2026年广西来宾市象州县中考二模化学试题

**基本信息** 试卷以垃圾分类、春晚节目、端午节习俗等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质构成、实验操作等核心知识，适配二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|20/40|化学用语、物质性质、实验安全|结合绿美广东、歼-35铼元素等热点| |填空|5/34|营养素、化肥、化学方程式|融入酿酒、盐湖产盐等传统文化| |实验探究|2/20|气体制取、碱的性质、青铜防护|设计对比实验分析有害锈成因| |计算|1/6|质量分数计算|以金属回收为背景考查定量分析|

2026年广西壮族自治区来宾市象州县二模化学试卷（1） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D B C D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B A D C D A C 21．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 22．(1) 氧气（或） (2) 合成 (3) 鸡肉 化学 (4) (或硫酸钾) (5) 洗菜水浇花（合理即可，如随手关闭水龙头、工业废水处理达标后排放等） 23．(1)A (2) 糖类 物理 (3)洁厕灵(有效成分为盐酸)和食醋的溶液中均含有(合理即可) (4) 24．(1) 糖类 (2)C (3) 分子在不断地运动 (4) 氯离子 (5) 复合肥 (6)C (7) 常量 (8) 25．(1)B (2) 过滤 引流 (3) (4)饱和溶液 (5) 【详解】（1）集卤蒸发需要气温较高、降水少、蒸发旺盛的条件，山西运城1-3月气温低蒸发弱，8-10月降水较多，4-6月温度高、降水水，符合蒸发要求； （2）多孔结构分离难溶性杂质和液体的原理和过滤操作一致； 略； （3）卤水的主要溶质是氯化钠，在溶液中电离出的阳离子为； （4）析出氯化钠晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （5）略。 26．(1)长颈漏斗 (2) (3)b→g→f→c (4)开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 (5)B (6) AC 27．(1)（或） (2)含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 (3) 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 (4) 不能 稀盐酸中含有，会与后续加入的硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰铜锈中氯元素含量的测定，使测得的氯元素质量分数偏大 (5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀青铜铸件 (6)隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 28．(1) (2) 解：10g滤渣中铜的质量为：。 设反应后生成硫酸铜的质量为x，消耗氧气的质量为y。 ， ， 反应后所得溶液中的CuSO4质量分数为： 答：反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是14.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年广西壮族自治区来宾市象州县二模化学试卷 (全卷满分100分,考试时间90分钟) 注意事项: 1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷上作答无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137, Sn-119 一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题列出的四个备选项中,只有一个符合题目要求,多选、错选或未选均不得分。) 1.在垃圾分类中,废旧报纸应属于 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 2.绿美广东,生态优先,下列做法符合这一理念的是 A.深埋处理废旧电池 B.组织义务植树 C.将工业废水直接排入韩江 D.大量使用化肥和农药 3.2026年春晚《丝路古韵》节目中,舞者手持的油纸伞是用桐油上漆,桐油的主要成分是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A.桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.桐油酸燃烧产生的气体会导致酸雨 C.桐油酸分子中含有1个氧分子 D.桐油酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 4.老式爆米花机如图,下列说法不正确的是 A.把木柴劈成小片,是为了增大木柴与氧气的接触面积,使燃烧更充分 B.点燃木柴前用干草引燃,是因为干草的着火点较低,更容易达到燃烧的条件 C.向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D.熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 5.“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环,碳循环中的“碳”是指碳元素 B.微粒观:植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.守恒观:碳、氧循环过程中各元素质量守恒 6.下列有关数字“2”的意义的说法,正确的是 A.:2个氢原子 B.:3个锌离子带两个单位的正电荷 C.:氧化钙中钙元素的化合价为 D.2O:2个氧分子 7.不锈钢的主要成分是铁、铬、镍,还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A.铁 B.镍 C.锰 D.碳 8.下列化学用语书写正确的是 A.氦气: He2 B.铜元素的化合价: C.2个硫酸根: D.钙离子: 9.金属元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是 A.中子数为75 B.相对原子质量为186.2g C.二硫化铼的化学式为 ReS2 D.研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 10.黑火药是我国四大发明之一,体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为:。下列化学用语正确的是 A.N2表示2个氮原子 B.KNO3中的阴离子是NO3+ C.3CO2表示3个二氧化碳分子 D.K2S中硫元素的化合价为+2价 将小块钠放入水中,会发生剧烈反应,原理为。请完成下列小题。 11.该反应中涉及的物质由原子构成的是 A.Na B. C.NaOH D. 12.发生反应的基本类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.某同学在实验室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正确的是 A.取用NaOH B.称量NaOH C.倾倒 D.读取的体积 14.“钠遇水而舞,铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是 A.Fe B.Al C.Si D.O 15.如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A.净水机净化处理后的水是纯净物 B.活性炭可吸附余氯消毒剂,去除异味 C.PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D.净水器的滤芯需要定期更换 16.化学世界中存在很多奇特的分子,如图分子结构酷似螃蟹,被命名为螃蟹烯,图中一条线段表示一个共价键,每个碳原子可形成四个共价键,如,其化学式为。关于该物质说法正确的是 A.它是一种有机高分子化合物 B.螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C.螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成 D.螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和 17.金属钠的性质活泼,可与、、等物质反应,钠的化合物、、等在生产、生活中用途广泛。下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A.可治疗胃酸过多 B.电解水时加入增强水的导电性 C.金属钠可用来测定空气中氧气含量 D.金属钠与水反应可能产生氢气 18.某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,用如图甲所示的装置进行实验,计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显无色 C.M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D.N P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 19.下列关于实验现象的描述正确的是 A.给饱和的澄清石灰水加热,会有固体析出 B.硫在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰,放出有刺激性气味的气体 C.一氧化碳还原氧化铁,黑色固体变红 D.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成黑色固体 20.工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量NaCl,两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B.用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C.t1 时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.t2 时,将50 g硝酸钾加入50 g水中,所得溶液质量为100 g 二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共34分。) 21.(6分)用化学用语或数字的意义填空。 (1)铜元素_; (2)2个氮原子_; (3)水分子_; (4)3个氯离子_; (5)水银_; (6)中“2”的意义_。 22.(6分)化学与人类生活息息相关,回答下列问题。 (1)空气中能供给呼吸的气体是_。 (2)制作食品包装袋的聚丙烯属于_(选填“合成”或“天然”)材料。 (3)“宫保鸡丁”是贵州传统名菜,制作食材有鸡肉、辣椒、黄瓜等,其中富含蛋白质的是_;食物中的蛋白质进入人体后,在消化道内与水反应生成氨基酸,该过程属于_(选填“物理”或“化学”)变化。 (4)为防止玉米倒伏,可施加钾肥,NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4中,属于钾肥的是_。 (5)水是生命之源,爱护水资源的做法有_。 23.(6分)五育融合,以劳润心——生活中的化学劳动探究。 (1)施肥:施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_(填字母)。 A. B. C. D. (2)酿酒:如图是酿酒的主要过程。 ①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是_。 ②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离,物质的这种性质属于_(填“物理”或“化学”)性质。 (3)除锈:将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中,均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_。 (4)保鲜:生活中常用生石灰作食品干燥剂,其原理是_(用化学方程式表示)。 24.(9分)“端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日,“赛龙舟、吃粽子,腰间佩香囊,腕戴五彩线,门上插艾草”,这些都是端午节的民间习俗。 (1)某地包粽子的原料有:糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等,其中糯米主要含有的营养物质为_。 (2)粽叶中的异荭草素()具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_(填字母)。 A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为460 C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (3)艾叶具有特殊的香味,请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_。 (4)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠以离子的形式分散在水中,其中带负电荷的离子是_。 (5)要使粽叶生长茂盛,可适量施用硝酸钾(化学式为),硝酸钾属于_(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 (6)龙舟的船体可用玻璃钢制作,玻璃钢属于_(填字母)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料 (7)龙舟运动员剧烈运动后,常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料,钠元素、钾元素属于_(填“常量”或“微量”)元素。 (8)若煮粽子用的燃料是天然气,写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式:_。 25.(7分)山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法,发展成熟于隋唐时期,至今仍在沿用,产盐流程如下图所示。 (1)集卤蒸发:借助太阳辐射和风力自然蒸发,主要产盐时期为_(填序号)。 A.1-3月 B.4-6月 C.8-10月 (2)过箩除杂:产盐过程中结晶出来的盐板作为“箩”,具有多孔结构,将卤水多次经过“箩”可以除去难溶性杂质,此操作类似于基本实验操作的_,实验过程中玻璃棒的作用是_。 (3)储卤:将过“箩”后的卤水提送到储卤畦,卤水中主要存在的阳离子是_ (填“微粒符号”)。 (4)结晶:析出晶体后的溶液是氯化钠的_(填“不饱和溶液”或“饱和溶液”)。 (5)铲出:盐铲为铁制工具,常用焦炭还原氧化铁炼铁而成,该炼铁化学方程式为_。 三、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共20分。) 26.(9分) .如图是实验室制取气体的装置图,请按要求回答下列问题。 (1)图中仪器X的名称是_。 (2)若用A装置制取氧气,写出对应的化学反应方程式_。 (3)选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,所选装置的正确连接顺序是_(用装置导管口的字母填空)。 .化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:猜想一:只含有氢氧化钠;猜想二:含有氢氧化钠、碳酸钠;猜想三:含有氢氧化钠、氢氧化钙。 (4)同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 _ 猜想二正确 (5)A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是_(填字母)。 (6)实验A中,用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后,观察到瘪气球变大,发生的反应的化学方程式为_。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余,小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后,过滤,向滤液中再进行一步操作就能得出结论,下列操作可行的是_(填序号)。 A.通入二氧化碳气体 B.加入稀盐酸 C.加入氯化铜溶液 D.加入硫酸镁溶液 27.(11分)我国使用青铜历史悠久,学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(,灰白色固体)和碱式氯化铜[,绿色固体]是有害锈,两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜或氯化铜。 3. 4.与均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金,我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内,高温炼得青铜。 (1)冶炼时,生成铜的化学方程式为_。 (2)青铜中锡()含量不同,性质有差异。《周礼 考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析,选择含锡量约为的青铜铸造刀剑的原因是_。 【青铜防护】 实验一:探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时,用青铜片设计并进行甲、乙两组实验,记录如表2。 组别 甲 乙 实验序号 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点,且逐渐变成绿色疏松锈;绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验,观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是_; 甲组~号实验,相对湿度增加,绿色疏松锈依次增多的原因是_。 实验二:探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈,加足量稀硝酸充分反应后过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次,得到沉淀的平均质量为2.87g。 (4)经计算铜锈中氯元素的质量分数为7.1%,能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验,判断并说明理由:_,理由是_。 实验三:处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时,可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭,并在分钟后及时清理。“及时清理”的原因是_。 【反思交流】 (6)结合以上研究,对保护青铜器提出合理建议_(写一条即可)。 四、计算题(本大题共1小题,共6分。) 28.金属板处理后的滤渣中含有金属铜、银、金,利用化学反应可回收银、金,原理: 。将10 g金属板滤渣加入100 g稀硫酸中,并通入适量氧气,加热,恰好完全反应后过滤,得到3.6 g固体。试回答下列问题: (1)CuSO4中硫、氧元素的质量比是_。 (2)反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)。 2 1 学科网(北京)股份有限公司 $