．点时， D．点时，加入的质量 3、 本题共5小题，60分。 16．锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态锰原子的核外电子排布式为 ，其d能级中未成对电子数为 。 (2)锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。 ①与形成配位键的原子为 (填元素符号)。 ②的立体构型为 ，其中B原子的杂化轨道类型为 。 (3)MnO的熔点()比MnS的熔点()高，它们都属于 晶体，前者熔点较高的原因是 。 (4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。 试判断该氧化物的化学式 ，该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为 。 (5)是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。 (6)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是 。 17．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 (2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (3)步骤①中加入溶液的作用是______。 (4)步骤④中发生反应的化学方程式为______。 (5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。 (6)下列有关说法错误的是______(填标号)。 A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 (7)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 18．一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 (1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 (2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 (3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 (4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 (5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 (6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 19．是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中为。 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是___________。 (2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A能与溶液反应    b．B能发生消去反应 c．分子中所有碳原子共平面    d．D分子间只存在氢键 (3)能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 (4)写出的化学方程式：___________(作反应条件)。 (5)相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。 a． b． c． d． (6)以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步： 第一步：与乙醇反应生成X； 第二步：在条件下，X与反应生成Y； 第三步：目标产物。 第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。 20．CO2－CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①   ②   ③   ④   I．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt－Fe或Sn－Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 (1)主反应的___________(用、、表示)。 (2)该历程中最大能垒___________eV/mol。 (3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是___________合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因___________。 Ⅱ．设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的随(温度的倒数)的变化如图所示。 (4)反应④的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为。反应③的相对压力平衡常数为___________(填数值)，平衡时CH4的分压___________kPa，CH4的平衡转化率＝___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A．臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用 C．加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂 D．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解 【答案】A 【解析】臭氧分子为V形，正负电荷中心不重合，O3属于极性分子，但其极性较弱，根据相似相溶原理，O3在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，A错误；钢铁发蓝处理会在表面生成致密的四氧化三铁薄膜，可隔绝水和氧气，防止钢铁被腐蚀，起到保护作用，B正确；碳酸氢铵受热易分解，产生NH3、CO2和水蒸气，可使食品膨松，加工食品时可以作为膨松剂使用，C正确；少量的可溶性铵盐、轻金属盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）能够促进蛋白质溶解，浓盐溶液会使蛋白质发生盐析而析出，D正确。故选A。 2．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 B 用波尔多液防治果树病害 Cu2＋使病菌蛋白质变性 C 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 D 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】碎鸡蛋壳主要成分为CaCO3，CaCO3能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，，A正确；波尔多液中含有Cu2+，Cu2+能使病菌蛋白质发生变性失活，可防治果树病害，B正确；生石灰是氧化钙(CaO)，CaO作干燥剂的原理是，C错误；聚乳酸中含有酯基，酯基可以发生水解反应，故聚乳酸可制作可降解餐具，D正确。故选C。 3．下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A．键能：H—O>H—S B．H—N—H键角： C．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D．某激发态氮原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】O的原子半径小于S，H—O键的键长小于H—S键的键长，故键能H—O > H—S，A正确；中N原子有1对孤电子对，中N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对斥力消失，故H—N—H键角：，B正确；O的电负性大于C，碳氧双键中电子偏向O，O带部分负电荷()，C带部分正电荷()，C正确；不存在2d轨道，某激发态氮原子的轨道表示式错误，D错误。故选D。 4．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中 B．溶液保存在无色细口试剂瓶中 C．金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中 D．浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中 【答案】A 【解析】苯酚为固体试剂，需用广口瓶存放，苯酚易被空气中的氧气氧化，需密闭保存，A正确；见光易分解，溶液应保存在棕色细口试剂瓶中，B错误；金属锂是固体试剂，应存放在广口瓶中，锂的密度小于石蜡油，不能保存在石蜡油中，通常密封在石蜡中保存，C错误；浓硫酸具有脱水性，若浓硫酸泄漏接触蔗糖，会使蔗糖脱水炭化，且试剂需分类存放，二者不能存放在同一药品柜，D错误。故选A。 5．类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A．冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr C．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 【答案】D 【解析】冰晶体中水分子间存在氢键，故配位数为4；硫化氢晶体中分子间不存在氢键，依靠范德华力堆积，为分子密堆积，分子配位数为12，A错误；浓硫酸与NaCl反应制HCl利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，但Br－还原性强于Cl－，浓硫酸会将生成的HBr氧化为Br2，不能制备得到纯净HBr，B错误；乙醇被过量酸性氧化为乙酸，但CH3OH被过量酸性氧化时，生成的HCOOH含醛基，会继续被氧化，最终得到CO2，C错误；Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合生成，产物为NaCl和NH4Cl；Mg3N2与盐酸反应同理，N3－与H＋结合生成，产物为NH4Cl和MgCl2，D正确。故选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g Fe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B．溶液含有的数目为 C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32 g铜 D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 【答案】A 【解析】28 g Fe的物质的量为0.5 mol，吸氧腐蚀中Fe作为负，电极反应为，0.5 mol Fe转移个电子，与最终生成铁锈无关，A正确；溶液中会发生水解，1 L 0.1 mol/L溶液中数目小于，B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中的Zn、Fe等活泼金属优先失去电子，转移个电子时，阳极溶解的铜小于32g，C错误；溶液的体积未知，不能计算数目，D错误。故选A。 7．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】图A装置检验乙烯之前应除去挥发的乙醇、可能产生的SO2的干扰，A错误；图B实验除反应物Na2S2O3的浓度不同之外，其他条件均相同，可用于探究浓度对化学反应速率的影响，B正确；图C酸式滴定管润洗需要将滴定管倾斜旋转，C错误；图D加热固体试管口应当向下倾斜，D错误。故选B。 8．达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A．碳原子有和两种杂化方式 B．三个环均为平面结构 C．环上的一氯代物有4种 D．1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 【答案】A 【解析】该分子中所有中的碳原子均采取杂化，其他的碳原子为饱和碳原子，均采取杂化；A正确；该分子中环己烷环的碳原子均为杂化，环己烷不是平面结构，B错误；两个环己烷相同，环己烷环上有4种不同化学环境的氢原子，中间六元环的次甲基上有1种氢原子，故环上共有5种不同化学环境的氢，C错误；1 mol该物质，羧基消耗1mol， 中间环链酰胺基消耗1，中羰基连两个N，水解生成碳酸盐，该基团消耗；环上另有2mol个普通酰胺羰基消耗， 共消耗，D错误。故选A。 9．下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F－H＞O－H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na＋＜K＋ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 【答案】D 【解析】键能、沸点均正确；H2O水分间形成氢键的数目多于HF分子间形成的氢键数目多，故沸点HF＜H2O，与分子内共价键键能无关，A结构和性质描述均正确且无因果关系，A错误；NaCl、KCl均为离子晶体，离子半径，NaCl中的离子键比KCl中的离子键强，故熔点，B结构描述正确，性质描述错误；苯分子中含有大键，但苯无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，C结构描述正确，性质描述错误，C错误；水晶属于晶体，内部质点排列有序，故晶体的导热性表现出各向异性，D结构和性质均正确且存在因果关系，D正确。故选D。 10．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】甲整体带1个单位负电荷，含1个n+、3个，为中性，则化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个n+、2个，为中性，则化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，A错误；过程⑦中，脱去1分子生成，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；由循环图可知，反应物是和，产物是和H，催化剂是、，条件为可见光、CH3CN，总反应方程式为，C正确；参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，故产物甲酸为，D正确。故选A。 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 【答案】A 【解析】A中，滴加足量盐酸酸化的溶液，＋2H+＝H2O＋SO2↑，盐酸除去，生成的白色沉淀为BaSO4，说明溶液中存在，即已被氧化为Na2SO4，A正确；B中，有气泡冒出，说明BaSO4转化为BaCO3，饱和Na2CO3溶液中浓度很高，只要满足即可生成BaCO3沉淀，不能证明，实际上更小，B错误；C中，蔗糖水解后，未加NaOH中和过量稀硫酸，稀硫酸与Cu(OH)2反应，无砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖未水解，C错误；D中，未说明MgCl2和CuCl2的初始浓度相等，若CuCl2浓度远大于MgCl2，也会先析出Cu(OH)2沉淀，不能说明 ，D错误。故选A。 12．)磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 下列说法错误的是 A．X为芳香族化合物 B．为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加等调节溶液的酸碱性 C．可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D．Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 【答案】C 【解析】X中含苯环，X是芳香族化合物，A正确；反应Ⅰ为取代反应，生成Y和HCl，加NaOH中和产物HCl，促进反应向正反应方向进行，提高Y的产率，B正确；核磁共振氢谱法可以检测有机化合物中不同化学环境H原子的种类及数目，但不能检测Y中的手性碳原子，即不能检测是否存在对映异构体，C错误；Y分子中含有多N原子(氨基)，N原子含有孤对电子，能与H+形成配位键，Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，将其转化为磷酸盐Z后，形成离子型化合物，水溶性更好，降低对肠胃的刺激性，D正确。故选C。 13．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是 A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为 B．晶胞中四面体空隙的填充率为 C．晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D．晶胞中与的最近距离为 【答案】BC 【解析】原1mol晶胞中，n(CeO2)＝2mol，则掺杂后，n(CeO2)＝2mol，n(Y2O3)＝1mol，则n(Ce4＋)＝2mol，n(Y3＋)＝2mol，设n(O2－)＝xmol，由电荷守恒知，2x＝2×4＋2×3，得x＝7mol。原1mol晶胞中含有8molO原子，氧空位数＝(8－7) mol＝1 mol。空缺率＝×100%＝12.5%，A正确； 由图示可知，CeO2结构为CaF2型，Ce4＋形成面心立方堆积晶胞中四面体空隙共8个，O2－恰好填满所有四面体空隙，填充率为100%，B错误； 晶胞中，每个Ce4＋的最近等距的Ce4＋有12个，C错误； Ce4＋（0，0，0）与O2－（，，）的距离为＝a pm，D正确。 故选B。 14．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH－和H＋，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3＋发生转化 D．右半区综合反应的方程式为－6e－＋2H2O→＋ 6H＋ 【答案】B 【解析】由图示电解池可知，左侧电解池的电极TiO2＋得电子发生还原反应生成Ti3＋、H＋得电子发生还原反应生成H2，则左侧电极为阳极，a是电源负极；右侧电解池的电极Cr3＋失电子发生氧化反应生成，则右侧电极为阴极，b是电源正极，A正确；丙烯腈转化为己二腈的方程式为2CH2＝CHCN＋2Ti3＋＋2H2O＝NC(CH2)4CN＋2TiO2＋＋2H＋，转化2 mol丙烯腈转移2mol电子，但阴极存在副反应2H＋＋2e－＝H2↑，理论上电路中转移电子数大于，B错误；双极膜中减少54 gH2O时，对应双极膜迁移出和， 则与b极相连的电极上有1molCr3＋发生转化，C正确；右半区Cr3＋在阳极失电子发生氧化反应生成，把对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，化学方程式为－6e－＋2H2O→＋6H＋，D正确。故选B。 15．已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一步电离常数的数量级为 B．a点时， C．点时， D．点时，加入的质量 【答案】AC 【解析】乙二胺X在水中发生电离的方程式依次为，向溶液中加入固体过程中，pOH  越小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则①代表X，②代表，③表示。由图像可知，a点时时，，数量级为，A正确；a点时，，溶液呈酸性，即，由电荷守恒知，，由于，所以，B错误；由物料守恒知，且，所以；由电荷守恒知，，整理可得，由于b点，，因此，选项C正确；c点时，，几乎完全转化为，反应为。初始，完全反应需要加入的的物质的量，其质量为，D错误。故选C。 3、 本题共5小题，60分。 16．锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态锰原子的核外电子排布式为 ，其d能级中未成对电子数为 。 (2)锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。 ①与形成配位键的原子为 (填元素符号)。 ②的立体构型为 ，其中B原子的杂化轨道类型为 。 (3)MnO的熔点()比MnS的熔点()高，它们都属于 晶体，前者熔点较高的原因是 。 (4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。 试判断该氧化物的化学式 ，该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为 。 (5)是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。 (6)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是 。 【答案】(1)或 5 (2)O 正四面体 (3)离子 半径小于，与形成的MnO中离子键强 (4) MnO 4 (5) (6) 【解析】（1）Mn的原子序数是25，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，基态锰原子的核外电子排布式为（或）；d能级上有5个轨道，根据洪特规则，基态锰原子的d轨道上有5个未成对电子。 （2）①Mn2＋提供空轨道，B原子的最外层有3个电子，因此中B原子没有孤对电子，THF中O原子有孤对电子，因此提供孤对电子的是O原子； ②的中心原子B形成4个σ键，孤对电子数为(3＋1-4×1)/2＝0，B杂化轨道类型为sp3，的空间构型为正四面体形。 （3）MnO和MnS都属于离子晶体，离子半径O2-小于S2-，MnO比MnS的离子键的作用大，MnO比MnS的熔、沸点高。 （4）由图示晶胞可知，一个晶胞中Mn个数为，O个数为，化学式为MnO；由晶胞结构可知，MnO为面心立方结构，晶胞中由O2-形成的正八面体存在八面体间隙，八面体间隙原子处于八面体间隙中心，即处于面心立方晶胞的体心和面心，则晶胞中的八面体间隙数为。 （5）碱性锌锰电池放电时，正极是得到电子生成，电极反应式为。 （6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，阳极电极反应式为。 17．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 (2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (3)步骤①中加入溶液的作用是______。 (4)步骤④中发生反应的化学方程式为______。 (5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。 (6)下列有关说法错误的是______(填标号)。 A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 (7)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 【答案】(1)(球形)冷凝管 a (2)A (3)除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 (4)＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl (5)防止水解 (6)BD (7)72 【解析】（1）仪器X的名称是球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水应下进上出，即应冷却水从a口通入； （2）三颈烧瓶所装液体体积通常为其容积的，步骤②所加液体总体积约为45.0 mL，即三颈烧瓶的容积可为67.5~135 mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为100 mL，故选A； （3）苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，步骤①中加入溶液的作用是除去苯甲醛中的苯甲酸杂质； （4）步骤④中，在酸性条件下被还原为，安息香被氧化生成二苯乙二酮，化学方程式为＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl； （5）易水解，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止水解； （6）质谱法是快速、精确测定产品相对分子质量的重要方法，A正确；步骤①中溶液为过量饱和NaHCO3溶液与苯甲醛，苯甲醛的密度小于饱和NaHCO3溶液，在分液漏斗的上层，应取上层液体参与后续反应，B错误；已知“合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象”，步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应，能使反应体系受热均匀，避免产品炭化，C正确；二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合物质的溶解性，可用乙醇作溶剂进行重结晶，D错误。故选BD。 （7）实际生成的二苯乙二酮的物质的量为，理论生成的二苯乙二酮的物质的量，则二苯乙二酮的产率为。 18．一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 (1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 (2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 (3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 (4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 (5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 (6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)第六周期第ⅢB族 (2)钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案) (3)85℃ 10/1 (4)强于 (5) (6)过滤、洗涤、干燥 【解析】钕铁硼合金废料[主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]在空气中“自热焙烧”后，焙烧产物中Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；向其中加入盐酸“酸溶”，主要以的形式存在，过滤，向滤液1中加入N503进行“萃取分液”，N503先与结合生成，转移到有机相1，有机相1反萃取得到FeCl3溶液；水相中加P507萃取分液，有机相2加盐酸、H2C2O4沉钕生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，焙烧得Nd2O3。 （1）Nd的原子序数为60，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢB族； （2）钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应所以“自热焙烧”不需持续加热； （3）由图像可知，从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为超声辅助下适宜的浸出温度为85℃、液固比为10/1； （4）“酸溶”后，主要以的形式存在，向滤液1中加入N503萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，可知与的相互作用强于与的相互作用； （5）“沉钕”后，滤液中，，则， ； （6）“沉钕→焙烧”过程，经过“一系列操作”，获得固体，则该系列操作是过滤、洗涤、干燥；所得在空气中“焙烧”时生成、Nd2O3，该反应的化学方程式为； 19．是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中为。 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是___________。 (2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A能与溶液反应    b．B能发生消去反应 c．分子中所有碳原子共平面    d．D分子间只存在氢键 (3)能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 (4)写出的化学方程式：___________(作反应条件)。 (5)相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。 a． b． c． d． (6)以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步： 第一步：与乙醇反应生成X； 第二步：在条件下，X与反应生成Y； 第三步：目标产物。 第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。 【答案】(1)酯基 (2)ab (3)8    (4)   (5) d 水解时酯基断裂键，氟的电负性最大，碳氧键极性最强(合理叙述即可) (6)取代(酯化)反应    【解析】（1）C 中官能团的名称是酯基； （2）A含有酯基，能与NaOH溶液发生水解反应，a正确；B 的溴原子连接的碳原子的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，b正确；G中含有多个饱和碳原子形成的环，所有碳原子不可能共平面，c错误；D分子中除了羟基间的氢键，还有 C－H 键、C－C 键等，d错误。故选ab； （3）D能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有一COOH，3种，共4种，，共8种；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为； （4）发生取代反应，两个酯基α碳取代两个溴原子，生成 F(含两个酯基的环状双取代产物)和HBr，化学方程式为； （5）酯基在碱中水解时断裂C－O键，碳氧键极性越强，C－O键越容易断裂；氟的电负性最大，碳氧键极性最强，故选d； （6）第一步，HOOCCH2COOH 与乙醇发生酯化反应生成丙二酸二乙酯（EtOOCCH2COOEt），反应类型为酯化反应或取代反应； 第二步：丙二酸二乙酯在 EtONa 条件下发生取代反应生成 Y，Y 的结构简式为 。 20．CO2－CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①   ②   ③   ④   I．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt－Fe或Sn－Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 (1)主反应的___________(用、、表示)。 (2)该历程中最大能垒___________eV/mol。 (3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是___________合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因___________。 Ⅱ．设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的随(温度的倒数)的变化如图所示。 (4)反应④的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为。反应③的相对压力平衡常数为___________(填数值)，平衡时CH4的分压___________kPa，CH4的平衡转化率＝___________。 【答案】(1) (2)3.80 (3)Pt－Fe M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故重合 (4)减小 (5)1 9 77.5% 【解析】（1）反应②＋反应③－反应④得反应①，由盖斯定律可知，； （2）由图可知，反应的能垒最大为5.51eV/mol－1.71eV/mol＝3.8 eV/mol； （3）M点之前，P、Q均未达到平衡状态，P转化率高，说明P曲线反应速率快，能垒更低，催化剂为Pt－Fe；M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故重合； （4），，当处于化学平衡状态时，，，故，由图像可知，升高温度，减小； （5）由图像可知，A点反应③的＝1，即＝1＝， ＝9；初始总压为100 kPa，原料组成n(CO2)∶n(CH4)＝3∶2，故CH4的初始分压为100 kPa×＝40 kPa，CH4的转化率为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $