精品解析：江苏省泰州中学2025-2026学年高二下学期5月份质量监测 化学试题

高二年级5月份质量监测 化学试题 试卷满分(100分) 考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年5月7日我国科学家在沸石分子筛结构测定方面取得新进展。方沸石的化学式为NaAlSi2O6·H2O，下列属于s区元素的是 A. O B. Na C. Al D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．O位于元素周期表第VI A族，属于p区元素，A错误； B．Na位于元素周期表第I A族，价电子排布为，属于s区元素，B正确； C．Al位于元素周期表第III A族，属于p区元素，C错误； D．Si位于元素周期表第IV A族，属于p区元素，D错误； 故选B。 2. 反应应用于火箭发射。下列说法正确的是 A. NH4ClO4中既含离子键又含共价键 B. 基态碳原子的轨道表示式为 C. CO2的空间填充模型为 D. NH3遇HCl可产生白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，内部N与H、内部Cl与O之间为共价键，既含离子键又含共价键，A正确； B．基态碳原子2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，应为，B错误； C．为直线形分子，选项给出的模型为V形，与实际结构不符，C错误； D．遇反应生成固体小颗粒，产生白烟而非白雾，D错误； 故选A。 3. 用0.05000 mol·L-1硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 配制硫酸溶液 C. 碱式滴定管赶气泡 D. 滴定 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，浓硫酸稀释放出大量热会导致液体飞溅，存在安全隐患，操作不规范，A错误； B．配制硫酸溶液定容时，液面离刻度线约1cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能直接用烧杯倾倒，操作不规范，B错误； C．碱式滴定管赶气泡时，将橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠即可排出气泡，操作规范，C正确； D．中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，不能注视滴定管内液面变化，操作不规范，D错误； 故选C。 4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(见图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(见图b)。下列说法正确的是 A. a中主体分子存在分子内氢键 B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. (CH3)4N+中N采用sp2杂化 D. b中主体分子和(CH3)4N+之间存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中主体分子含有多个和基团，分子内相邻的O原子与羟基H之间可形成分子内氢键，A正确； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，B错误； C．中N原子的价层电子对数为4，无孤电子对，采用杂化，C错误； D．b中主体分子为中性共价分子，与之间为分子间作用力，不存在离子键，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成以下3个小题。 钛被称为未来金属。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)在高温下氯化得到TiCl4(熔点：-25℃、沸点：136.4℃)，Na可从熔融TiCl4中置换出Ti。TiCl4水解制得TiO2·xH2O，TiO2是半导体，可作光催化剂催化CO2与H2转化为CH4。高温条件下，过量碳粉和N2可将TiO2转化为TiN，用铝掺杂的TiN比TiN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. Fe和Ti均在第四周期第Ⅷ族 B. 固体TiCl4属于离子晶体 C. CO2是由非极性键构成的非极性分子 D. 用铝掺杂的TiN化学式为AlTi3N4 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Na从熔融TiCl4中还原出Ti： B. TiCl4水解制得TiO2·xH2O： C. CO2与H2转化为CH4： D. TiO2转化为TiN： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na熔点低，可从熔融TiCl4中还原出Ti B. 钛合金有良好的生物相容性，可制作人工关节 C. TiO2为白色固体，可作半导体材料 D. TiN掺Al后熔点高，可作耐磨材料 【答案】5. D 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．Ti在第四周期ⅣB族，故A错误； B．由题目信息可知：TiCl4(熔点：-25℃、沸点136.4℃)，熔沸点低，故属于分子晶体，不是离子晶体，B错误； C．CO2中只存在C=O极性共价键，无非极性键，故C错误； D．由所给晶胞结构可知：Al：1个，N：（个），Ti：（个），故其化学式为AlTi3N4，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．钠可从熔融TiCl4中置换出Ti，，A正确； B．TiCl4水解制得TiO2·xH2O，，B正确； C．TiO2是半导体，可作光催化剂催化CO2与H2转化为CH4，，C正确； D．高温条件下，过量碳粉和N2可将TiO2转化为TiN，需过量碳粉，故反应产物应为CO而并非CO2，正确的为，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．Na能还原TiCl4是因为Na还原性强，和熔点高低无关，A错误； B．钛合金生物相容性优异，不会和人体组织发生排异，可制造人工关节，性质与用途匹配，B正确； C．TiO2作半导体材料是因其电子结构特性，和白色固体无对应关系，C错误； D．Al掺杂TiN耐磨性提升，耐磨和熔点无直接对应逻辑，D错误； 故选B。 8. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。 【详解】A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误； 故选D。 9. 化合物W可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y可用Br2的CCl4溶液鉴别 B. Z能在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 C. 1 mol W最多能与4 mol NaOH反应 D. 理论上消耗X、Y、Z的物质的量之比为1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含碳碳双键，可与发生加成反应使的溶液褪色，Y不含碳碳双键，不与的溶液反应，二者可鉴别，A正确； B．Z为醇类物质，醇的消去反应条件为浓硫酸加热，乙醇溶液加热是卤代烃的消去反应条件，Z不能在该条件下发生消去反应，B错误； C．W为高聚物，1 mol W含n mol重复链节，酯基水解产生的羧基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol W水解产生4n mol 个羧基，故最多可与4n mol 反应，C错误； D．每个W的重复链节对应1个X、1个Y、2个Z的结构片段，理论上消耗X、Y、Z的物质的量之比为1:1:2，D错误； 故选A。 10. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(N2H4)，其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 反应中有N—O、N—H键断裂和N—N键形成 C. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得到ND2ND2 D. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH可以看成是NH3中的一个H被-OH取代而得到的产物，由于电负性H<N<O，吸引电子能力H<N<O，-OH是吸电子基，导致N原子上孤对电子的电子云密度降低，给出电子对的能力减弱，则碱性，A正确； B．由反应历程可知，有N-H、N-O键断裂，还有N-N键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，C错误； D．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，D正确； 答案选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH不是2 该酸是弱酸 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 基元反应正反应活化能大于逆反应活化能 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合H+的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为二元强酸（如0.01 mol/L硫酸），其pH也不等于2，无法证明该酸是弱酸，A错误； B．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明正反应为放热反应，，即正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．白葡萄酒中的乙醇等还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明含有，C错误； D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为，说明能夺取电离出的，故结合的能力：，D正确； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将等体积、浓度均为0.40  mol·L-1  BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊。 实验2：再滴加过量H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：，，，。 下列说法不正确的是 A. 0.40  mol·L-1   H2SO3溶液中： B. 反应的平衡常数 C. 实验2的上层清液中： D. 实验2中出现沉淀的主要原因是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在质子守恒：，因此，A正确； B．该反应平衡常数，B错误； C．上层清液中相同，故，C正确； D．具有氧化性，将氧化为，与生成沉淀，D正确； 故选B。 13. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 恒容条件下，1  mol  CaS、1  mol  SO2和0.1  mol  H2反应达平衡时，各气态物种的lgn(n为气态物种的物质的量)随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数且基本不变。 下列说法不正确的是 A. 平衡体系中 B. 图中曲线丙所示物种为SO2 C. T1温度下，若丁线所示物种为a  mol，则 D. T2温度下，压缩容器体积使S2产率增大，则n(H2O)减小 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅱ为，纯固体不写入平衡常数表达式，故，解得，该比值不随温度变化，故平衡时，的物质的量始终为的100倍，二者变化趋势一致，且的量最小。 初始投料为 、、，H元素仅存在于气相的、、中，故H守恒： 。 结合曲线走势分析：随温度升高，最上方曲线物质的量逐渐减小，对应，说明反应Ⅰ正反应放热，升温平衡逆移，的量减少；另一条下降曲线（甲）物质的量随温度升高减小，对应，说明反应Ⅲ正反应放热，升温平衡逆移，的量减少；三条上升曲线中，量最小的（丁）对应，中等量的（乙）对应（为的100倍），剩余上升曲线（丙）对应，升温反应Ⅰ逆移，的量增多，符合走势。 总S物质的量为，Ca守恒得固体中和的总物质的量为，故气相中S原子总物质的量为，即。 【详解】A．反应Ⅱ平衡常数，开四次方得，A正确； B．根据曲线匹配结果，丙为随温度升高物质的量增大的，B正确； C．T₁温度下，丁为， ，故 ，由H守恒得 。代入气相S原子守恒得，整理得，因，故，不可能等于，C错误； D．压缩容器体积，压强增大，反应Ⅰ（气体分子数左2右1）、反应Ⅲ（气体分子数左4右3）均正向移动，产率增大，且增大。由H守恒，可知减小，结合，可得减小，D正确； 故选 C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①25℃时，，，。 ②在溶液中，当某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，则认为该离子完全除去。 回答下列问题： （1）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （2）25℃时，“氧化”后的溶液中，若要实现铁元素和锰元素分离，计算“沉铁”时应控制溶液pH的范围为_______。(写出计算过程) （3）在搅拌下向1 L c(Mn2+)仍为0.19 mol·L-1的“滤液4”中缓慢滴加1 mol·L-1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积至少为_______。 （4）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2：_______。 ①上述过程中的催化剂为[Cu(NH3)4]2+，则反应2的离子方程式为_______。 ②相同时间内，溶液初始pH对金、银浸出率的影响如图所示。溶液初始pH在8~9时，金、银浸出率较小的原因可能是_______。 【答案】（1）提高和的利用率，使矿石中、、充分反应，同时富集金、银 （2）；计算过程：完全沉淀时，，此时；开始沉淀时，，此时，故pH范围为 （3） （或 ） （4） ①. ②. pH较小时，较大，与反应生成，使浓度降低，催化作用减弱，金、银浸出速率减慢 【解析】 【分析】起始原料为含、、、、、的金银矿，目标是提取、，回收铁、锰等金属。还原酸浸环节，作还原剂，、、与硫酸反应溶解，不反应与金、银成为滤渣1，滤液1含、、等，多次循环可提高酸和亚硫酸钠的利用率。沉铜环节加入铁粉置换出，滤液3含、；氧化环节加入将氧化为，沉铁时加调节pH使沉淀为，过滤后煅烧得到，滤液4含，沉锰时加入生成。浸金银环节用硫代硫酸盐溶液溶解滤渣1中的、，作催化剂，最终得到、。 【小问1详解】 滤液1是还原酸浸后剩余的未完全反应的混酸溶液，多次循环可使未反应的、充分参与反应，提高原料利用率，同时使矿石中的金属氧化物充分反应溶解，杂质不断被去除，金、银在滤渣中不断富集。 【小问2详解】 要实现铁元素和锰元素分离，需使完全沉淀，而不沉淀。完全沉淀时，代入，得，此时，。开始沉淀时，代入，得，此时，。因此需控制溶液pH范围为。 【小问3详解】 1 L滤液4中 ，生成的反应为，消耗 ，因此需要溶液的体积为 。 【小问4详解】 ①为催化剂，反应1中消耗生成，则反应2中被氧化重新生成，配平得离子方程式为。②溶液初始pH在8~9时，较大，会与结合生成，使的浓度降低，催化效果减弱，因此金、银的浸出率较小。 15. 化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团名称为_______。 （2）D→F可能经历D→X→F的过程，X→F为消去反应，则X的结构简式为_______。 （3）D→F过程中使用高效液相色谱法分离得到F和另一种物质H(C16H14O4N2)，F和H的关系是_______。 A．对映异构体　　B．顺反异构体　　C．同系物 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。 ①能使FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有4组峰。 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图_______ (无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） （3）B （4）或 （5） 【解析】 【分析】在碳酸钾的存在下，化合物A（）中的羧基、羟基分别与硫酸二甲酯反应形成化合物B（）中的酯基和醚键；化合物B中断裂酯基中的C-O单键形成醛基中的C-H，即化合物C（）；化合物C发生取代反应生成化合物D（）；化合物D中的醛基与化合物E（）反应形成化合物F（）；F和反应得到最终产物G（）； 【小问1详解】 C分子中含氧官能团名称为醛基、醚键； 【小问2详解】 D和E反应，E的羰基和酯基之间的C- H键极性较强，与D中的醛基发生加成反应，得到中间体X（），X的羟基发生消去反应，得到F； 【小问3详解】 F和H(C16H14O4N2)的分子式相同，不是同系物；F中没有手性碳原子，排除对映异构体，F中的碳碳双键两端碳原子分别连有两个不同的基团，可推断二者是顺反异构体，故选B； 【小问4详解】 E为，一种同分异构体能使FeCl3溶液显色，说明含有苯环和酚羟基，根据分子式，还存在饱和碳原子和饱和氮原子，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子，分子结构对称，符合条件的有或； 【小问5详解】 根据逆合成法分析，产物需要通过加聚反应获得，可仿照题干中D和E反应生成F的方法，由苯甲醛和反应得到；苯甲醛可仿照题干中B生成C的方法，由苯甲酸甲酯为原料得到；苯甲酸甲酯可仿照题干中A生成B的方式，由苯甲酸为原料得到；完整的合成路线为：。 16. 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，主要含Au、Ag2S、Cu2Se、PbSO4，从中获取贵金属和Se、Pb等其他化工原料的流程如下图。 已知：①“氧化酸浸”工序中Se元素被氧化为含氧酸，S元素在被氧化为，“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl； ② ； ③ ； ④。 （1）“氧化酸浸”时Ag2S发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除金”工序溶液中，Cl⁻浓度不能超过_______mol·L-1。 （3）“银转化”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图1；水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示。 ①“银转化”时，pH需要控制的范围大约是_______。 ②pH过大或过小对“银转化”都不利的原因是_______。 （4）银还原后的“滤液4”可返回“银转化”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______。 （5）向附着有银镜的试管中加入5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液，银缓慢溶解，试管内有固体残留。残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl中的某一种。请设计实验检验残留固体是哪一种：将试管中的混合物过滤，_______。(已知：Ag2O能溶于氨水，可选用的试剂：稀硝酸、稀盐酸、稀氨水、AgNO3溶液、KSCN溶液、蒸馏水)。 【答案】（1） （2）0.5 （3） ①. 9~10 ②. pH过小，H+与结合使降低，平衡逆向移动，降低的产率，不利于银转化；pH过大，较大，与结合生成沉淀，降低的产率，也不利于银转化 （4）循环过程中部分被氧化为，使溶液中降低平衡逆向移动，银的浸出率降低 （5）用蒸馏水洗涤固体，直至取少量最后一次洗涤滤液滴加KSCN溶液不变红，向洗净后的固体中加入过量稀硝酸，若固体完全溶解且产生气泡，则为Ag；若固体完全溶解但没有气泡，则为Ag2O；若固体不溶解，则为AgCl 【解析】 【分析】将阳极泥加入氧化剂、酸性介质和，被氧化，Cu、Se元素转化为可溶性离子或含氧酸，进入滤液1，后续可从滤液1中提取Cu和Se；被氧化，转化为，转变为，同时要防止氯离子过量将转化为可溶性的，、、Au都留在滤渣1中；向滤渣1加入强氧化剂、硫酸和NaCl，Au被氧化为可溶性配合物，进入滤液2，可从滤液2中提取Au，和不溶解，留在滤渣2中，实现金与银、铅的分离；向滤渣2加入，形成可溶性配合物进入溶液，而不溶，过滤后直接得到产品，含银配合物的溶液为滤液3，实现银与铅的分离；向滤液3加入还原剂，将中的Ag元素还原为Ag单质，得到最终产品Ag；还原后的滤液4返回银转化工序循环利用，提高原料利用率，减少排放。 【小问1详解】 氧化酸浸时，中被氧化为，结合生成，根据电子守恒、原子守恒配平离子方程式为：； 【小问2详解】 需要留在滤渣中，不被溶解为，通常认为离子浓度时沉淀完全，根据平衡：，代入，，因此浓度不能超过； 【小问3详解】 ①由图1可知，浓度在范围内达到最大，满足银转化的要求； ②过小，会与​结合为​或，使降低，平衡逆向移动，降低的产率；过大，较大，会转化为沉淀，也会降低的产率，导致银浸出率降低； 【小问4详解】 循环过程中，不断被氧化为​，使溶液中逐渐降低，平衡逆向移动，不利于形成，因此银浸出率降低； 【小问5详解】 先用蒸馏水洗涤固体，并用KSCN溶液检验固体是否洗涤干净（是否含有），再根据Ag与稀硝酸反应会产生NO气体，能溶于稀硝酸无气体产生，AgCl不溶稀硝酸，选用稀硝酸进行检验；故操作为：将残留固体用蒸馏水洗涤后，直至取少量最后一次洗涤滤液滴加KSCN溶液不变红，向洗净后的固体中加入过量稀硝酸，若固体完全溶解且产生气泡，则为Ag；若固体完全溶解但没有气泡，则为；若固体不溶解，则为AgCl。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源应用领域的研究热点。 （1）反应可用于制氢。由下图可知，该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。 （2）甲酸也可分解制H2，但有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： HCOOH(g)以一定流速匀速通过装有催化剂的反应管，反应历程如图所示。150~350℃时，反应①的选择性接近100%，原因为_______；温度高于350℃，反应历程不变且催化剂保持高活性，反应①的选择性下降，可能的原因为_______。 （3）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶体储氢率为100%时，H2位于晶胞体心和棱中心；若晶体储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为_______。 （4）氨硼烷(NH3BH3)是一种极具潜力的储氢材料。 ①氨硼烷晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“双氢键”的观点，其结构如图(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。下列说法正确的是_______。 A．双氢键属于配位键的一种 B．电负性： C．联氨(NH2NH2)分子中也存在双氢键 ②氨硼烷可将H原子吸附在镍磷催化剂(Ni-P)上水解制氢，部分机理如图所示。用“…”表示吸附的作用力，画出中间体Ⅰ的结构_______。 【答案】（1）小于 （2） ①. 反应①的活化能低，反应②活化能高，150-350℃，反应①的速率远大于反应② ②. 升高温度，反应①、②速率均加快，但反应②速率增大程度大于反应① （3）50% （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 由图知时，，即； 【小问2详解】 由反应能量图可知，反应①的决速步活化能（过渡态1能量）低于反应②（过渡态2能量），150~350℃时反应①速率远快于反应②，故反应①的选择性接近100%；温度升高对活化能更大的反应速率促进更明显，反应②速率提升更快，因此①选择性下降； 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞：位于顶点（8个）和面心（6个），总个数；全部位于晶胞内，共8个，即晶胞含个​单元，100%储氢时，位于12个棱心和1个体心，总个数，总原子数，对应储氢时每个单元含个，实际储氢后化学式为，因此储氢率； 【小问4详解】 ①A．双氢键是带相反电荷的氢原子之间的分子间作用力，不属于化学键，更不是配位键，A错误； B．键中带，说明电负性；键中带，说明电负性，因此电负性，B正确； C．联氨只有键，所有均带，无带的，不能形成双氢键，C错误； 故选B。 ②由机理图可知，氨硼烷中与B相连的一个H原子和与N相连的一个H原子吸附在催化剂表面，形成中间体I，用“…”表示吸附的作用力，中间体Ⅰ的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级5月份质量监测 化学试题 试卷满分(100分) 考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年5月7日我国科学家在沸石分子筛结构测定方面取得新进展。方沸石的化学式为NaAlSi2O6·H2O，下列属于s区元素的是 A. O B. Na C. Al D. Si 2. 反应应用于火箭发射。下列说法正确的是 A. NH4ClO4中既含离子键又含共价键 B. 基态碳原子的轨道表示式为 C. CO2的空间填充模型为 D. NH3遇HCl可产生白雾 3. 用0.05000 mol·L-1硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 配制硫酸溶液 C. 碱式滴定管赶气泡 D. 滴定 4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(见图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(见图b)。下列说法正确的是 A. a中主体分子存在分子内氢键 B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. (CH3)4N+中N采用sp2杂化 D. b中主体分子和(CH3)4N+之间存在离子键 阅读下列材料，完成以下3个小题。 钛被称为未来金属。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)在高温下氯化得到TiCl4(熔点：-25℃、沸点：136.4℃)，Na可从熔融TiCl4中置换出Ti。TiCl4水解制得TiO2·xH2O，TiO2是半导体，可作光催化剂催化CO2与H2转化为CH4。高温条件下，过量碳粉和N2可将TiO2转化为TiN，用铝掺杂的TiN比TiN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. Fe和Ti均在第四周期第Ⅷ族 B. 固体TiCl4属于离子晶体 C. CO2是由非极性键构成的非极性分子 D. 用铝掺杂的TiN化学式为AlTi3N4 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Na从熔融TiCl4中还原出Ti： B. TiCl4水解制得TiO2·xH2O： C. CO2与H2转化为CH4： D. TiO2转化为TiN： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na熔点低，可从熔融TiCl4中还原出Ti B. 钛合金有良好的生物相容性，可制作人工关节 C. TiO2为白色固体，可作半导体材料 D. TiN掺Al后熔点高，可作耐磨材料 8. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 9. 化合物W可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y可用Br2的CCl4溶液鉴别 B. Z能在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 C. 1 mol W最多能与4 mol NaOH反应 D. 理论上消耗X、Y、Z的物质的量之比为1∶1∶1 10. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(N2H4)，其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 反应中有N—O、N—H键断裂和N—N键形成 C. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得到ND2ND2 D. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH不是2 该酸是弱酸 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 基元反应正反应活化能大于逆反应活化能 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合H+的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将等体积、浓度均为0.40  mol·L-1  BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊。 实验2：再滴加过量H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：，，，。 下列说法不正确的是 A. 0.40  mol·L-1   H2SO3溶液中： B. 反应的平衡常数 C. 实验2的上层清液中： D. 实验2中出现沉淀的主要原因是： 13. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 恒容条件下，1  mol  CaS、1  mol  SO2和0.1  mol  H2反应达平衡时，各气态物种的lgn(n为气态物种的物质的量)随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数且基本不变。 下列说法不正确的是 A. 平衡体系中 B. 图中曲线丙所示物种为SO2 C. T1温度下，若丁线所示物种为a  mol，则 D. T2温度下，压缩容器体积使S2产率增大，则n(H2O)减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①25℃时，，，。 ②在溶液中，当某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，则认为该离子完全除去。 回答下列问题： （1）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （2）25℃时，“氧化”后的溶液中，若要实现铁元素和锰元素分离，计算“沉铁”时应控制溶液pH的范围为_______。(写出计算过程) （3）在搅拌下向1 L c(Mn2+)仍为0.19 mol·L-1的“滤液4”中缓慢滴加1 mol·L-1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积至少为_______。 （4）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2：_______。 ①上述过程中的催化剂为[Cu(NH3)4]2+，则反应2的离子方程式为_______。 ②相同时间内，溶液初始pH对金、银浸出率的影响如图所示。溶液初始pH在8~9时，金、银浸出率较小的原因可能是_______。 15. 化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团名称为_______。 （2）D→F可能经历D→X→F的过程，X→F为消去反应，则X的结构简式为_______。 （3）D→F过程中使用高效液相色谱法分离得到F和另一种物质H(C16H14O4N2)，F和H的关系是_______。 A．对映异构体　　B．顺反异构体　　C．同系物 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。 ①能使FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有4组峰。 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图_______ (无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，主要含Au、Ag2S、Cu2Se、PbSO4，从中获取贵金属和Se、Pb等其他化工原料的流程如下图。 已知：①“氧化酸浸”工序中Se元素被氧化为含氧酸，S元素在被氧化为，“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl； ② ； ③ ； ④。 （1）“氧化酸浸”时Ag2S发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除金”工序溶液中，Cl⁻浓度不能超过_______mol·L-1。 （3）“银转化”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图1；水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示。 ①“银转化”时，pH需要控制的范围大约是_______。 ②pH过大或过小对“银转化”都不利的原因是_______。 （4）银还原后的“滤液4”可返回“银转化”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______。 （5）向附着有银镜的试管中加入5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液，银缓慢溶解，试管内有固体残留。残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl中的某一种。请设计实验检验残留固体是哪一种：将试管中的混合物过滤，_______。(已知：Ag2O能溶于氨水，可选用的试剂：稀硝酸、稀盐酸、稀氨水、AgNO3溶液、KSCN溶液、蒸馏水)。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源应用领域的研究热点。 （1）反应可用于制氢。由下图可知，该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。 （2）甲酸也可分解制H2，但有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： HCOOH(g)以一定流速匀速通过装有催化剂的反应管，反应历程如图所示。150~350℃时，反应①的选择性接近100%，原因为_______；温度高于350℃，反应历程不变且催化剂保持高活性，反应①的选择性下降，可能的原因为_______。 （3）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶体储氢率为100%时，H2位于晶胞体心和棱中心；若晶体储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为_______。 （4）氨硼烷(NH3BH3)是一种极具潜力的储氢材料。 ①氨硼烷晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“双氢键”的观点，其结构如图(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。下列说法正确的是_______。 A．双氢键属于配位键的一种 B．电负性： C．联氨(NH2NH2)分子中也存在双氢键 ②氨硼烷可将H原子吸附在镍磷催化剂(Ni-P)上水解制氢，部分机理如图所示。用“…”表示吸附的作用力，画出中间体Ⅰ的结构_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $